化学必修二实验总结

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第1篇：化学必修二实验总结

人教版高中《化学·必修1》“从实验学化学”的调查研究

摘要：人教版高中《化学·必修1》第一章“从实验学化学”，与新课程标准必修模块“认识化学科学和化学实验基础”两个主题相对应。为了解学生运用人教版教材学习此章的情况，我们从内容选择、呈现方式、组织结构、实验设计、总体目标达成度等维度对湖南地区师生进行了问卷调查和访谈，通过统计分析，为高中化学教材编写提供建议。

关键词：教材；化学实验基础；必修模块；问卷调查

截止2009年底，全国新课程改革完成，新教材使用全面展开。新教材有3种版本，即人教版、苏教版和鲁科版。3种版本的高一化学教材的开篇第一章均试图体现新课标“认识化学科学与化学实验基础”两个主题的内容要求(以下分别简称主题1和主题2)，是学生进入高中阶段学习化学科学的开端。该章内容编写的目的是通过学习化学物质分离的基本实验方法和化学计量的基本单位，使学生了解化学科学的研究对象、研究方法并掌握研究的基本技能，对学生化学学习兴趣的激发、高中化学学习基本方法的建立具有重要作用。

教材编写一般是根据新课标的内容标准和教学目标，在内容选择上体现层次性，在呈现方式上体现有效性，在组织结构上体现合理性。师生对教材在主题1和主题2的内容选择、呈现方式、组织结构认可度如何?其能否体现新课标的要求?我们就这些问题设计调查问卷，通过调查教材对教师教学和学生学习的影响，为教材编写提出一些建议。

一、研究对象及方法

考虑到人教版使用的广泛性和普遍性，本次调查对象选取实施了新课程后使用高中化学(人教版)教材的湖南地区师生。学生问卷先在长沙市中南大学附属中学进行试测后，试测情况良好，又在长沙市麓山国际实验学校、长沙市一中、株洲市一中的高一学生中进行抽样调查，并对部分学生进行了访谈；教师问卷涉及湖南省几十所中学的骨干教师。共计发放问卷476份，回收有效问卷466份，其中学生有效问卷410份，教师有效问卷56份，总回收率97.9％。

问卷调查结果采用SPSSl9.0社会统计学软件进行收集处理，采用Excel软件进行数据分析。

二、调查结果统计与分析

我们从学生和教师两方面进行了问卷调查和分析，教师卷和学生卷都设置了对人教版高中化学教材内容选择、呈现方式、组织结构认可度的调查；同时考虑到教师和学生对教材认识角度和理解深度不同，教师卷从实验设计合理性、与新课标的相符性等方面进行了教材总体目标达成度的调查，学生卷则从学生对教材的最初感受和学习问题出发了解教材的总体目标达成度，对调查结果分析讨论如下：

1.内容选择需从学生认知规律出发，体现学生主体

学生最先想了解和最感兴趣的内容是教材编写的出发点，我们就这两个问题进行了调查。为了更好地对人教版进行研究，我们将人教版、苏教版和鲁科版第一章第一节的内容(学生最先想了解的内容)和第一章突出体现的内容(学生第一章最感兴趣的内容)设置在选项中，通过调查师生对不同版本材料的认可度，从而突出人教版内容选择的特点，结果如下：

表1显示，50％以上的师生一致认为学生最先想了解的内容是丰富多彩的化学物质。人教版以“化学实验基本方法”开篇，学生对教材中化合物分离的各种实验易混淆，易产生挫败感，导致学习高中化学的兴趣下降。鲁科版以“化学科学成就及其发展”开篇是为了引导学生从大视野认识化学科学。苏教版采用与衣食住行密切联系的化学物质开篇，既吸引学生眼球，又贴近日常生活。

表2表明，超过50％的师生认为学生最感兴趣的内容是苏教版突出体现的，其次是鲁科版。人教版突出化学实验安全的重要性，体现化学以实验为基础的学科特点，符合新课标要求，但趣味性不强；鲁科版深化和拓展了实验、模型、分类等科学方法及20世纪化学科学成就的知识点，起点较高，学生学习积极性易受打击。苏教版用大量篇幅介绍了化学对人类社会的作用并重现了人类对物质结构认识的历史，如通过道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构模型的推理过程，体现主体对问题的不同理解，使学生从主观上认识物质规律的探索历程，发现探索求知的乐趣，而不是掌握客观的、没有主体的知识，重视学生学习动机的诱发和学习欲望的满足。

如人教版能从身边的化学人手，联系社会生活实际和化学科学发展脉络，更能体现学生学习的主体性，更符合学生的认知规律和学习心理，能更好地激发学生学习的主动性和积极性。

2.呈现方式注重实验对知识的论证，体现学科特点

教材内容是通过形式多样的栏目、表格和图片呈现出来的，那么师生认为人教版呈现方式对学习的促进作用如何?哪类栏目的设置对学习帮助最大?调查结果如下：

表3显示，42.2％的学生和33.9％的教师认为表格和插图对学生的帮助大。人教版以插图和表格作为辅助手段，为学生提供一定帮助。第一章的探究实验，以插图提示实验装置和操作，表格则由学生自己填写实验步骤和现象，这样的编排体现了教材的灵活性和开放性，有利于促进学生自主探究。

表4、表5显示，22.7％的学生和26.8％的教师认为第一章设置的栏目对学生的帮助大，80.4％的教师和74.6％的学生认为其中活动性栏目对学生的帮助最大。人教版栏目设置中活动性栏目占78.2％，但较少通过拓展性和方法性栏目将知识进一步延伸和扩展，不重视学生发散思维的培养，栏目设置没有体现功能的多样性和形式的多元化，其对学习的促进作用有限。

人教版特别注重知识通过验证性实验呈现出来的方式，体现以实验为科研方法探究物质的性质，体现学科内容的系统性和科学性，鼓励学生自己思考并归纳整理，培养学生严谨的科学思维。

3.组织结构以知识的逻辑顺序构建教材，体现学科中心

学科课程观认为教材编写要以学科为中心，活动课程观认为教材编写要以学生为中心，实用主义课程观认为教材编写要以社会为中心。人教版侧重哪种课程观，其组织结构有何特点?人教版第一章的编写顺序是否合理?同样，笔者将3种版本教材的编写顺序设置在备选选项中，来了解师生较认同哪种版本教材的编写顺序，以分析人教版组织结构设计的合理性。第一章组织结构是否有利于学生学习方式的形成?调查结果如下：

表6、表7表明，对人教版知识点编排顺序合理性持赞成的学生有35.6％，教师只有17.9％，师生较认同的是鲁科版的讲解顺序，表8显示对人教版的组织结构是否有利于学生学习方式的形成持赞成的教师只有37.5％。

化学教材的微观结构由学什么为什么学怎么学和学得怎么样4部分构成，比较主题1和主题2的内容标准(学什么)和教学目标(学得怎么样)有融汇贯通之处，3版教材都做了整体设置，将主题1和主题2合为一个微观单元。

人教版沿袭了传统教材的特点，以化学的理论性知识(如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等)之间的逻辑关系作为主线，以混合物分离与提纯、溶液配制、化学计算等技能型知识为辅线组建教材，体现了学科中心的课程观。苏教版以“物质世界”为核心，以人类探索原子结构模型的历程等事实性知识为主线多角度阐述化学对科学技术和人类文明的贡献，体现化学课程的人文内涵。鲁科版打破了学科的知识体系，以“问题解决”为教材编写核心，首先给学生介绍研究物质性质的基本程序和方法，创设问题情境，逐步引导学生解决问题，培养学生的创造性思维。

人教版组织结构的设计有利于教师教学，但忽视了学生因素和社会因素，重视学科知识的逻辑性而忽视了学生认识的发展顺序，对促进学生学习和发展、形成好的学习方式帮助有限。

4.实验活动引导学生科学探究，体现实践性

化学是一门以实验为基础的学科，我们就人教版实验设置合理性对教师做了以下调查，结果显示：

表9、表10表明，82.1％的教师基本认可将化学实验安排在第一章，87.5％的教师认为第一章实验设计基本合理。人教版将混合物分离和提纯实验安排在第一章第一节，如实验1-1粗盐的提纯可作为初高中的衔接内容，因初中学过溶解、过滤、蒸发等操作，学生具备知识建构的基础，高中对其进行深化，安排了检验并除去粗盐中氯离子、硫酸根离子的探究实验。第一章实验要求学生自己选取仪器设计步骤进行实验活动、观察实验现象和推测实验原理，体现了探究学习的特点。

人教版较好地体现了化学学科的实践性，从化学实验出发引导学生科学探究，由感性认识上升为理性认识，有利于培养学生的动手能力、探究能力和实事求是的科学精神。

5.教材与新课标较吻合，但总体目标达成度不高

化学课程的标准和教学目标的达成是评价教材的重要依据，教师卷从与新课标的相符性、对化学学科特点的突出作用两方面进行了教材总体目标达成度的调查，学生卷则从学生对教材的总体认可度、最初感受、学习效果和学习问题出发了解教材的总体目标达成度。

表11、12显示，35.7％的教师认为人教版较好地体现了新课标的要求，64.3％的教师认为该教材能突出化学学科特点。

人教版在教师中的评价较好，对照新课标发现，人教版内容选择与新课标较吻合，但其结构与新课标顺序有所出入。人教版先介绍物质的检验、分离、提纯等化学实验，再引入化学计量在实验中的应用，替换了主题1和2的顺序，但注重通过实验对研究化学科学的重要性，体现了学科特点。

表13-16显示，仅有27.8％的学生喜欢人教版教材，进一步探究原因可知对于第一章的最初感受，29.8％的学生没什么感觉，26.8％的学生认为内容较为繁琐复杂、感觉有点累；仅有21.5％的学生能在学完后准确说出化学学科的特点，究其原因，52.7％的学生在学习“物质的量在化学计算中的应用”存在问题，分别有12.2％的学生在学习“物质的量等化学概念”、“分离、提纯、过滤、蒸馏等实验”存在问题，“其他”选项显示仅有8.3％的学生都学懂了。

人教版在学生中的总体目标达成度不高，笔者通过问卷调查和学生访谈总结了以下几点原因，一是教材缺乏趣味性，学生的成才既需细腻的感性思维又需要智慧的理性思维，引言中对化学科学与生产生活的联系、化学对人类的巨大贡献的介绍太过笼统和单薄，不注重培养学生的人文精神，致使学生从感性认识上就不喜欢这本教材。二是教材难点集中、内容高度浓缩，很多学生反映在学习完化学计量在实验中的应用后，混淆气体摩尔体积与物质的量浓度的概念，理不清以物质的量为中心的各物理量之间的关系。化学计量历来是教学的难点，而教材对各物理量的导人缺乏必要的铺垫，如人教版未补充“影响物质体积的因素”的知识，使学生推理“同温同压下，气体体积与物质的量成正比”有困难，进而对气体摩尔体积的概念模糊不清。高一学生抽象思维和逻辑推理能力正处在发展阶段，这节概念多、公式多、计算多，教材应多着笔墨，多做类比，多构建生动又形象的化学模型。

三、思考与建议

“从实验学化学”是高中必修的开篇模块，结合以上的调查结果，笔者对这部分模块的编写有以下几点建议：

1.精心选择材料，让化学教材“趣”一点

兴趣是最好的老师，当学生沉溺于自己感兴趣的知识时，就会主动而深入地探索化学的奥秘。高中的第一章最重要的目的之一是使学生端正学习态度，引导学生从化学的角度去认识社会和从学习化学中获得科学的思想与方法。主题1的内容标准也要求认识化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的价值，赞赏化学科学的重要作用，因此教材的材料选择要联系真实的生活情景、联系化学科学发展脉络，用富有感染力和新颖有趣的素材，从书本回归生活，激发学生学习化学的兴趣；同时又体现层次性，在拓展性栏目中介绍化学科学的尖端成就，为学有余力的同学进行提高和点拨，引导学生用化学的眼光去审视世界，培养学生的人文精神。

2.强化实验基础，让化学教材“活”一点

化学是一门以实验为基础的自然科学，根据现代课程观，化学教材的编写不仅要体现学科的基本结构，还要使学生在实验活动中，灵活地学以致用，主动探究。主题2要求学生学会运用以实验为基础的实证研究方法，独立或合作完成实验，并主动进行交流。直观形象、生动鲜活的化学实验符合学生的学习心理需求，能使其从感性认识上升为理性认识。第一章不仅要以活动性栏目的形式呈现探究实验。又要以多样化的其他栏目对实验进行提示和补充，体现其主旨“从实验学化学”，引导学生理解化学科学探究的一般过程，又要训练学生的观察能力、动手能力、独立思考能力，激发学生思维的主动性和积极性，能够举一反三、触类旁通，灵活快速地进行学习迁移。

3.遵循教学规律，让化学教材“理”一点

“学不躐等、不凌节而施”，教学要遵循循序渐进的原则，教材的编写也要遵循教学规律，体现合理性和科学性。高中化学第一章作为开启学生化学思维的重要模块，更要符合学生的认知特点和学科的逻辑体系，由简入繁、由浅入深、由易入难地编排教材内容。第一章抽象的化学概念多、计算繁杂，教材的微观组织结构编排要注意概念与概念之间、公式与公式之间的区别与联系，循序渐进地引导学生系统地掌握化学知识和基本技能。

“从实验学化学”承担着开启学生化学思维和打开化学视角的重要功能，在编写此模块时应综合考虑教材的趣味性、多样性、开放性、系统性，激活学生思维，让学生自觉主动、轻松快乐地学习高中化学。

参考文献：

[1]宋心琦.化学1(必修)[M].北京：人民教育出版社，2007.

[2]王祖浩.化学1(必修)[M].南京：江苏教育出版社，2009.

[3]王磊.化学1(必修)[M].济南：山东科学技术出版社，2007.

[4]刘前树，李广州.教科书中的元素周期律：科学本质的视角[J].化学教育，2010，(5)：20-22.

[5]王后雄.化学课程教育学[M].武汉：华中师范大学出版社，2004.

[6]孔夕礼，马春生.新课标三种高中化学必修教材的编写特点分析[J].化学教育，2005，(7)：19-23.

[7]中华人民共和国教育部.普通高中化学课程标准(实验)[M].北京：人民教育出版社，2003.

[8]段发明，许玲.新中国化学教科书60年之演进[J].湖南师范大学教育科学学报，2011，(2)：23-26.

作者：黄容静徐楠肖小明

第2篇：生物实验总结·必修二

必修二

一、观察蝗虫精母细胞减数分裂固定装片

目的要求

通过观察蝗虫精母细胞减数分裂固定装片，识别减数分裂不同阶段染色体的形态、位置和数目，加深对减数分裂过程的理解。

材料用具

蝗虫精母细胞减数分裂固定装片，显微镜

方法步骤

1.在低倍显微镜下观察蝗虫精母细胞减数分裂固定装片。识别初级精母细胞、次级精母细胞和精细胞。

2.先在低倍显微镜下依次找到减速第一次分裂中期、后期和减数第二次分裂中期、后期的细胞，再在高倍显微镜下观察染色体的形态、位置和数目。 3.绘制减数分裂简图。

二、低温诱导植物染色体数目的变化

目的要求及原理

目的：1.学习低温诱导植物染色体数目的变化的方法。

2.理解低温诱导植物细胞染色体数目的变化的作用机制。

原理：低温处理植物分生细胞，能抑制纺锤体的形成，导致细胞不能分裂，于是，植物染色体数目发生变化。

ALL BY 薄荷依蓝R

材料用具

洋葱或大葱、蒜(均为二倍体，体细胞中的染色体数为16)，培养皿，滤纸，纱布，烧杯，镊子，剪刀，显微镜，载玻片，盖玻片，冰箱，卡诺氏液，改良苯酚品红染液(或龙胆紫染液、醋酸洋红染液)，质量分数为15%的盐酸溶液，体积分数为95%的酒精溶液

方法步骤

1.将洋葱(或大蒜、葱)放在装满清水的广口瓶上，让洋葱的底部接触水面。待洋葱长出1cm的不定根时，将整个装置放入冰箱的低室温内(4℃)，诱导培养36h。

2.剪取诱导处理的根尖0.5-1cm，放入卡诺氏液中浸泡0.5-1h，以固定细胞形态，然后用体积分数为95%的酒精溶液冲洗两次。

3.制作装片：解离→漂洗→染色→制片(具体详见“有丝分裂”)。

4.观察(视野中既要有正常形态的细胞，也有染色体数目发生变化的细胞)。

几种液体的作用： 1.卡诺氏液：固定细胞形态

2.95%酒精：冲洗附在根尖表面的卡诺氏液 3.解离液：使组织中的细胞互相分离开来 4.清水：洗去解离液，防止解离过度，便于染色

5.改良苯酚品红染液：使染色体(质)着色，便于观察其形态、数目和行为

ALL BY 薄荷依蓝R

第3篇：生物必修二实验总结

高一下学期生物必修2实验总结

怀化市五中 石晶

本期我们高一年级开设的教材是必修2。该书实验形式多样包括“实验”3个、模型构建2个、探究2个、调查1个、资料搜集和分析1个、课外实践1个。根据我们学校实验室条件和时间等因素的限制，该书的实验我们并没有完全完成。部分实验改成了演示实验;部分实验我们交给学生课外自主完成。具体情况总结如下：

1、实验室学生分组实验： 性状分离比的模拟

观察蝗虫精母细胞减数分裂固定装片

制作DNA双螺旋结构模型

2、教室演示实验： 建立减数分裂中染色体变化的模型

3、教室学生分组探究： 脱氧核苷酸序列与遗传信息的多样性

自然选择对种群基因频率变化的影响

4、课外学生自主完成的实验：调查人群中的遗传病

人类基因组计划及其影响

调查转基因食品的发展现状

5、没有完成的实验： 低温诱导植物染色体数目的变化

6、增加的模拟演示实验： 遗传信息的转录和翻译

基因工程操作的基本步骤

通过一期的实验教学，我深刻地感受到我们学生很喜欢实验课，在实验教学过程中，我们学生的动手能力和思维能力确实得到了很大的提高。尽管学校实验室条件很是有限，但我还是尽可能地创造条件，自制作不少实验教学工具，帮助学生形象地理解一些看不见不容易理解的复杂的理论知识。比如我专门增加了模拟演示实验“遗传信息的转录和翻译” 和“基因工程操作的基本步骤”。收到的实验效果非常好。

第4篇：高一化学必修二知识点总结

一、 元素周期表

★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数 口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;

元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱; 置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱; 置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：A == Z + N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)

二、 元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：

①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价) 负化合价数 = 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多

原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱 氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强 最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性 ——→ 逐渐减弱

三、 化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物;只含有共价键的化合物才是共价化合物。

NaOH中含极性共价键与离子键，NH4Cl中含极性共价键与离子键，Na2O2中含非极性共价键与离子键，H2O2中含极性和非极性共价键

一、化学能与热能

1、化学能转化为电能的方式： 电能

(电力) 火电(火力发电) 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效 原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效

2、原电池原理

(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。

(3)构成原电池的条件：(1)有活泼性不同的两个电极;(2)电解质溶液(3)闭合回路(4)自发的氧化还原反应

(4)电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应， 电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应， 电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

(5)原电池正负极的判断方法：

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

(

6)原电池电极反应的书写方法：

(i)原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 (7)原电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。 ②比较金属活动性强弱。 ③设计原电池。 ④金属的防腐。

四、 化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：v(B)= =

①单位：mol/(L•s)或mol/(L•min) ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③重要规律：速率比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：

①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡

( 1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 ( 3)判断化学平衡状态的标志：

① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较) ②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yB zC，x+y≠z )

一、 有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)

2、特性：①种类多②大多难溶于水，易溶于有机溶剂③易分解，易燃烧④熔点低，难导电、大多是非电解质⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)

二、甲烷

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分)

3、化学性质：①氧化反应： (产物气体如何检验?) 甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

②取代反应： (三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四面体结构)

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物)

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低

同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体

三、乙烯

1、乙烯的制法：

工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°

4、化学性质：

(1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)

可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯

乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇) (3)聚合反应：

四、苯

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机 溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间 键角120°。

3、化学性质

(1)氧化反应 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒浓烟)

不能使酸性高锰酸钾褪色 ( 2)取代反应

① + Br2 + HBr 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。 + HONO2 + H2O 反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

(3)加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷 + 3H2

五、乙醇

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶

如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

2、结构: CH3CH2OH(含有官能团：羟基)

3、化学性质

(1) 乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)

(2) 乙醇的氧化反应★

①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2= 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2= 2CH3CHO+2H2O ③乙醇被强氧化剂氧化反应 CH3CH2OH

六、乙酸(俗名：醋酸)

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)

3、乙酸的重要化学性质

(1) 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2) 乙酸的酯化反应

(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂 化学与可持续发展

一、金属矿物的开发利用

1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应 ③电解法：电解氧化铝

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：

金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原;金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。(离子)

二、海水资源的开发利用

1、海水的组成：含八十多种元素。

其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素;特点是总储量大而浓度小

2、海水资源的利用：

(1)海水淡化： ①蒸馏法;②电渗析法; ③离子交换法; ④反渗透法等。 (2)海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。

第5篇：高中化学人教版必修一第一章实验总结

化学必修一实验总结

第一章 从实验学化学

化学实验基本方法

实验1－1粗盐提纯

原理：运用过滤、蒸发的方法提纯粗盐。

操作方法：称取适量粗盐溶于足量水中，过滤（一贴二低三靠），蒸发（在出现大量固体后熄灭酒精灯）。

现象：粗盐未完全溶解，蒸发出现白色固体。

实验1－2检验硫酸根

原理：硫酸钡既难溶于水也难溶于酸。

操作方法：取实验1－1中得到的食盐适量放入试管中，向试管中加入约2ml水，先滴入几滴稀盐酸，然后滴入几滴氯化钡溶液。

现象：有白色沉淀生成，证明1－1中食盐溶液中有硫酸根。 思考交流：除去可溶性杂质（硫酸盐、钙离子、镁离子……）

原理：沉淀杂质。

操作方法：取少量食盐于试管中，加入过量氯化钡溶液，再加入过量碳酸钠溶液，最后加入过量稀盐酸，过滤，蒸发。

现象：出现白色沉淀，在加入盐酸后白色沉淀消失

实验1－3蒸馏制取纯净水

原理：蒸馏自来水

操作方法：在试管A中加入少量自来水，加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。

在100毫升烧瓶中加入约三分之一体积的自来水，再加入几粒沸石或碎瓷片，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃取开始馏出的部分液体，收集少量液体，停止加热。取少量液体加入试管B中，加入几滴硝酸和几滴硝酸银溶液。

现象：试管A中有白色沉淀，试管B中无明显现象。

实验1－4萃取水中的碘

原理：碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多。

操作方法：右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒置震荡；震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。将分液漏斗放在铁架台上，静止。待液体分成后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体延烧杯壁流下，上层液体从口部倒出。

现象：液体分层，上层液体无色，下层液体呈紫色。

化学计量在实验中的应用 科学探究

电解1.8g水，计算生成的氧气和氢气的质量，并计算物质的量。初步推算出同温同压下，1mol氢气与1mol氧气质量相同。

实验1－5配制溶液

原理：

操作方法：在容量瓶中注入适量水，盖好瓶塞倒置，旋转瓶塞一百八十度，以检验密闭性。用天平称取氯化钠，将称好的氯化钠放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次洗涤液也都注入容量瓶，轻摇容量瓶，使溶液混合均匀。将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线1～2厘米时改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面于刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。

第6篇：高一化学必修二有机物知识点总结

必修二 有机物

一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)

2、特性 ①种类多

②大多难溶于水，易溶于有机溶剂 ③易分解，易燃烧

④熔点低，难导电、大多是非电解质

⑤反应慢，有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”)

二、甲烷

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简单的烃)

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气;

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体(键角：109度28分);

3、化学性质： (1)、氧化性

CO2+2H2O; CH4+2O2CH4不能使酸性高锰酸甲褪色;

(2)、取代反应

取代反应：有机化合物分子的某种原子(或原子团)被另一种原子(原子团)所取代的反应;

 CH3Cl+HCl CH4+Cl2CH2Cl2+ HCl CH3Cl+Cl2 CHCl3+ HCl CH2Cl2+Cl2 CCl4+ HCl CHCl3+Cl2

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都是同系物);

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同); 烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低;

三、乙烯

1、乙烯的制法

工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一);

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水;

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°; 光照光照光照点燃光照

4、化学性质

(1)氧化性 ①可燃性

现象：火焰明亮，有黑烟 原因：含碳量高 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色 (2)加成反应 有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应;

现象：溴水褪色

CH3CH2OH CH2=CH2+H2O(3)加聚反应

聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应;

乙烯 聚乙烯

四、苯

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂;

2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间;键角120°;

3、化学性质

(1)氧化反应 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒浓烟); 不能使酸性高锰酸钾褪色; (2)取代反应 ①

铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大;

② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯;

反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂; (3)加成反应 催化剂用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷

五、乙醇

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶;

如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏;

2、结构: CH3CH2OH(含有官能团：羟基);

3、化学性质 (1)氧化性

①可燃性

点燃2CO2+3H2O CH3CH2OH+3O2②催化氧化

催化剂2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O 催化剂2 CH3CHO+ O2(2)与钠反应 2 CH3COOH 2CH3CH2ONa +H2↑ 2CH3CH2OH+2Na

六、乙酸(俗名：醋酸)

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶;

2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成);

3、乙酸的重要化学性质

(1) 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体;

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。 (2) 乙酸的酯化反应

醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应; CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O 反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂和吸水剂 饱和碳酸钠溶液的作用：

(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味) (2)吸收挥发出来的乙醇 (3)降低乙酸乙脂的溶解度

第7篇：化学必修一必修二教学反思

必修一教学反思：

1. 第一章第一节的教学中，有关实验仪器使用、药品存放、未学过的药品的使用暂时不讲，这些知识在后续在逐步学习，即使讲了会给学生增加负担，总体说记忆性的实验知识较简单，无需提前讲。

2. 离子反应的知识对高一学生有难度，不可讲的太深。应逐步学习。

3. 胶体知识不可讲的太深，考试大纲对这些要求很低。

必修二

4、原电池这里要给学生多复习，鼓励学生多看几遍课本，才可能对原电池知识理解好。

5、 有机知识不可讲的深，学生初次接触有机知识觉的不可理解，所以到选修5再加深学习。 选修4

6、化学反应方向可以采取先让学生阅读课本教师再讲的办法。也可以直接讲，但要讲的简单。 选修5

7、知识讲的时候要注重实验题，因为高考这几年很注重有机实验题。