时间过得很快，四季轮回的过程中，一年忙碌的工作时间结束。在这一年的工作中，大家通过工作，可学到更多方面的工作知识，也留下了众多的学习回忆。为记录这一年的成长，可编写一份年终总结。以下是小编精心整理的《中考化学知识点总结》，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
基于核心知识与关键能力的中考化学概念原理复习
[摘 要]
化学概念与原理是解决化学问题的基础。在充分发掘教材等资源价值的基础上，开展多角度的有效合理复习，有助于学生掌握化学核心知识，提升解题关键能力。
[关键词]
回归课本;变换角度;思维建模
中考复习是重要的复习教学。近年来，中考试题表现出立足基础，突出能力和创新意识，以高起点、低落点、多角度的方式，考查核心知识与关键能力。加强化学基本概念与原理的复习，能加深认识物质的组成、结构、性质及其变化规律。因此，要充分发掘教材等资源的多重价值，开展多层面的有效合理复习，使学生在复习中掌握化学核心知识，在应用中建构认知，发展能力，提高素养。
一、研读说明，回归课本
(一)解读中考说明
准确解读中考说明是复习的前提。考試说明是中考重要的基础性文件，对考查的知识范围及能力层次都有明确要求。它是中考命题的依据，对命题者和备考者都有制约作用。因此，在进行中考复习备课时，需要认真学习中考说明的特点以及内容变化所体现的中考要求的变化，为今年的中考复习指明方向[1]。
(二)引导回归课本
王祖浩指出，教材是学生获取各种知识信息的源泉。注重引导学生回归课本，无疑是实现优质复习的高效方法。引导学生回归课本，找到知识的落脚点，不但再次熟悉相关知识，还能感悟到知识间的关系，实现知识的迁移应用。
重视教材插图等资源的合理挖掘、整合，设计相应的问题组，培养学生获取、加工、表达信息，重构概念与原理的相关知识，提高复习效率。比如，人教版教材在《分子和原子》中提供了一些分子(O2、H2、CO2、NH3)模型图。引导学生解读模型中显性和隐性信息：①从构成看：分子与物质的关系?分子与原子的关系?②从性质看：保持物质化学性质的最小粒子?③从分类看：如果一个容器中装有这4种分子，那么容器内的物质是纯净物还是混合物?什么情况下容器内的物质是纯净物、单质、化合物、氧化物?④从变化看：如果把氧分子变成二氧化碳分子，需要什么粒子参加反应?反应前后变、不变的各是什么?可见，通过对课本素材的挖掘，按照一定的线索，建立知识间的联系。
二、变换角度，重构知识
(一)利用一题复习法，实现知识关联化
所谓一题复习法，就是针对某考点复习目标，精心设计成一道试题组的形式，将有关知识、技能、方法融于其中[2]。通过解答问题，引发学生再现并巩固相关知识。一题复习法在复习化学基本概念和原理时，效果突出。
例题1据中国消防网报道，一辆载有电石(主要成分CaC2)的汽车在雨天行驶过程中，由于没能做好防水安全，导致车厢着火……已知：电石本身不能燃烧，但能与水剧烈反应并产生乙炔(C2H2)气体。
(1)从元素组成：乙炔分别由组成。
(2)从原子构成：一个乙炔分子由构成。
(3)从物质分类：乙炔属于(填“单质”或“化合物”)。
(4)从物质变化：CaC2+2H2O=X+C2H2↑，X的化学式为。
(5)从能量变化：电石与水反应属于反应(填“吸热”或“放热”)。
(6)从物质性质：乙炔具有性。
(7)从物质保存：保存电石的方法是。
(8)从物质计量：乙炔中碳、氢元素的质量比为。
本题通过设置真实的情景，从化学学科视角出发，多角度认识物质。利用一题复习法，要引导学生及时反思：本题复习了哪些知识、技能、方法?是否可以推广、引申、变式?使他们在反思中巩固、深化、提高，实现知识关联化。一题复习法，倡导的是实实在在的复习课堂，在给学生带来减负的同时，确实是提高复习质量的好办法。
(二)利用典型错例，深化概念理解
化学基本概念与理论是命题的重点，也是学生的易错点。因此，利用典型错例，盘点易错原因与对策。
例题2判断下列说法是否正确?
(1)分子、原子都是电中性的粒子，所以电中性的粒子一定是分子、原子。
(2)有机物中都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
(3)水和过氧化氢的组成上都含有相同元素，说明它们的化学性质应该相同。
(4)置换反应一定生成单质，所以生成单质的反应一定是置换反应。
(5)中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应。
(6)同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂一定可以加快反应速率。
以上列举了一些有关物质的组成、结构、性质、变化等方面的常见错例。通过对比、归纳等方法深化概念理解，提高复习实效。学生订正错题后，还可以对错题实施管理，即进行典型错题的分类、收集、反思、分享，学会正确对待错题，找出自身不足，提高复习效率。教师也能针对学生错题，反思教学并做出调整，帮助解决问题。
(三)利用主题复习，实现知识系统化
“主题教学”的核心是“课程整合”。通过一个主题，把分散的化学知识聚集成一个新的单元，形成一股合力，促进学生思维方式的转变与发展。
(1)以化学史为线索构建主题
案例1 2016年厦门一中汤华森老师执教的优质课《再探分子和原子》荣获全国一等奖。本节课以化学史为线索，以概念的发展为路径，借助模型、实验、多媒体等多种教学资源，对分子和原子的相关知识重新梳理。通过讲故事的形式帮助学生建构观念，通过活动让学生经历、体验科学探究的过程。这是一种全面把握化学知识、培养学生问题意识和科学思维方法的复习方式。
(2)以物质性质变化为线索构建主题
案例2 让学生通过一个具体化学反应“2H2O2[MnO2]2H2O+O2↑”进行实验观察、思考，设计如下的教学线索：关于“质量守恒”→关于“能量变化”→关于“物质性质”→关于“反应类型”等展开复习，使知识点由点到线，由线到面，形成有关化学变化的知识系统化如图1所示。
(四)利用概念图，促进知识结构化
概念图是一种能够促进概念间知识联系、加强概念间理解的有效教学工具。教师利用概念图进行化学复习教学设计，板书课堂教学内容，实现课堂师生互动，使学生逐级理清概念间的关系，建构知识框架，促进知识结构化。比如物质宏观组成、微观构成的概念如图2所示：
在化学概念复习时，针对复习内容，教师提供一张空缺的概念图，指导学生回忆所学知识，填写所缺内容，促进知识建构。教师还可以先给出元素、分子、原子、离子、化合价、物质、元素符号、混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念，要求学生从中选择适当概念进行有意义的连接，形成概念图。通过合作学习、展示、点评、修改、补充、完善，促使学生形成知识结构化，对知识的保持、提取的途径增多，促进知识的迁移应用。
三、思维建模，提升能力
当前，不少同学解决化学问题时，无法提取相关信息，找不到合理路径。思维建模是从特定的研究对象或问题中抽象出普遍的本质规律，用来指导解决实际问题的思维方法。利用思维建模，有助于培养学生构建出解决问题的“程序性知识”，提升解决实际问题的能力。下面，结合质量守恒定律简要阐述思维建模在化学解题中的应用。
(一)分析化学反应原子守恒的思维模型
例题3某纯净物X燃烧的化学方程式为：X+2O2[点燃]CO2+2H2O，则X的化学式是。
根据原子守恒，两边的原子种类和个数应该相等。因此，解题思维模型：定种类(利用生成物共有3种原子，X中肯定含有C、H)→定个数(各种原子个数都要相等)→定化学式(CH4)。
(二)分析化学反应微观过程的思维模型
例题4图3是某反应的微观示意图，以下说法错误的是( )
A.反应生成的Z，W两物质的粒子个数之比为2∶3
B.该反应不属于置换反应
C.W物质中碳元素的质量分数为75%
D.化学反应前后原子的种类和数目保持不变
本题通过化学反应模型图，考查了从微观角度对物质变化的认识。解题思维模型：利用符号的架接、表征，定各物质的化学式(按书写规则，C、NH3、N2、CH4)→写出化学方程式(按书写步骤)→逐一分析、排除选项，得出结论。
(三)分析化学反应质量守恒的思维模型
例题5甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下，在密闭容器中发生化学反应，反应前后各物质的质量变化关系如图4所示。下列说法中正确的是( )
A.该反应为化合反应
B.丙可能是该反应的催化剂
C.参加反应的甲、丁质量比为2∶1
D.乙的相对分子质量是甲的3倍
发生化学反应时，反应物的质量减少，生成物质量增加。因此，解题思维模型：定反应物、生成物→写出反应表达式(类似化学方程式，乙=甲+丁)→定变化量(增加或减少，标在相应物质下面)→分析选项，得出结论。
(四)分析化学反应元素守恒的思维模型
例题6某物质A在一定条件下，在密闭容器中发生反应，反应前后各物质的质量如图5所示。请推断：X=g;A的组成元素是，其质量比为。 (下转第58页)
(上接第55页)
应用例题5的思维模型：定反应物(A+O2)、生成物(CO2+H2O)→写出反应表达式→定变化量→分析得出结论(X=44g);然后根据元素守恒，参加反应前后元素种类和质量都不变。因此，解题思维模型：定元素种类(由于生成CO2、H2O，A中一定含C、H，可能还含有O)→定元素质量(44 g CO2含C 12 g，27 g H2O含H 3 g)→分析(23 g A中除含C 12 g、H 3 g外，还含有8 g O，C、H、O质量比为12∶3∶8)。
思维建模应用于复习，可以帮助学生学会并使用解决复杂问题的程序性知识，让学生解决问题时有一个“抓手”、一个清晰的路径和一个优化的思维，从而实现提升能力[3]。近年来，思维建模在化学教学中引起重视。比如有关物质的组成、性质和分类等相关概念的学习，可运用比较与分类的思维方法进行建模;学习物质变化的相关概念和理论时，可通过比较、分析、归纳、综合，建立起有关物质变化的图示模型。可以说，整个化学学习的过程是思维不断建模的过程。化学思维建模最终要帮助学生形成化学观念、思想和方法。
总之，针对中考化学基本概念与原理的科学复习，应该具有针对性(课标、考纲、学情)、系统性(核心知识的结构化、综合化)、发展性(思维能力)，注重知识的整理和落实、习题的选择和处理、学生问题的发现和总结，讲究实效，促进学生学科核心素养的提升。
[参 考 文 献]
[1]胡久华，王磊.初中化学教学策略[M].北京：北京师范大学出版社，2014(4).
[2]俞水泉.高三化学复习课的习题化尝试[J].中学化学教学参考，2010(10).
[3]朱圣辉.思维建模在解决电化学問题中的应用[J].化学教学，2016(5).
(责任编辑：张华伟)
作者：沈伟艺
初中化学总复习知识点汇总
(绪言)
1物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——导电性、吸附性等。
4、化学性质——
5水变浑浊。Cu2(OH)2CO3— (空气)
1燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
5、燃烧 燃烧的条件燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点
相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。
不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热;缓慢氧化只放热，不发光。(水)
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的体质量的。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥中考总复习知识点汇总和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 5量比为(O
2、H
2、CO
2、CO、C) 1 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气) 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是)
2、金刚石(CC 炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是的发生装置。反应物是密度比空气大用向上排空气法CO
2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N
2、(NO)只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式) KClO3—— KMnO4——工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化) 原理：利用N
2、 O2的沸点不同，N先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 (不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H而生成H)能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)Zn+H2SO4—Zn+HCl—工业上制H2③实验室制CO2不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3— 1中考总复习知识点汇总
5 ①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪) ④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和O2注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧C2H5OH+ O2— 甲醇燃烧CH3OH+O2—
6、H
2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
① 可燃性 H2+ O2—CO+ O2—H2的爆炸极限为4——74.2%
C+ O2— (氧气充足) C+ O2—(氧气不足)②还原性 H2+CuO—氢气还原氧化铜实验的注意事项：
①先通氢气，后加热②实验完后，先移开酒精灯，后停氢气C+ CuO—CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2①与水反应： CO2+H2O— ②与碱反应： CO2+Ca(OH)2—CO2的方程式)
③与灼热的碳反应：CO2+C—(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂)
①除杂：CO[CO2] 通入石灰水CO2+Ca(OH)2—CO2[CO] CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—②检验：CaO[CaCO3]CaCO3+ HCl—
2(O
2、CO)，(CO、CO)]用石灰水
8、酒精 CH 无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广，放热多，无污染)。 (铁)
1 2Fe2O
3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4Cu、Zn、Al 5：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢(混合物) 生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。
6下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能：置换)
炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。
低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。 8好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9、导电性：银>铜>铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。 (溶液)
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。①加水②升温
不饱和溶液熟石灰对温度例外①增加溶质②降温③蒸发溶剂
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
NaCl)从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。
此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。 4(组成与结构)
1、分子是保持物质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子(Cl2)。保持CO2化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数(原子不显电性)原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。
2、①由同种元素组成的能是混合物，但一定不可能是化合物。) ②由一种分子构成的物质一定是纯净物
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
H
2、O
2、N
2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。
共价化合物是由CO
2、H2O、SO
3、HCl、H2SO4。
)如NaCl、CaCl
2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。
3、决定元素的种类(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
Ne、HF、H2O、NH
3、CH4。已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32(质量守恒定律)
1③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量;
一定改变的是：①物质的种类②分子的种类; 可能改变的是分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。(酸、碱、盐)
1、KNO
3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有，只含有自由移动的氯酸根离子)
3所以整个溶液不显电性。
例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，(此类题要会)解：3n+2×2n=5n+2x，则x=
4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 碱中一定含有金属元素(×) (例如含铵根离子物质)
化合物中一定含有非金属元素(√)碱中一定含有氢氧元素(√) 酸中一定含有氢元素(√)有机物中一定含有碳元素(√) 5(如NaHSO
4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)
6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质(酸的通性)
i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。
ii.与金属反应生成盐和氢气(条件：①在活动性顺序表中，只有排在H
前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，
与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱)iii.与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)iv.与碱反应生成盐和水(一定反应)
v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件：生成物有沉淀或气体)
7、溶液的酸碱度常用pH来表示，PH的范围在0—14之间，pH>7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水)，pH降低加酸(或水)。PH=3和pH=4混合溶液pH<7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。
8、碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成-离子，所以它们有一些相似的化学性质。 (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，
(2)Cu(OH)2+CO2不反应 (3)碱能跟酸起中和反应，的反应叫做中和反应。 (4)有沉淀。
9、盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na太活泼，不和盐置换)
②盐与酸反应 (与前面相同) ③盐与碱反应 (与前面相同)
④盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物
①定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。(除Al2O
3、ZnO外)
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。(除CO、H2O外)
②性质与水反应(碱可溶)
碱性氧化物大多数不 Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2酸性氧化物大多数溶于水(除了SiO外)
SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。
11、物质的检验酸液(H+)：只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-)：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。区别Cl-和SO42- CO32-：用盐酸和石灰水
Cl--SO42-CO32-
NH4+4+
12、物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氯酸(俗名为盐酸)HCl氯酸HClO3氢硫酸H2S硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4赤铁矿Fe2O3磁铁矿 Fe3O4菱铁矿FeCO3 氧化钙(生石灰)CaO氢氧化钙(熟石灰 消石灰)Ca(OH)2其水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3 氢氧化钠 NaOH(火碱、烧碱、苛性钠)氯化钠NaCl(食盐)尿素CO(NH2)2碳酸钠(纯碱)Na2CO3(其水溶液呈碱性，但不是碱)纯碱晶体Na2CO3·10H2O波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体(蓝矾、胆矾)CuSO4·5H2O碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4氨水NH3·H2O(属于碱类)有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)
3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黄色
FeSO4 、FeCl2 、(即Fe2+)浅绿色Fe 块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl
2、CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)蓝色无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色Cu(紫)红色
BaSO
4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀
CaCO3BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀
KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色
13、用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。溶质的质量分数减小 ⑵浓H2SO4：吸水性(可以做干燥剂)，放在空气中质量增重。溶质的质量分数减小。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐(因含有CaCl
2、MgCl2杂质而潮解)，放在空气中质量增重。
⑷NaOHCO2NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 ⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，减轻且变质。
⑹无水CuSO4：能吸水(检验水的存在)。 ⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO
3、浓H2SO
4、NaOH、CaO、Ca(OH)
2、铁、白磷、纯碱晶体。
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。
⑾ NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多，应用Al(OH)3+HCl ⑿ 4和Ca(OH)2]
⒀工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是(按制取顺序书写)(1(23这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。 ⒁制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
⒂ 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—不发生复分解反应的是：KNO
3、NaNO3l
14、制碱
(1)可溶性碱①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)
2②碱和盐反应Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (2)不溶性碱碱和盐反应 2Cu+O2△，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，
CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
Cu(OH)2O
制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl(实验部分)
1：常用的仪器(仪器名称不能写错别字)
A等
BC：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
(1)胶头滴管用于移取和滴加少量液体。
注意： ①使用时胶头在上，管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将
胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂) ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 (2)量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。也不能②在量筒里进行化学反应
注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的
误差)，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
(3)托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。
(4)集气瓶①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反
应。
(5)广口瓶 (内壁是磨毛的) 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
(6)细口瓶用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
(7)长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，(防止气体从长颈斗中逸出)
(8)酒精灯酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火)
③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。④要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)
⑤实验结束时，应用灯帽盖灭(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃)，决不能用嘴吹灭(否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险) ⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。 2：基本操作
(1)药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
(2)物质的加热试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。 A液体不超过试管容积的1/2。试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人
B破裂)先预热后集中药品加热 (3)溶液的配制
A：物质的溶解B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水)
(4)过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：““一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜; (5)蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上 B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法;②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。(6)仪器的装配装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。(7)检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁(现象：管口有
气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
(8)玻璃仪器清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即
不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水
膜时，就表明已洗涤干净了。
3、气体的制取、收集
(1)常用气体的发生装置
A装置(NH
3、
CH4);一定要用酒精灯。B2装置
(CO2);一定不需要酒精灯。
(2)常用气体的收集方法
A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，法)B：向上排空气法C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体
4、气体的验满：O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常见气体的净化和干燥(1)气体的净化(除杂)H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用NaOH 溶液CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H
2、CO)用CuOCO(O2)用铜网O2(CO
2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物) (2)气体的干燥(除去水)
干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性) 酸性干燥剂(浓硫酸)不能干燥碱性气体如氨气;
碱性干燥剂(NaOH )不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等。
6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色; 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
7、地壳含量最多的元素是合物是
1号元素的符号和名称：
符号：
名称：
2、默写常见元素的化合价：
;
+
1、+
2、+
2、+
4、
3、常见原子团的符号和化合价：
4、
元素符号：元素名称：
5、部分酸、碱、盐的溶解性规律：
1、酸： 2微溶;
3、盐：a、b、盐酸盐(即氯化物)c、硫酸盐d溶于水 ，MgCO
百度文库专供中考资料：巅峰丶晓亮
初中化学方程式及其相关知识点总结
1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应） 现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、镁带在空气中燃烧2Mg+ O2===2MgO（化合反应）现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、水通电分解（或水的电解）2H2O ===2H2↑+O2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。
= 相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4、生石灰和水反应CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5、铜粉在空气中受热 2Cu + O2====2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末
MnO2 ===
6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO32KCl + 3O2↑（ 分解反应）
△
△ 通电 点燃
18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。 相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子
19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。 相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。
20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4+ 5H2O=== CuSO4·5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色
相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分
21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO ===2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色
物质。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜
22、一氧化碳在空气中燃烧2CO + O2===2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。
△
23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO==Cu + CO2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
= 高温
24、工业炼铁 3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁
25、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）现象：铜丝表面有银白色物质析出。
点燃
点燃 高温
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。 进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。
MnO2 △ MnO+MnO+O2↑(分解反应)相关知识：2KMnO===K管口放一团棉花2HO====2HO+O↑(分解反应)
4
426、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色
7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O2===CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中
相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过
是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
点燃 的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成
8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2===SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，
= 附：
一、物质俗名及其对应的化学式和化学名： 在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。 点燃 （1）生石灰：CaO——氧化钙（2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2——氢氧化钙
9、铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2===Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑= （3）食盐：NaCl——氯化钠（4）干冰：CO2——二氧化碳 色固体—四氧化三铁。相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的
（5）纯碱：Na2CO3 ——碳酸钠（6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH ——氢氧化钠 是防止集气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。
点燃
10、磷在空气中燃烧4P + 5O2===2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。
=
相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。
11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2===2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。
12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（复分解反应） 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。
13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3 === （分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理CaO+CO2↑
14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2===CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成
15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。
17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。
点燃
高温
点燃
点燃
（7）小苏打：NaHCO3——碳酸氢钠（8）胆矾：CuSO4·5H2O ——硫酸铜晶体
（9）盐酸：HCl——氢氯酸（10）明矾：KAl（SO4）2·12 H2O——硫酸铝钾晶体 附：
二、基本化学反应：
1、化合反应：（1）定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ
2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2COCO2+H2O==H2CO3
△
1、 分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ2HgO===2Hg+O2↑
3、置换反应： （1）定义：一换一 （２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ （３）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（１）有水生成（２）有气体生成 （３）有沉淀生成
点燃
点燃
高温
中考化学常考知识点-价态，气体 ，酸，碱，盐总结 常考元素价态：
+1：H，K，Na，Ag，Cu，Li
+2：Ca，Mg，Ba，Zn，Fe，Cu，C(CO)
+3：Al，Fe
+4：Si，S，C(CO2)，Mn，N(NO2)
-1：O(H2O2)，Cl，OH，HCO3，NO3
-2：O，CO3，SO4，SO3
-3：PO4，N(NH3)
-4:C(CH4)
常考气体：比空气轻：H2，CO，N2，NH3，CH4
比空气重：O2，CO2，SO2，NO2，HCl
常考液体：H2O，H2O2
常考酸(提供H+)：HCl，H2SO4，H2CO3，HNO3，H3PO4 常考碱(提供OH-)：NaOH，KOH，Ca(OH)2，Ba(OH)2，Mg(OH)NH3·H2O(弱碱)，NaHCO3(弱碱)
常考金属氧化物：MgO，Al2O3，Fe2O3，Fe3O4，CaO，CuO 常考盐：氯化盐(AgCl不溶于水，其他都溶)：NaCl，KCl，MgCl2，CaCl2，FeCl2，FeCl3，AlCl3，ZnCl2，BaCl2，AgCl
碳酸盐(CaCO3，BaCO3不溶于水，其他都溶)：Na2CO3，K2CO3，CaCO3，BaCO3，MgCO3
硫酸盐(Ca，Ba硫酸酸盐不溶于水，其他都溶)：Na2SO4，K2SO4，MgSO4，FeSO4，Fe2 (SO4)3，Al2(SO4)3，ZnSO4，BaSO4
硝酸盐(都溶于水)：NaNO3，KNO3，Mg (NO3)2，Ca(NO3)2，Fe(NO3)2，Fe(NO3)3，Al(NO3)3，Zn(NO3)2，Ba(NO3)2
一、重视探究题知识点
①常见气体的探究。
②常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：CO3-、SO4-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
③黑色粉末的探究。
④物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
⑥溶液酸碱性的探究。
⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。
二、每年必考的实验知识
气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
学生应熟悉实验室制H
2、CO
2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。
三、计算题要巩固典型题型
如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。
四、关注与生活相关的知识及社会热点
如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。
初中化学知识点总结
1、常见元素、原子图化合价口诀
正一氢锂钠钾银铵根;负一氟氯溴碘氢氧根;
二价氧钙镁钡锌;三铝四硅五价磷;
二三铁、二四碳，二四六硫都齐全;
锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变;
酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一些常见元素、原子团(根)的化合价
元素和根的名称
元素和根
的符号
常见的
化合价
元素和根
的名称
元素和根
的符号
常见的
化合价
钾
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
钠
Na
+1
溴
Br
-1
银
Ag
+1
氧
O
-2
钙
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
镁
Mg
+2
碳
C
+2
+4
钡
Ba
+2
硅
Si
+4
铜
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
铁
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
铝
Al
+3
氢氧根
OH
-1
锰
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
锌
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氢
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
铵根
NH4
+1
2、初中常见物质的化学式
(1)非金属单质：
氢气
碳
氮气
氧气
磷
硫
氯气
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金属单质
钠
镁
铝
钾
钙
铁
锌
铜
钡
钨
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常见的氧化物
物质名称
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化钠
二氧化氮
二氧化硅
化学式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物质名称
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化镁
氧化铜
氧化亚铜
氧化亚铁
化学式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物质名称
三氧化二铁
四氧化三铁
三氧化二铝
氧化银
二氧化锰
化学式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
(4)
常见的酸
物质
硫酸
盐酸
硝酸
磷酸
硫化氢(氢硫酸)
溴化氢(氢溴酸)
碳酸
化学式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
(5)
常见的盐
物质
氯化钾
氯化钠(食盐)
氯化镁
氯化钙
氯化铜
氯化锌
氯化钡
化学式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物质
氯化铝
氯化亚铁
氯化铁
氯化银
硫酸铜
硫酸钡
硫酸钙
硫酸钾
化学式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物质
硫酸镁
硫酸亚铁
硫酸铁
硫酸铝
硫酸氢钠
硫酸氢钾
亚硫酸钠
化学式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物质
硝酸钠
硝酸钾
硝酸银
硝酸镁
硝酸铜
硝酸钙
亚硝酸钠
化学式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物质
碳酸钠
碳酸钙
碳酸镁
碳酸钾
化学式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
(6)常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钡
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化钾
氢氧化铝
氢氧化亚铁
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
(7)常见的有机物
物质
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化学式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
(8)
常见化肥
物质
尿素
硝酸铵
硫酸铵
碳酸氢铵
磷酸二氢钾
硝酸钾
化学式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
(9)常见沉淀
红褐色沉淀
浅绿色沉淀
蓝色沉淀
淡黄色沉淀(水溶液中)
氢氧化铁Fe(OH)3
氢氧化亚铁Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中仅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物质的学名、俗名及化学式
(1)金刚石、石墨：C
(2)水银、汞：Hg
(3)生石灰、氧化钙：CaO
(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2
(5))盐酸、氢氯酸：HCl
(6)亚硫酸：H2SO3
(7)氢硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
(10)
纯碱、苏打：Na2CO3
碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氢钠、酸式碳酸钠、小苏打：NaHCO3
(12)
胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O
(13)
铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)
(14)
甲醇(有毒、误食造成失明甚至死亡
)：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸(具有酸的通性)CH3COOH(CH3COO—
醋酸根离子)
(17)
氨气：NH3
(碱性气体)
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)
(19)
亚硝酸钠：NaNO2
(工业用盐、有毒)
4、常见物质的颜色
(1)
固体物质颜色
A
、白色固体：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠、五氧化二磷、
白磷、氧化镁、氯酸钾、氯化钾、氯化钠、
B
、黄色固体：硫粉(S)
C、
红色固体：红磷(P)、氧化铁、铜(Cu)、氧化汞(HgO)
D、
蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O
E、
黑色固体：木炭、石墨、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、
F
、绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
、锰酸钾K2MnO4
G、
紫黑色固体：高锰酸钾
H
、无色固体：冰，干冰，金刚石
I
、
银白色固体：银、铁、镁、铝、锌等金属。
(2)生成沉淀的颜色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3
B
、红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3
C
、蓝色沉淀：氢氧化铜
Cu(OH)2
(3)
溶液的颜色
A
、蓝色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2
、氯化铜CuCl2
B
、黄色溶液含有可溶性Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3
C
、浅绿色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2
D、
无色液体：水，双氧水
E
、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
、石蕊溶液
(4)气体的颜色
A、
红棕色气体：二氧化氮
B
、黄绿色气体：氯气
C
、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
(5)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)
无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
注意：
A、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
B、有毒的气体：CO
;
有毒的液体：CH3OH
(甲醇);
有毒的固体：NaNO2
、CuSO4
(可作杀菌剂
，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
5、物质的溶解性
(1)盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水;
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
(2)碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙(微溶)、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
(3)大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸);大部分碱性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
6、化学之最
1)地壳中含量最多的金属元素是铝。
2)地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3)空气中含量最多的物质是氮气。
4)天然存在最硬的物质是金刚石。
5)最简单的有机物是甲烷。
6)金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7)相对分子质量最小的氧化物是水。
8)相同条件下密度最小的气体是氢气。
9)导电性最强的金属是银。
10)相对原子质量最小的原子是氢。
11)熔点最小的金属是汞。
12)人体中含量最多的元素是氧。
13)组成化合物种类最多的元素是碳。
14)日常生活中应用最广泛的金属是铁。
7、初中化学中的“三”
1)构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2)还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3)氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4)构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5)黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6)构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7)铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8)溶液的特征有三个：(1)均一性
(2)稳定性
(3)混合物。
9)化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，生成物是什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质间的分子或原子的微粒数比;
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式书写有三个原则：(1)以客观事实为依据
(2)遵循质量守恒定律
(3)化学式书写正确。
10)生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11)碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12)常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13)炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14)常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
15)饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16)收集气体一般有三种方法：(1)排水法(不溶于水、也不与水反应)
(2)向上排空法(密度比空气大)
(3)向下排空法(密度比空气小)。
17)水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18)通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19)固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20)CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21)单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22)当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23)应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24)氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25)教材中出现的三次淡蓝色：(1)
液态氧气是淡蓝色
(2)
硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰
(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26)与铜元素有关的三种蓝色：(1)
硫酸铜晶体;(2)
氢氧化铜沉淀;(3)
硫酸铜溶液。
27)过滤操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)
玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)
盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28)三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29)酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热应用外焰加热。
30)取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
(3)不尝药品的味道。
31)古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32)工业三废：废水、废渣、废气。
33)可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
34)质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35)与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4
(任何可燃性气体和粉尘)。
36)煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37)浓硫酸三特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
38)使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。
39)溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
40)生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
41)原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
8、基本反应类型特点
化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：单质换单质
复分解反应：互换离子、价不变
9、实验室制取氧气的步骤：
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性
“装”盛装药品，连好装置
“定”试管固定在铁架台
“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体
“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
10、用CO还原氧化铜的实验步骤：
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，
“四停”等到室温时再停止通氢气;
“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
11、电解水的实验现象：
“正氧负氢，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;
氧气与氢气的体积比为1：2。
质量比为氧气：氢气=8:1。
12、原子最外层与离子及化合价形成的关系：
“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;
原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;
得或失电子数=电荷数=化合价数值。
13、化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
14、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
(按顺序背诵)钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金。
15、“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”。
16、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2cm，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要验纯。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”
17、金属+酸→盐+H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
18、金属+盐溶液→新金属+新盐中：
①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
19、催化剂：一变二不变
(改变(加快或减慢)物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)。
20、氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
21、长进短出还是短进长出
(1)用洗气瓶除杂的连接：长进短出
(2)用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出
(3)用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出
22、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它。
23、几个常见的分解反应
(1)水在直流电的作用下分解：2H2O
2H2↑+
O2
↑
(2)加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
(3)加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3
2KCl
+
3O2
↑
(4)加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
(5)碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
(6)高温煅烧石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2↑
24、常见物质化学式及俗称及重要性质和用途(括号内为相对分子(原子)质量)
物质
俗称
性质
用途
S(32)
硫磺
淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2)
P(31)
赤磷
白磷
燃烧时产生大量的烟(P2O5固体)
用物制烟雾弹
C(12)
金刚石、
石墨、
活性炭
金刚石是最硬物质;石墨具有导电性、润滑性、质软;活性炭用于吸附剂(物理变化)
金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔
Fe(56)
化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)
各种铁制品、合金等
P2O5(142)
白色固体、易吸水
用作干燥剂
CO2(44)
干冰、碳酸气
易溶于水、水呈酸性、比空气重
人工降雨、工业原料
SO2(64)
密度比空气大、有刺激气味、其水溶液为H2SO3
SO3(80)
密度比空气大，其水溶液为H2SO4
CH4(16)
沼气
坑气
密度比空气小，难容于水，无味、易燃、是最简单有机物。
C2H5OH(46)
酒精
易燃烧
用于燃料、消毒(70%~75%)
CH3OH(32)
甲醇
与乙醇相似;
有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧
CH3COOH(60)
醋酸、水醋酸
有刺激气味、具有酸性、能使指示变色
CaO(56)
生石灰
白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥剂
Fe3O4(232)
磁铁矿主要成分
黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解
用于治炼金属铁
Fe2O3(160)
磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分
红褐色难溶物质、可用酸来溶解
用于治炼生铁
CuO(80)
黑色难溶于水可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解
用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4(160)
白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来
用于检验物质中是否含有水
CuSO4•5H2O(250)
胆矾
蓝矾
蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：
CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4(158)
高锰酸钾
紫黑色易溶水，其水溶液为红色
用于制氧气
KClO3
氯酸钾
白色物质易溶于水
在MnO2催化下制氧气
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
绿铜
绿色难溶于水有毒物，加热变成
CuO、H2O、CO2
用在鉴别题中
AgCl(143.5)
白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化物与AgNO3反应可生成它
用于检验Ag+及CI—
BaSO4(233)
钡餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不溶性钡盐反应可生成它
用于检验Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
难溶于水，密度大于空气，易燃烧、无味有毒气体
用作还原剂、治炼金属
CaCO3(100)
石灰石、大理石
白色难溶于水、易溶于酸的固体
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl(36.5)
盐酸
无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应。
用于与金属反应制氢气;可用来溶解难溶的物质
H2SO4(98)
硫酸
无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应
稀H2SO4可用于与金属反应制氢气;还可用于干燥物质
HNO3(63)
硝酸
无色、无味的一种酸;具有挥发性，能与多种物质反应
NaOH(40)
火碱、烧碱
白色固体
25、常见气体鉴别方法
O2
燃烧更旺：O2
H2
木条熄灭：CO2
分别往集
变红：CO2
CO2
NH3
气瓶中滴少
变蓝：NH3
CO
燃着木条分别
N2
许石蕊试液
不变：N2
CH4
伸到各集气瓶内
H2
NH3
有水珠
N2
被点燃气体：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷烧杯
CH4
无水珠：CO
产生气体
变浑：CH4
通入石灰水中
不变浑：H2
26、常见反应方程式
一、氧气的性质：
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1.
镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
铜在空气中受热：2Cu
+
O2
2CuO
4.
铝在空气中燃烧：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
(3)氧气的来源：
13.玻义耳研究空气的成分实验：
2HgO
Hg+
O2
↑
14.加热高锰酸钾：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑(实验室制氧气原理))
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
2H2O2
2H2O+
O2
↑(实验室制氧气原理))
16.加热氯酸钾：2KClO3
2KCl
+
3O2↑(实验室制氧气原理)
二、自然界中的水：
17.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O
2H2↑+
O2
↑
18.生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19.二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
20.镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
2MgO
21.铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22.氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
↑
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
(1)碳的化学性质
24.木炭还原氧化铜：C+
2CuO
2Cu
+
CO2↑
25.焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)
26.煤炉的底层：C
+
O2
CO2
27.煤炉的中层：CO2
+
C
2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO
+
O2
2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质：
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制
CO2)：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
30.碳酸不稳定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2↑
31.二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3
CaO
+
CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
↓+
H2O
(4)一氧化碳的性质：
34.一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35.一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反应：
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理)：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
五、燃料及其利用：
37.甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39.
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
2H2O
六、金属
(1)43.
铝在空气中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
铝耐腐蚀的原因：生成一层致密的氧化铝薄膜。
(2)金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
(置换反应)
44.
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
45.
铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
46.
镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
47.
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2↑
48.
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2↑
49.
铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2↑
50.
镁和稀盐酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2↑
51.铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2↑
(3)金属单质
+
盐(溶液)
-------
新金属
+
新盐
52.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
锌和硫酸铜溶液反应：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
铜和硝酸银溶液反应：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
(3)金属铁的治炼原理：
55.3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸
+
金属
--------
盐
+
氢气(见上)
(2)酸
+
金属氧化物--------
盐
+
水
56.
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化镁和稀硫酸反应：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化钙和稀盐酸反应：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
(3)酸
+
碱
--------
盐
+
水(中和反应)
62.
盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
(4)酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
66.大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
67.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
68.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
69.
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
↓+
2HCl
2、碱的化学性质
(1)
碱
+
非金属氧化物
--------
盐
+
水
70.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
↓+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
↓+
H2O
(3)碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
75.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)
+
金属单质-------
另一种金属
+
另一种盐
76.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
(2)盐
+
酸--------
另一种酸
+
另一种盐
77.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
(3)盐
+
碱
--------
另一种碱
+
另一种盐
78.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
(4)盐
+
盐
-----
两种新盐
79.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl↓
+
NaNO3
80.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4↓
+
2NaCl
27、1—20号元素元素符号
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符号
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
常用的相对原子质量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相对原子质量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18号元素核外电子分布图
28、初中反应方程式现象大全及应用(着重看黑色字体的方程式)
化学方程式
反应现象
应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO
红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3
银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2
点燃CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2
点燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2
点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)
高能燃料
4P+5O2
点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2↑
生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑
水通电分解为氢气和氧气
电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+
H2O
+CO2↑
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、
H2+Cl2
点燃或光照
2HCl
点燃苍白色火焰、瓶口白雾
共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
2C
+O2点燃2CO
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C
O+O2点燃2CO2
蓝色火焰
煤气燃烧
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2↑
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2Fe2O3+3C
高温4Fe+
3CO2↑
冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe
+
2CO2↑
冶炼金属
C
+
CO2
高温2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2↑+
H2O
石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3↓+
H2O
澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3↓+H2O+CO2↑
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头
CaCO3
高温
CaO+
CO2↑
工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
Fe2O3+3CO高温
2Fe+3CO2
冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温
3Fe+4CO2
冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热
酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质
湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
红色金属表面覆盖一层银白色物质
镀银
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质
镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固体溶解
胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl↓+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4↓+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4↓+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
处理硫酸工厂的尾气(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2↓+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色块状固体变为粉末、
生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成
工业制烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末变为蓝色
检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl↓+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4↓+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)
应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3↓+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3↑+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
29、
空气的成分
(1)空气的成分按体积计算：
成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
(2)空气中各成分的性质与用途
气体
性质
用途
氧气
通常状况下氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态、固态时均呈现淡蓝色
供给呼吸，用于医疗急救、潜水、登山、航空;能支持燃烧，用于气焊、炼钢
氮气
无色、无味的气体，不溶于水，密度比空气略小;化学性质稳定，不支持燃烧也不能燃烧
制取化肥;用作保护气，防止食品腐烂
稀有气体
都是无色无味的气体，难溶于水;化学性质很不活泼，与其他物质很难发生反应
用作保护气;制作霓虹灯，用于医疗麻醉
(3)
空气污染物
有害气体：二氧化硫(SO2)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)
主要污染源：A、化石燃料的燃烧
B、工厂排放的废气
C、汽车尾气
保护空气措施：A、加强对空气质量的监测
B、减少化石燃料的使用，利用氢能等清洁能源;减少工厂废气排放
C、植树造林、种花种草
(4)
引起温室效应的气体：CO2、CH4、O3等;
导致酸雨的气体：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然气的主要成分(最简单的有机物)：CH4
30、
常见的化肥
植物的肥料可分为：氮肥(化学式中含氮元素)、磷肥(含磷元素)、钾肥(含钾元素)、复合肥(同时提供2种或2种以上的肥料)。
化肥种类
常用化肥
主要作用
缺乏时表现
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水(HN3H2O)、NH4HCO3、NH4Cl等
促进植物茎叶生长茂盛，合成植物体内蛋白质
植物叶片发黄
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促进生长、增强抗旱、抗寒能力
产量下降
钾肥
K2SO4、KCl
增强抗病虫害能力、抗倒伏能力
茎秆软弱
复合肥
NH4H2PO4、KNO3
铵态氮肥不能与碱性物质一起使用，因为铵态氮肥中的NH4+遇到OH—会生成易挥发的氨气，降低肥效;硫酸铵不宜长期使用，以免造成土壤酸性增强或土壤板结;使用氨水或磷酸二氢铵时要防止挥发，人要站在上风口，因为氨气有腐蚀性，对人的眼鼻粘膜有刺激作用。
区分化肥：NH4HCO3有强烈的氨味，而尿素无氨味;氮肥加熟石灰放出有刺激性气味的氨气;磷肥为灰色粉末，氮肥、钾肥为白色晶体，据此外观可判别磷肥。
31、
营养物质
(1)六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水。
(2)主要含蛋白质的物质：动物的肌肉(猪肉、牛肉等)、大豆、花生、羊毛、蚕丝等。
(3)酶是一种重要的蛋白质，是生物催化剂。一种酶只能催化一种反应，且酶只能在接近体温、中性溶液中发挥催化作用。
(4)甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海产品。
(5)蛋白质灼烧时产生具有烧焦羽毛的味道，羊毛、蚕丝主要成分为蛋白质，可以用灼烧的方法将其与化学纤维进行区别。
(6)糖类也叫碳水化合物，是身体能量的主要来源。常见的糖类有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖类的物质：谷物(大米)、豆类、马铃薯等。
(7)霉变食品不能吃。
(8)常见的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常温下，植物油脂呈液态，称为油，动物油脂呈固态，称为脂肪，二者合称为油脂。
(9)缺乏维生素A，会导致夜盲症;缺乏维生素C会引起坏血病;维生素主要通过蔬菜、水果获得。
(10)人体必需的微量元素：铁、锌、碘、硒等。人体中含量最多的元素是氧;含量最多的金属元素是钙。
钙的作用：事骨骼、牙齿坚硬，缺钙影响骨骼发育，导致佝偻病;钠、钾维持人体内的水分和体液恒
定的pH值，缺钠引起肌肉痉挛;缺铁引起贫血;缺锌引起食欲不振、发育不良;缺碘引起
甲状腺肿大;缺缺氟易产生龋齿。
32、有机合成材料
(1)含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。
常见的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸;甲烷是最简单的有机物。
大多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。
(2)不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸盐等有无机物的特点，因此仍然把它们看成无机物。
(3)有机高分子材料的分类：天然有机高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料;塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。
(4)合成材料一般具有：强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀等特点。
(5)三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。
塑料分为：热塑性材料(聚乙烯)、热固性材料(电木)。聚乙烯可以用来做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用来做食品袋，它们能够反复加工、多次使用;电木是属于热固性材料，不能多次使用，破损后不能进行修补。有机玻璃也是常见塑料，与玻璃成分不同(玻璃主要含无机物)。
(6)棉、麻、丝、毛属于天然纤维;涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀;但比天然的纤维吸水性、透气性差。
(7)区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维如下表：
纤维种类
燃烧情况
气味
灰烬
棉纤维
易燃，直接燃烧
烧纸的味道
灰色，细软
羊毛纤维
起泡成球，不延续燃烧
烧毛发的味道
黑褐色小球，易碎
合成纤维
先融化再燃烧
特殊气味
黑色硬块
(8)
白色污染的危害：破坏土壤、污染地下水、焚烧生产的有毒气体污染大气。
解决白色污染的措施：A、减少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重复使用塑料制品
C、回收废弃塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的几种单质
(1)碳的几种单质：金刚石、石墨、C60的比较如下：
金刚石
石墨
C60
外观
无色、透明
深灰色、不透明、有金属光泽
有金属光泽、粉末呈黄色
硬度
天然存在最硬的物质
很软
脆
导电性
几乎不导电
良好
不导电
导热性
很差
良好
很差
用途
钻探机钻头、玻璃刀刀头
铅笔芯、电极
超导体
物理性质不同的原因
碳原子的排列方式不同
(2)
石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于化学变化。
(3)
一种元素可以组成不同的单质。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或
用来吸附有异味的物质，属于物理性质。
35、
碳与炭的区别
“碳”是元素名称，是核电荷数是6的一类原子的总称。如碳元素、碳单质、二氧化碳等用“碳”;
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常温下，单质碳的化学性质稳定，所以古代用墨书写的字画年深日久也不褪色。
碳稳定的原因是：碳原子最外层有4个电子，在常温下不易得失电子。
36、
木炭还原氧化铜
(1)反应方程式
C
+
CuO
高温2Cu+
CO2↑;
实验现象：黑色粉末变为红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
(2)实验注意事项：
A、试管稍向下倾斜，防止药品潮湿产生的水蒸气冷凝倒流，炸裂试管
B、木炭应过量，目的是使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜重新被氧化成氧化铜
C、实验结束时，先把导管撤出在熄灭酒精灯，防止石灰水倒流炸裂试管。
37、
物质的分类
物质
38、正确的书写化学方程式
(1)要按照客观实际来进行书写;如铁与稀硫酸反应不能写成生成物是FeCl3
，铁与稀硫酸反应不能成生成物Fe2(SO4)3，应写成Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(2)不能把反应条件漏写
(3)不能把化学式写错，如把正确的Na2CO3写成错误的NaCO3
(4)要遵循质量守恒定律书写，即要把方程式配平
(5)不要忘记打气体符号↑，和沉淀符号↓。
(6)书写化学方程式口诀：
左写反应物，右写生成物;写准化学式，系数要配平;
中间连等号，条件要注明;生成沉淀气，箭头来注明(↓↑)。
39、常见物质的酸碱性
物质
食盐水
纯水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗洁精
氢氧化钠
酸碱性(pH)
中性
7
中性
7
强酸性
1
弱碱性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
强碱性
13
40、
分子、原子、离子
(1)分子、原子的质量和体积都很小，但分子、原子确实是存在的。
(2)分子、原子总在不停的做无规则的运动，并且其运动速率与温度有关，温度越高，运动越激烈。
(3)分子、原子之间存在间隙，且受温度的影响，温度增高分子的间隙增大，温度降低时分子的间隙减小，温度变化时导致分子、原子间的间隙发生变化，而不是使分子、原子本身变大。一般气体的间隔(隙)较大，而固体、液体的分子间隔相对较小，因此气体易被压缩，固体、气体分子不易被压缩。
(4)分子、原子、离子都是组成物质的三种微粒。分子有原子构成，有的物质直接有原子构成(如金属单质和稀有气体)，大部分酸、碱、盐都是有离子构成的物质。
(5)分子、原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
(6)分子定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒;原子定义：原子是化学变化中的最小微粒。
41、水
1、水资源缺乏的原因：(1)人类生活、生产的用水量不断增加
(2)未经处理的废水、废物任意排放、化肥、农药的不合理使用造成水体污染。
2、爱护水资源：节约用水要做到(1)防止水资源的浪费
(2)提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗涤剂。
节水措施：(1)农业和园林由浇灌改为滴灌
(2)
洗菜水用来浇花或者冲厕所。
3、纯水是无色、无味、清澈透明的液体，属于纯净物。
自来水的净化过程：取水→加絮凝剂→沉淀→过滤→吸附→消毒杀菌→自来水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性杂质，也可以吸附除去一些可溶性杂质，除去颜色、异味等。
4、鉴别硬水、软水应使用：肥皂水。泡沫较多的是软水，泡沫不丰富或没有泡沫的是硬水。
硬水软化的方法：A、加热煮沸B、蒸馏。
5、电解水：电解水生成氢气、氧气。正极产生氧气，负极产生氢气，即“正氧负氢”，并且负极和正极产生气体的体积比是2:1，质量比是1:8。
电解水的实验结论：
(1)水是由氢氧两种元素组成
(2)水是由水分子构成，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
(3)原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子只能重新组合不能再分，分子可以再分为原子。
42、
CO2和CO
(1)CO2不支持燃烧、也不能燃烧、也不供给动植物呼吸，密度比空气大。
(2)CO2能溶于水，并且与水发生反应，生成能使紫色石蕊变红的H2CO3。
(3)在一定条件下，二氧化碳会变为固体———干冰，干冰升华时，吸收大量的热，可以用来进行人工降雨、做制冷剂。
(4)检验二氧化碳用澄清石灰水，现象是澄清石灰水变浑浊;吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液，无明显现象。
(5)CO难溶于水，因此在室内放置一大盆水不能预防煤气中毒;CO具有可燃性，燃烧时产生蓝色火焰;CO还具有还原性，CO2不具有还原性;CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖时，要注意室内通风。
43、
燃烧
1、燃烧的条件：(1)物体要能燃烧，即具有可燃性
(2)可燃物要与空气(氧气)充分接触
(3)温度要达到着火点以上。
以上三个燃烧条件缺一不可，否则燃烧不能进行。
2、灭火原理：(1)清除可燃物或隔离可燃物
(2)隔绝空气(氧气)
(3)降低温度到可燃物着火点以下。
3、灭火方法：(1)用水扑灭火灾，水的作用是通过水的蒸发吸热使温度降低到可燃物的着火点以下。
(2)清除可燃物，设置防火隔离带，如扑灭森林火灾时，将大火前面的一片树木砍掉。
(3)隔绝空气(或氧气)，如油锅着火，盖上锅盖，使其与空气隔绝。
44、燃料的合理利用
(1)化学变化中，都伴随着能量变化，通常表现为热量变化。
(2)化石燃料：煤、石油、天然气称为化石燃料。他们都是混合物，都是不可再生能源。
(3)煤的组成：主要含碳元素，是无机物和有机物的复杂组合体，被称为“工业的粮食”;
通过对煤进行加强热，可以得到焦炭，煤焦油，煤气。
(4)石油：石油主要含碳氢两种元素，通过分馏可以使不同沸点的物质分离，是分馏物理变化;
石油的炼制产品：汽油、煤油、柴油、沥青、石蜡等;
液化石油气的主要成分：丙烷、丁烷等。
(5)天然气：沼气、天然气、瓦斯的主要成分都是甲烷(CH4)，甲烷极难溶于水，密度比空气小，
具有可燃性，其燃烧的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
(6)燃料充分燃烧的条件：A、要有足够的空气(或氧气)B、燃料要和空气(或氧气)充分接触。
(7)乙醇：俗称酒精，化学式C2H5OH，易燃烧，燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用车用乙醇汽油的优点：节约石油资源、减少汽车尾气污染、促进农业生产。
(8)氢气：燃烧生成水，是最清洁的能源。
氢能源的三大优点：来源广泛，资源丰富;热值大;燃烧生成水，无污染。
45、质量守恒定律
(1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：A、质量守恒定律的适用范围是化学变化，不包括物理变化。
B、强调的是质量守恒，而不适合体积守恒。
C、“质量总和”是把各种状态的反应物和生成物都算在内。
D、“参加”是实际参加化学反应的反应物的质量，反应物中剩余部分的质量不能计算在内。
(2)设计实验验证质量守恒定律时，若反应中有气体参加或生成的，必须在密闭容器中进行。
(3)任何化学反应都遵循质量守恒定律，造成反应前后填平不平衡的原因：
A、参加反应的气体或反应生成的气体的质量没有计算在反应物或生成物中
B、反应装置的气密性不好，使得部分物质进入或散逸，造成质量发生变化，使得天平不平衡。
46、
化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变”
47、
化学方程式的意义与读法
(1)
意义与读法
意义
实例(2H2+O22H2O)
读法
物质方面：
表示反应物、生成物
反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件时点燃
氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水
量的方面：
(1)表示反应物、生成物之间的质量比。
各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数
(2)表示反应物、生成物之间的粒子个数比(即各物质前面的化学计量数之比)
(1)2H2
+
O2
2H2O
(2×2)：
(32×1)：
(18×2)
即4:32:36
(2)2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
(1)
每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水
(2)
每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子
(2)
化学方程式提供的信息：
A、哪些物质参加了反应(谁是反应物)
B、通过什么条件发生反应
C、反应后的生成物是什么
D、参加反应的各粒子的相对数量
E、反应前后质量守恒
F、化学反应的基本类型
48、
根据化学方程式计算的步骤与书写格式
(1)设：根据题意设未知量
(2)写：正确书写化学方程式
(3)找：找出已知量与未知量的关系。
①根据化学方程式求出相关物质的相对分子质量总和，标在其对应的化学式下面，
②把题中已知条件和待求未知量标在相应物质相对分子质量总和的下面。
(4)列：列出比例式，求解
(5)答：简明的写出答案。
例：10g氢气在多少克氯气中燃烧，同时生成多少克氯化氢气体?
解题步骤
书写格式
(1)设：根据题意设未知量
设生成氯化氢气体的质量为x
(2)写：正确书写化学方程式
H2+
Cl2
2HCl
(3)找：找出已知量与未知量的关系
2
2(1+35.5)
10g
x
(4)列：列出比例式，求解
解得x=365g
(5)答：简明的写出答案
答：生成365克氯化氢气体
49、
化学式的意义
化学式含义
以H2O为例
宏观
表示一种物质
表示水这种物质
表示该物质的元素组成
水是由氢元素和氧元素组成的
微观
表示物质的一个分子
表示一个水分子
表示物质的分子构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
化学用语及其周围数字的含义如下图所示：
50、有关化学式的计算
(1)相对分子质量：各原子的相对原子质量的总和叫相对分子质量。相对分子质量=某原子个数该原子的相对原子质量+另一原子个数该原子的相对原子质量+…
(2)化合物中各元素的质量比：设化学式为Ax
By
A元素：B元素=B原子个数(x个)×A的相对原子质量：B原子个数(y个)×B的相对原子质量
(3)元素的质量分数=×100%
=×100%
(4)物质的质量分数=×100%
=×100%
(5)
A原子的个数：B原子的个数=x：y
例：Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比=2:3
铝元素与氧元素的质量比=27×2:16×3=9:8
铝元素的质量分数=
51、
溶液的相关计算
(1)溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
(2)溶液质量=溶质质量+溶剂质量
(3)以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里：
①
==
②
=
③
溶质质量：溶剂质量：溶液质量=溶解度：100克：(100克+溶解度)
(4)溶质质量分数=×100%=×100%
(5)加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变(增加水的质量为m)
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
=(浓溶液质量+m)×稀溶液质量质量分数
52、
实验室制取氧气的反应方程式
(1)2KClO3
2KCl
+3O2↑
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)H2O2H2O+O2↑(不需加热)
(4)气体的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的气体，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的气体较纯。
瓶口向上排气法：收集比空气密度大的(相对分子质量大于29)气体，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排气法：收集比空气密度小的(相对分子质量小于29)气体，如H2、CH4
、NH3。
(5)向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则满，否则不满。
(6)鉴别氧气的方法：用带火星的木条气体里，木条复燃，证明气体是氧气。
53、实验室制取CO2
(1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(2)气体收集方法：向上排空气法
(3)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
(4)验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
(5)二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
(6)生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化学实验
(1)实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
(2)固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器。
(3)取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧。用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
(4)试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角;
加热固体时管口略向下倾斜。
(5)烧杯：溶解物质、配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
(6)平底烧瓶：用作固体和液体之间的反应器，可加热，要下垫石棉网。
(7)酒精灯：熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭，不可用燃着的酒精灯去点另一只酒精灯。
酒精灯的火焰分为：外焰、内焰和焰心。外焰温度最高，加热时用外焰。
(8)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙;
可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶;
不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶。
(9)量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。
不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时。
量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。仰视读数比实际值小，
俯视读数比实际值大。
(10)托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。
砝码要用镊子夹取。
药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
(11)胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不
能倒置。
(12)检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气，否则气密性不好。
(13)连接仪器：连接玻璃管和橡皮塞或胶皮管时，先用水润湿(以便能简便、轻松的连接)，再小心用力转动插入。给试管、玻璃容器盖橡皮塞时，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口。切不可把容器放在桌子上使劲塞进去(易造成容器底部破裂)。
(14)蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
55、四大基本反应类型
(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
(2)分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
(3)置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
(4)复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
56、常见物质及离子的检验
气体
检验方法
现象
O2
用带火星的木条
木条复燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水变浑浊
H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，
再向小烧杯中倒入石灰水
淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜
黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝
CO
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊
依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水
黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊
CH4
点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡
发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊
HCl
通入水里，滴入硝酸银溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸变蓝
离子
使用试剂
现象
H+
1)
紫色石蕊试液
4)金属氧化物
2)pH试纸
5)碳酸盐
3)加入锌粒
6)不溶性碱
1)变红
4)
固体溶解
2)pH<7
5)有气泡产生
3)有气泡产生
6)固体溶解
OH-
1)紫色石蕊试液
2)pH试纸
3)无色酚酞试液
4)硫酸铜(或氯化铁)溶液
变蓝
pH>7
变红
生成蓝色沉淀(或红褐色沉淀)
CO32-
盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
SO42-
1)硝酸钡溶液和稀硝酸
2)先稀盐酸，后氯化钡溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀
Cl-
硝酸银溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝
57、
金属
(1)金属材料包括纯金属和合金两类。
(2)金属的共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的导电性、
导热性、延展性。
(3)物质的性质在很大程度上决定了物质的用途但不是唯一的决定因素。
还应考虑的因素有：价格、资源、美观、是否易于回收等。
(4)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。(各物质以单质形式存在,保持各自单质的化学性质)。
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度要大，熔点比纯金属低。
合金的抗腐蚀性能要比组成他们的纯金属的抗腐蚀性能好，所以日常生活中较多的使用合金。
(5)铁制品锈蚀的条件：铁与水、氧气共同作用发生化学反应，导致锈蚀。铁在干燥的空气中，没有水存在时不会生锈。
(6)除去铁锈的方法：A、物理方法，用刀刮，砂纸打磨
B、化学方法：利用铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应的性质除锈，用酸除锈，要控制酸不要过量，并且不宜长时间浸泡在酸溶液中。
防止铁制品生锈的方法：
A、保持铁制品表面的清洁干燥
B、在铁制品表面涂抹油漆、镀上耐腐蚀的金属
C、制成耐腐蚀的合金，如不锈钢
D、避免与酸等易于金属发生反应的物质接触。
化学：2010年中考化学实验知识必考知识点
作者：佚名 文章来源：本站原创 点击数：166 更新时间：11-16
一、重视探究题知识点
①常见气体的探究。
②常见物质的探究。实际上是下列常见离子的探究：CO32-、SO42-、Cl-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
③黑色粉末的探究。
④物质是否为催化剂的探究。如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤离子作用的探究。如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
⑥溶液酸碱性的探究。
⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。
二、每年必考的实验知识
气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
学生应熟悉实验室制H
2、CO
2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。
三、计算题要巩固典型题型
如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。
四、关注与生活相关的知识及社会热点
如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。
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