试论初中化学沪教版教材的二次开发
教材误用是初中教学中普遍存在的一种现象，这种情况的存在不仅不利于学生的发展，也不利于教学效果的提升。为此，教师必须要意识到这一点，加强对教材的二次开发，这样才能够充分了解教材的特点，充分挖掘与利用教材中的资源，发挥出教材应有的教育功能。下面就针对初中化学沪教版教材的二次开发进行深入的分析。
一、化学教材二次开发的含义与方法
1.化学教材二次开发的含义
化学教材的二次开发，即教师在课堂教学中，根据《初中化学课程标准》对教材中几个章节进行增删、调整与加工的一种形式。对教材进行二次开发能够对其中的材料进行科学有效的选择，也能够更好地适应素质教育的要求和学生的发展需求。
2.化学教材二次开发的方法
初中化学沪教版教材开发的主体是广大的教师与学生，其依据为两册教科书，在进行开发时需要注意开发的方法：第一，需要对现有的教材进行创造的、灵活的、个性的开发和利用;第二，需要对其他的教学资源进行科学的选择、整合以及优化;第三，要积极地开发新的资源。
可以看出，对初中化学沪教版教材的二次开发不仅要立足于教师现有的实践认知水平，也要考虑到学生的情感水平、认知水平和个性特点，这存在于教师与学生的生活之中。因此，初中化学沪教版教材的二次开发与一次开发有着十分密切的关系。
3.化学教材二次开发的基本目标
初中化学沪教版教材的二次开发，一方面服务于教师的教学，体现了教师对教材的诠释与理解;另一方面，对教材进行针对性的二次开发也能够保证教学内容更加符合育人的要求，也更加可以满足学生的发展需求，能够帮助学生将所学内容内化为自己的知识。从这一层面来讲，初中化学沪教版教材的二次开发与传统教材加工并不同，不仅仅是对传统教学方法的改进与调整，更是基于新课程标准与教育情景变动的情景下的生成，能够获取更加理想的教学效果。
二、初中化学沪教版教材二次开发需要遵循的原则
1.重构性原则
沪教版化学教材是课程文本，具有开放性的特点。因此，教师与学生必须对其进行深入的解释，才能够体现出教材的课程意义。每个人都是不同的个体，都有着不同的情感、态度与价值观，对同一个文本会有不同的解释。因此，教师对化学教材进行二次开发也是对课程进行二次加工的一个过程。
2.对话性原则
对教材的二次开发实质上也是教师与学生、教师与教材进行融合对话的一个过程。教师既需要了解编写者的观念与理论，也要对文本的预设目的、方法和内容进行深入解读，为此，就需要加强与学生的沟通与合作。例如，在实验方案的设计过程中，就可以采取合作式学习的模式，可以以4人为一个小组，一个学生设计方案、一个学生画装置图、一个学生陈述、一个学生控制时间，这样既可有效地提升课堂教学效率，也能够培养学生的写作能力。
3.情境性原则
教材是初中化学的主体，但是无论其开发工作做得多完善，也难以满足学生个性化发展的需求，而学生的学习、教材内容、教学情境是难以完全匹配的，因此，教师应该担任好教学情境的创设者，提升教材对教学情境的适应性。
三、初中化学沪教版教材二次开发需要注意的问题
1.教师的主体位置
在对教材进行二次开发时，教师必须要正确地看到教材的作用、价值与评价标准，客观地进行分析，从批判性的角度看教材，根据学生的发展以及教学需求增删教材内容，构建出不同的教学活动，促进学生的全面发展。
2.教材的延伸
在对教材进行二次开发时，其中的关键就是内容的延伸，也就是说，教师在进行开发时必须要从现有的教材出发，领悟教学思想与设计理念，了解教材的结构，揭示出其中的核心知识与规律，挖掘出教材中潜藏的内容，同时，要根据学生的情况适当地调整与删减教材中的内容，改进学生实验，积极利用信息技术，促进学生的全方位发展。
3.加强与其他教师的合作
教材的二次开发仅仅依靠一个人的力量是难以完成的。因此，在对教材进行开发时，应该加强与其他教师的合作，在条件允许的情况下，可以鼓励学生、家长共同参与进来，在教师之间、师生之间、学生之间搭建沟通的桥梁，提升教材的开发质量。
总之，对初中化学沪教版教材进行开发不仅是新课程的要求，也是促进学生全面发展的要求。作为一名合格的教师，必须用发展的眼光看待问题，加强与其他教师、学生、家长之间的合作，共同来完成对初中化学沪教版教材的二次开发，只有这样才可以达到提升教学质量、优化化学教学的效果。
(责任编辑罗艳)
作者：李芳
学会整合知识点。把需要学习的信息、掌握的知识分类，做成思维导图或知识点卡片，会让你的大脑、思维条理清醒，方便记忆、温习、掌握。下面给大家分享一些关于初三化学知识点沪教版，希望对大家有所帮助。
初三化学知识点1
一、物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：
3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：
5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：
7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：
9.碳在氧气中不充分燃烧：
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧
12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)
14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：
16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：
18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：
20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜
23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：
25.焦炭还原氧化铁：
26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：
29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：
30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
31.一氧化碳还原氧化铜：
32.一氧化碳的可燃性：
33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸
36.铁和硫酸铜溶液反应：
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷
4.硫：淡黄色
6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、相对原子质量最小的原子是氢。12、人体中含量最多的元素是氧。
四、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比
8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉
22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
五，基本反应类型：
1.化合反应：多变一2.分解反应：一变多
3.置换反应：一单换一单4.复分解反应：互换离子
六，实验
1、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性、“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台、“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体、“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
2，注意事项
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
3，氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
4、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象：
“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
9，过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
10，实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
七、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：(缺一不可)
(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点
2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
八、空气的成分和组成
空气成分、O2、N2、CO2、稀有气体、其它气体和杂质
体积分数、21%、78%、0.03%、0.94%、0.03%
九、药品的取用
1、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取
2、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②少量液体的取用，滴管
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
十、加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
十一、夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;
用量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平
十二、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度)
(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度
(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
初三化学知识点2
酸碱盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
初三化学知识点3
一.氧气(O2)
1.氧气性质
1.1物理性质
(1)通常情况下，是无色无味的气体
(2)密度略大于空气
(3)不易溶于水
(41.2化学性质降温降温
(1)来源：植物的光合作用
CO2+H22+C6H12O6
(2)实验P31
a.木炭+
现象：空气中保持红热状态;纯氧中发出耀眼的白光。都放出大量的热，生成时石灰水浑浊的气体
b.蜡烛++水
现象：空气中发出黄光，纯氧中发出白光
c.铁+
现象：空气中不燃烧;纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。注意：①铁丝卷成螺旋状，为了增加受热面积
②下端系火柴，为了引燃铁丝
③集气瓶底放水或铺细沙，防止产物炸裂瓶底
d.硫+
现象：空气中微弱的淡蓝色火焰;氧气中明亮的蓝紫色火焰。两者都放出大量的热，生成有刺激性气味。
2.氧化反应：物质与氧气的反应
类型：①剧烈氧化：快，有明显的现象
②慢，无明显现象
3.氧气的制备
(1)工厂制氧：分离液态空气N2(沸点低，先汽化)②O2
(2)实验室制氧高锰酸钾法实验P35
a.药品：高锰酸钾，紫黑色固体，溶于水成紫红色
b.KMnO+二氧化锰+氧气2MnO4+MnO2+O2
c.装置：固固加热型
d.收集：
①排水法(不易溶于水)优点：纯缺点：不干燥
②瓶口向上排气法(密度大于空气)优点：干燥缺点：不纯
e.检验：将带火星的木条放入瓶内，若复燃，则为氧气
验满：将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则已满
f.实验顺序：连——查——装——定——点——收——移——熄
g.注意：
①导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。②试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热
③铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)
④试管中的导管口塞棉花，防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管
⑤要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热
⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满
⑧停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)
⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片
(3)实验室制氧双氧水法实验P36
a.原料：双氧水和二氧化锰
b.H2O二氧化锰+氧气2O+O2
c.装置类型：固液不加热型
d.催化剂
一、学期教学目标：
(一)知识与技能目标.
〈一〉知识目标
⑴、学习有关溶液的知识`;
⑵、知道酸、碱、盐、氧化物等化合物;
⑶、学习化学元素与人体健康的简单知识;
⑷、认识化学与材料、化学与社会、化学与环境;
〈二〉技能目标
1、自主能力：能联系旧知识自主学习新课，能自主解决学习中遇到问题;
2、综合能力：综合运用各种学习方法进行学习，联系各科知识综合解决问题;
3、拓展能力：由所学知识拓展到相关学科和生活生产实际;
4、创新能力：改进演示实验和学生实验，进行小发明和小制作等科学探究，实施快乐学习。
(二)过程与方法目标：
1、培养学生自学的方法，学会预习、复习、练习的方法;
2、培养学生积极、主动、勤学、好问的良好学习习惯。
3、根据课程标准的能力要求来辅导学生，让学生理解基本原理。了解有关知识的来源和推理过程以及生活中有关的化学知识。初步掌握实验操作的基本技能，了解物质构成的奥秘，了解溶液、酸、碱、盐等物质。
(三)情感态度价值观目标：
1、学习科学家们刻苦钻研、勇于探索、持之以恒的科研精神;
2、培养不怕挫折、不怕失败、敢于面对错误的意志品质。
3、通过学习力争让全部学生顺利毕业，成为合格的初中毕业生。
4、提高学生各种能力，主要包括动手操作能力、实验观察能力、综合运用课本知识解决问题的能力和创新能力。
5、通过学习提高学生的逻辑思维和发散思维。
二、学生基本情况分析：
初三两个班共有学生近百人。下面就从学生的学习习惯、各班不同层次学生的知识水平、学生的学习纪律、学习态度与学习方法等几个方面简要地分析一下：
(一)知识基础：
学生在上学年的学习中有了一定的化学知识基础，但从化学知识系统的总体上来说，只是学习了水、氧气、空气、二氧化碳等基础学科中最基础、最基本的化学知识，所学的知识是零碎的，支离的，就是从化学观方面去分析，学生对自然界和身边的化学现象的认识也是浅显的。
(二)技能和能力发展水平：
我校初三学生水平不一样，学生的知识结构不均衡，总体上有两极分化倾向，在具体教学中应注意纠正这种倾向。另外，学生虽然有一定的基础，对这门课程了解不深，应加强引导，提高学生的学习兴趣，把学生引入化学世界。
(三)学习方法水平：
大凡理科知识的掌握，着重于理解，化学知识的学习和掌握，表现得尤其突出，大部分学生已经掌握了较正确的化学学习方法，能够掌握学习规律，识物达理，并能充分利用所学的化学知识和规律解释各种自然现象，在具体教学中，应避免学生“死学知识，学死知识”，引导学生探究、讨论、实验进行探究性学习，使学生走上活学活用的轨道上来。
(四)、学习态度与习惯及学习兴趣的分析
多数同学具备了良好的学习方法，他们能够通过记笔记、建立问题记录本等方法帮助学习，而且养成了良好的学习习惯;具有了科学的学习态度。但仍有一部分同学局限于死记硬背，不能举一反三，影响了学习成绩的提高和能力的发展。
三、教材分析：
(一)编排体系
本学期化学课讲授内容为上海教育出版社义务教育课程标准实验教科书化学九年级下册，共四章。
第六章：溶液现象
第七章 ：应用广泛的酸、碱、盐
第八章：食品中的有机化合物
第九章：化学与社会发展
在新教材中设计了以下栏目：
“活动与探究” 即同学们自己动手、动脑探究科学规律，体会自然科学研究的方法。
“拓展视野”等 增加有关科学知识的扩展性内容，增加同学们的知识视野。
“联想与启示” 即课堂教学的一种延伸活动。
培养学生研究的兴趣和创造能力，鼓励学生对已有的实验方法、实验器材进行改进，鼓励学生在学习的基础上进行了发明创造。
(二)教材编排体例及特点：
本教材以义务教育、素质教育的要求为准则，以学生的全面发展为目标，以体现“三个面向”的精神为努力方向，在内容编排上，注意处理学生认知规律和化学知识结构的关系，注意体现学生的主体地位，注意体现以探究性实验为基础的学科特点。
(三)基本技能和创新能力培养：
1、有关溶液的知识;
2、中和反应等有关酸碱盐的实验;
3、化学元素与人体健康的简单认识;
4、化学与社会发展等有关知识
(四)教学重点与难点：
1、重点：
溶液的组成及溶质质量分数;酸碱盐的性质;化学与环境保护
2、难点：
溶液度的知识及溶质质量分数的计算;学习酸碱盐的性质和有关性质及计算
四、教学措施：
1、加强自身的业务理论学习，认真学习有关素质教育的理论，学习市教研室“自主、综合、拓展、创新”课题实验和“先学后教”精神和“快乐教育”理念。
2、通研大纲、教材，熟知大纲对知识、能力等的要求，把握教材内容的重点、难点，把握教材的编排体例、体系及知识结构，找出知识间的内在联系;
3、认真备课，精心设计每一个教学案，充分利用课堂40分钟，向40分钟要效益;使课堂充满快乐。
4、转变教学观念，更新教育观念，应用新的教学方法，积极参与教师换脑工程，以适应素质的要求;改变过去那种“教师讲，学生听”的传统教学模式，坚持“四为主原则”，真正让学生成为课堂的主人，让活动成为课堂的中心;
5、面向全体学生，大面积提高教学质量，要将教学目标定位于最后一名学生，不放弃最后一名学生，让每一个学生都能感受到教师的关爱;
6、积极学习现代化的教育教学技术，在教学中充分利用投影、录像、录音、多媒体等辅助教学手段，来优化课堂教学，提高授课效率，争取计算机达到高级水平;
7、做好特长生培养工作。在教学中，注意发现特长生，并积极做好特长的培养，使之成为合格加特长的学生;
8、建立健全成绩检查评价制度。精选习题，认真批改作业，在作业批改中坚持使用激励性评语，激发学生的积极性，增强学生的信心;
9、加强对学生学习方法的指导。指导学生建立“问题记录本”，要求学生人人做到每日一问;建立“错题记录本”，做到不放过任何一个错题;建立“典型题目集锦本”，做到聚集精华，举一反三。并指导学生预习、复习、解题的思路和能力;
10、积极开展化学兴趣小组的活动，开辟学习的第二课堂，让学生走向社会，理论联系实际，在实践中验证知识、应用知识、获取知识;实现快乐教育
11、在学生组织学习互助小组，发挥优等生的“小老师”作用，“一帮
一、一帮多、多帮一”，做好学习后进生的转化工作;
12、认真听取学生的意见和建议，集思广议，指导教学，改进教学方法，争取大面积提高教学质量。寓教与乐。
初三化学铁的冶炼(教学案) 教学目标：
1.了解从铁矿石中将铁冶炼出来的方法; 2.了解冶炼金属的其他方法;
3.了解金属的氧化及金属氧化物的还原。 教学过程：
铁元素在自然界中分布很广，在地壳中含量位居金属元素的第 位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75% 我国大型铁矿有：辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花 使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼
一、铁的冶炼
实验室方法：一氧化碳与氧化铁反应来冶炼铁
实验前：Fe2O3是 颜色， 状态，能否被磁铁吸起? 实验步骤：
1.反应前先检查装置的 2.装入药品，连接好装置
3.先制CO气体，然后验纯，如果已比较纯了，再用酒精灯对着氧化铁加热，尾气的处理：.......方法一： ;方法二： ，目的是： 。
4.观察氧化铁的颜色变化和石灰水的变化
5.反应结束，先撤氧化铁处酒精灯，稍稍冷却后停止通CO气体 .....6.待冷却后取出产物，用磁铁吸引，看能否被吸起，判断反应中生成了什么物质。 实验后：产物是 颜色， 状态，能否被磁铁吸起? 结论： 反应原理： 。 上述反应原理也用于工业炼铁。 工业炼铁的主要设备： 原料：
主要反应： 工业炼铁高炉结构介绍：见书P120图5-6 思考：
炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，下列铁矿石你认为不适宜炼铁的是：( )
A磁铁矿(Fe3O4)72.4% B赤铁矿(Fe2O3)70% C菱铁矿(FeCO3)48.3% D黄铁矿(FeS2)46.7%
二、金属的冶炼方法
1.把金属矿物与焦碳或氢气、一氧化碳等物质一起加热反应 冶炼锰、锌、铁、镍、铅等都是这种方法。 举例：高炉炼铁 2.电解法
冶炼钠、钾、镁、铝等是这种方法 举例：2Al2O3====4Al+3O2↑ 3.湿法冶金(金属)
用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来
用心 爱心 专心
125号编辑
1 通电
适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料，如有色和稀有金属 举例：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 两个概念：
a.金属的氧化：金属跟氧结合生成金属氧化物的过程称为金属的氧化
b.金属氧化物的还原：金属氧化物失去氧转化为金属的过程称为金属氧化物的还原 举例：
△ 3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe ____________________________ H2+CuO===Cu+H2O ____________________________ 2Cu+O2===2CuO ____________________________ 点燃 3Fe+2O2====Fe3O4 ____________________________ 思考：
如图是用一氧化碳还原氧化铜的实
验装置，回答下列问题：
(1)有下列实验步骤：①加热;② 通入一氧化碳。请用上述实验步骤 的标号填空，实验开始时，应先_____，然后______。
(2)实验进行一段时间后，A装置 中出现的现象为
__________________，说明有_________ 生成，B装置中出现的现象为_________________，说明有_________生成。
(3)装置A中的反应化学方程式为_________________________，装置B中的反应化学方程式为_________________________，装置C中的目的是_________________。 (4)反应结束，应先____________，待冷却后_______________。 小结：
作业：课本P124，第6题;提优训练：P70，第
1、
3、5题，P71,第15题。 △ 高温
用心 爱心 专心
125号编辑
2
1备课过程
学生基本知识情况分析
1、 学生在学习过第五册、第六册前面的几节后，对金属的活动性有了初步的了解，对酸、碱的分类和化学性质有一定的了解，有助于对本单元中盐的分类和化学性质的掌握。
2、 学生的生活常识，对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混淆。
3、 盐与金属反应的知识点中，盐必须是溶液、金属单质必须在盐中金属的前面，金属除钾、钙、钠、钡之外是学生较容易忽略的问题。
4、 铁元素的变价问题，对于特别是中偏下的同学还需要巩固。
5、 盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应两者都必须符合复分解反应的条件。
本单元的基本内容和教学要求(包括重点、难点、目标达成度等)
一、
一、基本内容
盐的化学性质、复分解反应的条件。
二、教学要求
1、 重点：
1、复分解反应的条件
2、盐的化学性质。
2、 难点：盐的化学性质;爱国主义和辩证观的情感体验与升华;对学习方法的培养，特别是强调学习对比的实验方法。
3、 目标：
1)掌握根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应
2)了解常见酸、碱、盐的溶解性。
3)会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。
4)记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。
5)通过本节学习，使学生认识量变到质变的具体事例，初步揭示从量变到质变的规律，同时培养学生的分析归纳能力。
6)通过铁与硫酸、铜与硝酸银反应的实验的分析，使学生树立外因和内因辩证统一的观点;使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性。
重点课时的设计思路和教学方法 (不够可另附纸) § 盐的性质
教学目的
知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件。
用途;可用盐溶液来制取单质的金属，巩固掌握制酸、制碱的方法。
能力：培养学生阅读和自学能力。培养学生分析问题和化学计算的能力。
思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。培养学生依据事实解决问题的科学态度.重点难点：
1、复分解反应的条件
2、盐的化学性质。
教学过程：[提问一] 写出下列物质的化学式，并按酸、碱、盐进行分类：
①干冰、②纯碱、③氢氯酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钙、⑥烧碱、⑦食盐、⑧氯化铁、⑨氢硫酸、⑩熟石灰、
[提问二]酸的含义，酸有哪些化学性质?(主要指硫酸和盐酸)并用有关的化学方程式表示：
[提问三]碱的含义，碱有哪些化学性质?(主要指可溶性的碱)并用有关的化学方程式表示：
[提问四]盐的含义。
[讲解] 酸中的H+ 决定了酸具有通性;碱中的OH—决定了碱的通性;盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质。
[提问] 根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性质?
讲授新课：
一、盐的化学性质：
(引导学生在图示中找出有关盐的化学性质，除盐跟酸、盐跟碱能反应外，根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生，金属可以置换某些盐溶液中的金属，归纳出盐的三条化学性质
(一)盐(溶入水或溶入酸)+ 酸— 新盐 + 新酸—是常用的一种制酸方法。
[练习] 写出下列反应的化学方程式：
AgNO3 + HCl— BaCl2 + H2SO4—
CaCO3 + HCl— NaHCO3+H2SO4—
[讨论] 这类反应要发生需要具备什么条件?
[小结] 盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。
(二)盐(可溶) + 碱(可溶)— 新盐 + 新碱—是常用的一种制碱方法。
[练习] 完成下列反应的化学方程式：
Na2CO3 + Ca(OH)2 — CuSO4 + NaOH —
Ba(OH)2+Na2SO4— FeCl3 + KOH —
[讨论] 这类反应要发生需要具备什么条件?
[小结] 盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。
(三)金属 + 盐(可溶)— 新金属 + 新盐
[提问]是否金属跟盐一定发生置换反应?
演示[实验1—8] ：①铁放入硫酸铜溶液;②铜放入硫酸锌溶液;③铜放入硝酸银溶液
[观察现象]①铁表面覆盖一层红色的物质——铜。②铜丝表面无变化。
③铜表面覆盖一层银白色物质——银。
[板书] Fe+ CuSO4 == FeSO4 + Cu
Cu +ZnSO==(不反应)
Cu + 2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag
[讨论] 金属跟盐的反应需要满足什么条件?
[小结] 由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活 动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在 后面的金属从它的盐溶液中置换出来(不以H为界限)。
注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。
[提问] 越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗?
[补充实验] 把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中。
[观察] 未见有红色铜出现。
[讲解] 不要用K、Ca、Na、Ba去置换盐溶液中的金属。
例如：Na + H2O == NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO
4[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na、Ba不能与盐溶液发生置换反应。
[分析]从性质(1)可以看出盐中的酸根离子可与酸中的H+ 结合生成新的酸。
从性质(2)可以看出盐中的金属离子可与碱中的OH—结合生成新的碱。
从性质(3)可以看出金属可置换盐溶液中的金属
那么，一种盐溶液的阴阳离子能与另一种盐溶液中的阴阳离子相互交换成分生成两种盐吗?
[演示] 实验
1、AgNO3 + NaCl—
实验
2、BaCl2 + Na2SO4 —
[观察] 实验
1、2都有沉淀生成。(独立写出以上反应的化学方程式)
(四)盐(可溶)+ 盐(可溶)—新盐+新盐
[讨论] 此类反应要发生需要具备什么条件?
[小结]两种盐必须都可溶，生成物之一是沉淀。
以上所学过的盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应，以及以前学过的中和反应等都属于复分解反应。酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反应呢?
从以上所学内容可得到：
二、复分解反应：
发生复分解反应的条件：两种电解质在溶液中相互交换离子，生成物中必须要有沉淀、气体或有水生成。
板书设计：
1、 学性质
(1)、金属 + 盐(可溶) 新金属 + 新盐
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)
2条件：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(不要用K、Ca、Na 置换盐溶液中的金属
(2)盐 (溶入水或溶入酸) + 酸 新盐 + 新酸
AgNO3 + HCl== AgCl↓+ HNO
3BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl
(3)盐(可溶) + 碱(可溶) 新盐 + 新碱
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO
4FeCl3+ 3KOH == Fe(OH)3↓ + 3KCl
(4)盐(可溶)+ 盐(可溶) 两种新盐
AgNO3+ NaCl == AgCl↓ + NaNO3
BaCl2 + Na2SO4== BaSO4↓ + 2NaCl
二、复分解反应发生的条件：(同时满足以下条件)
(1)、反应物：必须可溶(包括可溶入酸)
(2)、生成物：有沉淀、气体或水生成
[反馈练习]下列反应能否发生?若能发生写出化学方程式，不能发生的说明理由：
1、Cu + ZnSO4 —
2、 AgCl + Hg—
3、NaCl + KNO3 —
4、Mg(OH)2 + CuSO4—
5、BaCO3 + HCl —
6、Ba(NO3)2 + MgSO4 —
[课内练习]书P
16、P17
附：[课外练习]：
1、 下列物质间能反应的写出方程式，不能反应的说明理由：
(1)硝酸钙与碳酸 (2)氢氧化铁与硫酸铜
(3)铜与硝酸汞 (4)氢氧化钾与氯化钡
(5)铁与氯化锌 (6)氯化钠与硝酸银
2、X、Y、Z三种金属，X与酸不反应，但Y与酸能反应，X能将Z从它的盐溶液中置换出来，则三者的活动性从强到弱的顺序为
A、X、Y、Z B、Z、X、Y C、Y、X、Z D、Y、Z、X
3、证明一种无色溶液是硫酸，下列方法可行的是
A、氯化钡溶液、稀硝酸 B、硝酸银、稀硝酸、铜
C、石蕊试液、稀硝酸、氯化钡溶液
D、紫色石蕊试液、稀硝酸、氯化钡溶液
4、 用化学方程式回答或解释：
盐与碱作用制取氢氧化钾 ;
证明敞口放置的烧碱已变质 。
5、 下列几组物质间的复分解反应可以进行的是：
A、氯化银和硫酸 B、氢氧化钾和氯化铁
C、硫酸铜和氯化铁 D、碳酸钙和氢氧化钠
6、 由铜、空气、稀硫酸、氢氧化钠溶液制取氢氧化铜，写出有关的方程式：
7、 用化学方程式表示除去下列杂质的最佳方法：(括号内的为杂质)
(1)硫酸亚铁(硫酸铜 )
(2)氯化钠(硫酸纳)
(3)氢氧化钠(碳酸钠)
(4)铜(锌) 。
8、 能将锌、铁、铜三种物质的活动性顺序鉴别出来的一组物质是：
A、铜、铁、硫酸锌 B、硫酸、铁、铜
C、氯化铜、硫酸锌、铁 D、锌、铁、硫酸铜
9、有一种溶液中含有氯化钾、硫酸铜、氯化铁、硫酸镁四种溶质，向溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中滴入稀盐酸冒出气泡。则滤渣中一定含有的金属为 。滤液中一定含有的溶质为 。
10、下列方法中，肯定得不到盐溶液的是：
a金属溶于酸、b碳酸盐溶于水、c氧化物溶于碱溶液、d氢氧化物溶于水、e 氧化物溶于酸
A、a、b B、d、e C、c、d、e D、c、d、e、f
学科背景知识和补充材料(不够可另附纸)
1、 通过本节的学习学生知道工业上可用盐与酸反应可制得酸;可用碱与盐反应来制得碱;可用盐与金属反应来制得金属等。
2、 我国劳动人民自西汉时期就发现的关于湿法冶金的材料，以便加深理解，增强爱国主义教育：
我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置换，从而发明了水法炼铜。它成为湿法冶金术的先驱，在世界化学史上占有光辉的一页。
水法炼铜的原理是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO
4在汉代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜”，晋葛洪《抱朴子内篇黄白》中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。南北朝时更进一步认识到不仅硫酸铜，其他可溶性铜盐也能与铁发生置换反应。南北朝的陶弘景说：“鸡屎矾投苦洒(醋)中涂铁，皆作铜色”，即不纯的碱式硫酸铜或碱式碳酸铜不溶于水，但可溶于醋，用醋溶解后也可与铁起置换反应。显然认识的范围扩大了。到唐末五代间，水法炼铜的原理应用到生产中去，至宋代更有发展，成为大量生产铜的重要方法之一。
3、 介绍我国用碳酸钙、水、纯碱为原料来制烧碱等资料。
作业形式和内容
1、 完成作业本、同步中的相应配套练习。
2、 结合、模仿课本中关于盐与酸反应的条件研究实验，学生可以自己进行相应的探究研究。如：用醋酸来除水垢等实验。
重点课时试教后的反思(不够可另附纸)
1、 学生对工业上制碱、制酸、制金属生产缺乏常识性了解，但有比较高的兴趣，能根据书上的提出一些针对性的问题。
2、 教学中学生经常把物质之间能反应的和不能反应的混淆在一起，特别是盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应、盐与金属反应不清楚哪些物质之间的反应要条件的，哪些物质之间的反应不要条件的，有些物质之间的反应反应物要条件的，有些生成物要条件的，学生不太清楚，在后面的习题中要加强这些知识点方面的训练，便于提高学生的解题能力和判断能力。
沪教版初中化学课件
2教学目标
1、让生初步感受化学的魅力，激发生对化学知识的渴求。
2、了解什么是化学和化学的发展。
主要教法
实验激趣、指导阅读、举例说明、组织交流、总结引题
主要学法
倾听、阅读、观察、思考、交流
教学设计
实验激趣
师：同学们，世界上哪种颜色的花最多?
生：红色、黄色、紫色等。
师：白色的花最多。这个答案我是在某一期《开心辞典》中知道的。可是，多数人喜欢颜色鲜艳的花。现在，师这里有一朵白色的花，我们试试把它变成红色的，你有什么办法吗?生：每片花瓣上都贴上红色的纸、用红墨水浸泡花朵??
师：同学们的办法是可以的，我还有另一种办法。
接下来我用喷雾水壶对准白花喷雾。白色的花在同学们的惊呼中摇身变成了红色的。总结引题
这样神奇的变化还多着呢。我们可以把“白开水”变成“牛奶”、“红酒”，还可以拿玻璃棒当火柴用??，所有这一切，奥秘就在我们将要学习的化学知识中。化学是神奇的，化学是有趣的，化学可以使世界变得更加绚丽多彩。
指导阅读从生进行多年的写作训练着手，使他们比较容易地完成了选材任务。此时再指导生联系自身生活阅读课题下的三段文字和九幅图片。
总结引题
同学们想搜集的也是这样的素材吧。虽然我们没有拿出很多证据来证明化学使世界变得更加绚丽多彩，书上的图片也只是很微不足道的一小部分。但是，借一斑可窥全豹。我们不得不承认人类发展进步过程的方方面面均与化学有着密切的联系。
可以说，化学不是万能的，但没有化学是万万不能的。那么，什么是化学呢?
师：这样的科学就是化学。
此时，化学的概念在同学们思想中初步形成了，然后阅读课本中的化学概念。
师：化学成为一门独立的学科历经了漫长的过程。
交流
学习本课至此，同学们有哪些收获，还有什么问题都可以进行口头交流。
课后精编
精选课题1的内容写成文稿与至少三位同学交流。
第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质教案
教学目标
1.知识与技能
(1)了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化
(2)了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质。
2.过程与方法
(1)通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理
(2)用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
3.情感态度与价值观
(1)激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性
(2)培养严谨务实的科学作风。
教学重点
物理变化和化学变化的概念
教学难点
物理变化和化学变化的判断
教学方法
实验探究、归纳总结、补充讲解、练习提高
课时安排
1课时
教具学具准备
试管、带弯管的单孔橡皮塞、酒精灯、玻璃片、烧杯、铁架台(带铁夹)、研钵、、药匙、镊子;胆矾、氢氧化钠溶液、石灰石、稀盐酸、澄清石灰水、水
教学过程
[引言]我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。
[板书]第一单元走进化学世界
课题1物质的变化和性质
化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态，列表记录。演示[实验1-1]
水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。
演示[实验2]首先展示胆矾晶体
蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末
[提问]实验
1、2有什么共同特征?
以上两个实验在变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。
[板书]
一、物质的变化
物理变化
1.概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2.特征：没有其他物质生成，只是形状、状态(气态、液体、固体)的变化。
演示[实验1—3]由学生描述并记录实验现象
两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。
这里的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化铜。
演示[实验1—4]由学生描述并记录实验现象
加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。
[提问]实验
3、4有什么共同特征?
这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。
我们日常看到木材燃烧，铁生锈等都是化学变化。
在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
[板书]
(二)化学变化
1.概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。(又叫化学反应)
2.特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等
②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
[讨论]判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么?
[练习]口答课本第10页
1、2。
[引入]化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习物质的性质。我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
[板书]
二、物质的性质
(一)化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
[讲解]例如，我们刚刚做的实验
3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。
蜡烛(纸张、木材等)能燃烧;铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈;
[小结]化学变化和化学性质的联系
在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。
例如：
(1)木柴燃烧—化学变化
木柴能燃烧—化学性质
(2)铁生锈——化学变化
铁(在潮湿的空气里)易生锈——化学性质
铁(在干燥的空气里)难生锈——化学性质
(3)胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化
胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质
[过渡]物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
[板书]
(二)物理性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质
这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质;一是在物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质的物理性质。下面我们就几个重要的物理性质作一简单介绍
[板书]
1、熔点
我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点;
[板书]
2、沸点
把水加热到一定温度时，水就会沸腾。液体沸腾时的温度叫做沸点。
物质的沸点随着大气压强的增大而升高。
[板书]
3、密度
两块体积相同的铁块和铝块，有经验的人只要用手分别“掂量”一下，就可以鉴别出哪是铁，
哪是铝。这是由于体积相同的铁块和铝块，它们的质量是不相等的。我们把物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。
演示[实验1—5]
[讨论与交流]氧气和二氧化碳的物理性质、化学性质。
课堂小结
这节课我们学习了“物理变化和化学变化”，“物理性质和化学性质”，我们不仅要掌握这些概念，更重要的是要分清哪是物理变化，哪是化学变化，这就需要我们抓住两者的本质区别，多做一些练习。
布置作业
一.化合反应
1.镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO 2.铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ;4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3(缓慢氧化) 3.铜丝加热及生锈： 2Cu + O2 === 2CuO ; 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4.铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5.氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 6.碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO(不完全燃烧);C + O2 === CO2(完全燃烧) 7.硫的燃烧：S + O2 === SO2 8.磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5 9.二氧化碳被碳还原：C + CO2 === 2CO 10.人工固氮(合成氨)：N2 + 3H2 ======= 2NH3
催化剂 11.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 12.二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 13.二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 14.二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3 15.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 16.工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧)：H2 + Cl2 === 2HCl 17.金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 ===
2HCl 18.浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl
二.分解反应
1.碳酸氢铵(碳铵)受热分解：NH4HCO
3NH3↑+ CO2↑+ H2O === 2.碱式碳酸铜(铜绿受热分解)：Cu2(OH)2CO3 ===
2CuO + H2O + CO2↑ 3.加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 ===
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4.二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 ===
2H2O + O2↑ 5.电解水：2H2O ===
2H2↑+ O2↑ 6.碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7.碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 ===
CaO + CO2↑
8.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 ===
4Al + 3O2↑
三.置换反应
1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2 ===
2Fe + 3H2O;Fe3O4 + 4H2 ===
3Fe + 4H2O;
CuO + H
2 Cu + H2O === 2.碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 + 3C ===
4Fe + 3CO2↑;Fe3O4 + 2C ===
3Fe + 2CO2↑;
2CuO + C ===
2Cu + CO2↑ 3.制取水煤气：C + H2O ===
CO + H2 高温
高温 高温
高温
高温 高温
高温
通电
高温 通电
△
△ △
点燃
点燃 粉尘等
高温、高压 高温 点燃 点燃 点燃
点燃 点燃
△
△ 点燃
潮湿空气 点燃
MnO2
4.铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑;2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 6.铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 7.锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 8.湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 9.铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 10.铝热剂反应：2Al + Fe2O3 ===
Al2O3 + 2Fe;8Al + 3Fe3O4 ===
4Al2O3 + 9Fe 11.金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2 ===
2MgO + C
四.复分解反应：
1.酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H2O;Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O;Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2H2O 2.金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O;CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
MgO + 2HCl == MgCl2 + H2O;Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O 3.碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O;Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H2O
K2CO3 + H2SO4 == K2SO4 + CO2↑+ H2O 4.盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH;CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
5.Ag+与Cl-反应：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3;NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 6.Ba2+与SO42-反应：BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓+ CuCl2;H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 7.纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl 8.铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑+ H2O
(NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2NH3↑+ 2H2O
五.其他反应类型：
1.一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO ===
2Fe + 3CO2;Fe3O4 + 4CO ===
3Fe + 4CO2;
CuO + CO ===
Cu + CO2
2.非金属氧化物与碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O;CO2 +2NaOH == Na2CO3 + H2O
SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O 3.有机物燃烧：CH4 + 2O2 ===
CO2 + 2H2O; C2H6O + 3O2 ===
2CO2 + 3H2O
C6H12O6 + 6O2 ===
6CO2 + 6H2O CxHyOz + (
点燃 4xy2zy)O2
===
xCO2 + H2O
42光照 点燃 点燃
点燃
高温
高温
高温
高温 高温
高温
4.绿色植物光合作用：6CO2 + 6H2O ===
CHO + 6O2
叶绿素 6126
一年级数学期末测试
班级：
姓名：
成绩：
一、直接写出得数。
12-2=
6+8=
7-3=
5+9=
10+7-8=
10+6=
2+9=
0+6=
12-6=
6+9-7=
8-9=
10-5=
8+8=
4+8=
17-10+5=
4+10=
7+7=
3-3=
13-3=
8+1+6=
二、填空。
十
个
1、写数。
(
)
(
)
(
)
2、找规律涂一涂。
●○●○●○○○○○○○○○○○○
○○●○○●○○●○○○○○○○○
3、找规律填数。
14
16
20
18
13
17
4、18里面有(
)个十和(
)个一。(
)个一和(
)个十合起来是17。
20里面有(
)个十，7个十是(
)。
13这个数，十位上是(
)，个位上是(
)。
5、(1)如果小兔排第一，小马排第(
)。
(2)如果小乌龟排第一，小马排第(
)。
(3)从左边数起，把第2个小动物圈起来;把右边的3个小动物圈在一起。
6、在○里填上“>”“<”或“=”
11○20 9○13-5 6+7○20
7、估一估，每组两个算式中，在得数大的算式后面画“√”。
8+5□
10-7□
5+7□
10-8□
8、在14、3、9、10、16、7、0、19这些数中，比10大的数有(
)，比10小的数有(
)。
二、写出钟面上的时刻。
(
)时
(
)时
大约(
)时
三、统计。
数数右面的积木中：
长方体
正方体
圆
柱
球
(
)个
(
)个
(
)个
(
)个
四、看图列式计算。
1、2、
□○□=□
□○□=□
五、解决实际问题。
1、草地上有8头大牛，6头小牛，一共有多少头牛?
□○□=□
2、小军吃了5个苹果,还剩下3个,小军原来有多少个苹果?
□○□=□
3、小明拍了6下，小方拍的和小明同样多，两人一共拍了多少下?
□○□=□
4、同学们要种14棵树,已经种了10棵,还要种(
)棵。
□○□=□
图中共有( )个
。
六、思维拓展。
1、2、在(
)里填上合适的数。
5，10，15，(
)，(
)，30;
1，2，2，3，3，3，(
)，(
)，(
)，(
);
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