教案是教育者的教学准备和教学设计,教师在教学准备中要把教材中严肃的政治话语书写为学生喜闻乐见的大众话语,把教材用语转化为教学用语,通过简单的修辞、轻松的语境唤起教育对象对教学内容的内心认同。下面是小编为大家整理的《初三化学人教版教案》，仅供参考，大家一起来看看吧。
人教版九年级物理《内能》说课教案
1 教材分析
1.1 教材的地位和作用
本节主要内容有：内能的概念;物体的内能与温度的关系;改变物体内能的两种方式等.学生在学习本节内容前已在初二学习了动能、势能、机械能的概念以及机械能的转化等知识，又在本章第一节学习了分子动理论的知识.内能是更为抽象的概念，是能量的一种重要形式.内能及其改变是解释许多常见热现象的必备基础，也是后面学习比热容、热机、能量的守恒及转化等内容必不可少的基础，因此本节课在学生的知识体系中具有重要的基础性地位.
本节知识的学习渗透了通过直接感知宏观现象来推测微观事实的方法：如通过物体温度的变化推测物体内能的变化;通过棉花的燃烧推测空气内能的增加;通过水蒸气液化推测水蒸气对外做功，水蒸气的内能减少等.科学的教学不仅要传授知识，更重要的是让学生掌握科学的思维方法，而本节知识的教学可以很好地培养学生的科学思维方法.
1.2 教学目标
依据《新课程标准》要求、本节教材特点以及学生现有的认知水平，拟定本节课的教学目标.
[知识与技能]
(1)了解内能的概念，能简单描述温度和内能的关系;
(2)知道做功和热传递可以改变物体的内能.
(3)知道热传递过程中，所传递内能的多少叫做热量，热量的单位是焦耳.
[过程与方法]
(1)用类比方法让学生建立内能的概念，培养学生科学思维的能力;
(2)通过演示实验和体验活动，锻炼学生的动手能力和观察能力，活跃学生的思维，培养学生的分析推理能力和语言表达能力.
[情感态度与价值观]
通过学习，感受到用微观理论去解释宏观现象的奇妙，激发学生的求知欲，使学生乐于探索日常生活中和相关科学技术中的物理学道理，建立正确的科学观.
1.3 教学的重点和难点
内能的概念是全章乃至整个热学的基础，改变内能的方法，尤其是通过做功来改变物体的内能，更是分析许多常见现象和汽油机工作过程的理论依据.因此以上内容都是本节的重点.内能概念比较抽象，是本节课的难点.根据分析，确立了以下的重难点：
重点：内能概念的建立;改变物体内能的方法.
难点：正确理解内能的概念.
2 学情分析
作为学习主体的九年级学生，他们对事物的认识还处于由感性认识向理性认识发展的阶段，以感性认识为主，理性认识的建立过程还存在一定困难.因此，本课的教学应注意适应学生好奇心强、好动、要强的心理特点，以感性知识为依托，通过演示实验、体验探究、多媒体课件等方法，并渗透一定的理性分析和判断，帮助学生获取新知识，发展抽象思维能力.
学生在初二学习了动能、势能、机械能以及机械能的转化等知识，而且在本章第一节学习了分子动理论.这为学生学习本课打下了知识基础.教学中要充分利用学生已有的知识经验，使学生积极主动地参与教学过程.
3 教法学法
教与学是一个相互配合、不可分割的有机整体，根据本节课的内容和特点以及学生的情况，本节课准备综合应用实验演示、学生探究体验、对话、讲授和讨论等多种方法，并辅以多媒体等手段，以观察实验和已有知识为基础，以问题为主线的生生合作探究、师生对话交流来完成教学任务.
在学法指导上，让学生尝试自己观察思考，分析、概括、类比机械能的概念，得出内能的概念;通过亲身体验来感知改变内能的两种方法;并进一步通过观察实验，分析现象来了解做功可以改变物体的内能.这些指导使学生在获取知识过程中领会物理学的研究方法，得到科学的思维方法训练.
4 教学程序设计
教学中要以了解、学习研究物理问题的方法为基础，掌握知识为中心，培养能力为方向，抓住重点突破难点.
4.1 创设情景，引入新课
多媒体展示烧开水时壶盖跳起来的图片，从生活中常见的现象引入新课，再通过提问：“推动壶盖的能量来自哪里?”、“热水蒸气产生的能量叫什么能? ”用非常浅显形象的语言自然地将学生引入学习的过程，也体现了物理从生活中来的理念.
4.2 新课教学
4.2.1 内能的概念
多媒体展示图片：运动的足球具有动能;运动的分子具有动能吗?相互作用的弹簧具有势能;相互吸引或排斥的分子具有势能吗?
说明：通过学生已有的动能、势能、机械能的概念，创设问题情境，让学生通过类比的方法建立分子动能、分子势能、内能的概念.把比较抽象的“内能”的概念，变得形象而具体.
多媒体总结：物体内部所有分子热运动的分子动能和分子势能的总和叫内能.
多媒体展示图片：炙热的铁水和冰山.问：它们都具有内能吗?引导学生通过分子动理论的知识，“一切物体的分子都在不停地做无规则运动”，得出“一切物体都有内能”.
4.2.2 影响内能大小的因素
通过以下问题引导：
(1)等质量的两杯水，温度分别为20 ℃、50 ℃ ，它们的内能一样大吗?
(2)温度相同的一杯水与一池水，内能一样大吗?
(3)0 ℃的冰熔化成0 ℃的水，内能不变，对吗?
引导学生运用已有的知识：温度越高，分子运动越快;内能[HJ1.3mm]是物体内所有分子的动能和势能的总和;熔化过程要吸热等，通过讨论得出结论：影响内能大小的因素有质量、温度、状态等.[JP]
说明：根据最近发展区理论，物理教学要让学生在原有知识的基础上，通过知识的迁移提升获得新的知识.本设计通过问题支架，帮助学生顺利通过最近发展区.
4.2.3 内能与机械能的区别
(用2～3分钟给学生思考、讨论，激发学生的思维，使学生的思维始终保持兴奋状态)
通过引导学生利用已有的知识分析：球在静止时，内能不为零，机械能为零;球在运动时，机械能和内能均不为零，使学生认识到内能和机械能是两种不同形式的能量，一个与物体内所有分子的热运动有关，另一个与宏观物体的机械运动情况有关.物体的机械能在一定条件下可以为零，但物体的内能却永远不可能为零.
4.2.4 改变内能大小的方法
学生体验活动：寒冷的冬天如何让你的双手变暖和?
物理从生活中来，通过创设生活中真实的情景，这样才能架设好“学校学习”和“日常学习”的桥梁，做好两者间的转化，激发学生的学习兴趣，使学生愿意学习.
引导学生讨论得出如下改变物体内能的作法：(1)把手放在火旁边;(2)双手来回搓手;(3)把手放进热水中;(4)把手放在热水袋上;(5)对手哈气等.
在此基础上，引导学生得出结论：改变内能的大小有两种方式：做功和热传递.(1)、(3)、(4)、(5)是热传递改变物体的内能;(2)是做功改变物体的内能.
(1)改变内能的方法之一——热传递
学生思考讨论：
①热传递过程中物体的能量是怎么转移的?
②转移过程中能量的形式有没有改变?
结合多媒体课件展示：
[TP4CW27.TIF，BP#]
讲授：① 热传递的条件：物体之间有温度差.
②热量：热传递过程中，传递能量的多少;单位：焦耳(J).
③热传递可以改变物体的内能.物体吸收热量，内能增加;物体放出热量，内能减少.
④热传递实质是内能的转移，能量的形式没有改变.
热传递是学生在小学科学课程中学过的概念，且学生比较熟悉生活中热传递改变内能的事例，从热传递引入热量的概念学生容易理解.
学生根据生活经验举出：热传递改变物体内能的例子，如：
①经火加热的铁锅，热得烫手;
②经太阳照射的棉被，暖乎乎的;
③夏天把饮料放进冰箱，饮料温度降低.
再由物理走向生活，感知生活中的物理.对于提高学生学习的积极性，把学生学习的热情推到一个兴奋点上，使得学习成为一种享受快乐的过程.
(2)改变内能的方法之一 ——做功
演示实验1：压缩空气点火仪
演示1：玻璃筒内不放硝化棉，向下压缩活塞.
引导学生思考：玻璃筒内有什么?(空气)活塞向下压缩，活塞是否对空气做功? (有) 空气的内能如何改变?怎么知道空气内能发生了改变?(空气的温度发生变化)不用温度计能否知道空气温度的变化?(在玻璃筒中放入硝化棉，化“不可见”为“可见” )
说明：通过宏观的现象，推知微观的物理变化是物理学习中一种很重要的思维方法，利用对比实验培养学生的思维能力.
演示2：玻璃筒中放入硝化棉，向下压缩活塞(图1).
通过问题引导学生思考：
①压动活塞时，有没有做功?谁对谁做功?
②能量如何转变?
③棉花燃烧的原因?
④增大空气内能的方法?
总结：外界对物体做功，物体内能增加.
演示实验3：空气膨胀对外做功
演示：在饮料瓶中放少量水，塞上活塞，用打气筒往里面打气(图2)
学生观察实验并回答观察到的现象.
问题引导：
①塞子为什么会飞出去?
②这个过程中有没有做功?谁对谁做功?
③能量如何转变?
④瓶内白气怎么回事?
⑤瓶内水蒸气的内能如何变化?什么原因?
总结：物体对外界做功，物体内能减少.
总结：做功可以改变物体的内能.做功改变物体的内能实质是内能和机械能之间的转化.
4.3 新课小结
多媒体展示任务：写出《内能》的概念图.目的是让学生对本节内容形成知识体系，加深对知识的理解.
4.4 布置作业
上网查找关于温室效应的资料，了解与温室效应相关的知识，了解温室效应对人类的影响，写一篇关于温室效应的小论文.
5 教学评价与反思
本节课利用日常生活中的具体事例来引入新课，以激发学生的学习欲望.在教学过程中，运用了多种教学方法，注重对学生的引导和启发，体现了以老师为主导、学生为主体的教学理念.在本节课程的整体设计上，还体现了以下几个特点：
(1)以最近发展区的教学理论作指导.例如：①内能是一个抽象的概念，引导学生类比已有知识“机械能”，学生通过知识的迁移提升获得新知识;②提供“问题支架”，帮助学生学习内能大小的影响因素以及内能和机械能的区别;
(2)较好地贯彻了物理课程的理念——物理从生活中来，到生活中去.例如：①内能概念的引入：煮水时壶盖被推开;②改变内能大小的方法： 怎样使双手变暖的小活动;③列举生活中利用和阻碍热传递的例子;
(3)以知识为载体，注重培养学生能力.例如：①演示做功改变物体的内能，变“不可见”为“可见”，让学生领悟研究微观世界的方法;②学生归纳总结，制作概念图.
当然，教学的过程是一个不断创造的过程.教育是长远的，学习是终生的，在教与学的过程中如何更好地传授知识、启发学生、与学生共同成长等问题仍需要在授课过程中进一步分析和探讨.
作者：潘华青
湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com
绪 言
【教学目的】
1.认识化学所研究的对象;
2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化;
3.初步了解物质的物理性质和化学性质;
4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。 【教学重点】
物理变化和化学变化的概念及其应用 【教学方法】实验探究、总结、应用 【教学用时】 1课时
【教学用具】
试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。
【教学过程】
引入新课：(表演魔术)
1.“顿变鲜血”(氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红); 2.“魔棒点灯”; 3.“烧不坏的手帕”
学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。
讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
强调：做以下实验时注意三个方面的观察：
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小结：在化学变化过程中会同时发生物理变化。例如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，同时石蜡燃烧生成二氧化碳和水却是化学变化。
讲解：镁带能燃烧说明镁带具有可燃性，碱式碳酸铜受热由一种物质转化成三种新物质，说明碱式碳酸铜在加热条件下不稳定。而物质的颜色、状态、气味等不需要发生化学变化就能表现出来。
小结：物理性质和化学性质
阅读：学习化学的意义、化学史及怎样学习化学
当堂练习：1.指出下列变化是物理变化还是化学变化?
⑴人的呼吸
⑵打碎玻璃
⑶铁变成“铁水” ⑷木材燃烧
⑸水结冰
⑹镁带燃烧
⑺钢铁生锈
2.指出下列物质的性质是物理性质还是化学性质?
⑴水的密度为1g/cm3 ⑵酒精具有挥发性
⑶碱式碳酸铜在加热条件下具有不稳定性
⑷镁带具有可燃性
⑸水在0℃以下就会结冰
课堂小结：
物理变化、化学变化，物理性质、化学性质及它们的区别与应用。
布置作业： 化学书1. 2. 3.
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§1-2 氧气的性质和用途(第一课时) 【教学目的】
1.了解氧气的性质，掌握化合反应的概念。
2.指导学生观察实验现象，培养学生观察能力。 3.初步让学生接触元素符号 【教学重点】氧气的化学性质 【教学难点】氧气的化学性质
【教学用具】木炭、硫、细铁丝、石灰水、3瓶氧气、燃烧匙、火柴 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】
问：什么是物质的物理性质和化学物质?
物理性质包括物质的颜色、状态、气味、密度、沸点、硬度等，我们每天都生活在空气中，空气中有近20%的氧气，请学生观察所收集的氧气，回答氧气的物理性质?
然后请学生阅读课文P11页第
一、二自然段，总结氧气的物理性质。
一、氧气(O2)的物理性质：
无色、无味、气体、密度比空气略大，不易溶于水，液态，固态时呈淡蓝色。 讨论：鱼类为什么能在水中生活?它们不需要氧气吗?
通过讨论，使学生明确氧气不是完全不溶于水，而是不易溶于水，在水中只能溶解有少量氧气，水中溶解的氧气可以供鱼类生存。
二、氧气的化学性质
前一节我们学习了磷可以在空气中燃烧，生成一种白色的固体。
1.碳(C)与氧气的反应
指导学生观察实验现象的方法，按反应前--反应中--反应后的顺序进行观察。
演示：碳在氧气中燃烧
反应前：木炭是黑色固体，反应中，在空气中点燃可以燃烧，伸入集气瓶中燃烧更旺，发出白色，放出热量。反应后，木炭消失，往瓶中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
问：如果木炭没有点燃在氧气中能燃烧吗? 2.硫(S)与氧气反应 观察燃烧匙在加热过程中，硫状态的变化以及硫在空气中与在氧气中燃烧火焰的区别。并指导学生用飘闻的方法闻气味的方法。
比较两个演示实验的现象，碳在氧气中燃烧发出白光，没有火焰，硫在氧气中燃烧，呈蓝紫色火焰。为什么?
物质燃烧是有的有火焰，有的没有火焰，只有气体或蒸气燃烧才有火焰。
碳是固体燃烧没有火焰，硫在常温下是固体，但在加热时，硫从固体→液体→气体，所以硫燃烧是硫蒸气与氧气反应，呈现火焰。 问：木炭、硫、在空气中燃烧，能燃烧，在氧气中燃烧得比空气中更旺，为什么? 可燃物在氧气中燃烧，比在空气中更剧烈，因为空气中氧气的含量被其它气体冲淡了，或者说在空气中氧气只占21%，而在纯净的氧气中氧气占100% 所以木炭、
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§1-2 氧气的性质和用途(第二课时)
【教学目的】
1.通过氧气性质的学习，了解氧气的用途。 2.初步了解氧化反应的概念。
【教学重点】氧气性质，氧气的用途 【教学难点】氧气性质
【教学用具】蜡烛、燃烧匙、一瓶氧气、玻璃片、石灰水 【教学方法】实验法 【教学过程】
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以与许多物质发生化学反应。
碳、硫、磷、铁可以氧气中燃烧，还有哪些物质可以在氧气反应呢?
演示：蜡烛在氧气中燃烧(用干燥的集气器，用排空气法收集氧气，这样可观察到瓶壁上的水雾。)
提示：注意观察实验现象，与在空气中燃烧现象进行比较，引导学生从(1)反应程度;(2)颜色变化;(3)生成产物;(4)放、吸热量等四个方面回答观察到的现象。
现象：(1)比在空气中燃烧得更旺;(2)发出白光;(3)瓶壁上有出现水雾，生成使石灰水变浑浊的气体;(4)放出热量。 4.蜡烛与氧气反应
这个实验说明蜡烛主要成分是含有碳和氢的。 问：蜡烛与氧气反应是化合反应吗?为什么? 答：不是，因为生成物有两种。
氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
说明：氧化反应有的是化合反应，有的不是化合反应。要看具体反应来判断反应类型。
三、氧气的用途
氧气与人类关系密切，是人类生命不可缺少的物质，指导学生阅读P14页课文氧气的用途图示，归纳氧气的用途。 【小结】
1.从氧气可供给呼吸，支持燃烧，掌握氧气的用途。 【布置作业】P14-15 3-4
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com §1-3 氧气的实验室制法(第二课时)
【教学目的】
掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意事项。
【教学重点】氧气的实验室制法 【教学难点】氧气的实验室制法
【教学用具】氯酸钾、二氧化锰、酒精灯、集气瓶、水槽、铁架台 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】
我们在实验室制备氧气时，还可用高锰酸钾来制备，这个实验老师已做过，这里我就不再重复，我只强调一下，实验应该注意的一些地方：
注意事项：①在安装实验仪器时，应遵循的实验步骤为从左到右，从上到下;②应该要检查装置的气密性及如何检查;③固体药品怎样装入试管中;④试管口应该稍向下倾斜(为什么?);⑤怎样用酒精灯给试管加热。(应先移动酒精灯，使整个试管均匀受热后，再固定加热，并用酒精灯外焰加热;⑥用什么方法收集(排水法)，为什么可以用排水法收集，还可用什么方法收集，该在什么时候收集;⑦怎样检验收集到的气体是氧气，并如何验证该气体是否已收集满;⑧实验完毕时，应先将导管移开，再熄酒精灯。(为什么?) 该反应的文字表达式为：(略)
大家观察一下，这两个反应的表达式，会发现一个什么问题?
反应物是一种物质，反应后，产物有多种，我们将这类反应统称为分解反应。 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
关键字眼：反应物是“一种”，产物有“两种或两种以上其他物质”
前面我们学习了氧气的实验室制法，但在实际生活中，工业生产过程中，需大量的氧气，不可能通过象实验室一样去制备，这们，产生的量既少，又浪费，我们知道大气的组成中，氧气占21%，这是一个很大的氧气仓库，于是人们就想是否可以从空气中取得氧气。实践证明，这种想法是行得通的，人们利用氧气和氮气的沸点不同，将空气在低温条件下加压，使其液化，然后蒸发，由于液态氮的沸点是-196℃，比液态氧低，这们氮气就先蒸发出来，剩余的则主要是液态的氧。
【小结】
这一节主要讲了实验室制取氧气的装置，反应原理，介绍排水法收集气体的方法的操作原理和过程。
【布置作业】P17-18 1-2
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 物质在空气里起氧化反应的时候是否有燃烧现象，决定于温度是否达到该物质的着火点。
【布置作业】P21 1-3 复习这一章
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 所以物质的化学性质，都是由分子所保持。
四、纯净物和混合物
演示：铁粉与硫粉的混合实验
引导学生观察未混合，混合后，分离后铁粉与硫粉的颜色
混合物：由二种或多种物质混合而成，这些物质相互没有发生反应，混合物所有物质都保持原来的性质。
纯净物：由一种物质组成的。
课堂练习：下列物质是混合物还是纯净物。 (1)空气(2)冰、水混合物 【小结】
分子是真实存在的，它的质量很小，总是在不断地运动着，分子间有一定的间隔，利用分子的基本性质，认识分子是保持物质化学性质的一种微粒，运用分子的概念，可以区别纯净物与混合物。
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 1，氧原子核电荷数为8。
(2)原子的大小主要由核外电子运动的空间决定
原子核的体积很小，原子核的半径约为原子半径的万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。
(3)原子核虽小，它还可以再分。原子核是由质子和中子，两种微粒组成。 【小结】
原子是化学变化的最小微粒。原子是由居于中心的原子核与核外运动的电子两部分构成，原子核又是由质子和中子构成的。 【布置作业】
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com §2-3 元素、元素符号(第二课时)
【教学目的】
1.复习元素的概念
2.掌握元素符号的写法及所代表的意义 【教学重点】
元素符号的正确书写以及代表的意义 【教学难点】元素符号代表的意义 【教学用具】
【教学方法】讲述法 【教学过程】
1.判断下列说法是否正确?
(1)二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的 (2)二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的
(3)二氧化碳分子是由二个氧元素和一个碳元素构成 (4)二氧化碳分子是氧元素和碳元素组成 (5)二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成
2.氧气是由_____________组成。 氧气分子是由____________构成。
因为元素有一百多种，由元素构成的物质约有一千多万种，若文字表示各元素以及由它们组成的单质和化合物将十发麻烦，所以人们就确定了一套来表示各种元素的符号。元素符号是国际通用的化学语言，是学习化学的工具，正确掌握这一用语，对学好化学有重要作用。
四、元素符号
1.元素符号的意义
元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子，如S，表示硫元素，表示一个硫原子。
2.元素符号的写法。
(1)第一个字母用印刷体大写 如碳-C 氢-H 氧-O等等。
(2)有二个字母时，第二个字母应该小写。 如铜-Cu 锰-Mn 镁-Mg等等。
(3)元素符号的专用汉字都有一定规律： 气态非金属元素都有“气”字头，如氧、氢等 液态非金属元素有“氵”旁，如溴
固态非金属元素有“石”字旁，如碳、碘等
金属元素都有“钅”字旁(汞除外)，如钠、钙等。 【小结】
要求记忆常用元素有名称和其元素符号：能区别哪些是金属元素，哪些是非金属元素。
【布置作业】
记忆元素周期表前20位的元素及其元素符号。
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com (3)二种元素组成化合物的写法：根据读法，一般是从右向左，读作“某化某”行读的后写，后读的先写。如四氧化三铁Fe3O
4、五氧化二磷P2O5等
三、元素符号右下角数字和元素符号前数字的意义。 前面数字表示：分子个数。
右下角数字表示：原子构成的个数。 练习：写出下列符号表示的意义：
O：_______________________ 2O：_______________________ O2：_______________________ 2O2：_______________________
【小结】依据单质，化合物化学式的写法规定，能正确写出物质的化学式。
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第三章水氢
§3-1 水是人类宝贵的自然资源 【教学目的】
1.让学生了解一些有关水在自然界的分布情况及其人类关系的常识，使学生了解水的重要性
2.使学生初步了解水污染的严重后果和防止污染的重要意义，从而进一步加强环保意识
【教学重点】节水和防止水污染 【教学难点】节水和防止水污染 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】
我们知道空气对我们来说是生命存在的一个必不可少的物质，那么，还有什么物质对生命有重要作用，可与空气相比较的呢?那就是水，今天我们就来讨论一下关于水的问题。
水是由哪些元素组成的，它属于哪一类物质，它在自然界中主要以什么状态形式形成。
水是氢元素和氧元素组成的，属氧化物，它在自然界中主要以液态和固态形式存在，还有一些以气态形式存在。
一、水的自然界存在
阅读课本P45页“水的存在”。
水占地球表面的3/4，人体中约占体重的2/3，鱼体含水达70-80%，蔬菜含水达90%以上。
水是生命产生和存在的基本前提，它是构成任何生物体的基本成份，没有水，人和动植物都不能生存。水对工农业生产也有巨大的作用。
二、水对工、农业生产的作用。 阅读课本P45-46页“水与工、农业”，讲解水与人类的关系，强调水的重要性。 知道了水对人类活动的重要性之后，我们就该懂得如何来保护水资源。
三、保护水资源 1.节约用水
水对人类活动是极其重要的，虽地球上水的含量还不到总水量的1%，且分布不均，故需要节约用水。
2、水的污染
污染原因：工业上排放的“三废”，生活污水的任意排放，农业生产施肥、农药的不合理利用等，都会造成水的污染。 3.预防和消除水的污染
由于水污染严重影响人类的生活，以及工业生产，故需采取各种措施来预防和消除水源的污染，保护和改善水质，工业“三废”经处理后再排放，农业上合理利用农肥和农药等。
【小结】1.水的重要性2.水的存在3.水的污染、预防和消除污染
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com §3-3 氢气的实验室制法(第一课时)
【教学目的】
1.使学生掌握实验室用金属和酸反应，制取氢气的化学反应原理 2.理解什么样的反应是置换反应
3.学习用向上排空气法和排水法收集氢气的方法 【教学重点、难点】
1.实验室制氢气的反应原理和基本操作 2.检验氢气纯度的方法
【教学用具】橡皮塞、酒精灯 【教学方法】讲述法、实验法 【教学过程】
上一节课，我们通过水的电解，可知水是由氢元素和氧元素组成的，如何检验电解时产生的气体?
我们通过电解水可得到氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素两种元素组成，从实验中可知，氢气是一种可燃性气体，因为它是一种最轻的气体，故人们把它命名为“氢”。
用电解水来制取大量的氢气，耗电量大，工业上常用天然气或水煤气等原料来制备氢气。
一、氢气的工业制法
利用天然气或水煤气为原料进行制备。
前面我们已经学习过氧气的的制法，它的实验室制法和工业制法不同，这是因为它们的要求不同引起的，工业上要求量多，而实验室则是要求纯度高。同理，氢气的实验室制法的原理与工业制法的原理也不同。
二、氢气的实验室制法 1.反应原理
用金属和酸反应制得 2.原料及方法
①原料：金属常用锌或镁或，酸常用稀硫酸或盐酸。 ②实验方法：
演示：锌粒与稀硫酸反应。
(1)先在试管中放几粒锌粒，再加5亳升稀硫酸。
现象：锌粒逐渐减小，溶液表面可观察到有气泡产生，管壁发烫，反应放热。 (2)用燃着的木条放在试管口。
现象：生成的气体可以燃烧，产生淡蓝色的火焰。 问：产生淡蓝色火焰可能是什么气体?
(3)把反应完毕，试管里的液体倒入蒸发皿，加热，蒸发液体后冷却 现象：有白色固体生成，是硫酸锌固体。 锌+硫酸→硫酸锌+氢气 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 阅读课本P50页小字前一段内容，并认真观察图3-
6、图3-7。 因为氢气不溶于水(这个性质在电解水时已学过)，故氢气可用排水法进行收集，再者由于氢气的密度很小，(说明一种气体密度大小，是通过它与空气的密度进
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§3-4 氢气的性质和用途(第一课时)
教学目的：
1、使学生了解氢气的物理性质，掌握纯净的氢气和不纯的氢气点燃的不同现象。
2、了解点燃氢气之前为什么要检验氢气的纯度以及检验方法。 重点：
氢气的可燃性。
难点：检验氢气的纯度以及检验方法 【教学用具】橡皮塞、酒精灯、试管 【教学方法】讲述法、实验法 教学过程： 问：
1、实验室里制取氢气用到哪些药品，其反应方程式是怎样的。
2、什么是置换反应。 引入新课：
在前一节课我们已经接触过氢氯知道氢气的一些物理性质，现在我们来回忆归纳总结一下氢气的物理性质：
一、氢气的性质。
1、物理性质。
演示：先让学生阅读P53页“氢气的物理性质“这段内容：并演示图3-9实验。 现象：摇动导管时，肥皂泡迅速上升，并向上飘去。
结论：氢气是一种无色、无气无体，难溶于水，密度比空气小，沸点为-252°C熔点为-259°C，并注意与氧气的物理性质进行比较。 设问：实验室收集氢气为什么可以用向下排空法? 答：因为氢气比空气轻，并举些生活的实际例子。
2、化学性质。
讲解：氢气在常温下化学性质稳定但在一定条件下可以发生化学反应。 a、点燃纯净的氢气。
讲解：回忆做水的电解时，在电源负极产生的气体可燃烧，并放出淡兰色火焰是氢气，氢气燃烧会生成哪些产物呢?
演示：氢气在空气中燃烧(干冷的烧杯罩在火焰上方) 现象：
1、纯净的氢气在空气里安静地燃烧。
2、产生淡蓝色火焰。
3、烧杯壁上有水珠成。
4、放出大量的热。 结论：
如果氢气不纯混有空气(或氧气)点燃时会怎样呢? b、点燃不纯的氢气。
演示：演示图3-11氢气的燃烧及氢气与氯混合气的爆炸实验。
现象：刚点燃时，氢气安静燃烧过一会儿，突然听到“的爆炸的声，塑料瓶被气流高高起。
分析：(1)点燃前纸筒内是纯净的氢气拿掉小孔上的纸团后，氢气从小孔逸出遇火燃烧。
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com §3-4 氢气的性质和用途(第二课时)
教学目的：
1、复习氢气的可燃性，掌握氢气的还原性。
2、通过氢气还原氧化铜了解还原反应。
3、根据氢气的蛋白质了解氢气的主要.用途。 重点：氢气的还原性。
难点和关键：氢气的还原性。
教具：试管、导管、酒精灯、火柴、氧化铜、锥形瓶、长颈漏斗、锌粒、硫酸、带橡塞的导管、夹子。 教学过程： 问：
1、实验室制取氢气的反应(1)为什么长颈漏斗的管口要插到液面下，而不能位于液面上?(2)为什么可用排水法收集氢气?(3)用排空法收集氢气时为什么瓶口要向下?
2、氢气在常温下较稳定，当点燃时能发生什么反应? 氢气+氧气→水 H2 O2 H2O 氢气在点燃条件下可以与单质氧发生化学反应表现为可燃性，除些之处，氢气还能与一些氧化在加热条件下反应。 氢气的还原性。
演示：氢气还原氧化铜
现象：(1)黑色氧化铜逐渐变成光亮红色的铜。 (2 )试管口有水滴生成 氧化铜+氢气→水+铜 CuO H2 H2O Cu 注意：1)装氧化铜的试管，试管口要略向下倾斜。 2)先均匀加热，再固体在有药品的地方加热。
3)应先停止加热，让氢气继续通入一段时间，再停止通氢气(为什么?) 氢气夺取了氧化铜里的氧，跟它合成水，氧化铜失去氧，变成光亮红色的铜。 在反应里，氧化铜失去氧变成铜，我们说氧化铜被还原。 还原反应：含氧化合物里氧被夺去的反应。
问：氢气还原氧化铜，属于哪一种类型的反应?为什么?(置换反应) 氢气的用途
请学生阅读课文P56-57，氢气的用途部分。
【小结】氢气具有可燃性和还原性。利用氢气的性质，在化工生产中有重要有用途，氢气还可用于生产盐酸，合成氨等。
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 质发生反应
在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去电子，而使次外层变成最外层，达到8电子的稳定结构，非金属元素的原子易得到电子，也使最外层达到8电子的稳定结构。
根据以下元素的原子结构特征，说明它们各属于金属、非金属还惰性气体。 【小结】在多电子的原子里，原子个电子是分层排布的，可原子结构示意图来表示电子的排布规律。
掌握原子结构示意图代表的意义，根据原子结构示意图学会判断该原子是金属、非金属或是惰性气体元素。
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com §3-6 化合价(第一课时) 【教学目的】
1.通过离子化合物和共价化合物形成的实例来了解化合价的含义
2.掌握化合价，正价、负价等概念，能从物质结构理论的初步知识 认识化合价的本质和化合物里正负化合价代数和为零。 3.掌握一些常见元素的化合价。 【教学重点】
1.让学生掌握常见元素的化合价
2.化合物中各元素的正负化合价代数为和零 【教学难点】
1.让学生掌握常见元素的化合价
2.化合物中各元素的正负化合价代数为和零 【教学方法】讲述法 ，练习法 【教学过程】
复习：1.阴离子阳离子的概念
2.离子化合物的概念，共价化合物的概念，
上一节我们学习了离子化合价和共价化合物的概念，其中举了几个常见的例子：如离子化合物：氯化钠、氟化钙;共价化合物：水、氯化氢等，我们对比一下这四个例子，不难看出，这些物质中各元素的原子比总是一定的，比如氟化钙中钙与氟的原子个数之为2：1，不可能为1：1，也不可能为1：2等其他的一些比例关系，否则的话，就不能使其构成离子化合物的阴阳离子的最外层成为稳定结构，就不能形成稳定的离子化合物了。同理，水、氯化氢中各原子的比例也是一定的，否则，构成的原子的最外层不会达到稳定结构，也就不会形成稳定的共价化合物，而且，原子是化学反应中不可再分的最小微粒，所以元素之间相互化合形成某种化合物时，其各元素原子数目之间必是一定的简单的整数比，这种“一定数目”正好反映了元素原子的形成某种化合物时表现出来的一种性质--化合价，我们这节刘术来学习化合价。
一、化合价
1.定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。
化合价是几种原子化合的性质，那它的数值是怎样确定的，这我们要分离子化合物和共价化合物来讨论，它的数值有正负之分。 2.数值的确定 ①离子化合物
离子化合物中元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目，其正负值与离子所带的电荷相同。 ②共价化合物 共价化合物中，元素化合价的数值就是这种元素的一个原子跟其它元素共用电子对的对数，正负号决定于共用电子对偏向和偏离，偏向哪一方，则此方就显负价，另一方显正价。 3.化合价的书写
元素的化合价是写在该元素的正上方，把正负号写在数字前，如KCl：应注意的是，化合价的书写应与离子带电荷数的书写相区别，不可混淆。我们从化合物中
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§3-6 化合价(第二课时)
【教学目的】
1.巩固元素化合价知识，熟记元素化合价
2.能根据元素(或原子团)的化合价书写化学式，并能判断所写的 化学式是否正确
3.学会根据化学式计算元素(或原子团)的化合价 【教学重点】根据化合价，正确书写化学式 【教学难点】根据化合价，正确书写化学式 【教学方法】讲述法，练习法 【教学过程】
化合物里各元素正负化合价代数和等于零，是正确书写化学式的原则
四、根据化合价正确书写化学式 1.标出化合物中元素的化合价
例1：标出下列物质的各元素的化合价。 氯化锌金属锌氢氧化钠
1).先写出物质的化学式：
2).标出化合价(写在元素符号的正上方) 2.求化合物中某元素(或原子团)的化合价 3.已知化合价，书写化学式
步骤：①先写出组成化合物的元素符号，一般正价写左边，负价写右边，把化合价标在元素符号上方。
②求出两种元素化合价的绝对值的最小公倍数。 ③求各元素的原子数。
④把原子数标在相应的元素符号右下角。
⑤检验各元素正负化合价的代数和是否为零， 【小结】
根据化合价概念，可以正确书写化学式，也可以判断所书写化学式是否正确。 只有确定知道有某种化合物存在，才能根据元素的合化价写出它的化学式，切不可应用化合价任意写出实际上不存在的物质的化学式。 【作业】P65 2 、3
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 问：为什么物质在化学反应前后，各物质的质量总和会相等呢?
答：在化学反应过程中，只是参加反应的各物质的原子重新组成而生成其它物质的过程，也就是说，在一切化学，反应前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有变化，所在，化学反应前后，各物质的质量总和是相等的。
问：蜡烛在燃烧时，越烧，蜡烛越短，质量也就越小，说明它不适合质量守恒定律，对吗?为什么?
这种说法不对，因为蜡烛时，反应物是蜡烛的氧气，而产物为二氧化碳气体和水蒸气，产物都以气体形式散逸到空气中，所以越烧，质量越轻，它还适合质量守恒定律的。
问：镁带燃烧后的产物比镁带重，说明质量守恒定律不适合这个反应，对吗?为什么?
这种说法不对，因为这个反应中参加反应的是镁带和氧气，而的物只有一种氧化镁固体，氧化镁的质量应等于镁带的质量和参加反应的氧气的质量和，这个反应依然适合质量守恒定律。
【课堂小结】总结全节内容，突出理解质量定恒定律。 【课后作业】P70 .1 、
2、 【板书设计】
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 既然书写化学方程式有一定原则，那么要怎样进行书写化学方程式呢?下面我们就来学习化学方程式的书写步骤：
四、化学方程式的书写步骤：
1.写出反应物和生成物的化学式;
反应物写在左边，生成物写在右边，如果反应物或生成物不只一种，则用“+”把它们接起来，并在反应物和生成物之间用“-”连接起来。 2.配平化学方程式;
配平化学方程式就是使化学方程式，左右两边各元素的原子个数相等，配平的方法较多，有最小公倍数法、奇偶法、观察法等，下面我们来学习初中最常用的一种方法--最小公倍数法。
找出左右两边同种元素所含原子个数的最小公倍数，然后在化学式前配相应的系数，使其原子个数相等，然后把短线改为“=” 3.注明反应条件，生成物物质状态;
条件一般为点燃、加热(△)，催化剂，高温等这些条件，写时一般写在“=”上方，但当其它条件与催化剂同时存在时，则一般将催化剂写在“=”上方，而将另一条件与写在下方。如果生成物中有气体放出则标上“↑”，但当反应物中也有气体参加时，就不标，生成物中有沉淀生成时标“↓”，但当反应物有固体参加时，也不需标上。
【小结】总结全节内容，突出教学重点。 【课后作业】P73
1、
2、3 【板书设计】
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湖南永州蓝山一中课题研究小组 雷阳助 E—mail：leiyangzhu@126.com 2.注意解题格式的书写规范化。 3.注意单位的收写要求。
练习1：加热分解5.8克氯酸钾可得到多少克氧气?
练习2：在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜，若制取10克铜，需氧化铜多少克?至少需氢气多少克? 练习3：实验室用5克锌粒跟5毫升稀硫酸反应，待反应完毕后剩余锌粒3.7克，问可生成多少克氢气?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度为0.09克/升)(精确到0.01)
练习4：实验室要制取2瓶，每瓶250毫升的氢气，要多少克锌粒与足量的稀硫酸反应才能制得?(氢气的密度为0.09克/升) 【小结】根据化学方程式的计算时，化学方程式是正确的，经配平的，在解题时，应该注意解题的书写格式要规范。 【课后作业】P76
1、
2、3 【板书设计】
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人教版义务教育教科书◎化学九年级上册
课题3 走进化学实验室
教学目标
1. 认识一些常用的仪器和药品。
2. 练习药品的取用、给物质加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器等化学实验基本操作。
3. 通过几个简单的化学实验，加深对已学基本概念的理解和有关物质性质的认识。 4. 知道严谨的态度、规范的操作是实验的基本保障，能遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯。
教学重点
1. 认识一些常用的仪器和药品。
2. 练习药品的取用、给物质加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器等化学实验基本操作。
教学难点
练习药品的取用、给物质加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器等化学实验基本操作。 教学准备
学生：预习教科书内容，课余时间分组参观实验室、仪器室、药品室，了解实验室实验规则、仪器的名称和用途、药品的贮存。
教师：准备实验所用仪器、药品及多媒体课件。
附实验仪器及药品：试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。
课时安排 4课时。
教学过程
1 教师备课系统──多媒体教案
第1课时
一、导入新课
同学们，我们知道，学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。所以学习化学就必须要走进化学实验室。今天就让我们一起走进实验室，首先去认识一些常用仪器吧!
二、新课教学
常用仪器的分类。
常用仪器(可直接受热的)：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。 常用仪器(能间接受热的)：烧杯、烧瓶(加热时，需加石棉网)。 常用仪器(存放药品的)：广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)。
加热仪器：酒精灯。
计量仪器：托盘天平(称量)、量筒(量体积)。 分离仪器：漏斗。
取用仪器：药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管。 夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳。 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽。 几种常用仪器的用途和注意事项： 1. 试管
(1)用途：①在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 ②溶解少量固体。③收集少量气体。
(2)注意事项：①加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。②加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。③加热固体时，试管口要略向下倾斜。④加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出)，使试管与桌面约成45°的角度(增大受热面积，防止暴沸)，管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。
2. 试管夹
(1)用途：夹持试管。
(2)注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处(防止杂质落入试管)。②不要把拇指按在试管夹短柄上。
3. 烧杯(烧瓶、锥形瓶)
(1)用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。
(2)注意事项：①受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂)。②加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。
2 人教版义务教育教科书◎化学九年级上册
4. 酒精灯
(1)用途：化学实验室常用的加热仪器。
(2)注意事项(一查二看三禁止)：①使用前检查并调整灯芯(保证燃烧，火焰保持较高的温度)。②灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4(酒精过多，在加热或移动时易溢出;太少，加热酒精蒸汽易引起爆炸)。③禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)。④禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。⑤禁止用嘴吹熄酒精灯，必须用灯帽盖灭(防止气流将火焰压入灯内)。⑥若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭(不能用水冲，以免火势蔓延)。
5. 玻璃棒
(1)用途：搅拌(加快溶解速度)、过滤时引流、蘸取少量液体、转移固体。
(2)注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁。②用后及时擦洗干净。
6. 胶头滴管
用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。 注意事项(垂直悬空四不能)：①使用滴管时应垂直悬空在容器正上方，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁。②取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒放。③用过的滴管不能随意丢弃在实验台上，要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，不用冲洗)。
7. 量筒
(1)用途：量取液体的体积。
(2)注意事项：①量筒必须放平稳，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最底处相平。②量筒底无“0”刻度。③不能加热。④不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。
8. 集气瓶(瓶口上边缘磨砂，无塞)
(1)用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②用作物质在气体中燃烧的反应容器。
(2)注意事项：①不能加热。②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
9. 蒸发皿
(1)用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。
(2)注意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅。②均匀加热，不可骤冷(防止破裂)。③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
三、课堂小结
初中化学实验常用仪器的用途和注意事项同学们一定要掌握，这是我们今后做实验的基础。
第2课时
3 教师备课系统──多媒体教案
一、导入新课
我们上节课认识了一些常用仪器，了解了它们的用途和注意事项。今天，让我们走进实验室，了解一些化学药品，掌握一些实验的基本操作。
二、新课教学
教师指导学生观看化学实验室图片(也可以带领学生到实验室去)，认识常用药品，了解实验室守则，学习一些简单实验，掌握一些基本操作。
1. 固体药品的取用
实验1-3 (1)用镊子夹取少量颗粒状石灰石(或大理石)放入试管中，并将试管放在试管架上备用。
(2)取少量碳酸钠粉末放入另一支试管中，并将试管放在试管架上备用。
让学生观看实验，然后提出问题：
①要将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作?应用什么仪器取用?②如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上?应使用什么仪器?
注意指导学生，注重培养学生实验操作的规范性，让学生互教互学，鼓励学生大胆动手实验，学会分析实验成败的原因。
学生阅读教科书第18~19页，通过交流、讨论，得出正确的操作方法。
①把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来。使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
2. 液体药品的取用
提出问题：①回忆日常生活中，我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒?②如何将稀盐酸倒入试管内?
联想与启示：回忆日常生活经验，交流与讨论，结合教科书第19页液体的倾倒，得出液体取用的方法。
讨论
教师引导学生观察教科书图1-25，思考、探讨下列问题： (1)细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上?
(2)倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口?应快速地倒还是缓慢地倒? (3)拿细口瓶倾倒时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处? (4)倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处? 学生思考后教师明晰：
(1)细口瓶的塞子倒放在桌面上的目的，是为了防止瓶塞被污染后再污染试剂瓶中的溶液。 4 人教版义务教育教科书◎化学九年级上册
(2)倾倒液体时，瓶口紧挨着试管口且缓慢地倒的目的是避免试剂流到试管外。 (3)手拿细口瓶倾倒时，贴标签的一面朝向手心是为了防止不慎流出的液体腐蚀标签。
(4)倒完液体后立即盖紧瓶塞是为了防止某些药品吸收空气中的水分或与空气中的某些成分反应或挥发到空气中，同时打开多个试剂瓶后还容易盖错瓶塞。放回原处的目的是为了以后使用时便于寻找。
3. 量筒的使用
提出问题：①回忆初二物理学过的知识，如何使用量筒量取液体的体积?②量筒量取液体时，为什么要使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平?采用仰视或俯视，将会对读数产生什么影响?
学生回忆学过的知识，结合教科书第19页思考、讨论、回答问题。 液体药品通常盛放在细口瓶里，常用倾倒法取用。
取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。否则，读数不准确。
4. 滴管的使用
教师引导学生阅读教科书第20页内容，然后思考、讨论下列问题：①取少量的液体应使用什么仪器?②使用胶头滴管应注意什么事项?
学生归纳、总结：
①取用少量液体时还可用滴管。②取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽;不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。
实验1-4 (1)在试管中加入适量澄清石灰水，滴加1~2滴酚酞溶液，观察有什么现象发生。(溶液变为红色)
(2)用10 mL量筒量取2 mL稀盐酸，加入实验1-3中盛有碳酸钠粉末(或石灰石)的试管中，观察有什么现象发生。(有大量气体产生)
三、课堂小结
本节学习了化学药品的使用和量筒、滴管的使用，并做了两个相关实验。希望同学们认真复习，为下面的学习做好准备。
5 教师备课系统──多媒体教案
第3课时
一、导入新课
同学们，我们上节学习了化学药品的使用，知道了怎样取用固体和液体药品，也知道了怎样使用量筒和滴管。今天，我们就学习对物质的加热。
二、新课教学
加热是最常见的反应条件，这一实验主要使用什么仪器呢? 1. 酒精灯的使用方法 (1)提出问题
①正确使用酒精灯应注意的事项是什么?②酒精灯的火焰各部分颜色为什么不同?③ 怎样熄灭酒精灯?
(2)思考讨论
教师引导学生阅读教科书第20~21页相关内容，观察图1-
28、图1-29，回答问题。 (3)归纳总结
①使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火;绝对禁止用一个酒精灯引燃另一个酒精灯;不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。
②酒精灯火焰的各层温度不一样，最外层温度最高，呈现白色。由实验1-5可知：处在外焰层的火焰最先炭化，说明外焰温度最高，加热时该用外焰。
③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 2. 给物质加热
探究：取三支试管，各加入3mL的水，分别放在酒精灯火焰上方3cm、灯芯、外焰上加热，记录加热的水沸腾分别所需的时间。
通过实验，结合图1-30，了解给物质加热的方法。
在学生总结给物质加热的方法后，教师引导学生阅读教科书第21页，了解用酒精灯加热试管里的液体时要注意的事项。
(1)试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的1/3;
(2)用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下;
(3)加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热;
(4)试管口不要对着自己或他人;
(5)加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
实验1-6 教师指导学生实验1-6，填写表格。
实验内容
氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液
现象
有蓝色絮状沉淀生成
6 人教版义务教育教科书◎化学九年级上册
加热上述反应后生成的物质
蓝色物质逐渐变黑
注意：进行给液体加热的训练时，建议用纸板等在距离试管口10 cm左右位置遮挡，以防液体喷出伤人。
三、课堂小结
本节我们学习了酒精灯的使用方法和给物质加热两部分内容。希望同学们认真复习，然后预习下节内容。
第4课时
一、导入新课
复习上节内容，导入新课。
二、新课教学
1. 连接仪器装置
正确连接仪器装置是进行化学实验的重要环节。教师在教学时要引导学生阅读教科书第22页内容，让学生了解连接仪器装置的步骤，然后归纳。
(1)把玻璃管插入带孔橡胶塞。 (2)连接玻璃管和胶皮管。 (3)在容器口塞橡胶塞。 (4)检查装置的气密性。 实验1-7 教师指导学生进行实验，按照上述方法进行连接，并检验装置的气密性。在检验装置的气密性时，要用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置不漏气;如果没有气泡冒出。要仔细检查，寻找原因，直至不漏气后才能进行实验。
2. 洗涤玻璃仪器
提出问题：做过实验的仪器为什么要洗涤?如何洗涤试管?
教师指导学生阅读教科书第22~23页相关内容，然后交流、总结。
实验探究：将实验中所用的试管、量筒等洗干净，并整理实验桌和实验室。
三、课堂小结
学完本节你应该知道：
1. 化学实验室是进行化学实验的重要场所，要遵守实验室规则，特别要注意安全。 2. 学习了一些最基本的实验操作方法，如化学药品的取用、物质的加热、连接仪器装置、洗涤仪器等。正确的操作是实验成功的重要保证。
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课题3 走进化学实验室
教学目标
1. 认识一些常用的仪器和药品。
2. 练习药品的取用、给物质加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器等化学实验基本操作。
3. 通过几个简单的化学实验，加深对已学基本概念的理解和有关物质性质的认识。 4. 知道严谨的态度、规范的操作是实验的基本保障，能遵守实验室规则，初步养成良好的实验习惯。
教学重点
1. 认识一些常用的仪器和药品。
2. 练习药品的取用、给物质加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器等化学实验基本操作。
教学难点
练习药品的取用、给物质加热、连接仪器装置、洗涤玻璃仪器等化学实验基本操作。 教学准备
学生：预习教科书内容，课余时间分组参观实验室、仪器室、药品室，了解实验室实验规则、仪器的名称和用途、药品的贮存。
教师：准备实验所用仪器、药品及多媒体课件。
附实验仪器及药品：试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液。
课时安排 4课时。
教学过程
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第1课时
一、导入新课
同学们，我们知道，学习化学的一个重要途径是科学探究，而实验是科学探究的重要手段。所以学习化学就必须要走进化学实验室。今天就让我们一起走进实验室，首先去认识一些常用仪器吧!
二、新课教学
常用仪器的分类。
常用仪器(可直接受热的)：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。 常用仪器(能间接受热的)：烧杯、烧瓶(加热时，需加石棉网)。 常用仪器(存放药品的)：广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)。
加热仪器：酒精灯。
计量仪器：托盘天平(称量)、量筒(量体积)。 分离仪器：漏斗。
取用仪器：药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管。 夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳。 其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽。 几种常用仪器的用途和注意事项： 1. 试管
(1)用途：①在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 ②溶解少量固体。③收集少量气体。
(2)注意事项：①加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。②加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上(短时间加热也可用试管夹夹持)。③加热固体时，试管口要略向下倾斜。④加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3(防止液体受热溢出)，使试管与桌面约成45°的角度(增大受热面积，防止暴沸)，管口不能对着自己或别人(防止液体喷出伤人)。
2. 试管夹
(1)用途：夹持试管。
(2)注意事项：①从底部往上套，夹在距管口1/3处(防止杂质落入试管)。②不要把拇指按在试管夹短柄上。
3. 烧杯(烧瓶、锥形瓶)
(1)用途：用于溶解或配制溶液和较大量试剂的反应容器。
(2)注意事项：①受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀(防止受热不均使烧杯炸裂)。②加液量一般不超过容积的1/3(防止加热沸腾使液体外溢)。
2
4. 酒精灯
(1)用途：化学实验室常用的加热仪器。
(2)注意事项(一查二看三禁止)：①使用前检查并调整灯芯(保证燃烧，火焰保持较高的温度)。②灯体内的酒精不可超过灯容积的3/4，也不应少于1/4(酒精过多，在加热或移动时易溢出;太少，加热酒精蒸汽易引起爆炸)。③禁止向燃着的酒精灯内添加酒精(防止酒精洒出引起火灾)。④禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯(防止酒精洒出引起火灾)。⑤禁止用嘴吹熄酒精灯，必须用灯帽盖灭(防止气流将火焰压入灯内)。⑥若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭(不能用水冲，以免火势蔓延)。
5. 玻璃棒
(1)用途：搅拌(加快溶解速度)、过滤时引流、蘸取少量液体、转移固体。
(2)注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁。②用后及时擦洗干净。
6. 胶头滴管
用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。 注意事项(垂直悬空四不能)：①使用滴管时应垂直悬空在容器正上方，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁。②取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒放。③用过的滴管不能随意丢弃在实验台上，要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，不用冲洗)。
7. 量筒
(1)用途：量取液体的体积。
(2)注意事项：①量筒必须放平稳，读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最底处相平。②量筒底无“0”刻度。③不能加热。④不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。
8. 集气瓶(瓶口上边缘磨砂，无塞)
(1)用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②用作物质在气体中燃烧的反应容器。
(2)注意事项：①不能加热。②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。
9. 蒸发皿
(1)用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。
(2)注意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅。②均匀加热，不可骤冷(防止破裂)。③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。
三、课堂小结
初中化学实验常用仪器的用途和注意事项同学们一定要掌握，这是我们今后做实验的基础。
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第2课时
一、导入新课
我们上节课认识了一些常用仪器，了解了它们的用途和注意事项。今天，让我们走进实验室，了解一些化学药品，掌握一些实验的基本操作。
二、新课教学
教师指导学生观看化学实验室图片(也可以带领学生到实验室去)，认识常用药品，了解实验室守则，学习一些简单实验，掌握一些基本操作。
1. 固体药品的取用
实验1-3 (1)用镊子夹取少量颗粒状石灰石(或大理石)放入试管中，并将试管放在试管架上备用。
(2)取少量碳酸钠粉末放入另一支试管中，并将试管放在试管架上备用。
让学生观看实验，然后提出问题：
①要将大理石放入试管内而不打破试管底，应如何操作?应用什么仪器取用?②如何将碳酸钠粉末放入试管内而不沾在试管壁上?应使用什么仪器?
注意指导学生，注重培养学生实验操作的规范性，让学生互教互学，鼓励学生大胆动手实验，学会分析实验成败的原因。
学生阅读教科书第18~19页，通过交流、讨论，得出正确的操作方法。
①把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来。使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。
2. 液体药品的取用
提出问题：①回忆日常生活中，我们怎样将一种饮料从瓶子倒到杯子中而不滴洒?②如何将稀盐酸倒入试管内?
联想与启示：回忆日常生活经验，交流与讨论，结合教科书第19页液体的倾倒，得出液体取用的方法。
讨论
教师引导学生观察教科书图1-25，思考、探讨下列问题： (1)细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上?
(2)倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口?应快速地倒还是缓慢地倒? (3)拿细口瓶倾倒时，为什么细口瓶贴标签的一面要朝向手心处? (4)倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处? 学生思考后教师明晰： 4
(1)细口瓶的塞子倒放在桌面上的目的，是为了防止瓶塞被污染后再污染试剂瓶中的溶液。
(2)倾倒液体时，瓶口紧挨着试管口且缓慢地倒的目的是避免试剂流到试管外。 (3)手拿细口瓶倾倒时，贴标签的一面朝向手心是为了防止不慎流出的液体腐蚀标签。
(4)倒完液体后立即盖紧瓶塞是为了防止某些药品吸收空气中的水分或与空气中的某些成分反应或挥发到空气中，同时打开多个试剂瓶后还容易盖错瓶塞。放回原处的目的是为了以后使用时便于寻找。
3. 量筒的使用
提出问题：①回忆初二物理学过的知识，如何使用量筒量取液体的体积?②量筒量取液体时，为什么要使视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平?采用仰视或俯视，将会对读数产生什么影响?
学生回忆学过的知识，结合教科书第19页思考、讨论、回答问题。 液体药品通常盛放在细口瓶里，常用倾倒法取用。
取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。否则，读数不准确。
4. 滴管的使用
教师引导学生阅读教科书第20页内容，然后思考、讨论下列问题：①取少量的液体应使用什么仪器?②使用胶头滴管应注意什么事项?
学生归纳、总结：
①取用少量液体时还可用滴管。②取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽;不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备再用。严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。
实验1-4 (1)在试管中加入适量澄清石灰水，滴加1~2滴酚酞溶液，观察有什么现象发生。(溶液变为红色)
(2)用10 mL量筒量取2 mL稀盐酸，加入实验1-3中盛有碳酸钠粉末(或石灰石)的试管中，观察有什么现象发生。(有大量气体产生)
三、课堂小结
本节学习了化学药品的使用和量筒、滴管的使用，并做了两个相关实验。希望同学们认真复习，为下面的学习做好准备。
第3课时
一、导入新课
同学们，我们上节学习了化学药品的使用，知道了怎样取用固体和液体药品，也知道了怎样使用量筒和滴管。今天，我们就学习对物质的加热。
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二、新课教学
加热是最常见的反应条件，这一实验主要使用什么仪器呢? 1. 酒精灯的使用方法 (1)提出问题
①正确使用酒精灯应注意的事项是什么?②酒精灯的火焰各部分颜色为什么不同?③ 怎样熄灭酒精灯?
(2)思考讨论
教师引导学生阅读教科书第20~21页相关内容，观察图1-
28、图1-29，回答问题。 (3)归纳总结
①使用酒精灯时，要注意以下几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火;绝对禁止用一个酒精灯引燃另一个酒精灯;不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。
②酒精灯火焰的各层温度不一样，最外层温度最高，呈现白色。由实验1-5可知：处在外焰层的火焰最先炭化，说明外焰温度最高，加热时该用外焰。
③用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。 2. 给物质加热
探究：取三支试管，各加入3mL的水，分别放在酒精灯火焰上方3cm、灯芯、外焰上加热，记录加热的水沸腾分别所需的时间。
通过实验，结合图1-30，了解给物质加热的方法。
在学生总结给物质加热的方法后，教师引导学生阅读教科书第21页，了解用酒精灯加热试管里的液体时要注意的事项。
(1)试管外壁应该干燥，试管里的液体不应超过试管容积的1/3;
(2)用试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下;
(3)加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热;
(4)试管口不要对着自己或他人;
(5)加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
实验1-6 教师指导学生实验1-6，填写表格。
实验内容
氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液 加热上述反应后生成的物质
现象
有蓝色絮状沉淀生成 蓝色物质逐渐变黑
注意：进行给液体加热的训练时，建议用纸板等在距离试管口10 cm左右位置遮挡，以防液体喷出伤人。
三、课堂小结
本节我们学习了酒精灯的使用方法和给物质加热两部分内容。希望同学们认真复习，然后预习下节内容。
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第4课时
一、导入新课
复习上节内容，导入新课。
二、新课教学
1. 连接仪器装置
正确连接仪器装置是进行化学实验的重要环节。教师在教学时要引导学生阅读教科书第22页内容，让学生了解连接仪器装置的步骤，然后归纳。
(1)把玻璃管插入带孔橡胶塞。 (2)连接玻璃管和胶皮管。 (3)在容器口塞橡胶塞。 (4)检查装置的气密性。 实验1-7 教师指导学生进行实验，按照上述方法进行连接，并检验装置的气密性。在检验装置的气密性时，要用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出。如果有气泡冒出，说明装置不漏气;如果没有气泡冒出。要仔细检查，寻找原因，直至不漏气后才能进行实验。
2. 洗涤玻璃仪器
提出问题：做过实验的仪器为什么要洗涤?如何洗涤试管?
教师指导学生阅读教科书第22~23页相关内容，然后交流、总结。
实验探究：将实验中所用的试管、量筒等洗干净，并整理实验桌和实验室。
三、课堂小结
学完本节你应该知道：
1. 化学实验室是进行化学实验的重要场所，要遵守实验室规则，特别要注意安全。 2. 学习了一些最基本的实验操作方法，如化学药品的取用、物质的加热、连接仪器装置、洗涤仪器等。正确的操作是实验成功的重要保证。
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化学总复习资料
基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
(绿色圃中小学教育网 )自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
在教学工作者开展教学活动前，往往需要进行教学设计编写工作，教学设计把教学各要素看成一个系统，分析教学问题和需求，确立解决的程序纲要，使教学效果最优化。教学设计应该怎么写才好呢?以下是小编帮大家整理的人教版化学初三教学设计(通用6篇)，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。化学初三教学设计1
【教学目标】
1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。
2、通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究行为，培养学生良好的学习习惯和学习方法。
3、激发学生亲近、热爱并渴望了解化学的情感，激发学生对化学的好奇心和探究的欲望，让学生感触化学的魅力、体会学习化学的价值。
【教学重点】
了解什么是化学，激发学生对化学的热爱之情、探究之欲。
【教学难点】
了解什么是化学。
【教学准备】
教师准备：1、多媒体课件(内容包括“绚丽多彩的化学世界”视频录像、拓展教学内容的相关素材及提供给学生自主探究的Internet超级链接)
2、实验相关器材及用品：试管、烧杯、玻棒、白纸(用NaOH溶液书写“变化中学、探究中学”后晾干)、NaOH溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。
学生准备：收集一些常见或不常见的材料、用品、食品、药品等实物和相关的说明书、商标等，以及相关的现代高科技信息资料。
【教学设计】
1、教学方法：收集资料、指导阅读、实验展示、讨论交流、拓展探究
2、教学步骤：
3、活动与作业：
请你参考下列主题(任选一个或多个)或自拟，通过本节课的学习，查询相关材料或自主上网搜索(可参考课件)、，完成一篇小论文或自办、合办一期小报(报题目自拟，突出个性、特色)进行交流：
①有关化学学科形成的历史
②化学在现代社会的应用举例
③探索学好化学知识的方法
④你最感兴趣的化学前沿知识
⑤你在日常生活中发现的化学知识
⑥其它(自拟)化学初三教学设计2
一、教学设计思路
九年级化学的教学过程，是在课程标准理念的指导下，切实提高课堂的实效性，以达到事半功倍的效果。提高课堂的实效性，就必须把学习的主动权交给学生，在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点，以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师启发、辨析、点拨为主导，培养学生的综合思维能力。
本节课的教学思想是以学生为主体，以教师为主导，以训练为主线，以思维为核心，以能力素质为目标。
二、教材分析
“燃料及其利用”是人教版九年级第七单元的教学内容。本单元共3个课题：燃烧和灭火;燃料和热量;使用燃料对环境的影响。其中1、3课题是重点，也是难点，并且配有大量的实验来解决重点和难点。本单元从常见的燃烧现象入手，介绍燃烧的条件和灭火原理以及一些安全知识。利用燃烧反应的实例很多，而生活中利用最多的是燃料的燃烧，所以，在介绍燃烧等知识之后，又介绍了燃料及其用途，以及使用燃料对环境的影响等。并用所学知识去解决生活中的实际问题，体现了新课程改革的理论联系实践的科学理念。
三、学情分析
本单元在内容的安排上注意从学生的亲身体验出发，选择学生熟悉和生活中常见的知识和现象，并配合图像，增强学生对知识的感受;同时，注意通过与探究、调查研究、讨论和实验等形式，培养学生的创新精神和实践能力。教材中还适当的编入与社会发展、新科技等相关的资料，以开阔学生的眼界。
四、教学目标
知识与技能：
1、认识燃烧的条件和灭火的原理，了解易燃物和易爆物的安全知识。
2、知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;同时了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性。了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。
3、了解化石燃料燃烧对环境的影响，认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
过程和方法：
1、通过活动与探究，学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法;
2、从化石燃料的元素组成及化学初三教学设计3
教学目标：
1、初步了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的理性认识统一起来。
2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住常见27种元素符号。
3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到元素和有关该元素的一些其他信息。
课题分析：
本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三个部分。前面课程学生已经知晓元素是组成物质的基本成分，需要结合原子结构知识，从微观结构的角度对元素进行比较确定的概念定义，将物质的宏观元素组成与微观粒子构成的认识有机统一起来。
1、元素概念是化学概念的教学难点，这里可以淡化概念的具体教学，可以通过生活物品中元素组成的大量实例，促进学生认识到元素是具有相同核内质子数的一类原子的总称，只需了解决定元素的因素是核内质子数或核电荷数。
2、元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的基本根据，因而是教学重点。要求学生了解元素符号的表示意义，以课本列举27种元素为重点，包括每种元素的符号、名称，做到会写、会读、会用。
3、简介元素周期表，让学生初步认识这个化学工具，依据学生有限的知识基础，可以安排学生组织探究活动，从原子序数查找一些元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量，以及确定元素分类等信息，为今后的化学学习提供方便，建立良好的使用学习工具习惯。
教学准备：
系列生活物品，教学课件，学生导学单
教学过程：
一、创设情景，展示课题：
【生活启示】充分利用学生熟悉的生活中常用实物、图片、食品包装标识等，让学生阅读分析这些物品所给出的信息。
【展示实物】提供生活中的系列用品(食品、饮料和日用品等)。
【教师导语】生活中我们使用过“加碘食盐”“含氟牙膏”“AD钙奶”，这里的“氟”“碘”“钙”分别指的是什么?应该是分子、原子、元素中哪种呢?
【学生回答】这些指的是都是元素。
【投影课题】第2课题：元素
(评析)：化学是生活泛化的自然科学，学习化学要注重化学联系生活，积极与我们的生活、学习紧密联系，将我们生活中的各种用品包括食品、日常用品等，运用化学的观点认识。
二、广泛联系生活实际，加强理解元素的概念：
【问题探究】那么什么叫做元素?
【学生演板】要求书写几种常见物质的化学式：O2、CO2、H2O、H2O2等。
【共同分析】四种物质分子里都含有氧原子，虽然它们的性质各不相同，从上次所学的“原子结构知识”中知道：这些氧原子的核电荷数都是8，即核内都含有8个质子，于是将这些氧原子统称为氧元素。
【学生1】我们把核电荷数为1的所有的氢原子统称为氢元素。
【学生2】把核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素。
【定义概念】元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
【例题讲解】氧元素和氢元素之间最本质的区别是( B )
A、中子数 B、质子数 C、相对分子质量 D、核外电子数
【师生分析】在原子结构中，决定元素的因素是核内质子数(即核电荷数)，因此选择(B)。
【引导讨论】下述化学反应：2H2O==2H2↑+O2↑，S+O2===SO2中反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?
【学生回答1】分子种类和性质发生了变化。
【学生回答2】元素种类没有发生变化。
【生活应用】
1、生物细胞无论来源于动物还是植物，微生物，其中元素种类及其质量分数都相近。
2、从生物学或科普书刊中查找几种食品的元素组成，并列表说明。
【阅读图表】了解地壳里各种元素的含量分布即质量分数。
【发现规律】地壳中元素含量(质量分数)从多到少次序：氧硅铝铁
【师生讨论】为了加强记忆，可以采取谐音记忆技巧：养闺女贴(心)。
【知识拓展】地壳中含量最多的元素(非金属元素)是氧元素;最多的金属元素是铝元素。
【引导归纳】进一步认识我们周围的物质世界，发现和合成的物质已超过2千万种，到目前为止已经发现的元素只有100多种。
(评析)：现阶段需要积极引导学生理解元素和原子之间的关联，认识到分析物质宏观组成时用“元素”，在研究物质微观结构时则用“原子”，运用形式多样的训练方式，加强知识经验的不断积累，突破两个概念容易混淆的认识误区。
三、熟记常见元素符号，领悟元素符号的国际通用性：
【趣味话题】外国友人不会认识实验桌上的三瓶金属材料，他问都是些什么物质?他说我不认识。
【教师提问】科学上使用什么来表示元素呢?
【学生讨论】为了书写和学术交流的方便，需要采用国际统一的符号表示各种元素。
【阅读资料】常见元素符号的历史演变过程，了解道尔顿在化学上的又一贡献。
(评析)：以学生容易接受的动漫形式介绍，有利学生从乐于感兴趣的话题入手，充分了解元素符号的国际通用性，这样就便于不同国度的化学界进行学术交流。
【学生1】书写元素符号应该注意法则：一大二小。
【提出问题】氧元素符号为O表示什么?
【学生2】O表示氧元素
【学生3】O表示一个氧原子
【共同归纳】元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
【阅读资料】从中文元素造字规律来看，将元素分成哪三种?
【学生1】有“金”字旁的是金属元素，例如生活中的“五金”即金银铜铁锡Au、Ag、Cu、Fe、Sn。
【学生2】有“气”字头一般是气态非金属元素O、N、Cl、H等，有“石”字旁的是常温下的固态非金属元素，C、S、P等。
【学生3】记住三种常见稀有气体元素：氦He、氖Ne、氩Ar等。
(评析)：元素符号作为学习化学的第一种化学用语，加强书写化学用语的规范性和严谨性，让学生体悟运用元素符号的重要作用，为马上学习的化学式做好准备。
四、开展课外探究，简单认识元素周期表：
【类比引入】超级市场为了便于顾客选购采用分门别类、有序方式排放成千上万种商品。而化学上为了便于研究元素的性质和用途，需要寻求它们之间的内在规律性。
【规律探索】根据元素的原子结构和性质，有序排列构成元素周期表。
【学生1】元素周期表共有7个横行，即7个周期。
【学生2】共有18个纵行，其中8，9，10三个纵行共同组成一个族，共有16个族。
【教师提问】元素周期表按照元素原子核电荷数递增的.顺序给元素编了号，叫做原子序数(即核电荷数)。我们可以从元素周期表获得哪些信息?
【学生1】可以查找元素的名称、符号、相对原子质量。
【学生2】通过计算还可以知道元素原子的核外电子数、中子数等。
【学生3】确定该元素属于金属、非金属还是稀有气体元素等。
【拓展视野】通过科普书刊或互联网查询：门捷列夫和元素周期表的故事
(评析)：由于认识元素种类不多，暂时无法理解元素周期表的内在规律，因而需要适当降低运用知识的难度系数，重要的让学生积极拓宽知识视野，体验门捷列夫和道尔顿等科学家研究化学的乐趣。化学初三教学设计4
知识目标
使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法;
了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型;
根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。
能力目标
培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。
情感目标
通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育。
教学建议
本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。
1准确恰当地抓住教学目标
本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。
2.教学内容应有序、合理
教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映氢气的用途资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。
3.优选教学方法，教学手段多样化
本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。
4.重视能力培养，注意养成教育
本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合氢气的发现史和制氢发生装置的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。化学初三教学设计5
一、燃烧反应(描述现象要点：光或火焰，放热，生成物的颜色、状、态气味)
1、碳充分燃烧：
C+O2=点燃CO2(基本反应类型：化合反应)
(空气中：红热)
(氧气中：发出白光，放出热量，产生使石灰水变浑浊的无色气体)
2、碳不充分燃烧：
2C+O2=点燃2CO(基本反应类型：化合反应)
3、硫燃烧：
S+O2=点燃SO2(基本反应类型：化合反应)
(空气中：淡蓝色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)
(氧气中：蓝紫色火焰，放出热量，产生具有刺激气味的气体)
4、磷燃烧：
4P+5O2=点燃P2O5(基本反应类型：化合反应)
(产生大量白烟，P2O5污染空气)
5、铁燃烧：
3Fe+2O2=点燃Fe3O4(基本反应类型：化合反应)
(氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体)
(瓶底留少量水或细沙，防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。)
6、镁燃烧：
2Mg+O2=点燃2MgO(基本反应类型：化合反应)
(发出耀眼的白光，生成白色固体)
7、氢气燃烧：
2H2+O2=点燃2H2O(基本反应类型：化合反应)
(产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株)
8、一氧化碳燃烧：
2CO+O2=点燃2CO2(基本反应类型：化合反应)
(产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体)
9、甲烷燃烧：
CH4+2O2=点燃CO2+2H2O
(产生明亮的蓝色火焰)
10、乙醇燃烧：
C2H5OH+3O2=点燃2CO2+3H2O
二、常见气体制备方程式
(一)制取氧气
1、过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：
2H2O2=MnO22H2O+O2↑(基本反应类型：分解反应)
2、加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气：
2KClO3=MnO22KCl+O2#(基本反应类型：分解反应)
3、加热高锰酸钾：
2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2↑(基本反应类型：分解反应)
(棉花：防止高锰酸钾粉末堵塞导管)
(先撤导管后灭酒精灯：防止水倒流回试管底部而炸裂试管)
4、加热氧化汞：
2HgO=加热2Hg+O2↑(基本反应类型：分解反应)
5、电解水：
2H2O=通电H2↑+O2↑(基本反应类型：分解反应)
(电极：正氧负氢;体积比：氢二氧一;质量比：氧八氢一;加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性)
(二)制取二氧化碳
1、石灰石跟稀盐酸反应制二氧化碳：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(基本反应类型：复分解反应)
2、碳酸不稳定：
H2CO3=H2O+CO2↑(基本反应类型：分解反应)
3、高温煅烧石灰石：
CaCO3=高温CaO+CO2↑(CO2工业制法，基本反应类型：分解反应)
(三)制取氢气
1、锌跟稀硫酸反应：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)
2、锌跟稀盐酸：
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
(实验室制氢气，基本反应类型：置换反应)
3、镁跟稀盐酸反应：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(基本反应类型：置换反应)
三、其他方程式
1、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验)：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2、二氧化碳溶于水：
CO2+H2O=H2CO3(基本反应类型：化合反应)
(CO2通入紫色石蕊试液，试液由紫色变为红色)
3、木炭粉跟氧化铜高温共热：
C+2CuO=高温2Cu+CO2↑(基本反应类型：置换反应)
(黑色粉末逐渐变红，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
4、木炭粉还原氧化铁：
3C+2Fe2O3=高温4Fe+3CO2↑(基本反应类型：置换反应)
5、一氧化碳还原氧化铜：
CO+CuO=加热Cu+CO2(要有尾气处理装置)
6、H2还原氧化铜：
H2+CuO=加热Cu+H2O(基本反应类型：置换反应)
(反应前先通一段时间气体：排尽装置中的空气或氧气;反应结束后继续通一段时间气体，直至试卷冷却至常温下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化铜)
7、一氧化碳还原氧化铁(赤铁矿炼铁)：
3CO+Fe2O3=高温2Fe+3CO2
8、一氧化碳还原四氧化三铁(磁铁矿炼铁)：
4CO+Fe3O4=高温3Fe+4CO2
四、金属与盐溶液反应(基本反应类型：置换反应)
1.铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(湿法冶铜，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液原理。)
2.铝与硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
(溶液由蓝色逐渐变无色，固体表面有红色物质生成)
3.锌与硫酸铜溶液：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
(溶液由蓝色逐渐变无色，固体表面有红色物质生成)
4.铁与硝酸银溶液：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
(溶液由无色逐渐变浅绿色，固体表面有银白色物质生成)
5.铜与硝酸银溶液：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(溶液由无色逐渐变蓝色，固体表面有银白色物质生成)
6.锌与硝酸银溶液：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
(固体表面有银白色色物质生成)化学初三教学设计6
一、课前预习
1. 通读要学习的内容，划出你认为的重点和难点。
2. 弄清将学习的新知识与哪些旧知识有关(若这些旧知识已遗忘，应重温一遍)。
3. 试着解决《与课堂同行》中的自主学习或学案的预习题。
4. 找出疑难问题，并记录。
二、课堂听讲
1.用脑
⑴紧跟老师的思路，在老师点拨的基础上，还要多问几个为什么，以提高自己的思维能力，形成自己的思路。
⑵要及时记忆，将老师讲的重点内容尽可能地当堂掌握。
2. 用眼
⑴看老师。即注意观察老师的面部表情、姿态和手势，教师在讲课中穿插的各种比喻、生动形象的描述及绘声绘色的“表演”，以加深对学习内容的理解。
⑵看黑板。即注意观察老师板书的思路和重点及关键的内容(老师常配以不同颜色的粉笔书写)。
⑶看实验。初学化学者，人人喜欢看实验，但大多数人不会看实验，常常是看热闹，而不会看门道，因为好看的未必是重要的。什么是重要的呢?这由实验目的确定的。
3. 用耳。
⑴细心听老师讲解。要从老师讲解时语调的变化中听出重点，听出关键。
⑵要认真听其他同学回答问题和在课堂讨论中的发言。除了辨别他们的回答和发言是否正确外，还要学习他们的思维方法，或分析他们答错的原因，这样有利于提高自己分析问题、解决问题的能力。
4. 用手
⑴做好课堂笔记。记笔记也要讲究方法和效果。
其一，记笔记时，不能什么都记。记什么，不记什么，要经过思考再确定;
其二，笔记有助于抓住课堂学习和重点，强化记忆;
其三，课后复习时，笔记能有助于再现课堂学习的情景，因而笔记是搞好课后复习的重要的复习资料。
⑵做实验或模仿实验。积极参与实验探究，除认真地观察实验现象外，还要注意模仿老师的操作，这样做有助于培养正确的操作技能。
5. 用口
⑴认真回答老师提出的各种问题。
⑵积极参加课堂讨论，要敢于争辩、善于争辩，在争辩中加深对问题的理解。
三、课后复习
1.回顾课堂所学内容，弄懂弄通所学知识。
2. 看书，看笔记，并有重点记忆。
3. 单元复习，应根据课堂听讲、讨论的情况，整理好笔记或写出学习心得(如总结自己在学习中的经验教训)，在复习的基础上做一些典型的习题，以判断自己对所学内容的掌握情况。另外还可以阅读一些参考资料，以扩大知识面。
四、实验指导
1. 要认真做《实验报告册》中的预习题。
2. 要复习相应知识点，了解实验中的现象是如何发生的。
3. 要按步骤独立完成实验并实事求是地记录实验现象及数据，同时对异常现象分析原因，通过对现象的反思，巩固相关知识体系。
4. 整理好桌面，洗净仪器后方可离开。
初三化学(全一册)第五章第五节
《一氧化碳》教学设计 地址：甘肃省武威市凉州区发放镇双树中学 作者：胡文虎 教学目的
1 了解一氧化碳的可燃性和还原性。
2 了解一氧化碳的物理性质，一氧化碳的毒性及其对环境的污染，加强环保意识。 教学重点、难点
1重点 一氧化碳的化学性质
2难点 一氧化碳跟金属氧化物的反应 教学过程
[复习提问]
写出碳单质完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳的化学方程式。
[引言]
我们已经知道碳有二种氧化物，前面已经学过二氧化碳，一氧化碳 分子少一个氧原子，这种分子组成上的差异给一氧化碳的性质带来什么影响呢?今天这节课就来学习一氧化碳。
一、一氧化碳的性质
1 物理性质
教师出示收集在集气瓶中的一氧化碳让学生观察，要求学生阅读课本一氧化碳的物理性质，从色、态、味、溶解性、密度等方面与CO2进行比较。
[讲解] 一氧化碳是没有气味的气体，希望同学特别加以注意，因为有些人错误认为一氧化碳具有像煤气一样的特殊气味。
2 化学性质
[讲解]
在二氧化碳中，碳是+4价，达到了最高价，而在一氧化碳中，碳是+2价，在一定的条件下，还能与氧化合生成二氧化碳。因此一氧化碳的化学性质与碳和氢气有相似处。
(1)一氧化碳的可燃性
[实验5-10] 点燃纯净的一氧化碳，观察杯壁上发生的变化。
[讨论]
上面实验说明一氧化碳的什么性质?根据实验写出化学方程式。
[设问]
氢气和氧气(或空气)混合后点燃，会发生什么现象?
[讲解]
一氧化碳气体与氢气相，它与氧气(或空气)混合点燃，会发生什么现象?
[讲解]
一氧化碳气体与氢气相似，它与氧气(或空气)混合后点燃，也会发生爆炸，希望大家注意点燃一氧化碳时一定要检验纯度。
(2)一氧化碳的还原性
[实验5-11] 往玻璃管内放入少量氧化铜粉末，通入一氧化碳，加热，注意观察黑色氧化铜的变化和澄清石灰水的变化。 [讨论]
上面实验说明一氧化碳的什么性质?根据实验结果写出化学方程式。
二、一氧化碳的毒性
[阅读]
课文第五节
二、一氧化碳的毒性。
[讨论]
1 煤气中毒是怎样的生理过程?
2 在什么条件下容易发生煤气中毒?
3 有人用炉火取暖，为防止煤气中毒，在火炉上放一大盆水，这样做行吗?
4 有人说他不会发生煤气中毒，因一闻到煤气味就可把炎炉搬出去，他的这种说法对吗?
[讲解]
一氧化碳无色、无气味、不易察觉，一氧化碳难溶于水，以上
3、4的说法和做法都是缺乏科学根据的。
救护煤气首先要打开门窗通风，给患者穿好衣服保暖，让他离开有毒气的屋子，充分呼吸新鲜空气。如果患者昏迷或中毒严重，应立即送医院急救。
三、一氧化碳对空气的污染
[阅读]
课文第五节
三、一氧化碳对空气的污染。
[讲解]
一氧化碳会使人中毒，又会污染空气，要注意保护人类赖以生存的环境。
[讨论]
1 一氧化碳这种污染 物是怎样产生的?
2 怎样防止污染?
对于教材上安排的讨论题，应鼓励学生开动脑筋、积极发言，尽量多设计一些方案。最后教师可小结哪些方案是可行的。
[小结]
一氧化碳的主要化学性质及其与二氧化碳在性质上的本质差异。一氧化碳与氢气的相似性。
[作业]
1 阅读课文。
2 教材第五节 习题 第
1、
2、
3、4题。
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