无论是开展项目，还是记录工作过程，都需要通过总结的方式，回顾项目或工作的情况，从中寻找出利于成长的经验，为以后的项目与工作实施，提供相关方面的参考。因此，我们需要在某个时期结束后，写一份总结，下面是小编为大家整理的《化学全部知识点总结》的文章，希望能够很好的帮助到大家，谢谢大家对小编的支持和鼓励。
初三政治知识点总结初三政治全部的知识点总结 第一课 责任与角色同在 1
初三政治知识点总结初三政治全部的知识点总结 第一课 责任与角色同在
1、责任的含义 包含两层含义：责任是一个人应当做的事情;责任是不应该做某些事情。
2、责任的来源：责任产生于社会关系之中的相互承诺。 表现在生活的方方面面： 对他人的承诺、 分配的任务、 上级的任命、 职业的要求、 法律规定、传统习俗、公民身份、道德原则等。
3、人因不同的社会身份而负有不同的责任。子女，学生，朋友，陌生人，普通 公民，社会成员。。。。。 每个人都有多重角色，而每种角色往往都意味着一种责任，我们每个人都应尽到 自己的责任。
4、自己对自己负责 自己对自己负责的表现：守时，守信，诚实，自尊自信，自立自强;用合理合法 的方法，及时纠正自己的过失，也是一种负责任的表现。 自己对自己负责的意义：“只有对自己负责的人，才能享有真正的自尊，也才有 资格、有自信、有能力承担起对他人、对社会的责任”;
5、自己不对自己负责任的后果 我们生活的社会是一个整体，我对他人负责，他人也对我负责;我对自己负责， 同时也就是对他人负责，对社会负责。
6、正确对待承担责任的回报与代价回报 承担责任，伴随着获得回报的权利，同时也是履行自己应尽的义务。 回报：更重要的是无形的财富，如良好的自我感觉、他人的赞许、获得新的知识 或技能、能积累宝贵的人生经验等。 代价：当我们承担责任时，会感受到责任沉甸甸的分量，意味着付出时间、精力 和金钱，意味着可能因做得不好而受到责备，甚至受到处罚。有时因坚持原则而 遭到埋怨，甚至成绩下降。 对于人的成长来说， 承担责任， 是自尊自信的具体表现， 是自立自强的必然选择， 是走向成熟的重要标志。我们要勇于承担责任。
7、如何理解“我承担，我无悔”? 有些该做的事情，并不是我们自愿选择的，但我们仍然要为它们承担责任，如果 采取抱怨、懈怠等消极态度，同样是缺乏责任心的表现。只要我们把他们当作一 种不可推卸的责任担在肩头，全身心地投入，同样能够把事情做得出色。 第二课复习
1、集体和个体的关系 ① 集体的存在离不开个体 ②个体只有紧紧地依靠集体，才能有无穷的力量
2、集体利益与个人利益的关系 集体利益与个人利益是相互依存的。只有维护集体利益，个人利益才有保障。保 障个人利益是集体的责任，而集体利益是集体中每个成员努力的结果。因此，集 体应充分尊重和保护个人利益，个人更应该积极关心和维护集体利益。
3、关爱集体人人有责
4、如何关爱集体? 关爱集体的表现： ①自觉维护集体的荣誉和利益，服从集体的安排，积极主动地为集体建设贡献力 量。 ②发扬集体的好作风，通过自己的努力解决集体遇到的困难。。 ⑶在集体中能求大同存小异，善于团结他人，让集体发挥出更大的力量。 承担对社会的责任
1、国家兴亡 匹夫有责 作为公民，做好本职工作的同时，承担起关爱社会的责任。 (1)维护国家的尊严是每个公民应尽的责任。 (2)国家处在困难时期，最能考验公民的责任意识。 (3)我国青少年肩负着铸造民族辉煌，实现中华民族伟大复兴的重任。
2、积极参加社会公益活动
三、做一个负责任的公民
1、(1)慎重许诺、坚决履行诺言。 (2)承认错误并承担错误所造成的后果
2、自觉承担责任 自觉承担责任，就是我要承担责任、我愿意承担责任、我主动承担责任，而不是 要我承担责任、被迫被动地承担责任。自觉承担责任就要学会反思自己的责任 第二单元复习 第三课 认清基本国情
1、当前，中国在世界舞台上的地位如何? 1)当今世界，中国是发展最快，变化最大的国家之一; 2)中国的国际地位日益提高，在国际舞台上发挥着越来越重要的作用，一个和 平、合作、负责任的中国形象已经为国际社会所公认。
2、为什么我国仍处在社会主义初级阶段? 1)、新中国成立特别是改革开放以来，社会主义制度的优越性得到了初步显示。 我国的社会主义现代化事业取得了举世瞩目的巨大成就。 (我国的综合国力有了 很大提高) 2)、我国的社会主义仍处于初级阶段(基本国情) ①原因或表现：现阶段我国社会生产力水平还比较低 ②科学技术水平、民族文化素质还不够高。 ③社会主义具体制度还不完善
3、初级阶段的含义及起始时间 ① 含义：初级阶段就是不发达阶段，是指在经济、政治、文化生活等各个方面 不发达。 ②初级阶段起始时间： 上世纪五十年代中期起，到本世纪中期(需一百年左右的时间)
4、我国社会的主要矛盾 人民日益增长的物质文化需要同落后的社会生产之间的矛盾。 (主要矛盾只有一 个，它贯穿我国社会主义初级阶段的整个过程和社会生活的各个方面)
5、国家的根本任务 沿着中国特色社会主义道路，集中力量进行社会主义现代化建设。
6、必须长期坚持的指导思想 (1)、马列主义、毛泽东思想、邓小平理论、“三个代表”重要思想是我们党和 国家必须长期坚持的指导思想。 马克思主义的基本原理同中国革命的具体实践相结合的过程中产生了三大理论 成果：毛泽东思想、邓小平理论、“三个代表”重要思想) ①三个代表的含义： A、始终代表中国先进生产力的发展要求。(三峡工程，西部大开发…) B、始终代表中国先进文化的前进方向。(文化艺术的发展，文化的世界交流…) C、始终代表中国最广大人民的根本利益。(送温暖活动，为农民工立法讨要工 资，…) ②“三个代表”重要思想 A、是中国共产党先进性的具体表现。 B、是我们党的立党之本、执政之基、力量之源。 C、是我们坚持和发展社会主义的基本经验和必然要求。
7、党的基本路线的内容(课本 37 页)一个中心，两个基本点 (1)、党制定基本路线的依据及出发点: 依据:初级阶段的基本国情和历史任务 出发点:全国各族人民的根本利益 (2)坚持四项基本原则 内容：坚持社会主义道路、坚持人民民主专政、坚持中国共产党的领导、坚持马 列主义毛泽东思想。 意义：它是我国的立国之本，是中国革命历史经验的总结，是经过我国革命实践 证明的真理。坚持四项基本原则是全国人民的根本利益所在，是全国人民团结奋 战的共同政治基础，是社会主义现代化建设事业取得成功的政治保证。 (3)、坚持改革: .原因：我国现阶段存在与生产力发展不相适应的经济体制、政治体制和其他方 面的体制。 目的：解放和发展生产力，建设有中国特色的社会主义。 性质：社会主义制度的自我完善和发展 内容：经济体制改革、政治体制改革、文化体制的改革。 (4)、坚持对外开放: 1)对外开放是我国的一项基本国策。 2)世界经济发展的客观要求; 3)中国已加入了 WTO，我们必须抓住机遇; 4)社会主义的本质的要求。 5)实践证明，对外开放是强国之路，是社会主义事业的发展动力。 (5)、为什么要坚持党的基本路线不动摇? 1.坚持党的基本路线不动摇是我国改革开放和现代化建设的伟大实践经验的总 结; 2.坚持党的基本路线不动摇是实现社会主义事业最可靠的保证 (6)、“一个中心，两个基本点”的关系 1.它们是相互依存，缺一不可的有机整体; 2.经济建设必须坚持四项基本原则和坚持改革开放; 2.坚持四项基本原则和坚持改革开放是互相促进的; 3.两个基本点是为了更好地解放、发展生产力，把经济建设搞上去。 (7)、改革、发展、稳定之间的关系 1)改革、发展、稳定三者是相互促进，紧密联系的。 2)其中，发展是目的，是硬道理;改革是动力，稳定是保证、是前提。 3)在现代化建设中，要正确处理改革、发展、稳定的关系。只有在稳定的政治 环境下，才能集中精力进行改革开放和现代化建设。 统一的多民族国家
1、我国是一个统一的多民族国家
2、汉族以外的其他民族被称为少数民族.
3、民族区域自治制度是我国的一项基本政治制度. 民族区域自治制度是我国三 项基本政治制度之一(另两项为人民代表大会制度、中国共产党领导的多党合作 和政治协商制度)
4、我国处理民族关系的原则：民族平等、团结和共同繁荣。
5、我国宪法赋予了各族人民平等的政治权利、人身自由权利
6、为什么说维护民族团结,既是国家的事，也是我们应尽的责任和义务? (1)我国是一个统一的多民族国家. 我国在少数民族聚居的地方实行民族区域 自治制度，由少数民族自己管理自己的内部事务。我国宪法赋予了各族人民平等 的政治权利、人身自由权利。民族平等、团结和共同繁荣是我国处理民族关系的 原则。 (2)维护民族团结也是我们应尽的责任和义务。我们要自觉尊重各民族的宗教 信仰，尊重各民族的风俗习惯，尊重各民族的语言文字。生活中和少数民族同学 和睦相处。主动帮助少数民族同学。
7、一国两制的基本方针 (1)一个国家：中国的主权和领土必须完整，不容分割，中国是一个统一的国 家; (2)两种制度：在一个中国的前提下，国家的主体坚持社会主义制度，港澳台 保持原有的资本主义制度和生活方式长期不变。 (3)香港和澳门回归祖国后的稳定繁荣和发展证明：一国两制是正确的，具有 强大的生命力。
8、两岸关系 (1)世界上只有一个中国;和平统一，一国两制的基本方针; (2)一个中国原则是发展两岸关系和实现和平统一的基础; (3)一国两制是两岸统一的最佳方式。 第四课 了解基本国策与发展战略
一、为什么要对外开放? 当今世界是开放的世界，世界一天一天变的更加开放，闭关自守只能导致落后， 中国要发展，要进步，要富强，就要吸收和借鉴一切先进的东西，坚持引进去和 走出来相结合。总之，中国的发展离不开世界，实行对外开放，符合当今时代特 征和世界经济技术发展规律，是加快我国现代化建设的必然选择。
二、对外开放的基本国策
1、全方位的对外开放
2、正确认识对外开放和独立自主的关系 1)对外开放有利于现代化建设，在对外开放中必须坚持独立自主的原则。独立 自主、自力更生是我国现代化建设的立足点; 2)要正确理解对外开放和独立自主的含义，对外开放并不等于一切依靠外援， 甚至依赖外国实现现代化;独立自主也决不是闭关自守，盲目排外; 3)对外开放可以增强我国独立自主的能力。
3、对外开放中如何正确对待外来东西 1)我们要坚定不移地坚持对外开放的基本国策; 2)敞开国门的同时要维护自身安全：既要借鉴吸收一切先进的东西又要抵制一 切腐朽的东西。 计划生育与保护环境的基本国策
一、我国的人口问题; 我国是世界上人口最多的国家——我国社会主义初级阶段的重要国情之一 人口特点：
1、人口基数大，新增人口多，人口素质偏低——我国人口现状的特点
2、人口老龄化的速度加快，人口的分布不平衡，男女性别比例失衡等 人口问题就是发展问题
二、计划生育是我国的基本国策
1、实行计划生育的目的：控制人口数量，提高人口素质
2、具体要求：提倡晚婚、晚育、少生、优生
3、意义：有利于发展社会主义的生产力，有利于增强国家的综合国力，有利于 提高人民的生活水平 实施科教兴国的发展战略
1、科学技术是第一生产力：科学技术深刻影响着生产力各要素,对经济增长起主 导作用.2、生产力三要：生产工具、劳动者、劳动对象 3 科学技术是第一生产力 (1) 技在人类历史进步中的作用：科技发展推动经济变革和社会进步 (2)科学技术成为生产力中最活跃的因素，科学技术是第一生产力 (3)中国的发展离不开科技进步
4、“中国制造”和“中国创造”的根本区别在哪里?(自主创新) 应如何提高“中国创造”的能力? (实施科教兴国战略; 鼓励科学研究和科技创新; 培养创新人才。)
5、我国为什么要重视科技进步与创新? 科学技术是第一生产力，是人类文明进步的阶梯; 科技创新能力，已越来越成为综合国力竞争的决定性因素：创新是力量之源，发 展之基; 在激烈的国际竞争面前，如果我们的自主能力上不去，一味靠技术引进，就难以 摆脱技术落后局面。
6、我们该如何做? 1)认真履行受教育的义务，努力学习科学技术知识; 2)积极宣传科学技术，在生活中和学习中提高创新意识。 3)积极参加课外实践活动，培养自己的创新能力;
(二)、百年大计教育为本 (1)教育的重要地位和作用 A 各国之间的经济竞争和科技竞争，归根到底是教育的竞争，人才的竞争 B 教育决定一个国家和民族的未来，是一个民族最根本的事业 C 接受良好的教育，已逐渐成为人们生存发展的第一需要和终身受益的财富，甚 至决定其一生的命运。 (2)坚持教育优先发展战略：我国实施科教兴国战略 实施可持续发展战略
1、我国的资源现状 ①自然资源总量大，种类多，但人均资源占有量少，开发难度大。(我国资源国 情)②我国资源开发利用不尽合理、科学，浪费 、损失严重。
2、可持续发展的含义和要求含义：就是既满足当代人的需求，而又不损害后代 人满足其需求的能力的发展。要求：人类与自然和谐共处，认识到自己对自然、 社会和子孙后代应尽的责任。实施可持续发展战略 就是要有计划地控制人口增长，使人口增长与经济发展相协调;要节约资源，保 护环境，使经济发展与资源环境相协调。在人口、资源、环境、经济、社会相互 协调中促使经济持续发展
3、树立科学发展观 党的十六届三中全会《中共中央关于完善社会主义市场经济体制若干问题的决 定》明确指出： “坚持以人为本，树立全面、协调、可持续的科学发展观，促进经济社会和人的 全面发展。”
4、循环经济模式 第五课 中华文化与民族精神
一、灿烂的中华文化
1、如何认识中华文化?(1)、中华各民族共同创造了博大精深，辉煌灿烂的 中华文化;(2)、中华文明为什么能源远流长? 一个重要原因是：文化的力量深深熔铸在中华民族的生命力、创造力和凝聚力之 中。 (3)、中华文化的构成：文化典籍、科技工艺、文学艺术、道德伦理 (4)、中华文化的深刻影响 ①对今天中国人的价值观念、生活方式和中国的发展道路具有深远影响。 ②对推动世界文化的发展产生重大作用。
2、我们要弘扬中华民族传统美德
3、民族精神是民族文化的精髓。 中华民族的伟大民族精神是什么?(以爱国主义为核心的团结统
一、爱好和平、 勤劳勇敢、自强不息。) 中华民族精神的丰富和发展 新民主主义革命时期：井冈山精神、长征精神、延安精神等; 新时期：大庆精神、“两弹一星”精神、抗洪精神、载人航天精神等 4.如何传承中华民族的伟大民族精神? 在新的历史条件下，培育民族精神，最重要的是要结合时代和社会发展要求，不 断为之增添富有生命力的内容。 第六课 参与政治生活
一、人民当家作主的法治国家 我国宪法规定：中华人民共和国的一切权力属于人民。
1、人民怎样行使权力? 人民 — 选举代表 —— (组成)人民代表大会 —— (产生)其他国家机关( 行政、 审判、检察等机关 —— 管理国家、 维护社 会秩序( 从左至右)
2、各级人民代表大会是人民行使当家作主权力的机关
3、人民代表大会制度，是我国的根本政治制度
4、全国人民代表大会与其他国家机关的关系 ①全国人民代表大会是最高国家权力机关，地位最高，权力最大。 ②其他中央国家机关都由它产生，对它负责，并接受它监督。 ③国务院、最高人民法院、最高人民检察院要向它报告工作。 ④全国人民代表大会可以对国务院及其各部门提出质询案等。
4、全国人民代表大会的地位最高、权力最大
5、全国人民代表大会的主要职权 修改宪法;监督宪法的实施;立法权;任免权，国家主席、中央军委主席、国务 院总理等的选举或任命;重大事项的决定权、监督权。 依法治国
1、依法治国的性质：是党领导人民治理国家的基本方?
自然灾害知识点梳理总结：
防治自然灾害的通用措施：
1. 加强灾害的科学研究，建立完善的监测预警机制。
2. 对已发生地区进行跟踪监测，及时掌握引发-----灾害的动向，为预报-------灾害提供信息。 3. 加强对-------灾害的管理，建立健全减灾的政策法规。
4. 加强预防知识教育，提高人们的意识。 5. 加强-------预报，启动应急方案。
6. 及时有计划的转移和安置民众。（水文、地质灾害）
一． 我国自然灾害种类多、频次高的原因：
1. 处在世界两大自然灾害带的交汇处。 2. 处在三大板块交界处，地壳运动强烈。
3. 国土面积大，地形复杂多样，滑坡泥石流多发。 4. 季风气候不稳定，尤其是夏季风的不稳定或规律反常，导致我国多旱涝灾害。
5. 海岸线长，多台风、风暴潮。灾情严重再加上我国是发展中国家经济比较薄弱，对防灾减灾的投入相对不足。 （1.2点是指特殊地理位置、3点是指特殊地貌、第4点是指特殊的气候）。
1 二．自然灾害频率上升的认为原因：
1.土地资源的过度使用、植被破坏，使地质灾害加重，水旱灾害频发，风沙灾害加重。
2.围湖造田降低了调蓄洪水的能力。
3.地下水超采，导致地面沉降，海水入侵，城市防洪工程标准降低导致内涝加重。
4.大型工程造成地质灾害加剧。
5.沿海红树林、珊瑚礁的破坏加剧了台风、风暴潮的威胁。
三、我国东部地区成为自然灾害的重灾区：
1.季风区，是洪水暴雨集中的地区，地势低平，有大面积的内涝区。
2.东南沿海受台风暴雨的影响大。
3、北部有旱灾虫灾寒潮等灾害。
4.东部地区灾害种类多，人口稠密，受灾体脆弱，灾害群发。
四．西南地质灾害严重：
自然原因：
1、 地质构造复杂，山高谷深，位于板块交界处，构造运动强烈，多地震，诱发滑坡泥石流。
2、 地貌类型多种多样，地势起伏大，坡度陡，易发生滑坡。
3、位于季风区，雨季长多暴雨且集中，使岩体疏松，在重力作用下，容易诱发滑坡泥石流。
人为原因：
2 1．开垦开矿造成的植被破坏等。
2大型工程建设不当（建设者防范意识和措施不当）。
3人、建筑物、财产等密集。
危害：人员伤亡、财产损失、社会失稳、资源环境破坏。
（滑坡掩埋或破坏农田、建筑物和道路，造成人员伤亡。泥石流堵塞江河，摧毁聚落，对人民的生命财产、生产生活以及环境造成危害）。
滑坡形成条件：
1. 岩体破碎。（物质条件）
2. 地势起伏大。（动力条件，重力和水） 3. 植被覆盖率较差。（加剧）
泥石流下形成条件：
1. 地形陡峻。（动力条件）， 2. 丰富的松散物质。（物质条件） 3. 短时间内有大量水源。（物质条件） 4. 植被覆盖率较差。（加剧）
防治：（工程和生物措施）
1. 实施护坡工程。
2. 植树造林，恢复地表植被。
3. 工程建设和聚落应避开滑坡泥石流易发地带。
五．黄土高原水土流失：
自然原因： 1. 土质疏松。
3 2. 降雨多暴雨且集中。
3. 地形起伏大，千沟万壑，地表径流流速加大。 人为因素：人类不合理的活动，导致植被破坏。 防治：小流域综合治理。
1.实施护坡工程，建水土保持工程，打坝建库。 2.植树造林，恢复地表植被。3.实施生态移民。 4.调整产业结构。(因地制宜的退耕还林还草)
六、地震
1.自然原因
略。
2.人为：修建水库、开山、爆破、采矿等。
3.影响灾情因素：烈度、人口密度、建筑物抗震系数、防震意识、经济水平及救灾防灾能力。
4.灾情变化趋势：死亡人数减少，经济损失加重。
七．洪涝灾害形成原因：
1.水系、水文、气候（降水量、降水强度、降水变率）、地形地势。 2.植被破坏、围湖造田、水土流失、河床淤积等。 防治：
1. 加强灾害的科学研究，建立完善的监测预警机制，提高预报准确性。
2.工程措施。上游建水库，中游建设分洪蓄洪工程，下游开挖入海河道，加固堤坝，裁弯取直，建立完善的排涝系统等。 3.生物措施。植树造林涵养水源保持水土；改善生态环境等。
4 八．长江水文灾害原因：
自然：
1. 流经季风区，中下游降水集中，多暴雨。 2. 流域面积大，支流多，汛期长，上游来水量大。 3. 中下游河道弯曲，地形平坦，流速变慢，排水不畅。 人为：
1. 植被覆盖率低，涵养水源能力下降。
2. 滥伐森林、陡坡开垦造成水土流失严重，河流含沙量大，泥沙淤积，河床变浅且抬高。
3. 围湖造田，使湖泊调蓄洪水能力下降。
4. 中下游地区经济发达，城市密集，洪水灾情严重。 防治：
1、 参照七防治措施。
2、 退耕还湖，疏浚河道。
3、 裁弯取直。
4、 保护水域和合理利用土地等。
（荆江：河道特别弯曲，水流不畅，泥沙容易淤积。）
九、淮河流域旱涝灾害原因：（地形、水系、植被、水文、人类活动等） 自然：
1. 春季锋面雨带还未到达，形成春旱。 2. 夏季受副高控制，伏旱严重。
5 3. 有些年，当夏季风势力过强时，锋面雨带迅速北移，淮河流域降水稀少，（梅雨期缩短，称为少梅或空梅）
4.梅雨季节或夏季风较弱的年份，雨带长时间停留在江淮地区（多梅）。
5.淮河流域 地处南北过渡地带，具有北方暴雨集中，降水变率大和南方暴雨历时长、强度大的特点等。
6.黄河改道致使下游河床湖泊淤积严重，地形平坦，水流不畅，水灾多发。
7、淮河没有独立的入海口。 人为：
1. 淮河流域垦殖指数高，农田面积大，农业用水量大。 2. 开发历史久，人口众多，人地关系矛盾突出，毁林开荒导致水土流失，森林植被破坏严重，涵养水源能力差，使淮河流域形成严重的洪涝灾害。
十、海河：
1.地形：发源于黄土高原，河水含沙量大，下游流经平原地区，泥沙沉积。
2.气候：降水集中于夏季且多暴雨。
3.水系：扇形水系，支流汇入干流，排水不畅。 4.人为原因参照八淮河。
十一、孟加拉洪灾严重的原因：
自然：
6 1. 西南季风。2地势。
3恒河与布拉马普特拉河在此交汇且同时进入汛期。 人为：
1、 人口密度大。
2、植被。
3、水土流失。
4、 很多船只到这里避难。
十二、海啸防治：参考通用措施+增强自救意识，生物措施和工程措施。
十三、赤潮：多发在比较温暖的季节，冬季仅在南海东海发生，发生时间从南往北逐渐推迟。 成因：
1. 海水富营养化，工农业废水和沿海地区的生活污水。 2. 气候变化。
3. 沿海海域的开发利用加剧。
4. 危害：破坏了海洋生态的平衡，引起海洋异变，威胁海洋生物的生存。
防治：
1. 参考通用措施。
2. 对已发生的海域采取必要的防范措施。
3. 加强海域环境保护，切实控制沿海废水废物的排放。 4. 沿海养殖业，应避免在废水污染区。
十四、咸潮：又称咸潮上溯、盐水入侵。
成因：分析海面高于河口水面的原因。
7 自然：
1. 气候降水减少，径流减少。 2. 蒸发下渗。 3. 天文大潮。
4. 人为原因：河流沿岸用水过多，生态环境破坏，涵养水源能力下降。
危害：潮水倒灌，水质变差，生产、生活、生态缺水。 防治：主要是提高河口水面。保护水资源。（开源节流）。
十五、东部季风区频发旱灾原因：
1、 夏季风影响。到来早晚，势力强弱，停留时间长短影响着降水量的多少、时间分配。
2、 夏季气温高、蒸发量大。
3、 季风区降水量年内、年际变化大，不稳定的江水是造成干旱频发的主要原因。
4、 东部是我国最重要的工农业生产区，对水的需求量大。 危害：
1、 作物减产甚至绝产。
2、 地表径流减少，水上航运中断，发电量减少。
3、 人畜饮水困难，城市和工业缺水。 措施：开源节流。
1、 提高利用率，减少浪费。
2、 实行水价调节，提高节水意识。
3、 合理抽取地下水，开渠引水，人工增雨。
4、 修建水库，跨流域调水。
5、 改进灌溉技术，培育耐旱品种。
6、 植树造林，提高涵养水源能力。
十六、沙尘暴
发生的条件：
1、 大风
2、 地面沙尘
3、 不稳定的空气状况和局部地区的热力条件
自然原因：
1、 冬季风强劲，气候异常（春季大风日数多，多快行冷锋）
2、 气候干旱，降水少，地表疏松，多沙尘。
3、 植被破坏，地表疏松，多沙尘。
人为：
1. 草原“三过 ”，导致草场退化、沙化。
2. 林区过度砍伐，导致地表植被减少，风沙天气多发。 3. 建筑工地多，工地用沙缺乏保护。
防治：
1、 控制人口增长。
2、 生物措施：退耕还林还牧，植树造林、种草，增加地表植被覆盖率。（保留庄稼秸秆也可）
3、
制定草场保护法，加强管理。
4、 采取工程措施。
5、 规定合理的载畜量。
十七、冻雨的形成及危害
冻雨是冬天里见到的一种天气现象
。当较强冷空气南下遇到暖湿气流的时候，冷空气就像楔子一样插在暖气团的下方，近地面气温骤降到零度以下，暖湿空气被抬升，并成云致雨（在此要考虑逆温现象）。当雨滴从空中降下来时，由于近地面的气温很低，在电线杆、树木、植被及道路表面都会冻上一层薄冰，气象上把这种天气称为冻雨。又叫下冰凌、地油子。（要考虑地形对冻雨灾害的影响）造成的危害非常严重。导致：
1、 人员伤亡。
2、 财产损失。作物冻伤冻死，甚至绝产。
3、 社会失稳，通讯通电中断，影响交通，事故剧增。
4、 自然资源和环境破坏。
十八、台风
利：
1、带来丰沛的雨水。
2、 使珠三角、江淮等地区的旱情得到解除，确保农业丰收。
3、使水库蓄水以供发电，从而节省大量原煤。 弊：强风、暴雨、风暴潮。
1、 人员伤亡。
2、 财产损失。（海上航行的轮船、生命财产、生产生活、农业、建筑物）
3、 风暴潮导致海堤溃海水漫溢，冲毁房屋和建筑物，淹没聚落
10 和农田。
4、 社会失稳和自然资源环境破坏。
防治：通用措施+加强对交通、通信和电力管理，海岸加强生物及工程措施。
十九、风暴潮受灾严重的原因
1、 该地港口、开放城市、高新技术区众多。
2、 盐、渔、海洋养殖业发达。
3、 风暴潮导致海堤溃海水漫溢，冲毁房屋和建筑物，淹没聚落和农田。
4、 海岸侵蚀，海水倒灌，土地盐渍化。 防治措施参考十八台风。
二
十、寒潮：一般由快行冷锋形成。参考教材图2.35. 影响强度因素：冷空气的温度和将要影响地区的温度，温差越大危害越大。
危害：带来大风降温降雨，影响交通、农业、牲畜、设施、生产生活等。（具体影响还应该从人员伤亡、财产损失、社会失稳、自然资源和环境破坏角度考虑） 。
防治措施：
1. 加强交通管制，统一指挥。
2、农业要积极采取防冻措施。
3． 牧区要做好防寒防冻工作。4居民注意保暖。
二十一、冻害、冰雹、暴雪
（一） 时空分布：
1、春末夏初或夏末初秋的过渡季节对流发展旺盛的时候（有足够强大的上升气流）。
2、中纬度内陆地区。向赤道和两极减少，山区多于平原，海洋较少。
（二）防治措施：参考通用措施和寒潮的防治措施+培育耐低温的作物品种、发展温室或者塑料大棚农业等
（三）冻害灾情分析：
1、农作物播种面积。
2、纬度高、接近冬季风源地、降温强度、霜期、持续时间。
3、南方缺少抗冻雨和雪灾的基础设施，抵御能力差。
4、适逢--------------，人口流动量大。
5、作物耐寒性差。
（四）冰雹危害：
1、给农作物成长带来严重损伤，导致局部地区带来严重损失，减产甚至绝产。
2、融化时会造成农作物冻害。
3、雹块可能会造成人畜伤亡和地面设施的破坏。
（五）雪灾危害：
1、阻断交通，中断通信和输电设备。2危害越冬作物、树木、人畜。
3、影响正常的生产生活秩序等。
二十二、雾或者灰霾的危害
1、影响交通（能见度、事故）。
2、 影响人体健康。（含有污染物，吸入对人体不利。）
3、作物缺少光照，影响生长和病害的发生。
12 二十
三、盐碱化原因
1不合理灌溉（大水漫灌或只灌不排）、地下水位上升、蒸发旺盛、地表盐分聚集、次生盐碱化。
2、 频繁的旱涝气候。（黄淮海平原）
3、 地势低洼。
4、 大气降水少，蒸发旺盛。
5、 不合理灌溉和水利工程如水库建设。
治理措施：
1、 引淡淋盐，农田覆盖。
2、 合理灌溉，采用喷灌滴灌技术。
二十四、地面下沉一般是由于过度抽取地下水导致。措施一般是合理利用地下水，雨季回灌等。
二十五、酸雨：一般是由于有色冶金业排放的酸性气体二氧化硫等所致。
危害：
1、腐蚀建筑设施。
2影响作物生长，使作物减产。
3、 土壤和水体酸化。
4、 影响人体健康，引发疾病等。
附：臭氧层破坏：氟利昂的排放，加速臭氧分解，防治措施是减少氟利昂排放如使用无氟冰箱等。
全球温室效应：略。
二十六、生物灾害
（一） 蝗灾
与旱灾链性发生。 防治措施：（生物灾害通用）
1、 生物防治，保护害虫天敌，推进专业化防治。
2、 使用高效低毒低残留农药。
3、 培育抗病虫害作物品种。
（二）、树木病虫害
危害：使农作物、树木染病从而枯萎甚至死株，导致大面积农田、森林破坏。
防治：生物灾害通用措施和以下措施:
1、 林区围栏。
2、 加强病虫害防治，建立--------自然保护区。
（二） 外来物种或物种入侵
好处是丰富了引入地的物种和农业生产类型。 危害：
1、 对入侵地的物种构成威胁。
2、 降低光线的穿透能力，影响水生生物的生长，降低ph值、溶解氧、水产品质量。
3、 覆盖水面，堵塞河道，影响水运，汛期阻碍水流，增大洪水水位，影响防洪、发电等（2和3这两点是指水生物外来物种）。
4、 造成社会危害和难以估计的经济损失，甚至危及人类的健康。
14 防治：
1、 从源头着手，采取优先选择的措施。引入物种时，慎重权衡利弊与可能的后果。
2、 加强边境检疫和控制。
3、 出现意外，应采取行动根除和控制。
注：自然灾害的监测和防治一定要和3s技术联系。
二十一、干旱：
参考教材P46表2.4 ，注意分析东北盛夏干旱、华北春旱、江淮伏旱、华南夏秋干旱、西南四季干旱的原因及危害防治措施。
一、常见物质的俗称和化学式：
①生石灰—— CaO
②熟石灰——Ca(OH)
2③石灰石、大理石—— CaCO
3④食盐——NaCl
⑤火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH
⑥纯碱、苏打——Na2CO
3⑦小苏打—— NaHCO3
⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3
⑨赤铁矿—— Fe3O4
⑩金刚石、石墨—— C
⑾干冰——CO
2⑿冰—— H2O
⒀天然气(甲烷)——CH4
⒁酒精(乙醇)—— C2H5OH
⒂醋酸(乙酸)——CH3COOH
二、常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷)
黑色的固体——C、CuO、Fe3O
4、FeO、MnO2 、铁粉
白色的固体——MgO、P2O
5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等
黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4•5H2O
蓝色絮状沉淀——Cu(OH)
2红褐色絮状沉淀——Fe(OH)
3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO
4、AgCl
溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO
3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)
2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO
4、CuCl
2、Cu(NO3)2等含Cu2+ 溶液
浅绿色的溶液——FeSO
4、FeCl
2、Fe(NO3)2等含Fe2+溶液
黄色的溶液——FeCl
3、Fe2(SO4)
3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液
三、常见气体
(1)具有刺激性气体的气体：NH
3、SO
2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O
2、H
2、N
2、CO
2、CH
4、CO(剧毒)
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO
2、SO
2、SO
3、NO
2、HCl、)
中性气体(如：H
2、O
2、N
2、CO)
※不能干燥碱性气体(如：NH3)
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体(如：中性气体(如：H
2、O
2、N
2、CO)
※不能干燥酸性气体(如：CO
2、SO
2、SO
3、NO
2、HCl、)
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
NH3)
初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1 、红色固体：铜， 氧化铁
2、绿色固体： 碱式碳酸铜
3、蓝色固体： 氢氧化铜， 胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O) 5 、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰， 干冰，金刚石
7 、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8 、黑色固体：铁粉，木炭， 氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，( 碳黑，活性炭)
9、红褐色固体： 氢氧化铁
10、白色固体： 氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液， 氯化铜溶液， 硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液： 硫酸亚铁溶液， 氯化亚铁溶液， 硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液： 硫酸铁溶液， 氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15 、紫红色溶液： 高锰酸钾溶液
(三) 、气体的颜色
17、红棕色气体： 二氧化氮
19、无色气体：氧气，氮气，氢气， 二氧化碳， 一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
常见沉淀及颜色
红褐色絮状沉淀----Fe(OH)
3浅绿色沉淀-----Fe(OH) 2 蓝色絮状沉淀----Cu(OH) 2
白色沉淀--- CaCO 3,BaCO 3,AgCl,BaSO 4,( 其中BaSO
4、AgCl 是不溶HNO 3 的白色沉淀,CaCO 3 、BaCO3 是溶于HNO 3 的白色沉淀) 白色微溶于水------Ca(OH) 2,CaSO 4
初中化学推断题常用“题眼”归纳 溶液颜色
蓝色：CuSO4 、Cu(NO3)2 等含Cu2+的溶液
浅绿色：FeCl2 、Fe(NO3)2 、FeSO4 等含Fe2+ 的溶液 黄色：FeCl3 、Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)3 等含Fe3+ 溶液 紫红色：KMnO4 溶液 火焰颜色
淡蓝色： H
2、S(空气中) 蓝色：CO、CH4
蓝紫色：S(氧气中) 常见气体
无色无味：O
2、N
2、H
2、CO、CO
2、CH4 有刺激性气味：SO
2、NH
3、HCl 常见固体 黄色：硫磺( S)
暗紫色：高锰酸钾( KMnO4)、碘( I2) 绿色：Cu2(OH)2CO3 (铜绿) 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3
红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3) 、红磷(P) 黑色：Fe3O4 、CuO、MnO2 、C 粉、Fe 粉
白色沉淀(可溶于酸) ：CaCO3 、BaCO3 、Mg(OH)2 白色沉淀(不溶于酸) ：BaSO4 、AgCl 3 元素之最
1.地壳(人体)中含量最多的非金属元素是氧( O) 2.地壳中含量最多的金属元素是铝( Al) 3.人体中含量最多的金属元素是钙( Ca ) 4.形成化合物最多的元素是碳( C) 其它
1.使带火星木条复燃的气体是O2
2.使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，
但通入CO2 后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2 溶液。 3.最简单的有机物是甲烷CH4
4.天然最硬的物质是金刚石( C) 5.吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6.最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O 7.常用的食品干燥剂是生石灰CaO 8.常用的食品脱氧剂是Fe 粉
9.与酸反应有CO2 产生的物质是碳酸盐(或NaHCO3 )
10.与碱反应(研磨)有NH3 产生的物质是铵盐(铵态氮肥) 11.常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3 (碳铵)
一些常用物质的相对分子质量
H2O-18 ;CO2-44 ;CaCO3-100 ;HCl-36.5 ;H2SO4-98 ;NaOH-40 ;Ca(OH)2-74 ; 一些物质的俗称
NaOH- 烧碱、火碱、苛性钠;
Na2CO3- 纯碱、苏打;
NaHCO3- 小苏打;
Hg-水银; CO2- 干冰;
CaO- 生石灰;
Ca(OH)2- 熟石灰、消石灰;
CaCO3- 石灰石、大理石; CH4-沼气、瓦斯、天然气;
C2H5OH- 酒精
(一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2 可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等
③ 除HCl 气体可用： AgNO3 溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
(二)、实验注意的地方：
①防爆炸： 点燃可燃性气体(如H
2、CO、CH4)或用CO、H2 还原CuO、Fe2O3 之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体(如： CO、SO
2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理： CO 点燃烧掉; SO
2、NO2 用碱液吸收。 ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
(三)、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3 冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3 冲洗; Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2 要除的杂质：水蒸气( H2O)
2、用盐酸和锌粒制H2 要除的杂质：水蒸气( H2O)、氯化氢气体( HCl，盐酸酸雾) (用稀硫酸没此杂质)
3、制CO2 要除的杂质：水蒸气( H2O)、氯化氢气体( HCl)
除水蒸气的试剂： 浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰(主要成份是NaOH 和CaO)、生石灰、 无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等 除HCl 气体的试剂： AgNO3 溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH 溶液(或固体)、KOH 溶液(或固体)[生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应]
(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO 的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现 象：黑色CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2 的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO4 中。现象：黑色CuO 变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2 = 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的点燃 白光
S+O2 = SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有 刺激性气味的气体。
C+O2 = CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2= 2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2= 2P2O5 现象:：生成白烟
3Fe+2O2 = Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2 = 2H2O 现象：淡蓝色的火焰
2H2O2 = 2H2O+O2 ↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO=2Hg+O2 ↑现象：生成银白色的液体金属
2KClO3 △= 2KCl+3O2 ↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气 体
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 ↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2 = 2H2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 ↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放点燃 △ MnO2 △ MnO2 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2 ↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2 ↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑现象：有气体生成
H2+CuO = Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温
2Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的化学方程式：
C+O2 = CO2( 氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2 = 2CO( 氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温 C+2CuO = 2Cu+CO2 ↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2 ↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C = 2CO 现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O = CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是高温 高温 高温 高温 点燃 点燃 △ △ 可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2 = CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 ↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) = CaCO3 ↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 ↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (也可为KOH ) 现象：不明显 CaCO3 = CaO+CO2 ↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
FeO+CO = Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变 高温 高温 高温 高温 △ △ 点燃 浑浊的气体生成
CuO+CO = Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH( 也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl ↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑现象： 百色固体溶解， 生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 高温 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑现象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑现象：有气体生成 硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH( 或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
Zn+H2SO4=Zn SO4+H2 ↑现象：同上 Mg+ H2SO4=Mg SO4+H2 ↑现象：同上
Fe+ H2SO4=Fe SO4+H2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+3 H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2 ↑现象：有气体生成
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH( 或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 ↑ Na CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 ↑
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 ↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl( 或HNO3 、H2SO4)=NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：放出大量的热
NaOH(KOH) +FeCl3(Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3 ↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2 、FeSO4)=Fe(OH)2 ↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2 、CuSO4)=Cu(OH)2 ↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3 、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3 ↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 MgCl2(Mg(NO3)2 、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2 ↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的 Na 换成K 是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na 换成K是一样的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的 Na 换成K 是一样的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3 ↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3 ↓+2H2O 现象：生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜：
CuSO4(5H2O) = CuSO4+5H2O ↑现象：固体由蓝色变为白色 CuO+CO = Cu+CO2 现象： 固体由黑色逐渐变成红色， 同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO = Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金高温 高温 高温 属
CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2 ↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 ↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 ↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 △ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4 ↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成 补充化学方程式：
3Ag+4HNO3( 稀)=3AgNO3+NO ↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3( 浓)=AgNO3+NO2 ↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4( 浓)=CuSO4+SO2 ↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe=3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2( 过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一. 物质与氧气的反应： ( 1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O点燃
2=
2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 点燃= Fe3O4
23. 铜在空气中受热： 2Cu + O 点燃=
2CuO
24. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 点燃=
22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H + O点燃 =
222H2
O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O点燃 =
22P2O
5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O点燃 =
2SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 点燃=
2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O点燃=
22CO (2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O点燃2 =
2CO2 11.甲烷在空气中燃烧： CH点燃4 + 2O2 =
CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧： C点燃2H5OH + 3O2 =
2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解： 2H通电=
2O
2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜： Cu(OH)CO = △
2
2
3 2CuO + H2
O + CO2
↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) ： 2KClOMnO= 2
△
2KCl + 3O2
16.加热高锰酸钾： 2KMnO = △
4K2MnO4 + MnO2 + O2
↑
↑ 17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 ↑ 18.高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应：
高温
=
= 20.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO ↑ = 21.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2FeO = 4Fe + 3CO↑ 22.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ FeO = 3Fe + 2CO↑ 23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO = Cu + CO 24.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ FeO =
2Fe + 3CO 25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ FeO = 3Fe + 4CO 19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO
Cu + H2O
高温
2
加热
高温
232
高温 加热
342
2
高温
232
高温
342四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐+氢气(置换反应) 26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2 ↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg ( 3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ( 4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O ( 5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH = KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O ( 6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2 ↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl ( 7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH ( 8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 五.其它反应： 72.二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 73.生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH 75.三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O
CuSO4 + 5H2O 加热
= 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4· 5H2O
第一部分：生字组词
第1单元
一（一个、一天）
二（二月、二十）
三（三天、三月）
上（上学、上衣）
口（人口、开口）
目（耳目、头目）
耳（木耳、耳朵）
手（手心、对手）
日（早日、日子）
田（水田、田里）
禾（禾苗）
火（大火、火把）
虫（虫子、小虫）
云（白云、云朵）
山（山林、山水）
八（八个、八月）
十（十个、十天）
了（火了、大了）
第4单元
子（儿子、子女）
人（人口、大人）
大（大山、大雨）
月（月儿、日月）
儿（儿子、女儿）
头（木头、开头）
里（里头、山里）
可（可是、可口）
东（东西、山东）
西（西瓜、山西）
天（白天、半天）
四（四个、四十）
是（是的、不是）
女（女儿、子女）
开（开水、开心）
第5单元
水（水牛、开水）
去（上去、来去）
来（本来、下来）
不（不好、不是）
小（大小、小手）
少（多少、少见）
牛（水牛、小牛）
果（果子、水果）
鸟（鸟儿、小鸟）
早（早上、早日）
书（书本、书包）
刀（小刀、刀口）
尺（尺子、尺寸
）
本（书本、本子）
木（木头、木耳）
林（山林、竹林）
土（水土、土木）
力（有力、用力）
心（开心、小心）
中（中心、中午）
五（五十、五月）
立（立正、自立）
正（正在、正好）
在（正在、不在）
第6单元
后（后来、后天）
我（我们、自我）
好（好心、好人）
长（长江、长沙）
比（正比、对比）
巴（下巴、巴士）
把（把手、火把）
下（下来、下午）
个（一个、个人）
雨（雨衣、下雨）
们（我们、人们）
问（问好、学问）
有（有心、有力）
半（一半、半天）
从（从来、从不）
你（你好、你们）
第7单元
才（人才、天才）
明（明天、明白）
同（同学、不同）
学（上学、小学）
自（自立、自我）
己（自己、知己）
衣（上衣、雨衣）
白（白云、白天）
的（有的、好的）
又（又大又红）
和（和好、不和）
第8单元
竹（竹子、竹林）
牙（月牙、门牙）
马（马上、木马）
用（用心、有用）
几（几个、几月）
只（一只、只有）
石（石头、石子）
多（多少、好多）
出（出去、日出）
见（只见、少见）
对（对手、对比）
妈（妈妈、大妈）
全（全天、全力）
回（回来、回去）
工（工人、手工）
厂（工厂、厂长）
第二部分：读读说说
1、词语搭配
弯弯的月儿
小小的船
闪闪的星星
蓝蓝的天
高高的树
尖尖的草芽
圆圆的荷叶
弯弯的谷穗
白白的云
绿绿的草
黄黄的沙滩
雪白的浪花
彩色的项链
长长的尾巴
金色的沙子
雪白的云朵
快活的小鸟
小小的贝壳
2、数量词
一(头)黄牛
一(只)猫
一(群)鸭子
一(只)鸟
一(个)苹果
一(颗)枣
一(堆)杏子
一(个)桃
一(朵)白云
一(双)手
一(条)鱼
一(把)尺子
一(颗)星星
一(把)刀
一(把)伞
一(块)黑板
一(朵)花
一(本)书
一(棵)树
3、又……又……
绳子又细又长 西瓜又大又圆
弟弟又白又胖 果子又多又好
大海又宽又远 房子又高又大
苹果又大又红 沙滩又长又软
星星又多又亮
4、……像……
弯弯的月儿像小船。
蓝蓝的天空像大海。
弯弯的月儿像弯刀。
红红的脸蛋像苹果。
闪闪的星星像眼睛。
闪闪的星星像宝石。
5、句子
雨点儿从云彩里飘落下来
小松鼠从树上跳下来。
明明从屋里跑出来。
树叶从树上落下来。
小草从土里钻出来。
雪花从天上落下来。
北京是我国的首都。
五星红旗是我国的国旗。
白云在天上飘来飘去。
小鸟在天上飞来飞去。
鱼儿在水里游来游去。
小牛在田里走来走去。
条
一条条
一条条长长的小河
棵
一棵棵
一棵棵高大的树木
片
一片片
一片片金黄的树叶
个
一个个
一个个红红的苹果
朵
一朵朵
一朵朵美丽的鲜花
只
一只只
一只只可爱的小鸟
串
一串串
一串串美丽的泡泡
6、反义词
东—西
反—正
上—下
大—小 多—少
出—入
左—右
有—无 来—去
远—近 黑—白
晚—早
高—低 笑—哭 天—地
长—短
开—关
南—北
男—女
古—今
好—坏
是—非
来—去
是—否
粗—细
苦—甜
老─少
7、日积月累
咏鹅
鹅，鹅，鹅，曲项向天歌。
白毛浮绿水，红掌拨清波。
画
远看山有色，近听水无声。
春去花还在，人来鸟不惊。
悯农
锄禾日当午，汗滴禾下土。
谁知盘中餐，粒粒皆辛苦。
古朗月行
小时不识月，呼作白玉盘。
又疑瑶台镜，飞在白云端。
风
解落三秋叶，能开二月花。过江千尺浪，入竹万竿斜。
一片两片三四片，五片六片七八片。
九片十片无数片，飞入水中都不见。
一年之计在于春，一日之计在于晨。
一寸光阴一寸金，寸金难买寸光阴。
种瓜得瓜，种豆得豆。
千里之行，始于足下。
前人栽树，后人乘凉。
百尺竿头，更进一步。
8、多音字
乐
lè
（欢乐）
yuè
（音乐）
长
zhǎng（长大）cháng（长江）
着
zhe（看着）
zháo（着急）
干
gān（干净）
gàn
（干活）
空
kōng
（空气）
kòng
（空地）
得
de
（唱得好）
dé
（得意）
只
zhī
（一只鸟）
zhǐ
（只有）
觉
jué
(觉得)
jiào
（睡觉）
数
shǔ
(数星星)
shù（数学）
地
dì
（天地）
de
（快快地）
种
zhǒng（种子）
zhòng（种地）
为
wéi
(行为)
wèi
（因为）
9、词语
①AABB形式的词语：
大大小小
多多少少
上上下下
开开心心
红红火火
漂漂亮亮
高高兴兴
许许多多
日日夜夜
仔仔细细
干干净净
仔仔细细
来来往往
进进出出
开开心心
明明白白
认认真真
左左右右
口口声声
大大方方
风风火火
来来回回
男男女女
风风雨雨
千千万万
山山水水
②ABAB形式词语：
火红火红
高兴高兴
碧绿碧绿
乌黑乌黑
雪白雪白
开心开心
打扫打扫
活动活动
学习学习
练习练习
③ABCC形式词语：
白发苍苍
秋风习习
北风呼呼
得意洋洋
金光闪闪
④ABB形式词语：
绿油油
红彤彤
黄澄澄
胖乎乎
黑洞洞
甜丝丝
光秃秃
亮晶晶
笑嘻嘻
兴冲冲
懒洋洋
慢吞吞
静悄悄
白花花
气冲冲
干巴巴
水灵灵
水汪汪
笑哈哈
10、笔顺规则、结构及关系举例
①
从上到下：二、三、公、鱼、羊、白
②
先横后竖：十、木、王、开、井、下、干、土、士、
③
上下结构：花、星、色、尘、只、早、草
④
左右结构：明、叶、把、地、清、林、
⑤
跟树木有关的：树、林、桃、桥、棵
⑥
跟花草有关的：花、草、莲、苹
⑦
先中间后两边：水、小、少、山、办、永、木、出
⑧
先外面后里面：间、问、同、内、向、闻、国、圆、园、四
⑨
先里面后外面:边、远、进、近、匹、
第三部分：拼音复习
23个声母
b
p
m
f
d
t
n
l
ɡ
k
h
j
q
x
zh
ch
sh
r
z
c
y
w
平舌音：以z
c
s为声母的音节
翘舌音：以zh
ch
sh
r为声母的音节
24个韵母
ɑ
o
e
I
u
ü
ɑi
ei
ui
ɑo
ou
iu
ie
üe
er
ɑn
en
in
un
ün
ɑnɡ
enɡ
inɡ
onɡ
16个整体认读音节
zhi
chi
shi
ri
zi
si
ci
yi
wu
yu
ye
yue
yuɑn
yin
yun
yinɡ
平舌音：以z
c
s为声母的音节
翘舌音：以zh
ch
sh
r为声母的音节
单韵母：a
o
e
i
u
ü单韵母都只有一个字母
复韵母：ai
ei
ui
ao
ou
iu
ie
üe
er
复韵母由两个字母构成
前鼻韵母：an
en
in
un
ün
后鼻韵母：ang
eng
ing
ong
介母：i
u
ü
知识要点：
(一)熟读、熟记《声母表》，《韵母表》，《整体认读音节表》顺序不能错，中间不能遗漏，特别是翘舌音在平舌音前的顺序要牢记。
(二)易写错的字母：
1、声母：b-d,
p-q,
t-f
三组字母易混淆写错。
2、f的第一笔写反，t
的第一笔写反，j的第一笔写反，成了右弯，s写反。
3、ai-uiei-ie
ui-iu
ou-iu
ie-ｕe
un-ün几组韵母的字形要分清。
4、整体认读音节：yu
ye
yue
yuan
yun
中的去掉两点的ü要写成u,不要写成原来的ü。
(三)易错的知识点：
1、整体认读音节只有
16
个，不要把
yan,
you,
wo,
ya,
er
等误认为整体认读音节。
2、声调易错的地方：第二声与第三声容易混淆，特别是在音节词中第三声会标成第二声。
3、复韵母及音节中的声调容易标错位置，要牢记标调规则：有a不放过；没a找o,e；
i,
u并列标在后。
4、j,
q,
x
只和ü相拼，不与
u
相拼，j,
q,
x
和ü在一起时，ü上两点要去掉，如ju,
qu,
xu,
jue,
que,
xue,
juan,
quan,
xuan中的都是去掉两点的ü，不是
u
。在这些音节中要写成u，分开时要记住写成ü。
5、同样记住，
yu,
yue,
yun,yuan
中的u
其实是去掉两点的ü，不要加上两点还写成ｕ。
6、音节拼写要注意：声调不要忘记标，有的轻声音节不要标调。三拼音节中的介母不要忘记写，如jia,
qia,
xia,
jian,
qian,
xian,
jiang,qiang,
xiang
,jiong,
qiong,
xiong
等三拼音节中的i
不要漏写。两拼音不要写错：有复韵母iu
的音节中的iu
不要写成iou,正确的音节是：miu,
diu,
tiu,
niu,
liu,
jiu,
xiu,
qiu。牢记：you
不要写成
yiu或yiou。
7、音节读音容易错的地方：有声母n,
l
的音节要分清鼻音和边音，很容易把鼻音n
读成边音l。平舌音和翘舌音容易混淆读错。前鼻音和后鼻音容易混淆读错，特别是后鼻音容易读成前鼻音，如朋友的朋，蜻蜓的蜻，等等。
8、音节容易错的还有：抄写音节或选择音节填空时容易抄错或漏掉声调、字母等，这样的错误其实是可以避免的。
趣味识记歌
小ü碰到j
q
x
,擦掉眼泪笑嘻嘻。小ü碰到y
，擦掉眼泪笑嘻嘻。（ju
qu
xu
yu
）
标调歌：有a
给a
戴，没a
找o
e
，i
和
u
在一起，谁在后面给谁戴。
1、 集合、映射、函数、导数及微积分
2、 三角函数与平面向量
3、 数列与不等式
4、 解析几何
5、 立体几何
6、 统计与概率
7、 其他部分内容
一基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
注：本文为网友上传，旨在传播知识，不代表本站观点，与本站立场无关。若有侵权等问题请及时与本网联系，我们将在第一时间删除处理。E-MAIL：iwenmi@163.com。举报文章
