叹岁月流逝太快，转眼间便到了年底，一年的辛苦工作中，我们留下了太多的难忘时刻，也在不断的工作积累中，成长为更好的自己。为了记录这一年的工作成长，我们需要写一份总结，以下是小编收集整理的《化学知识总结》，仅供参考，希望能够帮助到大家。
初中化学知识总结
初中化学知识总结(常见物质的用途)
氧气(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧;病
人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气
割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
氢气(1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源丰富，
燃烧后发热量高，产物无污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。
水 造成水污染的途径：工业生产中的“三废”(废气、废水、废渣)排放;生活污水的任意
排放;农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。防治水污染的主要措施：工业
上的“三废”经处理达标后再排放;节约用水，增强居民的环保意识;农业上合理使用农药
和化肥等。
二氧化碳可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中
二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
一氧化碳CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。
甲烷可用作燃料。
金刚石用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。
石墨常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等
活性碳常用木炭与活性炭做吸附剂。
盐酸常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助
消化。
硫酸可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。
氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等 制波尔多
农药(含硫酸铜和氢氧化钙)。
氯化钠它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗
上的生理盐水、农业上的选种等用途。
碳酸钠俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。用于玻璃、造
纸、纺织和洗涤剂的生产等
碳酸钙它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。
碳酸氢钠俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。用作发酵粉，可治疗胃酸过
多等。
硫酸铜
1、制波尔多农药(含硫酸铜和氢氧化钙)。
2、用白色的硫酸铜
来检验水的存在。
氮肥氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、
叶生长茂盛，叶色浓绿
磷肥常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)
2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4
的混合物〗。磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元
素，可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
钾肥常用的钾肥有K2SO4和KCl等。KNO3属于复合肥料。钾
具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
蛋白质①蛋白质是构成细胞的基本物质;②调节身体功能 ③ 供给能量蛋类、豆制品、肉类、乳制品等
糖类放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。谷物、面食、糖等。
糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。
油脂①重要的供能物质;②是维持生命活动的备用能源。动、植物油、
花生葵花子等
维生素调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症水果、蔬菜。缺
初中化学知识总结---
化学之“最”47例
1. 地壳中含量最多的金属元素是铝。
2. 地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3. 空气中含量最多的物质是氮气。
4. 天然存在最硬的物质是金刚石。
5. 最简单的有机物是甲烷。
6. 金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7. 相对分子质量最小的氧化物是水。
8. 最简单的有机化合物CH4。
9. 相同条件下密度最小的气体是氢气。
10. 导电性最强的金属是银。
11. 相对原子质量最小的原子是氢。
12. 熔点最小的金属是汞。
13. 人体中含量最多的元素是氧。
14. 组成化合物种类最多的元素是碳。
15. 日常生活中应用最广泛的金属是铁。
16. 最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
17. 常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
18. 炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
19. 常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
20. 饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
21. 收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
22. 水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
23. 通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
24. 固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
25. CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
26. 单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
27. 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
28. 应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
29. 氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
30. 教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
31. 与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液
32. 过滤操作中有“三靠”“三低”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在
滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
33. 三大气体污染物：SO
2、CO、NO2。
34. 酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
35. 取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
(3)不尝药品的味道。
36. 古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
37. 工业三废：废水、废渣、废气。
38. 可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)。
39. 质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
40. 与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H
2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。
41. 煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
42. 浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化。
43. 使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹。
44. 溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
45. 生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。
46. 原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数。
47. 构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
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初中化学知识总结(识记部分)
一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二 氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8) 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3・10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4・5H2O (13)铜绿、孔雀石： Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、 死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(℃冰醋酸)CH3COOH (CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 (碱性气体) (18) 氨水、一水合氨：NH3・H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离 子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1、 白色固体： MgO、 P2O
5、 CaO、 NaOH、
Ca(OH)
2、 KClO
3、 KCl、 Na2CO
3、 NaCl、无水 CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO
2、Fe3O4▲KMnO4 为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3 为绿 色
4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色;凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、 沉淀(即不溶于水的盐和碱) ①盐： ： 白色↓： CaCO
3、 BaCO3 (溶于酸) AgCl、 BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3 白色 ↓：其余碱。
6、(1)具有刺激性气体的气体：NH
3、SO
2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体：O
2、H
2、N
2、CO
2、CH
4、CO(剧毒) ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与 熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质――波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水; 含 SO42- 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含 CO32- 的物质只有 K2CO
3、Na2CO
3、(NH4)2CO3 溶于水，其他都不 溶于水
2、碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶 于水。难溶性碱中 Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀，其他难溶性 碱为白色。(包括 Fe(OH)2)注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝 酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化 物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→ 碱)
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物 CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国;中国 最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南 万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生; 最早得出空气是由 N2 和 O2 组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染 环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三 种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、 (3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O
3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2) 表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生 成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒 定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为 Fe2O3);(2)磁铁矿 (Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶 液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随 温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂; 不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水 的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火 器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解 度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质 溶解度随温度的升高而减小。20、CO2 可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不 能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质; 稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱 的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶 液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻 靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO
2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。 30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气 体的气味;(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷 器
32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H
2、CO、CH4 (实际为任何可燃 性气体和粉尘)。
37、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉 气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解 、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
六、、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体(如 Hg 是液态的)，非金属不一定都是气体或 固体(如 Br2 是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混 淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如 NH4+、OH-); 酸根也不一定是原子团(如 Cl-- 叫氢氯酸根)
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。 (例如高压锅爆炸是物理变化。)
5、原子核中不一定都会有中子(如 H 原子就 无中子)。
6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”) 分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为 8 的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或 阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是 8。(第一层为最外层 2 个 电子)
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 (因为粒子包括原子、 分子、 离子， 而元素不包括多原子所构成的分子或原子团) 只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。
11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶 质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确 定，如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和 溶液降温后不一定有晶体析出。(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定 大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S 一定大于 C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素 化合价的改变。
14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换 反应中一定有元素化合价的改变; 复分解反应中一定没有元素化合价的改变。 注 ( 意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)
15、单质一定不会发生分解反 应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如 NH4NO3 (前面的 N 为-3 价，后面的 N 为+5 价)
17、盐的组成中不一定有金属元素，如
NH4+是阳离子，具有金属离子的性质， 但不是金属离子。
18、阳离子不一定是金属离子。如 H+、NH4+。
19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物 和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一 定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如 NH4NO
3、 NH3・H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质 组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如 Na2CO3 溶液显碱 性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即 PH 不一定小于 7)，如 NaHCO3 溶液显 碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢 离子的物质不一定是酸。
22、 酸溶液一定为酸性溶液， 但酸性溶液不一定是酸溶液， H2SO
4、 如： NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指 含 H+的溶液)
23、 碱溶液一定为碱性溶液， 但碱性溶液不一定是碱溶液。 NaOH、 如： Na2CO
3、
NaHCO3 溶液都显碱性， Na2CO
3、 而 NaHCO3 为盐。 碱溶液就是碱的水溶液， 碱性溶液就是指含 OH-的溶液)
24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。 (如 Mn2O7 是金属氧化物， 但它是酸氧化物， 其对应的酸是高锰酸， HMnO4) 即 ; 记住：碱性氧化物中只 K2O、Na2O、BaO、CaO 能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)，非金属氧化物也不一定 是酸性氧化物(如 H2O、CO、NO)。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的 酸，记住二氧化硅(SiO2)不溶于水 。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO 与金 属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)，反应后铁一定显+2 价 (即生成亚铁盐)。
29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定 增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相 对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减 重” 30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量 就越少。
31、凡常温下能与水反应的金属(如 K、Ca、Na)，就一定不能与盐 溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。 如 Na 加入到 CuSO4 溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑; 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如 NH3 、CH4
34、5g 某物质放入 95g 水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等 于 5%。 可能等于 5%，如 NaCl、KNO3 等;也可能大于 5%，如 K2O、Na2O、BaO、 SO3 等;也可能小于 5%，如结晶水合物以及 Ca(OH)2 、CaO 等。 ◆相同条件下，CaO 或 Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
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化学知识点归纳总结
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
3、紫黑色固体：高锰酸钾
4、淡黄色固体：硫
5、无色固体：冰，干冰，金刚石
6、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
7、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
8、红褐色固体：氢氧化铁
9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、常见溶液的颜色的颜色
1、无色液体：水，双氧水
2+
2、蓝色溶液：含Cu的溶液，如硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
3、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
4、黄色溶液：含Fe3+的溶液，如硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
6、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
1、红棕色气体：二氧化氮
2、黄绿色气体：氯气
3、具有刺激性气体的气体：NH
3、SO
2、HCl(皆为无色)
4、无色无味的气体：O
2、H
2、N
2、CO
2、CH
4、CO(剧毒)
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
5、有毒的，气体： CO，氮的氧化物，硫的氧化物液体：CH3OH(甲醇)，汞;
固体：NaNO
2、 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——
波尔多液)
(四)、常见沉淀的颜色
1、不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是：AgCl、BaSO4等
2、不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物是：CaCO
3、BaCO3 、BaSO3等
3、不溶于水，能溶于酸但没有气泡生成的白色沉淀物是：Mg(OH)2 、Zn(OH)
2、Al(OH)3
4、不溶于水的蓝色沉淀物是Cu(OH)2
5、不溶于水的红褐色沉淀物是：Fe(OH)3
二、初中化学常见
1、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
2、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
3、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
4、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
5、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
6、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
7、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
8、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
9、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH4)
4、天然气：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、铁锈：(Fe2O3)
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 (NaCl) ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
六、初中化学物质的检验
(一) 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO
318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
七、物质的除杂
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
八化学之最
1、未来最理想的燃料是H2 。
2、最简单的有机物是CH4 。
3、密度最小的气体是H2 。
4、相对分子质量最小的物质是H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 、
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、形成化合物种类最多的元素：碳
15、空气里含量最多的元素是 氮 。
16、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十.实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体(如H
2、CO、CH4)前，要检验气体纯度。②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO
2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉; SO
2、NO2用碱液吸收。④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序
实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：(1)制O2要除的杂质：水蒸气(H2O)
(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
(3)制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等; 除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体);[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
十一、常见气体的性质
(1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途 (O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊。(注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。)
(2)氢气(H2)无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。① 可燃性： a.填充气、飞舰(密度比空气小) b.合成氨、制盐酸 c.气焊、气割(可燃性)4.提炼金属(还原性)
② 还原性： 3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O
(3)二氧化碳(CO2) 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性) (H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)
a.用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质) b.制饮料、化肥和纯碱CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2) CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O②氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)
(4)一氧化碳(CO) 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
(火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料) a. 作燃料 b. 冶炼金属②还原性： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 (跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力)
鑫。❤。
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一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
(1)工业“三废”任意排放，
(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)
。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不
能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
三、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气：一氧化碳(CO)
4、天然气：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生铁/钢：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、铁锈：(Fe2O3)
四、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 (NaCl) ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打
四、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
五、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
六、初中化学物质的检验
(一) 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
七、物质的除杂
1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
八、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2 。
2、最简单的有机物是CH4 。
3、密度最小的气体是H2 。
4、相对分子质量最小的物质是H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
九、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十、有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物 十
一、溶解性表的记忆口诀 钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同 碱溶铵钾钠钡钙，硫酸盐类除钡钙， 氯化物除银亚汞，碳磷酸盐多不溶
解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质，然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和物。
如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜(不引进其他杂质)。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。试回答：
(1)该同学所选的是
溶液。
(2)计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留到小数点后一位数字 )
59.8g(氯化钾和氯化铜)+200g水+60g(氢氧化钾和水)=9.8g(氢氧化铜) 是混合物的不能直接用于方程式计算，所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了 一.制氧气:
2KClO3 (MnO2,加热)= 2KCl + 3O2 ↑
2KMnO4 加热 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑
二.制氢气:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑ 三.制二氧化碳:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑
(不能用H2SO4)
1.理解分子、原子、离子、元素;
理解物质分类：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念;
理解同素异形体和原子团的概念;
理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;(见高中第一邻课笔记)
2.掌握有关溶液的基本计算;有关化学方程式的基本计算;根据化学式计算等;(用物质的量进行计算)
3.常见气体(氧气、氢气、二氧化碳)的发生、干燥、收集装置;(见盐酸补充提纲) 常见物质酸(盐酸、硫酸)、碱(氢氧化钠、氢氧化钙)、盐(碳酸钠、氯化钠)检验与鉴别; 过滤、蒸发等基本操作。(见2.1提纲中粗盐提纯)
第一章 打开原子世界的大门
1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型
1.2原子结构和相对原子质量
1.3揭开原子核外电子运动的面纱
1.对原子结构认识的历程：
古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特;
近代原子论：道尔顿;
葡萄干面包模型：汤姆孙;
原子结构行星模型：卢瑟福;
电子云模型：波尔。——了解
2.重要人物及成就：
道尔顿(原子论)、汤姆孙(发现电子及葡萄干面包模型)、伦琴(X射线)、贝克勒尔(元素的放射放射性现象)、卢瑟福(α粒子的散射实验及原子结构行星模型)。
3.原子的构成;(看第一章例题)
原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系;原子、离子中质子数和电子数的关系; ①原子 原子核 质子(每个质子带一个单位正电荷)——质子数决定元数种类
AZ X (+) 中子(不带电) 质子与中子数共同决定原子种类
核外电子(-)(带一个单位负电荷)
对中性原子：顾电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子垿数
对阳离子： 核电荷数 = 质子数>核外电子数，
∴电子数=质子数-阳离子所带电荷数
如：ZAn+ e=Z-n， Z=e+n
对阴离子： 核电荷数 = 质子数<核外电子数，
∴电子数=质子数+阴离子所带电荷数
如：ZBm+ e=Z+m， Z=e-m
②质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)。即 A = Z + N
质量数(A) (原子核的相对质量取整数值被称为质量数)。
——将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。
4.知道同位素的概念和判断;同素异形体;(看第一章例题)
同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
①同位素讨论对象是原子。②同位素原子的化学性质几乎完全相同。
③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其来源如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。(即丰度不变)
(见1.2提纲)
5.相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量(简单计算);
a (设某原子质量为a g)
①同位素原子的相对原子质量 m12c×1/2 此相对质量不能代替元素的相对质量。 ②元素的相对原子质量 (即元素的平均相对原子质量)
——是某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比(丰度)的乘积之和。
即：M = Ma×a% + Mb×b% + Mc×c% +
③元素的近似相对原子质量——用质量数代替同位素的相对原子质量计算，所得结果为该元素的近似相对原子质量。(看第一章例题)
6.核外电子排布规律：能量高低;理解电子层(K、L、M、N、O、P、Q)表示的意义; ①电子按能量由低到高分层排布。②每个电子层上最多填2n2个电子。
③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，(第一层不超过2个) ④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。
7.理解原子结构示意图(1~18号元素)、电子式的含义;
原子、离子的结构示意图;
原子、离子、分子、化合物的电子式。(见1~20号元素和第三章提纲)
第一章 拓展知识点 P173
常用的稀型离子有氖型微粒(电子层结构相同微粒的含义)：
氖型离子：原子核外为10电子，包括N3&#;、O2- 、F-、Na+、Mg2+、Al3+。NH4+; 常见10电子微粒：分子(CH
4、NH
3、H2O、HF);原子(Ne);离子(N3&#;、O2- 、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 、H3O+)
第二章 开发海水中的化学资源
2.1以食盐为原料的化工产品
2.2海水中的氯
2.3从海水中提取溴和碘
1.海水利用：
海水晒盐：原理、方法、提纯;(见2.1提纲)
海水提溴：主要原理和步骤，三个步骤——浓缩、氧化、提取;(见2.3提纲)
海带提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理;(见2.3提纲)
2.以食盐为原料的化工产品(氯碱工业)：
电解饱和食盐水：化学方程式、现象，氯气的检验;氢氧化钠用途
制HCl和盐酸：氯化氢的物理性质、化学性质;盐酸的用途;(见2.1提纲)
漂粉精：主要成分、制法和漂白原理;制“84”消毒液(见2.2提纲)
漂粉精漂白、杀菌消毒原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O—→Ca(HCO3)2 +2HClO 2HClO—→2HCl+O2↑
3.氯气的性质：(见2.2提纲及卤素中的有关方程式)
物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性;
化学性质：①与金属反应、②与非金属反应、③与水反应、④与碱反应、⑤置换反应
4.溴、碘卤素单质的性质;(见2.3提纲)
溴的特性：易挥发
碘的特性：升华、淀粉显色、碘与人体健康
5.结构、性质变化规律：(见2.3提纲中几个递变规律)
Cl
2、Br
2、I2单质的物理性质、化学性质递变规律;
Cl—、Br—、I—离子及其化合物的化学性质递变规律;
6.氧化还原反应：概念;根据化合价升降和电子转移判断反应中的氧化剂与还原剂;氧化还原反应方程式配平(基本)(见2.1提纲)
氧化还原反应——凡有电子转移(电子得失或电子对偏移)的反应叫化还原反应。 反应特征：有元素化合价升降的反应。
氧化剂： 降 得 还 还原剂：失 高 氧
具有 化合价 得到 本身被还原 具有 失去 化合价 本身被氧化
氧化性： 降低 电子 发生还原反应 还原性：电子 升高 发生氧化反应
(特征)(实质) (实质)(特征)
(注意：最高价只有氧化性，只能被还原;最低价只有还原性，只能被氧化)(中间价：既有氧化性，又有还原性;既能被还原，又能被氧化)
氧化性强弱：氧化剂>氧化产物(还原剂被氧化后的产物)
还原剂强弱：还原剂>还原产物(氧化剂被还原后的产物)
7.电离方程式：
①电解质——在水溶液中或者熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质;反之不能导电的(化合物) 化合物称为非电解质。
②电离——电解质在水分子作用下，离解成自由移动的离子过程叫做电离。③强电解质——在水溶液中全部电离成离子的电解质。(强酸6个、强碱4个、大部分盐)
弱电解质——在水溶液中部分电离成离子的电解质。(弱酸、弱碱)
④电离方程式——是表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时离电成自由移动离子的式子。强电解质电离用“→”表示，弱电解质电离用“ ”表示
H2SO4 → 2H++SO42- H2SO4 H++HSO3- HSO3- H++SO32-
(多元弱酸电离时要写分步电离方程式，几元酸写靖步电离方程式。)
⑤电荷守恒——在溶液中或电离方程式，阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数。 ⑥离子方程式——用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 离子方程式：置换反应与复分解反应的离子方程式书写
(凡是①难溶性物质②挥发性物质③水及其弱电解质④单质⑤氧化物⑥非电解质⑦浓H2SO4均写化学式)离子共存，出现①沉淀②气体③弱电解质④氧化还原反应不能共存。
第二章 拓展知识点 P181
1.Cl2与还原性物质反应：H2S、SO2(H2SO3)、HBr、 HI
2.氧还反应有关规律：
①电子守恒规律; ②性质强弱规律;③价态转化规律;④反应先后规律;
3.氧化性或还原性强弱比较：
①相同条件下，不同的氧化剂与同一种还原剂反应，使还原剂氧化程度大的(价态高的)氧化性强。
例如：2Fe+3Br2△2FeBr3 Fe+S△FeS，由于相同条件下，Br2将Fe氧化为Fe3+
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