时间过得很快，四季轮回的过程中，一年忙碌的工作时间结束。在这一年的工作中，大家通过工作，可学到更多方面的工作知识，也留下了众多的学习回忆。为记录这一年的成长，可编写一份年终总结。以下是小编精心整理的《选修四知识点归纳总结》，供需要的小伙伴们查阅，希望能够帮助到大家。
高中化学选修4知识点归纳总结
高中化学选修4知识点归纳总结 第一章 化学反应与能量
一、焓变 反应热 1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2.焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号： △H (2).单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为―—‖或△H <0吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为―+‖或△H >0☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH) 2?8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应 ③ 以H
2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等
二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示) ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍;反应逆向进行，△H改变符号，数值不变
三、燃烧热1.概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。(ΔH<0，单位kJ/mol)
四、中和热1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ，ΔH=-57.3kJ/mol3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4.中和热的测定实验
五、盖斯定律1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
第二章 化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率1. 化学反应速率(v)⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L?s)⑷ 影响因素：① 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)② 条件因素(外因)：反应所处的条件
外因对化学反应速率影响的变化规律 条件变化 反应物的浓度 大
减小
气体反应物的压强 大
减
单位体积里的总数目减少，百分数不变
减小 增
单位体积里的总数目增多，百分数不变
增大
单位体积里的总数目减少，百分数不变
减小 增
活化分子的量的变化
单位体积里的总数目增多，百分数不变
反应速率的变化 增大 小
反应物的温度 高
降低
反应物的催化剂 用
撤去
其他
剂等
※注意：(1)、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。 (2)、惰性气体对于速率的影响 ①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢
二、化学平衡
(一)1.定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种―平衡‖，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆(研究前提是可逆反应)等(同一物质的正逆反应速率相等) 动(动态平衡) 定(各物质的浓度与质量分数恒定) 变(条件改变，平衡发生变化)
3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
例举反应
mA(g)+nB(g) C(g)+qD(g) ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定
混合物体系中
各成分的含量
④总体积、总压力、总物质的量一定
①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆) ②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则正、逆反应 速率的关系
③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) ④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆) ①m+n≠p+q时，总压力一定(其他条件一定)
压强
②m+n=p+q时，总压力一定(其他条件一定)
不一定平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡 V(正)=V(逆)
不一定平衡 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定
平衡 平衡 平衡
光，电磁波，超声波，固体反应物颗粒的大小，溶
有影响
百分数剧减，单位体积里的总数目剧减
剧减 使
百分数剧增，单位体积里的总数目剧增
剧增
百分数减少，单位体积里的总数目减少
减小 升
百分数增大，单位体积里的总数目增多
增大
平衡
平衡 混合气体平均相对分子质量Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时 ②Mr一定时，但m+n=p+q时
平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 温度 体系的密度 其他 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变) 密度一定
如体系颜色不再变化等
(二)影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。注意：(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。5.勒夏特列原理(平衡移动原理)：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
三、化学平衡常数
(一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：K
(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是―1‖而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
(三)化学平衡常数K的应用:
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。
2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)Q〈K:反应向正反应方向进行;Q=K:反应处于平衡状态 ;Q〉K:反应向逆反应方向进行
3、利用K值可判断反应的热效应若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应*
四、等效平衡
1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
2、分类(1)定温，定容条件下的等效平衡第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。(2)定温，定压的等效平衡只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。
五、化学反应进行的方向
1、反应熵变与反应方向：(1)熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：J???mol-1?K-1 (2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。.(3)同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)
2、反应方向判断依据 在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为： ΔH-TΔS〈0 反应能自发进行ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态ΔH-TΔS〉0 反应不能自发进行注意：(1)ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行 (2)ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行
第三章 水溶液中的离子平衡
一、弱电解质的电离
1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：
电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物
注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO
2、NH
3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4 为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 时，电离过程就达到了 平衡状态 ，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：
A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度 越小 ;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
9、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写(第一步为主)
10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。 )
表示方法：AB
11、影响因素：
a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]
二、水的电离和溶液的酸碱性
1、水电离平衡：:
水的离子积：KW = c[H+]·c[OH-] 25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW = [H+]·[OH-] = 1*10-14 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定 KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液(酸、碱、盐)
2、水电离特点：(1)可逆 (2)吸热 (3)极弱
3、影响水电离平衡的外界因素： ①酸、碱 ：抑制水的电离 KW〈1*10-14 ②温度：促进水的电离(水的电离是 吸 热的) ③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉 1*10-14
4、溶液的酸碱性和pH：
(1)pH=-lgc[H+] (2)pH的测定方法：
酸碱指示剂—— 甲基橙 、 石蕊 、 酚酞 。
变色范围：甲基橙 3.1~4.4(橙色) 石蕊5.0~8.0(紫色) 酚酞8.2~10.0(浅红色) pH试纸 —操作 玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可 。
注意：①事先不能用水湿润PH试纸;②广泛pH试纸只能读取整数值或范围 三 、混合液的pH值计算方法公式
1、强酸与强酸的混合：(先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它) [H+]混 =([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)
2、强碱与强碱的混合：(先求[OH-]混：将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积，再求其它) [OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2) (注意 :不能直接计算[H+]混)
3、强酸与强碱的混合：(先据H+ + OH- ==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混;OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它)
四、稀释过程溶液pH值的变化规律：
1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原+ n (但始终不能大于或等于7)
2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀〈pH原+n (但始终不能大于或等于7)
3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀=pH原-n (但始终不能小于或等于7)
4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀〉pH原-n (但始终不能小于或等于7)
5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液无限稀释后pH均接近7
6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。
五、强酸(pH1)强碱(pH2)混和计算规律
1、若等体积混合
pH1+pH2=14 则溶液显中性pH=7 pH1+pH2≥15 则溶液显碱性pH=pH2-0.3 pH1+pH2≤13 则溶液显酸性pH=pH1+0.3
2、若混合后显中性
pH1+pH2=14 V酸：V碱=1：1 pH1+pH2≠14 V酸：V碱=1：10〔14-(pH1+pH2)〕
六、酸碱中和滴定：
1、中和滴定的原理
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 实质：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。
2、中和滴定的操作过程：
(1)仪②滴定管的刻度，O刻度在 上 ，往下刻度标数越来越大，全部容积 大于 它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱)，也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以读到小数点后 一位 。
(2)药品：标准液;待测液;指示剂。 (3)准备过程：
准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。(洗涤：用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗(或待测液洗)→装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始) (4)试验过程
3、酸碱中和滴定的误差分析
误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析
式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数;c——酸或碱的物质的量浓度; V——酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：
c碱= 上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c酸偏高;V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则c碱降低了;对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于理论值时，c碱偏高，反之偏低。
同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。
七、盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)
1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2、水解的实质： 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。
3、盐类水解规律：
①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。
②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3 >NaHCO3)
4、盐类水解的特点：(1)可逆(与中和反应互逆) (2)程度小 (3)吸热
5、影响盐类水解的外界因素：
①温度：温度越 高 水解程度越大 (水解吸热，越热越水解) ②浓度：浓度越小，水解程度越 大 (越稀越水解)
③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进 阴离子 水解而 抑制 阳离子水解;OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解)
6、酸式盐溶液的酸碱性：
①只电离不水解：如HSO4- 显 酸 性
②电离程度>水解程度，显 酸 性 (如: HSO3- 、H2PO4-) ③水解程度>电离程度，显 碱 性 (如：HCO3- 、HS- 、HPO42-)
7、双水解反应：
(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
( 2)常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
8、盐类水解的应用： 水解的应用
1、净水
实例 明矾净水
原理
Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
2、去油污
用热碱水冼油污物品 CO32-+H2O HCO3-+OH-
①配制FeCl3溶液时常加
3、药品的保存 入少量盐酸
②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
CO32-+H2O HCO3-+OH-
若不然，则：
由MgCl2·6H2O制无水
4、制备无水盐 MgCl2 在HCl气流中加热
MgCl2·6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O Mg(OH)2 MgO+H2O
用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合
5、泡沫灭火器 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
6、比较盐溶液中离子浓度的大小
比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小
NH4++H2O NH3·H2O+H+ c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-
9、水解平衡常数 (Kh)
对于强碱弱酸盐：Kh =Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数) 对于强酸弱碱盐：Kh =Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数)
电离、水解方程式的书写原则
1、多元弱酸(多元弱酸盐)的电离(水解)的书写原则：分步书写
注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。
2、多元弱碱(多元弱碱盐)的电离(水解)书写原则：一步书写
八、溶液中微粒浓度的大小比较
☆☆基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：
①电荷守恒：:任何溶液均显电 中 性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和=各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和
②物料守恒: (即原子个数守恒或质量守恒)
某原子的总量(或总浓度)=其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和 ③质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。
九、难溶电解质的溶解平衡
1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识 (1)溶解度 小于 0.01g的电解质称难溶电解质。
(2)反应后离子浓度降至1*10-5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故为完全反应，用―=‖，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，故均用―=‖。
(3)难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。
(4)掌握三种微溶物质：CaSO
4、Ca(OH)
2、Ag2SO4 (5)溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。
(6)溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。
2、溶解平衡方程式的书写
注意在沉淀后用(s)标明状态，并用― ‖。如：Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)
3、沉淀生成的三种主要方式
(1)加沉淀剂法：Ksp越小(即沉淀越难溶)，沉淀越完全;沉淀剂过量能使沉淀更完全。
(2)调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。
(3)氧化还原沉淀法：
(4)同离子效应法
4、沉淀的溶解：
沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：①酸碱;②氧化还原;③ 沉淀转化 。
5、沉淀的转化：
溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度 更小 的。
如：AgNO3 AgCl(白色沉淀) AgBr(淡黄色) AgI (黄色) Ag2S(黑色)
6、溶度积(KSP)
1、定义：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
2、表达式：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) KSP= [c(An+)]m ?[c(Bm-)]n
3、影响因素：
外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
4、溶度积规则
QC(离子积)〉KSP 有沉淀析出 QC= KSP 平衡状态 QC〈KSP 饱和，继续溶解 第四章 电化学基础 第一节 原电池 原电池：
1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。
2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路
3、电子流向：外电路： 负 极——导线—— 正 极
内电路：盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反应：以锌铜原电池为例：
负极： 氧化反应： Zn-2e=Zn2+ (较活泼金属) 正极： 还原反应： 2H++2e=H2↑ (较不活泼金属) 总反应式： Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、正、负极的判断：
(1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。 (2)从电子的流动方向 负极流入正极 (3)从电流方向 正极流入负极
(4)根据电解质溶液内离子的移动方向 阳离子流向正极，阴离子流向负极 (5)根据实验现象①__溶解的一极为负极② 增重或有气泡一极为正极 第二节 化学电池
1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池
2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置
3、化学电池的分类： 一次电池 、 二次电池 、 燃料电池
一、一次电池
1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
二、二次电池
1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
2、电极反应：铅蓄电池
放电：负极(铅)： Pb+-2e- =PbSO4↓
正极(氧化铅)： PbO2+4H+++2e- =PbSO4↓+2H2O 充电：阴极： PbSO4+2H2O-2e- =PbO2+4H++
阳极： PbSO4+2e- =Pb+
两式可以写成一个可逆反应： PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4↓+2H2O
3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池
三、燃料电池
1、燃料电池： 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池
2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。 当电解质溶液呈酸性时：
负极：2H2-4e- =4H+ 正极：O2+4e- +4H+ =2H2O 当电解质溶液呈碱性时：
负极： 2H2+4OH--4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4 e- =4OH- 另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷(燃料)和氧气(氧化剂)。电极反应式为：
负极：CH4+10OH--8e-- = +7H2O; 正极：4H2O+2O2+8e- =8OH-。
电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
四、废弃电池的处理：回收利用 第三节 电解池
一、电解原理
1、电解池： 把电能转化为化学能的装置 也叫电解槽
2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程
3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程
4、电子流向：
(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极
5、电极名称及反应：
阳极：与直流电源的 正极 相连的电极，发生 氧化 反应
阴极：与直流电源的 负极 相连的电极，发生 还原 反应
6、电解CuCl2溶液的电极反应： 阳极： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化) 阴极： Cu2++2e-=Cu(还原) 总反应式： CuCl2 =Cu+Cl2 ↑
7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程 ☆规律总结：电解反应离子方程式书写： 放电顺序： 阳离子放电顺序
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阴离子的放电顺序
是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-) 是活性电极时：电极本身溶解放电
注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。
电解质水溶液点解产物的规律 类型 电极反应特点
实例
对象
电解
度
分解电解质型 电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电
CuCl2 HCl
质
电解
减小
大
---
Cl2 放H2生成碱型 阴极：水放H2生碱 阳极：电解质阴离子放电
NaCl
电解质和水
解质
生成新电
大 生
氧化
增
HCl
增
Cu
电解质浓
pH
原
HCl 电解质溶液复放氧阴极：电解质阳离子放电 CuSO4 电解生酸型 阳极：水放O2生酸 质和水 成新电解质
小
增大
小 大
减铜
电解水型 阴极：4H+4e- == 2H2 ↑ 阳极：4OH-4e- == O2↑+ 2H2O
NaOH
水
增水
H2SO4 减
Na2SO4
变
上述四种类型电解质分类：
(1)电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐
(2)电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外) (3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐 (4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐
二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气
(1)、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法 (2)、电极、电解质溶液的选择：
阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 M— ne== M 电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液 镀铜反应原理
阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，
电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液 (3)、电镀应用之一：铜的精炼
阳极：粗铜;阴极： 纯铜电解质溶液： 硫酸铜
3、电冶金
(1)、电冶金：使矿石中的 金属阳离子 获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝
(2)、电解氯化钠：
通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl- 通直流电后：阳极：2Na+ + 2e- == 2Na 阴极：2Cl-— 2e- == Cl2↑
☆规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律
(1)若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。①有活泼性不同的两个电极;②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用)，只要同时具备这三个条件即为原电池。
(2)若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。
(3)若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极)，有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。
☆ 原电池，电解池，电镀池的比较
原电池
性质 类别
定义
(装置特点) 反应特征
装置特征
将化学能转变成电能的装置
将电能转变成化学能的装置
应用电解原理在某些金属表面镀上一侧层其他金属
电解池
电镀池
自发反应 无电源，两级材料不同
非自发反应 有电源，两级材料可同可不同
两电极连接直流电源 两电极插入电解质溶
非自发反应
有电源
形成条件
极
活动性不同的两1镀层金属接电源正极，待镀金属接负极;2电镀液必须含有镀层金属的离子
电解质溶液 形成闭合回路
电极名称
属
正极：较不活泼负极：较活泼金
液
形成闭合回路 阳极：与电源正极相连
阴极：与电源负极相
名称同电解，但有限制条件
阳极：必须是镀层金属 阴极：镀件 金属(能导电非金属) 连
电极反应 负极：氧化反应，金属失去电子
阳极：氧化反应，溶阳极：金属电极失去电子 阴极：电镀液中阳离子得到电子
液中的阴离子失去电子，或
电极金属失电子
正极：还原反应，溶液中的阳离子的电氧腐蚀)
电子流向
负极→正极
电源负极→阴极 阴极：还原反应，溶子或者氧气得电子(吸液中的阳离子得到电子
同电解池
电源正极→阳极
溶液中带电粒子的移动 动
阴离子向负极移动
联系
在两极上都发生氧化反应和还原反应 阳离子向正极移
阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动
同电解池
☆☆原电池与电解池的极的得失电子联系图：
阳极(失) e- 正极(得) e- 负极(失) e- 阴极(得)
第四节 金属的电化学腐蚀和防护
一、金属的电化学腐蚀 (1)金属腐蚀内容：
(2)金属腐蚀的本质：都是金属原子 失去 电子而被氧化的过程
条件 现象 本质 关系 电化腐蚀
不纯金属或合金与电解质溶液接触 有微弱的电流产生
较活泼的金属被氧化的过程
化学腐蚀
金属与非电解质直接接触 无电流产生 金属被氧化的过程
化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更加普遍，危害更严重
(4)、电化学腐蚀的分类：
析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出
①条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强(水膜中溶解有CO
2、SO
2、H2S等气体) ②电极反应：负极: Fe – 2e- = Fe2+ 正极: 2H+ + 2e- = H2 ↑
总式：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气 ①条件：中性或弱酸性溶液
②电极反应：负极: 2Fe – 4e- = 2Fe2+ 正极: O2+4e- +2H2O = 4OH- 总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 生成的 Fe(OH)2被空气中的O2氧化，生成 Fe(OH)3 ， Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3·x H2O(铁锈主要成分) 规律总结：
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下：
外接电源的阴极保护法>牺牲负极的正极保护法>有一般防腐条件的腐蚀>无防腐条件的腐蚀
二、金属的电化学防护
1、利用原电池原理进行金属的电化学防护
(1)、牺牲阳极的阴极保护法
原理：原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化
应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备
负极：锌块被腐蚀;正极：钢铁设备被保护
(2)、外加电流的阴极保护法
原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀
应用：把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反应。
2、改变金属结构：把金属制成防腐的合金
3、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等 (3)金属腐蚀的分类：
化学腐蚀— 金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀
电化学腐蚀— 不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
推理与证明
一.推理： 联想，在进行归纳、类比，然后提出猜想的推理，我们把它们称为合情推理。 ①归纳推理：由某类食物的部分对象具有某些特征，推出该类事物的全部对象都具有这些特征的推理，或者有个别事实概括出一般结论的推理，称为归纳推理，简称归纳。
注：归纳推理是由部分到整体，由个别到一般的推理。
②类比推理：由两类对象具有类似和其中一类对象的某些已知特征，推出另一类对象也具有这些特征的推理，称为类比推理，简称类比。
注：类比推理是特殊到特殊的推理。 绎推理。
注：演绎推理是由一般到特殊的推理。
“三段论”是演绎推理的一般模式，包括：
⑴大前提---------已知的一般结论;
⑵小前提---------所研究的特殊情况;
⑶结论---------根据一般原理，对特殊情况得出的判断。
二.证明 ⑴综合法
一般地，利用已知条件和某些数学定义、定理、公理等，经过一系列的推理论
1证，最后推导出所要证明的结论成立，这种证明方法叫做综合法。综合法又叫顺推法或由因导果法。 ⑵分析法
一般地，从要证明的结论出发，逐步寻求使它成立的充分条件，直至最后，把要证明的结论归结为判定一个明显成立的条件(已知条件、定义、定理、公理等)，这种证明的方法叫分析法。分析法又叫逆推证法或执果索因法。
一般地，假设原命题不成立，经过正确的推理，最后得出矛盾，因此说明假设错误，从而证明原命题成立，这种证明方法叫反证法。
复数
1.概念：
(1) z=a+bi∈Rb=0 (a,b∈R)z=(2) z=a+bi是虚数b≠0(a,b∈R);
(3) z=a+bi是纯虚数a=0且b≠0(a,b∈R)z+=0(z≠0)z2<0;
(4) a+bi=c+dia=c且c=d(a,b,c,d∈R);
2.复数的代数形式及其运算：设z1= a + bi , z2 = c + di (a,b,c,d∈R)，则：
(1) z 1±z2 = (a + b)± (c + d)i;
(2) z1.z2 = (a+bi)·(c+di)=(ac-bd)+ (ad+bc)i;
(3) z1÷z2 =(abi)(cdi)
(cdi)(cdi) z2≥0;acbd
c2d2bcadc2d2i (z2≠0) ;
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物理选修3-1经典复习
一、电场
1.两种电荷、电荷守恒定律、元电荷(e＝1.60×10-19C）；带电体电荷量等于元电荷的整数倍
222 2.库仑定律：F＝kQ1Q2/r（真空中的点电荷）｛F:点电荷间的作用力(N)；k:静电力常量k＝9.0×109N•m/C；Q
1、Q2:两点电荷的电量(C)；r:两点电荷间的距离(m)；作用力与反作用力；方向在它们的连线上；同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引｝
3.电场强度：E＝F/q（定义式、计算式)｛E:电场强度(N/C)，是矢量（电场的叠加原理）；q：检验电荷的电量(C)｝
24.真空点（源）电荷形成的电场E＝kQ/r ｛r：源电荷到该位置的距离（m），Q：源电荷的电量｝
5.匀强电场的场强E＝UAB/d ｛UAB:AB两点间的电压(V)，d:AB两点在场强方向的距离(m)｝
6.电场力：F＝qE ｛F:电场力(N)，q:受到电场力的电荷的电量(C)，E:电场强度(N/C)｝
7.电势与电势差：UAB＝φA-φB，UAB＝WAB/q＝ΔEP减/q
8.电场力做功：WAB＝qUAB＝qEd＝ΔEP减｛WAB:带电体由A到B时电场力所做的功(J)，q:带电量(C)，UAB:电场中A、B两点间的电势差(V)(电场力做功与路径无关),E:匀强电场强度,d:两点沿场强方向的距离(m)；ΔEP减 ：带电体由A到B时势能的减少量｝
9.电势能：EPA＝qφA ｛EPA:带电体在A点的电势能(J)，q:电量(C)，φA:A点的电势(V)｝
10.电势能的变化ΔEP减＝EPA-EPB ｛带电体在电场中从A位置到B位置时电势能的减少量｝
11.电场力做功与电势能变化WAB＝ΔEP减＝qUAB (电场力所做的功等于电势能的减少量)
12.电容C＝Q/U(定义式,计算式) ｛C:电容(F)，Q:电量(C)，U:电压(两极板电势差)(V)｝
13.平行板电容器的电容C＝εS/（4πkd）（S:两极板正对面积，d:两极板间的垂直距离，ω：介电常数）常见电容器
214.带电粒子在电场中的加速(Vo＝0)：W＝ΔEK增或qU＝mVt/2
15.带电粒子沿垂直电场方向以速度Vo进入匀强电场时的偏转(不考虑重力作用) ：
类平抛运动(在带等量异种电荷的平行极板中：E＝U/d) 垂直电场方向:匀速直线运动L＝Vot
2平行电场方向:初速度为零的匀加速直线运动d＝at/2，a＝F/m＝qE/m ＝q U /m 注: (1)两个完全相同的带电金属小球接触时,电量分配规律:原带异种电荷的先中和后平分,原带同种电荷的总量平分；
(2)电场线从正电荷出发终止于负电荷,电场线不相交,切线方向为场强方向,电场线密处场强大,顺着电场线电势越来越低,电场线与等势线垂直；
(3）常见电场的分布要求熟记；
(4)电场强度（矢量）与电势（标量）均由电场本身决定,而电场力与电势能还与带电体带的电量多少和电荷正负有关；
(5)处于静电平衡导体是个等势体,表面是个等势面,导体外表面附近的电场线垂直于导体表面，导体内部合场强为零,导体内部没有净电荷,净电荷只分布于导体外表面；
61
2(6)电容单位换算：1F＝10μF＝10PF；
-19
(7）电子伏(eV)是能量的单位,1eV＝1.60×10J；
(8)其它相关内容：静电屏蔽、示波管、示波器及其应用、等势面
二、 恒定电流
1.电流强度：I＝q/t｛I:电流强度(A），q:在时间t内通过导体横载面的电量(C），t:时间(s）｝
2.欧姆定律：I＝U/R ｛I:导体电流强度(A)，U:导体两端电压(V)，R:导体阻值(Ω)｝
23.电阻、电阻定律：R＝ρL/S｛ρ:电阻率(Ω•m)，L:导体的长度(m)，S:导体横截面积(m)｝
4.闭合电路欧姆定律：I＝E/(r +R)或E＝Ir+ IR（纯电阻电路）；
E＝U内 +U外 ；E＝U外 + I r ；（普通适用）
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｛I:电路中的总电流(A)，E:电源电动势(V)，R:外电路电阻(Ω)，r:电源内阻(Ω)｝
5.电功与电功率：W＝UIt，P＝UI｛W:电功(J)，U:电压(V)，I:电流(A)，t:时间(s)，P:电功率(W)｝
26.焦耳定律：Q＝IRt｛Q:电热(J)，I:通过导体的电流(A)，R:导体的电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝
7.纯电阻电路和非纯电阻电路
8.电源总动率P总＝IE；电源输出功率P出＝IU；电源效率η＝P出/P总｛I:电路总电流(A)，E:电源电动势(V)，U:路端电压(V)，η：电源效率｝
9.电路的串/并联： 串联电路(P、U与R成正比) 并联电路(P、I与R成反比)
2 2
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10.欧姆表测电阻
11.伏安法测电阻
1、电压表和电流表的接法
2、滑动变阻器的两种接法
3 3
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注：（1)单位换算：1A＝10mA＝10μA；1kV＝10V＝10mV；1MΩ＝10kΩ＝10Ω
(2)各种材料的电阻率都随温度的变化而变化,金属电阻率随温度升高而增大；半导体和绝缘体的电阻率随温度升高而减小。
(3)串联时，总电阻大于任何一个分电阻；并联时，总电阻小于任何一个分电阻；
2(4)当外电路电阻等于电源电阻时,电源输出功率最大,此时的输出功率为E/(4r)；
三、磁场
1.磁感应强度是用来表示磁场的强弱和方向的物理量, B =Φ/S,是矢量，单位(T),1T＝1N/（A•m）
2.安培力F＝BIL (注：I⊥B) ； {B:磁感应强度(T),F:安培力(F),I:电流强度(A),L:导线长度(m)}
3.洛仑兹力f＝qVB(注V⊥B);质谱仪｛f:洛仑兹力(N)，q:带电粒子电量(C)，V:带电粒子速度(m/s)｝
4.在重力忽略不计(不考虑重力)的情况下,带电粒子进入磁场的运动情况(掌握两种)：
（1）带电粒子沿平行磁场方向进入磁场:不受洛仑兹力的作用,做匀速直线运动V＝V0
(2)带电粒子沿垂直磁场方向进入磁场:做匀速圆周运动,规律如下
222(a) f洛＝F向＝mV/r＝mωr＝m (2π/T)r＝qVB；r＝mV/qB；T＝2πm/qB；
(b)运动周期与圆周运动的半径和线速度无关,洛仑兹力对带电粒子不做功(任何情况下)； (c)解题关键:画轨迹、找圆心、定半径、圆心角（＝弦切角的二倍）
注：
(1)安培力和洛仑兹力的方向均可由左手定则判定，只是洛仑兹力要注意带电粒子的正负；
(2)磁感线的特点及其常见磁场的磁感线分布要掌握；
3636
3
6
(3)其它相关内容：地磁场、磁电式电表原理、回旋加速器、磁性材料
4 4
会车注意事项
《中华人民共和国道路交通安全法实施条例》第四十八条 在没有中心隔离设施或者没有中心线的道路上，机动车遇相对方向来车时应当遵守下列规定：
(一)减速靠右行驶，并与其他车辆、行人保持必要的安全距离;
(二)在有障碍的路段，无障碍的一方先行;但有障碍的一方已驶入障碍路段而无障碍的一方未驶入时，有障碍的一方先行;
(三)在狭窄的坡路，上坡的一方先行;但下坡的一方已行至中途而上坡的一方未上坡时，下坡的一方先行;
(四)在狭窄的山路，不靠山体的一方先行;
(五)夜间会车应当在距相对方向来车150米以外改用近光灯，在窄路、窄桥与非机动车会车时应当使用近光灯。 超车时，实线是不能碾压的。
不得超车的情形：《中华人民共和国道路交通安全法》第四十三条 同车道行驶的机动车，后车应当与前车保持足以采取紧急制动措施的安全距离。有下列情形之一的，不得超车：
(四)行经铁路道口、交叉路口、窄桥、弯道、陡坡、隧道、人行横道、市区交通流量大的路段等没有超车条件的。 通过隧道，铁路道口，急转弯路段，窄路，窄桥或遇前方道路上有车辆掉头时，不得超车。
机动车在夜间临时停车&机动车在雾天临时停车&机动车在雪天临时停车时，应开启危险报警闪光灯、示廓灯和后位灯
不得倒车的情形：《中华人民共和国道路交通安全法实施条例》第五十条
机动车倒车时，应当察明车后情况，确认安全后倒车。不得在铁路道口、交叉路口、单行路、桥梁、急弯、陡坡或者隧道中倒车。
确定铁路与道路相交铁路道口是否是有无人看守，直接看有红灯标志，若是有则是无人看守的，要是没有则是有人看守的
记住，有车头无人看守，无车头有人看守
一般来说黄色虚线是可以压线的，黄色单实线就不能压了，黄色双实线严禁压线
路面上菱形标识预告前方道路设置人行横道，需减速行驶!!!!!!
路缘石的黄色实线指示路边禁止停、放车辆。 路缘石的黄色虚线指示路边允许临时停、放车辆。
路面菱形块虚线警告前方道路要减速慢行。
校车在同方向只有一条机动车道的道路上停靠时，后方车辆应当停车等待，不得超越。校车在同方向有两条以上机动车道的道路上停靠时，校车停靠车道后方和相邻机动车道上的机动车应当停车等待，其他机动车道上的机动车应当减速通过
根据相关规定，在隧道内不能倒车、掉头、停车或是超车。
机动车行驶中遇有下列情形之一的，最高行驶速度不得超过每小时30公里，其中拖拉机、电瓶车、轮式专用机械车不得超过每小时15公里：
(一)进出非机动车道，通过铁路道口、急弯路、窄路、窄桥时;
(二)掉头、转弯、下陡坡时;
(三)遇雾、雨、雪、沙尘、冰雹，能见度在50米以内时;
(四)在冰雪、泥泞的道路上行驶时;
下坡时不能空挡滑行，也不能塌下离合器踏板滑行，而驻车制动是在停车后用的，
上坡的时候，向左打方向，车子如果后溜，那么前面的轮子会卡在路肩上，就不会继续后溜了
下坡的时候，向右打方向，车子若往前滑，那么前轮斜出来的部分也会卡在路肩上，防止滑下坡
急转弯处不得停车，而且还是夜间、在急弯处;所以这题是错的。如果说车坏了，不得不停车,那开启危险报警灯也不会错，而且还要开启示宽灯和近光灯才是正道理。 刚下雨的路面最容易发生侧滑，刚下雨的路面是水和土的混合物简称泥，很滑
《中华人民共和国道路交通安全法实施条例》第五十八条
机动车在夜间没有路灯、照明不良或者遇有雾、雨、雪、沙尘、冰雹等低能见度情况下行驶时，应当开启前照灯、示廓灯和后位灯，但同方向行驶的后车与前车近距离行驶时，不得使用远光灯。【机动车雾天行驶应当开启雾灯和危险报警闪光灯】。
当车遇到横风时如果发生的横移，因为在横移的瞬间车轮是离开地面的，所以才会横移，最好的方法就是收油，等车速自己下来，这样就可以让车轮恢复抓地力，然后再进行打轮刹车等动作。这题判错的原因主要是当时车轮是离地的，也就是说车轮是没有抓地力的，如果这时打轮的话不管是前轮离地还是后轮离地，都容易发生甩尾，再加上当时的横风，可能还会加重甩尾的趋势。
雪天在道路上临时停车，应当开启危险报警闪光灯，用以提醒其他车辆注意
在泥泞路段遇车后轮向右侧滑时如何处置?
在泥泞路段遇车轮向右侧(或左侧)滑时如何处置?
前轮反方向，后轮同方向
机动车从匝道驶入高速公路，应当开启左转向灯
机动车驶离高速公路时，应当开启右转向灯
《中华人民共和国道路交通安全法实施条例》第七十八条中有提到，道路限速标志标明的车速与上述车道行驶车速的规定不一致的，按照道路限速标志标明的车速行驶。
在高速公路上遇到紧急情况避险时应先减速再调整方向。贸然转动方向盘避让，车速过快的话很容易造成翻车。 因此根据此方法，
因为已经到路口了，路口150米内不得变更车道
《道路交通安全法实施条例》第四十九条规定，既无掉头专用信号灯，又无其他标志指示的，掉头时可不受信号灯限制，但掉头时不得妨碍正常行驶的车辆和行人通行。 有左转灯掉头分两种情况：
第一种：掉头车道在人行横道以内，也就是掉头时不会压到人行横道，这种情况可以如楼主所说在直行和左转灯为红灯时可以掉头;
第二种：掉头车道在人行横道以外，也就是掉头时一定会压到人行横道，这种情况下只有左转灯为绿灯时才可以掉头。因为交法规定但掉头时不得妨碍正常行驶的车辆和行人通行。直行左转灯均为红灯时人行横道为绿灯，此时人行横道行人享有路权，你掉头必定压到人行横道，就是妨碍正常行人通行。
《中华人民共和国道路交通安全法实施条例》第四十九条
机动车在有禁止掉头或者禁止左转弯标志、标线的地点以及在铁路道口、人行横道、桥梁、急弯、陡坡、隧道或者容易发生危险的路段，不得掉头。而本题的情况是在坡上
进环岛不用开转向!!出环岛才需要开转向!!!
路右侧白色矩形虚线框表示可以临时停车
路缘石的黄色实线指示路边允许临时停、放车辆
八种交通警察手势信号：
停止和靠边停车——手向上
直行——双臂直
左转——右手指向上
右转——左手指向上
变道——右手平动
减速慢行——右手斜动
左待转——左手斜动
================================
左手过头勿前行---停车信号
右手摆动靠边停---靠边停车
两手平伸右手摆
警察叔叔让直行---直行信号
掌心向前你别动
哪手摆动向哪行---左、右转弯信号
左手侧摆须待转---左转弯待转信号
右手横摆道变更---变道信号
变道安全很重要
右手下摆是慢行---慢行信号
黄色斜线填充线指示该区域禁止进入或压线行驶。
答案：正确
解释：黄色斜线填充双黄实线禁止跨越对向车行道分界线示例 在路面较宽时，为保证车行道宽度不大于3. 75 m，双黄线间距可以适当调整。在双黄线间距大于50 cm时应用黄色斜线或其他设施填充两条黄实线间的部分，禁止车辆压线或进入该区域。
——诗歌的思想内容及表现手
第一单元
1、《长恨歌》—白居易 表现手法：以景衬情
思想内容：诗歌既对李、杨真挚爱情的歌颂，也有对明皇迷色误国的讽喻。
2、《湘夫人》—屈 原 表现手法：比兴、铺陈 思想内容：反映了当时人们的真实感情和美好愿望。
3、《拟行路难》——鲍 照 表示手法：比兴
思想内容：表达了诗人在不合理的社会制度下的遭受压抑的激愤之情。
4、《蜀相》——杜 甫 表现手法：借景抒情
思想手法：通过歌颂诸葛亮的才智和功业，同时惋惜他壮志末酬，来表现自己的痛苦心情。
5、《书愤》——陆 游 表现手法：对比、用典、白描 思想手法：抒发了诗人壮志难酬、老迈年高的感叹和对投降派的强烈愤慨，对诸葛亮的仰慕之情。
6、《咏怀八十二首》(其一)——阮 籍 表现手法：以景抒情 思想手法：抒写愤世嫉俗、感慨郁闷的内心世界。
7、《杂诗十二首》其二——陶渊明 表现手法：移情于物 思想手法：抒发了时光流逝，有志难酬和世无知音的寂寞。
8、《越中览古》——李 白 表现手法：用典、对比、虚实结合 思想手法：表盛衰无常的感慨。
9、《一剪梅》——李清照 表现手法：以景抒情 思想手法：极言自己独居生活的寂寞和相思之苦。
10、《今别离》(其一)——黄遵宪 表现手法：对比 思想手法：以别离之苦写新事物和技术的昌明。 第二单元
1、《春江花月夜》——张苦虚 表现手法：借景抒情
思想手法：抒发了诗人对宇宙奥秘的遐想、探求和对人生的无限沉思和感叹。
2、《夜归鹿门歌》——孟浩然 表现手法：对比、用典 思想手法：歌咏归隐的情怀志趣。
3、《梦游天姥吟留别》——李 白 表现手法：想象、夸张、比喻、对比、衬托
思想手法：表现诗人对权贵的蔑视，对污浊社会的抗议， 对自己崇高人格的护卫。
4、《登岳阳楼》——杜 甫 表现手法：情景交融、今昔对比、虚实结合
思想手法：抒发了自己年老多病、身世凄凉的孤寂以及不能为多难国家对力的感慨。
5、《菩萨蛮》(其二)——韦 庄 表现手法：白描、
2 情景交融
思想手法：歌颂江南水乡的景色和人物的秀丽以及对家乡的思念。
6、《积雨辋川庄作》——王 维 表现手法：情景交融 思想手法：表现了诗人在隐居生活中的诗情画意，悠然自行。
7、《旅夜书怀》——杜 甫 表现手法：借景抒情、比喻
思想内容：对生命伟大，胸襟的旷远的赞叹，对自身的渺小，前途的迷茫的感慨。
8、《新城道中》(其一)——苏 轼 表现手法：情景交融、比喻、拟人
思想手法：表达了秀丽明媚春光的赞赏，处身自然的快乐。
9、《扬州慢》——姜 夔 表现手法：用典、情景交融 思想内容：写对扬州昔日繁华和如今山河破碎的感伤。
10、《长相思》——纳兰性德 表现手法：白描
思想内容：抒写了个人的相思离别和哀思闲愁，将士在外对故乡的思念 第三单元
1、《将进酒》——李 白 表现手法：情景交融、比兴、夸张 思想内容：抒写了他不合时宜而慷慨自信的情怀，同时也流露出人生易老，及时行乐的消极情绪，怀才不遇的感慨。
2、《阁夜》——杜 甫 表现手法：借景抒情、对比
思想内容：对连年战伐，百姓穷苦的痛惜之情和对宇宙永恒，人生无常
3 的感慨。
3、《李凭箜篌引》——李 贺 表现手法：想像、衬托、用典抒情、虚实结合、侧面烘托 思想内容：赞美李凭高超的演奏技巧。
4、《虞美人》——李 煜 表现手法：虚实结合 思想内容：表达对故国的怀念，抒发怀念故国的悲伤哀痛之情和满腹愁绪。
5、苏幕遮——周邦彦 表现手法：想象，对景抒情 思想内容：表现出久居京城思念故乡的情怀。
6、《燕歌行》——高 适 表现手法：情景交融、对比
思想内容：反映了当时军旅生活的严酷及军中将士苦乐不均的现实。
7、《登柳州城楼寄漳汀封连四州》——柳宗元表现手法：情景交融
思想内容：表达了像苍茫的海天，像曲折的江流的愁绪。
8、《菩萨蛮》——温庭筠 表现手法：衬托
思想内容：刻画了一个深闺独处，多愁善感的美丽女性的形象。
中外历史人物评说
第一单元――古代中国的政治家
㈠统一中国的第一个皇帝秦始皇
一、秦始皇能够统一六国的原因①根本原因：统一是历史必然趋势;②国力因素：商鞅变法奠定经济和军事基础;③民心因素：人民渴望统一;④个人因素：嬴政具有雄才大略。
二、秦始皇巩固统一采取的具体措施
①政治上：建立皇帝制，推行郡县制和三公九卿制，建立专制主义中央集权制度;②经济上：统一货币、度量衡，促进经济发展;③军事上：修筑长城，北击匈奴，南征百越，增设闽中、南海、桂林、象郡，奠定了中国统一多民族国家的基本疆域;④文化上：统一文字(小篆)，有利于国家的统一和国内经济文化的交流;⑤交通上：建立起以咸阳为中心的水陆交通网，有利于各地经济的发展和交流。
三、秦始皇的暴政的表现和暴政的影响
⑴表现：①焚书坑儒，钳制了思想，摧残了文化;②大兴土木，劳民伤财。③徭役繁重。④刑法严酷。⑵影响：激化阶级矛盾，加速秦的灭亡。
四、评价秦始皇
①秦始皇统一中国，结束诸侯割据的政治局面，建立大一统的中央集权王朝，开创了中华民族历史发展的新纪元;另一方面他的暴政又导致秦朝很快灭亡;②秦始皇是封建社会初期地主阶级杰出政治家，但是他又是统治残暴的封建皇帝。 ㈡大唐盛世的奠基人唐太宗
一、“贞观之治”出现的原因和表现
⑴原因：①客观上：吸取隋朝灭亡的教训，总结历代兴衰的经验。②主观上：唐太宗心存百姓，选贤与能，励精图治，善于用人与纳谏，社会稳定，经济恢复和发展。
⑵主要表现：①政治上：虚心纳谏，选贤与能,加强中央集权，使唐朝政治清明，社会安定;②经济上：强调存百姓思想，实行休养生息政策,使社会经济迅速恢复和发展;③法律上：慎用刑法，使社会风气得到了很大改观;④思想上：文德治国，崇儒尊孔，有利于提高官员素质，扩大统治基础;⑤民族关系上：采取民族平等政策，加强与边疆少数民族的往来或控制，促进民族关系发展;⑥对外关系上：采取积极友好态度和开放政策，促进中外经济文化交流。
二、唐太宗在中国封建社会历史发展中的作用
①唐太宗励精图治，使唐朝社会稳定，经济发展，阶级矛盾缓和，开创了“贞观之治”的局面，这就为“开元盛世”的出现奠定了坚实的基础。②唐太宗采取开明的民族政策，加强了同周边各族之间的联系，加强了民族团结，促进了统一多民族国家的发展，使统一的多民族国家过入了鼎盛时期。③唐太宗实行开放的对外政策，对外来文化采取兼收并蓄的方针，这使中国文化呈现出多元化的色彩; ㈢统一多民族国家的捍卫者康熙帝
一、康熙帝初年面临问题 ①郑成功收复台湾后，坚持抗清;②沙俄势力正在东来;③游牧于漠西和漠北的蒙古各部需要加强管理;④地方割据实力的威胁尚未清除⑤满汉矛盾尚未平复。
二、康熙帝巩固中国统一的举措
①平定三藩，有利于安定统一;②收复台湾：启用郑氏降将施琅。收复后台湾设一府三县，隶属福建省。加强了台湾和大陆联系，促进了台湾开发，巩固了海防。台湾正式隶属于清朝中央政权的行政管辖之下;③三征噶尔丹，打击了新疆蒙古分裂力量。④册封五世**，加强对西藏的管理。⑤尊重中国各民族的文化传统，崇尚儒家文化，恢复开科取士，延揽汉族文士，缓和了阶级、民族矛盾，加快了满族文化的发展步伐。
三、康熙帝维护国家主权表现和历史影响
①表现：抗击沙俄入侵，组织两次雅克萨之战，签订《尼布楚条约》确定中俄东段边界，从法律肯定黑龙江和乌苏里江流域，包括库页岛在内的广大地区，都是中国领土。②历史影响：扫除了地方割据势力，抗击了外来侵略，基本奠定了中国版图，维护了多民族国家统一和安宁。
四、评价康熙帝
①功绩：康熙扫除了地方割据势力，抗击了外来侵略，基本奠定了中国版图，维护了多民族国家的统一和安宁，为康乾盛世的到来奠定基础。②消极：大兴文字狱;实行闭关政策。
第二单元――东西方的先哲
㈠儒家文化创始人
一、孔子的生平
①自学礼乐：15岁时立志学习礼乐，后成为儒士，苦研《诗》《书》《礼》《乐》，在礼崩乐坏的情况下，以传承礼乐文化为已任。②从政失败：50岁时第一次获得施展政治抱负的机会，官至司寇，试图实现恢复 后因和鲁国执政大夫的矛盾激化而下野。③周游列国：55岁时，孔子周游列国，宣传自己的政治主张，没被采纳。④献身文教：68岁时回到重国，整理编订《六经》，专门从事教育。
二、孔子开创的儒家学派的核心思想
①“礼”：即周礼，要求人们能够以礼来规范自己的行为，把礼作为立国立身的基础。主张“克已复礼”，匡正社会秩序。主张恢复周朝的等级名分制度，实质上是力图维护奴隶制度。体现了孔子思想保守的一面。②核心：仁。是处理人际关系的最高准则。“仁者爱人”、“克己复礼为仁”是孔子给“仁”下的两个最重要的定义。主张以爱人之心和谐社会人际关系，一定程度上反映了对人的重视，具有进步意义。
③中庸：把伦理范畴的“仁”和政治范畴的“礼”结合在一起，主张处理任何事情都不偏不倚，恰到好处，将各种思想、原则加以调和，使之互相补充，互相限制。
三、孔子的教育思想主要内容
①教育对象：“有教无类”，打破了奴隶主贵族垄断教育的局面;②教育目标：不仅把学生培养“成人”，而且要培养成“君子”。③教学方法：因材施教，注重言传身教。④教学内容：孔子晚年整理编撰出“六经”：《诗》《书》《礼》《乐》《易》《春秋》，是我国第一套完整教科书，五经在我国两千多年封建社会里一直是官学和私学最基本教材。
四、评价孔子
⑴对中国：①大思想家，儒家学派的创始人，儒家学说成为几千年中国传统社会的主流思想，影响深远;②大教育家：改变了以往贵族垄断文化的局面，为教育的推广创造了条件。私学的形式保证了中国文化免受朝代变迁的影响，连续不断的发展下来;③“六经”是留给中国最宝贵的遗产，其中五经奠定了中国封建社会传统政治的理论基础，成为中国古代传统文化的核心内容;⑵对亚洲：儒家思想成为亚洲许多国家传统文化的组成部分;⑶对欧洲：欧洲启蒙思想家受到儒家思想的启发 ㈢古希腊文化的集大成者亚里士多德
一、亚里士多德的主要生平事迹
①17岁时在雅典阿卡德米学园学习，师从柏拉图，对柏拉图思想既有继承又有突破，被称“学园的灵魂”②前343年，亚里士多德成为马其顿王子亚历山大之师。为师期间，利用优越条件，继续研究各类科学，学术思想进一步发展。被称为“百科全书式的学者”③亚历山大征服希腊后，亚里士多德回到雅典创办吕克昂学园，被称“逍遥学派”。提出“中庸之道”。
二、简述亚里士多德的思想和科学成就及对人类的贡献
①哲学：I继承又突破了柏拉图的思想。肯定客观世界是真实的存在，是人类认识的 来源，产生于对外界事物的感觉。这一观点使他“接近了唯物主义”，但不彻底，常动摇
于唯物和唯心主义之间。II 确立了哲学研究的对象，在《形而上学》中，提出哲学所必须
研究和解决的十三个问题，其中一些问题，一直是后来西方哲学争论的中心;②逻辑学：提
出三段论：大前提、小前提和结论。至今仍被学术界尊为权威③伦理学：提出“中庸之道”。
三、评价亚里士多德
①是古代最伟大的思想家，他一方面总结了古希腊文化的最高成就，另一方面又建立了一些规范性的理论，在西方文化界产生了长久深刻的影响。②“他是第一个像教授一样著书立说的人”，他系统的论著，分门别类的讨论，被称为“百科全书式的学者”。③他的作品是批判和发展的。“吾爱吾师，吾更爱真理”，使他继承了前人的思想，超越了前人的成就。④他是一个职业教师，使古希腊教育理论发展到一个更高的水平。 局限：① 基本哲学观是徘徊在唯心主义与唯物主义之间。②体现出奴隶主阶级思想局限性。
四、关于中西方思想中“中庸”的比较：
相同：都强调“恰到好处”，反对两极。不同：①亚里士多德的“中庸”有哲学思考，而孔子的“中庸”是出于礼法，没有更多的哲学思考。②亚里士多德认为“中庸之道”是相对的，孔子从圣人的角度出发，强调要有度，“过犹不及”。③亚里士多德主张舍两端而取其中，孔子没有否认两端是不好的。
第三单元――欧美资产阶级革命时代的杰出人物 ㈠美国国父华盛顿
一、叙述华盛顿担任大陆军总司令时期的主要军事活动
①1773年参加反英斗争，当选第一届大陆会议代表;②战争开始后，在第二届大陆会议上被推选为大陆军总司令;③整顿和训练大陆军，正规军与民兵相结合，对保证战争胜利起了重要作用;④1776年解放波士顿，北美人民首次取得重大胜利;⑤解放波士顿后一度受挫，但特伦顿和普林斯顿战役的胜利，鼓舞了士气;⑥1777年萨拉托加大捷，成为北美独立战争的转折点;此后得到法、西、荷等国家的支持，英国完全陷于孤立;⑦1781年约克镇战役，英军投降，标志着北美战场上战争结束，北美人民取得最后胜利;⑧1783年美英签订《巴黎和约》，英国承认美国独立。
二、华盛顿担任总统时期在内外外交上采取的措施 ⒈第一任期(1789—1793)
⑴措施：①政治:以周全的考虑网罗人才，组成内阁;创立总统否决制;②经济:建立国家银行以巩固国家信用，稳定货币，活跃国民经济;③外交:改善同英国的关系，与印第安人签订条约，保证国家和平。---------作用：维护国家民主制度，完善总统制 ⒉第二任期(1793—1797)
⑵政绩：①巩固第一任期内的成果;②外交:宣布“严守中立”政策—使美国避免介入欧洲战争;③经济:展开西进运动——推动美国西部开发和经济发展
三、总评华盛顿：①具有高尚品格：英勇顽强的斗争毅力;将国家、民族利益置于个人之上;不恋官位，不慕权势，坚持民主，警惕专制(提倡);②功：领导北美独立战争——为美国建立资本主义国家作出杰出贡献;拒绝王位，主持制宪，建立联邦制共和制政治，不当终身总统，建立和维护美国民主政治③局限：宪法歧视黑人,保留了严重的种族歧视 ;④总评：为美国的建立和国家的民主建设作出了卓越的贡献，无愧于“国父” 的称号;是美国建国时期也是资产阶级革命时期杰出的资产阶级军事家、政治家。 ㈢一代雄狮拿破仑
一、拿破仑崛起的原因
①时势:法国大革命爆发，逐渐达到高潮.法国面临内忧外患的局面;②国外:英国及欧陆封建王朝联合干涉法国革命;③国内:督政府软弱无能, 无力来维护革命成果。→大资产阶级倾向于建立一个强有力的政府;④主观:拿破仑的军事才能与条件
二、拿破仑改造法国的措施的作用及性质
①措施:涉及到政治.经济.军事及法制等方面,对法国社会进行全方面改造,尤其以颁布的民法典即《拿破仑法典》影响最深远②作用:巩固了法国大革命的成果,有利于法国社会的稳定与资本主义经济的发展.③性质:资产阶级军事独裁
三、拿破仑对外战争的性质与作用
前期：①1796年远征意大利; 1798年远征埃及; 1805年三皇会战②目的：反对干涉,防止复辟,捍卫成果和国家主权③性质：革命.正义战争 ④作用：捍卫了法国革命成果和国家主权;在欧洲大陆上传播了资产阶级革命思想，动摇欧洲封建统治秩序 ;唤醒了民族意识. 后期：①1812年进攻俄国;1813年莱比锡会战; 1815年滑铁卢战役 ②目的：扩大统治范围，扩张领土③性质：非正义侵略战争 ④作用：奴役侵略他国，引起反抗，导致帝国解体
四、拿破仑失败的原因
①法国:政治上的军事独裁引起不满;长期战争使法国经济困难,人民厌战;因战争而实施的封锁政策，损害了资产阶级利益;②外因:被侵略地区人民的反抗和反法同盟的打击 ③工场手工业时期资本主义相对弱小,欧洲封建势力远大于资产阶级势力
五、评价拿破仑：①功：内政：采取措施维护资产阶级革命成果;战争：前期作战 —打击封建复辟势力;捍卫革命成果，使革命思想在欧洲大陆广泛传播，动摇了欧洲封建统治，促进封建社会向资本主义社会的转变;②过：内政：专制独裁，取消民主，镇压人民;战争：后期侵略战争，争夺霸权—导致其政权最终失败;③总体：其有功有过，功大于过。法国资产阶级阶段杰出的资产阶级军事家、政治家。对法国及欧洲历史进程产生重要影响。
第四单元――亚洲觉醒的先驱
㈠中国民主革命的先行者孙中山
第1阶段孙中山大事记回顾(1911年10月10日的武昌起义之前) ⒈大事记：①1894年上书李鸿章,力倡改革,无果而终; ②1894年在美国檀香山创建第一个资产阶级革命团体—兴中会;③1895-1911年策划或参与多起反清的武装起义，如广州黄花岗起义;④1905年在日本东京创建第一个资产阶级革命政党—同盟会;将同盟会16字纲领在《民报发刊词》上阐发为三民主义
⒉认识：①从对清政府幻想，和平改革救中国用暴力革命推翻清政府②革命指导思想形成
第2阶段孙中山大事记回顾(1911年武昌起义--1919年五四运动新民主主义开始) ⒈大事记: ①1912年1月1日成立中华民国南京临时政府—亚洲第一个资产阶级共和国 ②1912年3月颁布《中华民国临时约法》--中国第一部资产阶级民主宪法; ③为使清帝退位，辞去临时大总统，袁上台; ④1913-1919年组织策划多起反袁与反段独裁统治，捍卫民主共和的武装斗。
⒉认识：①始终以国家民族利益为重，不计个人得失; ②不屈不挠的斗争精神，屡败屡战
第3阶段孙中山大事记回顾(1919年五四运动--1925年3月12日在北京逝世) ⒈大事记: ①遭遇多次失败的苦闷与彷徨;②接受过苏俄(1924年后称苏联)、共产国际和中共的建议与帮助;③1924年1月召开国民党一大，改组了国民党，确立了三大政策，重新解释了三民主义(发展为新三民主义) ④1924年5月创办黄埔军校,培养军事干部; ⒉认识①超越党派界线,与时俱进实现人生跨越;②促成国共首次合作推动国民革命达高潮
二、评价孙中山:孙中山是中国伟大的民主革命先行者，为了改造中国耗尽毕生的精力，在历史上建立了不可磨灭的功勋，他所领导的辛亥革命引发了20世纪中国社会第一次巨变，推翻了几千年的封建君主专制，建立了资产阶级民主共和国，颁布了《临时约法》，捍卫民主共和，促成了国共合作，对中国革命和世界革命产生了深远影响，成为20世纪中国站在时代前列的第一位伟人，是亚洲觉醒的先驱。其民主革命的思想和愈挫愈勇的革命精神，为后继者留下珍贵遗产。著有《建国方略》、《建国大纲》、《三民主义》等。
㈡圣雄甘地
一、非暴力不合作运动
⒈运动背景①19世纪中叶，印度完全沦为英国殖民地;②一战后反英情绪迅速增长;③1915年，甘地建立非暴力抵抗基地;④英国颁布“罗拉特法案”损害印度人民主权，甘地发动 “文明不服从”运动，由于超出非暴力界限被甘地终止;⑤根本原因：民族资本主义经济发展，要求摆脱英国殖民统治⑥直接原因：阿姆利则惨案; ⒉甘地领导的“非暴力不合作运动”
⑴第一次非暴力不合作运动(1919—1922)
① 准备：1915年，甘地建立非暴力抵抗基地，培养具有非暴力不合作理念的青年骨干。②起因：a1919年，英国殖民当局颁布《罗拉特法案》，损害了印度人民的民主权利，激起全印度的激烈抵抗;b、英国殖民当局实行高压政策，制造阿姆利则惨案。③斗争 a方式(内容)：印度人民放弃英国殖民当局给予的头衔和名誉职位;对英国人的立法机关、法院和学校等实行普遍的抵制，号召家家户户恢复手纺车纺织并抵制英货;逐步进行抗税斗争，争取印度民族自治;b目标：实现印度民族自治;c手段：“非暴力不合作”;d过程：全国性的抗英斗争——英经济损失惨重;e结果：1922年，出现暴力冲突，甘地停止了非暴力运动;随后，甘地被捕入狱，完成自传《我体验真理的故事》④影响：积极：打击了英国殖民统治，增强了印度民族自尊心和自信心，为印度日后独立奠定基础;消极:发动了广泛群众,但非暴力又限制运动的深入发展;赢得敬意——“圣雄” ⑵第二次非暴力不合作运动
① 背景：a.1929年国大党通过实现印度完全独立的决议，授权甘地领导运动b.1929年爆发世界性经济危机，英国为转嫁危机，加强对印度殖民掠夺，英国在印度实行“食盐专卖法”，损害印度人民利益。② 运动：1930年，“食盐进军”使运动达到高潮③ 结果：释放甘地，撤消取缔国大党的禁令，允许人民煮盐，停止不合作运动。 ④ 影响：进一步打击英国殖民统治，但没有实现印度独立。
⑶“非暴力不合作运动”的新发展二战时期， 甘地提出“英国退出印度”的主张，再次发出不合作号召。特点：第一次真正提出独立的要求，第一次没有谴责人民使用暴力
3、评价甘地(非暴力不合作运动)：①积极性：甘地领导的非暴力不合作运动，沉重打击了英国的殖民统治，增强了印度人民的自尊心和自信心。促进了人民的团结，为印度独立奠定基础。②局限性：以非暴力限制人民的革命运动，束缚了人民的手脚，反映了印度民族资产阶级在反帝斗争中的动摇性和妥协性。甘地始终对英国政府抱有幻想。 第五单元――无产阶级革命家
㈠科学社会主义的奠基人马克思
⒈创建革命的理论㈠背景原因：①经济条件：工业革命和资本主义的发展。②阶级条件：三大工人运动无产阶级登上历史舞台。③思想条件：自然科学和社会科学成果。 ⒉创建过程：⑴两次思想转变：①从唯心主义向唯物主义转变②从革命民主主义向共产主义转变;--------标志：1844年主编出版《德国年鉴》。
⑵两大理论发现①唯物主义历史观(唯物史观);②剩余价值学说。
⑶马恩合作的两部精典著作:①《神圣家族》(1844)发展了黑格尔的辩证法，指出社会存在决定社会意识，生产关系必须适应生产力发展的原理。②《德意志意识形态》(1845)使黑格尔的辩证法成为关于自然界、人类社会普遍规律的科学。 ⑷、马克思主义诞生标志：《共产党宣言》发表(1848年2月) ⑸、马克思主义的三大来源
①、德国的古典哲学;②、英国的古典政治经济学;③、法国的空想社会主义。 ⑹、马克思主义的三大组成部分
①、马克思主义的哲学;②、马克思主义的政治经济学;③、马克思主义的科学社会主义。
⑺、政治经济学的一次革命，《资本论》的问世
1861年开始写作，1867年《资本论》第一卷出版，第二三卷由恩格斯整理出版。 ⒊指导革命的实践
①1846年创立“共产主义通讯委员会”在工人中传播科学社会主义。②1847年改组“正义者同盟”为“共产主义者同盟”。③1848年积极参加欧洲革命，创办民主派机关报《新莱茵报》，参加德国革命。④1864年为“国际工人协会”的成立积极工作，成为第一国际的灵魂。
⑤1871年支持和帮助巴黎公社革命，公社失败后，总结公社革命教训，《法兰西内战》是马克思所写的最辉煌的文件之一。
⒋对马克思的评价：伟大的一生，是无产阶级的革命导师。马克思主义学说是指引人民实现社会主义和共产主义理想的理论武器和行动指南。 ㈡无产阶级革命导师恩格斯
⒈时代背景：资本主义自由上升时期
①经济工业革命完成资本主义迅速发展②政治资本主义社会基本矛盾暴露，工人运动兴起。
⒉与马克思的伟大合作
①1844年合作《神圣家族》 发展了黑格尔的辩证法;②1845年合作《德意志意识形态》第一次系统地阐明了唯物主义历史观;③1846年创立“共产主义通讯委员会”在工人中传播科学社会主义;④1847年改组“正义者同盟”为“共产主义者同盟”。 ⑤1848年合作《共产党宣言》标志着马克思主义诞生;⑥1848年积极参加欧洲革命，创办民主派机关报《新莱茵报》，参加德国革命⑦1850年以后，为马克思写作《资本论》提供了大量的一手资料⑧1864年为“国际工人协会”的成立积极工作⑨1871年关注巴黎公社运动。 ⒊马克思逝世后恩格斯的主要活动
⑴、领导国际工人运动:①背景：马克思逝世，恩格斯担任起领导工人运动的任务，随着资本主义发展，19世纪末国际工人斗争形势多样化;②思想指导：从本国条件出发坚持运用马克思基本原理，独立的决定本国革命方针和策略;③第二国际：时间：1889年 ④、标志：巴黎召开国际社会主义工人代表大会⑤意义：推动了19世纪末国际工人运动的发展
⑵、丰富发展马克思主义
a.1884年出版《家庭、私有制和国家的起源》;b.1885年整理出版《资本论》第二卷。c.1894年整理出版《资本论》第三卷. ⒋恩格斯逝世及评价：1895年8月5日，恩格斯为全世界无产阶级的解放贡献出了自己全部的智慧和生命。无愧为全世界无产阶级的导师和领袖，马克思的亲密战友，马克思主义的创始人之一。
㈢第一个社会主义国家的缔造者列宁
⒈时代背景：帝国主义时代;俄国参加一战激化了各种矛盾，发生了二月革命。
⒉列宁的贡献：⑴领导建立俄国无产阶级政党：1903年俄国社会民主工党二大召开，大会通过了“实行无产阶级专政的革命纲领”，布尔什维克党建立，列宁主义诞生——被称为“帝国主义时代的马克思主义”。⑵领导十月革命：①理论上的指导：列宁提出“一国胜利”理论。②夺权和建设的理论依据：《四月提纲》——提出革命两个阶段：民主革命和社会主义革命，革命必须由资产阶级民主革命向无产阶级社会主义革命过渡，全部政权归苏维埃。③指导武装起义：《国家与革命》系统论述马克思主义国家学说。④实践上的指导：敦促布尔什维克党中央委员会组织发动武装起义。回国领导十月革命，建立了世界上第一个社会主义国家。
⒋评价列宁：①伟大的思想家: 继承和发展马克思主义，结合俄国实际，创立列宁主义②伟大的无产阶级革命家：A领导俄国十月革命，建立第一个社会主义国家，开创历史新纪元.B巩固政权，探索社会主义建设，毕生努力.C为世界人民指明新方向 ㈣新中国的缔造者毛泽东
⒈时代背景：中国处于半殖民地半封建社会的深渊;农民、民族资产阶级等阶级救亡图存的努力相继失败;十月革命成功，促进了马克思主义在中国的传播。
⒉主要经历:⑴投身中国革命(1913——1921年)原因：关心黑暗落后的社会现实。 主要活动:①长沙求学，初步接触社会;②确立理想：救国救民、改造中国;③思想变化：从信仰改良主义到信仰马克思主义转变;④投身革命：1920年转为共产主义者;1921年参加中共一大，从此走上革命道路。
⒊开创中国革命的新路(1921——1928年)
⑴领导工农运动(1921——1927年)：①一大后回到湖南从事建党和开展工人运动。②、参加了中共三大和国民党一大。③从事农民问题研究：《湖南农民运动考察报告》指出农民问题是国民革命的中心问题④举办农民运动讲习所
⑵革命实践:①、在八七会议上提出“政权是由枪杆子中取得的”著名论断。②、1927领导秋收起义③1927—1928年，秋收起义后开辟井冈山农村革命根据地，开创了“农村包围城市”的革命新路。④巩固扩大革命根据地形成与新道路适应的战略战术
⑶理论实践：提出“工农武装割据”思想，从理论上对中国革命的新道路作了阐述，为中国革命的胜利指明正确方向。《井冈山的斗争》《星星之火，可以燎原》《中国红色政权为什么能够存在?》标志着毛泽东思想的初步形成。
⒋领导中国革命走向胜利:①王明“左”倾错误打击，被排挤出中共领导队伍，第五次反 围剿失败，红军被迫战略转移。②1935年在遵义会议上重新走上中共领导队伍，领导红军胜利到达陕北，中国革命转危为安。
⒌建立新中国(1937——1949):①国共合作建立抗日民族统一战线，取得抗战胜利。②、形成完备的新民主主主义理论：《<共产党人>发刊词》《中国革命和中国共产党》《新民主主义论》③1942年领导开展整风运动，奠定了革命胜利的思想。 ⒍争取和平民主斗争：
①与国民党进行重庆谈判，签订《双十协定》。②进行解放战争，打败了国民党反动派。③1949年10月建立了中华人民共和国。
⒎领导中国社会主义革命和建设(1949——1976)
⑴领导人民恢复国民经济：①措施：派陈云去上海工作;平抑物价，统一财经;召开七届三中全会②结果：到1952年底，恢复国民经济的任务基本完成。
⑵确立社会主义基本经济制度：提出过渡时期总路线、实行三大改造、提出具有中国特色的社会主义改造理论。⑶开展一五计划经济建设(1953——1957年)
⒏探索社会主义建设道路：⑴正确探索:①经济上：1956年春发表《论十大关系》：提出调动一切积极因素，把我国建设成为一个强大的社会主义国家的基本方针。标志着毛泽东对中国社会主义建设道路的探索开始形成一个初步的比较系统的思路。②政治上：1957年3月发表《关于正确处理人民内部矛盾的问题》的讲话
⑵失误探索:①经济上：1958年发动大跃进和人民公社化运动。②政治上：发动文革，使左的错误达到顶峰。A原因：毛泽东错误判断;个人威望、个人崇拜;政治生活民主化、法制化遭破坏;被反革命集团所利用。B、影响：使左的错误达到顶峰
⒐评价毛泽东：毛泽东同志是伟大的马克思主义者，是伟大的无产阶级革命家、战略家和理论家。他虽然在“文化大革命”中犯了严重错误，但是就他的一生来看，他对中国革命的功绩远远大于他的过失。他的功绩是第一位的，错误是第二位的。他为我们党和中国人民解放军的创立和发展，为中国各族人民解放事业的胜利，为中华人民共和国的缔造和我国社会主义事业的发展，建立了永远不可磨灭的功勋。他为世界被压迫民族的解放和人类进步事业作出了重大的贡献。
㈤中国改革开放和现代化建设的总设计师邓小平
⒈时代背景：中国的新民主主义革命和社会主义建设时期
⒉主要贡献：(1)革命生涯：1. 20世纪初，在法国参加革命，出生入死、战功卓著;三次复出：1935年遵义会议后第一次复出;II.1975年代替周恩来总理第二次复出;1977年第三次复出。⑵成为第一代领导集体的重要成员，文革中进行全面整顿，努力纠正“左”倾错误;⑶解放思想，实事求是：主持了真理标准问题的讨论和十一届三中全会，解放了思想，转移了工作中心;为冤假错案平反;恢复高考。
⑶创立建设有中国特色社会主义理论:①中共十二大：1982 走自己的路，“中国特色社会主义”②中共十三大：1987 “社会主义初级阶段理论”制定“一个中心，两个基本点”基本路线; ③中共十四大：邓小平理论形成完整科学体系，提出建设社会主义市场经济体制; ④中共十五大：邓小平理论写进党章
⑤、其它理论：外交思想：提出“和平”发展”两大主题; “一国两制”的伟大构想 ⑥领导改革开放，形成邓小平理论：在探索实践中，逐渐形成邓小平理论，成为改革开放的总设计师：科学回答了什么是社会主义，怎样建设社会主义。 第六单元――杰出科学家
(3)中国地质力学的奠基人李四光
一、李四光科学成就
⑴创立地质力学：①萌芽：1926年，发表《地球表面形象变迁的主因》;②正式提出：1945年，《地质力学的基础和方法》;③载入史册：1948年，在伦敦国际地质科学大会作《新华夏海的起源》的报告;④系统总结: 60年代初，《地质力学概论》，成为地质力学的代表作和里程碑;⑵冰川学：确立中国第四纪冰川的存在为成昆铁路选线、攀枝花钢厂选址重大工程服务.⑶古生物学: 创立蜓科化石鉴定的10条标准，被国内外古生物学普遍采用. ⑵评价李四光①学术地位：我国杰出的地质学家、地质力学创建者，新中国地质事业的开拓者、奠基人②人格特征：他把一生都献给了科学事业，献给祖国和人民。③总体评价：以杰出的成就为中国科学者树立了光辉的榜样，在中国科学发展史上有不可替代的位置。
第四课——近代科学之父牛顿
⒈牛顿科学成就：①天文学方面：解释了潮汐现象，说明岁差现象等;②物理学方面：建立三条运动基本定律和万有引力定律，并建立了经典力学的理论体系;③数学方面：牛顿创立了“牛顿二项式定理”，并和莱布尼茨几乎同时创立了微积分学;④光学方面：发现白色日光由不同颜色的光.构成制成“牛顿色盘”，创立光的“微粒说”。牛顿力学体系的建立是近代科学形成的标志，人类认识史上对自然规律的第一次概括和总结 ⒉评价牛顿①牛顿是英国物理家、数学家和天文学家，是经典力学建立者。是近代科学之父;②他创建了经典力学的理论体系，在光学、数学、天文学研究方面做出划时代发明和发现;③牛顿是17C科学革命中所涌现出来最伟大的科学家，是人类历史上最伟大的科学家之一;④具有虚怀若谷、谦虚好学，勇于探索科学，甘于寂寞，献身科学的精神。
第五课——20世纪的科学伟人爱因斯坦
爱因斯坦科学成就：⑴提出相对论：①狭义相对论(相对性原理，光速不变原理)②、广义相对论(等效原理，广义相对性)意义：狭义相对论改变了牛顿力学的时空观念，揭露了物质和能量的相当性;义相对论建立了完善的引力理论，使宇宙学得到了进一步的发展
⑵、光电研究：提出光量子假说解决光电效应问题。(1921年获得诺贝尔物理学奖) 意义：光电效应研究推动了量子力学的发展
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