报告具有汇报性、陈述性的特点，只有按照报告的格式，正确编写报告，报告才能发挥出它的作用。那么在写报告的时候，应该如何写才能突出的重要性呢？以下是小编整理的《化学知识点报告》，仅供参考，希望能够帮助到大家。
初三化学复习 上册化学知识点
1、什么是化学?
2、怎样学习化学?①学习化学的方法：实验探究;②学习化学的工具是：元素周期表;③化学学习的特点是：三个关注(关注物质的组成结构、性质、变化规律)
3化学实验的基本技能：
①药品的取用。粉末状固体，药匙或纸槽;块状固体，镊子;少量液体，滴管;一定量液体，量筒或滴管;实验中未说明用量，一般用最少量;液体1-2毫升，固体盖满试管底部。
②物质的加热。常用的加热仪器是酒精灯(灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌)。给固体物质加热(试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急)。给液体物质加热(盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人)。
③仪器的洗涤(玻璃仪器)。标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。
④气体的收集。排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。
第二讲 我们周围的空气
1、空气的组成
按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空气是宝贵的资源
氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等;氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等;稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质
(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体;密度比空气大;不易溶于水。(排水法或向上排空气法收集氧气。)
(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法
(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾(固体)或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
(2)反应原理(化学方程式)
(3)装置：发生装置、收集装置。
(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。
(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
初三辅导化学
初中
辅导
梳理知识点
掌握学习方法
5、物质的分类(混合物、纯净物)
6、物质的性质
(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等
(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等
7、物质的变化(物理变化、化学变化或化学反应)
(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
(2)化学变化的基本类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)
化合反应：A+B+……=C
分解反应：D=A+B+……
第三讲 自然界的水
1、水的组成
(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气;负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2，质量比为8：1。
(2)化学方程式
(3)由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。
2、水的净化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
(3)水有硬水、软水之分。
①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。
②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。
③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。洗衣服不净、变硬，锅炉浪费燃料、损坏过热爆炸。
④硬水可软化。蒸馏，煮沸。
3、爱护水资源
(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源
(2)节约用水，防止水体污染(从工业、农业、生活三方面考虑)
4、物质的组成与构成
(1)物质组成。混合物、纯净物(单质、化合物)
(2)物质构成(构成物质的粒子有分子、原子等)
①分子是保持物质化学性质的最小粒子;②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔;③原子是化学变化中的最小粒子;④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。(如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。)
第四讲 物质构成的奥秘
1、原子的构成
(1)原子是化学变化中的最小粒子
(2)原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核以由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数=核内质子数=核外电子数。
(3)原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔。
(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量=质子数+中子数。
2、元素
(1)元素：具有相同核电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。(决定元素种类的是核电荷数或核内电子数。)
(2)元素可以组成物质。由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同种元素组成纯净物叫化合物。
(3)元素的分类。金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
(4)元素符号
①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。(金属元素符号、稀有气体元素符号，还可以表示一种物质。)
(5)元素周期表
①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。
②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。
3、离子
(1)离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。
(2)核外电子的排布。金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子;非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带正电形成阴离子;稀有气体原子最外层具有8个(He为2个电子)的相对稳定结构。决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。
4、化学式与化合价
(1)化学式：用元素符号表示物质组成的式子。化学式表示的意义：①表示一种物质;②表示这种物质的元素组成;③表示该物质的一个分子;④表示该物质一个分子的组成。
(2)化学上用化合价表示元素原子之间相互化合的数目，单质中元素的化合价为0。
(3)应用化合价推求物质化学式的根据是：①这种化合物确实存在;②化合物各元素正负化合价的代数和为0。
第五讲 化学方程式
1、质量守恒定律是自然界的客观规律
(1)内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。关键词语：参加、化学反应、质量总和。
(2)质量守恒的原因。一切化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。(分子种类一定改变，数目可能改变。)
(3)质量守恒定律的应用。解释现象，推断化学式，相关计算等。
(4)研究质量守恒定律的方法：定量实验分析法。
2、化学方程式是重要的化学用语
(1)化学方程式提供的信息。如：4P+5O2 点燃 2P2O5 其质的方面的信息：磷和氧气点燃生成五氧化二磷;量的方面信息：微观上，4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子，宏观上，每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。
(2)正确书写化学方程式(配平，条件，箭号。)
3、根据化学方程式的简单计算。
审题仔细，格式规范，计算准确。设、写、找、列、解、答。
第六讲 碳和碳的氧化物
1、碳元素组成的不同单质金刚石、石墨和C60的物理性质及主要用途。
2、碳的几种单质物理性质有很大差异是由于它们内部碳原子的排列方式不同。
3、由于碳的不同单质参加化学反应的最小粒子是相同的碳原子，所以它们的化学性质是相似的。
4、从分子结构的不同来认识二氧化碳和一氧化碳的性质。
5、氧气、二氧化碳实验室制法的比较
(1)实验室里制取气体要注意：①选择适当的反应，包括反应物状态和反应条件，即确定反应原理。②选择合适的实验装置，包括发生装置和收集装置。③验证所制得的气体就是所要制取的气体，即检验气体。
(2)氧气、二氧化硫制法的比较：
6、温室效应是一大环境问题，它主要是由什么原因引起的?它会带来哪些危害?为了防止温室效应进一步增强，人类应该采取哪些措施?你力所能及地可做些什么?
7、掌握物质间的转化。
第七讲 燃料及其利用
1、燃烧的条件：①可燃物;②空气或氧气;③达到着火点。
2、灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离;②隔绝空气或氧气;③使温度降到着火点以下。
【化学】2014高考化学知识点回顾：25个易错点
一、有关阿伏加德罗常数的6个易错点
1.条件：考查气体时经常给的条件为非标准状况，如常温常压下等。
2.物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下为非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO
3、己烷、辛烷、CHCl3等。
3.物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及惰性气体He等单原子分子，Cl2等双原子分子，以及O
3、P4等。
4.电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
5.一些物质中的化学键数目：如SiO
2、Si、CH
4、P4等。
6.摩尔质量：特殊物质如D2O等。
二、离子共存应注意的5个易错点
1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、碱性都能大量共存等限定问法。
2.在无色透明溶液中，不能含有有颜色的离子，注意“透明”并不是“无色”。
3.如因发生氧化还原反应而不能共存、因发生复分解反应而不能共存等。
4.限定几种已存在的离子，判断其他离子能否共存。
5.注意溶液的酸碱性，如通过酸碱指示剂或pH限定溶液酸碱性、通过水的电离知识限定溶液酸碱性或与某些物质反应来限定溶液的酸碱性等。
三、有关氧化还原反应的5个易错点
1.含有高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如稀硫酸为非氧化性酸。
2.在氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如歧化反应。
3.得电子难的元素不一定易失电子，如碳元素、稀有气体等。
4.元素由化合态变为游离态不一定是被氧化，有可能被还原。
5.硝酸根离子只有在酸性条件下才有氧化性，而次氯酸根离子无论在酸性还是在碱性条件下都有氧化性。
四、有关元素周期表的6个易错点
1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第
8、
9、10列为Ⅷ族，而不是ⅧB族。
2.ⅠA族元素不等同于碱金属元素，氢元素不属于碱金属元素。
3.一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反。
4.电子层数多的微粒半径不一定大，Li的原子半径大于Cl的。
5.并非所有主族元素的最高正价都等于该元素所在的主族序数，如F没有正价。
6.活泼金属元素和活泼非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3是共价化合物。
五、有关化学反应与能量的3个易错点
1.比较反应热大小时要注意反应热的数值和符号。
2.反应热的单位kJ/mol中的/mol是指该化学反应整个体系(即指“每摩尔化学反应”)，不是指该反应中的某种物质。
高中 化学 必修一 高一 知识梳理 高一化学知识点归纳 高一化学复习资料 苏教版高中化学必修一知识梳理 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学世界
一、物质的分类及转化
物质的分类(可按组成、状态、性能等来分类) 物质 混合物 非均匀混合物
均匀混合物
纯净物 单质 非金属单质
金属单质
化合物 有机化合物
无机化合物 氧化物 金属氧化物
非金属氧化物
„
酸
碱
盐
„ 物质的转化(反应)类型
四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应
化学反应 本质 氧化还原反应 化学反应 离子反应 非氧化还原反应 非离子反应 氧化还原反应
1.氧化还原反应：有电子转移的反应
2. 氧化还原反应 实质：电子发生转移
判断依据：元素化合价发生变化
3.
氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c.失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂 d.被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物 2.单线桥法(从失→得)
还原剂 氧化剂
氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数 离子反应(有离子参加的化学反应) 离子方程式的书写： 1.写
2.拆：(可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆 ) 3.删
4.查 ( 遵循： 电荷守恒、质量守恒 )
二、物质的量
1、 物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)
2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol-1。
4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 5.、
三、摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为g•mol-1
2、数学表达式：
四、物质的聚集状态
1、物质的聚集状态：气态、液态和固态
2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm= ;单位：L•mol-1 在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。
五、物质的分散系
1.分散系：一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。 分类(根据分散质粒子直径大小)：溶液(小于10-9m 〉、胶体(10-9~10-7m) 浊液(大于10-7m) 2.胶体：
(1)概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
(2)性质：①丁达尔现象(用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。)
②凝聚作用(吸附水中的悬浮颗粒) 3.溶液：电解质溶液、非电解质溶液 4.化合物
电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物
5.电离(电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程)方程式 NaCl == Na+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42- NaOH == Na+ + OH- 第二单元 研究物质的实验方法
一、 物质的分离与提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
二、 常见物质的检验
三、 溶液的配制及分析
1.物质的量的浓度 C(B)= n(B)/V(溶液) 2.物质的量的浓度的配制：计算、称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签 具体步骤：
(1)计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积;
(2)称量(量取)：固体用天平，液体用量筒; (3) 溶解(稀释)：将固体(溶液)转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解(稀释)，冷却到室温;
(4) 转移：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到(适当规格的)容量瓶中： (5) 洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶; (6)定容：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切; (7)摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀; (8)装瓶。
第三单元 人类对原子结构的认识
一、 原子结构模型的演变 近代原子结构模型的演变
模型 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 量子力学 年代 1803 1904 1911 1913 1926 依据 元素化合时的质量比例关系 发现电子 ɑ粒子散射 氢原子光谱 近代科学实验
主要内容 原子是不可再分的实心小球 葡萄干面包式 含核模型 行星轨道式原子模型 量子力学
1. 核外电子排布规律：
(1) 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，排布在能量较高的电子层 (2) 原子核外各电子层最多容纳2n2个电子(表示电子层数)。 (3) 原子最外野电子数目不能超过8个(第一层不能超过2个)
(4) 次外层电子数目不能超过18个(第一层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
二、原子的构成
表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
(1) 原子：核电荷数(质子数)=核外电子数， (2) 阳离子：核电荷数(质子数)>核外电子数， (3) 阴离子：核电荷数(质子数)<核外电子数， 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
同位素：质子数相同、质量数(中子数)不同的原子(核素)互为同位素 专题二 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物
一、氯气的生产原理
2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
负极 正极
二、氯气的性质 物理性质
1. 颜色：黄绿色2. 气味：刺激性气味3. 状态：气态4. 毒性：有毒5. 密度：比空气大 6. 溶解性：溶于水(1 : 2) 化学性质
1. Cl2与金属反应(一般将金属氧化成高价态) 2. Cl2与非金属反应
3. Cl2与碱的反应
氯气 + 碱 → 次氯酸盐 + 金属氯化物 + 水
氯水
成分 分子：H2O、Cl
2、HClO 离子：H+、Cl-(还有ClO-、OH-) 氯水的性质
1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性
Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀(不溶于稀硝酸) 结论：溶液中有Cl- 次氯酸的性质
1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性：
氯气的用途： 来水的消毒、农药的生产、药物的合成等
二、 溴、碘的提取
溴和碘的化学性质 元素非金属性(氧化性)强弱顺序：Cl > Br > I 实验 实验现象 化学方程式
氯水与溴化钾溶液的反应 溶液由无色变为橙黄色 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 氯水与碘化钾溶液的反应 溶液由无色变为黄褐(黄)色 2KI +Cl2=2KCl+I2 溴水与碘化钾溶液的反应 溶液由无色变为黄褐(黄)色 2KI+Br2=2KBr+I2 单质的物理性质
1.状态：气态(Cl2)→液态(Br2)→ 固态(I2)
2.颜色：黄绿色(Cl2)→深红棕色(Br2)→紫黑色(I2)，颜色由浅到深 3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华
4.溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2难溶于水;Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。
I2的检验：试剂：淀粉溶液 现象：溶液变蓝色 Br- 、I- 的检验：
试剂：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生浅黄色沉淀(含Br-);黄色沉淀(含I-) 例：NaBr + AgNO3 = AgBr↓ + NaNO3 NaI + AgNO3 = AgI↓+ NaNO3 第二单元 钠、镁及其化合物
一、 金属钠的性质与应用 钠的性质 物理性质
银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。 化学性质
1、与O
2、Cl
2、S等非金属的反应 4Na + O2 === 2Na2O (白色)
2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色固体) 2Na + Cl2 === 2NaCl (产生白烟)
2Na + S === Na2S (火星四射，甚至发生爆炸)
2、与水的反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ( 浮、溶、游、红 )
二、 碳酸钠的性质与应用
Na2CO3的性质(水溶液呈碱性)
(1)与碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH (2)与盐反应 Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓ + 2NaCl (3)与CO2反应： Na2CO3 + CO2 + H2O ===2NaHCO3 Na2CO3与NaHCO3的性质比较
三、 镁的提取及应用 镁的提取
海水 母液 MgCl2
a 溶液 贝壳 石灰乳 CaCO3 === CaO + CO2↑
CaO + H2O ===Ca(OH)2(石灰乳) Ca(OH)2 + MgCl2 ===Mg (OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O MgCl2 === Mg + Cl2↑ 物理性质
镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。 化学性质
1、与空气的反应
2Mg + O2 === 2MgO 3Mg + N2 ===2Mg2N3 2Mg + CO2 === 2MgO + C
2、与水的反应
Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑
3、与酸的反应 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 用途
1)镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件 2)镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火; 3)氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料 专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金
一、从铝土矿中提取铝
①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O ②过滤：除去杂质
③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3 ④过滤：保留氢氧化铝
⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑
铝合金特点：
1、密度小
2、强度高
3、塑性好
4、制造工艺简单
5、成本低
6、抗腐蚀力强
四、 铝的化学性质
(1) 与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ (2) 与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑
第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ★ 总方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑
(3) 钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。 (4) 铝热反应：
2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3 铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(Fe2O
3、FeO、Fe3O
4、V2O
5、Cr2O
3、MnO2)组成的混合物。
三、 铝的氢氧化物(两性)
(1) 与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2) 与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3的制备：
H2O 铝盐( AlCl3 ) Al(OH)3↓ 偏铝酸盐( NaAlO2 ) 往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀产生，后消失; 往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先无明显现象，后有沉淀产生。 第二单元 铁、铜及其化合物的应用
一、 从自然界中获取铁和铜
高炉炼铁 (1)制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO (2)还原(炼铁原理)：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 (3) 除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3 炼铜：1.高温冶炼黄铜矿→电解精制;2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu;3.生物炼铜
二、 铁、铜及其化合物的应用
铁的化学性质：铁是较活泼的金属(或中等活泼金属)表现为还原性。 铁 铜
(1)与非金属反应
①铁生锈(铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3) ②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3
③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe2+>Br ④3Fe+2O2 === Fe3O4(2价Fe占 ，2价Fe占2/3) Cu +O2 === 2CuO Cu + Cl2=== CuCl2 2Cu + S === Cu2S (2)与酸反应 ①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ ②强氧性的酸(浓H2SO
4、HNO3): a.常温下钝化(浓H2SO
4、浓HNO3用铁制容器盛装) b.一定条件下反应生成Fe(Ⅲ) ①非强氧性的酸: 不反应 ②强氧性的酸(浓H2SO
4、HNO3)：在一定条件下生成Cu(Ⅱ)
(3)与盐溶液反应 (1) Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu (2) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+ Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+(实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。) Fe2+与Fe3+的相互转化：
Fe3+的检验：(黄棕色) 实验①：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色， Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 实验②：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。 Fe3++2OH- Fe(OH)3↓ Fe2+的检验：(浅绿色) 实验：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。
Fe2++2OH- Fe(OH)2↓(白色/浅绿色)4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(红褐色)
三、 钢铁的腐蚀
第三单元 含硅矿物与信息材料
一、硅酸盐矿物、硅酸盐产品(传统材料)和信息材料的介绍
1.硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。(约占地壳质量的四分之一);无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅， 2.硅酸盐的结构：
(1)硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。
(2)氧化物形式书写的规律：
①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。
②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“•”间隔。 ③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。
3.Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。 化学性质主要表现如下：
(1)水溶液呈碱性(用PH试纸测)，通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O == Na2CO3 + H2SiO3↓(白色胶状沉淀)，离子方程式：SiO32- + CO2 + H2O == CO32- + H2SiO3↓。 硅酸受热分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，
原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。 (2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：
Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓，离子方程式：SiO32- + 2H+ == H2SiO3↓. (3)硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O. 离子方程式：H2SiO3 + 2OH- ==SiO32- +2H2O 。 4.硅酸盐产品(传统材料) 主要原料 产品主要成分
普通玻璃 石英、纯碱、石灰石 Na2SiO
3、CaSiO
3、SiO2(物质的量比为1:1:4) 普通水泥 黏土、石灰石、少量石膏 2CaO•SiO
2、3CaO•SiO
2、3CaO•Al2O3 陶瓷 黏土、石英沙 成分复杂主要是硅酸盐
制玻璃的主要反应：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑,SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑.
二、硅单质
1.性质：(1)物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体;导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。 (2)化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。 Si +2F2 == SiF4(气态), Si + 4HF == SiF4 +2 H2, Si +2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2↑,(Si +2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 +2H2↑+ 3H2O.) 3.硅的用途：(1)用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件;(2)制造太阳能;(3)制造合金，如含硅4%(质量分数)的钢导磁性好制造变压器的铁芯;含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。 4.工业生产硅：
制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO 制纯硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液态) SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl
三、二氧化硅的结构和性质：
1.SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。
2.SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。
3.SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。
SiO2 + 2F2 == SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O (雕刻玻璃的反应), SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O (实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因). 加热高温：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑ SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2↑，SiO2 + CaO CaSiO3 . 4.SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料;制钟表部件;可制耐磨材料;用于玻璃的生产;在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。 专题四 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
一、硫酸型酸雨的成因和防治 ： 1.含硫燃料(化石燃料)的大量燃烧 涉及到的反应有：
2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2.防治措施：
①从根本上防治酸雨—开发、使用能代替化石燃料的绿色能源(氢能、核能、太阳能) ②对含硫燃料进行脱硫处理(如煤的液化和煤的气化) ③提高环保意识，加强国际合作
二、SO2的性质及其应用
1.物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水
* 大气污染物通常包括：SO
2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物(飘尘)等 2.SO2的化学性质及其应用 ⑴SO2是酸性氧化物
SO2 + H2O H2SO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O(实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气) * 减少燃煤过程中SO2的排放(钙基固硫法)
CaCO3 CaO + CO2↑;CaO + SO2 = CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 ⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验 漂白原理类型
①吸附型：活性炭漂白——活性炭吸附色素(包括胶体)
②强氧化型：HClO、O
3、H
2、Na2O2等强氧化剂漂白——将有色物质氧化，不可逆 ③化合型：SO2漂白——与有色物质化合，可逆 ⑶SO2具有还原性
2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O = 2HX + H2SO4
三、接触法制硫酸
流程 设备 反应
生成二氧化硫 沸腾炉 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接触氧化 接触室 2SO2 + O2 2SO3 SO3的吸收 吸收塔 SO3 + H2O = H2SO4 * 为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸
四、硫酸的性质及其应用
1.硫酸的酸性：硫酸是二元强酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- (具有酸的5点通性)
如：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除锈 2.浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂
3.浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。 4.浓硫酸的强氧化性：
Cu + 2H2SO4(浓) CuS O4 + SO2↑+ 2H2O
浓硫酸可以将许多金属氧化：金属 + 浓硫酸 → 硫酸盐 + SO2↑+ H2O
浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起(只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属)。 C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
二、硫及其化合物的相互转化 1.不同价态的硫的化合物
-2价：H2S、Na2S、FeS;+4价：SO
2、H2SO
3、Na2SO3 +6价：SO
3、H2SO
4、Na2SO
4、BaSO
4、CaSO4 、FeSO4 2.通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化 -2 0 +4 +6 S S S S
SO42-离子的检验：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
取少量待测液 无明显现象 产生白色沉淀 第二单元，生产生活中的含氮化合物
一、氮氧化物的产生及转化 途径一：雷雨发庄稼 N2+O2===2NO 2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O===2HNO3+NO 途径二：生物固氮
途径三：合成氨 N2+3H2=======2NH3 (1)、环境问题是如何出现的?(1)、人类不当使用科学技术的结果 (2)、产生环境问题的根源是什么?(2)、极力追求商业利润
(3)、克服环境问题有哪些途径?(3)、治理，使用新技术，改变生活方式，环境意识教育
二、氮肥的生产和使用 1.工业上合成氨 N2+3H2=======2NH3 2.实验室制取氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O 3.氨气的性质
：氨气易溶于水，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水易挥发，不易运输，但成本低。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。 与酸的反应 NH3 +HCl===NH4Cl(产生白烟) 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 盐：固态，易分解，易溶于水，与碱反应，产生 而挥发。比 易于保存和运输，但成本更高。Cl- 不被植物吸收，在土壤中积累，影响植物生长。不能在碱性土壤中使用，不能雨天使用。 NH4Cl===NH3↑+HCl↑(加热分解NH4Cl晶体) 喷泉实验：(1).实验装置的工作原理?(2).溶液变红色的原因?(3).喷泉的发生应具备什么条件?
三、硝酸的性质
1.物理性质：无色，具有挥发性的液体 2.化学性质：
(1)不稳定性 见光或加热会分解释放出 气体 4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O (2)强氧化性
是一种强氧化性的酸，绝大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反应.。 浓 ：
C+4HNO3==CO2↑+ 4NO2↑+2H2O 一般生成 气体。 稀 ： 一般生成 气体。 另外， (1)
适用：固+液 气体。方法最为简便。后者反应更剧烈，应对浓硝酸的滴加予以控制。 (2)C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O 4HNO3==4NO2↑+ O2↑+2H2O
适用：固+液 气体。方法较为繁锁，且产物中有杂质气体。
我郁闷啊!
马上到了48的年龄了，日子过得好快啊!一辈子都过一多半了，但是，回忆过去的岁月，真是酸甜苦辣，五味俱全啊!自从我记事起，我总感觉我是多么的幸福，尽管晓得时候，家里姊妹多，我是老大，下地割草，干活是常有的事，但那时是多么的幸福啊!无忧无虑，经管那时吃的不好，但是，我的爸妈都把好吃的留给我们吃，妈妈很勤劳，好干活，每次晚上醒来，都会看到妈妈在煤油灯下给我们做衣服，做鞋子。在我记忆中，我从没穿过烂的鞋子和衣服，比起同龄的孩子，我太幸福了。上初中了，每天高高兴兴的去上学，学习成绩很好，也常受到老师学，家长表扬，也感到很幸福。该上高中了，有一天，家住青海的大姨来我家了，说;“青海考试的分数很低，让我去他们那里考试，我也不知道咋回事，就同意了”。该过春节了，爸爸就把我送到了大姨家，参加了中专考试，结果，我没考上，就在那里上了高中，半年后我回到了老家上高中。三年后，我又回到了青海参加了高考，考上了大学，大姨和姨夫对我很好，没说的，这是我一辈子也忘不了的恩，但是，由于姨夫的无知，有了歪的想法，我不敢说啊!就告诉了爸妈，结果两家人也弄的很不好。我的心里不知道什么滋味，欲哭无泪呀!结果我不在去大姨家了。到了大三，有一天突然接到高中的一位同学的来信，我很吃惊，因为我们从没联系过呀，通过书信的来往，我们有了一些好感，他开始追求我，开始我没答应啊，因为我觉得毕业后我不能分回河南的，两地分居是不可能的，由于当时的幼稚，答应了他。寒假了，见到了他，有了那么一次，是那么匆匆，感觉天都要塌下了，我一点感觉也没有，也没见什么异常，感觉很庆幸，是不是我没有给他呀!这样就过去了，等开学后，回到学校一个多月，有一天他突然说，要和我分手，我无语了，我又是欲哭无泪呀!我的命咋那么苦啊!还好有爸妈的理解，最后我毕业了，回到了爸妈的身边，上班了，有了工作，也是我小的时候的梦想呀，当了一名老师，我努力的工作。半年后的一天，以为同事给介绍对象，我答应了，在1989年4月10号我们在阳古卫生院同事的家里见面了，开始我还没有思考咋回事，当天下午他就去了我的办公室也是住室，我们说了好长时间，结果第二天一早，他又来了，说了很多让我感动的话，这样我们开始了恋爱了。我总觉得，我既然爱一个人，我不能欺骗他，就把我的一切告诉了他，结果，他不能接受，我就说要和他分手，结果他说，他要娶我做老婆，我没有反对，就开始了调动工作，结婚的事，还没结婚，我们就有了现在的女儿，就这样成了一家，结婚后我们相互尊重，他很爱我，我也很爱他，日子过得还好吧，经管那时的时候很艰苦，一冬天都是吃萝卜，白菜，偶尔好吃的就是白菜炒豆腐啊!还有两个弟弟跟着我们上学，那时我就说，我们是不能过上二人世界了。到了1990年6月17号有了我们的女儿，怀孕时，那条件真叫苦啊!6个月没去过医院，到了8个半月了，医生说我的胎位不正，要治疗。每天和中药，爬到床上，结果也没用啊!到了该生的时候还是那样，我当时没有怕，我觉得我不会死的，我会好好的把孩子生下来的。到把我老公吓坏了，最后孩子顺利的生出来了，在医院5天，我很开心，回到老家就不行了，老公白天早起去乡里上班，下午回到家里捉知了，晚上看世界杯足球赛，由于生了个女儿，一家人都不太高兴，我的心里别说什么滋味了，为了我的女儿，我每天都劲量高兴一点，要不女儿没奶吃了，我一个月下来瘦了很多，从没有过的体重啊!每天白天，老婆婆去送几次饭，然后就是我和我的女儿，在那两间平房里。还好满月了，妈妈把我接到了他们家，住了两天，又送了回来，妈妈看我瘦的太狠了，就把我们母女接走了。一直住到秋忙假开学了，我们回到了学校，后来慢慢的好了，孩子很可爱，每天白天我们母女两个，晚上老公回来，日子过得很开心。可是等孩子大一些，就不行了，我们三口过得很开心，只要老公回老家，回来后就莫名其妙的不高兴，(为老婆婆要想报孙子)我多次想，要是不能生男孩，我就和老公离婚，还好啊!老天爷恩赐给我了一个儿子
今年评选主题摘要
2010是中国经济转变元年，今年的中国经济年度人物的评选将主打“转变”牌。今年的评选口号为：寻找中国经济的年度骄傲。评选关键词为：推动力、影响力、创新、责任。
陈元：经济年度人物奖
颁奖辞
做人的低调一如名字：外德人和;做事的高调一如角色：开路先锋。他是风险控制大师，融现代理念于机制创新，在健康金融的地基上助力基层三农与民生，在海外能源的跑道上践行国家的战略与远谋。
李福成：经济年度人物奖
颁奖辞
15年前，他坚守不合资以纯粹酿自己的酒，一个中国品牌浮出水面;15年后，他扎根西部以半壁江山杀出中国原料供应路，一个工业家的农业情怀云卷云舒。他用中国沃土的实力向我们证明：功到自然成。
李稻葵：经济年度人物奖
颁奖辞
作为学者，他用清晰说模糊，把模棱两可信息普及给百姓听。作为央行货币委员会委员，他用学识谏国策，把问题与解决直言给政府听。作为经济学家，他用英语说中文，把被误读的中国正解给世界听。
孔栋：经济年度人物奖
颁奖辞
他是一位运筹帷幄的领航员。收购东星、控股深航，他布局中国枢纽网络，在航空寒冬中领飞盈利能力全球第一;国内国际两手都要硬，他布局全球国际航线半边天，未来要领飞国家队进入世界前十强。
张传卫：年度经济人物奖
颁奖辞
他是一个“追风”的长跑运动员，得技术而得天下，打响风电企业美国上市第一枪;他是一个新能源信仰的布道者，以海上陆上之风电三峡，挥斥着人类愿景。
谭旭光：经济年度人物奖
颁奖辞
5年前，他驾驶着潍柴动力穿越百亿关;3年前，他整合了黄金产业链进军资本市场;今天，他开着山东重工横跨汽车与工程机械，以“动力”深情腾飞千亿规模。
常小兵：经济年度人物奖
3G时代，他把苹果的形象装点在联通世界之梦的扉页上;征战3G，他赢得一千三百万双手编制成就的花篮。融合三网，他把通讯的终端接入服务的王国。
刘永好：经济年度人物奖
颁奖辞
他为农民提供资金，为农产品价格揪心，为农村接入互联网，用农企和农社串起现代大农业。他把自己定位为农民的儿子，永远的麦田守望者。
陈伍胜：经济年度人物奖
颁奖辞
中国商人动了美国巨头的奶酪，接诉讼状、收逐客令。他以5场官司、6年对阵、千万美元，完胜中国知识产权海外维权第一案。他用中国胜利的故事激励我们：勇无惧，开先河;真专利，走四方。
徐和谊：经济年度人物奖
颁奖辞
9年前，他从野草中出发，组装一支多国品牌部队实现了一个企业的轿车梦;9年后，君子自强不息，他又从外国汽车品牌丛林中驰骋出一条“北京牌”的中国
路，向世界500强进发。
CCTV经济年度人物创新奖 真才基：年度创新奖
颁奖辞
开拓3G的技术绿洲，抒写TD的商业传奇，未来还要领跑4G，变中国标准为国际领袖。
孙丕恕 ：年度创新奖
颁奖辞
他用远见夺出核心技术的新路，用科技植入了保护信息安全的中国心，他带领老牌国企再领新浪潮。
汪建：年度创新奖
颁奖辞
他把密码翻译成产业，开办了基因工厂，这位登顶珠峰的基因狂人，决战的下一高端是人类健康。
董明珠：年度创新奖
颁奖辞
她以全球最大的空调研发中心跑赢全球销量第一，她从新节能开始，用低碳写意东方明珠的美。
黄 鸣 ：年度创新奖
颁奖辞
皇明太阳能集团董事长。20年来，成功将太阳能热水器这一先进理念推广至广大中国地区，成为“中国太阳能热水器第一人”。
2011年CCTV年度经济人物颁奖词
经济年度人物：曹国伟 沈文荣 俞敏洪 李书福 董文标 靳海涛 徐留平 刘积仁 梁昭贤 谭跃 创新奖：尹卫东 刘海涛 公益奖：曹德旺 余彭年 提名奖：王信 雷闯
10年商业领袖奖：柳传志 张瑞敏 王健林 李东生 魏家福 马蔚华王石 宁高宁 马云 马化腾
(一)经济年度人物
曹国伟：新浪首席执行官兼总裁
【颁奖词】写博客，戴“围脖”，他不断刷新媒体的定义。借资本魔方，立门户方圆。十年弄潮，他勇立浪首。
沈文荣：沙钢集团董事局主席
【颁奖词】在全行业集体低迷的背景下，他却演绎着乡镇企业变身500强的传奇。他有草根的韧性，钢铁的坚强。他用34年的锤炼告诉人们：光荣是怎样炼成的。
俞敏洪：新东方教育集团董事长
【颁奖词】一个曾经的留级生，让无数学子的人生升级;他从未留过洋，却组建了一支跨国的船队。他用26个字母拉近了此岸和彼岸的距离。胸怀世界，志在东方。
李书福：浙江吉利控股集团董事长
【颁奖词】从不按常理出牌的人，见证了民营企业的顽强和倔强。一身工作服，他站在了世界瞩目的谈判席上。成功在“沃”，他正在书写蛇吞象的跨国传奇。他的幸福梦想是：有路就有中国车!
董文标：民生银行董事长
【颁奖词】走路飞快的小个子，领导着民字头的企业航母。因为善于从危机中掘金，他实现了最大的IPO。助力四万个中小企业，他让细流汇成江海。以民为本，生生不息。
靳海涛：深圳创新投资董事长
【颁奖词】以创业板为舞台，以中小企业为主角，他扎根本土，打造梦工厂。他是导演，让更多的故事变成传奇;他是伯乐，给千里马插上翅膀，让梦想起飞。
梁昭贤：广东格兰仕集团有限公司总裁
【颁奖词】面对危机，他带领格兰仕积极进攻，与此同
时积极调整商业营销模式，在卖场上、货架上，基本上出现的高中低端大部分的产品都是格兰仕生产的。
谭跃：江苏凤凰出版传媒集团公司董事长
【颁奖词】他是文化产业的创意先锋，飞越体制的关山，历尽市场的考验。他以一连串大刀阔斧的改革，构建起中国出版界第一个百亿集团。凤凰从此涅槃。
徐留平：重庆长安汽车股份有限公司董事长
【颁奖词】他以自主品牌的名义，吹响中国汽车的集结号。2011年企业重装上阵;新长安新征程，走自己的路天地宽。刘积仁：东软集团股份有限公司董事长兼总裁
【颁奖词】“软”实力，硬道理。18年探索，崛起东方。他将中国“芯”嵌入全世界。
(二)年度创新奖
刘海涛：物联网专家、中科院上海微系统与信息技术研究所副所长
【颁奖词】他延伸了互联网的边界，让人与万物沟通无障碍;在高科技领域，他发现了一片崭新的蓝海，让世界听到了来自中国的涛声。
尹卫东：北京科兴生物制药总经理
【颁奖词】在全人类抗击甲流的保卫战中，第一份曙光
出现在东方。他用一副针剂，捍卫生命，为全体中国人注入信心。
(三)公益奖
曹德旺：福耀集团董事长
【颁奖词】他卸下70%的财富，升华的是一位中国企业家的人格。德在旺前，福耀中华。
余彭年：彭年集团董事长
【颁奖词】众多企业家把利润当终生目标，他却将利润全部奉献社会。一位87岁的老人竭尽余生给他人带来光明。财富散尽，温暖长存。
(四)提名奖
王信：兖州煤业股份有限公司董事长
【颁奖词】除了因为他战略收购菲利克斯资源公司成功，更因为他是资源行业的先行者，重视对开采技术和运行模式的系统式创新…
雷闯：“乙肝维权第一人”
【颁奖词】他以一己之力，用一张食品卫生类健康证明为乙肝病毒携带者群体争取到了一个公平的就业生活环境、平等
的升学机会。
一、常见物质的俗称和化学式：
①生石灰—— CaO
②熟石灰——Ca(OH)
2③石灰石、大理石—— CaCO
3④食盐——NaCl
⑤火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH
⑥纯碱、苏打——Na2CO
3⑦小苏打—— NaHCO3
⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O3
⑨赤铁矿—— Fe3O4
⑩金刚石、石墨—— C
⑾干冰——CO
2⑿冰—— H2O
⒀天然气(甲烷)——CH4
⒁酒精(乙醇)—— C2H5OH
⒂醋酸(乙酸)——CH3COOH
二、常见物质的颜色：
红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷)
黑色的固体——C、CuO、Fe3O
4、FeO、MnO2 、铁粉
白色的固体——MgO、P2O
5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等
黄色的固体—— S
蓝色的固体——CuSO4•5H2O
蓝色絮状沉淀——Cu(OH)
2红褐色絮状沉淀——Fe(OH)
3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO
4、AgCl
溶于酸并二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO
3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)
2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO
4、CuCl
2、Cu(NO3)2等含Cu2+ 溶液
浅绿色的溶液——FeSO
4、FeCl
2、Fe(NO3)2等含Fe2+溶液
黄色的溶液——FeCl
3、Fe2(SO4)
3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液
三、常见气体
(1)具有刺激性气体的气体：NH
3、SO
2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体：O
2、H
2、N
2、CO
2、CH
4、CO(剧毒)
◎干燥剂的选择：
1、浓硫酸可干燥：酸性气体(如：CO
2、SO
2、SO
3、NO
2、HCl、)
中性气体(如：H
2、O
2、N
2、CO)
※不能干燥碱性气体(如：NH3)
2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体(如：中性气体(如：H
2、O
2、N
2、CO)
※不能干燥酸性气体(如：CO
2、SO
2、SO
3、NO
2、HCl、)
3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。
NH3)
初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1 、红色固体：铜， 氧化铁
2、绿色固体： 碱式碳酸铜
3、蓝色固体： 氢氧化铜， 胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O) 5 、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰， 干冰，金刚石
7 、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8 、黑色固体：铁粉，木炭， 氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，( 碳黑，活性炭)
9、红褐色固体： 氢氧化铁
10、白色固体： 氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液， 氯化铜溶液， 硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液： 硫酸亚铁溶液， 氯化亚铁溶液， 硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液： 硫酸铁溶液， 氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15 、紫红色溶液： 高锰酸钾溶液
(三) 、气体的颜色
17、红棕色气体： 二氧化氮
19、无色气体：氧气，氮气，氢气， 二氧化碳， 一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
常见沉淀及颜色
红褐色絮状沉淀----Fe(OH)
3浅绿色沉淀-----Fe(OH) 2 蓝色絮状沉淀----Cu(OH) 2
白色沉淀--- CaCO 3,BaCO 3,AgCl,BaSO 4,( 其中BaSO
4、AgCl 是不溶HNO 3 的白色沉淀,CaCO 3 、BaCO3 是溶于HNO 3 的白色沉淀) 白色微溶于水------Ca(OH) 2,CaSO 4
初中化学推断题常用“题眼”归纳 溶液颜色
蓝色：CuSO4 、Cu(NO3)2 等含Cu2+的溶液
浅绿色：FeCl2 、Fe(NO3)2 、FeSO4 等含Fe2+ 的溶液 黄色：FeCl3 、Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)3 等含Fe3+ 溶液 紫红色：KMnO4 溶液 火焰颜色
淡蓝色： H
2、S(空气中) 蓝色：CO、CH4
蓝紫色：S(氧气中) 常见气体
无色无味：O
2、N
2、H
2、CO、CO
2、CH4 有刺激性气味：SO
2、NH
3、HCl 常见固体 黄色：硫磺( S)
暗紫色：高锰酸钾( KMnO4)、碘( I2) 绿色：Cu2(OH)2CO3 (铜绿) 蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3
红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3) 、红磷(P) 黑色：Fe3O4 、CuO、MnO2 、C 粉、Fe 粉
白色沉淀(可溶于酸) ：CaCO3 、BaCO3 、Mg(OH)2 白色沉淀(不溶于酸) ：BaSO4 、AgCl 3 元素之最
1.地壳(人体)中含量最多的非金属元素是氧( O) 2.地壳中含量最多的金属元素是铝( Al) 3.人体中含量最多的金属元素是钙( Ca ) 4.形成化合物最多的元素是碳( C) 其它
1.使带火星木条复燃的气体是O2
2.使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，
但通入CO2 后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2 溶液。 3.最简单的有机物是甲烷CH4
4.天然最硬的物质是金刚石( C) 5.吸水后由白变蓝的是无水CuSO4
6.最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O 7.常用的食品干燥剂是生石灰CaO 8.常用的食品脱氧剂是Fe 粉
9.与酸反应有CO2 产生的物质是碳酸盐(或NaHCO3 )
10.与碱反应(研磨)有NH3 产生的物质是铵盐(铵态氮肥) 11.常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3 (碳铵)
一些常用物质的相对分子质量
H2O-18 ;CO2-44 ;CaCO3-100 ;HCl-36.5 ;H2SO4-98 ;NaOH-40 ;Ca(OH)2-74 ; 一些物质的俗称
NaOH- 烧碱、火碱、苛性钠;
Na2CO3- 纯碱、苏打;
NaHCO3- 小苏打;
Hg-水银; CO2- 干冰;
CaO- 生石灰;
Ca(OH)2- 熟石灰、消石灰;
CaCO3- 石灰石、大理石; CH4-沼气、瓦斯、天然气;
C2H5OH- 酒精
(一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2 可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH 溶液、KOH 溶液、碱石灰等
③ 除HCl 气体可用： AgNO3 溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、NaOH 溶液、KOH 溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
(二)、实验注意的地方：
①防爆炸： 点燃可燃性气体(如H
2、CO、CH4)或用CO、H2 还原CuO、Fe2O3 之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体(如： CO、SO
2、NO2)的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理： CO 点燃烧掉; SO
2、NO2 用碱液吸收。 ④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
(三)、常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3 冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3 冲洗; Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2 要除的杂质：水蒸气( H2O)
2、用盐酸和锌粒制H2 要除的杂质：水蒸气( H2O)、氯化氢气体( HCl，盐酸酸雾) (用稀硫酸没此杂质)
3、制CO2 要除的杂质：水蒸气( H2O)、氯化氢气体( HCl)
除水蒸气的试剂： 浓流酸、CaCl2 固体、碱石灰(主要成份是NaOH 和CaO)、生石灰、 无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等 除HCl 气体的试剂： AgNO3 溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH 溶液(或固体)、KOH 溶液(或固体)[生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应]
(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO 的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入澄清石灰水。现 象：黑色CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2 的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO 的混合气体通入盛有无水CuSO4 中。现象：黑色CuO 变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2 = 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的点燃 白光
S+O2 = SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有 刺激性气味的气体。
C+O2 = CO2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体 2C+O2= 2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显 4P+5O2= 2P2O5 现象:：生成白烟
3Fe+2O2 = Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2 = 2H2O 现象：淡蓝色的火焰
2H2O2 = 2H2O+O2 ↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO=2Hg+O2 ↑现象：生成银白色的液体金属
2KClO3 △= 2KCl+3O2 ↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气 体
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 ↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2 = 2H2O 现象：淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 ↑现象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放点燃 △ MnO2 △ MnO2 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2 ↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2 ↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 ↑现象：有气体生成
H2+CuO = Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 高温
2Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
跟碳有关的化学方程式：
C+O2 = CO2( 氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2 = 2CO( 氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温 C+2CuO = 2Cu+CO2 ↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
3C+2Fe2O3 = 4Fe+3CO2 ↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C = 2CO 现象：黑色固体逐渐减少
3C+2H2O = CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是高温 高温 高温 高温 点燃 点燃 △ △ 可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式：
C+O2 = CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 ↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO3) = CaCO3 ↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 ↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (也可为KOH ) 现象：不明显 CaCO3 = CaO+CO2 ↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO2 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
FeO+CO = Fe+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变 高温 高温 高温 高温 △ △ 点燃 浑浊的气体生成
CuO+CO = Cu+CO2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH( 也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显 HCl+AgNO3==AgCl ↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑现象： 百色固体溶解， 生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 高温 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑现象：同上 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑现象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑现象：有气体生成 硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2
跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH( 或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 现象：不明显 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
Zn+H2SO4=Zn SO4+H2 ↑现象：同上 Mg+ H2SO4=Mg SO4+H2 ↑现象：同上
Fe+ H2SO4=Fe SO4+H2 ↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+3 H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2 ↑现象：有气体生成
跟硝酸有关的化学方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH( 或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 现象：不明显 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解 CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 ↑ Na CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 ↑
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 ↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl( 或HNO3 、H2SO4)=NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：放出大量的热
NaOH(KOH) +FeCl3(Fe(NO3)3 、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3 ↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2 、FeSO4)=Fe(OH)2 ↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2 、CuSO4)=Cu(OH)2 ↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3 、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3 ↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成 MgCl2(Mg(NO3)2 、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2 ↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的 Na 换成K 是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na 换成K是一样的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的 Na 换成K 是一样的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 现象：无明显现象 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 现象：无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3 ↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3 ↓+2H2O 现象：生成白色沉淀
跟几种金属及其盐有关的化学方程式： 铜：
CuSO4(5H2O) = CuSO4+5H2O ↑现象：固体由蓝色变为白色 CuO+CO = Cu+CO2 现象： 固体由黑色逐渐变成红色， 同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO = Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金高温 高温 高温 属
CuCl2+2NaOH=Cu (OH) 2 ↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液 Cu (OH) 2+H2SO4=CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3 = 2CuO+H2O+CO2 ↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁：
Fe+2HCl=FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 ↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl=FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属 Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属 △ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
银：
AgNO3+HCl=AgCl ↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
AgNO3+NaCl=AgCl ↓+NaNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4 ↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成 补充化学方程式：
3Ag+4HNO3( 稀)=3AgNO3+NO ↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3( 浓)=AgNO3+NO2 ↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
Cu+2H2SO4( 浓)=CuSO4+SO2 ↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe=3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2( 过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
化学方程式汇总
一. 物质与氧气的反应： ( 1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O点燃
2=
2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 点燃= Fe3O4
23. 铜在空气中受热： 2Cu + O 点燃=
2CuO
24. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 点燃=
22Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H + O点燃 =
222H2
O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O点燃 =
22P2O
5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O点燃 =
2SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 点燃=
2CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O点燃=
22CO (2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O点燃2 =
2CO2 11.甲烷在空气中燃烧： CH点燃4 + 2O2 =
CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧： C点燃2H5OH + 3O2 =
2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解： 2H通电=
2O
2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜： Cu(OH)CO = △
2
2
3 2CuO + H2
O + CO2
↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰) ： 2KClOMnO= 2
△
2KCl + 3O2
16.加热高锰酸钾： 2KMnO = △
4K2MnO4 + MnO2 + O2
↑
↑ 17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 ↑ 18.高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应：
高温
=
= 20.木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO ↑ = 21.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2FeO = 4Fe + 3CO↑ 22.焦炭还原四氧化三铁： 2C+ FeO = 3Fe + 2CO↑ 23.一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO = Cu + CO 24.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ FeO =
2Fe + 3CO 25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ FeO = 3Fe + 4CO 19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO
Cu + H2O
高温
2
加热
高温
232
高温 加热
342
2
高温
232
高温
342四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐+氢气(置换反应) 26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ 29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑ 30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ 33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2 ↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg ( 3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
37.氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O ( 4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O ( 5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH = KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O ( 6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2 ↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl ( 7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH ( 8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl ↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 五.其它反应： 72.二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 73.生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水： Na2O + H2O = 2NaOH 75.三氧化硫溶于水： SO3 + H2O = H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O
CuSO4 + 5H2O 加热
= 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4· 5H2O
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