叹岁月流逝太快，转眼间便到了年底，一年的辛苦工作中，我们留下了太多的难忘时刻，也在不断的工作积累中，成长为更好的自己。为了记录这一年的工作成长，我们需要写一份总结，以下是小编收集整理的《初三化学辅导总结》，仅供参考，大家一起来看看吧。
初三化学寒假辅导
初三化学寒假辅导：分析考试易错点
1、(42%)下列用量不正确的是
A、没有说明用量，液体取2mL—4mLB、酒精灯的酒精不超过容积的2/3
C、加热时，液体不超过试管的1/3D、洗涤试管时，注入半试管水
2、(21%)下列物质中属于纯净物的是
A、洁净的食盐水B、冰水混合物
C、净化后的空气D、高锰酸钾完全分解后的剩余物
3、(32%)不能说明分子间有间隔的是
A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中
C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大
4、(66%)决定元素种类的依据是
A、质子数B、中子数C、核外电子数D、原子的相对原子质量
5、(49%)下列物质属于纯净物的是，属于单质的
是，属于化合物的是，属于混合物的是。
①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水
⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物
6、(53%)某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为。
7、(57%)已知铁、铜、锌的相对原子质量为
56、6
4、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是。
8、(42%)日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是
A、珠江水B、矿泉水C、煮沸的水D、含较多可溶性钙、镁化合物的水
9、(55%)27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是
A、约等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克
10、(61%)分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：(4分)
(1)水是由聚集而成的;(2)氧分子是由结合而成的;
(3)铁是由结合而成的;(氢原子的原子核是由构成的。
11、(56%)下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是
A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉B、空气、水、金刚石、氯酸钾
C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾
12、(49%)如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入 稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须，
原因是。
13、(40%)下列物质不可能与水形成饱和溶液的是
A、酒精B、熟石灰C、二氧化碳D、硝酸钾
14、(35%)在①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是
A、①③B、②④C、①②③D、②③④
15、(10%)用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是
A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
16、(54%)在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是
A、前者大于后者B、后者大于前者C、两者相等D、无法比较
17、(52%)下列物质中铁的质量分数最小的是()
A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS
18、(50%)许多化学反应都可在溶液中进行的原因是()A、操作简便，设备简单B、用料节约，减少成本
C、可加快反应速率，缩短反应时间D、固体物质间不能直接反应 19.(60%)二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为()。A.紫色B.红色C.蓝色D.无色20、(50%)将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是() A、稀盐酸酸C、硫酸铜D、氯化亚铁
21、(62%)不影响固体溶解度大小的因素是()
A、温度B、溶剂质量C、溶剂种类D、溶质种类
22、(42%)使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量()
A、一样多B、跟稀盐酸反应的多C、煅烧的多D、无法判断
23、(46%)久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_______，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式。
24、(15%)在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有。(共2分)
26、(40%)在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为。(2分)
27、(12%)下列说法符合质量守恒定律的是
A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量B、100g冰溶解后得到相同质量的水
C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液
D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了
28.(25%)实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是
A.它易与氧气反应B.它遇水不反应C.它难溶于水D.它比水重
29、(62%)小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO
3、
Na2CO
3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质A、稀盐酸B、水C、加强热D、CaCl2 溶液 30、(44%)为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是A、生石灰B、氢氧化钠C、苏打粉D、无水硫酸铜
31、(54%)20、有一包白色粉末可能由CaCO3 、Na2SO
4、BaCl
2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤
液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成。该粉末中肯定没有的物质是
A、CaCO3B、Na2SO4C、BaCl2D、NaCl
32、(53.6%)铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。请按以下化学反应选择合适的反应物质，各举一例，要求有铁参加反应，用化学方程式表示。
(1)化合反应;
(2)有无色气味气体生成的反应。
33、(4)(39%)小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：
;
根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是。
34.(59.6%)食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是
A、用干冰冷藏的食品B、牛奶中添加氧化钙以补充钙质C、用甲醛浸泡的海鲜D、用工业用盐腌制的肉类食品
35.(48.1%)小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食
盐，你认为下列方法不可行的是 ...
A.各取少量通过尝味道区分B.各取少量分别倒入水中观察是否溶解 C.各取少量分别倒入食醋D.各取少量溶于水，再分别加入石灰水 36.(23.1%)现有Fe、CuO、MgCl
2、Ca(OH)
2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有
A.7个B.6个C.5个D.4个 答案：
1、A，
2、B
3、C，
4、A，
5、
2、
3、
4、
6、7，
4、7，
2、
3、6，
1、
5、8。
6、8
27、铁、铜、锌
8、C，
9、C，
10、(1)水分子，(2)氧原子，(3)铁原子(4)一个质子
11、B，
12、伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出。
13、A，
14、D，
15、D
16、A，
17、D，
18、C，
19、A， 20、C，
21、B，
22、A，
23、碳酸钙，方程式略。
24、CuSO
4、H2SO4，Cu、Fe.
26、20%
27、A，
28、A，
29、B， 30、A，
31、B，
点燃
32、1)4Fe+3O22Fe3O4(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
33、溶液由红色变为无色
34、A，
35、B，
36、D
第一次课：走进化学世界，重点掌握基本的实验操作;
我们周围的空气，重点掌握空气的成分、氧气的性质以及氧气的制备和收集方法。
第二次课：自然界的水，重点掌握水的组成及性质，水的净化和纯化以及水的污染与防治。
第三次课：物质构成的奥秘，重点掌握纯净物和混合物，化合物和单质这两对概念;熟练记忆各种元素的化合价以及1-18号元素的核外电子排布。
第四次课：化学方程式，重点掌握质量守恒定律，化学方程式的书写以及和化学方程式有关的化学计算。
第五次课：碳和碳的化合物，重点掌握碳单质的性质及其用途、碳的氧化物以及二氧化碳的制备。
第六次课：燃料及其利用，重点掌握燃烧的条件和灭火的原理、化学燃料和新能源以及环境污染的类型、来源、危害和处理方法。
第七次课：初三化学上册综合评估以及习题处理。
第八次课：金属与金属材料，重点掌握常见金属与合金、金属的化学性质、金属矿物及其冶炼和金属的防护。
第九次课：溶液之溶液和溶解度，重点掌握溶液的分类和溶解度的概念及溶解度曲线。
第十次课：溶液之溶液质量分数，重点掌握溶液质量分数计算和一定量溶质质量分数溶液的配制。
第十一次课：酸和碱，重点掌握常见酸和碱的性质以及溶液酸碱性的与PH值。 第十二次课：盐和化肥，重点掌握盐的性质和化学肥料，包括怎么鉴别氮肥、磷肥和钾肥等。
第十三次课：化学与社会发展，重点掌握合成材料。 第十四次课：初三化学设计计算题专题。 第十五次课：初三化学综合评估以及习题处理。
尖子生辅导资料52013-12-7
一、选择题
2、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
(说明：一种小球代表一种原子)则下列说法正确的是()
A.图示中的各物质均属于化合物B.图示中共有3种分子
C.反应前后分子的种类不变D.该图示符合质量守恒定律
3、加热一定量的高锰酸钾制取氧气，下列图像能正确描述其变化中量的关系的是()
4、100mL水和100mL酒精混合，总体积少于200mL，这一事实主要说明()
A.分子不断地运动B.分子间有一定的间隔
C.分子不能再分D.分子是由原子构成的
5、家庭厨房用的食盐是加碘盐，这里的碘是指()
A.碘原子B.碘分子C.碘离子D.碘元素
6、下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表
示化合物的是()
7、用序号填空：①水分子、②氢原子、③氧原子、④氢分子、⑤氧分子，在水通电分解这一变化中，保持水的化学性质的粒子是;化学变化中的最小粒子是;生成的新粒子是。
8、有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体;B在A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体C;C能造成大气污染;D是一种无色气体，它可使澄清石灰水变浑浊。从①——⑨中选择序号填入空白处。
①空气 ②氮气 ③硫磺 ④木炭 ⑤氧气 ⑥二氧化碳 ⑦二氧化硫 ⑧红磷 ⑨铁ABCD
9、判断下列化学符号中数字“2”所表示的意思，将序号填在相应的横线上。
+
2①Ca，②NO2 ，③2NO ④MgO ⑤2PO
4⑴表示分子个数的是，⑵表示一个离子所带电荷数的是，
⑶表示元素化合价的是，⑷表示一个分子中所含原子个数的是。
10、若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，请回答下列问题： 2+3-
1)表示构成化合物的分子是
图，图中的分子构成的是
混合物，图③中的分子化学式
是，图①中的分子
能否保持该物质的化学性质
(能或不能)。
2)写出图②中分子转变成图①中分子的反应方程式。
11.A~F是初中化学常见物质，相互转化关系如下
(部分反应物或生成物及反应条件略)。
(1)若常温下，A为无色有气味的液体，是可再生能源的主要
成分，相对分子质量为46，则A的化学式。
(2)若常温下，A、B、E、F为常见的无色气体，且
A由两元素组成，其质量比为3：1，D为无色液体，C为白色沉淀。C的化学式， 写出①反应的化学方程式。
12.某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳(大理石中杂质不与盐酸反应)。甲、
若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题。
(1)同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应。
(2)计算大理石中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
初三化学方程式总结(1--7单元)
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一. 物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
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2016-2017学第二学期初三化学组
教研工作总结
通过一年的学习，大部分学生对化学都能表现出较浓厚的兴趣，能学有所进，学有所成，总体效果较理想，基本能达到预期的教学效果。这与学生的努力以及教师的辛劳是分不开的。以学校实际出发，注重全体学生总体水平的提高，努力提高合格率，争取较高优秀率。现将本学期化学备课组的工作总结以下
一 扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取
掌握“双基”是学习化学的前提和基础。学生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。抓基础知识，就是要狠抓化学课本知识，教学中力求每单元(课题)过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。由于学校有组织地进行了周六补课，我们也适当调整了进度，将下学期的一些内容提前地讲完，为下学期减轻负担。
二 重视获取知识的过程和科学探究能力的培养
要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。化学是一门以实验为基础的学科。所以我们在教学中应准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。在期末复习期间也加大了这方面的复习。将中考有关探究的题集中复习，取得了好的效果。
三 深化课堂教学改革，认真钻研化学课程标准。
在初三化学的教学中渗透“新课标”的精神和要求。在课堂上采用分组讨论形式上课，能充分调动学生主动参与课堂，促进学生之间的情感交流。使“学习有困难的学生”的学习形式得以改变，促使全班同学的成绩同步提高。备课组收集一些新课标的资料印发给全体成员，让老师改变教育观念以适应化学课程标准的要求。
四 加强集体备课，强化教学过程的相互学习、研讨。
所谓集体备课我的理解是：优势互补，统一认识。统一认识是集体备课的主要目的之一。统一教学目标、统一重难点、统一基本知识和基本技能，从而防止教学过程中不分重点、甚至知识点漏讲等情况的发生。再譬如说哪些内容该补充，在何时补充等，都要在集体备课时明确，做统一安排。集体备课时，还要统一作业内容。如何提高学生的纠错率，建议作业讲评时学生要进行错题收集整理，提高个人对错题的理解率，也做为个人今后的复习资料。期末复习时我们也充分调动学生的积极性，先让学生整理每一单元的知识结构，加强记忆，老师上课时再给予订正。本学期备课组要求提前一周备课。每次备课要做到四定：定时间、定地点、定人员、定内容 集体备课不能代替个人备课。要想上出一堂精彩且质量高的课，必须要有个人特有的东西。这就必须个人精备。各人情况不同，备课形式不同。
化学备课组积极参加学校和组内的各种活动，老师们互相虚心学习教学方法与教学技巧，不断提高教学和科研水平与能力。以认真负责的态度上好每堂课，耐心辅导学生，并取得了赛课、课件评比的好成绩。老师们爱岗敬业，以德律己，以满腔的爱心关心学生，关心学生的成长。
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