生物化学总结全

总结是在项目、工作、时期后，对整个过程进行反思，以分析出有参考作用的报告，用于为以后工作的实施，提供明确的参考。所以，编写一份总结十分重要，以下是小编整理的关于《生物化学总结全》，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

第1篇：生物化学总结全

医用无机化学的教学实践与总结

【关键词】医用无机化学 “立体网络式”教学模式 教学实践 教学方式

【基金项目】湖南中医药大学教学改革研究基金资助项目(2014-06);湖南省高校科技创新团队基金资助项目(15);湖南省普通高等学校教学改革研究基金项目(208)。

《医用无机化学》是高等医药院校医学院各专业一年级开设的一门必修基础课。教学目标是让学生掌握与医学有关的化学基础知识、基本理论及基本实验技能，为学习生理学、生物化学、药理学、病理学等后续课程奠定基础，最终能够移上游化学科学之花，接下游医学科学之木[1]，为培养具有高素质应用型医学技术人才服务。为了更好地实现这一教学目标，我们针对目前教学中遇到的问题进行了分析，并在教学实践中给出了相应的解决方法，最终保证教学的良好实施。

一、目前教学中面临的问题

无机化学是研究无机物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。结构和性质都是纯理论内容，比较枯燥。有些理论知识与医学知识和现象直接关联，另一些则不与医学直接关联，而是起着拓展和延伸知识体系的作用，但又必不可少。目前大多数教材中过多注重化学课本身的系统性，强调基础理论知识的内容过多，而缺乏与专业紧密结合的内容，教材内容太深、太难，信息量大，造成医学学生学习困难。而学校安排的学时非常有限，仅仅用32学时，将全部的理论都讲好是不太可能的，必须精简课程内容。

如果化学教师以“学科为中心”的模式采用传统教学方法进行教学，不仅无法在现有规定课时内完成教学任务，而且会使学生感觉和自己所学专业没有太多联系，严重泯灭了学生的学习兴趣，妨碍医学学生专业素质的提高，影响了教学质量，所以必须采取适合该学科性质的、有效的教学方法。针对以上问题，我们在教学实践中采取了以下措施，取得了较好的效果。

二、教材内容的设计

将教材内容进行了重新设计，始终贯彻执行教育部教材编写的“五性”原则，即教材的科学性、继承性、先进性、启发性和适应性。但同时综合考虑医学院校专业的需求、教学时数偏少等各方面的需求，对教材内容进行了精简，对部分比较难的基础理论以及非绿色化学部分进行了删减，比如删除了共价键理论中的分子轨道理论、配位化合物中的晶体场理论，再比如对酸碱平衡中只保留对最简式的近似计算。同时结合专业我们增加了与医学相关的知识链接，供学生课外阅读使用。

为培养和发展学生自主学习能力，在每个章节都增设了学习目标，以及与本章知识关联的“立体网络式”[2]的知识点连接网，并配套相应的开放式习题，学生通过查阅资料，体会无机化学知识在医学相关学科中的应用，激发学生的学习兴趣，从而更加深刻理解本章知识。例如沉淀溶解平衡与病理学中结石病的组成与形成、骨骼和牙齿的成分、解剖学中血液的成分、物理化学中的胶体的形成与制备等都设立了相关的问题，便于学生分组学习寻找答案，讨论后就可建立起关于沉淀溶解平衡知识的“立体网络式”知识框架。

三、教学方式上的多样化及与时俱进

目前高校理论课的理论课学时大大进行了缩减，目的是培养学生的自主学习习惯和能力，锻炼学生的综合素质。同时对教师的要求也提高了，要求老师要与时俱进，不断改进教学方法，从仅用板书到多媒体辅助教学，到现在的翻转课堂，电子书包，微课程教学等，随着网络时代的到来，教学方式发生了很大变化，充分利用好现在丰富的网络资源。

1.充分利用多媒体教学的优势，提高教学效果

通过有效、有度、有限地使用多媒体课件将文字、图片、影像和声音多方位共同表达某些概念、原理、定义、性质、特性、应用、事件、人物等[3]，能大大提高学生的学习兴趣，帮助学生很好地理解难点知识，显著提高教学效果。精美课件的制作要求教师要有很好地搜集素材的能力和很高的审美设计观，课件可以充分展示教师的个性和魅力，制作课件过程能大幅度提高教师的教学水平。例如分子结构的教学中，充分利用多媒体教学的优势，将抽象的基础理论知识，用Flash动画形象展现杂化的过程出来，并将整个分子的形成归纳为为三个状态(基态、激发态、杂化态)两个过程(激发过程、杂化过程)，学生可以通过Flash动画可以清楚了解整个杂化过程，通过归纳可以深刻理解该理论，并在有机分子的具体实例中可以加以应用，雜化轨道理论这个难点知识迎刃而解。

2.多种教学模式的有机结合，激发学生的学习潜能

针对目前课时不断减少，网络资源更加丰富的现状。教师需要设计好教学思路，引导学生充分利用网络资源，能取得很好的教学效果。例如采用PBL教学法，根据章节的学习思路，列出需要解答的问题，引导学生在课前利用网络资源自主学习，那么课堂讲解时就可以利用探讨式教学方法，使学生参与其中，教师进行引导、归纳总结，这样学生能更加深刻地理解所学知识。再如“立体网络式”教学模式的利用，针对每个章节“立体网络式”的知识框架，设计出一系列与医学有关的问题，让学生通过网络资源查找答案，让学生体会到本章知识点在其它学科中的应用，从而自己建立“立体网络式”的知识点连接网。例如讲解缓冲溶液时，人体各个组织的PH值是多少?可以人体中的中药缓冲系是什么?缓冲溶液在药物制备中的应用?缓冲溶液在生物体系中的应用?人在酸中毒或是碱中毒是哪些缓冲对在起作用，如何作用?等等围绕一个知识点可以提出其它学科相关的若干问题，学生通过解答这些问题不仅可以提高学习兴趣，而且就可以自己建立“立体网络式”的知识结构。

3.充分结合专业知识，提高学生的学习兴趣

为了充分拓展学生的视野，更好地理解医用无机化学所学知识在实际中应用，给出一些与所学知识联系紧密的问题，这样能充分调动学生学习的积极性。例如利用化学平衡移动原理解释一氧化碳中毒的急救措施，用缓冲原理解释人体自身对过度运动后产生的酸痛感是如何缓解的，用沉淀溶解平衡原理解释为什么用含氟牙膏刷牙就可以保护牙齿等等一系列的问题，只要教师稍加引导学生就会很积极地利用网络资源寻找到答案，同时能更加深刻地理解医用无机化学中的理论知识。

参考文献：

[1]杨旭，李兰兰，贺建，季卫刚，李欣.医学化学理论教学方法探索[J].基础医学教育，2013，15(11)：1000-1001.

[2]张晓青，黄莺，陈伶利，雷志丹，惠华英.“立体网络式”教学模式在教学中的应用[J].基础医学教育，2014，16(9)：760-761.

[3]刘昕，郑莆燕.高校多媒体教学研究及对策[J].教育与职业，2014，(798)：164-165.

作者简介：

张晓青(1978.02-)，女，博士，讲师，研究方向：生物传感器的应用研究。

作者：张晓青 黄莺 陈伶利 雷志丹 惠华英

第2篇：关于中学生物教育教学的经验总结

摘 要：在初中生物的教学中，既要因材施教，也要大力开展中学生物实验教学，运用先进的多媒体技术激发学生的学习兴趣，运用合作学习的模式，培养学生的动手能力和创新能力，使学生快速掌握生物知识，提高教学效率。

关键词：生物教育教学;实验教学;多媒体技术;创新能力

伴随着国家经济的快速腾飞，我国的教育事业也在不断地向前发展，并且取得了很大的成就。十九大召开以后，教育事业迎来了新的发展机遇，但是也遇到了很多挑战。为了发展教育事业，必须实施素质教育，打破应试教育的束缚。中学生物课程是素质教育中的重要组成部分，生物实验教学也是中学生物课程的重要组成部分，必须要重视学生动手能力的培养，让学生在实践体验中形成知识概念。生物学作为自然科学课程，在培养学生科学探索兴趣、树立正确的价值观中占据非常重要的地位。生物老师要不断探索新的教学模式，改进教学方法，提高教学质量。

一、要因材施教，坚持人性化的理念

现如今，因为中学生的学习环境和成长背景的差异较大，在个性、兴趣爱好、学习能力和学习习惯等方面都存在较大的差异。针对中学生存在的这些问题，如果还是采取一刀切的教学模式，运用相同的教学方法，必然会影响教学效果。生物教师要根据每个学生的差异因材施教，要充分熟悉所教班级学生的实际情况，掌握每个学生的特点和基础;要尊重学生的个性，做到以人为本[1]。教师要有针对性地制定培养方案和教学目标，只有这样才能提高学生的生物知识水平。生物教师要根据学生的实际情况，运用分层次教学法，给每个层次的学生制定不同的学习目标，使学生可以通过自己的能力去完成，从而提高学生的学习自信，提升课堂教学效率。

二、要大力开展中学生物实验教学

生物课程相关知识的抽象性强，所以学生学起来有一定的困难。如果教师仅仅用语言在课堂上一味地灌输知识，学生理解不透彻。实验教学具有体验性和操作性，学生在实验过程中不仅可以观察和学习生物知识，还增强了动手能力，同时激发了学习的主动性，培养了学习兴趣[2]。例如，心脏的结构与功能学习中，学生通过解剖猪心及注水实验，亲身体验到心脏四腔结构和防止血液倒流的瓣膜的存在，在实践的基础上充分理解了结构与功能相适应的生物学观点。

三、运用先进的多媒体技术激发学生的学习兴趣

随着当今科技的迅速发展，科技水平的日益提高，以计算机和互联网为基础的多媒体技术在现代教育体系中起到了非常大的作用。在以往的教学过程中，生物老师主要是对书本上的内容进行讲解，学生只是被动地学习书本上的理论知识，这是一种满堂灌的教育模式，这种方式容易使学生感觉到枯燥，学生容易产生厌学的心理，学习效率不高，课堂效果不理想[3]。为了提高中学生物的教学效率，激发学生的学习兴趣，我们要将多媒体技术融入生物教学当中。通过视频、动画、图片等手段将课堂上的生物知识变得富有乐趣，把教材上抽象的知识变得生动、简洁，提高生物课堂的趣味性。例如，在光合作用相关的教学中，语言描述并不能清晰地呈现其过程，而运用动画直观展示了光合作用过程中物质和能量的变化，使学生在理解中接受。再巧妙设置问题，激发生生间和师生间的交流与互动，从而使抽象的知识变得直观、易懂[4]。

四、运用合作学习的模式，培养学生的动手能力和创新能力

在课堂教学的过程中，教师可以通过合作学习的模式，让学生通过合作、讨论、探索等方式找到问题的答案。这种模式可以培养学生的合作意识、创新能力、学习能力和解决实际问题的能力。在课堂上，教师要做到人性化，为学生创造轻松愉快的学习环境，使学生敢于表达自己的看法和见解。老师可以对学生进行分组，每个小组安排5人左右[5]。每个小组的学生要包括学习好的和学习一般的，这样小组内部可以形成互帮互助的学习氛围。在学习的过程中，每个学生都要发表自己的建议和想法，主动去发现问题和解决问题。

总之，我认为要想让学生学好生物学，生物教师要因材施教，坚持人性化理念，坚持以生为本的理念，尊重学生的个體差异;学校要大力开展中学生物实验教学，提高学生的动手能力和创新能力;运用先进的多媒体技术激发学生的学习兴趣;运用合作学习的模式，培养学生的团队精神。这样就可以在有限的课堂教学当中，使学生快速地掌握知识，提高教学效率。

参考文献：

[1]彭彩云.初中生物教材插图教学的应用策略[J].理化生教学研究，2010（2）：101-102.

[2]于海燕.初中生物课堂有效教学策略研究[J].学苑教育，2015（6）：34-37.

[3]张钟馥.初中生物高效课堂的构建策略探究[J].中国校外教育，2016（4）：81-84.

[4]李生艳.浅谈如何构建高效初中生物课堂[J].当代教育实践与教学研究，2014（12）：24-27.

[5]蔡薇.开展中学生物学合作学习的关键步骤[J].福建基础教育研究，2012（2）：58-59.

作者简介：郑红达（1986.6—）女，汉族，就职于山东省烟台第二中学，职称：中学一级。

编辑 郭小琴

作者：郑红达

第3篇：关于《有机化学》课程教学实践的总结

摘 要:有机化学作为化工及化工相关专业的一门重要基础课程,具有独特的知识体系和特点,为了能够提高教学质量,使学生能够深入理解有机化学的内涵,学好有机化学。文章对有机化学课程教学进行了系统的总结,阐述了在有机化学教学实践中的一些教学实践经验和新的方法的尝试,阐明了有机化学课程设置的重要性。

关键词:有机化学 课程 教学 化工

有机化学作为中职学校化工学生的必修课,其教学质量的好坏直接影响后续基础课的学习。提高有机化学的教学质量,对于培养高素质化工人才具有重要意义。近几年,地区各部门对化工行业的投入在与日俱增,化工行业在地区越来越受到了重视。在这样一片大好前景下,我校根据就业市场的需求不断的对教学及课程上进行改良和创新,希望能培养出更多符合化工企业要求的合格人才。我校在2004年就已经着手进行一系列的程创新和教学改革。其中,有机化学是化工分析专业一门必修的化学基础课程。化工专业学生学好有机化学对于后续专业课的学习具有非常重要的意义,现将教学过程中一些经验与体会总结如下,希望能对以后的工作有所促进:

1学习有机化学课程的目的

在接触本课程之前,我校化工分析专业三年制中专学生已经系统的学习了《基础化学》、《无机化学》等重要的化学基础课程,对于化学学科的理论体系已经有了初步认识。针对化工分析专业的专业实用性特点,后续的有机化学作为一门理论与实验并重的课程,使学生在学习无机化学的基础上,比较系统地获得有机化学的基本理论、基本知识、基本实验技能及学习有机化学的基本思想和方法,为进一步学好后续专业课程打下坚实基础,也使学生能根据今后工作的需要,进一步学习和钻研与化工分析专业发展密切相关的有机化学方面知识。 尤其是学生在完成一系列实验内容的过程中既可以不断提高自身的创新意识和操作技能,又能够进一步巩固本课程理论知识,在理论与实践相结合的基础上努力做到融会贯通。

我国中职学校人才培养目标由服务型人才正在向创新型人才转变,对于化工专业的学生来讲,有机化学是一门重要的基础专业课程,它是后两年开设的专业课知识体系的基础,我校在有机化学教学中注重灵活运用所学知识、提高分析和解决问题能力的培养,达到进一步提高综合运用知识能力的目的,让学生用思维来分析、判断,依靠自己的推理得到结论提高学生发现问题、提出问题、分析问题、解决问题、创新能力的培养起着重要作用。

2课程设置结构

按职业教育的要求,理论教学要遵循“必需、够用”原则,要加强学生动手能力的培养,加强实践性环节的教学。我校有机化学总学时数为128学时,每周8学时,理论学时80学时,实验学时48学时,理论课时和实践性环节的课时比例达到5:3。在课程结束时还设有专门的实验操作考试。学生的总成绩由每次实验报告成绩、操作考试成绩以及理论考试成绩按比例总合而成。本课程设置的实验内容包括:苯和甲苯的性质、醛和酮的性质与鉴别、己二酸的制取等。

3该课程的教学效果

我在有机化学的教学实践中不断探索与实践,发现学生经过系统学习,他们的逻辑思维能力有明显的提高。具体可以表现在:

例如有机同系物的教学,为学生树立物质的量变引起质变的观点,提供了极好的条件。因为,有机物的每一个同系列中,每两个化合物在分子组成上相差一个或若干个CH2,随着CH2数目的增加,碳链逐渐增长,同系列中各物质的性质和状态也发生着有规律的递变。各类有机物间相互转化的知识,有助于学生进一步树立物质间联系、运动与发展的观点。而且同分异构体的推导,有机物的命名、合成、鉴别、推断等对学生的逻辑思维能力的培养有积极的作用。

其次,有机化学实验的准备过程也是思维能力的训练。做实验前一星期,我会提前将本次实验的具体内容告诉给学生。在进行每次实验之前学生都有充足的时间预习本次实验的内容以及操作步骤。对于实验中涉及的理论知识,学生可以有针对性的查找相对应的理论教材,这种预习过程也是对以往所学知识的巩固与加强。常使学生感到新鲜和有趣,势必能起到激发他们的求知欲望和学习兴趣的作用此外,在每次实验开始时,任课教师都会对实验中的重点内容和注意事项作提醒,帮助学生更好的掌握实验中应该出现的现象及可能出现的问题。

本课程实验中的使用的大部分仪器设备是建立在学生已经完成的《基础化学》、《无机化学》及等课程彼此联系的知识点上,所以通过有机化学的实验课,学生们经历的是一个温故而知新的过程,对他们原有知识的融会贯通会有很大的帮助。此外,在有机化学的理论考试中,我们也会考察学生对于实验中的一些知识点以及注意事项的掌握情况,促使一些对实验原理不求甚解的学生能认真复习,也可以使学习态度认真的同学脱颖而出。对于能认真完成实验内容,独立写出实验报告的同学而言,他们并不需要再花费许多时间复习准备理论考试也能顺利通过考核,通过有机化学的课程学习,学生逐步获得必需的有机化学基本理论、基本知识和基本技能,这对我校化工分析专业学生以后课程的学习及工作打下良好的基础。

4对有机化学课程所做改革

(1)树立教学目标,优化教学课堂:明确教学目标是教学成功的前提,它直接影响教学效率,只有教与学的目标明确,教学才能成为双方自觉地追求,教学双方才能有效地配合,使学生能真正融入有机化学教学中。有机化学内容复杂,只有选好教材,研究比较各类教材的特点,博采众长,取其精华,按照学科逻辑和特点,精心组织教学内容,才可化解这一矛盾,提高教学质量,同时给学生指定参考书,对每一种参考书的特点加以介绍,以便于生根据个人实际情况选用。此外必须改革教学方法和手段,采用新型、灵活多样的教学方式,提高学生的学习兴趣和积极性,开拓学生的视野和扩大学生的知识面。

(2)加大实验投入:由于有机化学、分析化学等化学课程是工业分析与检验专业学生重要的基础课程,学校在教学实验中心化学实验室设备的投入上非常支持。除了更新大批旧设备,学校近几年还投入了大量资金支持实验室购买药品和新型的实验仪器。例如:电子天平、原子吸收光谱仪等。这些设备使用方便、记录数据准确,大大提高了仪器的使用效率,也提高了学生的学习积极性;此外加大学生对实验室知识的培训,实验室全天向学生开放,让学生可以随时到实验室做实验,增强实际操作能力,加深对有机化学知识的理解,同时让学生参与管理实验室,使学生既有实验任务,也有管理责任,让实验室成为知识运用、知识融合、知识创新的基地。

(3)改进传统的考试方法:原有的考试重分数、轻能力,不能适应当前素质教育的形势,只注重了抓结果、重一时,而放弃了对学生学习有机化学漫长过程的监控、管理和引导,不利于技术应用型人才的培养,因此,我减少了以再现书本知识为主的考试内容,加强了对学生理解知识,应用知识,特别是综合、创造性地应用知识能力的考核。这样的考试,可使学生思维活跃,更易激发学生的创新意识,培养学生综合运用知识的能力,避免学生死记硬背、考时抄袭等不良行为的发生,承认学生的个性差异,尊重学生的天性与特长,因材施教,使学生在学习内容和要求上有选择的余地,能充分发挥每名学生的潜能,从而让学生不再把有机化学课程的学习考试当作一个沉重的负担。

(4)制作多媒体课程教学课件:有机化学课程内容多、难点多、抽象、灵活,学习难度大,为了深化教学改革,提高教学质量和教学效率,我们对实验的原理、实验的操作演示部分制作出多媒体教学课件,帮助学生能更为直观的理解和掌握实验中的重点问题。此外利用多媒体的交互性和图文声像并茂的媒体特点,将抽象的概念和理论以形象的、易于接受的形式展现给学生。激发学生的学习兴趣和学习积极性,增强理解和记忆,突破难点、突出重点,提高教学效率。

(5)精选教材,优化教学内容:教学内容直接反映了教学目的和人才培养目标,是教育创新的核心。教材是教学内容的载体,好的教材是教学质量的基本保证。有机化学内容丰富、理论深刻、实践性强,必须根据不同专业、不同层次的教学要求自编教材,在强化基础知识的同时,及时引入与现代科学关系密切的有机化学新成果、新技术、新方法。将有机化学经典理论与学科前沿发展相结合,保证教学内容的科学性和先进性。

(6)密切联系生产生活实际,扩大学生的知识面:有机化学与人类生产生活关系密切。广泛运用周围的实际事例,有助于学生建立概念。我们还把身边的化学物质、生活中的化学引入课堂,例如瘦肉精对人体的危害、中毒后的症状和处理措施;通过不断地将新知识和生活中的化学引人有机课堂教学,开阔了学生视野,使他们觉得化学就在自己身边,课堂的知识与自身息息相关,从而对所学内容留下了深刻的印象,提高了学生的科学素养,为日后成为合格化工技术人员奠定了基础,为了顺应社会发展的需要,我们要用与时俱进的态度不断完善有机化学课程的内容,帮助学生提高自身的综合竞争能力,从而更好地培养出对化工企业能做出贡献的优良人才。

(7)提高学生积极性,增强学习自主性:爱因斯坦说过“兴趣是最好的老师”,兴趣是学生学好有机化学的直接动力之一,首先结合本学科前沿动态和发展方向,展现有机化学在化工技术领域中研究与应用的前景,这样可以帮助学生树立良好的学习动机;此外把课程制作成多媒体,图文并茂的讲课,就可以使教学内容变得生动形象,灵活运用各种教学法.要运用启发式教育理论为指导,采用启发式、讨论式教学方法,不光可以帮助老师从重复性的劳动中解放出来,而且对同学听讲也是一种吸引;同时也可以介绍有机化合物在生产、生活中的广泛应用,以及它对生产、生活起着重要作用,同时通过大量生动形象的图片、事例来反映有机化学世界的奇妙,先引起学生的关注,激发学生的求知欲,让学生带着问题学习,带着兴趣学习,自然激发学习需求和兴趣,形成“教与学”的和谐发展,使学生学会求知,学会创新。

5结语

有机化学作为化工专业的基础课程具有重要作用,本文对有机化学教学实践中的一些经验和体会进行了总结,说明了灵活运用各种教学方法,借助现代化的教学手段,提高学生学习有机化学的积极性,必定可以大大加深学生对教学内容的理解,改善课堂效果,提高教学质量。实践表明,这套教改方案突出了基础性、实践性和创新性, 使学生能系统掌握有机化学知识体系,通过将有机化学机理与具体反应结合起来,增强学生对有机化学的学习兴趣,全面提高学生的综合素质,有利于学生的个性发展。

参考文献:

[1]王添惠等编.有机化学(第二版)[M].北京:化学工业出版社,2008年10月.

[2]黄时海,汪晟,白先放,卢洁,李湘萍. 计算机辅助教学在仪器分析课教学中的应用[J]. 中国科教创新导刊, 2009,(35).

[3]黄艳仙,黄敏,揭永文.有机化学教学的探讨与实践[J]. 科技资讯, 2009,(01).

[4]陈双玲,朱莹,叶玲,罗大力.丰富有机化学教学形式的探索[J]. 中国科技信息, 2009,(06) .

[5]荣国斌,秦川.在有机化学教学中要重视逻辑法的教学理念[J]. 化工高等教育, 2008,(01) .

作者：高 莉

第4篇：人教版初中化学全册化学方程式总结

人教版初三《化学》上、下册化学方程式小结

【化合反应】镁带在空气中燃烧

铝箔在氧气中燃烧

铁丝在氧气中燃烧

纯氢在空气中燃烧

磷在氧气或空气中燃烧

硫在氧气或空气中燃烧

碳完全燃烧

碳不完全燃烧

铝缓慢氧化

一氧化碳燃烧

二氧化碳通过炽热碳层

二氧化碳和水反应

生石灰和水反应

【分解反应】电解水

过氧化氢分解制氧气

加热高锰酸钾制氧气

加热氧化汞

碳酸分解

高温煅烧石灰石

【置换反应】锌与稀盐酸反应

镁与稀盐酸反应

铁与稀盐酸反应

锌与稀硫酸反应(实验室制氢气) 镁与稀硫酸反应

铁与稀硫酸反应

氢气还原氧化铜

木炭还原氧化铜

木炭还原氧化铁

铁片浸入硫酸铜溶液

铝丝浸入硫酸铜溶液

铜丝浸入硝酸银溶液

【复分解反应】

实验室制取二氧化碳(盐酸除水垢)

纯碱和稀盐酸反应(灭火原理)

纯碱和稀硫酸反应

烧碱溶液与硫酸铜溶液反应

火碱和稀盐酸反应

苛性钠和稀硫酸反应

石灰水与稀盐酸反应

熟石灰除去硫酸厂废酸

盐酸除水垢(成分之一氢氧化镁)

氢氧化铝中和胃酸过多

小苏打治疗胃酸过多

纯碱制烧碱

盐酸除铁锈

硫酸除铁锈

氧化铜和稀盐酸反应

氧化铜和稀硫酸反应

【其他类型】一氧化碳还原氧化铜

高炉炼铁主要反应原理

二氧化碳通入石灰水(检验CO2)

烧碱久置变质(吸收或除去CO2)

甲烷燃烧

酒精燃烧

葡萄糖酶解

第5篇：高一必修一化学方程式总结(全)

高一化学方程式总结

一.钠：

(1).Na在空气中与O2：4Na + O2 = 2Na2O(白色) (2).Na在O2中燃烧：2Na + O2 Na2O2(淡黄色)

(3).Na与S：2Na + S = Na2S(研磨即爆炸)

(4).Na与Cl2：2Na + Cl2 2NaCl (5).Na与H2O：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (2Na + 2H2O

= 2Na+ + 2OH- + H2↑)

(6).Na与HCl：2Na + 2HCl = 2NaCl + H+2↑ (2Na + 2H

=2Na+ + H2↑ )

(7).Na与CuSO4溶液：2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓ + H2↑

(8).Na与FeCl3溶液：6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 6NaCl + 2Fe(OH)3↓ + 3H2↑

(9).Na2O与H2O：Na2O + H2O = 2NaOH (10).Na2O与CO2：Na2O + CO2= Na2CO3 (11).Na2O2与H2O：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

(2Na+ + 4OH-2O2 + 2H2O = 4Na + O2↑)

(12).Na2O2与CO2：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2(供 氧)

(13).Na2CO3与HCl：Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O +

CO↑(互滴鉴别)(CO2-+23 + 2H = H2O + CO2↑)

(14).NaHCO3与HCl：NaHCO↑(HCO-+3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 3 + H = H2O + CO2↑)

(15).NaHCO3与NaOH：NaHCO3 +NaOH=Na2CO3 + H2O (HCO--2-3 + OH = CO3 + H2O)

(16).Na2CO3与 H2O 与 CO2：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO(CO2--3(鉴别、除杂)3 + H2O + CO2 = 2HCO3) (17).NaHCO3分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2↑

(18).NaOH与 CO2 (少量)：2NaOH+ CO2 (少量) = Na2CO3 + H-2-2O ( 2OH+ CO2 (少量) = CO3 + H2O)

(19).NaOH与 CO 2(过量)：NaOH+ CO2(过量)= NaHCO3(OH -+ CO2(过量)= HCO- 3)二.铝：

(1).Al与6HCl：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(同H2SO4)

(2Al+6H+ =2Al3+ + 3H2↑ )

(2).Al 与 NaOH 与 H2O：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2

NaAlO--2 + 3H2↑(2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2↑) (3).Al2O3与 HCl： Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

(AlO+3+23 + 6H =2Al + 3H2O)

(4).Al2O3与NaOH：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

(AlO--23 + 2OH = 2AlO2 + H2O )

(5).Al(OH)3与HCl：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

(Al(OH)+3+3 + 3H = Al + 3H2O)

(6).Al(OH)3与NaOH：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

(Al(OH)--3 + OH = AlO2 + 2H2O)

(7).2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O (8).AlCl3与NH3·H2O：AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ +

3NH

(Al3+ + 3NH+4Cl 3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4) (9).NaAlO2与HCl与H2O：

NaAlO-+2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓ (AlO2 + H + H2O = Al(OH)3↓ )

(10).NaAlO2与CO2(少量)与H2O：2NaAlO2+ CO2(少 量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

(12).AlO-↓ + CO2-2 + CO2(少量)+ 3H2O = 2Al(OH)33) (11).NaAlO2与 CO2(过量)与2H2O：NaAlO2+CO2(过 量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO(AlO-3 (过量) + 2H-2 + CO22O = Al(OH)3↓ + HCO3) (12).Al 与O2:4Al + 3O2 = 2Al2O3

三.铁：

(1).Fe与O2:3Fe+2O2Fe3O4 (2).Al2O3电解：2Al2O

34Al+3O2↑

(3).Fe与H2O(g)高温：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H(4).FeCl3+2+

3 + Fe ：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2(2Fe + Fe = 3Fe)

(5).FeCl+Cl2+3+

2+Cl2：2FeCl22=2FeCl3( 2Fe + Cl2 = 2Fe

+2Cl-)

(6).FeCl3与 Cu：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(用于雕刻

铜线路板) (2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+

)

(7).FeO与HCl：FeO+ 2HCl = FeCl2 + H2O(同H2SO4)

( FeO+2H+= Fe2+

+H2O)

(8).Fe2O3 与HCl ：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O(同

H+3+

2SO4)( Fe2O3 + 6H=2Fe + 3H2O)

(9).Fe3O4 与HCl：Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 +4H2O

(同H+2+3+

2SO4)(Fe3O4 + 8H= Fe +2Fe +4H2O) (10).FeSO4与NaOH：FeSO4 + 2NaOH=Fe(OH)2↓ + Na2+

-

2SO4( Fe + 2OH=Fe(OH)2↓)

(11).FeCl3与NaOH：FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl (Fe3+

+ 3OH-=Fe(OH)3 ↓)

(12).Fe(OH)2 与H2O 与 O2：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 (白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀) (13).Fe(OH)2与HCl.Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O

(Fe(OH)+2+

2 + 2H=Fe + 2H2O)

(14).Fe(OH)3与HCl：Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O

(Fe(OH)+

3+

3 + 3H = Fe + 3H2O) (15).Fe(OH)3加热：2Fe(OH)3

Fe2O3 + 3H2O

(16).FeCl3与KSCN:FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl (Fe3+

+ 3SCN-

= Fe(SCN)3+

3) (红色溶液,用于鉴别Fe)

(17).FeCl3与H2S(少量)：2FeCl3 + H2S(少量) = 2FeCl2 + 2HCl + S↓ (18).FeCl3与KI：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2↓ (19).FeCl3与H2O： FeCl3+3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3HCl

(20).C与H2O：C+H2O

CO+H2 (生成水煤气)

四.硅：

(1)Si与NaOH与H2O：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +

2H (Si+2OH-+H2-2↑ 2O= SiO3 + 2H2↑) (2)Si与HF：Si+ 4HF = SiF4 + 2H2↑

(3)Si与F2：Si+ 2F2 = SiF4 (4)Si与O2：Si+O2SiO2 (研细的硅与纯氧) (5)Si 与 C：Si + C

SiC

(6)C与SiO2：2C+ SiO22CO↑+Si(工业制粗硅) (7)Cl2:与Si：2Cl2+Si= SiCl4

(8)SiCl4 与H2： SiCl4 +2H2=Si+4HCl(粗硅提纯) (9)SiO2 与NaOH：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

( SiO-2-2 + 2OH = SiO3+ H2O )

(10)CaO与SiO2:：CaO+SiO2CaSiO3 (11)SiO2 与HF：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

(12)Na2SiO3 与HCl：Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ (13)Na2SiO3 与 H2O与CO2： Na2SiO3 + H2O+CO2 = Na2CO3 + H2SiO3↓(强酸制弱酸)

(14)Na2SiO3与H2O与CO2 (过量)：Na2SiO3 + H2O+ 2CO2 (过量) = 2NaHCO3+H2SiO3↓

(15)SiO2与 Na2CO3：SiO2 + Na2CO3

Na2SiO3+ CO2↑

(16)SiO2与 CaCO3：SiO2+ CaCO3CaSiO3+ CO2↑ (工业制玻璃)

(17)H2SiO3与NaOH：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3+ 2H2O

(18)H2SiO3分解：H2SiO3

SiO2 + H2O

五.氯：

(1)Cu与Cl2：Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟) (2)Cl2与Fe：3Cl2+2Fe2FeCl3(棕黄色烟) (高价产物) (3)Na 与Cl2:2Na +Cl2 2NaCl(白烟)

(4)Cl2 与H2：Cl2 +H22HCl(燃烧苍白色火焰，光照

会爆炸) (5)Cl2与P：3Cl2+2P2PCl3(液体) (6)Cl2与P：5Cl2+2P2PCl5(固体)(白色烟雾)

(7)Cl2与H2O：Cl2+H2OHCl+HClO (新制氯水成分

三分子HO,Cl+，Cl-，ClO-,OH-22,HClO四离子H) (8)Cl2与2NaOH：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (9)Cl2与Ca(OH)2：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业制漂白粉)

(10)漂白粉的漂白原理 Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量) ： Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量) = CaCO3↓+2HClO (强酸 制弱酸)

(11)漂白粉的失效原理Ca(ClO)2与H2O与CO2(少量)： Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量) = CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl+O2↑

(12)FeCl2与 Cl2：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

(13)NaBr 与 Cl-2：2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2(2Br + Cl2 == 2Cl- + Br2)

(14)KI + Cl--2：2KI + Cl2 == 2KCl + I2(2I + Cl2 == 2Cl + I2)

(15)实验室制备氯气MnO2与HCl(浓)：MnO2+4HCl(浓)MnCl+-2+Cl2↑+2H2O(MnO2+4H + 2Cl

Mn2++Cl2↑+2H2O)

(16)NaX与AgNO3：NaX+AgNO3=AgX↓+NaNO3 (X=Cl,Br,I)(沉淀不溶于HNO3,根据沉淀颜色鉴别卤离子) (17)NaCl 与 AgNO3：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (白色沉淀)

(18)NaBr 与 AgNO3：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 (浅黄色沉淀) (19)KI 与AgNO3：KI +AgNO3 = AgI↓ + KNO3 (黄色沉淀) 六.硫：

(1)Na 与S加热：2Na +S Na2S (2)Fe与S：Fe+SFeS

(3)Cu与S：2Cu+SCu2S (低价产物) (4)H2与S：H2+S H2S (5)S 与 O2：S + O2 SO2 (6)S 与NaOH：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 +

3H(3S + 6OH- 2S2- + SO2-2O

3 + 3H2O)

(7)SO2:与H2O：SO2+H2OH2SO3(注意“可逆反应”

的定义) (8)NaOH与SO2 (少量)：2NaOH+ SO2 (少量) = Na2SO3 + H2O

(9)NaOH与SO2(过量)：NaOH+ SO2(过量)= NaHSO3 (10)Ca(OH)2 与SO2 (少量) ：Ca(OH)2 + SO2 (少量) =

CaSO3↓+ H2O

(11)Ca(OH)2 与SO2(过量)：Ca(OH)2 + SO2(过量)

=Ca(HSO3)2

(12)CaO与SO2：CaO+ SO2 = CaSO3(13)SO2与O2：2SO2+O22SO3 (14)Cl2与SO2：Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HCl (同Br

2、

I) (Cl+2--

22+SO2 +2H2O= 4H + SO4+ 2Cl)

(15)H2S与 SO2：2H2S+ SO2=2H2O+ 3S↓ (16)SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4 (17)CaO与SO3：CaO+ SO3 = CaSO4

(18)H2S与O2(少量)：2H2S+O2(少量)

2H2O+2S

(19)H2S+O2(足量)：2H2S+3O2(足量) 2H2O+2SO2

(20)FeS与HCl：FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2(同H2SO4，实验室制备H2S)

(21)FeS2与O2：4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2 (22)SO3与H2O：SO3+H2O=H2SO4(工业制硫酸)

七.氮

(1)N2与H2：N2+3H22NH

3(工业合成氨)(2)N2与O2：N2+O2

2NO

(3)

N2与Mg：N

2+3Mg

Mg3N2

(4)NO 与 O2：2NO + O2 = 2NO2 (5)2NO 2

N2O4

(6)NO2与H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO

(7)NO与3O2与2H2O：NO+3O2+2H2O=4HNO3 (8)NO2与O2与H2O：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

(9)Na2SO3与H2SO4：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O (实验室制备SO2)

(10)Na2SO3 +O2:2Na2SO3 +O2=2Na2SO4

(11)SO2(少量)与NH3与H2O: SO2(少量)+2NH3+H2O= (NH4)2SO3

(12)NH3+H2ONH3·H2ONH+4+OH- (13)NH3与 HCl ：NH3+ HCl = NH4Cl(白烟)

(14)NH3与 HNO3：NH3+ HNO3 = NH4NO3(白烟)

(15)NH3与 H2SO4：2NH3+ H2SO4 = (NH4)2SO4

(16)NH3与O2：4NH3+5O24NO+6H2O (17)NO + O2：2NO + O2 = 2NO2

(18)NO2+H2O：3NO2+H2O=2HNO3+NO(工业制硝酸) (19)NH4Cl受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑(20)NH4HCO3

受热分解：NH4HCO3NH3↑+ H2O

+CO2↑

(21)(NH4)2SO4与 NaOH：(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O (用于检验NH+4)

(22)NH4Cl 与 Ca(OH)2：2NH4Cl + Ca(OH)2

CaCl2

+ 2NH3↑+2H2O(实验室制氨气)

八.硫酸

(1)H2SO4(浓)与Cu：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+ 2H2O+SO2↑

(2)H2SO4(浓)与Zn：2H2SO4(浓)+Zn = ZnSO4+2H2O+ SO2↑

(3)H2SO4(浓)与Fe(少量)：6H2SO4(浓)+ 2Fe

Fe2(SO4)3 + 6H2O+ 3SO2↑ (Fe少量) (4)H2SO4(浓)与C：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O +2SO2↑

(5)H2SO4(浓)与 S：2H2SO4(浓)+ S

2H2O+ 3SO2↑ (6)H2S + H2SO4(浓)：H2S + H2SO4(浓)= S↓+ SO2↑+ 2H2O

(7)HBr + H2SO4(浓)：2HBr + H2SO4(浓)= Br2 + SO2↑+ 2H2O (8)HNO3遇光分解：4HNO3(硝酸显黄色的原因)

(9)Cu与

HNO3(浓)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O +-2+(Cu+4H + 2NO3=Cu+2NO2↑+2H2O) (10)HNO3(稀)与Cu：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O +-2+( 3Cu+ 8H + 2NO3= 3Cu+2NO↑+ 4H2O)

(11)HNO3(浓)与Fe：6HNO3(浓)+ Fe Fe(NO3 )3+ 3H2O+ 3NO2↑

(12)HNO3(稀)与Fe(足量)：8HNO3(稀)+3Fe(足量)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O (13)HNO3(稀)与Fe(少量)：4HNO3(稀)+Fe(少量)= Fe(NO3)3+NO↑+2H2O (14)C与HNO3(浓)：C+4HNO3(浓)+2H2O

4NO2↑+O2↑+2H2O CO2↑+4NO2↑

第6篇：九年级初三化学全册知识点总结整理归纳

初三化学全册知识点汇编

一、初中化学常见物质的分类

1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2

2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

二、初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

(二)、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

(一)质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

(二)质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

(一)、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

(二)、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

五、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放

(3)农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，

向上排空气法(密度比空气大的气体)，

向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：

(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;

(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;

(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：

(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，

(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大

(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

六、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、天然气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生铁/钢：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe2O3)

七、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠(NaCl)：食盐

2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾

10、甲烷(CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

八、物质的除杂

1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。

16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。

九、化学之最

1、未来最理想的燃料是H2。

2、最简单的有机物是CH4。

3、密度最小的气体是H2。

4、相对分子质量最小的物质是H2。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。

PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。

9、天然存在最硬的物质是金刚石。

10、最早利用天然气的国家是中国。

11、地壳中含量最多的元素是氧。

12、地壳中含量最多的金属元素是铝。

13、空气里含量最多的气体是氮气。

14、空气里含量最多的元素是氮。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

十、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十一：有毒的物质

1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;

2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);

3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

十二：实验室制法

1、实验室氧气：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

2KClO3=======2KCl+3O2↑

2H2O2=======2H2O+O2↑

2、实验室制氢气

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用);Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑;2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑;2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、实验室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

十三：工业制法

1、O2:分离液态空气

2、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

3、H2：天然气和水煤气

4、生石灰：高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

6、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2Na

OH

十四：初中常见化学反应归类

化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2

MnO2

2H2O+O2↑

16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

18、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温CaO+CO2↑

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO

27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

其他

28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

十五：初中化学常考的几个反应

一、物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

二、几个分解反应：

13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑

15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

三、几个氧化还原反应：

19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O

20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑

21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

第7篇：化学元素的英文全称(全)

化学元素周期表的英文全称Periodic Table of the Elements缩写 PTE

拉丁文 英文

1 H 氢 Hydrogenium Hydrogen2 He 氦 Helium Helium3 Li 锂 Lithum Lithum

4 Be 铍 Beryllium Beryllium5 B 硼 Borium Boron6 C 碳 Carbonium Carbon7 N 氮 Nitrogenium Nitrogen8 O 氧 Oxygenium Oxygen9 F 氟 Fluorum Fluorine10 Ne 氖 Neonum Neon11 Na 钠 Natrium Sodium

12 Mg 镁 Magnesium Magnesium13 Al 铝 Aluminium Aluminium14 Si 硅 Silicium Silicon

15 P 磷 Phosphyorum Phosphorus16 S 硫 Sulphu Sulfur

17 Cl 氯 Chlorum Chlorlne18 A 氩 Argonum Argon

19 K 钾 Kalium Potassium20 Ca 钙 Calcium Calcium

第8篇：九年级化学下册全册教案

【】九年级化学下册全册教案通过学习来培养学生实验探究能力，增强学生理论与实际相结合的能力。

教学目标：

知识与技能：

1.了解化肥的种类和特性

2.学会对铵根离子的检验

3.了解常见化肥使用的注意事项

过程和方法：

1. 培养学生实验探究能力;

2. 增强学生理论与实际相结合的能力。

情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。

重点：

1.化学肥料的种类和特性

2.铵根离子的检验

难点：

1.铵根离子的检验

2.化学肥料成分的记忆。

课前准备：

教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结;对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究;

学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。

教学过程：

一. 化学肥料

1、氮肥

氨水 NH3H2O 易溶于水 低温密封

碳酸氢铵 NH4HCO3

硝酸铵 NH4NO3

氯化铵 NH4Cl

硫酸铵 (NH4)2SO4

尿素 CO(NH2)2

【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。

【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。

2、磷肥

它是含有磷酸根的盐。主要有磷矿粉(主要成分是磷酸钙)、钙镁磷粉(主要成分是磷酸钙和磷酸镁)、过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙)、重过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙)

磷酸二氢铵 NH4H2PO4 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4

3、钾肥

硫酸钾(K2SO4) 氯化钾(KCl)

碳酸钾(K2CO3)(草木灰的主要成分)

4、复合肥料

硝酸钾KNO3

磷酸二氢钾KH2PO4

5、微量元素肥料

如B、Mn、Cu、Zn等

6、农家肥料

二、农药

1、作用

2、危害

三、随堂检测题

l.氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须棕色瓶中。

___，且放在2.硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。尿素的含氮量最高，肥效持久。铵盐跟碱性物质反应，会放出___.

3.草木灰中的钾肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4、磷酸二氢钾是含_________元素的复合肥料，硝酸钾是含________元素的复合肥料。

5、常用的农药有哪些?说出各有哪些作用和危害。

第四节 化学与环境保护

教学目标：

知识与技能：知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，了解防治水、大气污染的一般原则和方法。

过程和方法：认识化学在环境保护中所起的作用，一方面是通过禁止某些反应发生、控制或改变反应途径等杜绝有害物质产生，另一方面是将有害物质转化为无害物质。

情感态度与价值观：初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。

重点：知道水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害

难点：形成正确、合理地使用化学物质的意识，确立绿色化学观念、树立保护环境、与自然和谐相处的意识。

课前准备：首先安排学生对本节课的内容进行自学，在对教材中涉及的内容有所了解的基础上，要求学生对水、大气污染的主要原因、主要污染物及其危害，水、大气污染防治的一般原则和方法、与自然和谐相处三方面作深入的调查，这就需要学生通过各种途径广泛的收集资料。收集好资料以后，组织学生分组进行资料整理。根据自愿的原则将学生分为三大组，每一大组中又可分为几个小组，如第一大组研究水资源的污染及防治，其中又可分为污染源小组、危害与防治小组。每一小组选出负责人、中心发言人。有能力的小组还找到了相关的影视资料，并把它们加以整理制作成了课件，待上课交流时放映给全班同学观看。 教学过程：

引入：同学们都说得非常好。正象刚才同学们所说的，随着社会的发展，人类的生产生活已经对生态环境造成了严重的污染与破坏。但目前，仍有很多人没有意识到保护生态环境的重要性，甚至无视环境污染的危害，只重经济，不重环境。下面，我就将时间交给同学们，请大家告诉大家环境污染的危害。

一、保护生命之源――水

水是生命之源，但大自然赐予我们的水资源却十分有限。那么目前水资源的污染与保护的现状如何呢?哪些同学收集和整理了有关水 污染与保护方面的资料? 让我们请他们给大家介绍好不好?

二、大气的污染

请同学们各抒己见，发表一下对大气污染及防治的认识。

三、与自然和谐相处 只有树立绿色化学观念，大力发展绿色化学工艺，才能使人类与自然和谐相处。让学生了解绿色化学，可以培养学生的认知能力，为他们的终身学习打下基础。

第9篇：人教版（五四学制）化学八年级全册 专题复习 化学用语 教案

专题复习

化学用语

【教学目标】

1.了解元素符号、离子符号、化合价的意义

2.掌握元素符号、化学式的书写及意义

3.掌握化学式的相关计算

【教学重点】元素符号、化学式的意义和正确书写

【教学难点】正确书写化学式

【教学方法】讲解、讨论、练习

【教学内容】化学用语的意义及运用

【教学时间】1课时

【教具】

多媒体

【教学过程】

引言：化学用语是我们学习化学的必备知识。这节课我们主要来复习一下化学用语的有关知识。

讲解：初中化学用语包括元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式、粒子结构示意图。

多媒体展示：一、元素符号(简单概述元素符号的书写及意义)

1、书写：一大二小

O

N

Al

Fe

2、元素符号意义(1)表示一种元素(2)表示这种元素的一个原子

(3)有的还可表示一种物质

提问：

O可表示的意义有：___________

;

___________

2O表示的意义

注意：元素符号前的数字表示原子个数(只有微观意义)

(通过讨论得出哪些元素符号只能表示一种元素和一个原子，哪些还能表示一种物质。)

金属、稀有气体、非金属固体的元素符号还可表示一种物质

练习：1、用化学用语填空：

(1)

地壳中含量最多的金属元素(

)

(2)

人体中含量最多的元素(

)

(3)

青少年缺少(

)会得佝偻病

(4)

表示一个氢原子，

表示(

)

2、下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元

素，还能表示一种物质的是(

)

A.

H

B.

O2

C.

He

D.

2Fe

多媒体展示：二、离子符号和化合价

1、说出下列数字的意义

+2

MgO

：

表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价

Mg2+：表示一个镁离子带2个单位正电荷

提问：2Mg2+中前面“2”的意义

注意：离子符号前面的数字，表示离子的个数

学生活动：2.离子符号与化合价的区别与联系(学生讨论后展示)

化合价

离子符号

表示方法

在元素符号的正上方标出数字和+(-)号，左符号右数字，数字“1”不能省

在元素符号的右上方标出数字和+(-)号，左数字右符号，数字“1”能省

符号(举例)

+1

+3

H2O

AlCl3

H+

Al3+

联系

同种元素的化合价与离子所带的电荷，数值相等，正负相同，位置不同，写法相反

练习：1、判断下列离子符号和化合价的表示方法是否正确，如不正确请改正

+1

2+

Ca+

Al+3

AgNO3

OH1-

CO32-

ZnSO4

2、用化学用语填空：

(1)氯离子_____;

(2))氯化亚铁中铁元素的化合价________;

(3)4个铵根离子

;

多媒体展示

：

三、化学式

1.写出下列物质的化学式

氧气

氖气

硫酸

氢氧化铁

氯化铝

硫

氧化铁

碳酸

碳酸铵

硫酸亚铁

硫酸钠

讲解：(1)通过学生化学式的书写指出：金(正)在左，非(负)在右，氧化物中氧在后

(2)化合价书写化学式的原则：正负化合价代数和为零

练习：(化合价的应用)

(1)江西武宁白钨矿储量丰富，有望成为世界钨都。白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWOx)。其中钨元素的化合价为+6价，则x是(

)

A.

2

B.

3

C.

4

D.5

(2)氨气是工业制硝酸的重要原料。氨气(NH3)中氢元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为(

)

A.−3

B.+3

C.+4

D.+5

(3)现有干冰、熟石灰、生石灰、小苏打四种物质，请选择适当物质的化学式填空。

①可用于人工降雨的是

;

②可用于改良酸性土壤的是

;

③焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之是

;

④可用作食品干燥剂的是

。

2.化学式的意义：(以H2O为例)

⑴表示一种物质，如表示

水

这种物质。

⑵表示该物质的元素组成，如表示水是由

氢元素

和

氧元素

组成。

⑶表示一种物质的1个分子，如表示1个

水分子。

⑷表示1个分子中所含各种原子的原子个数，如表示1个水分子由2个氢原子

和1个

氧原子

构成。

注意：在化学式前面加数字只表示几个分子。如

2H2O

练习：

(4)枯茗醛的化学式为Cl0H12O

，是一种食用香料.下列说法正确的是(　　)

A.枯茗醛由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成

B.枯茗醛中碳、氧元素的质量比为10：1

C.枯茗醛由碳、氢、氧三种元素组成

D.枯茗醛中氧元素的质量分数最小

归纳：化学符号周围数字的意义

(1)元素符号(化学式、离子符号)前面的数字表示粒子的个数

(2)元素符号右下角的数字表示一个分子中某原子的个数

(3)元素符号(原子团)正上方的数字表示元素或原子团的化合价

(4)离子符号前的数字表示1个离子所带的电荷数

练习：

判断下列数字“2”的意义：

-2

(1)

2C

(2)

2CO2

(3)

CO2

(4)

O2-

表示原子的个数是(

)

表示分子的个数是(

)

表示一个离子所带的电荷(

)

表示化合价数值的是(

)

表示一个分子中含有的原子个数的是(

)

板书设计：

课题：化学用语

元素符号

离子符号

化学用语

化学式

化合价

化学方程式

粒子结构示意图

化学符号周围数字的意义：

+n

aRbm+