酸碱中和滴定课件

第1篇：酸碱中和滴定课件

酸碱中和滴定

1.实验原理

(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。

(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。

指示剂选择的基本原则：

变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。

①不能用石蕊作指示剂。

②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。

③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。

③强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。

2.实验用品

(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。

(3)滴定管的使用

3.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)

(3)终点判断：

等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。

(4)操作步骤

①仪器的洗涤

滴定管(或移液管)：自来水→蒸馏水→待装溶液润洗。

锥形瓶：自来水→蒸馏水(禁止用所装溶液洗涤)。

②装液调整液面

装液，使液面一般高于“0”刻度，驱除玻璃尖嘴处的气泡。

③读数

调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，读出初读数，记为“X.XX mL”，滴定终点，读出末读数，记为“YY.YY mL”，实际消耗滴定剂的体积为(YY.YY-X.XX) mL。

4.数据处理

按上述操作重复二至三次，根据用去标准盐酸体积的平均值，求出c(NaOH)。

5.误差分析(以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例)

练习：

1.【19安徽改】[共17分]

为测定大气中臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应，反应后的溶液可以使紫色石蕊试纸变蓝;然后将所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的离子方程式 。(3’)

②该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是______________________;(2’)

③该实验中可选用__________(填物质名称)作指示剂, (2’)

判断滴定终点的方法是_______________________________________________________：(3’)

空气中臭氧的体积分数为________________。(4’)

④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。(3’)

2.【19深圳一模改】[4分]

磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。

测定产品纯度的反应原理为 KH2PO4+NaOH=KNaHPO4+H2O

取产品 3.00 g，加入 15 mL 蒸馏水溶解，加入指示剂，用 0.5000 mol/L NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗40.00 mL，该产品的纯度为 (结果保留三位有效数字)。(4’)

3.【山东18一模改】【19分】

阅读材料：市售高锰酸钾试剂纯度一般到99%到99.5%，在制备和储存的过程中，常常混入少量的二氧化锰以及其他杂质，因此不能直接配制。同时，高锰酸钾的氧化性很强，能与水中的有机物缓慢发生反应，生成的MnO(OH)2又会促使高锰酸钾进一步分解，见光则分解的更快。因此，高锰酸钾溶液不稳定，特别是配制初期浓度易发生改变。为了获取稳定的高锰酸钾溶液，配成的溶液要储存于棕色瓶中，密闭，在暗处放置7-8天;或者加水溶解后煮沸10到20分钟，静置2天以上，用微孔玻璃漏斗过滤除去二氧化锰等杂质再标定。

H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：

①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取1.34 g Na2C2O4[M(Na2C2O4)=134g/mol]固体于锥形

瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积40.00 mL，滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4+2Mn

undefined

+6

undefined

=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

②H2

O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积3.00mL。

回答下列问题：

(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为 。(2分)

(2)配制KMnO4标准液需要久置并过滤掉变质生成的MnO2，过滤操作需用 。(2分)

a.普通漏斗和滤纸 b.布氏漏斗和滤纸 c.不需滤纸的微孔玻璃漏斗

(3)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高

可能会因 ____________________________________________ (2分)而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是 __________________________ 。(2分)

(4)KMnO

4标准液滴定H2O2的离子方程式为 ____________ ;(3分)

当滴定到_________________________________________可以认为已达到滴定终点。(3分)

(5)该医用消毒剂中H2O2的物质的量浓度为 mol/L。(3分)

(6)②中若用盐酸代替H2SO4，测定结果 ___ (填“偏高”“ 偏低”或“无影响”)(2分)

滴定答案：1.(17分)

①undefined

(3分)

②碱式滴定管;(2分)

③淀粉;(2分);

滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，且30s不恢复。(3分)

undefined

(4分)

④ 偏高(3分)

2. (4分)90.7%

3.(19分)

(1)酸式滴定管(或移液管)(2分)

(2)c(2分)

(3)草酸分解(2分) 生成的 Mn2+对反应具有催化作用 (2分)

(4)2Mnundefined

+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O (3分)

滴入一滴KMnO4溶液后，锥形瓶中液体由无色变为浅红色且半分钟内不恢复原色 (3分)

(5) 1.5(3分)

(6)偏高 (2分)

第2篇：酸碱中和滴定教案

第四节

酸碱中和滴定

从容说课

本节教材属于分析化学的内容，主要讨论定量分析中强酸与强碱的中和滴定。酸碱中和滴定操作简便、快速，并且有足够的准确性，因此，该方法具有很大的实用价值，在工农业生产和科学研究中被广泛使用。遵照教学大纲，本节教材尽管对中和滴定的操作要求并不高，但并不能因此而降低本节教材教学的重要实际意义。应把教学的重点放在酸碱中和滴定原理的介绍上，而不应放在中和滴定操作的熟练训练以及提高有关计算题的综合性和灵活性上。

教材先从分析化学的角度，简单提及定性分析和定量分析，然后解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。在此基础上，教材转入对本节的重点内容即酸碱中和滴定原理的讨论。

酸碱中和滴定原理主要讨论了三个问题：第一，酸碱中和反应的实质，即H++OH-===H20;第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，即酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，具体地讲，就是会应用

n(A)v(A)n(B)c(A)v(A)等关系推导出c(B)= 并n(B)v(B)n(A)v(B)能应用上述关系式进行有关酸碱中和滴定的计算;第三，如何准确判断中和反应是否恰好进行完全。

教材以盐酸滴定未知浓度的NaOH为例，较详细地讨论了滴定过程中溶液的pH变化,以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。在此基础上，说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。

教材第二部分主要是利用演示实验将理论应用于实践，不仅将整个滴定操作过程由教师向学生示范一遍，而且也把如何处理实验数据、如何利用测得的实验数据来进行有关的计算等.较详细地介绍给了学生。

教材最后的讨论题，实质上是引导学生理解中和滴定的计量依据和计算公式，这对于中和滴定的准确计算是很重要的。

本节教材的教学包括对酸碱中和滴定原理的讨论和酸碱中和滴定实验示范两部分。酸碱中和滴定原理的教学设置为以下几个知识台阶进行：(1)从离子反应的角度引导学生讨论酸碱中和反应的实质;(2)从化学方程式计算的角度引导学生讨论酸碱中和滴定的计算依据;(3)从盐类水解的角度。引导学生分析酸碱中和滴定完成时指示剂颜色突变情况。中和滴定实验示范教学包括了滴定的整个操作过程，如滴定管的润洗、加液、去气泡、滴定、滴定终点的判断，以及实验数据的处理等。同时引导学生重点讨论影响实验成败的一些关键操作，为学生独立进行中和滴定实验打好基础。

●教学目标

1.使学生理解中和滴定的原理。

2.使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。

3.使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算4.激发学生的创造意识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

●教学重点

酸碱中和滴定的原理 ●教学难点

酸碱中和滴定的计算依据及有关计算 ●课时安排 二课时

●教学方法

采用启发式教学。 ●教学用具

1.盐酸标准液、未知浓度的NaOH、酚酞

2.25 mL的酸式滴定管、25 mL的碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯 3.中和滴定的录像带、放像机、投影仪 ●教学过程

★第一课时

[导入](教师举起一种食品包装袋，如奶粉的外包装袋)

[师]同学们在买到一袋食品时，注意到上面标有哪些说明吗? [生]食用方法、成分、含量、生产日期等等。[师]在这些说明中，成分及其含量的测定，都属于化学工作者的任务。在化学上，鉴定物质是由哪些成分组成的叫定性分析，而测定各成分的含量分别为多少叫定量分析。我们今天就学习一种定量分析方法。

[板书]第四节

酸碱中和滴定 [问]什么叫中和反应?

[生]酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。 [师]请同学们写出以下几个反应的方程式：①HCl+NaOH

②H2SO4+NaOH

③H3PO4+NaOH [学生练习，并使一个学生板演] HCl+NaOH====NaCl+H2O H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O H3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O [师]请同学们把以上化学方程式改写为离子方程式。

[教师提示]H3PO4是弱电解质，注意离子方程式中的写法。

[学生写完后，教师总结]由以上离子方程式我们可以看出，酸碱中和反应的实质，都

-是酸电离的H+和碱电离出的OH反应生成H2O，那么中和滴定的原理是什么呢?

[板书]1.原理

[师]从酸碱反应的化学方程式来看，酸碱恰好完全反应时，其物质的量与化学计量数之间有何关系?

[生]酸碱物质的量之比等于化学计量数之比。

[师]如果我们用A表示酸、B表示碱，就有以下关系式：

[板书]n(A)V(A) (A：酸;B：碱) n(B)V(B)[讲述并板书]我们知道，在溶液中溶质的物质的量与溶液体积和浓度又有如下关系： n=c·V

代入上式可得出：c(A)V(A)c(B)V(B)V(A) V(B)[讲述]根据以上关系式，用一种已知浓度的酸与一定体积的未知浓度的碱反应，若能测得恰好完全反应时消耗酸的体积，就可求出碱的浓度，这就是中和滴定的原理。即：

[板书]cB=V(B)V(A)c(A)V(A)V(B)

[讲述]若酸、碱都是一元的，则c(B)=

c(A)V(A)

V(B) [板书]若V(B)V(A)1，则cB=

c(A)V(A)V(B)[师]下面我们利用以上关系式算一道题。

-[投影]用0.1032 mol·L1的HCl溶液，滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84 mL。通过中和滴定测得NaOH 的物质的量浓度是多少?

[边分析边板书]根据NaOH和HCl反应的方程式，它们反应时物质的量之比为1∶1，由上述公式可求出NaOH的浓度。

解：因HCl和NaOH都是一元的，所以c(B)=

c(B)V(A)

V(B)c(HCl)VHCl(aq)0.1032 molL-10.02784 L-c(NaOH)==0.1149 mol·L1 VNaOH(aq)0.02500 L[师]请同学们根据以上原理，给中和滴定下个定义。

[学生叙述，教师板书]

2.定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。 [讲述]从原理来看，中和滴定很简单，但在实验中，要想尽可能地减小误差，获得较准确的测量结果，还必须使用精密的实验仪器和严格的实验操作，下面我们介绍一下中和滴定仪器的选择。

[板书]3.仪器的选择

[讲述]盛放标准液和量取待测液用到的精密仪器叫滴定管，滴定管有两种，盛放或量取酸液要用酸式滴定管，盛放和量取碱液用碱式滴定管。

[板书](1)滴定管(酸式、碱式) [展示]酸式滴定管和碱式滴定管。

[师]请同学说出滴定管结构上有何特点，为什么酸式滴定管不能盛放碱液，碱式滴定管不能盛放酸液?读数时可以读到小数点后几位?

[学生分组观察滴定管后回答] (1)零刻度在上方。

(2)酸式滴定管下端为玻璃活塞，盛放碱液会生成Na2SiO3，使活塞不能旋转。 (3)碱式滴定管下端为一段橡皮管，酸液会腐蚀橡胶。 (4)滴定管可以读到小数点后两位。

[展示]被腐蚀的酸式滴定管和碱式滴定管。

[师]这是两支被腐蚀的滴定管，已经都不能使用了，因此我们在以后的实验中一定要爱护仪器。

那么，我们用滴定管时，滴定管如何固定呢? [生]铁架台和滴定管夹 [板书](2)铁架台、滴定管夹。

[展示铁架台和滴定管夹，并把滴定管固定在铁架台上]

[师]要计算待测液的浓度，还必须准确量取一定体积的待测液，那么用什么容器盛放待测液呢?

[生]甲：烧杯。乙：锥形瓶。

[讲述]在滴定过程中，为了使酸碱充分反应，要不断地摇动盛待测液的容器，因此，盛待测液的容器口径要小，以免摇动过程中液体溅出，因此选用锥形瓶。

[板书](3)锥形瓶。

[师]我们选好了仪器，但仍然不能得到准确的实验结果，因为我们无法知道加入的标准液是否已恰好和待测液完全中和，因此还要选择合适的指示剂，那么常用的指示剂有哪些?在不同的pH范围内各显什么颜色呢?请同学们打开书71页，看表3-2。

[讲述]石蕊也是一种指示剂，但由于其色差小，变色不敏锐，因此在滴定实验中一般不用。常用的指示剂为酚酞或甲基橙[板书](4)指示剂：酚酞或甲基橙。

[师]有了这些仪器和试剂我们就可以进行实验了，那么实验前需要做什么准备工作?实验中需要注意什么问题?实验后的数据如何处理?这些问题我们下一节课讨论。

[布置作业]1.课后作业

一、二。 2.完成课本P75家庭小实验 ●板书设计

第四节

酸碱中和滴定

1.原理：n(A)V(A) (A:酸，B：碱) n(B)V(B)因为n=c·V 所以c(A)V(A)c(B)V(B)V(A)

V(B) cB=V(B)V(A)c(A)V(A)V(B)若V(B)c(A)V(A)1，则cB= V(A)V(B)2.定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。 3.仪器的选择

(1)滴定管(酸式、碱式) (2)铁架台、滴定管夹 (3)锥形瓶

(4)指示剂：酚酞或甲基橙 ●教学说明

本节课的重点内容为中和滴定的原理，在教学中采用以旧引新的方法来完成本节的教学目标，使学生理解中和滴定的原理。由于学生对酸碱中和反应及其方程式的书写已非常熟悉，因此对中和滴定的原理也很容易理解，第一课时只介绍中和滴定的原理内容有点少，因此把第五节的内容分为两课时完成，把中和滴定仪器的选择放在第一课时，中和滴定的操作及有关计算放在第二课时。

参考练习

1.下列仪器中没有零刻度的是(

) A.温度计

B.量筒 C.滴定管

D.托盘天平游码标尺

答案：B 2.有一支50毫升的酸式滴定管，其中盛有0.1mol·L-1 NaOH溶液，液面恰好在15mL刻度处，若将试管内的碱液全部放完，恰好中和锥形瓶内35mL盐酸，盐酸的物质的量浓度为(

)

A. > 0.1mol·L-1 B. <0.1mol·L-1 C. 0.1mol·L-1 D. 不能确定 答案：A 3.下图是向100 mL的盐酸中，逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化的图象，根据图象所得结论正确的是(

)

-A.原来HCl的物质的量浓度为0.1 mol·L1 B.x为含0.1 mol NaOH的溶液

-C.原来HCl的物质的量浓度为1 mol·L1 D.x 为含0.01 mol的NaOH的溶液 答案：AD 4.准确量取25.00 mL KMnO4溶液，可选用的仪器是(

)A.50 mL量筒

B.10 mL量筒

C.50 mL的酸式滴定管

D.50 mL的碱式滴定管 答案：C

第3篇：《酸碱中和滴定》教案

教学目标: 知识技能：使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算，初步学会酸碱和滴定的实验操作方法，掌握酸碱中和滴定所使用的仪器。

能力培养：通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有关问题的讨论探索，发展学生的思维能力,培养学生探究性学习的能力。

科学思想：对学生进行热爱科学、尊重科学和依靠科学的科学思想教育。

科学品质：激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、求实的优良品质。

科学方法：通过酸碱中和滴定实验中的测定、记录、数据处理等实验方法，对学生渗透科学方法的教育。

重点、难点 : 酸碱中和滴定的实验操作方法及有关计算。

课堂模式:P.B.L课堂教学模式及问题解决模式. 教学过程设计

教师活动 学生活动 设计意图

[步入情境]我们已经学会了根据需要配制一定物质的浓度的溶液的方法，如果有现成的溶液，我们怎样测定其浓度呢?

倾听、回想、思考、生疑。

揭示本课教学目标，激发学生的学习兴趣。 [设问]:今有100mL未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法? ⑴取5mL溶液蒸干，称量所得溶质的质量，然而计算可以吗?⑵测量溶液的pH值，换算成氢氧化钠的浓度可以吗?⑶取20mL氢氧化钠溶液与某种已知浓度的酸溶液反应的体积，然而计算氢氧化钠的浓度可以吗?还有等等。

激发学思考,使学生形成发散性思维和开放性思维. [引入新课]：本节重点是掌握酸碱中和滴定的实验原理、操作方法和精确测量溶液体积的一般方法，来测定未知物质的浓度。

[板书]第五节

酸碱中和滴定

[复习提问1]酸碱中和反应的实质是什么? [板书]1 . 中和反应实质

思考并回答，写出离子方程式：

H++OH-=H2O

使学生从离子反应的角度理解中和反应的实质。

[复习提问2]试找出下列各反应中c酸、c碱、V酸、V碱之间的关系： 1.盐酸跟氢氧化钠溶液恰好中和 2.盐酸跟氢氧化钡溶液恰好中和 3.硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和

4.磷酸跟氢氧化钠溶液恰好中和

先写出有关反应的化学方程式，然后根据化学方程工中各反应物的物质的量这比找出酸和碱两溶液的相关量之间的关系。

为学生全面理解中和滴定的含义奠定基础，培养学生的分析能力。

[归纳总结]在学生回答的基础上，引导学生得出如下关系：n元酸和n’元碱恰好中和时，n’c酸V酸=nc碱V碱

[板书]2。酸碱中和反应有关量的关系和计算。

思考、归纳总结。

培养学生归纳能力。

[例题]投影：有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量溶液是多少?引导学生分析题目，找出已知量和未知量各是什么?

然后师生共同完成解题过程。

[板书]略

在教师引导下审题，找出已知V碱=0.23L 然后，与教师共同完成解题过程。

巩固上面酸碱中和滴定的相关量的关系，培养学生的计算技能。

[设问]在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或碱溶液准确的物质的量浓度。比如，实验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，怎样测定它的准确物质的量浓度呢?

倾听、思考后回答：首先量取一定量的氢氧化钠溶液，再测定与之恰好中和的已知浓度的盐酸或硫酸溶液的准确体积，再利用相关量关系求出氢氧化钠溶液物质的量溶液。

对学生进行热爱科学、尊重科学、依靠科学的科学思想教育。

[板书]3.酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。 思考、记忆

了解酸碱中和滴定。

[质疑1]为使酸碱中和滴定结果准确、误差小的两个关键问题是什么?

思考后得出：准确测定两种溶液的体积，判断中和反应恰好完全进行。

培养学生分析能力。

[质疑2]如何准确测定两种溶液体积?启发引导选择哪种仪器误差会更小?

[投影] 同时看课本图3-13

通过比较、得结论：用滴定管量取溶液的体积更准确，因为，滴定管的直径小，误差小。

培养学生分析、比较等思维能力，明确为什么要使用滴定管。

[质疑3]如何准确判断酸碱恰好中和?(追问)怎样选取择指示剂?

思考分析得出：使用指示剂，并使颜色改变明显。

培养学生分析能力。

[小结]在学生回答后总结： 1.中和滴定不选用石蕊指示剂;

2.已知浓度强酸滴定未知浓度强碱一般选用甲基橙作指示剂;

3.已知浓度强碱滴定未知浓度强酸一般选用酚酞指示剂。

倾听、思考为什么?并准确记忆。

明确指示选用的原则，并为学生思考留有余地。

[板书] (1)中和滴定实验仪器介绍：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。

感知、猜想、记忆。

初步记住中和滴定所用仪器。

[展示]依次介绍中和滴定管所用仪器的名称、特点和使用的正确方法，并做好示范操作。

观察、思考、并产生疑问：为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同。

对酸碱中和滴定所使用的仪器给学生以感性认识。

[质疑4]为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢?提示同学们从玻璃的主要成分及碱的化学性质等角度考虑。

思考、讨论得出：碱液能与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反应，所以碱式滴定管用乳胶管结构代替。

培养学生应用化学知识解释化学问题的能力。

[板书](2)中和滴定操作(请学生看图3-14) [边讲边实验]用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸为例。

[投影]实验步聚(见附件2)

观察、记录、计算、体会酸碱中和滴定的实验操作方法。

初步掌握酸碱中和滴定实验的操作方法。

[讲述]中和滴定在实际中的应用意义。

听讲。

激发学生热爱科学的兴趣

[小结]采用录像的方式再现中和滴定操作的要领和实验步聚，结合录像片小结。

巩固中和滴定实验操作方法的认识，加深理解。

巩固、加深理解。

[反馈性问题]酸碱中和滴定要解决的关键问题是什么?如何解决? 引导：⑴要解决问题的关键是：①准确测定参加反应的两种溶液的体积;②准确判断中和反应是否恰好反应完全。 解决办法：①需要能在滴加溶液时准确计量所加溶液体积的容器――滴定管;②选用合适的酸碱指示剂，该指示剂能与酸与碱之间完全反应时发生颜色变化。

巩固、加深理解。 [布置作业] 阅读《酸碱指示剂的变色原理》 课后完成家庭小实验

课本第75页第

三、

四、五题。

明确作业及要求。

巩固练习。

[投影]随堂检测

酸碱恰好完全中和时，它们的(

)一定相等。 质量

(B)物质的量 物质的量浓度(D)H+和OH-的物质的量 物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，

溶液(

)。

(A)显酸性(B)显碱性(C)显中性(D)酸碱性无法判断

3.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用(

)作指示剂，用已知物质的量溶液泊HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用(

)作指示剂。

用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会导致测定结果偏高的是(

)。

(A)用标准的盐酸溶液润洗酸式滴定管2-3次 (B)用待测碱液润洗碱式滴定管2-3次 (C)用待测碱液润洗锥形瓶2-3次 (D)用蒸馏水润洗锥形瓶2-3次

酸碱中和的本质，酸碱中和的相关量的关系。 酸碱中和相关量的关系，盐类水解。 了解酸碱中和滴定指示剂的选择。 理解酸碱中和滴定的实验操作。

附1. 随堂检测答案 1. (D) 2.(D)

3.酚酞

甲基橙

4. (C)

附2. 投影片酸碱中和滴定实验的操作步聚： 1.滴定前的准备工作

(1)用蒸馏水洗涤滴定管;(2)检查滴定管;(3)用标准液润洗耳恭听碱式滴定管;(4)取标准氢氧化钠溶液，使液面在“0”刻度以下(5)用待测液润洗酸式滴定管;(6)取待测定盐酸溶液，使液面在“0”刻度以下。

以上操作均要注意逐出气泡。 2.滴定

量取待测盐酸溶液25mL 于锥形瓶中，滴入2-3滴酚酞 ，振荡。

把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并在瓶子底垫一块白瓷砖(或白纸)，小心滴入碱液，边滴边摇动锥形瓶，直到因加入一滴碱液后，溶液由元色变成红色，并在半分钟内不褪去为止;记录滴定前后液面刻度于下表。

(3)把锥 形瓶子里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥 形瓶子洗干净，按上述操作重复一次。

(4)取两面三刀次测定数值的平均值计算待测盐酸的物质的量浓度。

第4篇：酸碱滴定方案设计1

分析方案设计

在实际工作中，定量分析化学所遇到的问题往往是比较复杂的，如试样有无机物和有机物，有含量高有含量低;要求上往往也各不一样，有的是要求单项的分析，有的则要求全分析，有时则要求在微区或表面进行分析，或要求价态分析等。因此需要根据实际情况和要求选择制订不同的分析方法，适应于不同情况和要求，其中有些是成熟的分析方法，可查阅较大型的参考书或有关部门出版的操作规程，有些分析难以查到合适的分析方法，或方法不适用于具体情况，分析工作者则需要根据具体情况作适当的修改，制订合适的操作规程，有时则要经一段时间研究后，才能制订出分析方法规程，总之，方法的选择制订直接关系到分析任务的完成。

在本实验课程中，为了培养学生独立工作能力，安排一些简单试样分析方案设计练习或通过实验验证，在方案设计时要求具体写明方法原理、试剂配制、仪器准备，样品准备，样品的称取量，具体的分析步骤操作和分析结果的计算，一般简单试样分析方案设计，可参考本课程理论和实验教材，必要时可以再参考其他有关书刊则可完成。

下面给出酸碱滴定，氧化还原滴定，配合滴定和沉淀滴定法有关试样测定，供设计选择。试样分析方案设计不一定受规定的方法限制，可以打破界线，也可用几种方法完成，只要设计的方案简单易行、准确、快速、可靠、经济则可。

一、酸碱滴定方案设计

(一)实验目的与要求

1.培养学生查阅有关书刊的能力。

2.运用所学知识和参考资料设计分析实验，对实际试样写出实验方案。

3.在教师指导下对各种混合酸碱体系的组成含量进行分析测定，培养学生分析问题、解决问题的能力。

4.提前一周将待测混合酸碱体系交学生选题，学生根据题目查阅的资料，自拟分析方案，待教师审阅后，进行实验工作，写出实验报告。

5.提示：在设计混合酸碱组分测定方法时，主要应考虑下面几个问题。 (1)有几种测定方法?选择一种最优方案。

(2)所设计方法的原理：包括准确分步(分别)滴定的判别;滴定剂选择;计量点pH计算;指示剂的选择及分析结果的计算公式。

(3)所需试剂的用量、浓度，配制方法。 (4)实验步骤：包括标定，测定及其它实验步骤。 (5)数据记录(列成表格形式)。

(6)讨论：包括注意事项，误差分析，心得体会等。

(二)分析方案设计实验示例

例：以酸碱滴定法测定NaOH~Na3PO4混合溶液中各组分的含量(克/升)，设其浓度分别各约为0. 1mol·L-1

一、原理

NaOH和Na3PO4均为强碱，可以接受质子生成H2O或其酸(HPO42-、H2PO4-)。设用HCl测定其接受质子反应如下：

NaOH+HCl=NaCl+H2O

PO43-+H+=HPO42-

HPO42-+H+= H2PO4-

当以HCl滴定Na3PO4至第一化学计量点时生成HPO42-，溶液中[H+]，为：

[H]  Ka2Ka3107.21012.36109.8

pH = 9.8

—滴定于第二化学计量点时生成H2PO4-，溶液[H+]为：

[H]  Ka1Ka2102.12107.2104.7

pH = 4.7 当滴定至第一化学计点量pH=9.8，根据HCl滴定NaOH的滴定曲线，其突跃范围pH值9.7~4.3此时NaOH和Na3PO4分别被滴定生成H2O和HPO42-，此时可以选择百里酚酞(变色范围pH为9.3~10.5)作指示剂指示终点，终点由蓝色变为无色，消耗盐酸的体积以V1(mL)表示;继续用甲基橙(变色范围pH 3.1~4.4)作指示剂，再用HCl滴至由黄色变橙色为第二化学计量点，此时产物分别为NaCl和NaH2PO4，第二次消耗的盐酸为V2(mL)(第二化学计量点也可用溴酸兰作指示剂(pH 3.1~4.6由紫色变为黄色)其计量为：

cHCl2V2MNa3PO421000V1000cNa3PO4(克/升)

cNaOH(克/升)cHCl(V1V2)VMNaOH10001000

式中：V为所取试液的体积(mL)。

二、试剂和仪器

1.0.2mol·L-1HCl标准溶液的配制和标定

① 0.2mol·L-1HCl溶液的配制：量取18mL浓盐酸以1000ml蒸馏水稀释摇匀，备用。

② 0.2mol·L-1HCl溶液浓度标定：

准确称取烘干无水碳酸钠(Na2CO3)三份，每份质为量0.3xxx克左右，加入30~40mL水溶解，加入1~2滴甲基橙指示剂，用配制的HCl溶液滴定至由橙色为终点，计算HCl标准溶液浓度：

cHClmNa2CO3VHCl21000

MNa2CO32.0.1%百里酚酞溶液：0.1克溶于100ml 90%乙醇中。 3.0.2%甲基橙溶液。

4.0.1%溴酚兰溶液：0.1克溶于100ml 20%乙醇中。 5.基准物质：Na2CO3

6.仪器：称量瓶、滴定管、移液管、量筒锥形瓶等等。

三、实验步骤

用25mL移液管准确移取三份试液分别于三个250mL锥形瓶中，加入2滴百里酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至蓝色变无色为第一终点。记下滴下消耗HCl体积为V1(ml)，继加入甲基橙指示剂1~2滴，再用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变橙色为第二终点记下第二次消耗HCl体积为V2(ml)。计算测定各组分的含量(克/升)。

(三)设计题

Na2CO3-NaHCO2(摩尔比1:1.5)

设计题要求： 1. 实验原理 2. 试剂和仪器 3. 分析步骤

4. 分析数据及数据处理(表格形式表示)

5 讨论与体会(包括注意事项，误差分析，心得体会等) 6. 其他分析方法(以流程图方式表示)

第5篇：《酸碱中和反应》

《酸碱中和反应》教学设计

威海市温泉学校 仝淑华

【教学目标】

1.通过实验和分析讨论，认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

2.通过酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

3.通过交流和讨论，了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。

【教学的重、难点及其突破】

1.重点：中和反应的定义、实质及其应用。 2.难点：中和反应的探究过程和实质的理解。

重难点处理：通过学生充分合作设计方案，加深对知识的理解。通过电能模拟PH变化，化抽象为具体;让学生分析溶液中微粒，理解中和反应实质;科学归纳定义与实质。学生通过了解中和反应的应用，体会化学源于生活又服务于生活的化学观。

【教学方法分析】

教法分析：问题探究法——以问题为切入口，追踪变化，解释疑惑，培养学生发现、提出问题，探究问题的能力。以学生为中心，重视学生探究过程，培养学生探究、表达、感悟力等综合能力;注重学生过程评价，及时解决教学过程中重难点。

学法指导：探究学习——在合作学习探究的氛围中，自主设计、操作、观察、思考、讨论，体现学生的主动性和主体性;让学生在问题解决的过程中深刻、系统地理解，并建构知识体系。

【仪器准备】氢氧化钠溶液，稀盐酸，酚酞试液，紫色石蕊试液，PH试纸，玻璃棒，玻璃片，试管，烧杯，纸巾，滴管。

【教学过程】

一、导入 创设情境

教师播放视频：36吨浓硫酸泄漏，情况十分危急，有关部门紧急用熟石灰来抢险。

学生观看视频，提出问题：事故处理中为什么可以用熟石灰抢险浓硫酸?酸和碱能否发生化学反应呢?

【设计意图】通过生活事例——硫酸灌装车泄漏，引出酸与碱的反应，让学生体会化学源于生活，激发学生学习兴趣。

二、新授 板块一 实验探究

教师：我们以稀盐酸为酸的代表，氢氧化钠溶液为碱的代表，开启今天的科学探究之旅。

环节一 提出问题

盐酸和氢氧化钠发生反应了吗? 环节二 猜想假设

你的猜想是什么?让实验来说话。 实验演示：向氢氧化钠中滴加稀盐酸。

教师追问：没有明显现象就没有发生化学变化吗? 引导学生思考：在生成新物质的同时，参加反应的物质在不断减少甚至消失。

教师:要证明反应的发生，可以从哪些角度思考? 学生总结：①反应物是否消耗，②新物质是否生成。 教师点拨：对于没有明显现象的化学反应，我们可以借助其他试剂，通过明显的现象来证明反应物消失了或有新物质生成了。

环节三 设计实验

教师：请利用桌上的仪器和药品，以小组为单位展开讨论，设计出能证明你的猜想的方案。

屏幕展示要求： 1.使用什么试剂?

2.具体的实验方案是什么? 3.为么该现象能证明反应发生?

4.点评其他小组的方案时，可以从方案的可行性，以及是否需要改进等角度考虑。

组内设计方案，投影展示学生方案，学生交流并相互点评。 环节四 进行实验 小组合作进行实验。 环节五 交流共享

教师挑选两组表述实验现象。

教师追问：为什么颜色变化能证明反应的发生? 学生分享看法。 环节六 实验结论

学生总结：盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。 【设计意图】教师通过抛出大问题，让学生探究活动中不断生成的小问题，达成在学习过程中深入思考，发散思维的目的。学生通过科学探究的六个环节，研究酸与碱是否发生化学反应，体会问题的提出与解决过程。

板块二 探究微观本质

教师：任何宏观现象均有其微观本质，我们要透过现象看本质。为什么盐酸和氢氧化钠会反应呢?让我们走进该反应的微观世界。

教师播放氢氧化钠与盐酸反应的微观动画。

学生观看后,交流两种溶液中存在哪些离子，并分析微观反应过程：氢离子与氢氧根离子结合形成水分子，钠离子与氯离子仍以离子的形式在溶液中自由移动。

教师提升：盐酸和氢氧化钠反应的实质就是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，水显中性。 【设计意图】学生通过自身对反应实质的分析，体会用微观解释宏观的科学研究方法，建立正确的化学反应微粒观。通过学生分析物质组成，达成提升学生“会用化学的眼光认识物质”的核心素养目标。

板块三 分析溶液PH变化情况

教师：氢离子或氢氧根离子消失，溶液的酸碱性都发生了改变。向氢氧化钠中滴加稀盐酸时，溶液的PH又是怎样变化的呢?

屏幕展示PH传感器绘制的PH图，组内交流。

学生分析A,B,C，D每一点上溶质种类、溶质微粒、溶液酸碱性、溶液PH等情况。

教师提升：利用数形结合的方法，我们可以更直观的得出：该反应可以改变溶液酸碱性。

【设计意图】学生通过对PH值的变化情况分析，体会PH计比PH纸更精准;同时感受酸和碱反应过程中溶液的微粒变化情况，更深层次理解酸和碱反应的实质。

板块四 归纳定义与实质

教师：这些与氢氧化钠和稀盐酸反应属于同一类反应，请写出它们的化学方程式。

学生归纳出中和反应的定义。

教师：那反应实质是什么呢?我们来分析这三个反应的微观实质。

学生投影展示分析实质。

提升：中和反应能改变溶液的酸碱性。

【设计意图】学生通过对酸和碱反应方程式的书写及比较，归纳中和反应的定义和实质，体会归纳这一学科方法的应用;达成提升学生“能用化学语言表达物质与变化” 的核心素养目标。

板块五 学以致用 反馈训练1：学生解释“贵州松桃两车相撞36吨浓硫酸泄漏，用氢氧化钙来抢险”的原因。

教师点拨：利用中和反应能解决生活、生产和科学实验的许多实际问题。

学生自学课本。

学生交流：除了应用于医疗外，还可以应用于农业改变土壤酸碱性，工业处理废水，科研改变溶液酸碱性。

反馈训练2：学生分析斯达舒的原理。 提升：化学源于生活又服务于生活。

【设计意图】学生通过自主学习中和反应的各种应用，并运用中和反应解决生活问题，达成提升学生“会用化学思维改造物质”的核心素养目标;体会化学源于生活，又服务于生活的化学观。

板块六 总结与练习

教师：总结才有收获，反思才有进步，谈谈我们这节课收获了什么?

学生自主发言，分享收获。

教师：学以致用才是真本事。一起来进入“请你帮帮忙”环节：

1. 今夏威海海水浴场附近出现大量海蜇聚集的现象，有游客不幸被海蜇蜇伤!海蜇毒液呈酸性，请你帮忙，从游客身边能找到的物品中，选择可涂于患处急救的：

A.牛奶(pH约6.4) B.果汁(pH约4) C.肥皂水(pH约10)D.啤酒(pH约3)

2. 食用松花蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰等碱性原料。为减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好是：

A.食盐 B.食醋 C.香油 D.酱油 【设计意图】通过学生对本节课收获的交流，了解学生对知识、方法、观念等方面的掌握情况。通过“请你帮帮忙”环节，培养学生利用化学知识解决实际生活、生产问题的能力;达成提升学生“会用化学思维改造物质”的核心素养目标。

板书设计

第6篇：《酸碱中和反应》评课

《酸碱中和反应》是化学教学中一个非常重要的课题，不同的老师会有不同的上法，刘晓东老师这节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、自觉学习、合作探究、生生互动、师生互动。展示了很多值得学习的方面，让我也受益匪浅。通过我对这节内容的理解及对教学视频的认真学习，形成了如下的观课报告。

总体评价

刘晓东老师的教学从新课程理念标出发，目标上强调科学态度、方法和价值观的培养;内容上加强学科与社会、生活的联系;实施上强调探究式、体验式学习。

迅速的抓住学生的眼球，引发学生思考，好奇心的驱使会让学生急于想知道为什么?告诉学生学了本节课的知识后就能找到答案，这无疑对学生来说是莫大的动力。一开始就拉近了学生与教师、学生与书本的距离，学生带着渴求知识的状态学习。

在教学过程中体现以人为本，以学生发展为本的教育观念，从问题“酸和碱混合有什么现象”，到学生动手实践，到追问“酸和碱之间会发生反应吗?”从而引导学生进行科学探究，设计实验方案，分组实验，通过学生自主探究，找出酸和碱之间发生反应的有力证据。通过找规律、做归纳、再深化的环节，既培养了学生的知识迁移能力，又通过微观演示的方法让学生明确了酸碱中和反应的实质，强化了学生宏观与微观相联系的化学思维方式。

教师并没有给出现成的结论，而是引导学生去探究、去发现，培养了学生思维、动手、解决问题的能力，学生个性得到了张扬，化学素养得到提高，体现了新课标所倡导的“学生的主体性”教学，同时营造了和谐、民主、愉悦的氛围。

二、主要优点

1.准确把握学生的学情，科学设计教学方案。刘晓东老师这节课的设计符合学生认知规律和心理特点，很好的达成三维目标。

2.注重从学生的已有知识和熟知的物质出发，努力创设生动活泼的问题情景。如：通过情景导入，一下子将学生的学习兴趣激发起来，让学生感受到化学与生活密不可分。

3.让学生完成该实验设计，通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点，能把学生的探究活动与“双基”紧密结合，既体现了新《课标》的教学理念和课程目标，又兼顾了对学生基础知识和基本技能的培养。

4.本节课突出体现了新课标的一个新理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式。很好地落实了“化学实验是进行科学探究的主要方式。”也是本节课的最成功之处。

5.从实验方案的设计，实验过程，实验现象的描述以及实验结论的得出，都由学生完成。本课题中化学方程式的书写是个难点，突破该难点时，通过引导学生分析实验现象和直观形象的动画展示，让学生知道氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。然后进一步引导学生分析该化学方程式的特点是相互交换成分，各元素的化合价不变。在此基础上，让学生完成感悟探究：氢氧化钙与浓盐酸的反应，并写出化学方程式，然后继续引导学生进行思维发散，引导学生分析化学方程式中反应物和生成物的特点，从而得出中和反应的概念。然后提出问题：生成盐和水的反应一定是中和反应吗?这样既注重了前后知识的联系，又让学生搞清楚分析问题要全面——中和反应不仅要看生成物，还要看反应物。

6.老师不再是单纯的知识传授者了，而是学生学习活动的组织者和引导者，学生的积极参与，教师的适时，适当的点拨和评价等师生互动、生生互动的形式，“授之以鱼不如授之以渔，”体现出重过程和方法教育。

三、教学建议

1. 课堂提问探索发现提出质疑的问题才是有价值的，这样才能更深层次的挖掘学生的内在潜力。

2.在实验设计上做出创新，如可选用一些生活中的用品作实验仪器进行实验，更能贴近生活效果会更好。

3.在教学过程中应关注不同层次的学生。在交流质疑中对问题得以深化理解，将合作学习引向深入，实现了资源共享，互相取长补短。

《酸碱》复习课评课稿

酸碱是化学的重中之重，可以毫不夸张的说学好了酸碱盐，弄清了它们之间的内涵，里顺了物质之间的关系，对于知识的掌握相当重要。因为酸碱涉及到的知识点很多，重难点也很多，瞿素微老师这堂课的优点有：

1.注重双基知识，能引领学生构建知识网络体系。首先让学生归纳知识点，教师再进行总结，然后进行相应的练习，通过边讲边练达到讲练结合的目的。

2.推敲精选习题，所选的试题都是近几年的中考重点题，从而开阔学生视野，增强学生自信心。

3.注重知识的形成过程，在教学的过程中让学生自己读题、自己审题、注重培养学生独立答题的习惯，每道题的答案都有学生说出答案，并且要学生说出这样做的理由。

4.运用多媒体课件增大课堂容量，设计的练习比较多，本节课运用多媒体课件教学既增大课堂容量，又充分调动绝大部分学生参与课堂教学的积极性。

5.注重多种教学方法，本节课通过讲授式、小组合作探究式、讲练结合式的教学方法形成“师生互动，生生互动”的教学效果。

不足有：

1.课堂气氛不够活跃，显得过于正规，调动全体学生参与课堂教学的积极性的效果欠佳，教师走下讲台参与学生互动太少，具体给学生发现细节问题的时间太少。

2.回答问题时，给学生留得时间太少，探究题学生还没来得及思考，就开始让学生解决。这样只照顾中上等的学生，而对学困生关注的不够。

《专题复习——酸》评课

一、教学目标明确具体

本节课的教学重点是引导学生认识常见酸的主要性质和用途，掌握酸的通性，知道酸的腐蚀性以及酸的使用方法，应用酸的性质解决部分实际问题，进一步发展学生的科学探究能力，巩固学生的微粒观。酸的复习是初中化学复习课的重点，也是难点，无论是在知识网络的构建还是学考检测中都占有重地位。因为酸与现实生活联系密切，而且酸与其它物质的联系密切，所以酸的性质都是出题的热点。

二、教学活动有激情

1、通过shou me,选取学生思维导图中的优秀作品展示、点赞、加分。听同学代表讲板块知识,修订自己的导图，进一步巩固基础知识。极好的运用了赏识教育，对学生提出和回答的问题给予积极肯定的态度，注重终结性评价与形成性评价的统一。

2、教师教态亲切自然，语言清晰有激情、有感召力，课堂气氛活跃。在师生互动方面，通过提问、小组讨论等充分调动了学生积极主动地参与课堂教学。学生回答问题积极性高，完全看不到紧张气氛，是在一种和谐、共同探究的环境中进行的，在课堂上学生享受了学习的乐趣，体现了快乐教育的思想。

3、利用微视频、任务单进行导学，引导学生在自主学习的基础上进行合作学习、释疑解惑。依据学生前期学习的基础梳理出具有代表性的疑惑，通过实验探究逐步解决问题、加深理解、拓展提升，较好的使用了信息技术。讲解酸的稀释时，能够温故知新，播放微视频——浓硫酸的稀释，加深理解，更好的复习了相关知识。

4、教师课堂掌控能力强，整节课完全按教师的教学设计层层推进，如行云流水般流畅，跌宕起伏，激情四射。教学思路层次分明，脉络清晰，通过不同的探究问题，层层深入，能调动学生的积极性，且将知识点落实到位。

5、在教学中，教师大胆创新，抛弃了传统教学中教师总结，学生被动接受的状况，把枯燥无味的复习课，巧妙的引入了情景的大门，通过设计情境“是真是假”、“盐酸先生闯迷宫”、“高脚杯实验”，环环相扣，打开了学生思维，激发了学生兴趣，极大的提高了学生的积极性，点燃了学生参与的热情。

三、期待改进

1、既然是分小组教学，又有小组积分，黑板上也有小组序号，最后还有小组最终得分，那就在上课的过程中边加分边记录，这样更能调动学生的积极性，给学生以精神上的鼓励。

2、教师最后要有一个总结，既然前面有教师出示的学生总结的思维导图，黑板上也有这节课最基础的知识，最后复习完所有知识，再用学生的思维导图作总结，将有系统知识、加深理解、贯通知识网络的作用，使学生对这些内容的学习有质的飞跃。