第四章第二节氯公开课

第1篇：第四章第二节氯公开课

第四章第二节氯教学设计

第二节富集在海水中的元素——氯

一、教材分析

-本节由两部分组成：一是氯气的性质、用途，二是Cl的检验，再在科学视野中对卤素作了简单的介绍。教材从海洋中富含的大量的食盐入手，引入海洋中富集的元素氯，然后从原子的结构分析其化学性质，从舍勒对氯气的发现引入实验室制法，再安排氯气的性质及用途的学习，最后学习氯离子的检验。

二、教学目标 1.知识目标：

(1)了解氯气的物理性质。

(2)初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

2.能力目标：提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。 3.情感、态度和价值观目标：

通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。

三、教学重点难点

重点：氯气的化学性质 难点：氯气的化学性质

四、学情分析

学生为高一年级学生，已对化学有了一定的了解，并且目前该班学生对化学学习有较浓厚的兴趣、具有一定的化学思维和化学素养，化学成绩良好

五、教学方法

1.实验法：通过实验学习性质。 2.学案导学：见后面的学案。

3.新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习

六、课前准备

1.学生的学习准备：预习实验，完成学案填写 2.教师的教学准备：准备实验仪器

集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条

七、课时安排：1课时

八、教学过程

富集在海水中的元素——氯

师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么? 生：盐

师：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗?

生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐? 生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。

师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下

面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。下面请大家阅读教材第

一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。 生：学生阅读，完成讲义

[阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子结构示意图为 ，氯原子很容易 一个电子而形成 ，具有 性。在自然界中以 态存在。

[板书] §4—2 富集在海水中的元素——氯

[提问] 找一名学生，说出所做答案，订正 [引导] 师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质?这就是这节课所要学习的主要内容。首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义 [阅读思考2] 生：阅读教材，完成讲义

[阅读思考2] 氯气是于 年，有瑞典化学家 发现的，并在 年，有

确认。舍勒制取氯气的化学方程式是 ;从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示?

[板书]

一、活泼的黄绿色气体——氯气 师：(找一名学生说出答案)谁能写出舍勒制取氯气的化学方程式? 生：找一名学生写出方程式。

MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O 师：由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示?(提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据) 生：(在教师提示下得出启示)科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费时间和精力;科学研究需要以大量的实验事实为依据，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。 [引导] 师：氯气是一种什么样的气体，具有那些性质呢?下面我们也通过实验事实来来探究一下氯气的性质。 [探究1]氯气的物理性质

师：这里是刚收集的一瓶氯气，请大家观察氯气的颜色和状态。

找一名学生闻氯气的气味，注意闻气体的正确方法 生：观察，闻气味的同学说出氯气的味道。

师：向盛有氯气的集气瓶到入适量水，振荡，请学生观察溶液的颜色。请大家根据你刚才观察到的，写出由探究1所得到的结论。 生：完成讲义

[结论]氯气是一种 色，有 气味的有 的气体， 溶于水， 液化，在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为 ，氯气溶于水称为 。 [板书]

1.物理性质：色、态、味、有毒、溶解性、易液化 [小结] 师：氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，可溶于水，有毒，易液化在低温和加压下可转变为液态和固态。液态的氯称为液氯，氯气溶于水称为氯水 [引导] 师：在初中学习离子化合物时曾经学过有关氯气的反应，请大家想想是哪一个反应，写出化学方程式。

生：写出化学方程式 2Na+Cl2===2NaCl [板书] 2.化学性质

a.与金属反应

2Na+Cl2===2NaCl 师：通过上一章学习，我们知道钠是一种特别活泼的金属，从这一反应来看，氯气能够与活泼金属反应，那么，氯气能否与不活泼的金属向铁、铜等反应，下面我们来看实验

[探究2]播放氯气与铁的反应

师：请大家注意反应现象。然后写出反应的方程式 [板书] 2Fe+3Cl2===2FeCl3

师：氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。 [板书] Cu+Cl2===CuCl2

师：根据以上反应我们可以得到什么结论呢?请大家填到讲义上。 [结论]氯气具有很强的 性，可以和绝大多数的金属在 或 条件下发生反应，生成金属 。 [练习] 师：写出氯气和金属Al、Mg反应的化学方程式。 生：写出化学方程式

2Al+3Cl2===2AlCl3

Mg+Cl2===MgCl2 [引导] 师：初中我们学过氢气在空气中燃烧，大家想一下现象是什么? 生：安静的燃烧，产生淡蓝色火焰

师：那么，氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢? [探究3]氯气和非金属反应 师：(演示实验4-3)请大家注意观察现象。把你观察到的现象写到讲义上。写出反应的化学方程式。 生：完成讲义 [板书] b.与非金属反应 H2+Cl2===2HCl 师：找一名学生说出实验现象，并进行总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”

[小结] 师：氢气和氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶与水就形成盐酸，所以这一反应可以用来制盐酸。

另外氯气还可以和其他大多数非金属化合。我们将在以后学习 [探究4]氯气和水反应 师：(在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条)请大家观察现象。 生：(观察现象)干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。

师：通过这一实验大家可以得到什么结论?使布条褪色的是氯气吗? 生：不是 师：氯气不具有漂白性，氯气溶与水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。请大家写出反应的方程式和得到的结论。 [板书] c.氯气和水反应 Cl2+H2O==HCl+HClO [结论]氯气无漂白性，溶与水的氯气可以部分和水反应生成 和 。

具有漂白性 [引导] 师：氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。请大家阅读教材72页内容了解次氯酸的性质，并完成讲义上的[阅读思考3]。 生：阅读教材，完成讲义 [阅读思考3] 次氯酸的性质：①氧化性：次氯酸具有强 性，可以用来杀菌消毒和漂白;

②酸性：次氯酸是一种 酸，

③稳定性，次氯酸不稳定，在 下可分解，化学方程式为 。

[提问] 找一名同学说出答案 [探究5]氯气和碱的反应 师：(往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡)大家看到什么现象? 生：塑料瓶变瘪

师：哪位同学能说出产生现象的原因?(找一名学生解释) 生：瓶内气体减少，说明氯气和氢氧化钠发生了反应。 师：请大家写出反应的方程式。 [板书] Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O [练习] 师：氯气和氢氧化钙也可以发生类似的反应，请大家写出反应的化学方程式。 生：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O [结论]氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。 [引导] 师：氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成氯盐、次氯酸盐和水。氯气和碱的反应在工业上有着重要的应用，下面请大家阅读教材73页内容，并完成讲义上的[阅读思考4] 生：阅读教材，完成讲义

[阅读思考4]工业上制取漂白液的反应方程式是 ，漂白液的主要成分是 ，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是 ，漂白粉和漂粉精的主要成分是 。

[总结]这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。要求大家要会写它们反应的方程式。下面请大家根据我们的教材，把这节课的内容总结一下，并完成讲义上的研讨总结。 【板书设计】

第二节 富集在海水中的元素——氯

一、氯气

1.物理性质：色、态、味、有毒、

易液化(液氯)、溶解性(氯水)

2.化学性质：

a 与金属反应 2Na+Cl2===2NaCl

2Fe+3Cl2===2FeCl3

Cu+Cl2===CuCl2 b 与非金属反应

Cl2+H2===2HCl c 与水反应

Cl2+H2O==HCl+HClO

2HClO===2HCl+O2 d 与碱反应

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 燃烧：任何发光发热剧烈的化学反应。

附：

[研讨总结] 1 氯气是怎样的一种气体?液氯和氯水一样吗?有什么区别?

2 氯气和金属及非金属的反应，Cl2氯气表现为 氧化性 性，做 氧化 剂。 3 氯气和水、碱的反应，Cl2氯气表现为 既有氧化性又有还原 性，既是氧化剂又是还原剂。试写出氯气和水、氢氧化钠反应的离子方程式。

Cl2+H2O==H++Cl-+HClO Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O 10 在H2和Cl2的燃烧反应中，瓶口有白雾生成，生成的白雾是什么?该反应在工业生产中有何应用。

11 结合实验探究

2、实验探究3，思考燃烧一定要有氧气参加吗?如何给燃烧下个更恰当的定义。

12 自来水厂为什么可用氯气对自来水进行消毒杀菌。

13 氯气和碱的反应在工业生产中有何应用?为何不直接用HClO做漂白剂? [练习提高] 1.新制备的氯水显 黄绿色 色，说明氯水中有 Cl2 分子存在。向氯水中滴加几滴AgNO3溶液，立即有 白色沉淀 生成，说明氯水中有 Cl- 存在，氯水光

照后，黄绿色逐渐消失，并放出无色的 O2 气体，生成该气体的化学方程式是 2HClO===2HCl+O2 。

2.下列物质中属于纯净物的是 BC A.氯水 B.氯化氢 C.液氯 D.漂粉精 E.盐酸 3.下列物质中，不能使有色布条褪色的是 D 。

A.次氯酸钠溶液 B.次氯酸钙溶液 C.氯水 D.氯化钙溶液 4.判断下列说法正误(用√或×表示)

①红热的铁丝在氯气中燃烧，生成棕色固体FeCl2(×) ②有氯气参加的化学反应，必须在溶液中进行(×) ③钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl(√) ④氯水的pH小于7(√)

⑤任何发光发热的剧烈的化学反应，都可以叫做燃烧(√) ⑥氯水能使有色布条褪色，所以氯气具有漂白性(×)

⑦氯水、氯气和盐酸中都含有氯元素，所以它们都呈黄绿色(×) [布置作业] 课后习题

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