化学选修方程式总结

时间过得很快，四季轮回的过程中，一年忙碌的工作时间结束。在这一年的工作中，大家通过工作，可学到更多方面的工作知识，也留下了众多的学习回忆。为记录这一年的成长，可编写一份年终总结。以下是小编精心整理的《化学选修方程式总结》，仅供参考，希望能够帮助到大家。

第一篇：化学选修方程式总结

化学选修四化学方程式

这里是原电池反应常用的 1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2(过量)+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2.还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，(碱中)歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸)

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

2 高中化学方程式大全

2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3(钝化)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

(此反应用于工业制备小苏打，苏打)

4，不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金属氧化物

低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

3 高中化学方程式大全

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4,与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O

CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O

2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五,金属氧化物

1,低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

(此反应用于制备Na2O)

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.

一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)

4,与酸性物质的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是两性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

第二篇：高中化学方程式选修四总结

非金属单质(F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2

2F2(过量)+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2 (等体积)===2ClF

3F2 (过量)+Cl2===2ClF3

7F2(过量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2.还原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2)

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，(碱中)歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH(浓)

1 +3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S(爆炸)

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3(钝化)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全

还原为单质

锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

2 高中化学方程式小结(仅供参考)

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2=== FeS+2HCl↑

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl

(此反应用于工业制备小苏打，苏打)

4，不稳定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金属氧化物

1，低价态的还原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2，氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由

Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO ↑

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

第三篇：初中化学置换反应方程式总结

(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26-31的现象：有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32-33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 (2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO

35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

第四篇：九年级化学化学方程式总结

化学方程式

一.分解反应

1. 实验室加热高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2. 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物质氧气2KClO32KCl+3O2↑△ MnO2 MnO2 3. 实验室采用过氧化氢制氧气2H2O22H2O+O2↑

4. 电解水2H2O  2H2↑+O2↑

5. 碳酸不稳定易分解H2CO3 == H2O+CO2↑

6. 工业上煅烧石灰石(或大理石)制二氧化碳CaCO3  CaO +CO2↑ 高温通电

二.化合反应

7. 二氧化碳和炽热的碳反应CO2+C 2CO

8. 镁在氧气(或空气)中燃烧2Mg+O2  2MgO

9. 铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2  Fe3O4

10. 铜和氧气反应2Cu+O2=2 CuO

11. 铝和氧气反应4Al + 3O2==2 Al2O3

12. 磷在氧气(或空气)中燃烧4P+5O2 2P2O5

13. 一氧化碳在氧气(或空气)中燃烧2CO+O2  2CO2

14. 生石灰和水反应CaO+H2O=Ca(OH)2

15. 二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO3点燃点燃点燃点燃高温

三.置换反应

酸 + 较活泼金属 ==盐 + 氢气

16. 铁和盐酸反应Fe+2HCl = FeCl2+H2

17. 铝和硫酸反应2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2 

18. 锌和稀硫酸反应Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2金属 + 盐 ==另一种金属+ 另一种盐

19. 铝和硫酸铜反应2Al+3CuSO4 = Al2(SO4)3+3Cu

20. 铁和硫酸铜反应Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

21. 铜和硝酸银反应Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag碳与某些金属氧化物反应

22. 碳还原氧化铜C+2CuO  2Cu+CO2↑高温

四、复分解反应

酸 + 某些金属氧化物==盐 + 水

23. 盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3 = 2FeCl3+3H2O

24. 硫酸除铁锈3H2SO4+Fe2O3 = Fe2(SO4)3+3H2O酸 + 碱 ==盐 + 水

25. 苛性钠和硫酸反应2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O

26. 消石灰和盐酸反应Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O

27. 熟石灰和硫酸反应Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O

28. 氢氧化镁和盐酸反应Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O酸 + 某些盐 ==另一种酸 + 另一种盐

29. 氯化钡和硫酸反应BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl

30. 碳酸钠和硫酸反应Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2

31. 盐酸和碳酸钙反应2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2 

32. 硝酸银和盐酸反应AgNO3+HCl = AgCl+HNO3碱 + 某些盐 ==另一种碱 + 另一种盐

33. 纯碱和石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH

34. 苛性钠和硫酸铜反应2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4

35. 硝酸铵和苛性钠反应NH4NO3+NaOH = NH3+H2O+NaNO3 盐 + 某些盐 ==另一种盐 + 另一种盐

36. 纯碱和氯化钙反应Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl

37. 硫酸钠和和氯化钡反应Na2SO4+BaCl2 = BaSO4+2NaCl

38. 氯化钠和硝酸银反应NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO

3五、其它类型

39. 一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2

40. 一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+ CO2

41. 二氧化碳通入石灰水CO2+Ca(OH)2 = CaCO3+H2O

42. 二氧化碳通入烧碱溶液CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O

43. 二氧化硫通入烧碱溶液SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O

83.三氧化硫与烧碱溶液的反应SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O

84.甲烷燃烧CH4 +2O2 CO2+ 2H2O

85.乙醇燃烧C2H5OH +3O2 2CO2 + 3H2O 点燃点燃高温

第五篇：化学方程式总结

八年级下化学方程式总结

一 、物质与氧气的反应：

镁在空气中燃烧：

铁在氧气中燃烧：

铜在空气中受热：

铝在空气中燃烧：

氢气中空气中燃烧：

红磷在空气中燃烧：

硫粉在空气中燃烧：

碳在氧气中充分燃烧：

碳在氧气中不充分燃烧：

甲烷在空气中燃烧：

酒精在空气中燃烧：

葡萄糖缓慢氧化

二：氧气的制取：

水在直流电的作用下分解：

加热高锰酸钾：

加热氯酸钾(有少量二氧化锰)：

过氧化氢常温下分解：

三.氧化碳的制法与性质：

大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

碳酸不稳定而分解：

二氧化碳可溶于水：

高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：

石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

1.氮气2氢气3.液态氧4氯气5. 臭氧

6. 硫7.金刚石8.白磷9.银10.铜

11.氩气12氖气13.氦气14.水15.干冰

16.二氧化硫17.三氧化硫18.五氧化二磷19.二氧化氮化铁22氧化亚铁23. 氧化铝

24.氧化钙25氧化铜27 氧化钠

28.氯化亚铁29氯化铁30氯化铵31.氯化钾

32.氯化铝33.氯化锌34.氯化钠35.氯化铜

36.硫化锌37.硫化氢

38.氢氧化钠39. 氢氧化钙

40氢氧化铁41氢氧化亚铁42.氢氧化铜 43硫酸铝44.硫酸钠45.硫酸铜46.硫酸钡

47.硫酸铁48 硫酸亚铁49.硫酸铵

50碳酸钙51.碳酸钠52碳酸铵53碳酸钾 54碳酸氢钙55.碳酸氢铵.56.碳酸氢钠.

57.硝酸铜58.硝酸锌59硝酸银60.硝酸铵

61.氯酸钾62.高锰酸钾63.锰酸钾

64.硫酸65. 磷酸66. 硝酸

67盐酸68氢硫酸

69.熟石灰70..石灰石71生石灰 20.四氧化三铁21氧

第六篇：九年级化学化学方程式总结讲解

九年级化学化学方程式总结 化合反应

单质与氧气的反应：

镁在空气中燃烧：2Mg +O 点燃 2铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 点燃 23O 4 铜在空气中受热：2Cu +O 加热 2铝在空气中燃烧：4Al +3O 点燃 22O 3 氢气中空气中燃烧：2H 点燃 2+O 22O 红磷在空气中燃烧：4P +5O 点燃 22O 5 硫粉在空气中燃烧：S +O 2 碳在氧气中充分燃烧：C +O 点燃 22 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O 点燃 22CO 氧化物与水

二氧化碳溶解于水：CO 2+H 2O =H 2CO 3 生石灰溶于水：CaO +H 2O =Ca(OH2 氧化钠溶于水：Na 2O +H 2O =2NaOH 三氧化硫溶于水：SO 3+H 2O =H 2SO 4 化合物与单质

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O 点燃 22CO 2 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 高温 2+C 2CO 分解反应：

水在直流电的作用下分解：2H 通电 2O 2↑+O 2↑ 加热碱式碳酸铜：Cu △ 2(OH2CO 3 2CuO +H 2O +CO 2↑

加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO 3 △

2KCl +3O 2↑加热高锰酸钾：2KMnO △

4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3=H 2O +CO 2↑ 高温煅烧石灰石：CaCO 高温 3CaO +CO 2↑

过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O MnO 22H 2O +O 2↑ 加热氧化汞:2HgO △ 2Hg

+O 2↑

加热氢氧化铜:Cu(OH △ 2 CuO +H 2O 加热氢氧化铁:2Fe(OH △ 2O 3+3H 2O 置换反应 单质与氧化物 氢气还原氧化铜：H △ 2+CuO +H 2O 木炭还原氧化铜：C +2CuO 高温 Cu +CO 2↑

焦炭还原氧化铁：3C +2Fe O 高温 234Fe +3CO 2↑

焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe 高温 3O 4+2CO 2↑ 金属单质+酸--------盐+氢气

锌和稀硫酸反应：Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 铁和稀硫酸反应：Fe +H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 镁和稀硫酸反应：Mg +H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑

铝和稀硫酸反应：2Al +3H 2SO 4=Al 2(SO4 3+3H 2↑ 锌和稀盐酸反应：Zn +2HCl =ZnCl 2+H 2↑ 铁和稀盐酸反应：Fe +2HCl =FeCl 2+H 2↑ 镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl =MgCl 2+H 2↑ 铝和稀盐酸反应：2Al +6HCl =2AlCl 3+3H 2↑

金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO 4=FeSO 4+Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO 4=ZnSO 4+Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3 2=Cu(NO3 2+Hg 复分解反应: 金属氧化物+酸--------盐+水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO4 3+3H 2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl =CuCl 2+H 2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H 2SO 4=CuSO 4+H 2O 氧化镁和稀硫酸反应：MgO +H 2SO 4=MgSO 4+H 2O 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl =CaCl 2+H 2O 酸+碱--------盐+水

盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH =NaCl +H 2O 盐酸和氢氧化钾反应：HCl +KOH =KCl +H 2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl +Cu(OH2=CuCl 2+2H 2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH2=CaCl 2+2H 2O 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH3=FeCl 3+3H 2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH3=AlCl 3+3H 2O 氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl +Mg(OH2=MgCl 2+2H 2O 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH =Na 2SO 4+2H 2O 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4+2KOH =K 2SO 4+2H 2O 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4+Cu(OH2=CuSO 4+2H 2O 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4+2Fe(OH3=Fe 2(SO4 3+6H 2O 硝酸和烧碱反应：HNO 3+NaOH =NaNO 3+H 2O 酸+盐--------另一种酸+另一种盐

大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+HCl =NaCl +H 2O +CO 2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl =MgCl 2+H 2O +CO 2↑ 碳酸钡与稀盐酸反应:BaCO3+2HCl =BaCl 2+H 2O +CO 2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl +AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O +CO 2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl 碱+盐--------另一种碱+另一种盐

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH +CuSO 4=Cu(OH2↓+Na 2SO 4 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH +FeCl 3=Fe(OH3↓+3NaCl 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH +MgCl 2=Mg(OH2↓+2NaCl 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH +CuCl 2=Cu(OH2↓+2NaCl 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH 盐+盐-----两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 3 硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl 其它反应(不属于基本反应类型 化合物与氧气的反应：

甲烷在空气中燃烧：CH 点燃 4+2O 22+2H 2O 酒精在空气中燃烧：C 3O 点燃

2H 5OH +22+3H 2O 一氧化碳还原反应 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO △ +CO 2 一氧化碳还原氧化铁：3CO +Fe 高温

2O 32Fe +3CO 2 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe 高温 3O 4+4CO 2 非金属氧化物+碱--------盐+水

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO 2=Na 2SO 3+H 2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH +SO 3=Na 2SO 4+H 2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2+SO 2=CaSO 3↓+H 2O 化学式

氧气 ;氢气 ;氮气 ;铁 ;铜 ;汞 ;碳 ;硫 ;白磷 ;二氧化硫 ;一氧化碳 ;二氧化氮 氧化汞 ;氧化铜 ;氧化铁 ;氧化锌 ;氧化镁 ;氧化钙 ;氧化钡 ;氧化钠 ;氧化钾;水 ;氧化铝 ;干冰 ;高锰酸钾 ;氯化钠 ;氯化铜 ;氯化钾 ;氯化铁 ;氯化银 ;氯化钙 ;氯化钡 ;氯化镁 ;氯化锌 ;氯化铝 ;氯化铵 ;氯酸钾 ;锰酸钾 ;硝酸钠 ;硝酸铜 ;硝酸钾 ;硝酸银 ;硝酸钡 ;硝酸铵 。盐酸 ;硫酸 .硫酸钠 ;硫酸铜 ;硫酸钾 ;硫酸亚铁 ;硫酸钙 ;硫酸钡 ;氢氧化铜 ;硫酸锌 硫酸铝 。碳酸钠 ;碳酸钾 ;碳酸 ;氢氧化钙 .碳酸铜 ;