总结是一次反思过程，是一种记录工作情况、回顾工作不足的重要方式，在总结写作的过程中，我们需要全面化的分析工作情况，这有利于我们的工作成长。怎么写出有效的总结呢？下面是小编为大家整理的《人教版化学知识点总结》的相关内容，希望能给你带来帮助!
人教版《高中地理必修3》知识点总结
第一章地理环境与区域发展
第一节地理环境对区域发展的影响
一、区域的含义与特征
1.区域的含义
区域是地球表面的空间单位，是人们在地理环境差异的基础上按一定指标和方法划分出来的。
2.区域的特征
(1)区域具有一定的面积、形状和边界。
(2)区域有明确的区位特征。
(3)有的区域有明确的边界(如行政区域界线)，但大多数区域的边界具有过渡特征，边界是模糊的。
(4)区域内部某些特征相对一致，并与其他区域有所区别。
(5)区域既是上一级区域的组成部分，又可进一步划分为下一级区域。
区域特征
含义
举例
整体性
区域各组成部分间有内在联系，形成统一整体
如我国西北干旱地区，年降水量都在400mm以下，受此条件影响，植被发育为荒漠植被，土壤发育程度低。各地理要素相互影响、相互制约形成一个具有荒漠景观的整体
差异性
区域与同级别区域之间的差异
如南方地区和北方地区在气候、植被、农业生产、建筑、饮食习惯等方面差异明显
(续表)
区域特征
含义
举例
可变性
区域边界模糊，内部是不断变化的
自然带、干湿地区等，大多数区域的边界都具有过渡性质
层次性
区域的等级
东北平原既是东北地区的一部分，又可划分为三江平原、松嫩平原、辽河平原等
3.区域划分的指标
区域划分的指标，既可采用单一指标，又可采用综合指标。
4.区域划分的目的
为了进一步了解各区域间的差异，因地制宜地对区域加以开发利用。
二、地理环境差异对区域发展的影响
1.长江三角洲和松嫩平原的地理环境对比
长江三角洲
松嫩平原
不同点
地理位置
气候条件
土地条件
纬度位置
30°N附近
大致位于43°N～48°N
海陆位置
地处我国东部沿海地区的中部，长江入海口
地处我国东北地区的中部
气候类型
亚热带季风气候
温带季风气候
水热条件
夏季高温多雨，雨热同期，生长期长，水热条件组合好
雨热同期，降水较少，生长期短，水热条件组合较差
土壤类型
以水稻土为主
黑土分布广泛
耕地类型
以水田为主
多为旱地
耕地分布
较为分散
集中连片
人均耕地
人多地少，低于全国平均水平
地广人稀，高于全国平均水平
矿产条件
矿产资源贫乏
石油等矿产资源较丰富
相同点
都是平原地区，都位于我国东部季风区，都是全国重要的商品粮基地
2.长江三角洲和松嫩平原人类生产活动的差异
长江三角洲
松嫩平原
人类
生产
活动
差异
农业
其他
生产
活动
耕作方式
水田耕作业
旱地耕作业
主要农作物
水稻(主)、油菜、棉花等
玉米、春小麦、大豆等
作物熟制
一年两熟至三熟
一年一熟
备注
水产业较为发达
松嫩平原的西部适宜发展
畜牧业
工业
我国重要的综合性工业基地
我国的重化工业基地
商业
我国沿海航线的中枢，长江
入海门户，对内外联系方便，
商业贸易发达
商业贸易欠发达
3.自然地理环境差异对人类生活的影响
北方
光照
太阳高度小，光照弱
房屋一般正南、正北布局，房屋
高度与进深小且楼间距大
降水
降水少
屋顶坡度小，房檐窄
气温
季节变化大，冬季寒冷
墙体严实厚重，建筑成本高
南方
光照
太阳高度大，光照强
房屋布局受方位影响小，进深和
房屋高度大且楼间距小
降水
降水多
屋顶坡度大，房檐宽
气温
气温高，季节变化小
墙体轻薄，建筑成本低
三、区域不同发展阶段地理环境的影响
1.长江中下游平原不同发展阶段地理环境的影响
发展时期
社会、经济、科技水平
自然因素的影响
农业发展特点
开发早期
落后
稠密的水系成为人们交通的阻隔，黏重的土壤使人们开垦困难
耕作农业发展缓慢
(续表)
发展时期
社会、经济、科技水平
自然因素的影响
农业发展特点
农业社会
使用船只，改良土壤，种植水稻，劳动力丰富
稠密的水系成为天然航道，土壤适宜耕种，优越的气候条件
成为我国粮食、蚕桑、棉花的主要生产基地
工商业大发展时期到现在
工商业发展，农业生产技术提高，人口稠密，人均耕地少
耕地破碎，农业生产规模小，不利于大规模机械化发展，粮食商品率也较低
全国粮仓地位以及棉花生产的地位日益下降
2.我国长江三角洲和珠江三角洲等商品粮基地地位下降的原因
(1)随着城市化、工业化以及交通的发展，大量耕地被占用，耕地面积减少。
(2)随着人们生活水平的提高，部分耕地被用作花卉和乳牛等经济作物生产，耕地面积减少。
(3)生态退耕，耕地面积减少。
(4)地价上涨，劳动力成本上涨，使粮食生产成本上升。
(5)耕地破碎、人均耕地少，不利于大规模机械化的推广，生产规模小。
四、我国三大自然区的比较
东部季风区与西北干旱半干旱区大致以400mm等降水量线为界。青藏高寒区的北部以昆仑山—阿尔金山—祁连山为界;东部大体以3 000m等高线为界。
东部季风区
西北干旱半干旱区
青藏高寒区
地势
海拔较低，平原多而广阔
海拔较高，但差别显著
海拔最高，主要为山地、高原
气候
季风气候显著，雨热同期，年降水量均大于400毫米
大陆性气候特征突出，气候干燥，气温日较差、年较差大，降水量较少，多集中在夏季，光照充足
海拔高，空气稀薄，气温低，辐射强，风力大，水汽少
植被
以森林为主，部分为森林草原
大部分为荒漠，一部分为草原
主要为荒漠、草原与高山草甸、灌丛
(续表)
东部季风区
西北干旱半干旱区
青藏高寒区
土壤
多为在森林植被下发育的土壤
多荒漠、草原植被下发育的土壤，有机质含量较低，盐分高
发育程度差，土层浅薄，多冻土
生物
种类繁多
种类远比东部季风区少
动物稀少，只有少数耐高寒物种
水文
河流为外流河，湖泊为淡水湖，地表水以雨水为主要补给来源
多为内流区，河流短小，湖泊较多，多为咸水湖
多为内流区，湖泊众多，多为咸水湖
农业
重要农耕区，以种植业为主，但需要注意避免水旱灾害
以牧业、绿洲农业或灌溉农业为主，但需要注意解决水源问题
以畜牧业为主，还有河谷农业，但需要注意解决热量不足问题
城市
众多，城市沿着重要交通线、河流、海岸分布
较少，分布在山麓冲积扇和绿洲上
很少
人口
稠密
较少
很少
第二节地理信息技术在区域地理环境研究中的应用
一、地理信息技术
1.概念
地理信息技术是指获取、管理、分析和应用地理空间信息的现代技术的总称。
2.类型
主要包括遥感RS、全球定位系统GPS、地理信息系统GIS。
3.应用领域
资源调查、环境监测、自然灾害防御监测、导航等。
二、遥感(RS)
1.概念
人们在航空器(如飞机、高空气球)或航天器(如人造卫星)上利用一定的技术设备，对地表物体进行远距离的感知。
2.主要环节
目标物→传感器→遥感地面系统→成果。
3.分类
航空遥感、航天遥感。
4.应用
资源调查、环境监测、自然灾害防御监测等。
5.特点
范围大、速度快、周期短，节省大量的人力、财力。
三、全球定位系统(GPS)
1.概念
利用卫星，在全球范围内实时进行定位、导航的系统。
2.组成
包括三大部分：空间部分——GPS卫星星座、地面控制部分——地面监控系统、用户设备部分——GPS信号接收机。
3.作用
为各类用户提供精密的三维坐标(经度、纬度、海拔高度)、速度和时间。
4.特点
全能性(陆地、海洋、航空和航天)、全球性、全天候、连续性、实时性。
四、地理信息系统(GIS)
1.概念
专门处理地理空间数据的计算机系统，用于所有用到地图或需要处理地理空间数据的领域(地图的延伸)。地理信息系统能对地理空间数据进行输入、管理、分析和表达。
2.应用
区域地理环境研究和城市管理。
五、地理信息技术与数字地球
遥感(RS)——获取信息;全球定位系统(GPS)——信息的空间定位;地理信息系统(GIS)——处理信息，分析并表达结果。
遥感(RS)是人的视力的延伸，它是侧重于收集信息的感知手段，通过飞机或卫星上携带的传感器吸收地物辐射或反射的电磁波来获得信息，并经过简单处理后获得资料如航片、卫星云图片等，因此遥感实质上是“看”的过程。
而地理信息系统(GIS)是在一定的数据源的基础上进行分析、对比、计算，它侧重于分析、计算，相当于“想、算”的人的活动。
GPS应用途径相对单一，即定位并通过多次定位计算速度等。它的最大特点是工作对象是“一个点”或“多个点”，明显区别于RS与GIS技术的工作对象——“面”。
数字地球是指数字化的地球，即把整个地球信息进行数字化后，由计算机网络来管理的技术系统。地理信息技术为构建数字地球奠定了基础。
第二章区域生态环境建设
第一节荒漠化的防治(以我国西北地区为例)
一、荒漠化
1.概念
荒漠化是指发生在干旱、半干旱地区及一些半湿润地区的土地退化。
2.主要表现
(1)表现。
耕地退化、草地退化、林地退化而引起的土地沙漠化、石质荒漠化和次生盐渍化。
(2)次生盐渍化的形成。
①由于耕作技术落后，灌溉措施不当。
②干旱气候条件下蒸发旺盛，盐分极易在地表聚集。
(3)石质荒漠化的形成。
在亚热带湿润地区岩溶发育的自然环境背景下，加上长期以来人为的影响，森林植被反复受到破坏，水土流失严重，造成土壤严重侵蚀，基岩大面积裸露，地表呈现似荒漠化景观的土地退化。
3.能够指示荒漠化的迹象
土地荒漠化是逐渐发展的过程，有一系列的“先兆”(即指示荒漠化的迹象)。如下页表所示。
迹象类型
主要表现
生物迹象
①单位面积生物量减少;②生物生产能力下降;③主要植物物种丧失;④植被覆盖率下降;⑤主要动物物种丧失;⑥牲畜数量或品质下降
土壤迹象
①土壤紧实度增加;②土壤盐碱度升高;③土壤有机质含量降低
其他迹象
①沙丘活化;②地表反射率增加;③沙尘暴频率增加
二、西北地区的自然特征
1.西北地区的范围
界线
大致位于大兴安岭以西，昆仑山—阿尔金山—古长城一线以北
行政区
包括新疆、甘肃北部、宁夏和内蒙古大部
气候
位于非季风区，年降水量在400毫米以下
地形区
包括塔里木盆地、天山、准噶尔盆地和内蒙古高原
2.地形
地形以高原和盆地为主，东部和中部(内蒙古境内)是辽阔坦荡的高原，西部(新疆境内)则是山脉和盆地。
3.自然景观的东西差异
本区东西跨度大，自东向西受东南季风影响逐渐减小，水分逐渐变少，自然景观的东西差异显著。如下表。
东部
西部
气候
以半干旱大陆性气候为主
以干旱大陆性气候为主
自然景观
草原
荒漠草原和荒漠
4.自然特征——干旱
干旱是本区最突出的地理特征，也是西北内陆地区地理要素的综合体现。
干旱特征的形成是本区位置和地形两个因素综合作用的结果。如下页图所示。
5.荒漠化的自然因素
本区荒漠化的自然因素包括气候干旱(基本条件)、地表物质松散(物质基础)和大风吹扬(动力因素)。其中气候因素特别是年降雨量的变化往往影响荒漠化的进程，多雨年有利于抑制风沙活动和荒漠化进程;多年持续干旱则促进荒漠化进程，但气候因素对于荒漠化的发展进程并非起决定作用。
(1)基本条件——气候干旱少雨。
气候干旱，地表水贫乏，河流欠发育，流水作用微弱，而物理风化和风力作用显著，因此形成大片戈壁和沙漠。
(2)物质条件——地面疏松，为沙质沉积物。
由于气候干旱，植被稀少，土壤发育差，平地多为疏松的沙质沉积物。
(3)动力条件——大风日数多且集中。
大风日数多，且集中在冬春干旱的季节，从而为风沙活动创造了有利条件。
(4)气候异常可以使脆弱的生态环境失衡，是导致荒漠化进程的主要自然因素。
本区属于温带大陆性气候，它具有的一个重要特征就是气温、降水的变率大。雨量的变化，对荒漠化的发生和发展起着至关重要的作用。一般而言，多雨年有利于抑制风沙活动;少雨年，加剧荒漠化进程。如下图所示。
三、荒漠化的人为因素
人为因素(决定作用)主要包括：过度樵采、过度放牧、过度开垦;水资源利用不当;工矿交通建设中不重视环保等。如下页表所示。
破坏原因
主要危害
过度樵采
①能源缺乏地区把樵采天然植被作为解决燃料问题的主要手段(如鄂尔多斯沙区、内蒙古东部的库伦旗等地);②一些农牧民为了增加收入，无计划、无节制地在草原地区采挖药材、发菜等
抑制地表起沙的植被遭破坏
过度放牧
为求得短期的经济利益，牧民尽可能多地放牧
加速了草原退化和沙化进程
过度开垦
在干旱、半干旱沙质土壤地区，特别是沙区边缘从事农业生产
使沙化土地连片发展
四、荒漠化防治的对策和措施
1.荒漠化的防治内容
(1)预防潜在荒漠化的威胁。
(2)扭转正在发展中的荒漠化土地的退化。
(3)恢复荒漠化土地的生产力。
2.荒漠化的防治原则
坚持维护生态平衡与提高经济效益相结合，治山、治水与治碱(盐碱)、治沙相结合的原则，在现有的经济技术条件下，以防为主，保护并有计划地恢复荒漠植被。
3.防治荒漠化的有效措施和治理重点
(1)防治荒漠化的有效措施：恢复自然植被。
(2)治理重点：已遭沙丘入侵、风沙危害严重的地段。
4.治理措施
(1)合理利用水资源。
①在农作区主要是改善耕作和灌溉技术，推广节水农业，避免土壤的盐碱化。
②在牧区草原，减少水井的数量，以免牲畜的大量无序增长。
③在干旱的内陆地区要合理分配河流上、中、下游水资源，既要考虑上、中游的开发，又要顾及下游生态环境的保护。
(2)利用生物措施和工程措施构筑防护体系。
①在干旱的绿洲地区。
a.应在绿洲外围的沙漠边缘地带进行封沙育草。
b.在绿洲前沿地带营造乔、灌木结合的防沙林带(积极保护、恢复和发展天然灌草植被)。
c.在绿洲内部建立农田防护林网，组成一个多层防护体系。
②在缺乏水源的地区。
利用柴草、树枝等材料，在流沙地区设置沙障，拦截沙源、固阻流沙、阻挡沙丘前移。
(3)调节农、林用地之间的关系——宜林则林，宜牧则牧。
①现有林地应该作为防护林的一部分，不能再毁林开荒。
②绿洲边缘的荒地与绿洲之间的灌草地带，不能盲目开垦，主要用于种树种草，发展林业与牧业。
③对已经造成荒漠化的地方，还应退耕还林、退耕还牧。
(4)采取综合措施，多途径解决农牧区的能源问题。
解决农牧区能源问题的途径：如营造薪炭林、兴建沼气池、推广省柴灶等。
(5)控制人口增长。
控制人口过快发展，提高人口素质，建立一个人口、资源、环境协调发展的生态系统，对荒漠化的防治有着重要的意义。
第二节森林的开发和保护(以亚马孙热带雨林为例)
一、森林的作用及世界森林现状
1.森林的作用
(1)重要的自然资源。
森林可以为人类提供大量的木材和林产品。森林是重要的造纸原料和化工原料。林区有大量的动植物和珍贵的药材。
(2)不可替代的环境资源。
主要作用：净化空气、涵养水源、保持水土、防风固沙、保护农田、美化环境、减弱噪声，被誉为“大自然的总调度室”。
2.世界森林现状
(1)目前世界森林面积约38.6亿公顷，森林覆盖率仅为30%。
(2)现存的原始森林集中分布在亚寒带针叶林和热带雨林地区。它们或因地广人稀，自然条件严酷;或因难以通行，开发较晚，才免遭大规模破坏。
(3)森林现状及急剧减少的危害。
①现状：世界森林面积减少的趋势仍在继续，特别是大片热带原始林正在遭到毁灭性的破坏。作为地球上现存面积最大，保存比较完整的一片原始森林——亚马孙热带雨林(其中60%分布在巴西境内)，20世纪70年代以来，随着巴西政府对亚马孙地区大规模开发计划的实施，遭到了破坏。
②森林减少的危害：导致全球气候失调、生态环境恶化、自然灾害频发、生物多样性锐减，这些都已成为当今国际社会共同关心的重大问题。
二、雨林的全球环境效应
1.分布
(1)纬度分布——分布于赤道南北两侧，被称为地球的“绿色腰带”。
(2)地区分布——非洲刚果河流域、东南亚地区和南美洲的亚马孙河流域。
(3)最大分布——南美洲的亚马孙河流域。
2.雨林的全球环境效应：调节全球气候，维护全球生态平衡
(1)调节全球碳氧平衡。
亚马孙河流域集中分布着地球上大约一半的热带森林，其全球生态环境效应尤为显著，被人们称为“地球之肺”。它的“一呼一吸”，深刻地影响着地球上大气中的碳氧平衡。
(2)促进全球水循环、调节全球水平衡。
(3)世界生物基因宝库。
雨林是全球最古老的植物群落，是地球上功能最强大的生态系统，也是生产力最高的生物群落。
三、雨林生态的脆弱性
1.热带雨林系统的优势
光合作用强烈、生物循环旺盛、生物生长迅速、群落生产力高。
2.热带雨林生态系统的脆弱性
热带雨林中的生物循环极其旺盛，从而使有机质分解和养分再循环也非常旺盛。然而，雨林中的养分几乎全部集中在植物体内，土壤中的养分很少。土壤中养分有两个来源，一为岩石风化释放的养分，另为枯枝落叶释放的养分，但枯枝落叶释放的养分很少回归土壤，在地表很快被分解者分解，又很快被植物的根系所吸收，加上强烈的地表径流和旺盛的淋溶作用，林中土壤一般都比较贫瘠。如果雨林一旦被毁，地表养分被水一冲，整块土地的肥力就会急剧下降，地表植物也就很难恢复。这就是其脆弱性的关键所在。
四、亚马孙开发计划及其影响
1.全球热带雨林被毁的原因
(1)直接原因——人类的开发。
(2)开发的背景(根本原因)。
①当地发展中国家的人口增长和贫困，以及由此产生的发展需求(第一位)。
②发达国家的无度需求及跨国投资手段。
(3)亚马孙地区破坏雨林的人类活动。
①过度的迁移农业：以获得更多的粮食。
②采矿、修路、城镇建设：为不断增长的人口和移民提供土地和就业机会。
③商业性伐木：木材出口换取外汇，抵偿债务。
④开辟大型农牧场：以转让土地、出口肉牛和热带经济作物获取经济收益。
2.亚马孙流域大规模开发计划
(1)修建亚马孙横贯公路。
(2)移民亚马孙平原。
亚马孙地区地广人稀，与雨林区相邻的巴西东北地区却集中了全国1/4的人口，与雨林区相邻的巴西东北地区也是全国最为干旱和贫困的地区，因为贫民集中，出现了诸多的社会问题。受“无人之地给予无地之人”的政策驱动，数以百万计的东北部难民迁移到亚马孙地区。
(3)借助外资，鼓励跨国企业投资开发。
①一些发达国家出于自身的生态利益考虑，坚持保护本国的森林资源，却提供巨额资金开发亚马孙等地区的雨林。几十年来，雨林优质硬木的消费需求，主要来自发达国家。
②跨国企业在亚马孙雨林毁林开荒、开辟大型肉牛牧场的做法一度盛行。所产的牛肉主要销往北美和欧洲。这些牧场的规模达数万公顷，经营3～5年以后终因地力下降而被废弃。这些大块土地被废弃，便很难再恢复森林植被，其后果是灾难性的。
五、雨林的前途——开发还是保护
1.目前，全球的热带雨林正以惊人的速度不断减少
2.开发与保护
(1)三种方案。
①保护：从全球利益和长远利益考虑，对热带雨林必须采取严格的保护措施。
②开发：从当地人争取短期内提高生活水平来看，开发雨林又是他们最为方便的收入来源。
③协调：在开发的同时又能保护雨林环境不被破坏，在保护雨林的同时又能促进当地经济的不断发展。而在当前背景下，面对雨林正在遭受毁灭性破坏的严峻形势，首先应该把保护放在第一位。
(2)保护亚马孙雨林。
1992年联合国环境与发展大会在巴西里约热内卢召开以后，亚马孙地区诸国确立了以可持续发展为优先目标，制定并实施了一系列保护亚马孙雨林的计划和措施。
具体措施：加强环境教育，提高公民环保意识;设立国际基金，使当地从管理和保护中获益;加强雨林管理和保护，建立自然保护区;鼓励保护性的开发方式，如雨林观光、生态旅游等;森林选择性采伐与更新造林相结合;加强雨林缓冲区的建设，减少移民和农耕进入雨林区的机会。
第三章区域自然资源综合开发利用
第一节能源资源的开发(以我国山西省为例)
一、能源分类
可再生能源(水能、风能、生物能、潮汐能、太阳能); 非可再生能源(煤炭、石油、天然气等矿物能源)。
二、山西省煤炭资源的开发条件
煤炭资源丰富，开采条件好：储量丰富、分布范围广、煤种齐全、煤质优良。
市场广阔：一是我国对能源的需求进一步增加;二是以煤为主的能源结构在相当长的时期内不会改变。
位置适中：地处我国中部地区，输煤输电距离近。
交通比较便利：有京包、石太、太焦、大秦、神黄等铁路通过，为晋煤外运提供了较好的条件。
三、能源基地建设
1.面临挑战
人均资源量少;人均能源消耗量低;单位产值能耗高;能源安全受到威胁。
2.采取的措施
扩大煤炭开采量。提高晋煤外运能力，以铁路为主、公路为辅。加强煤炭的加工转换：一是建设坑口电站，变输煤为输电;二是发展炼焦业。
四、能源的综合利用
1.变革原因
产业结构单一、经济效益低下、生态环境问题严重。
2.变革模式
结合铁矿、铝土矿等资源优势，构建三条产业链：煤—电—铝、煤—铁—钢、煤—焦—化。
3.能源综合利用的结果
山西省产业结构由以煤炭开采业为主的单一结构转变为以能源、冶金、化工、建材为主的多元结构，原料工业逐步超过采掘工业而占到主体地位，实现了产业结构的升级。
五、环境的保护与治理
1.开展矿区土地复垦
通过工程和生物措施，充分利用厂矿的人力、财力和科技优势，建立集约经营的蔬菜、水果及肉蛋奶生产基地。
2.提高煤的利用技术
推动以洁净煤为代表的清洁能源产业的发展。
3.调整产业结构
以重化工业为主的产业结构是产生生态环境问题的根源所在。为此，要对原有重化工业进行调整，使产品向深加工、高附加值方向发展;大力发展农业、轻纺工业、高技术产业和旅游业。
4.“三废”的治理
废渣：回收再利用;废气：消烟除尘，营造防风林带;废水：沉淀净化。
六、我国能源紧张的原因与解决措施
1.原因
经济发展速度快，能源需求量增加迅速;高能耗工业发展快，加速了能源紧张;能源利用效率低，浪费严重;能源勘探、开采跟不上国民经济发展的需求;国际石油价格上涨;我国缺少石油储备体系。
2.解决措施
采用多元化进口石油战略;建立石油储备体系;加大能源勘探、开发力度，提高能源产量;加快西气东输、西电东送、川气东送等工程建设;稳妥发展核电;因地制宜发展沼气、太阳能、风能、海洋能等新能源;加大技术革新，提高能源利用效率;加强宣传，提高公民的节能意识;实现产业升级，适当限制耗能大的工业的发展。
第二节河流的综合开发(以美国田纳西河流域为例)
一、流域开发的自然背景
1.重要性
流域的自然背景决定了河流的利用方式和流域的开发方向。
2.河流概况
田纳西河是密西西比河的二级支流(俄亥俄河的分支)，发源于阿巴拉契亚山西坡，在肯塔基市注入俄亥俄河。
3.开发注意重点
山地：河流的发源地，保护好植被生态;河谷平原：人类活动比较集中的地区，是生态环境保护的重点;河流：流域中开发利用的主要部分，注意水资源的合理分配和水质的保护。
4.田纳西河流域开发的自然背景
多山，地形起伏大，水力资源丰富，河流航运作用十分突出;气候温暖湿润，降水丰富，冬末春初降水多，夏秋降水相对较少;水系支流众多，水量丰富，河流落差大，水量不稳定;矿产方面，煤、铁、铜等资源丰富。
二、流域的早期开发及其后果
1.18世纪下半叶
农业发达，人口较少，人类活动对自然环境影响不大。
2.19世纪后期
人口激增，对资源进行掠夺式开发，带来土地退化、植被破坏、环境污染等生态环境与社会问题。
三、流域的综合开发
1.开发的核心
河流的利用与治理。
2.开发项目
防洪、航运、发电、旅游、供水、养殖等。
3.成效
根治了洪灾，农林牧渔业、工业、旅游业得到迅速发展，生态环境改善，实现了经济效益、社会效益和生态效益的统一。
流域的开发包括流域土地等资源的开发和河流的开发，河流开发要从两方面考虑：一是筑坝建站，开发水能。一般在河流中上游山区河段，这里地形坡度较大，河流有较大落差且水流急，当有一定流量时就拥有相当丰富的水能资源，水能开发可采取一级开发或梯级开发方式，要因地制宜。二是利用水资源，发展航运、灌溉等。发展航运要求河道平缓，流量较大且较稳定、无结冰期或结冰期较短、区域有运输需求、河流方向与经济走廊方向基本一致等，多在河流中下游河段。
第四章区域经济发展
第一节区域农业发展(以我国东北地区为例)
我国东北地区农业发展
地理条件雨热同期，但易受低温冷害的影响
地形多样，黑土、黑钙土广泛分布
是我国的重要工业基地，交通发达，人口密度较低
农业布局特点三大农业生产区域耕作农业区
林业和特产区
畜牧业区
大规模专业化生产——
商品粮基地建设成为大规模机械化水平最高的地区之一
已经形成了粮食作物的地区专业化生产
农业发展方向面向国内大宗农产品需求市场，确保国家粮
食需求(平原地区)
大力发展生态农业和舍饲畜牧业(西部草原区)
保护天然林，多元开发特色农业产品(山区)
农业区位因素包括自然因素和社会经济因素两大类。其中，自然因素主要包括地形、水源、气候、土壤等因素。社会经济因素包括市场、交通运输、技术、政策、劳动力等因素。
一、东北地区发展农业的地理条件
1.自然条件
(1)气候。
温带季风气候，夏季温暖多雨，冬季寒冷少雨。评价：夏热，雨热同期，为有利条件。冬冷，热量不足，作物只能一年一熟，且多旱涝、低温冷害、风沙、盐碱等灾害，为不利条件。
(2)地形。
地形多样，中部、东北部为平原，西部为高原。山地环绕。评价：有利于农业多种经营(平原——种植业;山地——林业、牧业;西部高原——畜牧业)。
(3)土壤。
黑土、黑钙土广布，肥沃。
(4)水源。
水源充足。
2.社会经济条件
(1)工业基础好。
为农业提供机械、农药、化肥生产资料。
(2)交通发达。
(3)开发较晚。
地广人稀，人均耕地多，有利于规模经营和机械化种植。
二、全国其他地区发展特色农业的地理条件
1.珠三角发展出口创汇农业
(1)自然条件。
地形平坦(三角洲平原)，热量充足，降水丰富、水源充足，土壤肥沃。
(2)社会经济条件。
毗邻港澳、市场广阔、交通便利、技术水平较高、有政策支持、劳动力充足。
2.南疆发展棉花生产
(1)自然条件。
夏热、光照充足、昼夜温差大、土地资源丰富、高山冰雪融水提供水源。
(2)社会经济条件。
市场需求大、种植历史悠久、技术先进。
3.海南岛成为全国最大的热带经济作物基地
(1)自然条件。
地处热带，热量丰富，降水丰富。
(2)社会经济条件。
(对橡胶等热带经济作物的)市场需求量大、海运便利、劳动力丰富。
4.云南昆明附近发展花卉种植业
(1)自然条件。
四季如春的气候——冬暖夏凉，气温年较差小;年降水量丰富;气候垂直差异大，花卉品种多;水源充足。
(2)社会经济条件。
对花卉的市场需求量大、劳动力丰富、地价低、种植历史悠久。
5.青藏高原的河谷农业
(1)自然条件。
气温较高;水源充足;地势平坦;土壤肥沃。
(2)社会经济条件。
人口主要分布在谷地。
三、东北地区农业布局特点
1.耕作农业区
主要分布在平原地区(三江平原、松嫩平原、辽河平原)。因为平原地区地势平坦、土壤肥沃、水源充足，有利于种植业发展。主要种植玉米、大豆、春小麦、水稻等。
2.林业和特产区
主要分布在山区(大小兴安岭和长白山)。原因：山地地形，森林广布，低温，病虫害少，适宜发展林业。特产有：鹿茸、人参、苹果梨、柞蚕、苹果。大小兴安岭是我国最大林区。
3.畜牧业区
主要分布在西部高原、松嫩平原及部分林区草地。原因：降水较少，草场广布。畜产：三河牛、三河马、红牛。
四、东北商品粮基地的突出特点
1.大规模机械化生产
原因：人均耕地面积大，经营规模大;地势平坦，耕地集中连片。
2.地区专业化生产
原因：区域内自然条件存在差异。水稻主要分布在南部水热条件较好的平原或河间盆地。春小麦主要分布在北部。玉米主要分布在中部。
五、东北商品粮基地粮食商品率高的原因
人均耕地面积大，土壤肥沃。地势平坦，耕地集中连片，有利于推行机械化。人口稀少，本地消费量低。
六、东北农业可持续发展的对策
东北地区农业发展导致农业生态环境退化，主要表现为：湿地消失，旱涝灾害加剧;植被破坏，林地、草场退化;水土流失，黑土退化;土地沙化、盐碱化;流水侵蚀导致沟谷纵横。
思路：从改善农业生态环境入手，开发、利用与治理、保护相结合，以实现经济效益、社会效益、生态效益的统一。具体措施见下表。
发展方向
治理、保护
平原区
强化商品粮、大豆生产
促进农业生态化建设，建设绿色食品基地
西部草原区
发展生态农业和舍饲畜牧业
退耕、退牧、围栏限牧
山区
多元开发特色农业产品
建设天然林保护工程
第二节区域工业化与城市化(以我国珠江三角洲地区为例)
一、珠江三角洲的自然地理环境
1.气候
亚热带季风气候。特征：夏季高温多雨，冬季温和少雨，雨季长。成因：海陆热力差异。
2.地形
河口三角洲平原。成因：河流堆积而成。
3.水文
水系特征——河网密布，河道分叉多。水文特征——水量丰富，(与北方河流相比)季节变化较小;含沙量小;无结冰期;流速缓慢。
4.植被与土壤
亚热带常绿阔叶林;红壤及冲积土。
二、工业区位因素
1.自然因素
主要有地形、水源、矿产资源。
2.社会经济因素
主要有交通、劳动力、政策、市场、科技、经济基础、个人情感等。
三、珠江三角洲工业化和城市化快速推进的原因
1.国际背景
发达国家产业结构调整，向发展中国家转移劳动力密集型、资源密集型产业。
2.国内背景
改革开放政策的实施。
3.本地条件
(1)位于南部沿海地区，交通便利。
(2)毗邻港澳，有利于接受技术扩散。
(3)靠近东南亚，市场广阔。
(4)劳动力丰富。
(5)地价低廉。
(5)全国最大的侨乡之一。
(6)悠久的开放历史，如“下南洋”。
四、珠江三角洲工业化和城市化的推进过程
1.第一阶段(1979—1990年)
工业基础薄弱;矿产资源缺乏;劳动力丰富，以劳动力密集型产业为主导。投资规模小;劳动力密集型产业(如服装、电子装配)附加值低，工业化和城市化速度较慢。
2.第二阶段(1990年以后)
由于世界经济全球化、信息化蓬勃发展及发达国家和地区新一轮产业结构调整，加上珠三角政策优势丧失，劳动力成本上升，所以该区发展了高新技术产业。投资规模大，技术密集型产业附加值高，工业化和城市化速度较快。
五、温州模式的形成条件
人均耕地少(丘陵、山地多);交通闭塞;矿产资源匮乏;有经营家庭手工业或外出经商做手艺的传统;独特的开拓精神;政府的鼓励。
六、苏南模式的形成条件
自然条件优越;人多地少;有经营家庭手工业的传统;工商业发展历史悠久;毗邻大城市，有利于接受城市经济辐射;水陆交通便利;劳动力素质较高(文化发达)。
七、珠江三角洲在城市化与工业化过程中产生的问题
1.产业升级面临困境
大背景：对外开放范围扩大，长江三角洲的崛起。本地问题：(与长三角相比)珠三角在产业基础、科技实力、人才队伍方面处于劣势，国内市场腹地较小，外资北迁。
2.城市建设相对落后
原因：城市规模急剧膨胀，城市规划、建设、管理滞后。表现：城市规模结构不合理;城市之间缺少分工合作(产业结构趋同);“城中村”(外来人口居住地)现象比较普遍。
3.生态环境问题日趋严重
原因：过度排放“三废” 。表现：大气污染加剧;水污染加剧，水质性缺水问题突出;噪声污染;耕地锐减;森林面积减少，水土流失加剧。
八、珠江三角洲可持续发展对策
1.调整产业结构
2.构建大珠三角城市群，加强分工与合作
3.加强规划和管理
4.加强环境污染的治理
第五章区域联系与区域协调发展
第一节资源的跨区域调配(以我国西气东输为例)
一、实施西气东输的原因
1.我国能源资源生产和消费的地区差异大
我国能源资源生产和消费的地区差异大，是实施西气东输的重要原因之一。
(1)东部沿海地区经济发达，对能源的需求量大，但是能源相对贫乏，使经济优势得不到充分发挥。
(2)西部地区因经济水平的限制，使丰富的能源得不到充分开发利用。
2.调整能源消费结构是实施西气东输的另一重要原因
我国大量使用煤炭作为能源，导致了一系列的环境问题。可吸入颗粒物是我国主要的大气污染物，煤炭燃烧排入大气的粉尘是大气中可吸入颗粒物的主要来源之一。
3.我国油气资源开发的战略重点在西部，是实施西气东输的又一重要原因
我国天然气资源分布的总体特征是西多东少、北多南少。东北、华北地区一直是我国石油天然气工业的主要基地。目前，这些地区的大部分主力油气田已到了中后期，陆续进入了产量全面递减阶段，增产难度大，导致东部地区油气供需矛盾日益突出。西部地区则成为我国油气工业新的战略接替区。
二、西气东输对区域发展的影响
1.对西部地区发展的影响
(1)西气东输的大量投资，将推动中西部地区天然气勘探开发和管道等基础设施建设，增加就业机会，并强力拉动相关产业的发展。
(2)西气东输工程可以将西部地区的资源优势转变成经济优势，使之成为当地的一个新的经济增长点。
2.对东部地区发展的影响
(1)通过管道输送的天然气，稳定可靠，从而缓解东部地区能源紧缺的状况，优化东部地区能源的消费结构。
(2)西气东输可以发挥东部地区的经济、技术优势，推动天然气化工、发电等产业的发展，以及用户管网等基础设施建设，促进东部地区的经济发展。
3.提高资源的利用效率，促进东、西部的协调发展
西部地区虽然具有资源优势，但是对于资源的利用效率与东部地区存在着很大的差异。西气东输将使西部地区的资源优势与东部地区的经济、技术优势合理配置，对于东、西部地区的协调发展起着促进作用。
第二节产业转移(以东亚为例)
一、产业转移概念
企业将产品生产的部分或全部由原生产地转移到其他地区的现象。
二、影响产业转移的因素
1.劳动力因素
具有充足、高素质且价格较低廉的劳动力资源的国家或地区，往往成为产业转移的目的地。
2.内部交易成本因素
发展中国家为了吸引发达国家的投资，首先要改善投资环境以减少企业生产的内部交易成本。
3.市场因素
20世纪90年代以前，西欧、北美是日本农产品的主要消费市场。20世纪末，东亚和东南亚因经济增长强劲、市场需求大而成为日本产品的主要销售市场，并成为日本企业主要投资地区。
三、产业转移对区域发展的影响
1.促进区域产业结构调整
2.促进区域产业分工与合作
3.改变了区域地理环境
4.改变劳动力就业的空间分布
四、发达国家产业转移对本国的影响
产业大量向国外转移，减少国内的就业机会，常常引起失业人口的增加，如日本。
五、发展中国家吸收产业转移的影响
有利影响：大量吸收国际产业转移有助于减缓就业压力。不利影响：会带来环境污染问题。
作者：王素慧
第一章人口的变化
【人口的数量变化】
人口是指在一定时期、一定区域、一定社会制度下，具有一定数量和质量的有生命个体组成的社会群体。人口具有自然和社会的双重属性。人口数量变化包括人口的自然增长和人口的机械增长。
一、人口的自然增长
1.10万年以来的人口增长
历史时期人类的生产劳动人口数量和增长情况人口变化的原因农业革
命之前主要从事采集和狩
猎人口数量较少，增长速度缓慢人们获取食物的能力低，抵御疾病和灾难的能力低，死亡率高农业革
命至工
业革命
期间利用简单的工具从事农业活动人口数量增多，增长速度加快耕作和灌溉技术发展，食物供应变得稳定而可靠，死亡率下降工业革
命以后工业生产活动迅速扩大和发展人口数量继续增加，增长速度更加迅猛用科学技术武装起来的人类不断壮大着改造自然的能力，人们能获得充足的食物，死亡率降低2.人口出生率和死亡率
出生率死亡率概念指某地在一个时期（通常一年）内出生人数与该时期平均人口之比指某地在一定时期（通常一年）内死亡人数与该时期平均人口之比影响因素环境因素、生产力发展水平、医疗卫生水平、生育政策、生育观念、婚姻制度、宗教因素、政治因素、传统习俗等自然灾害、环境因素、生产力发展水平、政治因素、受教育水平、医疗卫生水平、社会保障和福利制度等3.发达国家与发展中国家人口增长差异
发达国家发展中国家时期20世纪70年代以后20世纪70年代以前20世纪70年代以后人口增长速度缓慢快趋于缓慢原因经济发展水平较高，社会保障和福利制度完善，生育观念的转变政治上的独立，经济的发展，医疗卫生事业的进步，使人口死亡率下降很多国家采取了控制人口的措施人口的发展一定要与经济社会发展相协调，与环境的承载力相适应。
人口发展不同于人口再生产，还包括人口数量的变化、人口素质的提高和人口结构的改变三方面的内容。
二、人口增长模式（又称人口再生产类型或人口转变模式）
1.人口增长模式
原始型传统型现代型出生率高高低死亡率高低低自然增长率低高低2.人口负担系数
人口负担系数=＼[（14岁及以下人数+65岁及以上人数）/（15～64岁人数）＼]×100%。当人口负担系数≤50%时称为“人口机会窗口期”。
3.生育率
生育率是指在一定时期内出生人数与育龄妇女（15～49岁妇女）数之比，它是决定出生率的基础。
【人口的空间变化】
人口自然增减即人口自然增长，是由出生率和死亡率决定的。人口迁移是指人口的迁出和迁入，由此引起人口数量的变化称为人口机械增长。
一、人口的迁移
1.人口迁移就是人的居住地在国际或本国范围内发生改变
人口迁移三要素：居住地变更、时间上的长期性（一年以上）、空间位置是否跨越行政边界。人口迁移理论将影响人口迁移的因素分为“推力”和“拉力”两方面。“推力”是消极因素，它促使移民离开原居住地；“拉力”是积极因素，它促使有改善生活愿望的移民迁入新的居住地。
2.不同时期、地区的国际人口迁移
大洲人口迁移流向变化二战前二战后欧洲净迁出区净迁入区拉丁美洲净迁入区净迁出区亚洲、非洲净迁出区净迁出区北美洲、大洋洲净迁入区净迁入区时期特点迁出地区迁入地区原因意义19世纪
以前以大批量移民为主旧大陆（亚洲、非洲、欧洲）美洲、大洋
洲等新大陆欧洲殖民主义扩张、新大陆的开发在客观上开发了新大陆，传播了工业文明，也改变了人种的空间分布第二次
世界大
戰以后人口从发展中国家流向发达国家；定居移民减少，短期流动人口增加拉丁美洲、
亚洲、非洲
等西欧、北美
等迁入地区
经济发展
水平高调整了劳动力空间分布不均的状况3.我国不同时期的国内人口迁移
时期影响因素迁移特点流向古代深受统治者及其行政力量的束缚，自给自足的农业经济脆弱，战争频繁，自然灾害大批迁入一般迁往自然条件较好的地区当
代新中国成立到20世纪80年代中期受国家政治政策影响大，国家实行计划经济体制和严格的户籍管理制度有计划、有组织迁入西北和东北地区20世纪80年代
中期以
来国家的改革开放政策，经济因素起主导作用迁移流量大，流向改
变西部→东部沿海城市和工矿区
农村→城市4.人口迁移效应
对迁入地区积极提供廉价劳动力，促进迁入地经济发展消极不安定因素增加，加剧人地矛盾对迁出地区积极缓解人地矛盾，改善环境，增加收入，加强与经济发达地区经济、社会文化交流消极人才外流其他效应改变人口分布、人口结构；促进民族经济、文化交流；促进人口群体基因交流和融合二、影响人口迁移的因素
1.在某种特定时空条件下，任何一种因素都有可能成为促使人口迁移的决定性因素
主要因素举例生态环
境因素自然条件美国老年人迁往“阳光地带”环境恶化生态移民政治
因素政治乌干达亚裔居民迁往英国政策历史上的移民戍边社会文
化因素宗教印巴分治，穆斯林前往巴基斯坦家庭、婚姻八千湘女进新疆2.以美国为例
（1）促使美国成为移民国家的因素。
①新大陆开发，需要大量劳动力；②15—16世纪，欧洲圈地运动，失业工人和破产农民为了追求更好的经济待遇迁往美洲；③新航线开辟，为人们顺利迁移扫清障碍；④殖民扩张，掠夺美洲资源。
（2）美国国内人口迁移。
时期迁移的原因迁移流向19世纪中期南北战争——政治人口大规模西移19世纪和20世纪
之交工业化和城市化的发展——经济由乡村流入城市20世纪20年代到
60年代农业危机、自然灾害——经济、生态环境南部人口迁往北部和西部20世纪60年代末
到70年代初东北老工业基地环境恶化，西部、南
部有新资源、新兴工业，个人动机需求由东北部迁往南部和西部20世纪70年代以后城市环境改善和老工业区经济重建人口向老工业区和城市回流【人口的合理容量】
一、环境承载量
1.环境承载量
环境承载量是指环境能持续供养的人口数量。人口数量是衡量环境承载力的重要指标。
2.环境人口容量
一个国家或地区的环境人口容量，是在可预见的时期内，利用本地资源及其他资源、智力和技术等条件，在保证符合社会文化准则的物质生活水平条件下，该国家或地区所能持续供养的人口数量。
3.环境人口容量各因素之间的关系
科技发展水平——决定开发数量，资源——环境人口容量最主要的因素，生活和文化消费水平——决定消耗数量。
在各因素中，科技发展水平与环境人口容量呈正相关关系，生活和文化消费水平与环境人口容量呈负相关关系，资源与环境人口容量呈正相关关系。
二、人口合理容量（适度人口）
1.人口合理容量
人口合理容量：按照合理的生活方式，保障健康的生活水平，同时又不妨碍未来人口生活质量的前提下，一个国家或地区最适宜的人口数量。
2.意义
对于制定一个地区或国家的人口战略和人口政策有重要意义，进而影响区域的经济社会发展战略。
三、环境人口容量与人口合理容量的比较
环境人口容量人口合理容量参考角度自然资源的承载力自然资源的承载力及经济、社会发展水平和消费水平限定因素自然资源、生态环境自然、经济、社会因素体现意义生存发展人口多寡多少估算标准从自然资源的角度估算，把人均消费水平压缩到最低根据现有消费水平，参照可预见的生产力水平、资源储量和消费变动等第二章城市与城市化
【城市内部空间结构】
一、城市形态
团块状组团状条带状或放射状影响因素市中心吸引作用地形（平原地区）城市用地受限制或河流阻隔、规划控制等地域形态各组成部分比较集中，连成一片城市由几片组成，每片就近组织各自的生产、生活，各片互不相连城市地域沿主要交通干线或地形区延伸主要优点便于集中设置比较完善的基础设施，各种设施利用率高，方便生活，便于管理，节省投资便于城市扩大规模，有利于保护城市环境城市各部分接近郊区，亲近自然主要缺點易造成城市污染用地分散，各片联系不方便，市政建设投资大城市交通主要集中于一个方向，且运距长二、城市土地利用和功能分区
城市土地利用是指对城市土地资源不同的开发利用方式，如绿化用地、交通用地等。城市地域结构是指在经济、社会、历史和政策等因素作用下，城市功能分区在空间上的分布与组合。城市功能分区是指城市中各种经济活动之间发生空间竞争，导致同类活动在空间上高度聚集所形成的商业区、工业区、住宅区、行政区、文化区等。
功能分区形态特征位置商业区占地面积小、呈点状或条状经济活动最繁忙；人口数量昼夜差别大；建筑物高大稠密；内部有明显分区市中心，交通干线两侧、街角路口工业区集聚成片不断向市区外缘移动，并趋向于沿主要交通干线市区外缘，交通干线两侧（续表）
功能分区形态特征位置住宅区占地面积大，是城市主要功能分区，
工业化后出现分化住宅区占据城市空间的40%～60%，有的城市出现中高级住宅区和低级住宅区的分化高级城市外缘，环境优美低级内城和工业区附近，环境相对较差三、城市内部空间结构的形成和变化
1.城市地域结构模式
结构模式特点成因同心圆模式城市形态集中紧凑，城市功能区呈同心圆状平原地形，城市各功能区经过不断侵入和迁移，呈同心圆状自核心向外扩展扇形模式城市各功能区呈扇状向外扩展交通（各功能区沿交通线延伸）为主要原因多核心模式城市并非依托单一核心发展，而是围绕着几个核心形成中心商务区、批发商业区、住宅区、工业区和郊区及相对独立的卫星城等多功能区，并由它们共同组成城市地域随着城市的不断扩展，由于原有市中心地价高、交通堵塞和居住拥挤等原因，在远离市中心的郊区出现新核心，同时也受河流、地形等因素影响2.影响因素
经济因素：交通通达度、距市中心远近和地租水平是主要因素；社会因素：种族、宗教、知名度、政治因素。
3.功能区合理布局
合理布局各功能区时应注意：要有便利的交通；合理安排工业用地的位置；在工业区和生活区之间设置防护带。
四、城市区位因素分析
1.自然因素与城市区位
自然因素主要影响影响结果举例地
形平原地势平坦，土壤肥沃，水源充足，交通便利，建设成本低经济发达，人口集中，大多数城市分布在平原地区沪宁杭城市群，五大湖城市群，中欧、西欧平原城市群高原热带地区的高原，气候较为凉爽热带地区，城市多分布在高原上巴西高原山区地表崎岖沿河谷或开阔低地分布汾河、渭河谷地气
候气候适宜适度的降水，适中的气温农业发达，人口集
中，城市多，规模大上海气候恶劣干旱、寒冷、过于湿热，不利于居住，经济落后城市少，规模小乌鲁木齐河
流河运起止点河流交汇处河口运河两端人流、物流量大易形成城市、交通枢纽，一般规模较大赣州宜宾、重庆、涪陵、武汉广州、上海苏伊士、巴拿马世界上的城市，特别是大城市主要分布在气温适中的中低纬度地带。这个地带内，沿海地区气候条件一般比内陆地区优越，人口又向沿海地区聚集，使世界城市多数集中在临海的边缘地带。气候恶劣的荒漠干旱地区、高纬度寒冷地区、湿热的热带雨林地区，则少有城市分布。我国西部的青藏高寒区和西北干旱区，城市密度和规模均小于具有湿润季风气候的东南沿海地区。
2.社会经济因素与城市区位
社会经济因素举例交
通驿道邯郸公路、铁路石家庄、株洲、郑州、宝鸡水运扬州（续表）
社会经济因素举例宗教拉萨、麦加、耶路撒冷旅游张家界、黄山市矿
产
资
源煤矿大同、鹤岗、抚顺、开滦铁矿鞍山、包头、攀枝花油田大庆、玉门、东营其他金属白云鄂博（稀土）政
治政治中心北京、华盛顿等政策特区城市军事锦州科技班加罗尔【不同等级城市的服务功能】
一、城市的不同等級
1.城市等级划分标准
城市等级以城市人口规模来划分。以城区常住人口为统计口径，超大城市：1 000万人口以上；特大城市：500万～1 000万人口；大城市：100万～500万人口；中等城市：50万～100万人口；小城市：50万人口以下。（以上包括本数，以下不包括本数）
不同等级城市服务范围和种类不同，大城市提供服务种类多，级别高，服务范围相对较大。
2.影响城市服务范围的因素
影响表现资源条件位于资源丰富地区的城市，能够获得支撑城市进一步发展的资源条件为城市提供丰富的物质条件、劳动力和城市用地交通条件位于交通枢纽上的城市，能够通过便利的交通为更远的居民提供服务，使其服务范围扩大铁路枢纽城市、公路枢纽城市、港口城市等人口条件城市为服务区内居民提供物质和服务，服务人口要达到一定规模人口规模大的城市，等级高二、德国南部城市等级体系的启示
同一区域内，不同级别的城市空间组合，就构成了一个地区的城市等级体系。
不同等级城市的服务范围层层嵌套。
不同等级城市数目、相互距离、服务范围、城市职能的关系：“高少远大多，低多近小少”（城市等级高，城市数目少，相互之间距离远，服务范围大，城市功能多；城市等级低，城市数目多，相互之间距离近，服务范围小，城市职能少）。
【城市化】
一、城市化
1.城市化的概念
人口向城镇聚集和城市范围不断扩大、乡村变为城镇的过程，就是城市化。
2.城市化的标志
城市人口占总人口比重持续上升（是衡量一个国家和地区城市化水平的主要标志）；劳动力从第一产业向第二、三产业逐渐转移；城市用地规模不断扩大。
3.城市发展的动力
推力：吸引人群离开农村的因素（农村人口增长快，土地压力大；农民收入低，农村社会服务短缺；农村受自然灾害影响大）。
拉力：吸引人群来城市的因素（城市就业机会多；城市社会福利保障程度高；文化设施齐全；城市交通便捷）。
4.一个国家城市化水平的衡量指标
一个国家城市化水平的衡量指标：城市人口占总人口比重，它体现了社会经济发展水平。
5.城市化的意义
人口转变、产业结构变化、工业发展、科技发展、缩小城市与乡村距离，文化、思想、观念、生活方式逐渐趋同。
二、世界城市化的进程
1.世界城市化的进程
城市化发展阶段特征出现的问题发展新趋势出现的国家和地区初期阶段城市化水平较低，发展较慢问题极少——发展中国家加速阶段人口和产业向城市迅速聚集，城市化推进很快劳动力过剩，交通拥挤、住房紧张、环境恶化出现郊区城市化现象发展中国家后期（成熟）阶段城市化水平比较高，城市人口比重增长趋缓甚至停滞中心区表现出衰落迹象出现逆城市化现象发达国家2.发达国家和发展中国家城市化进程的差异
国家类型起步时间目前速度城市化水平城市人口比重所处阶段原因发达
国家早趋缓
（停滞）高高（70%以上）后期成
熟阶段资本主义发
展较早，农业
现代化的发展，
使大批农业劳动
力向城市移动发展中
国家晚速度加快低低（不到40%）初期和
中期加
速阶段民族独立运
动胜利，经
济迅速发展发展中国家出现两类城市化特征：过度城市化：城市化水平远超本国工业化水平和经济发展阶段，又称“虚假城市化”，多出现在拉丁美洲和非洲。滞后城市化：城市化水平落后于工业化进程和相应经济发展阶段，城市化水平不能反映工业化水平与经济发展水平，多出现于亚洲一些国家：印度、印尼。
3.我国城市化的四个阶段
①1949—1957年，上升阶段；②1958—1965年下降阶段——“上山下乡”带来的“逆城市化”；③1966—1976年，停滞阶段——“文化大革命”；④1977年后，回升发展阶段。
4.郊区城市化和逆城市化
郊区城市化是指城市规模不断扩大，城市人口和产业向郊区扩散的过程，它出现在城市化中期的加速阶段。逆城市化是由于人口的高度集聚，导致市区过度拥挤、环境恶化、用地紧张和生活质量下降，部分城市居民向周边环境好、基础设施完善的小城镇迁移，造成中心区衰落。它是城市化发展到后期阶段出现的一种现象。
现象出现阶段人口流向结果郊区城市化中期加速阶段城市向郊区城市规模大、城市化水平提高逆城市化后期成熟阶段城市向乡镇中心区衰落，城市化水平不变再城市化后期复兴阶段郊区向城市城市化水平有所提高三、城市化对地理环境的影响
1.城市化过程中产生的问题
①环境质量下降；②交通拥挤，居住条件差；③就业困难，失业人数增多。
2.城市化对地理环境的影响
①促进人口转化，增加就业机会，劳动力从第一产业向第二、三产业逐渐转移。②有利于改善产业结构，带动农村发展。③推动工业发展，提高工业生产效率。④推动科技进步和信息化提升。⑤改变文化、思想、观念，城市文化向乡村扩散渗透，全方位影响农村，有利于城市与乡村间交流，缩小城乡发展差距。
3.解决城市环境问题的主要措施
①严格控制大城市规模，分散大城市职能，建设新区和卫星城，努力推进郊区城市化，以缓解城市中心区的压力。②改善城市交通和居住条件，保护和治理城市环境。③对城市进行合理规划，加强对城市的管理，妥善处理好城市各功能分区的关系。
4.降低城市化对地理环境产生不良影响的途径
一方面在城市建设中，发展低污染的节能产业和绿色交通，减少各类活动对环境的污染；另一方面使城市景观尽可能与山、河、湖、植被等自然景观保持协调，建立一种良性循环。
四、城市群
城市在发展过程中不断向外延伸，几个位置接近的城市相互连接起来，形成规模巨大的城市群。世界三大城市密集区：60°N以南的欧洲地区；东亚的日本及我国东部沿海和平原地区；美国的东北部地区。
五、城市环境污染
污染类型污染源危害整治措施大气污染工业企业、家庭炉灶、汽车尾气危害人体健康、污染土壤、破坏水质和生物，腐蚀建筑物合理布局大气污染较重的企业；实行集体供暖；建绿化隔离带水体污染工业废水、生活污水危害人体健康、影响水生生物生长建立污水处理厂，实行污水达标排放噪声污染交通运输和工业生产破坏生活环境，影响人体健康将噪声大的工厂搬离城区，建绿化隔离带固体废弃物污染工业和居民生活垃圾影响人体健康及时清除，实行分类回收、利用第三章农业地域的形成与发展
【农业的区位选择】
一、农业区位因素及其变化
1.农业的生产特点
地域性、周期性、季节性。
2.农业区位因素及其变化
区位含义绝对区位农业生产所选定的地理位置相对区位农业与地理环境（包括自然环境和社会环境）各因素的联系区位因素自然环境因素气候、地形、土壤、水源等社会环境因素市场、科技、交通运输、政策、劳动力、生产方式等区位选择方法综合考虑各区位因素，因地、因时制宜，采取合理的生产经营方式实质对农业土地的合理利用（续表）
区位因素
变化差异自然因素比较稳定，社会经济因素发展变化较快影响地理环境具有整体性，某个区位因素的变化会引起其他区位因素的变化，尤其是社会经济、文化、科技的发展，对自然环境影响很大，进而对农业区位选择影响也很大3.区分几个因素
区位因素：指某一区域某种农业发展的所有因素（条件）。主导因素：指影响某种农业发展的最主要因素，没有这种因素就没有该种农业在该区域分布的可能。如珠三角基塘农业的地形因素。限制性因素：农业生产需要许多条件，如果一个地区其他条件均满足，唯有一个条件不能满足，则该条件为限制性因素。如西北地区的限制性因素是水。
二、农业地域的形成
1.农业地域
农业地域是指在一定地域、一定历史发展阶段，在社会、经济、科技、文化和自然条件的综合作用下，形成的农业生产地区。农业地域的形成是因地制宜发展农业、合理利用农业土地的结果。
2.农业地域分类
由于动植物地域分布不同及自然条件、社会经济条件的地域差异，形成了各种地域类型。根据农业投入的多少，可分为粗放农业和密集农业。根据农产品的用途（或农业商品生产率的高低），可分为自给农业和商品农业。按生产对象可分为种植业、畜牧业、混合农业。
三、我国农业发展的自然条件
我国大部分地区属中低纬度，热量条件较为优越，雨热同期。水资源总量大，但地区分布不均。土地资源总量不少，但是山地多，干旱区面积大，中低产田比重高。农耕史悠久，耕地质量好，但后备资源不多。物种资源丰富。我国农业存在的问题：人均农产品拥有量少；农业综合生产能力低，抗灾能力差，农业生产常有很大波动；农业结构不合理，农林牧渔业没有全面发展，林渔业比重小，各地农业发展不均衡；农业环境污染日益严重，耕地退化严重；自然灾害频繁。
【以种植业为主的农业地域类型】
一、季风水田农业
1.主要分布地区
东亚、东南亚、南亚季风区，东南亚热带雨林区。
2.亚洲季风水田农业
区位因素区位优势自然
因素气候主要分布在热带、亚热带、温带季风气候区，全年高温或夏季高温，热量充足；大部分集中在年降水量>800mm的地区，降水充沛，雨热同期，水源充足，灌溉便利地形主要集中在平原、盆地丘陵地區，地形平坦，土层深厚，土壤肥沃社会
经济
因素劳动力水稻种植生产过程复杂，劳动强度大，劳动力需求多，东亚、东南亚和南亚人口稠密，劳动力丰富生产习惯东亚、东南亚和南亚水稻种植历史悠久，种植水稻的传统经验丰富食物偏好稻米是当地人们喜爱的主要粮食3.季风区水稻种植业的主要特点
特点成因发展措施小农经营以家庭经营为主，人均耕地少，每户耕
种的田地很少适度规模经营单产高、商品率低精耕细作，单产高，但由于生产规模小，
人口多，所产稻谷以自给为主控制人口数量机械化和科技水平低田地规模小，经济水平低，劳动力丰富，
机械化水平低；农业生产主要靠传统经
验，现代科技水平低加大科技投入、提高机
械化水平用水量大水稻生产需水量大，季风区水旱灾害频
繁，对水稻生产威胁大增加投入，兴修水利二、商品谷物农业
1.商品谷物农业
主要作物小麦和玉米经营方式多为家庭农场经营，但我国东北和西北的商品谷物农场一般是国营的基本特征生产规模大，机械化水平高分布地区主要分布在美国、加拿大、阿根廷、澳大利亚、俄罗斯等国和我国东北地区2.商品谷物农业的区位条件
区位条件主要影响自然
条件地势平坦、土壤肥沃气候温和、降水丰富、雨热同期自然条件优越，有利于作物高产、稳产；地势开阔平坦，为机械化生产和大规模经营创造了条件社会
经济
条件交通便利便于商品集散，降低运费，提高经济效益市场广阔促进商品的大规模生产和农业的现代化人口稀少土地多，人口少，有利于规模经营，降低生产成本，提高商品率机械化水平高为大规模经营创造了条件，提高了劳动生产率农业技术先进提高农产品的产量和质量，促进农业生产的专业化和科技化3.美国的商品谷物农业
发展
历史19世纪横贯东西的大铁路的修建，加速了农业向西扩展，并开始进行商品化生产20世纪初—20世纪50年代世界人口增加，农产品市场扩大，粮价上涨，促进生产规模扩大；农业技术发展，促进农业现代化20世纪50年代以后基本实现农业现代化，中部平原成为世界谷物主要产地生产
特点专业化区域化有利于因地制宜，充分发挥自然资源潜力，取得最佳效益发展
措施兴修水利，发展灌溉，实行休耕和轮作保证了土地肥力和作物的高产、稳产建立全国农业科技和研究系统提高了商品谷物农业的技术含量和市场竞争力4.美国中部平原发展商品谷物农业的区位优势
区位因素区位优势自然因素地形地势平坦开阔（中央大平原）土壤土层深厚，土壤肥沃水源水源充足气候气候温和，降水丰富社会经济
因素交通五大湖、密西西比河航运与发达的公路、铁路相衔接，构成四通八达的交通运输网人口地广人稀，生产规模大，竞争优势大工业工业发达，为农业生产提供现代化农业机械及电力、化肥、农药科技农业科技水平高，科技成果推广快5.季风水田农业与商品谷物农业的区别
季风水田农业商品谷物农业主要农作物水稻小麦和玉米分布亚洲季风区、东南亚热带雨林区主要分布在美国、加拿大、阿根廷、澳大利亚等国和我国东北地区区位条件水热条件优越，地形以平原为主，劳动力廉价且丰富，种植历史悠久地势平坦开阔，土壤肥沃，气候温和，降水丰富，交通运输便利，市场广阔，地广人稀，机械化水平高，农业技术先进主要特征小农经营；单位面积产量高，但商品率低；机械化和科技水平比较低；水利工程量大家庭农场经营，生产规模大，商品率高，机械化和科技水平高三、混合农业
主要分布在欧洲、北美、南非、澳大利亚及新西兰等地，最为典型的是澳大利亚的墨累—达令盆地。我国农耕区的家禽畜饲养不属于混合农业，而基塘农业则是一种新型的混合农业。
【以畜牧业为主的农业地域类型】
一、大牧场放牧业
分布国家美国、阿根廷等以牧牛为主澳大利亚、新西兰、南非以牧羊为主自然条件气候干旱这些地区植被稀疏，不适合经营种植业，只能用于放牧特点面向市场的农业地域类型，生产规模大、专业化程度高1.潘帕斯草原大牧场放牧业的区位优势
气候气候温和物种牛种优良，产肉量大草原草类茂盛土地地广人稀，土地租金很低，消费量少交通距海港近，交通便利2.潘帕斯草原大牧场放牧业的发展措施
措施作用修建铁路便于牛肉外运，扩大销售市场围栏放牧、划区轮牧合理利用草场，使牧场不退化种植牧草弥补天然牧草不足，保证饲料供应打井取水在草原上打机井，保证人畜饮水和牧草生长培育良种牛、加强牛群病害研究保证牛肉质量、产量，提高经济效益二、乳畜业
概念随着城市发展而形成的面向城市市场的商品化、集约化的畜牧业地域类型分布地区北美洲五大湖周围地区，西欧、中欧以及澳大利亚、新西兰、我国特大城市周边区位要求由于牛奶及其乳制品不耐贮藏且运输不便，故乳畜业分布地区紧邻消费市场区位特点多分布在大城市的郊区1.西欧乳畜业的形成因素
区位优势饲料因素西欧以平原为主，土层深厚、土壤肥沃，有利于牧草和饲料作物生长西欧以温带海洋性气候为主，多雨雾，日照少，不利于谷物成熟，有利于多汁牧草生长市场因素经济发达，城市化水平高，食物结构中乳畜产品比重大，对乳畜产品的市场需求量大2.西欧乳畜业和潘帕斯草原大牧场放牧业的区别
地域类型气候草场分布对象产品机械化程度市场乳畜业温和
湿润以人工
草场为主人口密
集地区奶牛牛奶及
奶制品高以本地
为主大牧场
放牧业干旱、
半干旱以天然
草场为主地广人
稀地区牛、羊肉、皮、
毛较高以外地
为主第四章工业地域的形成与发展
【工业的区位因素与区位选择】
工业是指从事自然资源的开采，对采掘品和农产品进行加工和再加工的物质生产部门。
工业的投入要素：场地、水源、劳动力、能源、资金、原料、零部件、科技。
一、工业的分类
分类标准类型含义举例生产对象采掘工业从事自然资源开采的物质生产部门采煤工业加工工业对采掘品和农产品进行加工和
再加工的物质生产部门钢铁工业产品性质重工业生产各种生产资料的工业部门钢铁工业、机械工业轻工业生产各种生活资料的工业部门食品工业、服装工业工业发展类型是根据各投入因素在总投入中所占的比重来划分的，一般分为四类：资源密集型、资金密集型、动力密集型、劳动力密集型；工业指向类型是根据影响工业部门的主要因素来划分的，一般分为五类：原料指向型、市场指向型、动力指向型、劳动力指向型、技术指向型。如制糖工业属资源密集型工业、原料指向型工业。
指向类型工业特点部门举例区位选择原料指向型工业原料不便于长途运输或運输原料成本较高
制糖厂、水产品加工厂、水果罐头加工厂接近原料产地市场指向型工业产品不便于长途运输或运输产品成本较高
啤酒厂、家具厂、印刷厂、石油加工厂
接近消费市场动力指向型工业需要消耗大量的能量冶金（电解铝）工业等接近火电厂或水电站劳动力指向型工业需要投入大量劳动力
服装、电子装配等工业接近具有大量廉价劳动力的地方技术指向型工业对技术要求高飞机、卫星、集成电路、精密仪表等工业接近高等教育和科技发达的地方二、工业区位的选择
1.工业区位的发展变化
社会生产力发展
科技水平提高
市场需求变化
区位因素发展变化原料、动力、劳动力数量对工业区位影响减弱
市场、劳动力素质、交通运输对工业区位影响增强
信息的通达度、环境标准成为工业区位选择的新因素
2.科技进步的影响
科学技术进步交通条件改善和运输能力提高→原料、燃料对工业区位影响减弱
工业生产机械化、自动化水平提高→劳动力数量对工业区位影响减弱
工业产业对信息的依赖程度提高→信息通达度对工业区位影响增强
3.以钢铁工业为例，说明不同时期工业主导区位因素的变化
时间早期（19世纪）20世纪初第二次世界大战后主导区位因素煤炭资源铁矿资源沿海港口（市场）区位选择原则靠近燃料地（大煤田）靠近原料地（铁矿）靠近市场（沿海钢铁消费区）工业类型动力指向型原料指向型市场指向型4.环境因素对区位选择的影响
区位选择要求举例环境要求对环境十分敏感的工业，应建在空气较洁净的地区，远离烟尘污染的工厂电子厂、感光器材厂污染程度规模小、无污染的工业，可以有组织地设在城区服装厂、玩具厂规模大、对空气有轻度污染的工业，应布置在城市边缘或近郊区机械厂严重污染的企业应布置在远离城市的郊区钢铁厂、水泥厂污染类型对大气污染严重的工厂，布置时应考虑风向：应布局在主导风向的下风处，与盛行风向垂直的郊外；如知当地最小风频的地区，应布局在当地最小风频的上风处水泥厂、酿造厂对水污染严重的工厂，考虑污水排放口远离水源地区及河流上游，尽量布置在下游印染厂、造纸厂、电镀厂、皮革厂固体废弃物污染严重的工厂，要远离农田或居民区钢铁厂、发电厂5.社会因素对工业区位选择的影响
对工业区位选择的影响政策因素在优惠政策的影响下，用地、交通、基础设施等区位因素都会发生有利于投资办厂的变化决策者行为决策者的乡土情感及个人的理念和心理等，也是工业区位选择的重要因素，有时甚至成为主要因素
【工业地域的形成】
一、工业集聚与工业地域
1.工业联系
工业联系是工业社会化、专业化生产的必然结果。工业联系有以下几种：生产上的投入—产出联系、非生产上的空间联系、非物质上的信息联系。
2.工业地域的形成——工业集聚而形成的地域
可将工业地域的规模分为工业点（工厂）、工业区（上海金山）、工业枢纽（上海）、工业地区（沪宁杭工业区）。
自发形成的工业地域规划建设的工业地域形成以生产工序上的工业联系为基础，以降低生产成本为目的自发地在地理空间上相互靠近把生产工序上联系密切的工厂布局在一起在规划工业用地上，先建设基础设施，再吸引投资者工业联系生产工序上的工业联系生产工序上的工业联系空间和信息共同利用的工业联系发展潜力多为传统工业，结构较单一，改造困难经济、环境效益较高经济、环境效益较高二、工业分散与工业地域联系
工业分散，一是老工业区的发展趋于饱和状态，使新建企业不得不迁出老工业区；二是有生产联系的工业企业之间的分散现象，是为了充分发挥各地的区位优势而形成的。
形成为了充分发挥不同的区域优势，一些有相互协作关系的工厂并不要求集聚，有些工业企业所需要的零部件也不能在同一地区生产，这就形成了工业分散现象表现体积小、重量轻、价值昂贵的零部件生产企业与产品组装工厂之间相距较远产品结构复杂、零部件种类繁多复杂的企业，其各种零部件生产厂家也可以分布在许多地方，形成跨地区、跨国的网络企业优势充分利用各地区的区位优势，降低生产成本，提高工作效益结果引发了工业地域联系，促进了地域之间人员、物资和信息的流动动力现代化交通运输方式以及现代化通信技术和手段的发展
【传统工业区与新工业区】
一、传统工业区
概念发展历史比较长久的工业地域大多是在丰富的煤、铁资源基础上，以煤炭、钢铁、机械、化工、纺织等传统工业为主，以大型工业企业为核心，逐渐发展起来的工业地域典例德国的鲁尔工业区、英国中部工业区、美国东北部工业区、日本的太平洋沿岸工业地带地位在各国以至世界工业发展过程中起过重要作用，目前仍是本国发展新型工业的重要支撑点问题普遍面临原料和能量消耗大、运输量大、污染严重的问题发展20世纪70年代以来，传统工业区经济开始衰落，为此，各国采取多种措施对其进行改造
1.传统工业区特点
时间早、结构重、区位优、规模大、经历久。
2.德国鲁尔工业区
（1）区位优势：便捷的水陆交通、丰富的煤炭资源、充沛的水源、离铁矿区较近、广阔的消费市场、市场体制健全。
（2）衰落的原因：生产结构单一、煤炭的能源地位下降、世界性钢铁过剩、老工业区发展趋于饱和状态、环境问题严重、新技术革命冲击。
（3）综合整治：发展新兴工业和第三产业；调整工业布局，保证各行业平衡发展；发展交通，完善交通网；发展科技，繁荣经济；消除污染，美化环境。
二、新工业区
1.两种典型形式
（1）新发展起来以传统工业为主的工业地域——意大利东北部、中部。
（2）以高新技术为龙头发展起来的工业地域——美国的“硅谷”、日本“硅岛”。
2.新工業区的特点
时间新、地区新、形式新、部门新。
3.意大利新工业区的发展条件
内容作用区位优势大批廉价劳动力保障新工业区兴起的劳动力小城镇用地、用水方便节省生产建设投资交通运输方便便于原料输入和产品输出，降低运输成本国际经济环境20世纪70年代原料和能源大幅涨价促使厂家生产消耗能源、原材料少的产品国内经济环境发达的银行信贷体系，国内经济高度开放，政府大力支持有利于外向型经济的发展，新兴工业区兴厂和发展有政策保障
4.意大利新兴工业区的特点
以雇员在250人以下的中小企业为主；以轻工业为主；生产过程大多是分散的，或实行家庭包工；资本集中程度低，当地主要行业往往包括数百个中小企业；工业大多数分散在小城镇，甚至农村，成为分散型工业化地区。
5.温州乡镇企业
与意大利新工业区发展相同之处：以中小企业和轻工业为主、资本集中程度低、工业多分散在小城镇。与意大利新工业区发展不同之处：没形成生产—销售—服务—信息网络系统以及企业间良好的协作关系。建议：调整不合理的产品结构；扩大企业规模；引进新设备、新的管理方法。
6.高技术工业的主要特点
①从业人员有较高的知识水平和技能，其中科学家和工程师占较大比例。②增长速度比传统工业快得多，并且处在不断的变化中，产品更新换代的周期较短（快）。③研究开发费用所占比例提高。④产品面向世界。
7.促使“硅谷”迅速发展的区位因素
地理位置优越、环境优美、气候宜人、交通便捷、附近有高等院校——斯坦福大学等、军事订货、有创新环境和文化。
8.美国“硅谷”与意大利新工业区的对比
美国“硅谷”意大利新工业区生产结构高技术产品以轻工业产品为主生产特点增速快、产品更新换代周期短、
研发费用高生产过程分散或家庭承包、资本
集中度低分布特点在高等院校周围、环境好的地区分散在小城镇甚至农村劳动力技术条件从业人员知识水平和技能高廉价劳动力政府因素军事订货政府的大力支持
9.世界重要的工业地域
国家传统工业区新工业区工业区工业中心工业区工业中心美国东北部五大湖地区芝加哥等西部和西南部旧金山、休斯敦等德国鲁尔区埃森、杜伊斯堡、多特蒙德等南部慕尼黑等英国英格兰中部利物浦、伯明翰、曼彻斯特等苏格兰地区格拉斯哥日本太平洋沿岸京滨、阪神等南部和北部“硅岛”意大利西北部米兰、热那亚等东北部和中部普拉托、萨索洛等
第五章交通运输布局及其影响
【交通运输方式和布局】
铁路运输、公路运输、水路运输、航空运输、管道运输是主要的交通运输方式。交通运输方式不仅日益网络化（电和线交织），而且朝着高速化、大型化、专业化发展。
五种交通运输方式的优缺点
优点缺点铁路
运输当代最重要的运输方式之一。运量大、速度快、运费较低、受自然因素影响小、连续性好修筑铁路造价高、消耗金属材料多、占地面积大、短途运输成本高公路
运输发展最快、应用最广、地位日趋重要的运输方式。机动灵活、周转速度快、装卸方便、对各种自然条件适应性强运量小、耗能多、成本高、运费较高水路
运输历史悠久的运输方式，运量大、投资少、成本低速度慢、灵活性和连续性差，受航道水文状况和气象等自然条件影响大航空
运输速度快、运输效率高，是最快捷的现代化运输方式运量小、能耗大、运费高，且设备投资大、技术要求高管道
运输运具和线路合二为一的运输方式，安全性能高、损耗小、连续性强、运量很大设备投资大、灵活性最差二、交通运输布局
交通运输网中的点和线是交通运输发生的基本要素。影响交通布局的因素：自然因素（地貌、气候、水文等）、社会因素、经济因素（根本原因）、技术因素（根本保证）。
三、交通線、点的区位选择
1.公路选线一般方法
充分利用有利的自然条件，避开地形、地质、水文条件复杂的路段；山区路线受地形影响最大，一般沿等高线修筑成“之”字形；平原地区要处理好与耕地、村镇、水利设施的关系；公路选线应尽量在交通量最大、占用耕地最少之间寻求平衡。
2.港口的区位要求
受自然条件的影响要大一些，港口腹地在很大程度上决定了港口的性质，是港口兴衰的基础。城市与港口是相互依托的。
3.汽车站的区位要求
有良好的自然条件，有平坦开阔的地形；既要保证城市的交通需求，又要注意保护城市环境，一般布置在城市边缘；要与内干道和其他对外交通方式有方便、直接的联系，应布置在城市交通干线的两侧或靠近火车站的地区，方便换乘和集散。
4.航空港的区位要求
地面要开阔，利于跑道建设；要有适当坡度，地势高，保证排水和散雾；要有良好的地质条件，地基稳定；跑道应依盛行风向修建（迎风起降）。
5.城市交通运输的特点
交通运输点、线、面紧密结合；行人和车辆的流动方向和数量经常变化；属于典型的混合交通；城市道路交通设施和管理设施多，占用大量的城市面积和空间，是城市的一个有机组成部分。
6.城市交通环境问题及解决措施
问题：交通线路拥堵、环境污染。
解决措施：实施减少汽车尾气污染的技术措施；广种花草树木，绿化、美化交通道路；发展城市公共交通；合理规划城市道路；错开上下班时间，避开交通高峰。
【交通运输布局变化的影响】
一、对聚落空间形态的影响
聚落空间沿交通干线扩展或萎缩。株洲是典型的“火车拉来的城市”。日本著名的科学城筑波市，一条长达9千米的中轴路，决定了城市南北狭长的带状形态。浙江嘉兴市沿运河和铁路扩展的特点，说明嘉兴市的城市形态随水路和陆路运输的发展而变化。
二、对商业网点分布的影响
山地地势起伏大，运输线稀少，运输方式单一，商品流通很难建立和发展，商业网点明显小于平原。
【主要铁路干线】
“三横五纵”主要铁路干线，承担着我国交通运输的重担。东北铁路网稠密，西南地区的铁路网在不断的发展中。
干线跨越省区重要意义五
纵京沪线京、津、冀、鲁、苏、皖、沪沟通了华北与华东，是东部沿海地区的交通大动脉京九线京、津、冀、鲁、豫、皖、鄂、赣、粤、港缓解京广线、京沪线的运输压力，加速老区脱贫致富，维持港澳地区的稳定与发展京广线京、冀、豫、鄂、湘、粤沟通了华北、华中与华南，是我国铁路网的中轴线，是运量最大的南北大动脉焦柳线豫、鄂、湘、桂改善铁路布局，提高晋煤南运的能力，分流京广的运量宝成—
成昆线陕、甘、川、滇促进西南地区经济建设，加强民族团结三
横京包—
包兰线京、冀、晋、蒙、宁、甘促进华北与西北联系，分担陇海线的运量，巩固边防（续表）
干线跨越省区重要意义三
横陇海—
兰新线苏、皖、豫、陕、甘、新沟通东部和西北部，促进西北地区的发展，巩固边防，是横贯亚欧的第二条大陆桥，加速沿线工业的发展沪杭—
浙赣—
湘黔—
贵昆线沪、浙、赣、湘、黔、滇是横贯江南的东西干线，加强华中、中南、西南之间的联系，与长江航线相辅相成
第六章人类与地理环境的协调发展
1.环境问题
自然灾害是环境问题的一方面，环境问题不都是人类造成的。生态破坏、资源短缺：人类向环境索取资源的速度超过其更新速度（农村、发展中国家多见）。环境污染：人类向环境排放废弃物超过环境的自净能力（城市、发达国家多见）。环境问题的发生与片面追求经济增长的发展模式相关，发达国家走过的“先污染后治理”道路的教训是惨痛的。环境问题与人地关系思想发展的历史演变：崇拜自然、改造自然、征服自然、谋求人地协调。
2.环境问题的表现
发达国家的环境问题主要体现在过分消耗资源带来的环境影响。发展中国家环境承受着发展与人口的双重压力，发达国家还将一部分污染严重的工业转移到发展中国家，使得发展中国家的环境问题更加严峻。
3.可持续发展
概念：既满足当代人的需求，而又不危及后代人满足其需求的发展。
内涵：生态可持续发展（基础）、经济可持续发展（条件）、社会可持续发展（目的），它们之间相互联系、相互制约，共同组成一个系统。
原则：公平性原则、持续性原则、共同性原则（强调国际合作）。
4.中国走可持续发展之路的原因
人口基数大，增长快；自然资源相对紧缺，利用率低；环境问题严重。
5.中国典型的生态环境问题
黄土高原：水土流失。西北地区：荒漠化。酸雨主要分布在南方。
6.循环经济与传统经济的比较
循环经济是我国实施可持续发展战略的重要途径。在工业、农业经济结构调整中，实现循环经济的基本途径分别为清潔生产、生态农业。清洁生产与传统经济最大的不同是从全过程评价产品对环境的影响。而传统经济只重视末端治理。清洁生产带来的环境效益：实现了资源的可持续利用，减少了工业污染。经济效益：使在技术改造和工业结构调整等方面大有作为。
传统经济循环经济资源利用方式粗放利用资源输入减量化，集约利用资源利用率一次性利用，利用率低资源再利用，利用率高废弃物处理污染物和废弃物大量排放废弃物再生资源化物质流动物质单向流动物质反复循环流动结果获得经济效益的同时带来环境问题经济和生态效益相结合7.清洁生产与末端治理的比较
清洁生产末端治理思考方式污染物清除在生产过程中污染物产生后再处理控制过程产品生命周期全过程控制污染物达标排放控制控制效果比较稳定产污量影响处理效果产污量明显减少间接可推动减少排污量减少减少资源利用率增加无显著变化资源消耗减少增加治理污染费用减少随排放标准严格，费用增加产品产量增加无显著变化产品成本降低增加（治理污染费用）经济效益增加减少（用于治理污染）污染转移无有可能8.我国的典型生态农业模式
农业模式分布地区与原因农业利用特点基塘农业珠三角地势低洼易积水，水热充足低洼易涝区挖成塘，堆泥成基，塘中养鱼，基上种植桑、蔗、果、花等，形成塘基互养的基塘农业人工生态系统鱼塘—台
田农业黄淮海平原低湿地区地势低平，渍涝严重挖鱼塘，塘中养鱼、鸭，栽种水中经济作物；筑台田，在田中种植粮、果、棉或饲料作物。塘田相互促进，可被立体开发、综合利用山区立体
农业南方山区地势起伏大，气候垂直变化明显河谷、水库中养鱼鸭，谷底平地种粮食，山麓到山顶分别种亚热带水果、毛竹、茶叶和发展用材林。发展生产，保持水土，良性循环北京留民
营模式北京大兴区人多地少，城市近郊以作物秸秆等为饲料，牲畜的粪便和部分秸秆产沼气，池渣入鱼塘或返田，提高经济效益又增加农田有机质含量，可实现区域化种植、规模化经营、清洁化生产的良性循环
作者：王素慧
摘 要：随着高中教育新课改的实行，高中化学的教学模式也越来越引起人们的关注，高中化学中占据重要地位的高中化学理论知识研究的教学模式与高中生有着更为密切的关系。高中化学理论知识具有抽象性、逻辑性和全面性的特点，高中化学理论教学应该结合学科本身的特点和高中生的心理特点不断调整，以适应新课改的要求。从人教版高中化学理论知识的编排特点出发，提出当前化学教学模式的现状，并给出构建人教版高中化学理论知识的教学模式。
关键词：人教版高中化学；理论知识；教学模式
化学在高中学习中占据重要地位，人教版高中化学以理论研究为主，好的化学成绩与高中化学的教学模式有很大的关系。人教版高中化学的教学内容主要包括认识化学和科学、物质结构基础、化学反应与能量、原子结构与元素的性质、化学反应速率和化学平衡等，高中学生要重点记忆的包括物质结构、元素周期表、电解质溶液、电化学等。人教版高中化学的理论知识研究涵盖的内容广泛。学好化学理论知识对于学好人教版高中化学具有十分重要的意义，因此高中化学的教学模式就直接影响高中学生的化学学习情况。
一、人教版高中化学理论知识的编排特点
人教版高中化学比较符合新课改的要求，教师根据教材的特点结合学生的基础水平优化教学方法，这就有利于学生通过教材提高学习的效率。人教版的高中化学理论知识具有逻辑性和全面性的特点，它比较注重的是基础知识和概念的详细，难易结合以适应全体学生的化学学习水平。认识化学和科学部分的内容与初中化学知识接轨，让学生开始学习人教版高中化学的时候不会手忙脚乱、毫无头绪。同时，人教版高中化学的理论知识引入会以生活实例导入，比如，人教版高中化学中有关乙烯的学习中，乙烯具有催熟的效果，教材中提到生活中苹果会释放乙烯，那么桃子或香蕉等其他没有熟透的水果就可以与苹果放在一个袋子里，这样苹果所释放的乙烯就可以很快地催熟其他水果，这样说的实例既能使高中学生形象地感觉到乙烯的作用，也能激发学生的化学学习兴趣。人教版高中化学理论知识的编排结合趣味性让学生学习化学的效率很高。
二、人教版高中化学理论知识学习的教学现状
当前，高中化学教学虽大致符合新课改的要求，但是仍然存在一些不容乐观的问题。
1.教师教学中忽视了化学理论知识的建立過程
由于应试教育的影响，学校过分盲目追求高中学生的升学率，教师只给学生讲述考试的考查点，并没有给学生提供一个化学理论知识的建立过程，这种只重视知识与技能而忽视了高中化学知识体系形成的教学模式会抹杀高中学生学习化学的积极性，高中学生对于化学知识就是知其然不知其所以然的状态，给他们一个知识点，他们知道应该怎么做却不知道为什么要这样做，这对高中学生的自主探究学习极为不利。
2.教学中忽视了人教版高中化学理论知识的总结归纳
很多高中教师和学生认为只有大量的做题才能提高化学成绩，因此高中学生就盲目追求题海战术，而人教版高中化学理论知识具有很强的规律性和整体性，教师指导学生盲目地做题而忽视了人教版化学理论知识的总结归纳，学生学习消化的知识点是零碎的，没有关联性和整体性，这就导致学生的学习效率很低，教师的教学效果也不理想。
3.单调的教学模式使学生没有学习高中化学的学习兴趣
人教版高中化学理论知识本身就很抽象，而教师单调的教学模式很容易让学生对高中化学理论知识的学习失去兴趣。同时，有的高中化学教师没有根据学生的具体情况教学，每个学生的基础水平不尽相同，教师只以学生的学习成绩为参考物而盲目追求教学的进程。高中生没有学习化学的兴趣，教师即使再努力讲课也只能达到事倍功半的效果。
三、构建人教版高中化学理论知识的教学模式
1.人教版高中化学理论知识教学要明确教学目标
教学目标的作用是让教师通过合理、科学的教学模式让学生真正吸收人教版高中化学理论知识，明确的教学目标不仅可以让教学过程高效、科学地进行，还对学生的学习有激励和导向的作用。教师在教学中应让学生明确知道化学理论知识在整个高中化学学习中占据重要的地位，而且人教版的高中化学理论知识具有一定的关联性。比如，在酸与碱的学习中，教材中先引入了酸的学习，教学中应该让碱的教学中以与酸的性质对比开始，这样的教学方式明确了教学的目标，能提高学生的学习效果。
2.人教版高中化学理论知识应运用多种手段激发学生的学习兴趣
人教版高中化学理论知识是一个整体、抽象的知识体系，教师应该采取多种教学手段激发学生自主学习的能力和自主探究的能力。化学实验对高中化学理论知识的吸收具有辅助作用，化学实验的现象可以很快提升学生的学习兴趣，所以教师在教学中可以将演示实验交给学生去做，让学生积极参与到教学学习中。
总之，合理、科学的人教版高中化学理论知识的教学模式可以提高教师的课堂教学效率，让学生根据自身的实际情况调整学习方法，构建高中化学理论知识体系，这样的教学模式才符合新课改的要求。
参考文献：
[1]娄延果，郑长龙，盖立春，等.化学课堂结构的教学行为解读[J].化学教育，2010（06）.
[2]王聪.高中化学教科书中探究活动设计的比较研究[D]. 山东师范大学，2009.
[3]刘环宇.新课程下实验教学的变化及对策[J].中学化学教学参考，2010（Z1）.
（作者单位 山西省忻州市繁峙县繁峙中学）
？誗编辑 薄跃华
作者：韩山恩
初中化学总复习知识点汇总
(绪言)
1物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——导电性、吸附性等。
4、化学性质——
5水变浑浊。Cu2(OH)2CO3— (空气)
1燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
5、燃烧 燃烧的条件燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点
相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。
不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热;缓慢氧化只放热，不发光。(水)
1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的体质量的。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥中考总复习知识点汇总和农药等。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 5量比为(O
2、H
2、CO
2、CO、C) 1 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气) 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是)
2、金刚石(CC 炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。
3、反应物是的发生装置。反应物是密度比空气大用向上排空气法CO
2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N
2、(NO)只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式) KClO3—— KMnO4——工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化) 原理：利用N
2、 O2的沸点不同，N先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 (不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H而生成H)能用镁：反应速度太快了;也不能用铁：反应速度太慢了;也不能用铜，因为不反应)Zn+H2SO4—Zn+HCl—工业上制H2③实验室制CO2不纯含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。 CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石CaCO3— 1中考总复习知识点汇总
5 ①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
②(黄色)S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。(用于发令枪) ④(银白色)Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和O2注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 ⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。 ⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧C2H5OH+ O2— 甲醇燃烧CH3OH+O2—
6、H
2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性
① 可燃性 H2+ O2—CO+ O2—H2的爆炸极限为4——74.2%
C+ O2— (氧气充足) C+ O2—(氧气不足)②还原性 H2+CuO—氢气还原氧化铜实验的注意事项：
①先通氢气，后加热②实验完后，先移开酒精灯，后停氢气C+ CuO—CO+CuO—黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2①与水反应： CO2+H2O— ②与碱反应： CO2+Ca(OH)2—CO2的方程式)
③与灼热的碳反应：CO2+C—(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂)
①除杂：CO[CO2] 通入石灰水CO2+Ca(OH)2—CO2[CO] CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—②检验：CaO[CaCO3]CaCO3+ HCl—
2(O
2、CO)，(CO、CO)]用石灰水
8、酒精 CH 无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气;煤是工业的粮食，石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤，氢气是理想燃料(来源广，放热多，无污染)。 (铁)
1 2Fe2O
3(红棕色)。全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。
3上一层保护膜。具体操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。
4Cu、Zn、Al 5：是由一种金属与其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。铁的合金有：生铁和钢(混合物) 生铁的含碳量在2%—4.3%之间，钢的含碳量在0.03%—2%之间。
生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。钢分为碳素钢和合金钢。
6下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。(不能：置换)
炼钢设备：转炉、电炉、平炉。 原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。
低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。 8好;硅钢中合金元素为硅，导磁性好;钨钢中合金元素为钨，耐高温，硬度大。
9、导电性：银>铜>铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。 (溶液)
1、溶液的特征：均一稳定的混合物。①加水②升温
不饱和溶液熟石灰对温度例外①增加溶质②降温③蒸发溶剂
对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
2、20解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。
3、从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。
NaCl)从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。
此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。 4(组成与结构)
1、分子是保持物质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。原子是化学变化中的最小粒子。
例如：保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子(Cl2)。保持CO2化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数(原子不显电性)原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(正电)、中子(不带电)、电子(带负电)。一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!一般的氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”。
2、①由同种元素组成的能是混合物，但一定不可能是化合物。) ②由一种分子构成的物质一定是纯净物
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。加上系数只表微观不表宏观。 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
H
2、O
2、N
2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等。分子又是由原子构成的。
共价化合物是由CO
2、H2O、SO
3、HCl、H2SO4。
)如NaCl、CaCl
2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。
3、决定元素的种类(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
Ne、HF、H2O、NH
3、CH4。已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32(质量守恒定律)
1③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结：在化学反应中:
一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量;
一定改变的是：①物质的种类②分子的种类; 可能改变的是分子的数目。
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。(酸、碱、盐)
1、KNO
3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有，只含有自由移动的氯酸根离子)
3所以整个溶液不显电性。
例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，(此类题要会)解：3n+2×2n=5n+2x，则x=
4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×) 碱中一定含有金属元素(×) (例如含铵根离子物质)
化合物中一定含有非金属元素(√)碱中一定含有氢氧元素(√) 酸中一定含有氢元素(√)有机物中一定含有碳元素(√) 5(如NaHSO
4溶液是盐溶液，但溶液显酸性)
使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性)
6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质(酸的通性)
i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。
ii.与金属反应生成盐和氢气(条件：①在活动性顺序表中，只有排在H
前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，
与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱)iii.与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)iv.与碱反应生成盐和水(一定反应)
v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件：生成物有沉淀或气体)
7、溶液的酸碱度常用pH来表示，PH的范围在0—14之间，pH>7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH<7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强;pH升高加碱(或水)，pH降低加酸(或水)。PH=3和pH=4混合溶液pH<7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH数值是整数。
8、碱的通性
由于碱在水溶液里都能电离而生成-离子，所以它们有一些相似的化学性质。 (1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，
(2)Cu(OH)2+CO2不反应 (3)碱能跟酸起中和反应，的反应叫做中和反应。 (4)有沉淀。
9、盐的性质
①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na太活泼，不和盐置换)
②盐与酸反应 (与前面相同) ③盐与碱反应 (与前面相同)
④盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。
10、氧化物
①定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。(除Al2O
3、ZnO外)
凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。(除CO、H2O外)
②性质与水反应(碱可溶)
碱性氧化物大多数不 Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2酸性氧化物大多数溶于水(除了SiO外)
SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。
11、物质的检验酸液(H+)：只能用紫色石蕊试液 碱液(OH-)：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。区别Cl-和SO42- CO32-：用盐酸和石灰水
Cl--SO42-CO32-
NH4+4+
12、物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氯酸(俗名为盐酸)HCl氯酸HClO3氢硫酸H2S硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4赤铁矿Fe2O3磁铁矿 Fe3O4菱铁矿FeCO3 氧化钙(生石灰)CaO氢氧化钙(熟石灰 消石灰)Ca(OH)2其水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3 氢氧化钠 NaOH(火碱、烧碱、苛性钠)氯化钠NaCl(食盐)尿素CO(NH2)2碳酸钠(纯碱)Na2CO3(其水溶液呈碱性，但不是碱)纯碱晶体Na2CO3·10H2O波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体(蓝矾、胆矾)CuSO4·5H2O碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4氨水NH3·H2O(属于碱类)有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)
3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黄色
FeSO4 、FeCl2 、(即Fe2+)浅绿色Fe 块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl
2、CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)蓝色无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色Cu(紫)红色
BaSO
4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀
CaCO3BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀
KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色
13、用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。溶质的质量分数减小 ⑵浓H2SO4：吸水性(可以做干燥剂)，放在空气中质量增重。溶质的质量分数减小。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐(因含有CaCl
2、MgCl2杂质而潮解)，放在空气中质量增重。
⑷NaOHCO2NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 ⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水(叫风化)，减轻且变质。
⑹无水CuSO4：能吸水(检验水的存在)。 ⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO
3、浓H2SO
4、NaOH、CaO、Ca(OH)
2、铁、白磷、纯碱晶体。
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。
⑾ NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多，应用Al(OH)3+HCl ⑿ 4和Ca(OH)2]
⒀工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。这3个反应的化学方程式是(按制取顺序书写)(1(23这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应。 ⒁制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
⒂ 波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—不发生复分解反应的是：KNO
3、NaNO3l
14、制碱
(1)可溶性碱①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)
2②碱和盐反应Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (2)不溶性碱碱和盐反应 2Cu+O2△，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，
CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl
Cu(OH)2O
制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl(实验部分)
1：常用的仪器(仪器名称不能写错别字)
A等
BC：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
(1)胶头滴管用于移取和滴加少量液体。
注意： ①使用时胶头在上，管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将
胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂) ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用 (2)量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。也不能②在量筒里进行化学反应
注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的
误差)，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
(3)托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。
(4)集气瓶①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反
应。
(5)广口瓶 (内壁是磨毛的) 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
(6)细口瓶用于盛放液体试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
(7)长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，(防止气体从长颈斗中逸出)
(8)酒精灯酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯(以免失火)
③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。④要防止灯心与热的玻璃器皿接触(以防玻璃器皿受损)
⑤实验结束时，应用灯帽盖灭(以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃)，决不能用嘴吹灭(否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险) ⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。 2：基本操作
(1)药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
(2)物质的加热试管夹应夹在试管的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。 A液体不超过试管容积的1/2。试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人
B破裂)先预热后集中药品加热 (3)溶液的配制
A：物质的溶解B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水)
(4)过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。操作要点：““一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜; (5)蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 玻璃棒、酒精灯、铁架台 注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上 B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法;②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。(6)仪器的装配装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。(7)检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁(现象：管口有
气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
(8)玻璃仪器清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即
不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水
膜时，就表明已洗涤干净了。
3、气体的制取、收集
(1)常用气体的发生装置
A装置(NH
3、
CH4);一定要用酒精灯。B2装置
(CO2);一定不需要酒精灯。
(2)常用气体的收集方法
A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，法)B：向上排空气法C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体
4、气体的验满：O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常见气体的净化和干燥(1)气体的净化(除杂)H2(HCl)用NaOH溶液CO(HCl)用NaOH溶液CO(CO2)用NaOH 溶液CO2(HCl)用NaHCO3溶液CO2(H
2、CO)用CuOCO(O2)用铜网O2(CO
2、HCl、H2O)用碱石灰(CaO和NaOH的混合物) (2)气体的干燥(除去水)
干燥剂有浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性) 酸性干燥剂(浓硫酸)不能干燥碱性气体如氨气;
碱性干燥剂(NaOH )不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等。
6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色; 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
7、地壳含量最多的元素是合物是
1号元素的符号和名称：
符号：
名称：
2、默写常见元素的化合价：
;
+
1、+
2、+
2、+
4、
3、常见原子团的符号和化合价：
4、
元素符号：元素名称：
5、部分酸、碱、盐的溶解性规律：
1、酸： 2微溶;
3、盐：a、b、盐酸盐(即氯化物)c、硫酸盐d溶于水 ，MgCO
精彩回答
高一化学模块I主要知识及化学方程式
一、 研究物质性质的方法和程序
1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法
2. 基本程序：
第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、 钠及其化合物的性质：
1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1. 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1. 物质的量n(mol)= N/N(A)
2. 物质的量n(mol)= m/M
3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
五、 胶体：
1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2. 胶体性质：
① 丁达尔现象
② 聚沉
③ 电泳
④ 布朗运动
3. 胶体提纯：渗析
六、 电解质和非电解质
1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。
2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3. 离子方程式的书写：
① 写：写出化学方程式
② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。
④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等
② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。
③ 生成难电离的物质(弱电解质)
④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等
七、 氧化还原反应
1. (某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
2. (某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物
3. 氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
八、 铁及其化合物性质
1. Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：(黄色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液显红色。
2. 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)
3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
九、 氮及其化合物的性质
1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理：
① N2+O2放电===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3
3. 氨的实验室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 装置：与制O2相同
③ 收集方法：向下排空气法
④ 检验方法：
a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6. 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9. 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10. 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
十、 硫及其化合物的性质
1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
十一、 镁及其化合物的性质
1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
3. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
5. 海水中提取镁涉及反应：
① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：
1. 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-
2. 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
十三、 常见物质俗名
①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO4•7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO4•5H2O;⑨石膏：CaSO4•2H2O;⑩明矾：KAl(SO4)2•12H2O
十四、 铝及其化合物的性质
1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2. 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3. 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4. 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5. 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6. 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7. 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8. 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+十
五、 硅及及其化合物性质
1. 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2. 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
3. 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5. 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑
一、基本概念
1. 物质的变化及性质
(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类
(1)混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子; ② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示; ③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化学用语
(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
(2)元素符号的意义
① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。
(3)化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。
(4)化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
(6)化学反应类型
(7)质量守恒定律
5. 溶液
(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均
一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
(3)特征：溶液是均一性、稳定性。
(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
一般规律：饱和溶液 不饱和溶液
(5) 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。
6.四种化学反应基本类型：(见文末具体总结) ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB 7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变) 9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。) 11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl- HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH- NaOH==Na+ + OH- Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH- 盐：电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl- 13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O 27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论
1.空气的成分
氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。
2.主要的空气污染物
NO2 、CO、SO
2、.H2S、NO等物质 。
3.其他常见气体的化学式
NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。
4.常见的酸根或离子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1) (单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)
5.化学式和化合价
(1)化学式的意义
①宏观意义
a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; ②微观意义
a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; ③量的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式：臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) ②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律
①每层最多排2n2个电子(n表示层数) ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) ③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。
7.书写化学方程式的原则
①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
第一章
知识总结
课标要求1.了解常见有机物的结构，了解常见有机物中的官能团，能正确表示简单有机物的结构。
2.了解有机物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体的结构简式(不包手性异构体)。
3.能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。
4.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式 5.了解确定有机化合物的化学方法和某些物理方法。 要点精讲
一、有机化合物的分类 1.按碳的骨架分类
2.按官能团分类
(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团
又：链状烃和脂环烃统称为脂肪烃。
二、有机化合物的结构特点 1.有机化合物中碳原子的成键特点 (1)碳原子的结构特点
碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键。 (2)碳原子间的结合方式
碳原子不仅可以与氢原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成单键、双键或三键。多个碳原子可以形成
长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞大。
2.有机化合物的同分异构现象 (1)概念
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
(2)同分异构体的类别 ①碳链异构：由于分子中烷基所取代的位置不同产生的同分异构现象，如正丁烷和异丁烷;
②位置异构：由于官能团在碳链上所处的位置不同产生的同分异构现象，如1-丁烯和2-丁烯;
③官能团异构：有机物分子式相同，但官能团不同产生的异构现象，如乙酸和甲酸甲酯;
④给信息的其他同分异构体：顺反异构，对映异构。 3.同分异构体的书写方法 (1)同分异构体的书写规律 ①烷烃
烷烃只存在碳链异构，书写时应注意要全面而不重复，具体规则如下：成直链，一条线;摘一碳，挂中间，往边移，不到端;摘二碳，成乙基;二甲基，同、邻、间。
②具有官能团的有机物
一般书写的顺序：碳链异构→位置异构→官能团异构。 ③芳香族化合物
取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种。 (2)常见的几种烃基的异构体数目 ①―C3H7：2种 ②―C4H9：4种
(3)同分异构体数目的判断方法 ①基元法
如丁基有四种，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。 ②替代法
如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl);又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一种。
③等效氢法
等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，其规律有： a.同一碳原子上的氢等效; b.同一碳原子上的甲基氢原子等效; 位于对称位置上的碳原子上的氢原子等效。 研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤： (1)用重结晶、蒸馏、萃取等方法对有机物进行分离、提纯; (2)对纯净的有机物进行元素分析，确定实验式; (3)可用质谱法测定相对分子质量，确定分子式;
(4)可用红外光谱、核磁共振氢谱确定有机物中的官能团和各类氢原子的数目，确定结构式。
三、有机化合物的命名 1.烷烃的习惯命名法
2.有机物的系统命名法 (1)烷烃命名 ①烷烃命名的基本步骤
选主链、称某烷;编号位，定支链;取代基，写在前;标位置，短线连;不同基，简到繁;相同基，合并算。
②原则
A.最长、最多定主链 a.选择最长碳链作为主链。
b.当有几个不同的碳链时，选择含支链最多的一个作为主链。 B.编号位要遵循“近”、“简”、“小”
a.以离支链较近的主链的一端为起点编号，即首先要考虑“近”。
b.有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，则从较简单的支链一端开始编号。即同“近”，考虑“简”。
若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得两种不同的编号系列，两系列中各位次和最小者即为正确的编号，即同“近”、同“简”，考虑“小”。
c.写名称
按主链的碳原子数称为相应的某烷，在其前写出支链的位号和名称。原则是：先简后繁，相同合并，位号指明。阿拉伯数字用“，”相隔，汉字与阿拉伯数字用“”连接。
(2)烯烃和炔烃的命名 ①选主链：将含有双键或三键的最长碳链作为主链，作为“某烯”或“某炔”。 ②编号位：从距离双键或三键最近的一端对主链碳原子编号。
③写名称：将支链作为取代基，写在“某烯”或“某炔”的前面，并用阿拉伯数字标明双键或三键的位置。
(3)苯的同系物命名
①苯作为母体，其他基团作为取代基
例如：苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。
②将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号，选取最小位次给另一个甲基编号。
四、研究有机物的一般步骤和方法 1.研究有机物的基本步骤
2.元素分析与相对分子质量的测定 (1)元素分析 ①定性分析
用化学方法鉴定有机物分子的元素组成 ②定量分析
将一定量有机物燃烧后分解为简单无机物，并测定各产物的量从而推算出有机物分子中所含元素原子的最简单整数比。
③李比希氧化产物吸收法
用CuO将仅含C、H、O元素的有机物氧化后，产物H2O用无水CaCl2吸收，CO2用KOH浓溶液吸收，计算出分子中碳、氢原子在分子中的含量，其余的为氧原子的含量。
(2)相对分子质量的测定――质谱法 ①原理 样品分子后有别质谱图
分子离子和碎片离子到达检测器的时间因质量不同而先②质荷比：分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值。最大的数据即为有机物的相对分子质量。
3.分子结构的鉴定 (1)结构鉴定的常用方法
①化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。 ②物理方法：质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振谱等。 (2)红外光谱(IR)
当用红外线照射有机物分子时，不同官能团或化学键吸收频率不同，在红外光谱图中处于不同的位置。
(3)核磁共振氢谱
①处在不同化学环境中的氢原子在谱图上出现的位置不同; ②吸收峰的面积与氢原子数成正比。 4.有机化合物分子式的确定 (1)元素分析
①碳、氢元素质量分数的测定
最常用的是燃烧分析法。将样品置于氧气流中燃烧，燃烧后生成的水和二氧化碳分别用吸水剂和碱液吸收，称重后即可分别计算出样品中碳、氢元素的质量分数。
②氧元素质量分数的确定
(2)确定有机物分子式的规律 ①最简式规律
最简式相同的有机物，无论多少种，以何种比例混合，混合物中元素质量比例相同。 要注意的是：
a.含有n个碳原子的饱和一元醛与含有2n个碳原子的饱和一元羧酸和酯具有相同的最简式。
b.含有n个碳原子的炔烃与含有3n个碳原子的苯及其同系物具有相同的最简式。 ②相对分子质量相同的有机物
a.含有n个碳原子的醇与含(n-1)个碳原子的同类型羧酸和酯。 b.含有n个碳原子的烷烃与含(n-1)个碳原子的饱和一元醛。 ③“商余法”推断烃的分子式(设烃的相对分子质量为M) a.得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小的氢原子数。
b.的余数为0或碳原子数大于或等于氢原子数时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12个氢原子，直到饱和为止。
5.有机物分离提纯常用的方法 (1)蒸馏和重结晶
(2)萃取分液
①液――液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
②固――液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。 (3)色谱法
①原理：利用吸附剂对不同有机物吸附作用的不同，分离、提纯有机物。 ②常用吸附剂：碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等
第二章
知识总结
课标要求1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。 4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 要点精讲
一、几类重要烃的代表物比较 1.结构特点
2、化学性质 (1)甲烷
化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO4)等一般不起反应。 ①氧化反应
甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol ②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。 甲烷与氯气的取代反应分四步进行： 第一步：CH4+Cl2第二步：CH3Cl+Cl2第三步：CH2Cl2+Cl2第四步：CHCl3+Cl
2CH3Cl+HCl CH2Cl2+HCl CHCl3+HCl CCl4+HCl 甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH3Cl是气态，其余均为液态，CHCl3俗称氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
(2)乙烯
①与卤素单质X2加成
CH2=CH2+X2→CH2X―CH2X ②与H2加成 CH2=CH2+H2③与卤化氢加成
CH2=CH2+HX→CH3―CH2X ④与水加成 CH2=CH2+H2O⑤氧化反应
①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。 ⑥易燃烧 CH2=CH2+3O2⑦加聚反应
二、烷烃、烯烃和炔烃 1.概念及通式
(1)烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n+2(n≥l)。
(2)烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n(n≥2)。 (3)炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n-2(n≥2)。
2CO2+2H2O现象(火焰明亮，伴有黑烟) CH3CH2OH CH3―CH3 2.物理性质
(1)状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
(2)沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。 ②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
(3)相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。 (4)在水中的溶解性：均难溶于水。 3.化学性质
(1)均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：
(2)烷烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
(3)烯烃和炔烃易被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。
三、苯及其同系物 1.苯的物理性质
2.苯的结构
(1)分子式：C6H6，结构式：
，结构简式：_或。
(2)成键特点：6个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键。
(3)空间构形：平面正六边形，分子里12个原子共平面。
3.苯的化学性质：可归结为易取代、难加成、易燃烧，与其他氧化剂一般不能发生反应。
4、苯的同系物
(1)概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。通式为：CnH2n-6(n≥6)。 (2)化学性质(以甲苯为例)
①氧化反应：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环对烷基的影响使其取代基易被氧化。
②取代反应
a.苯的同系物的硝化反应
b.苯的同系物可发生溴代反应 有铁作催化剂时：
光照时：
5.苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的比较 (1)异同点 ①相同点：
a.都含有碳、氢元素; b.都含有苯环。 ②不同点：
a.苯的同系物、芳香烃只含有碳、氢元素，芳香族化合物还可能含有O、N等其他元素。
b.苯的同系物含一个苯环，通式为CnH2n-6;芳香烃含有一个或多个苯环;芳香族化合物含有一个或多个苯环，苯环上可能含有其他取代基。
(2)相互关系
6.含苯环的化合物同分异构体的书写 (1)苯的氯代物
①苯的一氯代物只有1种：
②苯的二氯代物有3种：(2)苯的同系物及其氯代物 ①甲苯(C7H8)不存在同分异构体。
②分子式为C8H10的芳香烃同分异构体有4种：
③甲苯的一氯代物的同分异构体有4种
四、烃的来源及应用
五、卤代烃
1.卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。C―X之间的共用电子对偏向X，形成一个极性较强的共价键,分子中C―X键易断裂。
2.卤代烃的物理性质
(1)溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。
(2)状态、密度：CH3Cl常温下呈气态，C2H5Br、CH2Cl
2、CHCl
3、CCl4常温下呈液态且密度>(填“>”或“<”)1g/cm3。
3.卤代烃的化学性质(以CH3CH2Br为例) (1)取代反应
①条件：强碱的水溶液，加热 ②化学方程式为：
4.卤代烃对环境的污染
(1)氟氯烃在平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的罪魁祸首。 (2)氟氯烃破坏臭氧层的原理
①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子 ②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应：
③实际上氯原子起了催化作用
2.检验卤代烃分子中卤素的方法(X表示卤素原子) (1)实验原理
(2)实验步骤：①取少量卤代烃;②加入NaOH溶液;③加热煮沸;④冷却;⑤加入稀硝酸酸化;⑥加入硝酸银溶液;⑦根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤族元素(氯、溴、碘)。
(3)实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。
②加入稀HNO3酸化的目的：中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应生成的棕黑色Ag2O沉淀干扰对实验现象的观察;检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
(4)量的关系：据R―X～NaX～AgX,1mol一卤代烃可得到1mol卤化银(除F外)沉淀，常利用此量的关系来定量测定卤代烃。
第三章
知识总结
课标要求1.了解醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
2.能列举事实说明有机分子中基团之间的相互影响。
3.结合实际了解某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
要点精讲
一、烃的衍生物性质对比 1.脂肪醇、芳香醇、酚的比较
2.苯、甲苯、苯酚的分子结构及典型性质比较
3.醛、羰酸、酯(油脂)的综合比较
4.烃的羟基衍生物性质比较
5.烃的羰基衍生物性质比较
6.酯化反应与中和反应的比较
7.烃的衍生物的比较
二、有机反应的主要类型
三、烃及其重要衍生物之间的相互转化关系
课标要求 1.能举例说明合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
2.能说明加聚反应和缩聚反应的特点。
3.举例说明新型高分子材料的优异性能及其在高新技术领域中的应用，讨论有机合成在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
要点精讲
一、合成高分子化合物的基本方法 1.合成高分子化合物的基本反应类型 1.1加成聚合反应(简称加聚反应) (1)特点
①单体分子含不饱和键(双键或三键); ②单体和生成的聚合物组成相同; ③反应只生成聚合物。 (2)加聚物结构简式的书写
将链节写在方括号内，聚合度n在方括号的右下角。由于加聚物的端基不确定，通常用“―"表示。
(3)加聚反应方程式的书写
①均聚反应：发生加聚反应的单体只有一种。 ②共聚反应：发生加聚反应的单体有两种或多种。 1.2缩合聚合反应(简称缩聚反应) (1)特点
①缩聚反应的单体至少含有两个官能团; ②单体和聚合物的组成不同;
③反应除了生成聚合物外，还生成小分子;
④含有两个官能团的单体缩聚后生成的聚合物呈线型结构。 (2)缩合聚合物(简称缩聚物)结构简式的书写 要在方括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团。 (3)缩聚反应方程式的书写
单体的物质的量与缩聚物结构式的下角标要一致;要注意小分子的物质的量：一般由一种单体进行缩聚反应，生成小分子的物质的量为(n-1);由两种单体进行缩聚反应，生成小分子的物质的量为(2n-1)。 ①以某分子中碳氧双键中的氧原子与另一个基团中的活泼氢原子结合成水而进行的缩聚反应。
②以醇羟基中的氢原子和酸分子中的羟基结合成水的方式而进行的缩聚反应。 ③以羧基中的羟基与氨基中的氢原子结合成H2O的方式而进行的缩聚反应。 1.3加聚反应与缩聚反应的比较
2.高分子化合物单体的确定 2.1加聚产物、缩聚产物的判断
判断有机高分子化合物单体时，首先判断是加聚产物还是缩聚产物。判断方法是： (1)若链节结构中，主链上全部是碳原子形成的碳链，则一般为加聚产物; (2)若链节结构中，主链上除碳原子外还含有其他原子(如N、O等)，则一般为缩聚产物。
2.2加聚产物单体的判断方法
(1)凡链节的主链中只有两个碳原子(无其它原子)的聚合物，其合成单体必为一种，将两个半键闭合即可。
(2)凡链节的主链中有四个碳原子(无其它原子)，且链节无双键的聚合物，其单体必为两种，在正中央划线断开，然后两个半键闭合即可。
(3)凡链节的主链中只有碳原子，并存在
结构的聚合物，其规律是“有双键，四个碳;无双键，两个碳”划线断开，然后将半键闭合即单双键互换。
2.3缩聚产物单体的判断方法
(1)若链节中含有酚羟基的结构，单体一般为酚和醛。 (2)若链节中含有以下结构。 (3)若链节中间含有断开，左边加羟基，右边加氢即可。
部分，则单体为酸和醇，将中C―O单键(4)若链节中间含有部分，则单体一般为氨基酸，将中C―N单键断开，左边加羟基，右边加氢。
二、应用广泛的高分子材料 1.高分子化合物的分类 (1)按来源分 (2)按结构分 (3)按性质分 (4)按用途分
2.高分子化学反应的特点 (1)与结构的关系
结构决定性质，高分子的化学反应主要取决于结构特点、官能团与基团之间的影响。如碳碳双键易氧化和加成，酯基易水解、醇解，羧基易发生酯化、取代等反应。
(2)常见的有机高分子化学反应 ①降解②橡胶硫化③催化裂化 3.高分子化合物的结构与性质
三、功能高分子材料
1.新型有机高分子材料与传统的三大合成材料的区别与联系 新型有机高分子材料与传统的三大合成材料在本质上并没有区别，它们只是相对而言。从组成元素看，都是由C、H、O、N、S等元素构成;从合成反应看，都是由单体经加聚或缩聚反应形成;从结构看，也就是分两种结构：线型结构、体型结构。它们的重要区别在于功能与性能上，与传统材料相比，新型有机高分子材料的性能更优异，往往具备传统材料所没有的特殊性能，可用于许多特殊领域。
2.功能高分子材料的品种与分类
3.高分子化合物与高分子材料的比较
一实验 1．实验安全 严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。
2．实验中意外事故的处理方法 （1）创伤急救
用药棉或纱布把伤口清理干净，若有碎玻璃片要小心除去，用双氧水擦洗或涂红汞水，也可涂碘酒（红汞与碘酒不可同时使用），再用创可贴外敷。
（2）烫伤和烧伤的急救
可用药棉浸75%—95%的酒精轻涂伤处，也可用3%—5%的KMnO4溶液轻擦伤处到皮肤变棕色，再涂烫伤药膏。
（3）眼睛的化学灼伤
应立即用大量流水冲洗，边洗边眨眼睛。如为碱灼伤，再用20%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
（4）浓酸和浓碱等强腐蚀性药品 使用时应特别小心，防止皮肤或衣物被腐蚀。如果酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只有少量酸或碱滴到实验桌上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%—5%的NaHCO3溶液冲洗。如果碱性溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（5）扑灭化学火灾注意事项
①与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救。如钾、钠、钙粉、镁粉、铝粉、电石、PCl
3、PCl
5、过氧化钠、过氧化钡等着火。
②比水密度小的有机溶剂，如苯、石油等烃类、醇、醚、酮、酯类等着火，不能用水扑灭，否则会扩大燃烧面积；比水密度大且不溶于水的有机溶剂，如CS2着火，可用水扑灭，也可用泡沫灭火器、二氧化碳灭火器扑灭。
③反应器内的燃烧，如是敞口器皿可用石棉布盖灭。蒸馏加热时，如因冷凝效果不好，易燃蒸气在冷凝器顶端燃着，绝对不可用塞子或其他物件堵塞冷凝管口，应先停止加热，再行扑救，以防爆炸。
3．混合物的分离和提纯 （1）混合物分离和提纯方法的选择
①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种易溶，另一种难溶，可用溶解过滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。
②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。 ③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。
④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。 （2）几种常见的混合物的分离和提纯方法
1 2 分离和提纯方法 分离的物质 主要仪器 应用举例 倾 析 从液体中分离密度较大且不溶的固体 烧杯、玻璃棒 分离沙和水
过 滤 从液体中分离不溶的固体 粗盐提纯 溶解和过滤 分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶 分离食盐和沙 离心分离法 从液体中分离不溶的固体 分离泥和水 结晶法 从溶液中分离已溶解的溶质 从海水中提取食盐 分液 分离两种不互溶的液体 分离油和水 萃取 加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离 用苯提取水溶液中的溴 蒸馏 从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质 从海水中制取纯水 分馏 分离两种互溶而沸点差别较大的液体 石油的分离 升华 分离两种固体，其中只有一种可以升华 分离碘和沙 吸附 除去混合物中的气态或固态杂质 用活性炭除去黄糖中的有色杂质 色层分析法 分离溶液中的溶质 分离黑色墨水中不同颜色的物质
4．离子的检验 一般来讲，阳离子的检验需选择合适的阴离子，阴离子的检验需选择合适的阳离子，并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序，以避免干扰离子的干扰。
待检离子 选用试剂 反应现象 ．
待检离子 选用试剂 反应现象
Al NaOH 白色沉淀，碱过量后沉淀溶解 Fe KSCN 出现血红色溶液 Ca Na2CO3，HCl 白色沉淀，加盐酸后产生无色无味气体 Cl AgNO3，HNO3 不溶于HNO3的白色沉淀
SO4 BaCl2或Ba(NO3)2，HCl或HNO3 不溶于强酸的白色沉淀 CO3 CaCl2或BaCl2，HCl或HNO3 白色沉淀，加酸后产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体 2-2--2+3+3+ 化学计量在实验中的应用 1物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示， 约为6.02x1023 微粒与物质的量的公式N：n=NA 2摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量或相对原子质量
质量与物质的量的公式：n=m M 3物质的体积决定：①微粒的数目 ②微粒的大小 ③微粒间的距离 气体体积主要决定①微粒的数目 ②微粒间的距离 体积与物质的量的公式：n=VVm 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L 4阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数
5物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） 溶液稀释规律
2 3 6．一定物质的量浓度溶液的配制
（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，使用时一定要注意其规律，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项 配制步骤 使用仪器 注意事项 计算 —— 固体求溶质质量，液体求其体积。
称量／量取 托盘天平或滴定管 （量筒）、小烧杯 天平的精确度为0.1 g，量筒的精确度为0.1 mL，量筒量取液体后不需要洗涤。 溶解／稀释 烧杯、玻璃棒 溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却 —— 将液体恢复到室温（20℃）
转移 一定体积的容量瓶 转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失 洗涤 —— 洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶 振荡 —— 使溶液充分混合
定容 胶头滴管 加水至刻度线1—2 cm时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。 摇匀 —— 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。
装瓶贴签 试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液。 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之
溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1cm处，改用胶头滴管加，使凹液面恰好与刻度
相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
摇匀 ： 两手握住容量瓶，上下颠倒摇匀。
装瓶贴签： 试剂瓶 容量瓶不能用于长期贮存溶液。
具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。
误差分析：由公式知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c偏低，反之偏高。 溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算）
物质及其变化的分类 1．物质及其变化的分类 （1）物质的分类
分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。
（2）化学变化的分类
根据不同标准可以将化学变化进行分类：
①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。
3 4 ③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2．电解质和离子反应 （1）电解质的相关概念 ①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。 ③酸、碱、盐是常见的电解质
酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子或铵根离子。
（2）离子反应
①有离子参加的一类反应称为离子反应。
②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。
③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。
（3）离子方程式
离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 离子方程式更能显示反应的实质。通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。
离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。
3．氧化还原反应
（1）氧化还原反应的本质和特征
氧化还原反应是有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的化学反应，它的基本特征是反应前后某些元素的化合价发生变化。
（2）氧化剂和还原剂
反应中，得到电子（或电子对偏向），所含元素化合价降低的反应物是氧化剂；失去电子（或电子对偏离），所含元素化合价升高的反应物是还原剂。 在氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，生成还原产物；还原剂发生氧化反应，生成氧化产物。 氧化还原反应中物质的变化关系可用下式表示：
（3）氧化还原反应中得失电子总数必定相等，化合价升高、降低的总数也必定相等。
4 5 （4）表示方法
（5）氧化还原性的强弱判定
1物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。
2从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定 ：
3（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态——[9] 只有氧化性，如H2SO
4、KmnO
4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，
如Cl-、S2-等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。 (2) 根据氧化还原的方向判断：
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 4．分散系、胶体的性质 （1）分散系
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作
5 6 分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
（2）胶体和胶体的特性
①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。
②胶体的特性
胶体的丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。
胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。
金属 一金属
1．金属单质的化学性质 金属活动顺序 Na Al Fe Cu 金属原子失电子能力；依次减弱，还原性依次减弱
与空气中氧气的反应 易被氧化 常温时能被氧化 加热时能被氧化
与水的反应 常温可置换出水中的氢 加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢 不与水反应
与酸的反应 能置换出稀酸中的氢 不能置换稀酸中的氢
反应剧烈（先与酸反应再与水反应） 反应程度依次减弱（可在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化） 能跟浓硫酸、浓硝酸反应
与盐的反应 排在金属活动顺序表前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来（钠会与水反应置换出氢气）
与碱的反应 不反应 Al 可以与碱溶液反应，产生氢气 不反应 2．金属氢氧化物的性质对比
金属氧化物 Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 CuO 颜色 白色 淡黄色 白色 红棕色 黑色 与水反应 生成NaOH 生成NaOH和O2 不反应
与CO2反应 生成Na2CO3 生成Na2CO3 和O2 不反应
与盐酸反应 生NaCl、H2O NaCl、H2O2 AlCl3和H2O FeCl3和H2O CuCl2和H2O 与NaOH溶液 与水反应 与水反应 生成NaAlO2和H2O 不反应
二．常见金属阳离子的检验方法
（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。
（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。
（3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。 （4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。 （5）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
（6）Al3+：加NaOH溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。
（7）Fe2+：①加NaOH溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
②加KSCN溶液不变色，加氯水后溶液变红色。
6 7 （8）Fe3+：①加NaOH溶液，生成红褐色沉淀；②加KSCN溶液，溶液变血红色。
1、SO42检验：① 加稀盐酸，无变化 ② 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 －
Ba2+ + SO42 == BaSO4↓ －
2、CO32检验：①加入酸，生成无色无味气体 ②将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。 －
CO32 + 2H+== H2O + CO2↑ Ca2++2OH- + CO2 == CaCO3↓+ H2O －
3、Cl-检验：①加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 ②加入稀硝酸，沉淀不溶解。
Ag+ + Cl- == AgCl ↓
4、NH4+检验 : 加入NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
NH4++ OH- ＝NH3 ↑ + H2O
5、Fe3+ : 加入 KSCN溶液反应，溶液显血红色；
6、Fe2+: ① 加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色） ②加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl － 必修1 化学方程式汇总
一、钠及其重要化合物
1、钠与非金属的反应
4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 Na2O2 （淡黄色） 2Na +Cl2 2NaCl
2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ （浮、熔、游、响、红）
3、 氧化钠 过氧化钠
Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
6、Na2CO3和NaHCO3 ①、与酸的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O ③、与盐的反应
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ ④、相互转化
2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑ （加热分解）
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）
二、铝及其重要化合物 (结合Al2O3 和Al(OH)3的两性进行记忆！)
7 8
1、铝与非金属： 4Al + 3O2 ==2Al2O3
2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+ == 2Al3++3H2 ↑
铝与强氧化性酸：钝化（浓H2SO
4、浓HNO3）
3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑ ; 2Al+2H2O+2OH==2AlO2+3H2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ②、氧化铝与碱反应：Al2O3 +2NaOH == 2NaAlO2 + 2H2O
5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH3·H2O －－
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4 ＋＋
6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 Al2O3＋2H2O
7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO2 + 2H2O
9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：
AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al3+3OH-=Al(OH)3↓ ＋＋
AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O
10、明矾净水原理
明矾溶于水后发生电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42- 铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体：Al3+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+ ＋
三、铁及其重要化合物
1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
3、与水反应：3Fe+4H2O(g)FeO+4H2 34
4、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑
5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+ Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+
6、铁的氧化物
Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O
7、Fe2+与Fe3+的检验 ①、Fe2+的检验：
(1) 颜色：浅绿色 (2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色 Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色）
(3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ②、Fe3+的检验
(1)颜色：棕黄色
(2)加KSCN溶液：溶液变成血红色
(3)加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓
8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
9、 Fe2+与Fe3+的转化
(1)Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl- (2) Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+
8 9
四、硅及其重要化合物
1、 二氧化硅
① 酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaOCaSiO3 ② 弱氧化性： SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O
2、硅酸盐 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓ +Na2CO3 （酸性：H2CO3 > H2SiO3）
五、氯的重要化合物
1、氯气与金属的反应 2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 Cu+Cl2点燃 CuCl2 2Na+Cl2点燃
2、氯气与非金属的反应
H2+Cl2HCl
3、氯气与水的反应 Cl2+H2O== HCl + HClO（ 次氯酸）
4、次氯酸光照分解：2HClO 2 ↑
5、Cl2与碱溶液的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理） （酸性：H2CO3 > HClO）
六、硫及其重要化合物
1、 硫的可燃性 S+O2SO2
2、 2SO2 + O2 催化剂 加热 2SO3
3、与水反应： SO2＋H2O H2SO3 SO3＋H2O== H2SO4
4、与碱反应： SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + H2O
5、与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3 SO3+CaO == CaSO4
6、浓硫酸强氧化性
C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑十2H2O
七、氮及其重要化合物
1、 合成氨： N2 + 3H2 催化剂 高温高压 2NH3 NH3·H2O
2、NH3 ①氨气与水：NH3 + H2O NH4 + + OH - ②氨气与酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3
3、铵盐与碱反应：
9 10 NH4NO3NaNO3+NH3↑+H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（实验室制氨气）
4、铵盐不稳定性：NH4ClNH3↑+HCl ↑ NH4HCO3NH3+H2O+CO2 ↑
5、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O
8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O
6、雷雨发庄稼
N2 + O2 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 其它知识
1、 固体颜色： 淡黄色固体： Na2O2 , S
2、 颜色反应： Na元素：黄色； K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）
3、 沉淀颜色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 红褐色； Cu(OH)2蓝色
4、 离子溶液颜色：Fe2+ 浅绿色；Fe3+ 黄色；Cu2+ 蓝色
5、 气体颜色：NO2 红棕色；Cl2 黄绿色
6、 Al 、Fe在冷的浓H2SO
4、浓HNO3中发生钝化。
7、 漂白性物质：SO2 （化合漂白，暂时性）；
新制氯水、Ca(ClO)
2、HClO、O3 (氧化漂白，永久性)
8、常见不能大量共存的离子：
OH- 与NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ 、Ca2+； H+与CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO- Ag+与Cl- ； Ba2+ 与 SO42- 、CO32-； Ca2+与 SO42- CO32-、CO32- 氧化还原反应方程式的配平技巧
一、氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的反应，一般从反应物着手配平。 如：Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+H2O
分析：还原剂Pt和氧化剂HNO3中N的化合价全变，可从反应物着手，先用观察法或最小公倍数法确定Pt和HNO3的化学计量数分别为3和4之后，再用观察法配平其余物质的化学计量数，得到： 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O
二、自变右边配 自身氧化还原反应（包括同一物质中同种元素变价和不同种元素变价两种情况），一般从生成物着手较好。 如：(NH4)2PtCl6Pt—+NH4Cl+HCl↑+N2↑
分析：该反应是(NH4)2PtCl6中N与Pt之间发生的自身氧化还原反应，可从生成物着手，先用最小公倍数法确定Pt和N2的化学计量数分别为3和2，再用观察法配平其余物质的化学计量数，可得： 3(NH4)2PtCl6==3Pt+2NH4Cl+16HCl↑+2N2↑
三、部分变两边配
如：Zn+HNO3——Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O 分析：该反应中HNO3部分被还原，其化学计量数应为变与不变之和。对于这类部分氧化还原反应，宜从反应物和生成物同时着手，先确定Zn和NH4NO3的化学计量数分别为4和1，再用观察法配平Zn(NO3)
2、HNO
3、H2O的化学计量数依次为
4、
10、3。
四、多变要整体配
如：Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O
10 11 分析：Cu2S中的Cu和S同时失去电子，应从反应物着手，把Cu2S当作一个整体来处理。确定了Cu2S和NO的化学计量数分别为3和10之后，再用观察法确定H2SO
4、Cu(NO3)
2、HNO
3、H2O的化学计量数依次为
3、
6、
22、8。
四、多变要整体配
如：Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O
分析：Cu2S中的Cu和S同时失去电子，应从反应物着手，把Cu2S当作一个整体来处理。确定了Cu2S和NO的化学计量数分别为3和10之后，再用观察法确定H2SO
4、Cu(NO3)
2、HNO
3、H2O的化学计量数依次为
3、
6、
22、8。
又如：P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO4 分析：Cu和部分的P4得到电子后形成一个整体Cu3P，应从生成物着手，先确定Cu3P和磷酸的化学计量数分别为20和24，再用观察法配平P
4、CuSO
4、H2SO
4、H2O的化学计量数依次为
11、60、60、96。
五、化合价难断，用整体总价法配
如：Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O
分析：Fe3P中元素化合价难以断定，以整体记为[Fe3P]0，从而可确定Fe3P和NO的化学计量数分别为3和14，再用观察法确定H3PO4，Fe(NO3)
3、HNO
3、H2O的化学计量数依次为
3、
9、
41、16。 又如：S+Ca(OH)2——CaS5+CaS2O3+H2O 分析：根据化合价规则把CaS5中S的化合价总值记为[S5]-2，CaS2O3中S的化合价总值记为[S2]+4，则： 确定了CaS5和CaS2O3的化学计量数分别为2和1之后，再用观察法确定S、Ca(OH)
2、H2O的化学计量数依次为
12、
3、3。
六、有机氧化还原反应用整体总价法配
如：K2Cr2O7+H2C2O4+H2SO4——K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2↑+H2O
分析：有机物中元素化合价可依H显+1价，O显-2价，根据化合价规则把H2C2O4中[C2] 化合价总值记为[C2]+6。K2Cr2O7中[Cr2]记为[Cr2]+12，则：K2Cr2O7和H2C2O4的化学计量数分别为1和3，再用观察法配平其余物质CO
2、K2SO
4、Cr2(SO4)
3、H2SO
4、H2O的化学计量数依次为
6、
1、
1、
4、7。
七、复杂问题用“1+n”法
元素价态变化在三种或三种以上，并分散在三种或三种以上物质中又有含氧化合物参加的氧化还原反应，按照前面介绍的方法实在难以配平时，可采用“1+n”法。 如：CuSO4+FeS2+H2O——Cu2S+FeSO4+H2SO4 分析：将含有氧元素的复杂物质CuSO4化学计量数定为1，较简单的物质（FeS
2、H2O均可）化学计量数定为n，根据质量守恒定律，在不考虑氧原子个数的前提下，调整其它物质的化学计量数，得到： CuSO4+nFeS2+（2n+1）/2H2O——1/2Cu2S+nFeSO4+（2n+1）/2H2SO4 根据氧原子守恒列方程，求出n值。
将n值代入上式，并将化学计量数化为整数即得： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下面几个反应，供练习。
（1） Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O （2） （2）Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O （3）Fe3C+HNO3（浓）——Fe(NO3)3+NO2↑+CO2↑+H2O （4）C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O （5）KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O
11 12 （6）KNO3+C+S——K2S+CO2+N2 答案： （1）1，12，6，1，6，6，6； （2）2，7，4，1，3； （3）1，22，3，13，1，11；5，6，9，5，3，6，14； （5）1，5，3，3，3，3； （6）2，3，1，1，3，1。 4） （
第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原 子
1、原子的构成
(1)原子结构的认识
(2)在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反，所以原子不显电性 因此，对于原子： 核电荷数=质子数=核外电子数 (3)原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子
2、相对原子质量(a r)： ⑴
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量≈质子数+中子数 课题2 元 素
一、元素
1、含义：具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。
2、元素与原子的比较： 元 素原 子 区
别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数
适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质(或分子)的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成;铁由铁原子构成。 联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元
3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：o、si、al、fe ②空气中前二位的元素：n、o
二、元素符号
1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
2、表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。例如：“o”表示氧元素，还表示一个氧原子。
3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2h”只表示2个氢原子。
4、元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。例如：6n：6表示6个氮原子。
三、元素周期表
1、发现者：俄国科学家门捷列夫
2、结构：7个周期16个族(7个横行18个纵行)
3、元素周期表中每一方格提供的信息：
4、对于原子：原子序数=质子数=核电荷数=电子数 课题3 离子
一、核外电子的排布
1、原子结构图：
①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层
④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数
2、核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子; ②第二层最多容纳8个电子;
③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时，最多容纳2个电子)
3、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素： 一般最外层电子数<4 容易失电子，形成阳离子 非金属元素：一般最外层电子数≥4 容易得电子，形成阴离子 稀有气体元素：最外层电子数为8(he为2) 不易得失电子
最外层电子数为8(若第一层为最外层时，电子数为2)的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。
二、离子
1、概念：带电的原子或原子团
2、分类及形成：阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电 阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电
注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数发生了改变。
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：na+。
4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子;表示带n个单位某种电荷的离子。例如：fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如：fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数
7、离子与原子的区别与联系 粒子的种类原 子离 子 阳离子阴离子 区
别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数 粒子电性不显电性显正电显负电
符 号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示 相互转化
阳离子 原子 阴离子
相同点都是构成物质的基本微粒;质量、体积都很小;在不停运动;有间隙
8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2na+ 小结：
1、构成物质的微粒：分子、原子、离子
2、物质的组成(宏观上)、构成(微观上)的描述：
①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 ②物质的构成：××物质由××分子(或原子、离子)构成
例：水由水分子构成;铁由铁原子构成;氯化钠由氯离子和钠离子构成 课题4 化学式和化合价
一、化学式
1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、含义：①表示某种物质;②表示某种物质的组成;③表示某种物质的一个分子;④表示某种物质的一个分子的构成。如：h2o：①表示水这种物质;②表示水由氢元素和氧元素组成;③表示一个水分子;④表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
4、元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如;h2o：2表示一个水分子中含有2个氢原子。
5、化学式的书写：
⑴单质：①氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质：在元素符号右下角加2表示。例如：氢气：h
2、氧气：o2 ②其他的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：fe;红磷：p ⑵化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写;若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：
6、化合物(由两种元素组成或由两种原子团构成的)的读法： 由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”;在氧化物中一般要读出原子个数
二、化合价
1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价与负价之分。
2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为 小结各种数字的含义：
①元素符号前面的数字：表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。 ④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。 ⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。 ⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。
4、元素化合价与离子的关系：
①元素(或原子团)的化合价的数值=离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：mg2+ 与+2价的镁元素：mg(+2)
5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以am bn为例, 即(+a)×m+(-b)×n=0
6、常见元素、原子团的化合价
(1)一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷， 铁有二三要分清，莫忘单质都是零. (2)原子团顺口溜：
负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根. 注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。
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