中考语文口语交际试题命题趋势分析
【摘 要】《义务教育语文课程标准(2011年版)》提出：“口语交际能力是现代公民的必备能力。”由此可见，口语交际能力与写作能力、阅读能力同样重要，是语文教学及测评的重要内容。目前，口语交际的教学现状不容乐观，教学管理、教学内容、实践探索、教学评价等方面都存在着诸多问题。如何聚焦口语交际教学及评价，完善科学有效的口语交际评价体系是命题者亟待解决的问题。
【关键词】口语交际试题 命题趋势 分析
基于对中考语文口语交际试题的研究，笔者选取了全国22个地区2015—2019年的中考语文试卷作为样本卷，对口语交际试题的命题趋势做出分析，发现只有广西南宁卷和黑龙江哈尔滨卷连续五年考查了学生的口语交际能力，五年内，每年只有不到三分之一的试卷出现了口语交际试题，并呈现数量相对稳定的趋势，有些试卷连续五年都未考查学生口语交际能力。可以说，口语交际能力考查虽在《义务教育语文课程标准(2011年版)》(以下简称“课标”)的评价体系之中，但并未得到普遍关注。
一、变化趋势
1.整体发展稳定，板块融合加速
2015—2019年中考语文口语交际试题整体发展趋势相对稳定。其中，广西南宁卷和黑龙江哈尔滨卷连续五年设置了口语交际试题，吉林卷在五年中四次设置了口语交际试题。五年内偶尔考查过口语交际试题的有北京卷、山东潍坊卷、江苏南京卷、重庆A卷、山西卷、甘肃武威卷、浙江杭州卷、浙江宁波卷。近五年都未考查过口语交际试题的有安徽卷、上海卷、江西卷、陕西卷、江苏无锡卷、四川乐山卷、福建福州卷、广东深圳卷、辽宁大连卷、辽宁沈阳卷、天津卷、湖北黄冈卷、山东临沂卷。
口语交际试题与其他试题融合，逐渐成为近几年中考语文命题的大趋势。比如，多数地区的中考语文试卷中，口语交际与综合性学习融合在一起，包括交际场景、交际目的、交际对象都有融合化、趋同化的趋势，很难再用场景、话题等维度来划分口语交际的材料。
2.测试情境立足学生实际生活，注重生活化和真实性
由于口语交际的对话环境确实是虚拟的，是命题者人为构想而成，很容易忽略口语交际的真正主体及真实性，这就要求命题者创设易于让学生理解的情境。2019年，笔者选取的39套样本卷中，来源于家庭和校园生活的材料明显多于来源于社会生活的材料，较前几年有明显不同。命题者将情境选择的目光再次投射到家庭生活和校园生活，注重口语交际的真正主体及真实性，并从学生鲜活的生活实际、体验出发，充分利用学生所能接触的课堂、家庭等资源，创设真实的、丰富的交际环境，捕捉属于学生“真我”的交际内容。同时，命题者在情境中赋予学生真实的身份，淡化角色扮演，使口语交际的情境真实可感。
3.测试内容趋于复杂化，交际能力与情感、态度、价值观考查并重
从测试内容来看，口语交际试题不是单独考查学生某一方面的能力，而是以倾听能力、表达能力和应对能力为核心，突出考查学生的综合交际能力及情感、态度、价值观。
受現行考试形式的限制，口语交际必须“以笔代口”进行考试，学生面对口语交际试题时也必然面对着信息理解、辨析和筛选，然后再对信息进行综合分析和表达。命题者通过给学生创设情境，考查其对于某一具体事件的态度。
二、方向预测
通过对样本卷的研究分析，笔者对口语交际试题的命制以及口语交际教学、评价的发展方向做出预测，希望为进一步分析口语交际试题命制、促进口语交际教学发展提供参考。
第一，注重测试材料的思想性，树立正确价值导向。在口语交际材料的设置中，应当强调对学生正确价值观的引导。在未来口语交际试题中，应有更多积极向上、弘扬中华优秀传统文化、体现时代精神的材料出现。例如，口语交际试题需要强调言语的文化背景、实践背景、场合和环境、对象等，使学生在学习中受到文化熏陶，塑造其热爱祖国和中华文明的精神品格。
第二，口语交际试题与其他试题进一步深度融合。受中考语文试卷篇幅与题量的限制，加之口语交际强调实践性，可供参考的资料也较为稀缺，在近几年的中考语文试卷中已经很少进行独立的口语交际能力测试。但学生口语交际能力的培养是不可忽视的，所以在不改变考试形式的情况下，中考语文口语交际试题应该和其他试题高度融合，在其他试题中渗透口语交际的考点。口语交际试题不会在中考语文试卷中消失，而有可能会以另一种方式呈现在所有考生与教师面前。
第三，优化学业评价体系，大胆尝试具有创新性的考查方式，突出语文课程实践性强、情境性强的特点。当前，对学生口语交际能力的考查方式多为书面静态测试，这一形式不可避免地忽视了对互动性的考查。在真实的交际过程中，交际双方必须进行对话、信息双向反馈，在互动中进行听和说。因此，在日常教学中，教师应采用多元的训练方式，如口头报道、致辞、辩论、演讲、访谈等，同时更多地将社会热点、地域特色融入考查中，为学生创设真实、动态、可感的情境，力争做到口语化，对考生的口语交际能力做出多元化、过程性的评价。
总而言之，笔者期待对学生口语交际能力的考查能够得到更广泛的重视。未来的口语交际试题，应具有人文化的考查目的、真实的交际情境、多元的评价方式、体系化的测评程序。
(作者单位：首都师范大学附属实验学校)
责任编辑：李莎
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作者：邓力铄
相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Mn∶55 Ba∶137 第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1.下列说法不正确的是
A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
C.催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能
D.非活化分子也有可能发生有效碰撞
2.下列实验方法中，不能证明醋酸是弱电解质的是 A.常温下，测定0.1mol•L−1 CH3COOH的pH B.常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH C.等体积的0.1mol•L−1 HCl和0.1mol•L−1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积
D.等体积的0.1mol•L−1 HCl和0.1mol•L−1醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，观察产生气泡的速率
3.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，2V正(NH3)=3V逆(H2O) B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小 D.达到平衡时，若减小容器体积，则NH3的转化率会增大 4.下列说法中正确的是
A.水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性
B.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)降低
C. ℃纯水中c(OH−)×c(H+)=Kw，稀酸和稀碱中Kw=c(OH-)×c(H+)≠10−14 D.H2O H++OH−是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，Kw随之增大
5.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A.pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH>10 B.将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体 C.对2HI(g) H2(g)+I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深
D.水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除 6.下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7;②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗;③HF与NaCl不能发生反应;④常温下0.1mol•L−1的HF溶液的pH为2.3;⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶;⑦1mol•L−1的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A.①④⑦ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①④ 7.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污 B.加热氯化铁溶液颜色变深 C.铁在潮湿的环境中生锈 D.浓硫化钠溶液有臭味
8.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A.a、b、c三点溶液的pH：c
2、Y
2、XY三者起始浓度分别为0.1mol•L−
1、0.3mol•L−
1、0.2mol•L−1，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能的情况是
A.X2为0.2mol•L−1 B.Y2为0.35 mol•L−1 C.XY为0.3mol•L−1 D.X
2、Y
2、XY总浓度为0.6mol•L−1 10.通过下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论
A 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性
C 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀 Ksp(AgCl) c(CO2−3)>c(HCO−3)>c(OH-)>c(H+) D.加热蒸干所得混合溶液，最终得到Na2CO3固体
13.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是 t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前2min的平均速率υ(Z) =2.0×103mol•(L•min)-1 B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆)<υ(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=120 D.其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大
14.取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol•L−1的NaOH溶液或0.10mol•L−1的稀氨水滴定得到下图曲线。下列说法正确的是
A.由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸
B.由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度 C.曲线b、c的滴定实验可用酚酞做指示剂
D.由图可知滴定前醋酸的物质的量浓度为0.060mol•L-1 15.下列说法正确的是
A.由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B.由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 C.由图丙可知，反应A(g)+B(g) ===2C(g)是吸热反应
D.由图丁可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变ΔH=ΔH1-ΔH2 16.已知某温度下，MnCO
3、MnS的溶度积分别为2.0×10−
11、5.0×10−14。下列推断不正确的是
A.碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度
B.碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2−(aq) MnS(s)+CO2−3(aq) C.碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5×10−3 D.在含相同浓度的CO2−3，S2−的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS 第Ⅱ卷(共52分)
二、非选择题
17.(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2mol CO和4mol H2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。
①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。 ②下列说法正确的是____________(填字母序号)。 A.达到平衡时，H2的转化率为65% B.5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小 D.2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)
1、K
2、K3分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=_______(用K
1、K
2、K3表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是________。(填字母) A.降低体系的温度 B.压缩容器的体积 C.增加CaO的量 D.选用适当的催化剂
(3)对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)，该反应_____(填“能”或“不能”)自发进行。
18.H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答： Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。 (1)该反应的化学方程式为__________________________________________________。 Ⅱ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为 ⅰ.COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) ΔH=+7kJ•mol−1; ⅱ.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-42kJ•mol−1。 (2)已知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。 分子 COS(g) H2(g) CO(g) H2S(g) H2O(g) CO2(g) 能量/(kJ•mol−1) 1 319 442 x 678 930 1606 表中x=________。
(3)向10L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。
①随着温度升高，CO的平衡体积分数________(填“增大”或“减小”)。原因为_________________________________________________。
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol。则该温度下，COS的平衡转化率为________;反应ⅰ的平衡常数为________(保留两位有效数字)。 19.(11分)某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示：
(1)a点表示Ag2SO4________(填“饱和”或“不饱和”)溶液; (2)b点对应的Ksp________(填“<”“>”或“=”)c点对应的Ksp; (3)现将足量的Ag2SO4分别放入： a.40mL 0.01mol•L−1K2SO4溶液 b.10mL蒸馏水
c.10mL 0.02mol•L−1H2SO4溶液
则Ag2SO4的溶解度由大到小的排列顺序为________(填字母)。 (4)下列有关Ag2SO4的说法中正确的是________。 A.含有大量SO2-4的溶液中肯定不存在Ag+ B.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)=1.6×10−5(mol•L−1)3 C.0.02mol•L−1的AgNO3溶液与0.2mol•L−1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
(5)往Ag2SO4固体中加入足量的Na2CrO4溶液，可观察到砖红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：__________________________________________。 20.回答下列问题：
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na+)____________c(CH3COO-)(填“<”“>”或“=”)。
(2)常温下，取0.2mol•L−1 HCl溶液与0.2mol•L−1 MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。 (3)99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。此时水的离子积Kw=________，水电离出的c(H+)=________，而此时溶液中的c(Na+)__________c(SO2−4)(填“<”“>”或“=”)。 (4)相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中
A.NH4C1 B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4 ①pH值由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写)。
②NH+4离子浓度由大到小的顺序是__________(用对应的字母填写)。 21.某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)下图中___(填“A”或“B”)是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是__________________。
(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现________________(填“现象”)说明达到滴定终点。
(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( ) A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。
(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol•L−1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(写出简要过程)。
化 学答 案
第I卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1.【答案】D 【解析】A.活化分子发生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正确，发生有效碰撞的分子是活化分子，故说法正确;B.活化能是活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差，故说法正确;C.催化剂参加反应，能够降低活化分子的活化能，故说法正确;D.有效碰撞是活化分子发生反应时的碰撞，要求具有一定能量和取向，故说法错误。 2.【答案】C 【解析】A.常温下，测定0.1mol•L−1 CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质，选项A不选;B.常温下，乙酸钠溶液显示碱性，说明乙酸钠为为强碱弱酸盐，从而证明了乙酸为弱电解质，选项B不选;C.等体积的0.1mol•L−1 HCl和0.1mol•L−1醋酸溶液，中和这两种酸所需等物质的量浓度的NaOH溶液的体积相等，不能证明醋酸是弱电解质，选项C选;D.等体积的0.1mol•L−1 HCl和0.1mol•L−1醋酸溶液，分别与等量的颗粒大小相同的Zn反应，盐酸反应产生气泡的速率较快，说明醋酸不完全电离，是弱电解质，选项D不选。答案选C。
3.【答案】C 【解析】A.平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量系数之比，则达平衡时，3V正(NH3)=2V逆(H2O)，A错误;B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，都表示反应向正向进行，不能说明反应到达平衡，B错误;C.达到化学平衡时，若增加容器体积，各物质浓度均减小，则正逆反应速率均减小，C正确;D.达到平衡时，若减小容器体积，相当于加压，平衡左移，则NH3的转化率会减小，D错误;综上所述，本题选C。
4.【答案】D 【解析】A.水是极弱的电解质，它能微弱电离生成等量的氢离子和氢氧根离子，故纯水呈中性，故A错误;B.向水中加入稀氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故B错误;C.纯水中c(OH−)×c(H+)=10−14=Kw，Kw是一常数，只与温度有关，温度不变，Kw不变，故稀酸和稀碱中Kw=c(OH−)×c(H+)=10−14，故C错误;D.水的电离是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故Kw随之增大，故D正确;故选D。 5.【答案】C 【解析】A.本来稀释10倍碱性变弱10倍，pH应该是10。但是氨水属于弱碱，弱碱部分电离，NH3•H2O NH+4+OH−加水稀释平衡正向移动，碱性稍大些，所以比10大些，但大不过11，故A 能用平衡移动原理解释;B.铝离子在水溶液中发生水解，AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl↑，加热条件下氯化氢逐渐挥发，平衡正向移动，氢氧化铝受热易分解，2Al(OH)3===Al2O3+3H2O，所以把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是氧化铝，故B能用平衡移动原理解释;C.对2HI(g) H2(g)+I2(g)反应前后气体的物质的量没有变化，改变压强不会使平衡发生移动，而减小容器体积，气体颜色变深，是因为体积变小，碘蒸汽的密度增大，导致颜色加深，故C不能用平衡移动原理解释;D.因为溶解度S(CaCO3)
2、Y2的浓度最小，XY的浓度最大，假定完全反应，则：
X2(g)+Y2(g) 2XY(g) 开始(mol•L−1) 0.1 0.3 0.2 变化(mol•L−1) 0.1 0.1 0.2 平衡(mol•L−1) 0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，X
2、Y2的浓度最大，XY的浓度最小，假定完全反应，则：
X2(g)+Y2(g) 2XY(g) 开始(mol•L−1) 0.1 0.3 0.2 变化(mol•L−1) 0.1 0.1 0.2 平衡(mol•L−1) 0.2 0.4 0 因为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0
2、Y
2、XY总浓度一直为0.6mol•L−1，则据以上分析可知BCD均正确，A错误，故选A。
10.【答案】D 【解析】A.Na2CO3溶液水解显碱性，遇酚酞变红，加BaCl2溶液，水解平衡逆向移动，则证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，选项A正确;B.瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应是4Na+CO2=====点燃2Na2O+C，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，选项B正确;C.在等浓度NaCl和Na2CrO4混合溶液中加入2滴AgNO3溶液，只生成白色沉淀，说明先生成氯化银沉淀，则Ksp(AgCl)c(OH-)>c(H+)，故C说法错误;D.加热蒸干后得到Na2CO3和NaHCO3，因为NaHCO3不稳定，受热易分解，2NaHCO3==△Na2CO3+CO2↑+H2O，因此最终得到物质为Na2CO3，故D说法正确。 13.【答案】B 【解析】由题中信息可知，反应在第7分钟处于化学平衡状态，平衡时Y的变化量为0.06mol，则根据方程式可知 X(g) +Y(g) 2Z(g) 起始浓度(mol•L−1) 0.016 0.016 0 转化浓度(mol•L−1) 0.006 0.006 0.012 平衡浓度(mol•L−1) 0.01 0.01 0.012 A. 反应前2min内Y减少了0.04mol，则生成Z是0.08mol，浓度是0.008mol•L−1，所以平均速率v(Z)=0.008mol•L−1÷2min=4.0×10−3mol•(L•min)-1，A错误;B. 该反应为放热反应，其他条件不变，降低
温度，化学平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v(逆)
3、S2−的溶液中滴加氯化锰溶液，由于Ksp(MnS)
【解析】(1)①v(CO)=△c/△t=(2.0−0.5)mol•L−1/5min=0.3mol•(L•min) −1;②A.达到平衡时，H2的转化率为(2.0−0.5)mol•L−1×1L×2/4mol=75%，A错误;B.5min后反应达到平衡状态，容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变，B正确;C.达到平衡后，再充入氩气，浓度不变，反应速率不变，C错误;D.在反应达到平衡前，v(正)>v(逆)，D错误。答案选B。(2)①由盖斯定律可知，将已知三个方程式相加即得到反应Ⅳ，C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g)的△H=−90.3kJ•mol−1 ;方程式相加，平衡常数相乘，反应Ⅳ平衡常数K=K1•K2•K3;②A.正反应是放热反应，降低体系的温度，平衡正向移动，可以提高H2产率，A正确;B.压缩容器的体积，平衡不移动，B错误;C.增加CaO的量，平衡不移动，C错误;D.选用适当的催化剂，平衡不移动，
D错误;答案选A。(3)此反应为放热反应，且没有熵变，可以自发进行。 18. 【答案】Ⅰ.(1)4SO2+3CH4=====催化剂高温4H2S+3CO2+2H2O Ⅱ.(2)1076
(3)①增大 反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大;反应ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大 ②20% 0.044 【解析】(1)天然气的主要成分是CH4，根据题意，CH4与SO2反应生成H2S、CO2和H2O，反应条件是高温、催化剂。根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。(2)反应热=反应物总键能-生成物总键能，对于反应ⅰ，ΔH=(1319+442-678-x)kJ•mol−1=+7kJ•mol−1，解得x=1 076(或利用反应ⅱ进行计算，ΔH=(x+930-1 606-442)kJ•mol-1=-42kJ•mol−1，解得x=1076)。(3)①由题图知，随着温度升高，CO的平衡体积分数增大。反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大;反应ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数增大，综合来讲，其他条件不变，升高温度，体系中CO的平衡体积分数增大。②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol，则反应的n(COS)=0.20mol，故COS的平衡转化率为0.20 mol1 mol×100%=20%。反应ⅰ生成0.20mol CO，剩余0.80mol H2，生成的CO与H2O(g)发生反应ⅱ，设达到平衡时，参加反应ⅱ的CO为x mol，利用三段式法进行计算：
CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g) 起始(mol) 0.20
0
0.80 转化(mol) x
x
x
x 平衡(mol) 0.20-x 1-x
x
0.80+x 开始共投入3mol气体，且反应ⅰ和反应ⅱ都是气体分子数不变的反应，故平衡时体系中气体的总物质的量不变。根据题图知，T1℃达到平衡时，CO的体积分数为5%，故(0.20-x)mol3 mol×100%=5%，解得x=0.05。故平衡时体系中n(COS)=0.80mol，n(H2)=0.80mol+0.05mol=0.85mol，n(H2S)=0.20 mol，n(CO)=0.20mol-0.05mol=0.15mol，反应ⅰ的平衡常数K=c(H2S)•c(CO)c(COS)•c(H2)=0.20×0.150.80×0.85≈0.044。 19.【答案】(1)不饱和
(2)=
(3)b>a>c (4)BC (5)Ag2SO4+CrO2-4===Ag2CrO4+SO2-4 【解析】(1)曲线上的点都是处于平衡状态，此时纵、横坐标的乘积等于Ksp，a点对应的纵、横坐标的乘积小于Ksp，没有达到饱和。(2)Ksp仅与温度有关。(3)SO2-4对Ag2SO4的溶解起抑制作
用，使溶解度减小，SO2-4浓度越大，溶解度越小。(4)由Ag2SO4(s) 2Ag+(aq)+SO2-4(aq)知A错;取图象中b点计算：Ksp=c2(Ag+)•c(SO2-4)=(2×10−2 mol•L−1)2×4×10−2mol•L−1=1.6×10−5(mol•L−1)3，B对;Q=c2(Ag+)•c(SO2-4)=(1×10−2mol•L−1)2×0.1 mol•L−1=1×10-5(mol•L-1) (2)MOH M++OH-
(3)1.0×10−12;1.0×10−10mol•L−1;= (4)①B>A>D>C;②D>C>A>B 【解析】(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后恰好反应生成醋酸钠，醋酸根水解，溶液呈碱性，根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)。(2)常温下，取0.2mol•L−1 HCl溶液与0.2mol•L−1 MOH溶液等体积混合恰好反应生成MCl，测得混合后溶液的pH=5，说明溶液显酸性，因此M+水解，则MOH是弱碱，电离方程式为MOH M++OH−。(3)99℃时，pH=6的蒸馏水中氢离子与氢氧根浓度均是10-6mol•L−1，则此时水的离子积Kw=1.0×10−12。加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，即氢离子浓度是0.01mol•L−1，所以氢氧根浓度是10−10mol•L−1，硫酸氢钠抑制水的电离，则水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根的浓度，为1.0×10−10mol•L-1，硫酸氢钠不水解，则根据硫酸氢钠的化学式可知而此时溶液中的c(Na+)=c(SO2−4)。(4)①A.NH4C1溶液中铵根水解，溶液显酸性;B.NH4HCO3溶液中铵根与碳酸氢根的水解相互促进;C.NH4HSO4是强酸的酸式盐，电离出的氢离子抑制铵根水解;D.(NH4)2SO4溶液中铵根水解，溶液显酸性，铵根浓度大，酸性强于氯化铵;所以pH值由大到小的顺序是B>A>D>C。②根据以上分析可知NH+4离子浓度由大到小的顺序是D>C>A>B。 21.【答案】(1)A;检查仪器是否漏水 (2)溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色 (3)D (4)26.10 (5) = =26.10mL，c(NaOH)=0.1000mol•L−1×26.10ml25.00ml=0.1044mol•L−1 【解析】(1)A是碱式滴定管，使用滴定管前必须进行检查滴定管是否漏水;(2)选择甲基橙作指示剂，用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，当出现溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变
色时，说明达到滴定终点;(3)A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗，标准液浓度减小，滴加盐酸体积增大，就所测NaOH溶液的浓度数值偏高，A错误;B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，没有影响，B错误;C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，滴加盐酸体积增大，就所测NaOH溶液的浓度数值偏高，C错误;D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，滴加盐酸体积减小，就所测NaOH溶液的浓度数值偏低，D正确。答案选D。(4)所用盐酸溶液的体积为26.10mL;(5)因为第二组实验中，滴加盐酸的体积偏差太大，舍去，则二次实验盐酸体积的平衡值为： = =26.10mL，则c(NaOH)=0.1000mol•L−1×26.10ml25.00ml=0.1044mol•L−1。
1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是( ) 类别 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH CO2 H2CO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO4 乙醇 H2O 混合物 碱石灰 胆矾 盐酸 液氯
2.下列水溶液可以确定显酸性的是( ) A. 含氢离子的溶液 B. 能使酚酞显无色的溶液 C. pH<7 的溶液 D. c(H+)>c(OH-)的溶液 3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.纯碱溶液去油污 B.明矾可作净水剂 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.硫酸氢钠溶液显酸性 4.下列电离方程式的书写正确的是 ( ) A. NH4++H2O NH3•H2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OH-
C. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O 5.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( ) A. 使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32- B. 使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42- C. 由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- D. 与铝反应生成H2 的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO- 6.某温度时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH=12的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH=10，则强碱与强酸的体积比为( ) A. 1∶9 B. 9∶1 C. 1∶11 D. 11∶1 7.分别将下列物质:①Al2(SO4)3②NaHCO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4 溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是( ) A. ①③④⑤ B. ②④ C. ①③ D. ①③⑤ 8.下列装置能达到实验目的的是( )
A. 图①用于测定NaOH溶液的浓度 B. 图②用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 C. 图③用于实验室制备收集NH3 D. 图④可证明非金属性强弱：Cl>C>Si 9.下列关于化学平衡常数K，电离平衡常数Ka或Kb，水解平衡常数Kh，沉淀溶解平衡常数Ksp，水的离子积常数Kw的叙述中错误的是
A. K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K>105时，该反应进行得就基本完全了
B. 比较Ksp与离子积QC的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
C. K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大 D. 弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw=Ka.. Kh 10.下列措施对水的电离无影响的是( ) A.升高温度 B.加入稀醋酸 C.加入醋酸钠 D.加入氯化钠 11.室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是( ) A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B. 0.01 mol•L-1的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合 C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 D. 0.01 mol•L-1的硫酸和0.01 mol•L-1的氨水等体积混合
12.稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O NH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是( ) ①NH4Cl固体;②硫酸;③NaOH固体;④水;⑤加热;⑥加入少量MgSO4固体。
A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤ 13.下列各表述与图32所示一致的是( )
A.图①表示25 时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) <0 C.图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g) <0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化
D.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图
14.常温下，用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。测得溶液pH变化曲线如图，下列说法正确的是( ) A. b点时，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) B. d点时，c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) C. e点时，c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) D. c→d发生的主要离子反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O 15.已知某酸H2B 在水溶液中存在下列关系：H2B=H++HB-，HB- H++B2- 。则下列关于酸式盐NaHB 溶液的说法中正确的是( )
A. 电离方程式：NaHB=Na++H++B2- B. NaHB 溶液可能呈酸性或碱性
C. NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式：HB-+OH-= H2O+B2- D. 该溶液中：c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-) 16.已知某温度下，MnCO
3、MnS的溶度积分别为2.0×10 -
11、5.0×10 -14。下列推断不正确的是 ( ) A. 碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度
B. 碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为MnCO3(s)+S2-(aq) MnS(s)+ CO32-(aq) C. 碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5×10-3 D. 在含相同浓度的CO32一，S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS 17.某温度下，相同pH的两种弱酸HA和HB分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列判断正确的是( ) A. 电离平衡常数：HB> HA B. 结合H+的能力：B->A- C. 导电能力：c > b D. a、b两点酸的浓度：HA> HB 18.下列实验能达到预期目的的是( ) 选项 实验内容 实验目的
A 向AgCl悬法液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄 证明:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI) B 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱
C 常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB 证明常温下的水解程度：A-
19.在25℃时，将1.0L w mol•L-lCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b B. b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-) C. 加入CH3COOH过程中， 增大 D. 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka= 20.下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是( )
A. 在常温下，向0.01mol∙L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B. 25℃时，在0.1mol∙L-1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) C. 浓度均为0.1mol∙L-1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/L D. 均为0.1mol∙L-1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(HS—)+3c(H2S)+3c(S2-) 第Ⅱ卷(非选择题)(共50分) 21. 回答下列问题：(14分，每空2分) (1)氯化铁水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)： 。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑制其水解。
(2)25℃时，浓度为0.1 mo1•L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为 (填写编号)
(3)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25℃)： 化学式 电离平衡常数 HCN K=4.9×10-10 CH3COOH K=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 ①25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为 。(填写序号) ②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为
(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol•L−1)时，溶液中c(Ag+)为 mol•L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于 mol•L−1。
(已知Ag2 CrO
4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
22.(14分，每空2分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O
3、FeO)充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥4.4时Cu2+开始水解生成Cu(OH)2;pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3]。 请回答以下问题：
(1)第一步除Fe2+，不能直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去，理由是 。现有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+： ①加入NaClO后，溶液的pH变化是 (填序号);
A.一定增大 B.一定减小 C.可能增大 D.可能减小 ②请写出NaClO将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式： 你认为用NaClO作氧化剂是否妥当?理由是 。 ③现有下列几种常用的氧化剂，工业上最好选用 除去该混合溶液中Fe2+(填序号)。
A.浓HNO3 B.Cl2 C.KMnO4 D.H2O2 (2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH的范围是 ，现有下列试剂均可以调整PH值，可选用的有 (填序号)。 A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Na2CO3 23.(10分，每空2分)盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的化学试剂。欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol•L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：
(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是 。 (2)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL， 滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。 乙学生做了三组平行 实验，数据记录如下：
实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.11 25.11 2 25.00 1.56 33.30 3 25.00 0.21 25.21 (3)选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (4)下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。 A.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 B.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定
D.滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数
(5)滴定达到终点的标志是 。
24.(12分，每空2分)能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、H
2、CH3OH均是重要的能源物质。(1)已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566 kJ/mol H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) △H2=-41 kJ/mol CH3OH(g)+ O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3=-660 kJ/mol CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H4= (2)某密闭容器中存在反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，起始时容器中只有a mol/L CO和b mol/L H2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。
①温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K
1、K2，则K1 K2(填“>”“<”“=”);若恒温(T1)恒容条件下，起始时a=
1、b=2，测得平衡时氢气的转化率为 ; ②若恒温恒容条件下，起始时充入1 mol CO和2 mol H2，达平衡后，CO的转化率为α1，此时，若再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达平衡后，CO的转化率为α2，则α1 α2 (填“>”“<”“=”“无法确定”) ③若恒温恒容条件下，起始时a=
1、b=2，则下列能说明反应达到化学平衡状态的是
A. CO、H2的物质的量浓度之比为1:2，且不再随时间的变化而变化 B.混合气体的密度不再随时间的变化而变化
C.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化
D.若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化
(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3。已知常温下碳酸的电离常数K1=4.4×10-
7、K2=4.7×10-11，NH3•H2O的电离常数K=1.8×10-5，则所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4+) c(HCO3-)(填“>”“<”“=”)。
答案
选择题：1---5：CDDCB 6---10：ACBCD 11—15：ACDCC 16---20：CBADC 填空题：【答案】(每空2分)
21：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 盐酸 ①<②<⑥<⑤<④<③ b>a>c CN-+CO2+H2O===HCO3-+HCN 2.0×10-5 5×10-3 22： 因为Fe2+沉淀pH最大，Cu2+、Fe2+也会沉淀 A ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O 否，引入新杂质Na+ BD 3.7 2/3(66.7%) < CD >
同学们都在忙碌地复习自己的功课，为了帮助大家能够在考前对自己多学的知识点有所巩固，下文整理了这篇中考物理第一轮检测试题，希望可以帮助到大家!
一、单项选择题
12.下列有关粒子和宇宙的说法正确的是
A.太阳是整个宇宙的中心 B.原子核由质子和电子构成
C.分子间存在引力和斥力 D.固体的分子是静止不动的
13.小明到医院探望生病住院的奶奶，见到医院走廊的墙上贴有禁止高声喧哗的标语，听到医护人员对病人低声细语，关怀备至。这里的高和低是指声音的
A.音调 B.响度 c.音色 D.频率
14.眼睛是心灵的窗户，关于眼睛及其视力矫正，下列说法中正确的是
A.眼睛的晶状体相当于凹透镜 B.物体通过晶状体所成的像是正立缩小的虚像
C.近视眼的眼镜镜片是凹透镜 D.远视眼看近处景物所成像落在视网膜的前方
15.在我国北方，可观察到下列自然现象。其中需要吸热的现缘是
A.春回大地冰雪消融 B.夏天的早晨花草上有露水 C.深秋早晨大雾弥漫 D.初冬的早晨霜打枝头
16.2015年2月28日，前央视知名调查记者柴静推出了雾霾深度调查《穹顶之下，引起了社会
各界的关注。改善空气质量，创造更加适宜的人居环境成为当务之急。以下措施不利于改善空气
质量的是
A.加快煤改电、煤改气，多使用清洁能源 B.改进消烟和除尘装置，提高热机的性能
C.禁止秸秆露天焚烧，加强秸秆综合利用 D，提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
17.图17是人们在生活用电中的几种做法，其中正确的是
18实验用电流表的内部构造主要包括金属线圈和磁铁，金属线圈悬置在磁铁的两极间，线圈同时与一根指针和一根蜗旋状弹簧相连，如图18甲所示。当线圈中有电流通过时，线圈就会转动并带动指针偏转，显示出电流的大小。
图18乙所示的四个实验中与这种电流表的工作原理相同的是
19.如图19所示，是运动员们在使用一种弓形弹跳器完成跳跃动作.这种弹跳器独有的弓形弹片可以帮助运动员象袋鼠一样跳起很高的高度。下列说法中正确的是
A.运动员能跳得很高是因为受到惯性作用
B.运动员跳到最高点时所受到的重力消失
C.跳起时弹性势能最终转化成为重力势能
D.弹跳器的底部刻有花纹是为了减小摩擦
20.用四个相同的滑轮和两根相同的绳子组成如图20所示的甲、乙两个滑轮组，用它们提起相同的货物，不计绳重以及各种摩擦，则
A.甲滑轮组较省力，它的机械效率也比较高
B.乙滑轮组较省力，它的机械效率也比较高
C.甲滑轮组较省力，两滑轮组机械效率相同
D.乙滑轮组较省力，两滑轮组机械效率相同
21.电控调光玻璃能根据光照强度自动调节玻璃的透明度，其原理是：光照增强，光敏电阻Rx阻值变小，施加于玻璃两端的电压降低，玻璃透明度下降，反之则玻璃透明度上升。若电源电压不变，R0是定值电阻，则图21所示的电路图中符合要求的是
22.小玲同学在做鸡蛋沉浮的实验时，用适当浓度的盐水使鸡蛋正好悬浮。那么，下列操作和判断正确的是
A.向盐水中继续加盐，鸡蛋将上浮，直至漂浮，鸡蛋所受的浮力先增大后减小
B.向盐水中继续加盐，鸡蛋将下沉到容器底部，鸡蛋所受的浮力先减小后增大
C.向盐水中继续加清水，鸡蛋将上浮，直至漂浮，鸡蛋所受的浮力先增大后减小
D.向盐水中继续加清水，鸡蛋将下沉到容器底部，鸡蛋所受的浮力先减小后增大
二、多项选择题(本大题共4小题.每小题3分，共12分.每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求)
23.下列数值最接近实际情况的是：
A初中生跑50m所需时间约为4s B.家用台灯正常工作时的电流大约为1A
C体育测试的实心球质量约为2kg D.济南市六月份日最高气温约40℃左右
24.电动自行车以轻便、节能和环保受到大家的欢迎。小丽家刚买了一辆红色阿米尼电动车，有关这辆电动车的说法正确的是
A.该电动车呈现红色是因为表面吸红光 B.车的刹车系统应用了杠杆和摩擦的知识
C.电动机的工作原理是磁场对电流的作用 D.给蓄电池充电时是把化学能转化为电能
25某校新购进一辆校车，车上涉及到许多物理知识-下列分析正确的是
A.车上每个座位都配备有安全带是为了减少惯性带来的危害
B.安全带做得较宽是为了增大人体的受力面积从而增大压强
C .车行驶时窗帘总是往窗外飘是因为窗外空气流速大压强小
D.车的发动机用循环流动的水散热主要是利用水的比热容大
26.材料的选用与其属性是密切相关的，下列说法中正确的是
A用复合材料制作撑杆跳高的撑杆，是因为这种材料弹性好
B.汽车轮胎使用橡胶来制作，主要是因为橡胶的硬度比较大
C.输电线的内芯用铜制成，因为铜是导电性能较好的良导体
D用特殊合金制作飞机的机翼，因为特殊合金有较大的密度
34.(2分)广场舞近期在各地频频引发扰民争议，让广受中老年人欢迎的广场辫成了众矢之的。针对这种现象，山东济南一社区居民巧妙地将广场舞改成耳机舞，在跳广场舞时用无线耳麦取代大喇叭.既不耽误锻炼，也除去了扰民的烦恼，可谓一举多得.用无线耳麦取代大喇叭，是从_________________环节，防治噪声;耳麦接收到的信息是通过________________传播的。
35.(2分)化学电池是人们在日常生活中经常使用的一种电池。化学电池在对外供电过程中，发生的能量转化情况是________________;使用完毕后，要归类处理，不能乱丢如果一节一号电池在地里腐烂，它的有毒物质能使一平方米的土地失去使用价值，这说明________________________________。
36.(2分)如图36所示，是水平仪放置于某桌面上时的情形，它是利用了________________的原理;此时说明桌面____________________面较高。(选填左或右)
37.(2分)加油站都有这样的提示：请熄火加油、禁止抽烟、不要使用手机等。这是为了防止火花点燃汽油引起火灾，因为常温下液态的汽油容易.挥发，这种挥发对应的物态变化是________________：如果燃料挥发性差，会造成燃料在做功过程中燃烧不充分，则内燃机的效率会____________________。
38.(2分)汽车刹车时.由于摩擦，汽车的动能转化为地面、空气的________________能，这些能量不能自动地再次用来带动汽车运动，这说明能量的转化和转移具有____________________。
39.(3分)如图39，重8N的小球沿轨道自由滚下，请在图中画出其所受重力的示意图。
40.(3分)小青同学自制了一个可选光台灯。当按下强光键时，主灯亮辅灯不亮，发出的灯光较强;当按下弱光键时，辅灯亮主灯不亮，发出较弱的光。如图40所示，方框内已画出了台灯连接线的插头部分，请你在图中完成该台灯的内部电路原理图。
41.(3分)如图41所示，在仓储时货物包装上都有标记堆码层数极限，请利用所学的压强知识说明，为什么要对包装箱设置堆码层数极限?
42.(3分)如图42所示，多个大功率用电器同时使用一个插排是不安全的，请利用所学的物理知识解释不安全的原因。 43.(8分)如图43所示是我国自主研发的极地漫游机器人，质量为5t，装有四条三角形履带，每条履带与水平地面的接触面积约为1000cm2.试计算：(g取10N/kg)
(l)机器人静止时对水平路面的压力和压强：
(2)机器人在某水平路段沿直线匀速行驶480m耗时2min，求机器人行驶的平均速度：
(3)若在上述过程中该机器人受到水平方向的阻力为自重的0.1倍，求牵引力在此路段所做的功.
44.(8分)集合了传统高压锅和电饭煲功能于一体的电压力锅，彻底解决了压力锅的安全问题，解除了普通压力锅困扰消费者多年的安全隐患，省时节电(比普通电饭锅节电30%以上)。
【图44某款电压力锅及其铭牌(见下表)。请你计算
(1)该电压力锅正常工作时的电流多大?
(2)在该电压力锅中装入3kg初温为20℃的水，当加热到120℃时刚好沸腾，则水吸收多少热量?
(3)上述加热水的过程中电压力.锅正常工作了25min.则消耗的电能是多少?
(4)在上述加热水的过程中，该电压力锅的加热效率是多大?
45.(6分)如图45甲所示的实验装置，是同学们在教师的指导下，探究某种物质熔化时温度的变化规律(试管内的物质在相同时间内吸收的热量相同。
(1)在加热过程中，试管内物质的温度随时间变化的图象如图45乙所示，由图象可知：该物质的熔点是__________。
(2)在熔化过程中，t2时刻的内能_________ t3时刻时的内能(选填大于、等于或小于)，请你试分析原因：____________________。
(3)0～t1与t5t6两段时问相等，由图象可知物质升高的温度却不同，由此可以做出判断：
这种物质固态时的比热容__________(选填大于、等于或小于)液态时的比热容。
46.(6分)同学们做完测量小灯泡的电功率的实验后，老师提出了一个新问题：大家都已经知道了决定导体电阻的三个因素，也知道温度会影响导体电阻的大小.可是具体到一个小灯泡，温度对其灯丝电阻有什么影响呢?请大家利用现有的实验器材通过实验来探究一下。小华与同学们重新进行了实验，实验中小灯泡的额定电压是2.5V。
(1)如图46甲所示，是小华连接的实物图，请你用笔画线代替导线帮他们完成电路的连接。要求滑动变阻器的滑片P向右滑动时，电流表的示数增大。
(2)闭合开关后，小华立即发现灯泡发出耀眼的光，检查后发现电路连接正确，请你指出实验擞作中的不当之处________________________________________________.
(3)实验中，当小灯泡正常发光时，电流表的示数如图46乙所示，则小灯泡正常发光时的电阻是________________.
(4)小华在实验中并没有使用温度计，灯丝温度的高低可以通过____________________来判断.
(5)右表是小华同学测得的实验数据，由此分析出温度对灯丝电阻的影响。
小华又通过查找资料，发现大多数金属的电阻随温度变化的规律与灯丝电阻的变化规律相同.他用一段具有这种性质的金属丝代替小灯泡接入图甲的电路中，并将滑动变阻器的滑片调到适当位置固定不动，设计了一个简易的测温装置。若要满足温度升高时测温装置的示数变大，可以将图甲中________表的表盘改装成测温装置的刻度盘。
(6)接下来小华用一个发光二极管替换电路中的小灯泡，进一步研究发光二极管的电阻与温度的关系。闭合开关后t无论怎样调节滑动变阻器的滑片，发现此二极管都不发光，且电流表无示数，电压表有示数。经检查，整个电路连接及元件均完好，则出现这一现象的原因可能是____________________。
47.(6分)八年级一班的同学们为了测量醋的密度，进行了以下实验，如图47所示。
(l)在调节天平平衡时，先将游码移到称量标尺左端零刻度线处，发现指针偏向分度标尺中央刻度线的右侧，则应将平衡螺母向____(选填左或右)端调节.
(2)接下来进行了以下操作：
A.用天平测量烧杯和剩余老醋的总质量m1;
B将待测老醋倒入烧杯中，用天平测出烧杯和老醋的总质量m2;
C.将烧杯中的一部分老醋倒入量简，测出这部分老醋的体积V;
以上操作的正确顺序是________________ (填字母代号)
(3)由图47可得：量筒中老醋的质量为_________g，老醋的密度是__________________。
(4)小雨组的同学们发现实验器材少了量筒，但大家开动脑筋，在没有量筒的情况下，设计了实验方案巧妙地利用天平、小烧杯和水来测量醋的密度。 请你写出小雨组测量醋的体积的方法：________________________________
这篇中考物理第一轮检测试题的内容，希望会对各位同学带来很大的帮助。
语文基础知识试题
1.下列词语中加点的字，读音完全正确的一组是
A.菁华 (qīng)宁可(nìng)冠心病(guān)翘首回望(qiáo) ....
B.吐蕃(fān)庇护(bì)歼击机(jiān)呱呱坠地(gū) ....
C.请帖(tiě)梵文(fán)发横财(hâng)按捺不住(nà) ....
D.链接(liàn)创口(chuāng) 倒春寒(dào)拈花惹草(niān) ....
2.下列各句中，加点的成语使用不恰当的一项是
A.邻里之间的是非大多是由日常生活中的一些琐屑小事引起的，不必寻根究底，你们....还是大事化小、小事化了吧。
B.身处春秋鼎盛的时代，我们这些身强力壮的青年应该奋发有为，积极向上，刻苦学....
习，为国家和社会多作贡献。
C.这位代表说的虽不是什么崇论宏议，但他说的话发自肺腑，句句实在，没有套话和....
假话，因此我们要更加重视。
D.今年有四到六成的作品流拍，成交总额同比减少一半，这说明以往超过底价数十倍成交的火爆场面已明日黄花。 ....
3.下列各句中，没有语病的一句是
A.引起世界关注的甲型流感病毒虽然不易致命，但传播速度快，如果不想办法找到它的演变原理，病情很容易迅速蔓延，给人类健康带来巨大威胁。
B.3月5日那天，我市万名青年志愿者走上街头学雷锋活动，这次活动的总口号是“弘
扬雷锋精神，参与志愿行动，服务青年创业，建设和谐城市”
C.社区主任接受采访时表示，去年大家做了很多调解工作，今年会更多地为受到情感和
生活困扰的人们提供帮助，让他们不再那么痛苦，那么不知所措。
D.这次发展论坛在上海举行，参加论坛的中外各界人士在论坛期间就环境保护、人才培
养、普及教育等众多议题为期两天发表意见并进行各种交流。
4.依次填出下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是
狗是忠义、勇敢而又聪明的动物。，。，。，，使狗成为人的得力助手。
①专门训练军犬、警犬，把狗用于军事、案件侦破等方面
②它的嗅觉细胞数量是人的24倍，可以分辨大约两万种不同的气味
③比如牧民的狗，为了保护羊群，敢于同恶狼猛斗
④人们充分利用狗的这种特殊的天赋
⑤狗可以听到10万赫兹以上的声音
⑥代替主人做一些危险的事
A.③②①⑥⑤④B.③⑥⑤②④①
C.⑤④①③②⑥D.⑤②④⑥①③
5.下列词语中加点的字，读音全都正确的一组是
A.奇葩(pā)刎(wěn)颈之交睥睨(nì)猝(cǜ)不及防 ....
B.赡(zhān)养趑(zī)趄不前莅(lì)临夙(sǜ)兴夜寐 ....
C.冻馁(něi)暴殄(tiǎn)天物禅(chán)让惴(zhuì)惴不安 ....
D.籼(xiān)稻残羹冷炙(zhì)祓(bá)除殒(yǚn)身不恤 ...
6.依次填入下列各句横线处的词语，最恰当的一组是
①每年三月，全国人大代表和政协委员都聚集北京，共商_______。
②连学好母语都需要花大力气，下苦功夫，_______学习外语呢?
③这种偷梁换柱的行为对国人的诚信造成了负面影响，国人也因此觉得_______受损。
A.国是况且荣誉B. 国事何况名誉
C.国是何况名誉D. 国事况且荣誉
7.下列名句中加点的成语使用恰当的一句是
A.有人把那些只读书而不假思索的人称为“书橱”，也有人称这种人为“书虫”、“书迷”、....
“书呆子”。
B.这位先生关于近代欧洲文化的大作，几乎每一页都会有文字让我感到莫名的激动，以至情不自禁地拍案叫绝。 ....
C.歹徒在向人勒索巨额钱款时猝死于作案现场，他一生恶贯满盈，真是死得其所。 ....
D.他的讲演深入浅出、居高临下地阐述了青年的前途与国家现代化事业之间的关系，....
反响十分热烈。
8.下列各句中，没有语病的一句是 ..
A.语文课堂其实就是微缩的社会言语交际场，学生在这里学习将来步入广阔社会所需要的言语交际本领与素养。
B.王夫人丧子后好不容易再次得子，无论从母性本能还是从自身权益出发，王夫人对宝玉都弥足珍贵。
C.几天前，他刚接待过包括省委书记在内的一批省市领导来到县里，专门调研返乡农民工问题。
D.现代科学技术发展日新月异，研究领域不断拓展;科学无禁区，不过并非没有科学伦理的规范。
9.依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是
在儒家传统中，孔孟总是形影相随，____________________________
①
②
③
④
⑤ 既有《论语》，则有《孟子》。 孔曰“成仁”，孟曰“取义”，他们的宗旨也始终相配合。 今人冯友兰，也把孔子比作苏格拉底，把孟子比作柏拉图。 既有大成至圣，则有亚圣。 《史记》说：“孟子序诗书，述仲尼之意。”
A.④②①③⑤B. ①②④⑤③
C.①④②③⑤D. ④①②⑤③
10、下列词语中加点的字，读音全都正确的一组是
A.倾慕 qīng俊彦染xiàn嘉言懿行 yì ..yàn渲..
B.轩昂 xuān萦绕yíng酽茶yàn怦然心动 pīng ....
C.黏膜 nián囊括náng笃信dǔ桑榆暮景mù ....
D.脊梁jí甄别zhēn晋谒 yâ披肝沥胆 lì ...
11、下列句子中有错别字的一句是
A、皇帝陵前的这两棵古柏，至今依然蓊郁苍翠，令观瞻者心中生出无限遐想。
B、我们与亲人相伴的每一刻，最不应该吝啬的是那份能慰籍彼此心灵的关爱。
C、狗尾巴草活像狗尾，茎纤细坚挺，叶修长，它们散漫地生长在夏秋两季。
D、只要孩子们如往常般走进学校读书嬉戏，希望就会萌生在灾区人们的心中。
12、下列各句中加点的成语使用不恰当的一句是
A、道德是一切制度运行的社会土壤，道德与法律在一个国家的文明框架中，唇齿相依，....缺一不可。
B、虽然计算机应用的范围越来越广，但拥有了它并不意味着一切工作都会那幺轻而易举，一挥而就。 ....
C、传统节日是一宗重大而特殊的民族文化遗产，其文化内涵和相关习俗不应该与现代社会格格不入。 ....
D、将往昔林林总总的记忆吐露在纸上，我意识到完成了我生活中最重要的行动，我注定为回忆而生。
13、下列各句中没有语病的一句是
A、2008北京奥运会开幕式，以“和”字为核心创意，既溶入了中国传统文化的精髓，又彰显了奥运新理念，获得了观众的好评如潮。
B、大学毕业生不应该只是关注一己之屈伸，一家之饥饱，真正需要关注的是作为接受高等教育的个体对于群体、社会、他人的责任和义务。
C、小品《不差钱》对“不差钱”的反复宣称，既表达了对某些宰人商家的抗议，也反映了正在奔小康的农民提高自己社会地位的自觉自为。
D、在这部对话式作品中，作者阐明了对尊重生命、敬畏自然、坚持信仰、爱憎分明等被现代性所遮蔽的人类理想精神的张扬
14、为上联“心平浪静，秋月芙蕖湘水碧”选择下联，最合适的一项是
A.志远天高，春风杨柳麓山青B。情深海阔，夏日荷花潇江红
C.气壮山威，鲲鹏展翅楚云飞D。身正才卓，冬雪松竹衡岳高
15.下列词语中加点的字，每对的读音都不相同的一组是 ...
A.拜谒/枯竭冲锋枪/冲击波恣意妄为/千姿百态 ......
B.陨石/功勋倒胃口/倒栽葱崇山峻岭/怙恶不悛 ......
C.梗概/田埂迫击炮/迫切性瓜熟蒂落/啼笑皆非 ......
D.篆书/椽子空白点/空城计愚公移山/向隅而泣 ......
16.下列各组词语中，没有错别字的一组是 ..
A.以逸待劳分庭抗理信口雌黄哄堂大笑
B.漫不经心和颜悦色见微知著推心至腹
C.突如其来接踵而至精妙绝伦浑然一体
D.张灯结彩休戚与共不知所终估名钓誉
17.下列各项中，加点的词语使用不恰当的一项是 ...
A.刚刚苏醒的大地上，袅袅炊烟弥漫开去，远处传来汪汪的狗吠声，一切显得那么静..
谧。
B.历史如同一条长河，从源头连绵不断地流去，每一个阶段都具有特立独行的标志。 ....
C.演讲是一种艺术。演讲中势如破竹的滔滔雄辩，侃侃而谈，未必能赢得高明的听众。 ....
D.水面镶嵌在高峡深谷中，平滑得像绸缎一般，稍微抖一抖，波纹便荡漾起来，精致..且迷人。
18.下列各项中，没有语病的一项是 ..
A.许多高中毕业生填报志愿时，是优先考虑专业还是优先考虑学校，很大程度上是受市场需求、社会导向、父母意愿、个人喜好等因素的影响造成的。
B.5月4日在北京国家大剧院举行了《红色箴言》大型诗歌朗诵会，通过众多著名表演艺术家炉火纯青的朗诵艺术，在场的大学生热血沸腾，深受震撼。
C.大观园旅游纪念品商场里摆满了名人字画、根雕作品、导游地图、古玩、佩饰等多种工艺品，琳琅满目，美不胜收。游客们精挑细选，讨价还价，热闹极了。
D.冬天日短，等到干完活儿回来，已是夕阳西下，薄雾给村子罩上了一层朦胧的面纱。母亲像往日一样，从灶屋里端出了热腾腾的饭菜，招呼我们赶紧吃。
19、下列词语中，字形与加点字的读音全都正确的一组是
A.眷顾伺候(cì)怯生生(quâ)不揣冒昧(chuǎi) ...
B.糅合愠色(yùn)闹别扭(biâ)闭目塞听(sâ) ...
C.遴选舛误(chuǎn) 煞风景(shā)飞扬拔扈(hù) ...
D.做梗咋舌(zã)处方药(chǔ)唧唧喳喳(chā) ...
20、依次填入下列格局中横线处的词，最恰当的一组是
①谈起抗震救灾，温总理______很深。他动情地说：“这次抗震救灾，更加深了我对人民的爱。”
②在破解开发型资源城市转型难题的过程中，该市______原有资源，以钒钛资源开发为重点，努力打造世界级的产业集群。
③作者科尔曼年轻气盛，观点鲜明，但常常论据不足或论证不周，_______显得犀利有余，老练不够。
A.感受依托未免B.感触依附未免
C.感触依托不免D.感受依附不免
21、下列各句中，加点的成语使用最恰当的一句是
A.在某些传染病暴发初期，医学专家最感到左右为难的是，如何判断和预测疫情的规....
模和发展趋势，以便为公共决策提体供更多的科学依据。
B.大型实景舞剧《长恨歌》的演员们充分利用华清池的空间，以优美的舞姿把发生在一千多年前的爱情悲剧演绎得动人心弦，幻若梦境。 ....
C.再完美的机制出得靠人去操作，一旦机会主义、暴利主义成为心底横行之猛兽，即便要付出天大的代价，破坏制度与规则者也会前赴后继。 ....
D.广交会为企业提供了内外贸对接的契机，但这种对接不可能一挥而就，绝大多数出....
口企业由于不熟悉国内市场，即使有意内销也无从着手。
22.下列各句中，没胆语病、句意明确的一句是
A.目前国际金融危机的影响仍在持续，尽管国内外旅游业面临的压力和不确定性都在加大，但中国旅游业繁荣与发展的基本面貌并未改变。
B.或许连作者都没想到，由于这一篇哀悼家鹤的纪念文章刻在石上，使得文本的命运与石头的命运牵连在一起，为后人留下了诸多难解之谜。
C.房地产市场之所以陷入长达一年的萧条，除了市场周期性调整的因素外，还在于部分开发商追求暴利，哄抬房价，也是泡沫加速破裂的重要原因。
D.海峡两岸关系协会与海峡交流基金会今天下午针对第三次陈江会谈的各项协议文本，举行了最后一次预备性磋商，历时大约一个多小时。
23.下列词语中加点的字，每对的读音完全相同的一组是
A.遮蔽/弊端囹圄/聆听不屈不挠/饶有情趣 ......
B.隽永/眷念惊蛰/ 桎梏喟然长叹/功亏一篑 ......
C.侍候/吞噬吉祥/捷径溯流而上/夙兴夜寐 ......
D.瓦砾/隶书矗立/抽搐锲而不舍/提纲挈领 ......
24.下列词语中没有错别字的一组是
A.倍增录像机拾人牙慧纷至踏来
B.备至照像机招聘启示自作自受
C.赡养钓鱼竿意气用事沧海一粟
D.观瞻电线杆黔驴计穷姹紫嫣红
25.下列各句中，加点词语使用正确的一项是
A.这位大学毕业生虽然工作经验欠缺，实践能力不足，但在国家相关政策的扶持下，他们决心自主创业，牛刀小试，开创一番新事业。 ....
B.阳春三月的一天早晨，宜宾合江门广场迎来了越来越多的游客，一位年逾花甲的老人在广场上表演太极拳，引来无数行人侧目观看。 ....
C.2009年5月9日，我国著名相声演员李文华老人溘然长逝，这让他的老搭档姜昆深感失之交臂，沉侵在极度的悲痛之中。 ....
D.林和靖“梅妻鹤子”，隐居杭州孤山，固然很清高，但也要写出“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”的绝唱，才能成为名人。
答案
1D 2B 3C 4B 5B 6C 7B 8D 9D 10C 11D 12B 13C 14A 15B 16C 17B 18D 19B 20C 21B 22A 23D 24C 25D
一、把下面加点字的音节补充完整，并加上声调。(2分)
aiuoshl
山寨.诺.言申.请伶.
俐
二、看拼音写词语。(6分)
liànliànliànliànliàn熟()锻() ()()不舍铁()wǔ rǔmáo dùnzǔ náokāng kǎi()()()()
三、按要求写句子。(9分)
1、沿着这条路走，能到达学校。
改为反问句：
2、这地方太小，怎么容得下几个班的同学活动呢?
改为夸张句：
3、海燕在高傲地飞翔。
改为比喻句：
4、我国航天事业的飞速发展表明了社会主义制度的无比优越。缩句：
5、渔夫拖着鱼网。
扩句：
6、诸葛亮对鲁肃说：“三天之内要造十万支箭，得请你帮帮我的忙。”
改为第三者转述：
7、王林把故事讲得那么引人注目，大家听得津津有味。
修改病句：
8、写一句表示学习方面的谚语：
9、写一句你最喜欢的歇后语：
四、判断下列说法是否正确，对的打“√”，错的打“×”。(6分)
1、“人固有一死，或重于泰山，或轻于鸿毛。”一句中的“或”字是“或者”的意思。()
2、“死去元知万事空，但悲不见九州同。”是唐代诗人陆游写的诗句。()
3、她轻轻地啍起了《摇篮曲》：“月儿明，风儿静„„”中的省略号表示引文的省略。()
4、北京参加奥运会的口号是新北京，新奥运。()
5、“下雪 潮湿 干燥 炎热 寒冷”是属于同一类词。()
6、“哪怕工作再难做，他也不会退缩”这句话中的关联词用得不恰当。()
五、默写古诗《出塞》并回答问题。(7分)
⑴ 这首诗的作者是代诗人 。这是一首描写的诗歌。
⑵
三、四两句诗的意思是：
六、阅读：
(一)
“啊，我终于看到了伟大的长城砖了!”一位大学教授激动地说，“它已经有两千多年的历史，比我们美国的历史长十倍呢!”
“确实了不起!”一位宇航员神采飞扬地说：“我在宇宙飞船上，从天外观察我们的星球时，能辨认出两大工程：一是荷兰的围海大堤，另一个就是中国的万里长城!”
“然而，这两者是不能相比的!”一位金发女郎接着宇航员的话说，“万里长城是两千年以前的人类用相当原始的工具建造起来的——我不说中国人而说人类，是因为这项伟大的工程是全人类的骄傲!”
1、写出下列词语的反义词。(3分)
渺小——()原始——()神采飞扬——()
2、填空：(2分)
文中的“这两者”是指和。
3、回答问题：(5分)
⑴ 大学教授赞美长城砖主要是因为：⑵ 宇航员赞美长城主要是因为：⑶ 金发女郎赞美长城是因为：⑷ 读了这段文字，你的感想是：
(二)上将和下士
乔治〃华盛顿是美利坚合众国的第一任总统。就是他领导美国人民为了自由为了独立浴血奋战，赶走了统治者。
乔治〃华盛顿是个伟人，但并非后来所想象的，他专做伟大的事，把不伟大的事都留给不伟大的人去做。实际上，他若在你面前，你会觉得，他普通得就和你一样，一样
的诚实，一样的热情，一样的与人为善。
有一天，他身穿没膝的大衣，独自一人走出营房。他所遇到的士兵，没一个认出他。在一处，他看到一个下士领着手下的士兵筑街垒。
“加把劲!”那个下士对抬着水泥块的士兵们喊道，“
一、二，加把劲!”但是，那下士自己的双手连石块都不碰一下。因为石块很重，士兵们一直没能把它放到位置上。他们的力气几乎用尽，石块就要滚落下来。这时，华盛顿已经疾步跑到跟前，用他强劲的臂膀，顶住石块。这一援助很及时，
石块终于放到了位置上。士兵们转过身，拥抱华盛顿，表示感谢。
“你为什么光喊加把劲而让自己的手放在衣袋里呢?”华盛顿问那下士。“你问我?难道你看不出我是这里的下士吗?“哦，这倒是真的!”华盛顿说着，解开大衣纽扣，向这位鼻孔朝天，背绞双手的下士露出他的军服，“按衣服看，我就是上将，不过，下次再抬重东西时，你就叫上我!”
你可以想象，那位下士看到站在自己面前的是华盛顿本人，是多么羞愧，但至此他也才真正懂得：伟大的人之所以伟大，就在于他决不做逼人尊重的人所做出的那种倒人胃口的蠢事。
1、区别每组句子中加点字的读音和意思。(16分) ① 他身穿没.
膝的大衣。 () 士兵一直没.能把它放到位置上。 ()
② 按衣服看，我就是上将.。 () 将.来，世界会更美好。 ()
③ 下次再抬重.东西时，你就叫上我! () 敌人重.新组织进攻了。 ()
④ 你会觉.
得他跟普通人一样。 () 他回家睡大觉.
了。 ()
2、分别指出下列句子表现了人物的什么性格特征。(4分)
① 实际上，他若在你面前，你会觉得，他普通得就和你一样，一样的诚实，一样的热情，一样的与人为善。
表现了华盛顿：② “加把子劲!”那个下士对抬着巨大水泥块的士兵们喊道，“
一、二，加把劲!”但是，那下士自己的双手连石头都不碰一下。
表现了下士：
3、文章第二自然段在结构上起什么作用?(2分)
4、写几句下士“羞愧”时的心理活动。(3分)
七、作文。35%
题目：我向往这样一所中学
要求：
1、将自己想象中的中学写出来，可以从校园、教室、老师和学习情况等方面来写。
2、想象要合理，文章要完整，中心要明确，语句要通顺。
试卷答案(仅供参考)
一、zhài nuò shēn líng
二、练 炼 恋恋 链侮辱 矛盾 阻挠 慷慨
三、1.沿着这条路走，怎么不能到达学校呢?
2.这巴掌大的地方，怎么容得下几个班的同学活动呢?3.海燕像黑色闪电，在高傲地飞翔。4.发展表明优越。
5.身材魁梧的渔夫用力拖着湿淋淋的鱼网。
6.诸葛亮对鲁肃说，三天之内要造十万支箭，得请鲁肃帮帮她的忙。7.把“引人注目”改为“引人入胜”或“绘声绘色”8.略9.略
四、× × √ √ × ×
五、唐 王昌龄 军旅生活
只要有李广那样的大将戌守边关，就不会让胡人的骑兵越过阴山南下。
六、
(一)
1、伟大 现代 垂头丧气
2、中国的长城 荷兰的围海大堤
3、历史悠久 雄伟壮观 人类的骄傲
4、略
(二)
1、① mò 盖过，超过。 Méi 不能② jiàng 军官 jiāng 时间诗③ zhòng 质量大 chóng 再④ jué 感觉到 jiào 睡眠
2、① 和蔼，平易近人，不以高官自居。② 怕吃苦，官威，自以为了不起。
3、承上启下。
4、略。
一、填写带“龙"的成语。(10分)
在中国文化中，龙的地位崇高无比，因此，父母“口口口口”，让自己的孩子有朝一日能够“小鲤鱼跳龙门”，我们强调各个部分组合成为一个整体叫做“口口口口”(配搭起来，成为完整的系统)，把缺乏统一领导的局面叫做“口口口口”(比喻一群人中没有一个领头人)，我们嘲笑里外不一的口口口口(比喻名义上爱好某事物，实际上并不真爱好)，憎恶善于投机的“口口口”(比喻善于变化和伪装的人)。
二、请用横线划出中使用了“谐音”的词，并在括号中写出本字。(4分)(1)孔夫子搬家，净是书。()(2)外甥打灯笼，照舅。()
三、将十二生肖中的一个填进括号中，使之组成成语。(10分)如：(龙)腾虎跃、(猪)突狼奔
(1)()目寸光(2)()鬼蛇神(3)()视耽耽(4)()死狐悲(5)()急跳墙(6)()影杯弓(7)()不停蹄(8)()质虎皮(9)()年马月(10)()毛蒜皮
四、在下列成语的空格处填上人体器官名称，使成语完整。(12分)如：(目)不暇接
(1)()满肠肥(2)()智多谋(3)()腑之言(4)()花缭乱(5)()开肉绽(6)()胆相照(7)()濡目染(8)()肉相连(9)()是心非(10)()有成竹 (11)()不释卷(12)()血来潮
五、读诗完成数学题《群鸦栖树》(8分)栖树一群鸦，鸦树不知数;三个坐一枝，五个没去处;五个坐一枝，闲了一枝树;请问同学们，鸦树各几数。
鸦有：_______只树有：______棵
六、“春天不是读书天，夏日炎炎正堪眠，秋高气爽多好耍，严冬难耐望来年。”请在四句诗诗上依次改一个、两个、三个、四个字。使这首诗的表达相反的意思。请将改好的诗
句写在下列格子中。(10分)
口口口口口口口，口口口口口口，口口口口口口口
一、填空。
1、语文课程是一门学习语言文字运用的综合性、 实践性课程。
2、语文课程的基本特点是工具性与人文性的统一。
3、语言文字是人类最重要的交际工具和信息载体，是人类文化的重要组成部分。
二、简答题。
1、怎样理解语文课程的多重功能和奠基作用?
答：语文课程致力于培养学生的语言文字运用能力，提升学生的综合素养，为学好其他课程打下基础;为学生形成正确的世界观、人生观、价值观，形成良好个性和健全人格打下基础;为学生的全面发展和终身发展打下基础。它对于继承和弘扬中华民族文化认同感，增强民族凝聚力和创造力，具有不可替代的优势。
2、语文课程的基本理念是什么?
答：①全面提高学生的语文素养;②正确把握语文教育的特点;③积极倡导自主、合作、探究的学习方式;④努力建设开放而有活力的语文课程。
3、教师应该从哪些方面来全面提高学生的语文素养?
答：教师应该从知识与能力、过程与方法、情感态度价值观三个维度去提升学生的语文素养。
4、学好语文课程，就要把握住语文教育的哪些特点?
答：人文性、实践性、综合性。
5、新课标对语文课程实施的教学建议是什么?
答：①充分发挥师生双方在教学中的主动性与创造性;②教学中努力体现语文课程的实践性和综合性;③重视情感、态度、价值观的正确导向;④重视培养学生的创新精神面貌实践能力;⑤具体建议。
三、论述题。
1、你能从新旧语文课程标准的对照中总结出一些规律吗?
答：从2011语文课程标准的修订内容上我们可以看出：①最新课程标准更科学合理。如：2011语文课程标准在实施建议中就新增了“语法知识”，改变了过去语文教学中“弱化语法”的做法，更契合语文学科工具性的基本特点。但是在阅读实施建议中又明确提出了“可随文学习必要语文知识，但不要求学生死记硬背概念定义。”②最新课程标准更注重语文课程在中国传统文化传承中的重要作用，突出了其地位。如新增添了很多经典背诵的篇目，强调了汉字的书写，特别是明确提出了“要关注学生毛笔字的书写”和“关注学生基本行楷字的书写和对名家书法作品的临摹。”③最新课程标准更具有人性化，照顾到不同地区学生差异和同一地区学生间的个体差异。2011课程标准在不同环节中都强化了语文课程学习过程中对学生情感、体验的尊重与保护，注重培养学生创新能力与创新意识的保护与培养。
2、2011语文新课标修订的具体内容包括几个方面?
答：①、加强社会主义核心价值体系在语文课程中的渗透;②、进一步突出培养学生的社会责任感、实践能力和创新能力;③进一步突出语文课程的核心目标—学习祖国语言文字的运用;④进一步增强课程目标的切合性和教学实施的可操作性;⑤针对语文教学和社会语言文字运用中的突出问题，采取一些新的措施，增强了改革力度。
四、实践环节。
1、请以自己教学年级语文教材中某篇目为例，现场设计一课时符合最新课程标准要求的教学设计(导学案、教学案等)。
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