高一化学方程式总结

叹岁月流逝太快，转眼间便到了年底，一年的辛苦工作中，我们留下了太多的难忘时刻，也在不断的工作积累中，成长为更好的自己。为了记录这一年的工作成长，我们需要写一份总结，以下是小编收集整理的《高一化学方程式总结》，仅供参考，希望能够帮助到大家。

第一篇：高一化学方程式总结

高一化学总结

高中阶段的化学与初中阶段的化学有所不同，因此为了能在化学上更进一步，在此总结一下学习化学的经验与不足之处。

经验：

1、牢记化学方程式。方程式是解题的钥匙，只有牢记化学方程式，才能懂得各个物质之间的关系，明白反映的原理，从而有助于对题目的分析，增加答题成功率。

2、做好笔记。做好笔记对于化学尤为重要，因为化学的知识点相对零碎，只有做好笔记并加以总结，才能将知识网络化、结构化，增强对知识点的理解。

3、认真对到每一道题。一道化学题往往包含几个知识点，当完全将题目理解时，说明了该题目包含的知识点已经做到烂熟于心。只有认真对待每一道题，才能查漏补缺，进一步对知识进行理解。

4、认真审题。这一点对于每个学科都是很重要的。审题时，要将重点的字词用笔划下，以防因审题失误造成的题意理解错误。

不足：

1、有时对题目理解的不深，不积极去探究。

2、归纳总结能力较差。

3、钻研题目的精神较差。

4、复习不及时。

高一十一王永昭

第二篇：高一必修一化学方程式总结(全)

高一化学方程式总结

一.钠：

(1).Na在空气中与O2：4Na + O2 = 2Na2O(白色) (2).Na在O2中燃烧：2Na + O2 Na2O2(淡黄色)

(3).Na与S：2Na + S = Na2S(研磨即爆炸)

(4).Na与Cl2：2Na + Cl2 2NaCl (5).Na与H2O：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (2Na + 2H2O

= 2Na+ + 2OH- + H2↑)

(6).Na与HCl：2Na + 2HCl = 2NaCl + H+2↑ (2Na + 2H

=2Na+ + H2↑ )

(7).Na与CuSO4溶液：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑

(8).Na与FeCl3溶液：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑

(9).Na2O与H2O：Na2O + H2O = 2NaOH (10).Na2O与CO2：Na2O + CO2= Na2CO3 (11).Na2O2与H2O：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

(2Na+ + 4OH-2O2 + 2H2O = 4Na + O2↑)

(12).Na2O2与CO2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(供 氧)

(13).Na2CO3与HCl：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +

CO↑(互滴鉴别)(CO2-+23 + 2H = H2O + CO2↑)

(14).NaHCO3与HCl：NaHCO↑(HCO-+3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 3 + H = H2O + CO2↑)

(15).NaHCO3与NaOH：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 + H2O (HCO--2-3 + OH = CO3 + H2O)

(16).Na2CO3与 H2O 与 CO2：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO(CO2--3(鉴别、除杂)3 + H2O + CO2 = 2HCO3) (17).NaHCO3分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2↑

(18).NaOH与 CO2 (少量)：2NaOH+ CO2 (少量) = Na2CO3 + H-2-2O ( 2OH+ CO2 (少量) = CO3 + H2O)

(19).NaOH与 CO 2(过量)：NaOH+ CO2(过量)= NaHCO3(OH -+ CO2(过量)= HCO- 3)二.铝：

(1).Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(同H2SO4)

(2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑ )

(2).Al 与 NaOH 与 H2O：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2

NaAlO--2 + 3H2↑(2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2↑) (3).Al2O3与 HCl： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

(AlO+3+23 + 6H =2Al + 3H2O)

(4).Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

(AlO--23 + 2OH = 2AlO2 + H2O )

(5).Al(OH)3与HCl：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

(Al(OH)+3+3 + 3H = Al + 3H2O)

(6).Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(Al(OH)--3 + OH = AlO2 + 2H2O)

(7).2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O (8).AlCl3与NH3·H2O：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ +

3NH

(Al3+ + 3NH+4Cl 3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4) (9).NaAlO2与HCl与H2O：

NaAlO-+2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ (AlO2 + H + H2O = Al(OH)3↓ )

(10).NaAlO2与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2+ CO2(少 量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

(12).AlO-↓ + CO2-2 + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)33) (11).NaAlO2与 CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过 量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO(AlO-3 (过量) + 2H-2 + CO22O = Al(OH)3↓ + HCO3) (12).Al 与O2:4Al + 3O2 = 2Al2O3

三.铁：

(1).Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4 (2).Al2O3电解：2Al2O

34Al+3O2↑

(3).Fe与H2O(g)高温：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H(4).FeCl3+2+

3 + Fe ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2(2Fe + Fe = 3Fe)

(5).FeCl+Cl2+3+

2+Cl2：2FeCl22=2FeCl3( 2Fe + Cl2 = 2Fe

+2Cl-)

(6).FeCl3与 Cu：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻

铜线路板) (2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+

)

(7).FeO与HCl：FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2O(同H2SO4)

( FeO+2H+= Fe2+

+H2O)

(8).Fe2O3 与HCl ：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(同

H+3+

2SO4)( Fe2O3 + 6H=2Fe + 3H2O)

(9).Fe3O4 与HCl：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O

(同H+2+3+

2SO4)(Fe3O4 + 8H= Fe +2Fe +4H2O) (10).FeSO4与NaOH：FeSO4 + 2NaOH=Fe(OH)2↓ + Na2+

-

2SO4( Fe + 2OH=Fe(OH)2↓)

(11).FeCl3与NaOH：FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl (Fe3+

+ 3OH-=Fe(OH)3 ↓)

(12).Fe(OH)2 与H2O 与 O2：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 (白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀) (13).Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O

(Fe(OH)+2+

2 + 2H=Fe + 2H2O)

(14).Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

(Fe(OH)+

3+

3 + 3H = Fe + 3H2O) (15).Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3

Fe2O3 + 3H2O

(16).FeCl3与KSCN:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl (Fe3+

+ 3SCN-

= Fe(SCN)3+

3) (红色溶液,用于鉴别Fe)

(17).FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3 + H2S(少量) = 2FeCl2 + 2HCl + S↓ (18).FeCl3与KI：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓ (19).FeCl3与H2O： FeCl3+3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3HCl

(20).C与H2O：C+H2O

CO+H2 (生成水煤气)

四.硅：

(1)Si与NaOH与H2O：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +

2H (Si+2OH-+H2-2↑ 2O= SiO3 + 2H2↑) (2)Si与HF：Si+ 4HF = SiF4 + 2H2↑

(3)Si与F2：Si+ 2F2 = SiF4 (4)Si与O2：Si+O2SiO2 (研细的硅与纯氧) (5)Si 与 C：Si + C

SiC

(6)C与SiO2：2C+ SiO22CO↑+Si(工业制粗硅) (7)Cl2:与Si：2Cl2+Si= SiCl4

(8)SiCl4 与H2： SiCl4 +2H2=Si+4HCl(粗硅提纯) (9)SiO2 与NaOH：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

( SiO-2-2 + 2OH = SiO3+ H2O )

(10)CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3 (11)SiO2 与HF：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

(12)Na2SiO3 与HCl：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ (13)Na2SiO3 与 H2O与CO2： Na2SiO3 + H2O+CO2 = Na2CO3 + H2SiO3↓(强酸制弱酸)

(14)Na2SiO3与H2O与CO2 (过量)：Na2SiO3 + H2O+ 2CO2 (过量) = 2NaHCO3+H2SiO3↓

(15)SiO2与 Na2CO3：SiO2 + Na2CO3

Na2SiO3+ CO2↑

(16)SiO2与 CaCO3：SiO2+ CaCO3CaSiO3+ CO2↑ (工业制玻璃)

(17)H2SiO3与NaOH：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3+ 2H2O

(18)H2SiO3分解：H2SiO3

SiO2 + H2O

五.氯：

(1)Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟) (2)Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟) (高价产物) (3)Na 与Cl2:2Na +Cl2 2NaCl(白烟)

(4)Cl2 与H2：Cl2 +H22HCl(燃烧苍白色火焰，光照

会爆炸) (5)Cl2与P：3Cl2+2P2PCl3(液体) (6)Cl2与P：5Cl2+2P2PCl5(固体)(白色烟雾)

(7)Cl2与H2O：Cl2+H2OHCl+HClO (新制氯水成分

三分子HO,Cl+，Cl-，ClO-,OH-22,HClO四离子H) (8)Cl2与2NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (9)Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业制漂白粉)

(10)漂白粉的漂白原理 Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量) ： Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量) = CaCO3↓+2HClO (强酸 制弱酸)

(11)漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)： Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量) = CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl+O2↑

(12)FeCl2与 Cl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

(13)NaBr 与 Cl-2：2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2(2Br + Cl2 == 2Cl- + Br2)

(14)KI + Cl--2：2KI + Cl2 == 2KCl + I2(2I + Cl2 == 2Cl + I2)

(15)实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2+4HCl(浓)MnCl+-2+Cl2↑+2H2O(MnO2+4H + 2Cl

Mn2++Cl2↑+2H2O)

(16)NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3 (X=Cl,Br,I)(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子) (17)NaCl 与 AgNO3：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (白色沉淀)

(18)NaBr 与 AgNO3：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 (浅黄色沉淀) (19)KI 与AgNO3：KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3 (黄色沉淀) 六.硫：

(1)Na 与S加热：2Na +S Na2S (2)Fe与S：Fe+SFeS

(3)Cu与S：2Cu+SCu2S (低价产物) (4)H2与S：H2+S H2S (5)S 与 O2：S + O2 SO2 (6)S 与NaOH：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 +

3H(3S + 6OH- 2S2- + SO2-2O

3 + 3H2O)

(7)SO2:与H2O：SO2+H2OH2SO3(注意“可逆反应”

的定义) (8)NaOH与SO2 (少量)：2NaOH+ SO2 (少量) = Na2SO3 + H2O

(9)NaOH与SO2(过量)：NaOH+ SO2(过量)= NaHSO3 (10)Ca(OH)2 与SO2 (少量) ：Ca(OH)2 + SO2 (少量) =

CaSO3↓+ H2O

(11)Ca(OH)2 与SO2(过量)：Ca(OH)2 + SO2(过量)

=Ca(HSO3)2

(12)CaO与SO2：CaO+ SO2 = CaSO3(13)SO2与O2：2SO2+O22SO3 (14)Cl2与SO2：Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl (同Br

2、

I) (Cl+2--

22+SO2 +2H2O= 4H + SO4+ 2Cl)

(15)H2S与 SO2：2H2S+ SO2=2H2O+ 3S↓ (16)SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4 (17)CaO与SO3：CaO+ SO3 = CaSO4

(18)H2S与O2(少量)：2H2S+O2(少量)

2H2O+2S

(19)H2S+O2(足量)：2H2S+3O2(足量) 2H2O+2SO2

(20)FeS与HCl：FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2(同H2SO4，实验室制备H2S)

(21)FeS2与O2：4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2 (22)SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4(工业制硫酸)

七.氮

(1)N2与H2：N2+3H22NH

3(工业合成氨)(2)N2与O2：N2+O2

2NO

(3)

N2与Mg：N

2+3Mg

Mg3N2

(4)NO 与 O2：2NO + O2 = 2NO2 (5)2NO 2

N2O4

(6)NO2与H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO

(7)NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3 (8)NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

(9)Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O (实验室制备SO2)

(10)Na2SO3 +O2:2Na2SO3 +O2=2Na2SO4

(11)SO2(少量)与NH3与H2O: SO2(少量)+2NH3+H2O= (NH4)2SO3

(12)NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH- (13)NH3与 HCl ：NH3+ HCl = NH4Cl(白烟)

(14)NH3与 HNO3：NH3+ HNO3 = NH4NO3(白烟)

(15)NH3与 H2SO4：2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4

(16)NH3与O2：4NH3+5O24NO+6H2O (17)NO + O2：2NO + O2 = 2NO2

(18)NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO(工业制硝酸) (19)NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑(20)NH4HCO3

受热分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O

+CO2↑

(21)(NH4)2SO4与 NaOH：(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O (用于检验NH+4)

(22)NH4Cl 与 Ca(OH)2：2NH4Cl + Ca(OH)2

CaCl2

+ 2NH3↑+2H2O(实验室制氨气)

八.硫酸

(1)H2SO4(浓)与Cu：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+ 2H2O+SO2↑

(2)H2SO4(浓)与Zn：2H2SO4(浓)+Zn = ZnSO4+2H2O+ SO2↑

(3)H2SO4(浓)与Fe(少量)：6H2SO4(浓)+ 2Fe

Fe2(SO4)3 + 6H2O+ 3SO2↑ (Fe少量) (4)H2SO4(浓)与C：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O +2SO2↑

(5)H2SO4(浓)与 S：2H2SO4(浓)+ S

2H2O+ 3SO2↑ (6)H2S + H2SO4(浓)：H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2↑+ 2H2O

(7)HBr + H2SO4(浓)：2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2↑+ 2H2O (8)HNO3遇光分解：4HNO3(硝酸显黄色的原因)

(9)Cu与

HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O +-2+(Cu+4H + 2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O) (10)HNO3(稀)与Cu：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O +-2+( 3Cu+ 8H + 2NO3= 3Cu+2NO↑+ 4H2O)

(11)HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓)+ Fe Fe(NO3 )3+ 3H2O+ 3NO2↑

(12)HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀)+3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O (13)HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀)+Fe(少量)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O (14)C与HNO3(浓)：C+4HNO3(浓)+2H2O

4NO2↑+O2↑+2H2O CO2↑+4NO2↑

第三篇：高一化学必修一第三章化学方程式总结

高一化学必修1化学方程式归纳小结

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：4Na+O2=2Na2O 点燃：2Na + O2 2.钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+2OH + H2↑ 3.钠与硫酸反应：2Na +H2SO4= Na2SO4+H2↑ 4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ 6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑

离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式：2OH+CO2= CO3+H2O NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2= NaHCO3

离子方程式： OH+CO2= HCO3 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： NaHCO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： 2NaHCO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： NaHCO3 + NaOH ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 2NaHCO3

二、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2

2Al2O3

高温 -

-

-

2-+

-+

-

Na2O2

Na2CO3 + H2O

Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ + 2NaCl

2.铝与氧化铁反应(铝热反应)：2Al + Fe2O3

2Fe + Al2O3

+

3+3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式：2Al + 6H = 2Al + 3H2↑ 4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H=2Al+3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH 错误!未找到引用源。 2NaAlO2 +H2O 离子方程式：Al2O3 + 2OH错误!未找到引用源。2 AlO2+H2O

7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H = Al+3H2O 8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH 错误!未找到引用源。 NaAlO2+2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH 错误!未找到引用源。 AlO2+2H2O

1 -

-

+

3+-

-

+

3+-

-9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)

3Al2O3 +3H2O

10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：Al+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2 =2Al(OH)3↓+Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2 =Al(OH)3↓+NaHCO3 13.电解氧化铝： 2Al2O3

三、铁及其化合物

1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 铁与硫反应：Fe + S

Fe3O4 4Al+3O2↑ 3+

+ FeS

+

2+

2+

2+2.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式：Fe + 2H = Fe + H2↑_ 铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu=Fe+Cu_ 3.铁和水蒸气：_3Fe + 4H2O(g)

高温 Fe3O4 + 4H2_

+

2+4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式：FeO+2H=Fe+H2O 5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O_ 6.CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO高温 +

3+

2Fe + 3CO2

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 离子方程式：Fe+3OH= Fe(OH)3↓

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 离子方程式：Fe+2OH= Fe(OH)2↓ 9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O

3+

2+2+-3+-10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _ 11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 离子方程式：2Fe + Fe = 3Fe_ 12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3离子方程式：2Fe + Cl2 = 2Fe+2Cl 13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2离子方程式：2Fe+Cu=2Fe+Cu 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe + 3SCN = Fe(SCN)3

3+

-

3+

2+

2+

2+

3+

- 2

第四篇：高一化学备课组总结

高一化学组由谭明进、庹凤兰、谭之颖、何海兰四位老师组成，担任六个班的化学教学任务。本学期在学校各级相关部门的领导下，我们高一年级化学组充分发挥团队协作精神，较好的完成了教学任务和学校安排的各项工作，现就具体的方面作以下总结：

一、统一制定本学期的化学教学工作计划，合作交流，充分发挥备课组的作用。同一学科的教师，面对同一年级的学生，教着相同的教材，彼此之间的合作显得非常的重要，各个教师统一按照化学进度表进行授课，做到统一进度，统一练习，统一考试，资源共享，共同研讨不足和可取之处。

二、研究得失，积累经验，不断进取。我们化学学科课时不多，但本学习所学的必修二有一定的难度，又为了和大联盟进度尽量一致，结合学生基础差又不爱主动学习的实际情况，我们老师都会不定期交流，及时反馈与强化，认真批改作业，认真评奖试卷，让学生获得学习的成就感，提高化学的学习兴趣。另外，针对重点班和平行班的差距，我们有的放矢，因材施教，充分利用学习小组，打造高效课堂。

三、相互听课，打磨优质示范课，促进教学研讨氛围。通过听课，评课，加强组员之间的交流，不但在教学方法和教学模式上提供了多元化的方案，也促进了相互学习，促进好的教学习惯在教学课堂中的形成，更快的提高各个老师的教学能力和业务水平，因此，我们的小组始终在不断的进步，水平不断的在提高。

总之，我们高一化学组是一个团结向上的积极团队，在以后的教学中争取更大的进步。

第五篇：高一化学备课组总结

2012~2013第一学期 高一化学备课组工作总结

高一化学备课组是一个充满活力的集体，是一个团结奋进的备课组，各成员间通力合作，开展了一系列的教学改革工作，取得了明显的成绩，受到学校领导的肯定和学生的一致好评。现简单总结如下：

一、 有计划的安排高一第一学期的教学工作计划：

新学期开学伊始，备课组进行了第一次活动。该次活动的主题是制定本学期的教学工作计划。

一个完整完善的工作计划，能保证教学工作的顺利开展和完满完成，所以一定要加以十二分的重视，并要努力做到保质保量完成。高一化学新教材共分两册，第一学期完成必修一四章内容的教学。

二、 定时进行备课组活动，解决有关问题

高一化学备课组，做到了：每个教学环节、每个教案都能在讨论中确定;备课组每周一次大的活动，内容包括有关教学进度的安排、疑难问题的分析讨论研究，化学教学的最新动态、化学教学的改革与创新等。一般每次备课组活动都有专人主要负责发言，时间为一节课。经过精心的准备，每次的备课组活动都能解决一到几个相关的问题，各备课组成员的教学研究水平也在不知不觉中得到了提高。

三、 积极抓好日常的教学工作程序，确保教学工作的有效开展

按照学校的要求，积极认真地做好课前的备课资料的搜集工作，然后集体备课，每周至少两次的学生作业，要求全批全改，发现问题及时解决，及时在班上评讲，及时反馈;每章至少一份的课外练习题，要求要有一定的知识覆盖面，有一定的难度和深度，每章由专人负责出题;每章一次的测验题，也由专人负责出题，并要达到一定的预期效果。

四、 积极参加教学改革工作，使学校的教研水平向更高处推进

本学期学校推行了多种的教学模式，要使学生参与到教学的过程中来，更好地提高他们学习的兴趣和学习的积极性，使他们更自主地学习，学会学习的方法。

高一化学备课组，充分发挥每个备课组成员的聪明才智和力量，使高一化学的教学任务如期完成，并得到了学校领导和学生的一致好评和肯定。高一化学备课组，会再接再厉，创造更辉煌的成绩。

化学科组是一个团结向上的集体。我们科组的教师，在化学的教学改革，尤其是加强教研组、备课组集体力量不断创新，在提高教学质量和教学水平上取得了良好效果。在学校领导的正确指导下，以饱满的工作热情，端正的教学态度，行之有效的教学手段，共同提高化学科的教学质量。

高一化学

2013-1-25

第六篇：高一化学工作总结

2007—2008学年第二学期高一化学

实验工作总结

向磊

一个学期来，我在教学方面注意了以下几个问题，现总结如下：

一、重视基本概念的教学

化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念形成的阶段性。由于概念是逐步发展的，因此，要特别注意循循善诱，由浅入深的原则。对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。并在教学中尽可能通俗易懂，通过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生形成要领并注意引导学生在学习、生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的能力。

二、加强有机化学的学习，有机化学是化学学习中的重要组成部分。在教学中，我让学生结合实物和化学反应，用实验、演示、投影等方式来学习其性质，学生很快就适应了有机物的学习方法并掌握了他的学习特点。

三、重视元素化合物知识的教学

元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学、实验教学，让学生多接触实物，多做这些实验，以增加感性知识。要采取各种方式，帮助他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。在学生逐步掌握了一定的元素知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识之间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质、制法和用途等之间的关系，并注意加强化学基本概念和基本原理对元素化合物知识学习的指导作用。

四、加强实验教学

化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，加强实验教学是提高化学教学质量的重要一环。在教学中尽量上好每一节化学实验课。本人教学中，课前准备十分周密，演示实验现象十分明显，效果良好，使全班学生都能看得清楚;教师应从科学态度、规范操作，给学生示范，并启发引导学生从生动的感性知识上升到抽象的思维。根据本校的实验设备条件，我把一些演示实验改为边讲边做的实验，或调换一些实验，或适当做一些选做实验。同时鼓励并指导学生自己动手做一些家庭小实验，以进一步激励他们学习化学的积极性和探究精神。我还严格要求学生，具体指导他们逐步达到能正确地进行实验操作，并得出正确的结论。