高一化学期中复习提纲

第1篇：高一化学期中复习提纲

高一化学期中复习

李航

原子：核电荷数=核外电子数;

阳离子：核电荷数>核外电子数;

阴离子：核电荷数<核外电子数。

核电荷数=质子数=原子序数

电子数，每得一个电子就多一个负电荷，失去一个电子对一个正电荷，每一个质子对应一个正电荷，所以电子数=质子数-电荷数(用数值相减)

分子式和化学式的区别：

乙醇的化学式可以是CH3CH2OH、C2H5OH或C2H6O，但分子式只是C2H6O

举个例子：

氢氧根OH-

质子数=1+8=9(1是氢的质子数，8是氧的质子数)

中子数=16+1-9=8(16是氧的质量数，1是氢的质量数，9是质子数)

电子数=9-(-1)=10(9是质子数，-1是电荷数，1个负电荷就是多一个电子)He2+

质子数=2(氦元素的质子数)

中子数=4-2=2(4是氦的质量数，2是氦的质子数)

电子数=2-(+2)=0(第一个2是氦的质子数，后一个+2是氦的电荷数，也就是少了2个电子)

有关化学方程式的计算

1、反应物中某种物质过量的计算

在生产实践或科学实验中，有时为了使某种反应物能反应完全(或充分利用某一物质)，可使另一种反应物的用量超过其理论上所需值，例如要使燃烧充分，往往可以通入过量的氧气或空气。以如要使某种离子从溶液中完全沉淀出来，往往要加入稍为过量的沉淀剂等。 解这类题时首先判断这两种反应物的量是否符合化学方程式中该两种反应物的关系量之比，如不符合则要根据不足量的反应物的量进行计算。

2、有关物质的纯度、产率、利用率和多步反应的计算

在化学反应中，所表示的反应物和生成物的转化量都是以纯净物的量来表示的。而实际上原料和产品往往是不纯净的，这就存在着不纯物和纯净物间的换算，其换算的桥梁是物质的纯度(以百分数表示)。

3、混合物中两种成分的物质的量、质量和百分比的计算

这类题目有较强的综合性。解题时不仅要掌握化学计算的有关概念和熟悉元素化合物的性质还要认真审题。分析题给的每项条件和各组分之间量的关系，找出解题途径。经常采用的方法有“关系式法”、“差量法”及“联立方程法”，以求得混合物各组分的含量。 例

1、硼有两种同位素 B和 B，平均原子量为10.8,求两种同位素的原子个数比.

解题分析：这是一道要求应用同位素的概念和求平均原子量的方法进行计算的问题，解此题的关键是对同位素、质量数等概念有明确的理解，熟悉求平均原子量的计算公式，可以先设其中一种同位素原子的百分含量为x%，则另一种同位素原子百分含量为1—x%，通过列出等式求解。两种同位素原子百分含量之比就是它们的原子个数之比。1

解：设 B的原子的百分含量为x%， B原子百分含量为1—x%，则：

10 x% + 11 (1—x%)= 10.8

解得：x% = 20% 1—x% = 1—20% = 80%

所以 B和 B的原子个数百分比为：20/80 = 1/4

答 ： B和 B的原子个数百分比为 1：4

例

2、将2.5克胆矾溶于500毫升水中，配成溶液仍为500毫升。试求溶液的质量分数，物质的量浓度及密度。

解题分析：解该题的关键是对质量分数、物质的量浓度及密度有明确的理解，抓住胆矾是结晶水合物，当加入水中，胆矾的结晶水进入水中，溶剂的质量增加，而溶质是无水硫酸铜。确定溶质的量是解题的要点。通过求质量分数和物质的量浓度的公式即能求解。 解：通常情况下1毫升水为1克(题中无物殊条件)。已知250克CuSO4 5H2O中CuSO4的质量为160克，2.5克CuSO4 5H2O中含CuSO4 CuSO4的质量为2.5* 160/250 = 1.6(克)。 质量分数 = 1.6克/(2.5克+500克)*100% = 0.318%

物质的量浓度 == 0.02摩/升

溶液的密度 = (500克 + 2.5克)/ 500毫升 = 1.005克/毫升

例

3、某含结晶水的一价金属硫酸盐晶体，已知式量为322，取4.025克该晶体充分加热后，放出水蒸气2.25克(失去全部结晶水),试确定该硫酸盐的分子组成.

解题分析：求硫酸盐的组成，一是要求出结晶水，二是要求出金属的原子量，这二者是相关的。可利用结晶水合物中水的含量是固定的这一关系与已知条件的建军立比例关系，从而确定结晶水合物中所含的结晶水，进一步求出金属的原子量。

解：设结晶水合物的分子式为M2SO4 xH2O，其摩尔质量为322克/摩，1摩结晶水合物中含水x摩，与已知条件建立比例关系： M2SO4 ?xH2O == M2SO4 + xH2O

322 18x

4.025 2.25

322 : 2.25 = 18x : 2.25

解得: x=10

得M2SO4?10H2O.所以,M2SO4的式量为:322—18╳10=142，M的原子量为(142—96)/2 =23

查原子量表可知为Na。故晶体的化学式为：Na2SO4?10H2O.

例

4、将50毫升浓度为12摩/升的浓盐酸跟15克二氯化锰混合物加热后，最多能收集到多少升氯气?(标准状况下)被氧化的氯化氢的物质的量是多少?

解题分析：这题是涉及到物质的过量和氧化还原反应的化学方程式的计算，要全面理解化学方程式中表

示的量的关系。方程式的系数之比可以看成物质的量之比或分子个数比，对气体来说还可以表示它们的体积比。要根据题意和化学方程式所表示量的关系，列出比例式。比例式中同一物质必须用同一单位;不同物质也可以用不同单位，但必须是对应的关系。

该题首先要确定过量物质，找出不足量物质的量作为计算标准。还要注意被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的总量是不同的。根据已知条件和系数列出比例关系式逐步求解。 解：设盐酸全部反应所需二氧化锰的量为x克，在标准状况下生成氯气y升，则： MnO2 + 4 HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

87克 4摩 22.4升

x克 12摩/升╳0.05升 y升

由 87：4 = x ：(12╳0.05) 得 x = 13.05(克)

由于13.05克<15克,MnO2是过量的,应该用盐酸的量作为计算标准:

4/(12╳0.05) == 22.4/y 解得 y == 3.36升

再分析化学方程式中系数的关系,4摩HCl参加反应,其中2摩HCl被氧化,则0.6摩HCl中有0.3摩被氧化.

答 : 标准状况下,生成氯气3.36升,HCl被氧化的物质的量为0.3摩.

例

5、工业上用氨氧化法制硝酸时,如果由氨氧化成一氧化氮的转化率为95%,由一氧化氮制成硝酸的转化率为90%,求1吨氨可以制得52%的硝酸多少吨?

解题分析:该题是有关多步反应的计算,可以利用化学方程式,找出有关物质的关系式进行计算,简化计算过程.注意运用转化率和纯度的计算公式.

解:该题有关的化学方程式如下:

4NH3 + 5O2 ==4NO↑+ 6H2O (1)

2NO + O2 == 2NO2 (2)

3NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO↑ (3)

其中(3)式产生的NO在工业生产中是被循环使用的,继续氧化生成NO2,直至全部被水吸收为止。因此NO2变成HNO3的物质的量之比为1：1，最后得出的关系式为：NH3∽HNO3 。 解：设制得52%的硝酸为x吨。

NH3 ∽ HNO3

17吨 63吨

1╳95%╳90% 吨 x.52%吨

X = (1╳95%╳90%╳63%/(17╳52%)=6.1(吨)

答:可以制得52%的硝酸6.1吨。

1-20号元素：氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙

第2篇：高一化学期中复习要点

期中复习要点

一、物质结构、元素周期律：

1、同周期、同主族元素原子半径大小：以第三周期、第ⅠA、ⅦA族为例说明

2、金属性、非金属性强弱的判断依据

3、原子结构与元素在周期表中位置与化合价的关系

4、同周期、同主族元素的原子结构和元素性质(物理、化学)的相似性及递变规律

5、同位素的判断

6、原子、离子结构示意图：1-20号

7、质子数、中子数、质量数、核外电子数之间的关系及计算

8、离子键、共价键(极性键、非极性键)与离子化合物、共价化合物的关系以及判断

9、常见物质电子式的书写以及用电子式表示形成过程：氯化钠、氯化钙、氟化镁、氧化钠、硫化钾、氮气、氢气、氯气、氯化氢、二氧化碳、水、氨气、甲烷

10、根据原子核外电子的排布规律和周期表推断元素

二、化学反应与能量

11、化学反应中能量变化的主要原因及简单计算

12、一个化学反应是放出能量还是吸收能量的判断方法

13、常见的放热反应和吸热反应

14、构成原电池条件的判断

15、锌-铜(碳)-稀硫酸原电池的工作原理及简单计算

16、氢气-氧气燃料电池的正负极、发生的反应等判断

17、运用原电池原理判断金属的活泼性强弱

三、化学反应的速率和限度

18、化学反应速率的计算

19、影响化学反应速率的因素

20、理解化学反应限度的涵义

21、化学平衡状态的判断

四、化学反应方程式(是离子反应的包括离子方程式)

1、钠与水反应

2、氢氧化钠与盐酸反应

3、加热碳酸氢钠固体

4、碳酸氢钠与盐酸反应

5、铝与盐酸反应

6、铝与氢氧化钠溶液反应

7、氢氧化铝与盐酸反应

8、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应

9、氯气与水反应

10、氯气与氢氧化钠溶液反应

11、铁丝在氯气中燃烧

12、氯气通入碘化钾溶液中

13、二氧化硫与氧气反应

14、碳与浓硫酸反应

15、铜与浓硫酸反应

第3篇：初三化学期中考试复习提纲

期中考试复习提纲:

一、重要的化学概念

(一)物质的分类

1 混合物：由多种物质组成。例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等

2 纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水

3 单质：由同种元素组成的纯净物。

金属单质：铜Cu、汞Hg等

非金属单质：氧气O

2、氮气N

2、氢气H

2、氯气Cl

2、金刚石C、硅Si

稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar

4 化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO

4、Ca(OH)

2、NaCl

5 氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O

3、四氧化三铁Fe3O4

(二)物质的宏观组成和微观构成

宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。

微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。

由分子构成的物质有：水H2O、氧气O

2、氮气N

2、氢气H

2、二氧化碳CO2等。

由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属(如：汞Hg)。

由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠(NaCl)是由钠离子和氯离子(Na+和Cl-)。

相关概念：

1原子：化学变化中的最小粒子。

表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S

2分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。

保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。

分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。

化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。

在化学变化中原子不变(不可分)，实则是原子核不变，而核外电子(尤其是最外层电子)一定要发生变化，否则就不能生成新物质。

3离子：带电的原子或原子团。

表示方法：离子符号。

阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca2+，镁离子Mg2+，铝离子Al3+，铵根离子NH4+;

阴离子带负电荷，如氯离子Cl-，硫离子S2-，氢氧根离子OH-，硫酸根离子SO42—，

硝酸根离子NO3-，碳酸根离子CO32-

4原子的构成

(1)原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。

离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。

(2)相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。

(3)核外电子是分层排布的(会画1-20号元素的原子结构示意图)。

例：氯原子Cl

(4)同种元素的原子和离子，它们的原子核相同(即质子数相同，中子数相同)，相对原子质量相同;核外电子数(主要是最外层电子数)不同，化学性质不同;原子呈电中性，而离子显电性。5 元素

元素只论种类，不论个数。

(1) 元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

(2) 地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧(人体中含量最多的物质是水)。

地壳中含量最多的金属元素是铝

人体中含量最多的金属元素是钙

空气中含量最多的元素是氮

宇宙中含量最多的元素是氢。

(3) 不同种元素最本质的区别是核内质子数(核电荷数)不同，或说质子数决定元素的种类;最外层电子数与元素的化学性质密切相关，或说决定元素化学性质的是最外层电子数。

最外层电子数还决定元素分类：最外层电子数一般在1~3为金属元素、

一般在4~7为非金属元素、8为稀有气体元素(氦为2)。

(4) 一些常见元素的名称和符号：(上册书75页表4-6)

氢___氦____ 锂____ 铍____硼____碳____氮_____氧_____氟_____氖_____钠____镁_____ 铝______硅_____磷_____硫_____氯______氩_____ 钾_____钙_____锌____铜______铁____汞_____银____钡_____锰______铂_____ 金_____碘_____

(5) 元素符号意义：表示一种元素;表示该元素的一个原子;有时还能表示一种单质如Mg。

H

氢元素;一个氢原子

(三)物质组成的表示：化学式

写出下列物质的化学式

镁Mg 锌Zn 铝Al 铜Cu 铁Fe 汞Hg 氢气H2 氯气Cl2 氧气O2

氮气N2 磷P 硫S 硅Si 氦气He 氖气Ne 氩气Ar

氧化钠Na2O3 氧化钙

氧化镁

氧化铝

氧化铜

四氧化三铁

二氧化碳

五氧化二磷

二氧化硫

二氧化锰

氧化汞

氧化亚铁

氧化铁

水

三氧化钨

盐酸

碳酸

氢氧化钠

氢氧化铜

氯化钠

氯化锌

四氯化硅

硫酸铜

硫酸铵

硝酸钠

硝酸铵

碳酸铵

碳酸氢铵

碳酸钙

高锰酸钾

锰酸钾

1.化学式的含义(仿照水的写二氧化碳的)

H2O

二氧化碳

CO2

微观

1个水分子

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

氢、氧原子的原子个数比为2：1。

水是由水分子构成的。

宏观

水;水是由氢元素和氧元素组成的。

氢元素、氧元素的质量比为 1×2：16×1 = 1：8

(1)宏观：物质由元素组成。如果题目中只出现了物质的名称，这时应从元素的角度回答，它是由某元素和某元素组成的。元素只论种类，不论个数。

(2)微观：物质的分子是由原子构成的。如果题目在出现某物质名称的同时，名称的后面跟有“分子”，则是要从微观的方面描述该分子的构成，这时应从原子的角度回答，它的一个分子是由几个某原子和几个某原子构成的。

2.化合价

+1价：H、Ag、K、Na、NH4， +2价：Ba、Ca、Mg、Zn、Cu、Hg、Fe(亚铁)

+3价：Fe(铁)、Al

-1价：F、Cl、Br、I、OH、NO3 -2价：S、O、SO4、 2 CO3

(1)通常H显+1价、O显-2价是推算其它元素化合价的基础。

(2)具有变价的元素，重点是Fe可显+2价(亚铁)或+3价(铁)。

(3)化合价法则：在化合物里正负化合价的代数和为零(单质里元素的化合价为零)。

3.数字的意义(微观):

①元素符号前面的数字表示原子的个数。

2O：两个氧原子

②元素符号右下脚的数字表示一个分子中含原子的个数。O2：一个氧分子由两个氧原子构成

③化学式前面的数字表示分子的个数。

2O2：前面的2表示两个氧分子，

④离子符号前面的数字表示离子的个数

2Na+两个钠离子

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。如：两个氧原子：2O(而不是O2，O2是分子);

7个二氧化碳分子：7CO2;

两个钙离子：2Ca2+

先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数!

4. 离子符号歪戴帽，先写数字后写号，1省略。表示一个离子带几个单位的正(负)电荷。

价标符号正戴帽，先写正负，再写数字，1不省略。表示正(负)几价的某元素。

Ca2+：一个钙离子带2个单位正电荷(微观)。

Ca：正2价的钙元素(宏观)。

(四)化学变化

1.化学变化与物理变化的本质区别:化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。

化学变化：××燃烧、由燃烧引起的化学性爆炸、钢铁生锈、孔雀石(碱式碳酸铜)受热分解、食物腐烂、动植物的呼吸、杀菌消毒、食物(蛋白质、淀粉)消化、葡萄糖在酶作用下缓慢氧化释能等。

物理变化：木棍折断、冰雪融化、酒精或氨水挥发、矿石粉碎、分离液态空气制氧气、过滤、蒸馏、物理性爆炸如车胎充气爆胎等。

2.化学性质：物质在化学变化中表现的性质，如：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、对热稳定性等;物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性(溶解度)、挥发性、吸水性等。

3.化学变化伴随有能量的变化，最常见的是热量的变化，即反应中的放热和吸热现象。

4.化学变化(化学反应)还伴随有发光、产生气体、生成沉淀、颜色变化等现象。

5、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质。(MnO2是过氧化氢分解、氯酸钾分解制氧气的催化剂;酶是重要的生化反应催化剂，唾液淀粉酶催化淀粉水解为麦芽糖。)

(五)认识几种化学反应

1.二种基本反应类型

特征

实例

化合反应

“多”变“一”

C + O2 = CO2

分解反应

“一”变“多”

2H2O =2H2↑+O2↑

写出下列反应的文字表达式 【化合反应】

铁丝在氧气中燃烧

碳在氧气中完全燃烧

纯氢在空气中燃烧

磷在氧气或空气中燃烧

硫在氧气或空气中燃烧

汞在氧气中加热 【分解反应】

电解水

过氧化氢分解制氧气

加热高锰酸钾制氧气

加热氧化汞

氯酸钾和二氧化锰共热制氧气

2.氧化反应

物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。如：

4P+5O2 =

2P2O5，

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 氧气具有氧化性，是常见的氧化剂。 六 )常见物质的色态

物质色态

气体

无味

氮气N

2 氧气O2

氢气H2

二氧化碳CO2

一氧化碳CO

甲烷CH4

有味

氨气NH

3 二氧化硫SO2(刺激性气味)

氯化氢气体 HCl

固体

黄

S粉 硫磺

蓝

氢氧化铜Cu(OH)2

硫酸铜CuSO4

红

红磷P 暗红色

Fe2O3

红棕色

铜Cu

(氧化反应不一定是化合反应)

白

P2O5五氧化二磷

氯酸钾KClO3

MgO 氧化镁

白磷P

氯化钾KCl

碳酸钠Na2CO3

碳酸钙CaCO3

黑

C

炭粉

二氧化锰MnO2

氧化铜CuO

四氧化三铁Fe3O

4 铁粉

Fe

暗紫

KMnO4 高锰酸钾

二、身边的化学物质

(一)空气(混合物)

1、成分：按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，

其他气体和杂质0.03%。

2、空气中氧气的体积分数的测定方法：在密闭空间里通过化学反应消耗氧气，然后测量剩余体积。(如图)现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占瓶内气体体积的1/5。结论：红磷燃烧消耗空气的氧气，生成五氧化二磷固体，使集气瓶中气体压强减小，说明空气中氧气的体积约占1/5。实验时集气瓶中预先要加入少量水的目的：使装置尽快冷却。

误差分析：

水面上升<1/5的原因:①瓶中氧气没有被完全耗尽②红磷量不足③装置漏气④未等装置冷却就打开止水夹。

水面上升>1/5的原因：止水夹没有夹紧，燃烧匙伸入集气瓶的速度太慢

不能用硫粉、木炭、蜡烛代替红磷，因为其燃烧产物是气体;

也不能用铝箔、铁丝代替，因为在空气中不能燃烧，不能消耗氧气。

3、物质的用途：

氧气: 用于动植物呼吸、医疗急救、潜水、宇宙航行、燃料燃烧、炼钢、金属切割、气焊等。

氮气：保护气、冷冻剂

稀有气体：保护气、电光源

4.目前计入大气污染指数的项目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧。

(二)氧气

1、物理性质：通常状况下为无色、无味的气体;密度比空气略大，不易溶于水(这两个性质决定了氧气的收集方法：向上排空气法和排水法)。

2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性。(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)

反应物质

反应现象

文字表达式

硫

硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰;在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成无色有刺激性气味的气体。

磷

剧烈燃烧，产生黄色火焰，放热，生成大量白烟。

碳

剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色能够使澄清石灰水变浑浊的气体。

铁

在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

氢气

纯净氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，倒扣在火焰上方的烧杯内壁有无色液滴生成。

①铁丝、铝箔在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或细沙，防止热的熔融物溅落瓶底使瓶底炸裂。

②硫在氧气中燃烧前，一般需在集气瓶底留少量水或氢氧化钠溶液，用来吸收反应生成物二氧化硫，防止任意排放污染大气。

③点燃氢气之前必须要验纯。验纯方法：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火。若“噗”的一声，氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。

(三)水

1、电解水实验：无色液体生成两种无色气体，正极氧气(正阳门)负极氢气(复兴门)，

氢气与氧气体积比为2:1。结论：水是由氢、氧两种元素组成的。

2、纯水与天然水：纯水是无色、无臭、清澈透明的，构成粒子是水分子，是纯净物;

天然水(例如矿泉水、河水、海水等)里含有许多可溶性和不溶性杂质，是混合物。

天然水可以通过静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等方法可以除去杂质，变成纯水。

单一操作净化程度最高的是蒸馏，净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。

3过滤：将液体与不溶于液体的固体分离，如除去水中的不溶性杂质;粗盐提纯等。

(1)过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。

二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘;漏斗内液面低于滤纸的边缘。

三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处;倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒;漏斗下端口紧靠烧杯内壁。

(2)造成滤液浑浊的原因：滤纸破损;倾倒液体时漏斗内的液面高于滤纸的边缘;

4、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，如自来水、矿泉水;

软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，如蒸馏水，纯净水。

硬水和软水的检验方法：取两种水样少许，分别加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，

产生泡沫少且有浮渣的是硬水。

硬水软化的方法(降低水的硬度)：蒸馏或煮沸。

5、造成水体污染的主要原因：①工业生产中的废气、废水和废渣。

②农业上的农药、化肥的任意施用。

③城市生活污水(含磷洗衣粉等)的任意排放。

6.水资源的保护：节约用水和防止水体污染。具体措施为：

①加强对水质的监测力度;

②工业“三废”的综合治理和达标排放;

③农业上合理使用农药化肥;

④提高国民的节水、爱水的意识。

三、化学基本实验与科学探究

(一)常用仪器名称和用途(课本，150---151页)、

药品的取用(固体、液体的药品取用)课本18-19页、药品的称量(152页)、

量取滴加(课本19—20页)、物质的加热(课本20--22页)、

玻璃仪器的洗涤(课本22--23页)、仪器的装备(152---153页)

1.托盘天平的使用程序：

天平调零――托盘垫纸(或小烧杯)――左物右码(从大到小)――平衡读数――

砝码回盒――游码回零

2.仪器的装备：顺序从左到右，从下到上;制备气体时发生装置在左，收集装置在右。

3.装置气密性的检查(如图)：将导管放入水中，用手捂住容器，

观察导管口是否有气泡产生，如果有气泡产生，松手后有水

进入导管，说明装置的气密性良好。

4.气体的收集：排水集气法、向上排空气法、向下排空气法

(1)溶于水或与水反应的气体不宜使用排水集气法收集;

(2)如果气体的密度大于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向上排空气法收集，如氧气;

收集气体时如果气体的密度小于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向下排空气法收集，如氢气;

(3)排空气法收集气体时，导管要伸入容器底部，便于空气的排除。

5.常见事故的处理：酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。

6.过滤基本操作：使用仪器、注意事项(一贴二低三靠)、玻璃棒的作用，见上面。

(二)物质的制备和性质

1.氧气的实验室制法

氧气

药品

①H2O

2、MnO2

②KMnO4

③KClO

3、 MnO2

反应原理

仪器

装置

固固加热

固液不加热

收集方法

排水法、向上排空气法

实验步骤

检、装、固、热、集、移、熄

连、检、固、液、集、满

验满

将带火星木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满

检验

将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气

(步骤、现象、结论三环节)

注意事项

排水法收集后，先将导管移出水面后停止加热(其他见笔记)

长颈漏斗下端应液封(其他见笔记)

(三)物质的鉴别：会鉴别氧气、氮气、空气、二氧化碳(可参考绿皮P17-4)

实验步

实验现象

结论

(四)科学探究

探究点：蜡烛燃烧、呼出气体与吸入气体的比较、空气成分的测定、

催化剂、氧气的制法、电解水、分子的扩散

会写实验报告：实验目的、实验设计(步骤)、现象、结论。

(已知物质探究的实验、未知物质的探究)

实验步骤

实验现象

实验结论

1 准备好水电解装置，加水，接电源

两极均产生气泡气体体积比是1:2(正极:负极)

水通电后能产生气体

2 用试管收集产生的气体

正极：用带火星木条伸入气体中

负极：用拇指堵住试管口，靠近火焰

带火星木条复燃

发出爆鸣声，火焰摆动

证明该气体是氧气

证明该气体是氢气

课本上的探究实验：观察蜡烛燃烧(p12——p13活动与探究 )、酒精燃烧、吸入空气和呼出气体的探究(课本p14——p16活动与探究 )

未知物质的探究：纸张燃烧、教室中二氧化碳与操场上二氧化碳含量的不同

例如：试设计一个实验证明蜡烛中含有碳、氢两种元素。

实验步骤

实验现象

结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯

烧杯内壁有水雾生成

蜡烛燃烧后有水生成，证明蜡烛中含有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯

澄清石灰水变浑浊

蜡烛燃烧后有二氧化碳生成，证明蜡烛中含有碳元素

五、化学计算(注意格式，依照书上p84—p85的格式)

1、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量= =

相对原子质量=质子数+中子数

2、利用化学式的计算：

(1)计算相对分子质量及总和

(计算总和时，是相对分子质量与化学式前面的系数相乘)。

(2)计算化合物组成元素的质量比

化合物中各组成元素的质量比是指各组成元素的原子个数与其相对原子质量乘积的最简整数比

(3)计算化合物中某组成元素的质量分数

化合物中某组成元素的质量分数=

×100%

(4)已知物质质量(纯净物)求元素质量 物质的组成知识点：

宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。

微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。

由分子构成的物质有：水H2O、氧气O

2、氮气N

2、氢气H

2、二氧化碳CO2等。

由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属(如：汞Hg)。

由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠(NaCl)是由钠离子和氯离子(Na+和Cl-)。

相关概念：

1原子：化学变化中的最小粒子。表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S

2分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。

保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。

分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。

化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。

在化学变化中原子不变(不可分)，实则是原子核不变，而核外电子(尤其是最外层电子)一定要发生变化，否则就不能生成新物质。

3离子：带电的原子或原子团。表示方法：离子符号。

阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca2+，镁离子Mg2+，铝离子Al3+，铵根离子NH4+;

阴离子带负电荷，如氯离子Cl-，硫离子S2-，氢氧根离子OH-，硫酸根离子 9 SO42—，

硝酸根离子NO3-，碳酸根离子CO32-

4原子的构成

(1)原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。

离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。

(2)相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。

(3)核外电子是分层排布的(会画1-20号元素的原子结构示意图)。

例：氯原子Cl

(4)同种元素的原子和离子，它们的原子核相同(即质子数相同，中子数相同)，相对原子质量相同;核外电子数(主要是最外层电子数)不同，化学性质不同;原子呈电中性，而离子显电性。

第4篇：高一化学期中测试

一、 填空题

1、碱金属元素包括(写出元素符号)

2、钠很容易与空气中的和反应，所以通常保存在。

3、碱金属元素(除放射性元素外)，金属性最强的是，原子半径最小的是。

4、颜色反应是指

5、钠元素灼烧时，火焰呈色，钾元素灼烧时，火焰呈色，观察钾的火焰颜色要通过色的玻璃，这是为了。

6、氧化还原反应是指。

7、还原剂是指，氧化剂是指。

8、氧化还原反应的本质是。

9、卤族元素包括(写出元素符号)

10、卤族元素中(除放射性元素外)，非金属性最强的是，最弱的是

11、氯气的颜色是，氟的颜色是，溴的颜色，碘的颜色是。

12、卤族元素最外层电子都是个，在化学反应中容易个电子，

13、卤素单质中，常温时是液体的是，是固体的是。

二、书写化学方程式

1、钠与水的反应

2、过氧化钠与二氧化碳的反应

3、过氧化钠与水的反应

4、碳酸钠与盐酸的反应

5、碳酸钠与熟石灰的反应

6、碳酸氢钠受热分解的反应

7、氯气与水的反应

8、氯气于铁的反应

9、氯气与氢氧化钠的反应

10、氯气与溴化钠的反应

11、硝酸银与溴化钠的离子方程式

12、氢氧化钡与稀硫酸反映的离子方程式

13、氟与水的反应

14、次氯酸钙与二氧化碳和水的反应

三、根据要求完成下列题目

1、写出氧化铁与一氧化碳反应的化学方程式，判断是否是氧化还原反应，并指出氧化剂哈尔还原剂。

2、用双线桥表示出锌与硫酸铜的反应

3、用单线桥表示出钾与溴反应的电子转移情况。

四、计算题

1、10克NaCl和NaI固体，溶解后通入足量氯气，蒸干，灼烧后质量变为5.425克，求原混合物中NaCl的质量。

2、20克碳酸钠与碳酸氢钠固体混合物，经加热后质量变为13.8克，求原混合物中碳酸钠的质量。

第5篇：高一上学期化学期中考试总结

同学们盼望已久的期中考试终于结束了!这是大家进入高中以来的第一次大型考试，它可以对大家的学习情况进行一个阶段性的总结，也是我们向家长、老师交上的第一份“答卷”。 几个月前，同学们还在初中紧张备考。当大家拿到高中录取通知书的一瞬间，心中一定充满了太多的喜悦与决心——我终于有机会、有能力再一次站在高中的起跑线上，奋力拼搏、不断进取、追求卓越，不负家人的期望，去实现自己的人生目标! 由于本届学生是初中“课改”的首批毕业生，又正好赶上高中“课改”，各初中的化学教学内容从广度、深度等方面都不尽相同，这些都给我校高一化学顺利进行初高中衔接带来了极大的困难。虽然高一化学备课组8位老师都是高三把关教师，都有丰富的教育教学(此文来自斐斐课件园)经验，但还是分别先后参加了国家级、省级、市级的新教材研修，系统深入

一、二章为例，两章教材共5节内容，教材中在10处设置了“思考与交流”栏目，共提出了16个供学生思考与讨论的问题。但也存在一些不足：弱化了计算，学生计算能力比较差，对某些计算的问题，一些学生不会做，或错得一塌糊涂;强调了学生动手能力、探究方法的培养，而削弱了对学生整体思维和逻辑思维能力的培养;两本必修教材由原来高中三册书(三年用)内容的精华浓缩而成，难度大，内容多，只给72个学时，课时不足;有些实验设计不理想;教材课后习题量较少，学生学完新内容后难以得到必要的巩固和训练„„

针对以上这些实际情况，我们通过集体备课，全学年统一进度、难度、广度、习题、测验、讲评、反馈、答疑。编写了《新课标化学导学》，选配了《同步练习》、《随时练》、《单元检测》、《自主练习》、《复习提纲》等。从抓学生的学习习惯入手，逐步引导学生尽快适应高中的化学学习。

本次化学考试范围是新教材必修(1)前2章。由于新教材知识体系的安排决定了几乎都是化学实验以及基本概念理论知识，没有元素化合物。试卷难易适中、考查全面。

从答卷看，绝大多数同学达到了预期目标。极个别同学成绩不理想，我们认为有以下原因：化学相对于其他学科，学生接触比较晚;主观重视不够;没有真正掌握它的学习方法;还沿用初中的方法，没有紧紧跟住老师、积极配合老师;只“专心听讲”不记书面笔记;主动减少了自己的作业、练习数量，特别是隐形作业;没有抓住“预习——听课——复习——作业——考试——总结”的认知规律;对老师试卷讲评的重视程度不够;定期总结、查缺补漏不够;化学用语要加强;平时不愿意进行简单的化学计算;只重视题目答案，忽略了老师分析问题的方法„„可能这些都要或多或少地影响化学成绩

第6篇：高一化学期中考试试卷分析范文

2013-2014学年第二学期 高一期中化学试卷分析

一、试卷结构

1、试卷结构

本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—20题为选择题，分值60分，Ⅱ卷

21、

22、

23、24题为填空题，分值40分，共计100分。

2、试卷评价

试题较为简单，很多学生在半小时内做完，100分的共有44人，98分有28人，95分及以上有180人，试题区分度较低。

本次试题知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，主要注重基础知识、基本技能的考查。

试题的缺点：没有实验能力和知识运用能力的考查。主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。

二、试卷分析

选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析等知识的掌握。涉及化学用语、元素周期律、化学反应限度、原电池等。其中20道选择题中1题和15题得分率分别为68%和46%，其他都为80%以上。

第1题

命题意图：本题考查通过原子序数判断元素的位置。

本题反应：经分析和调查后学生主要利用原子核外排布规律自己推算，很麻烦，出错率较高。没有记住老师讲的方法，主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。

第15题

命题意图：本题考查化学键的知识

本题出错的主要原因，共价键的分类，不是必修一强调的，没有作为重点强调，只是练习中见到了提了提，没有引起重视。

对于非选择题部分，也都很简单，注重基础，强调细节。 第21题 本题考查：学生对基本概念的理解，化学中的四个同考查。

试题是以结构图展示，有同学不明白图，且这道题为智达卷的原题，单仍有错误，反映学生平时练习对的重视度不够。

第22题

本题考查：化学反应速率的图示，学生的看图，析图能力。

试卷中反映出的主要问题：

1、看图写出的方程式没有写可逆符号，文字描述缺少体积的语言不规范。

相应措施：化学反应速率是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确根据题意描述。

第23题

命题意图：本题主要考查元素周期律和元素周期表的知识。

试卷中反映出的主要问题：本题得分率较低，究其原因，主要有以下几点：

1、没有看清要求答题。

2、对方程式的书写出错高。

相应措施：

1、对于这类题，告诉解题方法，避免看错

2、化学用语要求看清再下笔

3、化学方程式的练习

24题

命题意图：本题考查外界条件对反应速率的影响 试卷中反应的主要问题：最后一个空计算化学反应速率。 主要原因：

1、计算能力低

2、没看清条件

3、公式不熟 相应措施：

1、平时注重学生计算能力的培养

2、审题能力的培养和基础公式的强调

三、下步教学建议

本次测试，暴露出学生存在基础知识和基本技能不扎实、化学用语使用不规范、审题能力的不仔细、计算能力低等问题，在接下来的教学中要进一步严格要求，重视良好的习惯和严谨的科学态度的培养，可采取多提问，多动笔，边总结边纠正的方法。

(1)审题是最大的障碍：应学会抠题眼，看清关键字词和符号，防止思维定势曲解题意，然后仔细琢磨，体会命题意图，降低过失性失分。

(2)规范用语，提高答题的准确性。做到简答完整，要点准确，语言简练，而今的高考难度已经有一定程度的降低，高考不是比谁难题做得好，而是比谁做得准。 (3)在平时的练习中要求学生降低失误失分，提高表达能力。做到思维清晰，步骤齐全，减少无谓失分，对大多数学生来讲，要力求做到容易题不失分,中档题尽量多得分,不强求自已在难题上得多少分。

(4)平时注重学生计算能力的培养，强调计算过程，做到思路清晰。