教案的书写过程是对教学设计和教学理念的整理过程,包括教学课时、教学时间、教学重难点、教学准备,教学实施过程,导入、讲授、讨论、作业、板书,还有教学后的反思和小结,有助于教学的顺利进行和总结提高。以下是小编精心整理的《氧化还原反应教案》，仅供参考，大家一起来看看吧。
氧化还原反应教案
第3节
氧化还原反应
第一课时
教学目标：
1、能从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念;
2、从合化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征;
3、理解氧化还原反应的本质是电子转移;
教学重点：探究氧化还原反应的概念。
教学难点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质。 教学过程：
一、引入
化学反应从形式上分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，而从本质上分为氧化还原反应和非氧化还原反应。凡是涉及人类的衣、食、住、行，生物有机体的发生、发展和消亡，大多同氧化还原反应有关，据不完全统计，化工生产约50%以上反应都涉及到氧化还原反应，既然氧化还原反应与我们生产、生活、生命有着这么重要的关系，那么今天我们就来讨论氧化还原反应。
二、授新课
引导学生思考与交流(带着下面两个问题阅读第一段内容)
1)请举几个氧化反应和还原反应的实例,讨论并交流这类化学反应的分类标准是什么? 2)氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的?
1、从得氧失氧角度分析认识氧化还原反应
高温
2CuO +
C ======2 Cu +
CO2
讲解：在这个反应中，碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反应。氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。在这个反应中，发生氧化反应的同时也发生了还原反应，所以氧化反应和还原反应是同时发生的。
像这样氧化反应和还原反应是同时发生的的反应我们称之为氧化还原反应。
【板书】根据反应物中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。 【板书】 分类标准:得失氧的情况
氧化反应：得到氧的反应
还原反应：失去氧的反应
2、化合价升降与氧化反应和还原反应关系：
讲解：在这个化学反应过程中，铜元素化合价由+2降低为0，同时氧化铜失去氧是发生了还原反应;氢元素化合价由0升高到+1，同时氢气得到氧是发生了氧化反应。 【课堂练习】试分析H2O+C === H2+CO三种元素化合价各有什么变化。
【板书】
化学价升降情况：
氧化反应：物质所含元素化学价升高的反应 还原反应：物质所含元素化学价降低的反应
[设问]是否只有得氧失氧的反应才是氧化还原反应?如果一个反应中没有氧的得失，是否一定不是氧化还原反应呢?氧化还原反应到底有什么特征呢?
[分析举例]从化合价角度分析Fe+CuSO4 === FeSO4 +Cu，铁元素被氧化，化合价升高;铜元素被还原，化合价降低。
【板书】
结论：有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
[阅读]阅读教材P36第二段内容 [讲述] 根据化学反应从反应物到产物的化合价是否发生变化，可以把反应分成两类：
一类是：元素化合价有变化的反应，即氧化还原反应。
一类是：元素化合价没有发生变化的反应。如CaCl2+Na2CO3=CaCO3 + 2NaCl 【巩固练习】
1、下列反应属于氧化还原反应的是(
)
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、CaCO3高温CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O=2NaOH
D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2、下列反应是否属于氧化还原反应?
2Na+Cl
2=== 2NaCl [过渡]根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降。那么在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢?我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢?要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。
[阅读]阅读教材36内容：从电子转移角度认识氧化还原反应。 [讲解]
1、钠与氯气的反应(投影氯化钠的形成过程)
Na：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应 Cl：化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应 【板书】结论：
1、氧化还原反应(本质定义)：有电子转移(得失)的反应;
2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子的过程; 还原反应：表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子的过程。 [随堂练习]
下列叙述正确的是(
)
A、 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B、 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移 【作业】
1、完成习题
1、
4、
5、6。 【板书设计】
第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应
1、定义：根据反应物中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
2、两类标准：
1)得失氧的情况
氧化反应：得到氧的反应
还原反应：失去氧的反应
2)化合价升降情况
氧化反应：物质所含元素化学价升高的反应 还原反应：物质所含元素化学价降低的反应
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
3、本质定义：有电子转移(得失)的反应;
一知识目标
1、巩固初中四种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识。
2、用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解。 二能力目标
通过判断一个反应是否是氧化还原培养学生的逻辑思维能力。 三情感目标
培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。 重点与难点
巩固初中化学反应分类的知识和主要反应类型的知识并加深认识。 教学方法设疑、比较、讨论、讲解、练习 教学过程
一、化学反应类型 1基本反应类型
反应类型 举例 表示式 化合反应 C+O2===CO2 A+B====AB 分解反应``` CaCO3====CaO+CO2↑ AB====A+B 置换反应 C+CuO====Cu+CO↑ A+BC====AC+B 复分解反应 AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3 AB+CD====AD+CB 讨论以上反应类型的分类依据是什么? 小结依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
思考Fe2O3+3CO=== 2Fe+3CO
2、CH4+2O2====CO22H2O两反应属种基本反应类型? 小结不属于基本反应类型中的任何一种说明此种分类方法不能囊括所有化学反应
不能反映所有化学反应的本质。根据上面二个反应可以知道四种基本类型反应不能包括所
有反应且不能反映化学反应本质。氧化反应和还原反应的分类也没有反映反应的本质。
练习各写出一个符合下列条件的有关化学方程式。 1两种单质化合两种化合物化合单质与化合物化合。 2一种物质分解成两种物质一种物质分解成三种物质。
3非金属单质置换非金属单质4复分解反应氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸与盐、盐与盐反应。
[讲述]化学反应还有其他分类方法。例如从得失氧的角度去分类我们还学习了氧 化反应和还原反应。
二、氧化还原反应
1、实验分析
实例CuO + H2 = Cu + H2O ↓ ↓ 从得失氧分析失氧 得氧
↓ ↓ 从升降价分析降价 升价 ↓ ↓ 电子转移分析得e 失e
↓ ↓
反应结论 还原反应 氧化反应--同时发生称为氧化还原反应 教师提示学生全面理解电子转移包括电子的偏移和电子的得失
2、概念迁移
用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。 1电子完全得失2Na + Cl2 === 2NaCl 2电子对偏移H2 + Cl2=== 2HCl 得出氧化还原的本质定义凡是有电子转移得失、偏移的反应。
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 讨论后完成下表
反应类型 反应实例 是否氧化还原反应 与氧化还原反的关系 化合反应3Fe+2O2 ====Fe3O4 是 相关 化合反应 CaO+H2O=====Ca(OH)2 非
分解反应2H2O=====2H2↑+O2↑ 是 相关 分解反应 CaCO3 =====CaO+CO2 ↑ 非
置换反应 Fe+CuSO4 ====Cu+FeSO4 是 从属 复分解反应NaOH+HCl====NaCl+H2O 非 对立
--
三、氧化剂和还原剂
1、实例分析
CuO + H2 Cu + H2O ↓ ↓
还原反应 氧化反应
↓ ↓
被还原 被氧化
↓ ↓
氧化剂 还原剂
↓ ↓
得电子物质 失电子物质
从反应物中进一步引导学生分析“还原反应-被还原-氧化剂”和“氧化反应-被氧化- 还原剂”的内联系
2、归纳小结师生共同讨论。
综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线
实质 判断依据 元素变化 反应物称为 反应物性质
失e —→ 升价 —→ 被氧化 —→ 还原剂 —→ 还原性
得e —→ 降价 —→ 被还原 —→ 氧化剂 —→ 氧化性 例 根据下列反应
2H2S+O2 === 2S+2H2O 4NaI + O2 +2H2O === 5NaOH + 2I2 Na2S + I2 === 2NaI + S
判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。 解析此类试题应首先根据概念判断出各反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
然后根据“在同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”的规律比较得出结论。 由此可知
反应(1)中氧化性氧化剂O2>氧化产物S 反应(2)中氧化性氧化剂O2>氧化产物I2
反应(3)中氧化性氧化剂I2>氧化产物S 答氧化性O2>I2>S
氧化还原反应教案3 化合价升降法配平方程式
在无机反应中，有元素化合价升降，即电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。在有机反应中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反应，引入氢或失去氧的作用叫做还原反应。
氧化与还原的反应是同时发生的,即是说氧化剂在使被氧化物质氧化时,自身也被还原.而还原剂在使被还原物还原时自身也被氧化. 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是发生电子转移。
判断依据
无机反应时，得到了电子(或电子对偏向)的元素被还原，失去了电子(或电子对偏离)的元素被氧化。有机物反应时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫还原。
即应看其是失去了电子(或电子对偏离)，还是得到了电子(或电子对偏向)或者看其化合价是升高了还是降低了。
在反应物中：失去了电子(或电子对偏离)即为还原剂，其化合价升高。得到了电子(或电子对偏向)即为氧化剂，其化合价降低。
在产物中：被氧化的产物叫做氧化产物，其化合价在反应的过程中升高了。被还原的产物叫做还原产物，其化合价在反应的过程中降低了。
一般来说，在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中，氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强。可以用来判断氧化还原反应的发生。
反应类型
氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型
歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。(例如NO2和水的反应，或Cl2和水的反应)
归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至同一个价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。
置换反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应和化合反应也是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
由单质生成的不一定是氧化还原反应，同素异形体就不是，如石墨(c)在高温高压下化学反应生成金刚石(c)，化合价没变，所以不是氧化还原反应。
记忆口诀
得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。前两行也可以是：上失氧，下得还
解释 ：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂;化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。 升失氧还氧【谐音记忆法：师生还阳】(化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化)
降得还氧还(化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原)
还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物; 氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。 先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，上标升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘变价。
氧化还原反应的定义、性质、特征口诀： 升失氧，降得还;若说剂，两相反。
"氧氧得意"。“还还失意”(氧化剂，得电子，还原剂，失电子) 氧化数：表示元素氧化态的代数值，反映在一个化合物中电子的偏离情况，即化合物中某元素所带形式电荷的数值，代表了元素价态的高低。
氧化剂：在氧化还原反应中得电子氧化数降低被还原的物质。 还原剂：在氧化还原反应中失电子氧化数升高被氧化的物质。
氧化数法配平基本原则是：反应中氧化剂元素氧化数降低值等于还原剂元素氧化数增加值，或得失电子的总数相等。
用此法配平氧化还原反应方程式的具体步骤是： 1.先找出反应式中氧化数发生变化的元素。
2.标出反应式中氧化数发生变化的元素(氧化剂、还原剂)的氧化数。 3.标出反应式中氧化剂、还原剂氧化数变化值。
4.按最小公倍数即“氧化剂氧化数降低总和等于还原剂氧化数升高总和”原则。在氧化剂和还原剂分子式前面乘上恰当的系数。
5.配平方程式中两边的H和O的个数。
根据介质不同，在酸性介质中O多的一边加H+，少的一边加H2O，在碱性介质中，O多的一边加H2O，O少的一边加OH-。在中性介质中，一边加H2O另一边加H+或OH-。
6.检查方程式两边是否质量平衡，电荷平衡,元素平衡。
一、电子守恒法
1、配平原理
发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。
2、方法和步骤
①标出发生变化的元素的化合价，确定氧化剂和还原剂，并确定氧化还原反应的配平方向。 在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：
自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数;
部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数;
一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。
②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。
基本原则
质量守恒、电子守恒、氧化数升降守恒。 基本步骤
1. 标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的氧化数。 2. 列升降：列出反应前后元素氧化数的升降变化值。 3. 求总数：使氧化数升高和降低的总数相等。
4. 配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。 5. 查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”、“电荷守恒”和“元素守恒”。 在配平时，是先考虑反应物，还是先考虑生成物，一般有如下规律：
1. 若氧化剂/ 还原剂中某元素的氧化数全部改变，配平宜从氧化剂、还原剂开始，即先考虑反应物。(正向配平);若氧化剂/ 还原剂中某元素氧化数只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物。(逆向配平) 2. 自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平。(逆向配平)
3. 同一反应物中有多种元素变价，可将该物质作为一个整体考虑，即求该物质的一个分子中各变价元素的氧化数升、降值的代数和。 4. 零价法
5. 先令无法用常规方法确定氧化数的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素氧化数的升降值，并使元素氧化数升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。 6. 平均标价法
7. 当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的氧化数相同，根据化合物中氧化数代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大两倍。 8. 整体标价法
9. 当某一元素的原子或原子团(多见于有机反应配平)在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素氧化数代数和为零的原则予以整体标价。
氧化还原性的强弱判定 编辑
1. 物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力(与得失电子的数量无关)。 2. 从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定： 3. (1)从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质(无法分析其强弱)。最高价态——只有氧化性，如H2SO
4、KMnO4中的S、Mn元素;最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等;中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。
(2)根据氧化还原的方向判断：
氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。 (3)根据反应条件判断：
4. 当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。
5. 需要注意的是，物质的氧化还原性通常与外界环境，其他物质的存在，自身浓度等紧密相关，通过以上比较仅能粗略看出氧化还原性大小。如欲准确定量地比较氧化还原性的大小，需要使用电极电势
氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。
[复习提示]
1.氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。理解氧化还原反应的特征规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，即可顺利解题。
2.近年常出现一些陌生而复杂的物质，给判断元素的化合价带来了困难，可这样处理：无机物运用正负化合价代数和为0的原则判断，有机物根据结构式判断。
[知识归纳]
一、氧化还原反应的知识网络
1、知识网络
2、有关概念之间的关系
3、氧化性、还原性强弱比较
4、常见的氧化剂和还原剂
强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。
强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S，S2，SO2，SO32，H2SO3，I，HI，Fe2+等。
二、氧化还原反应方程式的配平及计算
1.氧化还原方程式的配平原则
(1)电子得失守恒：反应中还原剂失去电子总数(化合价升高总值)与氧化剂得到的电子总数(化合价降低总值)相等。
(2)质量守恒：反应前后元素的种类相同，各元素的原子个数相等。
2.氧化还原方程式的配平步骤
一标：标明反应前后化合价有变化的元素前后化合价。
二等：通过求最小公倍数使化合阶升与降总值相等。
三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数。
方法是：氧化剂(还原剂)化学计量数=
四平：用观察法配平其他物质的化学计量数。
五查：检查质量与电荷是否分别守恒。
3.氧化还原反应的有关计算
其原理是：氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。
[例题分析]
一、判断概念
[例1] 已知化学方程式CaCO3十2HCN=CaCN2十CO十H2十CO2，在反应中( )
A.氢元素被氧化，碳元素被还原
B.HCN既是氧化剂又是还原剂
C.CaCN2是氧化产物.H2为还原产物
D.CO为氧化产物，H为还原产物
解析：
本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。正确标出化合价，然后根据价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物;价降低得电子氧化剂还原反应还原产物确定有关概念。
(注意生成物CO2中碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化)，即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高。故HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。
答案：BC
二、氧化性、还原性强弱判断
[例2] 常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H+十10Z十2XO4=2x2+十5Z2十8H2O
②2A2++B2=2A3+十2B
③2B十Z2=B2十2Z
由此判断下列说法错误的是( )
A.反应Z2十2A2+=2A3+十2Z可以进行
B.Z元素在①③反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是XO
4、Z
2、B
2、A3+
D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B、Z、X2+ 解析：
根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性XO4Z2A3+，还原性A2+X2+。
答案：B
三、配平
[例3] 由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为26，已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：
试配平上述方程式，若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_____________。
解析：
本题解答的关键必须正确标出Na2Sx中硫的氧化数(化合价)，由化合物中化合价的代数和等于零这一原则得硫的氧化数为 。分析反应前后元素的化合价变化情况，硫元素由 升高到十6价，每个硫原子净升高数为 ，x个硫原子共升高6x十2，NaClO中氯元素的化合价由十1价降到1价，净降低数为2根据最小公倍数可得Na2Sx前的系数为1，NaClO和NaCl前的系数为3x十1。
其他物质前面的系数使用观察法配平。根据NaClO和NaOH的物质的量之比为2：1有：(3x十1)/(2x2)=2，算出x=5。
答案：
多硫化钠的化学式为Na2S5。
四、简单计算
[例4] 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和 Pb2+，则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为 ( )
A.3.0 mol B.1.5mol C.1.0mol D.0.75mol 解析：
Cr3+ ，失3ePbO2Pb2+，得2e，据得失电子守恒有，
13=n(PbO2)2 n(PbO2)=1.5mol 答案：B
专项练习
氧化还原专项练习
1.在含有Cu(NO3)
3、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 ( )
A.Mg B.Cu C.Ag D.H2
2.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是 ( ) A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化 D.1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是 ( )
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
4.下列叙述正确的是 ( )
A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
5.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
下列说法正确的是 ( )
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
6.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是 ( )
A.Al B.Mg C.Fe D.Zn
7.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH十H2ONaOH十H2，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是 ( )
A.跟水反应时，水作氧化剂
B.NaH中H半径比Li+小
C.跟液氨反应时，有NaNH2生成
D.跟乙醇反应时，NaH被氧化
8.世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛作用。下列说法中正确的是 ( )
A.二氧化氯是强氧化剂 B.二氧化氯是强还原剂
C.二氧化氯是离子化合物
D.二氧化氯分子中氯为1价
9.航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料。点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4=N2十4H2O十Cl2十2O2;△H0，下列对此反应的叙述中错误的是 ( )
A.该反应属于分解反应
B.该反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用
10.已知X
2、Y
2、Z
2、W2四种物质的氧化能力为W2X2Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是( ) A.2W+Z2=2Z+W2 B.2Z+X2=2X+Z2
C.2Y+W2=2W+Y2 D.2X+Z2=2Z+X2
11.M2O7x与S2在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x+3S2+14H+=2M3++3S+7H2O，则M2O7x中M元素的化合价为 ( )
A，+2 B.+3 C.+4 D.+6
12.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ( )
A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.2：3
13.已知A2On2可与B2反应，B2被氧化，产物为B单质，A2On2被还原，产物为A3+;且知100mL 、c(A2On2-)=0.3molL1的溶液与150mL、c(B2)=0.6molL1的溶液恰好完全反应，则n值为 ( ) A.4 B.5 C.6 D.7
14.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 ( )
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
15.下列反应中，属于非氧化还原反应的是 ( )
A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O
B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O
D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
16.下列叙述中，正确的是 ( )
A.失电子难的物质得电子一定容易
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
17.将NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)42配平后，离子方程式中H2O的化学计量数是 ( )
A.2 B.4 C.6 D.8
18.有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应的叙述正确的是 ( )
A.还原剂和氧化剂物质的量之比为5：3
B.HBrO3和HF是还原产物
C.生成1molO2，该反应转移6mol电子
D.O2的氧化性比BrF3强
19.阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为动力源，反应温度达2700℃，反应方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是 ( )
A.属于置换反应 B.联氨是氧化剂
C.联氨是还原剂 D.氮气是氧化剂，不是还原剂
20.某化学反应的反应物和产物如下：
KMnO4+ KI+ H2SO4 MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
(1)该反应的氧化剂是 ____________。
(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5
①KMnO4的化学计量数是________________
②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目
KMnO4+KI+ H2SO4
(3)如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是
________________________________________________________________。
21.已知氧化还原反应：
①2Fe3++2I=2Fe2++I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br
③2Br+Cl2=Br2+2Cl
现向含a molFeI2和b molFeBr2的混合液中逐渐通入c molCl2，反应随Cl2通入明显分成几个阶段进行，试分别填写在c值增大过程中，不同c值范围内，被氧化的离子及被氧化离子的物质的量(用含a、b、c代数式表示)。
反应物物质的量之间的关系 此阶段被氧化的离子符号 被氧化离子的物质的量(单位：mol) a
(3a+b)/2
22.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它有强氧化性，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
(1)配平制取铁酸钠的化学方程式：
反应中_______元素被氧化，转换电子总数为_______。
(2)铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_____________________。
23.配平以下氧化还原反应方程式
当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________ L。(标准状况)。
24.已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、 硫酸钾和硫酸。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式。________________________________。
(2)此反应的还原剂是________，它的氧化产物是________。
(3)此反应的离子反应方程式可表示为：________________________________________。
(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有________。
25.PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中它可将Mn2+氧化成MnO4。取一支试管，加入少量PbO2固体和2mL的6molL1H2SO4，然后再加2mL的1molL1MnSO4溶液，试回答：
(1)搅拌后，溶液的颜色变化是___________;
(2)反应的化学方程式是___________; (3)能否用盐酸来代替硫酸___________(填能或不能)，用化学方程式解释______________________。
26.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+HgCu2HgI4+2Cu
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显___________价。
(2)以上反应中的氧化剂为___________，当有1molCuI参与反应时，转移电子___________mol。
(3)CuI可由Cu2+与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
27.观察实验，根据实验现象回答问题。
主持人用手枪式喷雾器向一张白纸喷出一种未知溶液，便在白纸上出现学化学三个黑字。这时主持人再向白纸喷出H2O2水雾，结果黑色字迹消失，同时出现为四化三个蓝色字体。请回答：(已知学化学三个字是事先用Pb(NO3)2溶液写好的。)
(1)第一次喷出的溶液一定含有什么离子?_________________________________。
(2)喷出的H2O2使学化学三个字隐去，同时又出现为四化三个字，其原因是_____________________。
(3)学化学三个黑字出现的有关反应的离子方程式是______________________。
(4)有关氧化还原反应的化学方程式是_________________________________。
28.据2018年3月5日的《环球时报》报道：意大利警方一举摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐怖事件。警方从摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蜡烛和2kgK4[Fe(CN)6]。据审讯，四名恐怖分子准备将爆竹作炸药，蜡烛作引爆剂，K4[Fe(CN)6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN。试根据要求问答下列问题：
(1)已知爆竹爆炸后，K4[Fe(CN)6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质。试写出化学反应方程式：__________________。
(2)恐怖分子打算将产生的剧毒盐KCN用来污染水源，含CN的污水危害很大。处理该污水时，可在催化剂 TiO2作用下用NaClO将CN氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2，某环保部门用如图所示装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN被处理的百分率。
将浓缩后含CN的废水与过量NaClO溶液的混合液(其中CN浓度0.05molL1)200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
①甲中反应的离子方程式为_________________;乙中反应的离子方程式为_________________________。
②乙中生成的气体除CO2，N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等。上述实验是通过测定CO2的量来确定CN的处理效果。
丙中加入的除杂试剂是________(填标号)。
A.饱和NaCl溶液 B.饱和NaHCO3溶液 C.浓NaOH溶液 D.浓硫酸
丁在实验中的作用是___________。
戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN被处理的百分率________80%(填 =或)。
29.为了测量水中有机物等还原性污染物的含量，通常把1L水样与强氧化剂完全作用时消耗氧化剂的量，折算成以氧气为氧化剂时的质量(O2mgL1)来表示。称为该水样的化学耗氧量(COD)。我国明文规定：COD500 mgL1的污水不得直接排放。
为了测定某工业废水的COD，实验如下：量取废水样品20.00mL，加入0.100molL1KMnO4溶液10.00mL和少量稀H2SO4，在一定条件下充分反应后，再用0.200 molL1的草酸钠(Na2C2O4)溶液滴定过量的KMnO4，达到滴定终点时消耗Na2C2O4溶液11.00mL。
(1)写出酸性介质中KMnO4(被还原为Mn2+)与Na2C2O4(被氧化为CO2)反应的离子方程式_______________。
(2)计算该水样的COD。
30.(14分)将0.08mol KMnO4固体(质量为12.64g)加热一段时间后，收集到a molO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)请配平下列方程式：
KMnO4+ HCl - KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O
(2)上式反应中的还原剂是 ，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为 。
(3)a +b的最大值为 ，a +b最小值为 。
(4)当 a +b =0.18时，残留固体的质量为 。
高三化学教案：氧化还原反应教案参考答案
1.C 解析：
Cu2+、Mg2+、Ag+中Ag+氧化性最强，故加入锌粉(适量)时，首先析出的是银，故选C。
2.AC 解析：
C1O2是还原产物，1mol KClO3参加反应有1mo1电子转移，B、D两项不正确，故选AC。
3.C 解析：
锌锰原电池中，Zn为负极，失去电子，1mo1Zn失去2mole-，电子由负极通过外电路流向正极，C项不正确，故选C。
4.C 解析： 若原子的核外电子总数相同，则核电核数一定相同，一定是同种元素的原子，故选C。
5.C 解析：
考查的知识点是氧化还原反应中氧化产物，还原产物，氧化剂还原剂概念的辨析，反应中电子转移数目的判断。
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，反应中， 降低总数为21，显然还有 ，故反应后有17SO42-(+6价S)，而反应前有14SO42-，可见 Cu2S只是还原产物，5mol FeS2参加反应转移电子数为21mol ，部分SO42-为氧化产物，FeS2既是作氧化剂，又做还原剂，选项C为正确答案。
此题有一定难度。
6.A 分析： 假设金属显+2价，则金属的相对原子质量为18。把选项中金属都折合成+2对应的相对原子质量：A 为18，B为24，C为56，D为65，可得答案为A。
7.B
H与Li+核外电子总数相等，但核电荷数LiH。
8.A
从题干ClO2灭菌消毒，结合ClO2中Cl显+4价可选出A。
9.D
NH4ClO4即是氧化剂又是还原剂。
10.CD
氧化性强的物质能把氧化性弱的物质从低价氧化到高价。
11.D 由电荷平衡有：14x6=6，所以x=2，由M2O72知M显+6价。
12.B
电子得失守恒 设1mol NaClO3与nmolNa2SO3恰好反应，则1=2n，所以
13.D
电子得失守恒由A2On2，知A的化合价为 ，则2(n13)1000.3=21500.6，所以n=7 14.D
维生素C可被亚硝酸盐氧化而保护了Fe2+ 15.D
根据氧化还原反应特征――化合价发生变化――进行判断
16.D A错，如He难失电子也难得电子
B错，如 中H2做还原剂
C错，如 中Cl由1价到0价被氧化
D对，如2Fe3++Fe=3Fe2+ 17.C 分析：
N：+5381
Zn：0+224
有NO3+4Zn+OH+H2ONH3+4Zn(OH)42
根据电荷平衡各：OH的化学计量数为7;再由H元素守恒知：H2O的化学计量数为6 18.C
该反应中电子转移方向和数目如下：
据此分析：
A错，还原剂包括1mol BrF3和2mol水，共2molBrF3
B错，HF不是还原产物
C对，生成1molO2转化6mole
D错，BrF3的氧化性比O2强
19.C
从方程式知：N2H4是还原剂
20. 答案：
3mol;氧化剂为(1)KMnO4
(2) ① 8 ②
(3)该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化
解析：
根据化合价升降法配平，结合电子得失平衡原理加以分析即可。
本题考查基本理论部分中的氧化还原反应的配平，电子转移的表示方法及电子得失平衡原理，侧重应用能力的考查。
21. 答案：
①I ②c mol ③Fe2+ ④2(ca)mol ⑤Br ⑥(2c3ab)mol
提示：
还原性IFe2+Br Cl2先氧化I，再氧化Fe2+，最后氧化Br 22.
(1)2，16，3;2，6，6，8。 Fe(或铁) 6e
(2)还原产物Fe3+能发生水解反应生成Fe(OH)3胶体，吸附水中杂质
提示：
Fe：+3+6 32
2Cl：0-1 23
有：2Fe(NO3)3+NaOH+3Cl2 2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O，再观察配平就可。
23. 答案： 5.6 提示：
Mn：+7+2 52
2C：+3+4 25
有：2KMnO4+5H2C2O4+H2SO4 CO2+K2SO4+MnSO4+H2O，再观察配平。根据方程式计算生成的CO2的体积。
24. 答案：
(1)2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
(2)MnSO4 KMnO4
(3)2Mn2++5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H+
(4)Cl2(或HClO、HClO3) 提示：
由于生成物中有H2SO4，所给出的两种反应物中均没有H元素，所以，一定有H2O参加反应。由
Mn：+2+7 52
2S：+7+6 25
有：H2O+2MnSO4+5K2S2O8 2KMnO4+K2SO4+H2SO4
观察配平有：2MnSO4+5K2S2O8+8H2O 2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
或反应中有MnCl2，则 会被氧化生成较高价态含Cl的物质。
25.
(1)由无色变为紫红色
(2)5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O
(3)不能，PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O 提示：
方程式的配平方法如下
Pb：+4+2 25
Mn：+2+7 52
有：5PbO2+2MnSO4+H2SO4 Pb(MnO4)2+PbSO4+H2O，再观察配平。
26. 答案：
(1)+1 (2)CuI 0.5 (3)2 5 2 1 提示：
关于⑶的配平，首先，I3-可看成I2与I-结合在一起的产物，之后，按生成I2配平，最后观察配平。
Cu：+2+1 12
2I：-10 21
有：2Cu2++I- 2CuI+I3-，观察配平得：2Cu2++5I- 2CuI+I3- 27. (1)S2
(2)喷出后，黑色PbS被氧化为白色PbSO4，与纸的颜色一致。同时白纸上事先用淀粉碘化钾溶液书写为四化三个字，因I被氧化为I2，而I2遇淀粉变蓝色，故出现蓝色字体
(3)Pb2++S2=PbS
(4)PbS+4H2O2=PbSO4+H2O KI+H2O2=2KOH+I2 28. 答案： (1)
K4[Fe(CN)6]=4KCN+Fe+2C+N2 (2)
①CN+ClO=CNO+Cl
2CNO+3ClO+2H+=N2+2CO2+H2O+3Cl
②A;除混合气体中Cl2，防止对测定CO2的影响;= 提示：
废水样中含CN-物质的量0.05mol/L0.1L=0.01mol
根据C元素守恒：
CN- ～ CaCO3
1 mol 100g n 0.8g
所以n=810-3mol，所以CN-的分解率为： ，即CN-的分解率为80%。
29. 答案：
(1)2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
(2)240mgL1 提示：
(2)
2MnO4+ 5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O
2mmol 5mmol n(KMnO4) 11mL0.2mol/L
求得n(KMnO4)=0.88mmol
所以，20mL水样消耗KMnO4为10.00mL0.100mol/L0.88mmol=0.12mmol
由电子得失守恒有
4MnO4 ～ 5O2
4m mol 160mg
0.12mmol m(O2)
求得m(O2)=4.8mg 所以
30.答案：(1)2 16 2 2 5 8 (2)HCl 0.5 (3)0.2 0.16 (4) 12g
解析：本题综合考查重要的化学基本概念氧化还原反应的配平及计算，利用字母进行讨论分析、解决问题的能力，属于较高要求综合应用层次。
(1)配平时注意不要漏掉等号。
(2)依据化合价变化情况，可较容易判断出还原剂是HCl，再弄清氧化产物是对应还原剂，即可得出结果。
(3)经对题目涉及的反应分析可知：a+b的最大值为只产生氯气时，即a=0时;则b=0.2， a+b=0.2 a+b的最小值为产生氧气为最大量时，根据方程式可知产生氧气0.04mol，即a=0.04时;根据电子守恒知产生的二氧化锰还可氧化盐酸产生氯气的量：即b为0.4-0.162 =0.12，a+b=0.16
(4)当a+b=0.18时，4a+2(0.18-a)=0.4，a=0.02，
即：产生氧气：0.02mol32gmol-1=0.64g
由质量守恒可求出残留固体12g。
第三节 氧化还原反应(第二课时)
教学目标
知识与技能：
(1)通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生建立氧化剂、还原剂的概念，并与氧化性、还原性产生联系。 (2)了解常见的氧化剂、还原剂。
(3)通过实验，初步认识物质的氧化性和还原性的研究方法。 过程与方法：
利用分类常识，进行氧化剂、还原剂的探究。感受科学探究的方法、过程与意义，提高自身的科学探究能力。 情感态度与价值观：
培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，感受用发展的眼光看问题。。 教学重点：
认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。
根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。 教学难点：
根据元素的化合价推断物质可能具有的性质。 教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
【提问】上节课我们提到，利用氧学生回答 化还原反应，可以实现物质转化。如何实现从氧化铁到铁的物质转
通过回忆，快速进入学习状态。
化?
【投影】
回忆复习，结合分类的观点，引出本【提问】如何从新的角度对该反应从化合价变化角度将反应节课的内容。 进行类型分类? 分类。 如何从新的角度对反应物进行分从所含元素化合价升高或学生回答。
类?
降低的角度将反应物分类。
【板书】2.3.2氧化剂和还原剂
【提问】在氧化还原反应中，①氧学生回答。 化剂具有什么性质?还原剂具有什么性质?②氧化剂被 (氧化或还原)，
还原剂被 (氧化或还原)。
【提问】怎样分析一种物质是否具学生思考、讨论、记录。有氧化性或还原性呢? 【讲解】分析物质所含元素的化合价。 【提问】怎样分析物质中所含元素的化合价呢? 【讲解】
1、了解常见元素的常见化合价。 一般规律：
【提问】物质中所含元素的化合价学生思考、讨论、回答。可以降低，该物质就一定适合做常见的氧化剂吗?物质中所含元素的化合价可以升高，该物质就一定适
结合老师的讲解，以类比的方法，将初中的知识发展到高中阶段。
让学生联系氧化还原的知识，建立分
析物质的新观点。
感受并学习分析方
法。
小结分析方法和常
用规律，让学生能
很好地应用。 提出新的问题，用疑问激发学生进行思考。
合做常见的还原剂吗?
请大家以氯化钠为素材进行讨论。 【讲解】并介绍一些常见元素的较稳定的化合价。
【提问】怎么分析物质中的重点元学生思考、回答。 素，即核心元素? 信息：铜与浓硫酸反应 信息：硝酸能与许多金属反应
【提问】哪些常见的物质能在氧化学生思考回答 还原反应中承担氧化剂或还原剂的角色?
布置任务：阅读课本P37最后一段。
引导学生分析其中的核心元素。 【小结】∴了解常见元素的常见化合价，再分析物质中核心元素的价态，即可预测其可能具有的氧化性或还原性。
【提问】现有物质H2O2，①预测其学生讨论、回答。 可能具有的性质(从氧化还原角度)
②怎样验证你的预测是否正确? 某同学设计了如下实验方案： 实验一：取适量高锰酸钾溶液于试管中，滴加双氧水。
实验二：取适量碘化钾溶液于试管
以具体的实例，引导学生寻找并分析物质中的核心元素，寻求这方面的突破。
利用书上的实例，进一步熟悉寻找并分析物质中的核心元素的方法。
结合实验方案设计，学以致用，体验成功的感觉，体会实践出真知的真理。
中，滴加双氧水。
请分析该同学的设计意图，并预测实验现象。
【小结】分析物质氧化性或还原性的一般程序。
【小结】 【作业】
帮助学生理清思路，加深印象。
氧化还原反应方程式的配平(标准教案)
氧化还原反应的实质：得失电子守恒
方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒(离子方程式) 配平方法：化合价升降法(电子得失法) 配平步骤：
1、标价态：列出发生氧化和还原反应 的元素的化合价;
2、列变化：列出元素得失电子数(元素的化合价的变化);。
3、定系数：使得失电子总数(化合价的升高和降低)相等;
4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
【例1】：
C + HNO3 ——
CO2↑ + NO2↑ + H2O
【例2】：
NH3 + O2 ——
NO + H2O
【例3】：
H2S + HNO3 ——
H2SO4 + NO2 + H2O
配平技法：
1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数
①
KNO3 + FeCl2 + HCl ——
KCl + FeCl3 + NO↑ + H2O
②
Pt + HNO3 + HCl ——
H2PtCl4 + NO2↑ + H2O
2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
①
Mg +
HNO3 ——
Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
②
KMnO4 + HCl ——
MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O
3、自变右边配：自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物
①
NO2 + H2O ——
HNO3 +
NO
②
Cl2 + NaOH ——
NaCl + NaClO3 + H2O
③
AgNO3 ——
Ag + NO2↑ + O2↑
4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数
【例4】：FeS2 + O2 ——
Fe2O3 +
SO2
①
Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO↑+ H2SO4 + H2O
②
P4 + CuSO4 + H2O ——
Cu3P + H3PO4 + H2SO4
5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
【例5】：
FeSi + HNO3 ——
H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO↑ + H2O
①
Fe3C + HNO3 ——
CO2↑ +
Fe(NO3)3 +
NO2↑ + H2O
②
Fe3P + HNO3 ——
Fe(NO3)3 +
NO↑ +
H3PO4 + H2O
6、离子方程式的配平(可利用电荷守恒进行配平)
①
Cr(OH)4 + OH + ClO——
CrO42 + Cl + H2O ---
-
-
②
MnO4- + Cl- + H+ ——
Mn2+ + Cl2↑ + H2O
2
③
MnO4- + H2O2 + H+ ——
Mn2+ + O2↑ + H2O
7.关于有缺项的方程式的配平：(缺项一般是酸、碱或水)
【例6】：KMnO4+ KNO2+_______——
MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O
①
Mn2++ S2-2O8+ H2O ——
SO2- 4+ MnO- 4+ ________
② Zn+ H++ NO- 2++3——
Zn+
NH4+ _________
③
KMnO4 + K2SO3 +________——
K2MnO4 + K2SO4 + H2O
8.关于字母型方程式的配平
①
Cl--
-m+ OH ——
Cl+ ClOn+ H2O
②
NaSx + NaClO + NaOH ——
Na2SO4 + NaCl + H2O
氧化还原反应方程式的配平练习
①
KI+ KMnO4+ H2SO4 ——
I2+
K2SO4+ MnSO4+ H2O ②
As2S3 +
H2O2 + NH3.H2O ——
(NH4)2AsO4 +
(NH4)2SO4 + ③
Fe2O3 + KClO3 + KOH ——
K2FeO4 + KCl + H2O ④
MnO- - 4+
Cl+
H+ ——
Mn2+ +
Cl2↑ +
H2O 3
H2O
⑤
FeS + HNO3 ——
Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O ⑥
K2Cr2O4 + SO2 + H2SO4 ——
Cr2(SO4)3 +
K2SO4 + H2O ⑦
P + HClO3 + H2O ——
HCl + H3PO4
⑧
BrO- -3+ Br+ ______ ——
Br2 + H2O ⑨
Cr2(OH)4 + ClO- + OH- ——
CrO2-4+
Cl- +
H2O ⑩
CrI3 + Cl2 + ______
——
K2CrO4 + KIO4 +
KCl +
H2O 配平练习答案：
① 10 2 8 5 6 2 8
② 1 15 10 2 3 20
③ 1 1 4 2 2 1 2
④ 2 10 16 2 5 8
⑤ 1 6 1 1 3 2
⑥ 1 3 1 1 1 1
⑦ 6 5 9 5 6
⑧ 2 12 12H+
7 6
⑨ 2 3 4 2 3 5
⑩ 2 27 64KOH 2 6 54
32
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