化学必修一方程式总结

无论是开展项目，还是记录工作过程，都需要通过总结的方式，回顾项目或工作的情况，从中寻找出利于成长的经验，为以后的项目与工作实施，提供相关方面的参考。因此，我们需要在某个时期结束后，写一份总结，下面是小编为大家整理的《化学必修一方程式总结》，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助！

第一篇：化学必修一方程式总结

高一化学必修一方程式

高一(必修一)化学方程式 1 钠在常温下与氧气反应：

2 钠在加热条件下与氧气反应：

3 铝和氧气反应：

4 钠和水反应：

5 铝和氢氧化钠溶液反应：

6 铝和盐酸反应：

7过氧化钠和水反应：

8过氧化钠和二氧化碳反应：

9加热小苏打：

10苏打和盐酸反应：

11小苏打和盐酸反应：

12 氧化铝和盐酸反应：

13 氧化铝和氢氧化钠反应：

14 硫酸铝和氨水反应：

15氢氧化铝和盐酸反应：

16 氢氧化铝和氢氧化钠反应：

17 加热氢氧化铝：

18 氧化亚铁和盐酸反应：

19 氧化铁和盐酸反应：

20 硫酸铁和氢氧化钠反应：

21 氢氧化铁和氧气，水反应：

22 加热氢氧化铁：

1 刻蚀玻璃：

2二氧化硅与氧化钙反应：

3 二氧化硅与氢氧化钠反应：

4 硅酸分解：

5 制取硅酸(写两个)：

(原理：强酸制弱酸)

6 实验室制取氯气：

7 氯气与溴化钠反应：

8 氯气与碘化钾反应：

9 氢气与氯气在点燃条件下反应：

10 氯气溶于水：

11 次氯酸的分解：

12漂白液的漂白原理：

13漂白粉的漂白原理：

14氯气与氢氧化钠反应：

15氯气与消石灰反应：

16硫与氧气反应：

17二氧化硫溶于水：

18二氧化硫与氢氧化钠反应：

19二氧化硫与氧化钙反应：

20二氧化硫与氧气反应：

21三氧化硫溶于水：

22三氧化硫与氧化钙反应：

23三氧化硫氢氧化钙反应：

24证明二氧化硫加氯气后漂白性是否变强：

25氮与氧气反应：

26一氧化氮与氧气反应：

27二氧化氮溶于水：

28二氧化氮与氢氧化钠反应：

30制取硝酸;

31氮气与氢气反应：

32氨溶于水：

33氨水分解：

34氨与盐酸反应：

35加热氯化铵：

36加热碳酸氢铵：

37硝酸铵与氢氧化钠反应：

38氨被氧化：

39实验室制取氨：

40浓硫酸与铜反应：

41浓硫酸与碳反应：

42浓硝酸与铜反应：

43稀硝酸与铜反应：

第二篇：高一化学必修一方程式总结

4S店质/抵押监管业务人员授权委任书

至①和中信信通国际物流有限公司 ：

根据三方签署的《车辆及汽车钥匙和合格证委托监管协议》的规定，我店现授权：身份证号码，身份证号码，身份证号码，身份证号码，

该人员在职期间负责与其他两方的业务沟通及业务往来，其签字视同我店签章效力。如我方进行人员调整，第一时间以书面形式通知其他两方。

授权人签字样本及职责：

签字样本：，职责：配合监管公司签字签字样本：，职责：配合监管公司签字签字样本：，职责：配合监管公司签字签字样本：，职责：配合监管公司签字

以上授权人负责配合监管公司业务表单的签署，除此表单以外人员均无权签署。此授权委任书即日起生效。

此处填写经销商店名全称并加盖公章

2013年月日

第三篇：【高中化学必修一】钠、铝方程式填空默写练习

钠在氧气里氧化 钠在氧气中加热 钠与硫 钠与氯气 钠与水

钠与酸，酸过量 钠与酸，钠过量 钠与硫酸铜 反应实质 氯化钠电解 Na₂O + H₂O == Na₂O₂ + H₂O ==

Na₂O + CO₂ == Na₂O₂ + CO₂ ==

氧化钠和盐酸 过氧化钠和盐酸 谁更稳定

少量CO2与氢氧化钠 过量CO2和氢氧化钠 碳酸钠和少量盐酸 碳酸钠和足量盐酸 碳酸氢钠受热 碳酸氢钠电离 碳酸氢钠与氢氧化钠 碳酸钠与水和CO2 碳酸氢钠与少量氢氧化钙 碳酸氢钠与过量氢氧化钙

焰色反应：钠____ 钾_____(通过________) 钙_____ 钡_____ 铝和氧气 铝与氯气 铝与硫

铝放入氢氧化钠溶液 氧化铝和盐酸 氧化铝与氢氧化钠溶液 制备氢氧化铝四种方法

1、

2、

3、

4、

氢氧化铝和酸 氢氧化铝与氢氧根 氢氧化铝的不稳定性 硫酸铝钾的电离 硫酸铝钾和足量氢氧化钡 硫酸铝钾和少量氢氧化钡 少量盐酸和偏铝酸钠 足量盐酸和偏铝酸钠

钠在氧气里氧化 钠在氧气中加热 钠与硫 钠与氯气 钠与水

钠与酸，酸过量 钠与酸，钠过量 钠与硫酸铜 反应实质 氯化钠电解 Na₂O + H₂O == Na₂O₂ + H₂O ==

Na₂O + CO₂ == Na₂O₂ + CO₂ ==

氧化钠和盐酸 过氧化钠和盐酸 谁更稳定

少量CO2与氢氧化钠 过量CO2和氢氧化钠 碳酸钠和少量盐酸 碳酸钠和足量盐酸 碳酸氢钠受热 碳酸氢钠电离 碳酸氢钠与氢氧化钠 碳酸钠与水和CO2 碳酸氢钠与少量氢氧化钙 碳酸氢钠与过量氢氧化钙

焰色反应：钠____ 钾_____(通过________) 钙_____ 钡_____ 铝和氧气 铝与氯气 铝与硫

铝放入氢氧化钠溶液 氧化铝和盐酸

氧化铝与氢氧化钠溶液 制备氢氧化铝四种方法

1、

2、

3、

4、

氢氧化铝和酸 氢氧化铝与氢氧根 氢氧化铝的不稳定性 硫酸铝钾的电离

硫酸铝钾和足量氢氧化钡 硫酸铝钾和少量氢氧化钡 少量盐酸和偏铝酸钠 足量盐酸和偏铝酸钠

第四篇：初中化学复习 方程式

化学方程式大全

一、氧气的性质：

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1.

镁在空气中燃烧：2Mg

+

O2

点燃

2MgO

2.

铁在氧气中燃烧：3Fe

+

2O2

点燃

Fe3O4

3.

铜在空气中受热：2Cu

+

O2

△

2CuO

4.

铝在空气中燃烧：4Al

+

3O2

点燃

2Al2O3

5.

氢气中空气中燃烧：2H2

+

O2

点燃

2H2O

6.

红磷在空气中燃烧：4P

+

5O2

点燃

2P2O5

7.

硫粉在空气中燃烧：

S

+

O2

点燃

SO2

8.

碳在氧气中充分燃烧：C

+

O2

点燃

CO2

9.

碳在氧气中不充分燃烧：2C

+

O2

点燃

2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10.

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO

+

O2

点燃

2CO2

11.

甲烷在空气中燃烧：CH4

+

2O2

点燃

CO2

+

2H2O

12.

酒精在空气中燃烧：C2H5OH

+

3O2

点燃

2CO2

+

3H2O

(3)氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验

2HgO

△

2Hg+

O2

↑

14.加热高锰酸钾：2KMnO4

△

K2MnO4

+

MnO2

+

O2↑

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2

MnO2

2H2O+

O2

↑

二、自然界中的水：

16.电解水：2H2O

通电

2H2↑+

O2

↑

17.生石灰溶于水：CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2

18.二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2=H2CO3

三、质量守恒定律：

19.镁在空气中燃烧：2Mg

+

O2

点燃

2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

21.氢气还原氧化铜：H2

+

CuO

△

Cu

+

H2O

22.

镁还原氧化铜：Mg

+

CuO

△

Cu

+

MgO

四、碳和碳的氧化物：

(1)碳的化学性质

23.

碳在氧气中充分燃烧：C

+

O2

点燃

CO2

24.木炭还原氧化铜：C+

2CuO

高温

2Cu

+

CO2↑

25.

焦炭还原氧化铁：3C+

2Fe2O3

高温

4Fe

+

3CO2↑

(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)

26.煤炉的底层：C

+

O2

点燃

CO2

27.煤炉的中层：CO2

+

C

高温

2CO

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO

+

O2

点燃

2CO2

(3)二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应：CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

30.碳酸不稳定而分解：H2CO3

=

H2O

+

CO2↑

31.二氧化碳可溶于水：

H2O

+

CO2=H2CO3

32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3

高温

CaO

+

CO2↑

33.石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

↓+

H2O

(4)一氧化碳的性质：

34.一氧化碳还原氧化铜：CO+

CuO

△

Cu

+

CO2

35.一氧化碳的可燃性：2CO

+

O2

点燃

2CO2

其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

Na2CO3

+

2HCl

==

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空气中燃烧：CH4

+

2O2

点燃

CO2

+

2H2O

38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH

+

3O2

点燃

2CO2

+

3H2O

39.

氢气中空气中燃烧：2H2

+

O2

点燃

2H2O

六、金属

(1)金属与氧气反应：

40.

镁在空气中燃烧：2Mg

+

O2

点燃

2MgO

41.

铁在氧气中燃烧：3Fe

+

2O2

点燃

Fe3O4

42.

铜在空气中受热：2Cu

+

O2

△

2CuO

43.

铝在空气中形成氧化膜：4Al

+

3O2

=

2Al2O3

(2)金属单质

+

酸

--------

盐

+

氢气

(置换反应)

44.

锌和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2↑

45.

铁和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑

46.

镁和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2↑

47.

铝和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2↑

48.

锌和稀盐酸Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

49.

铁和稀盐酸Fe

+

2HCl

=FeCl2

+

H2↑

50.

镁和稀盐酸Mg+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

51.铝和稀盐酸2Al

+

6HCl

=2AlCl3

+

3

H2↑

(3)金属单质

+

盐(溶液)

-------

新金属

+

新盐

52.

铁和硫酸铜溶液反应：Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

53.

锌和硫酸铜溶液反应：Zn

+

CuSO4

=ZnSO4

+

Cu

54.

铜和硝酸汞溶液反应：Cu

+

Hg(NO3)2=

Cu(NO3)2

+

Hg

(3)金属铁的治炼原理：

55.3CO+

2Fe2O3

高温

4Fe

+

3CO2↑

七、酸、碱、盐

56.

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3

+

6HCl

=2FeCl3

+

3H2O

57.

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3

+

3H2SO4

=Fe2(SO4)3

+

3H2O

58.

氧化铜和稀盐酸反应：CuO

+

2HCl

=CuCl2

+

H2O

59.

氧化铜和稀硫酸反应：CuO

+

H2SO4

=CuSO4

+

H2O

(3)酸

+

碱

--------

盐

+

水(中和反应)

60.盐酸和烧碱起反应：HCl

+

NaOH

=

NaCl

+H2O

61.

盐酸和氢氧化钙反应：2HCl

+

Ca(OH)2

=

CaCl2

+

2H2O

62.

氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl

+

Al(OH)3

=

AlCl3

+

3H2O

63.

硫酸和烧碱反应：H2SO4

+

2NaOH

=Na2SO4

+

2H2O

(4)酸

+

盐

--------

另一种酸

+

另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

65.碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

+

2HCl

=

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

+

HCl=

NaCl

+

H2O

+

CO2↑

67.

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4

↓+

2HCl

2、碱的化学性质

(1)

碱

+

非金属氧化物

--------

盐

+

水

68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+

H2O

69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH

+

SO2

=Na2SO3

+

H2O

70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2O

71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3

↓+

H2O

72.

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

=

CaSO3

↓+

H2O

(2)碱

+

酸--------

盐

+

水(中和反应，方程式见上)

(3)碱

+

盐

--------

另一种碱

+

另一种盐

73.

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

+

Na2CO3

=CaCO3↓+

2NaOH

3、盐的化学性质

(1)盐(溶液)

+

金属单质-------

另一种金属

+

另一种盐

74.

铁和硫酸铜溶液反应：Fe

+

CuSO4

=

FeSO4

+

Cu

(2)盐

+

酸--------

另一种酸

+

另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3

+

2HCl

=2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3

+

HCl=

NaCl

+

H2O

+

CO2↑

(3)盐

+

碱

--------

另一种碱

+

另一种盐

76.

氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2

+

Na2CO3

=CaCO3↓+

2NaOH

(4)盐

+

盐

-----

两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl

+

AgNO3

=AgCl↓

+

NaNO3

78.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4

+

BaCl2

==

BaSO4↓

+

2NaCl

第五篇：高中化学方程式选修四总结

非金属单质(F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2(过量)+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2.还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，(碱中)歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH(浓)

1 +3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S(爆炸)

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3(钝化)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质

锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

2 高中化学方程式小结(仅供参考)

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl

(此反应用于工业制备小苏打，苏打)

4，不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金属氧化物

1，低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2，氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由

Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

第六篇：高中化学方程式小结

一、钠

1、4NaO22Na2O

Na2O2

2、2NaO2Na2S

3、2NaS研磨加热

4、2Na2H2O2NaOHH2

5、Na2OH2O2NaOH

6、2Na2O22H2O4NaOHO2

7、Na2OCO2Na2CO3

8、2Na2O22CO22Na2CO3O2

9、Na2O2HCl2NaClH2O

10、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2

11、2NaHCO

12、NaHCO

13、2NaHCO

14、NaHCO3Na2CO3CO2H2O H2O

3NaOHNa2CO33Ca(OH)(少量)CaCO23Na2CO32H2O

3Ca(OH)(足量)CaCO23NaOHH2O

15、2MX22MX(M表示碱金属元素，X代表卤族元素)

16、2MH22MH

17、2M2H2O2MOHH2

二、

镁 铝

18、2Al2NaOH2H2O2NaAlO

19、3MgN2Mg3N2 点燃23H2 20、2MgCO22MgOC

H2O2Al(OH)(3NH4)SO4(实验室制取Al(OH)) 3233点燃SO4)6NH

21、Al(2333H

22、Al(OH)3Al3H2O

2

23、Al(OH)NaOHNaAlO32H2O

三、 铁

24、3Fe4H2O(气)Fe3O44H2

25、FeSO4高温2NaOHFe(OH)Na2SO4 2

26、4Fe(OH) O22H2O4Fe(OH)2

327、FeCl33NaOHFe(OH)3NaCl

328、2Fe3Fe3Fe2

四、氯气

29、Cl2H2OHClHClO

2Cl2Ca(ClO)CaCl30、2Ca(OH)22CO

31、Ca(ClO)2222H2O(漂白粉的制法)

H2OCaCO32HClO

32、2NaOHCl2NaClONaClH2O

33、4HClMnO

34、2KMnO

35、KClO32MnCl22H2OCl2(实验室制取氯气)

2416HCl(浓)2MnCl2KCl5Cl28H2O

6HCl(浓)3Cl2KCl3H2O

见光2HClO2

36、2HClO

37、NaClH2SO(浓)NaHSO

438、NaHSO44HCl

NaClNa2SO4HCl



39、2NaClH2SO(浓)Na2SO42HCl(

14、15结合) 440、X2F22HX

41、2NaBrCl22NaClBr2

42、2NaIBr22NaBrI2(化学周期表从上至下单质还原性增强)

43、NaBrAgNO

44、KIAgNO3AgBrNaNO3

3AgIKNO3(化学周期表从上至下银盐溶解度减小)

45、2AgBr2AgBr2 光照

五、 硫

硫酸

46、2CuSCu2S

47、FeSFeS

48、SH2H2S

CS2

49、SC高温50、3S6KOH2K2SK2SO43H2O

51、H2SH2S

2H2O2SO2

52、2H2S3O2(足)2H2O2S

53、2H2SO2(不足)点燃点燃

54、2H2SSO22H2O3S 点燃

55、H2SBr2S2HBr

56、FeS2HClFeCl

57、CuSO

58、PbAc2H2S

4H2SCuSH2SO4 H2SPbS2HAc

2

59、H2SNaOHNaHSH2O 60、NaHSNaOHNa2SH2O 6

1、H2S2NaOHNa2S2H2O(60、61结合) 6

2、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl

63、H2SO(稀)FeSFeSO44H2S

64、SO22H2S3S2H2O

65、SO2Cl22H2O2HClH2SO4 6

6、SO2Br22H2O2HBrH2SO4 6

7、5SO22H2O2KMnO高温4MnSO4K2SO42H2SO4

68、4FeS211O22Fe2O38SO2

2SO225O22SO3 VOH2OSO3H2SO

4(硫酸的工业制法)

69、C2H2SO(浓)CO22SO22H2O 470、S2H2SO(浓)3SO22H2O 4H3PO7

1、PH2SO(浓)44SO22H2O

72、H2SH2SO(浓)SSO22H2O 47

3、Cu2H2SO(浓)CuSO44SO22H2O

74、2NaBr2H2SO(浓)Br2SO2Na2SO4H2O 47

5、2NaClH2SO(浓)Na2SO42HCl 412C11H2O 7

6、C11H22O114浓H2SO

六、 氨 7

7、NH7

8、NH3铵盐(三解：易分解，热解，碱解)

硝酸

HClNH4Cl HNO33NH4NO3

催化剂7

9、4NH35O24NO6H2O 80、NH3O(纯)N2H2O 23点燃2NH8

1、NH4ClCa(OH)2NH8

2、NH4Cl(固)CaCl22H2O(实验室制取NH3)

3HCl(氨盐的热不稳定性，热解)

(NH4)SO6

3、242NaOH2NH3Na2SO42H2O(碱解)

84、4HNO34NO光或热2O22H2O(硝酸用棕色试剂瓶)

2Cu(NO3)2NO8

5、Cu4HNO(浓)322H2O

3Cu(NO3)2NO4H2O 8

6、3Cu8HNO(稀)328

7、C4HNO8

8、NaNO8

9、4NH33CO24NO22H2O

3H2SO(浓)NaHSO4PtRh4HNO3

5O24NO6H2O

高温高压90、3NO2H2O2HNO3NO 9

1、NONO22NaOH2NaNO2H2O

七、 硅及其重要的化合物(硅为亲氟元素)

92、Si2F2SiF4

93、Si2NaOHH2ONa2SiO32H2 9

4、SiO9

5、SiO9

6、SiO9

7、SiO22CSi2CO 高温2CaOCaSiO2NaOHNa2SiO高温3 H2O

2324HFSiF42H2O

98、Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3 9

9、Na2CO3SiO100、CaCO32Na2SiOCaSiO高温3高温3CO2

SiO2CO2