酸碱盐的复习进行教学反思专题
酸碱盐的复习
本单元包含了几种常见的酸、碱、盐及几种常见的化学肥料。“课程标准”要求同学们掌握常见的酸以及碱的性质，并了解常见的盐的用途和几种化学肥料的作用等。这部分内容具有概念多、物质多、化学方程式多以及反应规律多等特点，有较强的综合性。从历年中考来看，这部分内容既是考试的重点，也是得分的难点。如何有效地复习这部分内容呢?
一、归纳总结，掌握物质通性
教材对这部分内容的安排，基本上是先介绍酸、碱的一些代表物，在此基础上总结出酸、碱等所具有的共同性质以及反应规律等。因此，复习时要学会归纳总结，在熟记各种物质的基础上，归纳总结出同类物质的共同性质。如，对酸的复习，在回忆H2SO
4、HCl两种酸的性质的基础上，归纳出酸这类物质所具有的化学性质：
(1)能使指示剂变色;
(2)能和活泼金属发生置换反应;
(3)能跟金属氧化物发生反应;
(4)能和碱发生中和反应;
(5)能和盐发生复分解反应等。
二、比较分析，明确相互差异
同类物质如酸或碱等，一方面具有共同的性质;另一方面也由于构成它们的离子不同，因此在一些反应上会存在差异。复习时必须通过比较组成上的区别，从而明确同类的不同物质间的性质差异。比如，氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，它们都具有可使指示剂变色、与非金属氧化物反应、与酸反应以及盐反应等的性质;但因两种碱的阳离子分别为 和 ，在反应上会有所差异。如氢氧化钙能与碳酸盐溶液反应生成碳酸钙沉淀，而氢氧化钠则不能与碳酸盐溶液反应。因此，在复习时必须进行比较分析。
同种物质不同浓度的溶液在性质上也存在差异。例如，浓硫酸具有强腐蚀性、吸水性和脱水性等，而稀硫酸则不具有这样的性质。复习时也要进行认真比较，从而明确相互之间的差异。
此外，还要注意不同类别物质之间的比较。如HCl、NaOH和Na2CO3，通过比较发现，它们的组成不同，所属的类别也不同(分别属于酸、碱和盐)。由于组成和所属的类别不同，对应的化学性质有明显的差异。
三、注意条件，弄清反应依据
金属与酸或金属与盐之间的置换反应、酸与盐或碱与盐之间的复分解反应都是有条件的。只有遵循一定的条件，反应才能够发生。复习时，必须抓住这两类重要反应的条件：金属与酸的置换反应，在金属活动性顺序中，只有排在氢之前的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气;金属与盐的置换反应，在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它对应的盐溶液中置换出来;而酸或碱与盐之间要发生复分解反应，必须要有水、气体或沉淀产生。如果不符合这些条件，反应将不能发生。复习时只有明确这些条件，才能正确判断置换反应、复分解反应能否发生以及给出的反应是否正确等。
今天我说课的内容是酸碱盐的复习。下面我从教材分析、教学目标设置、教学方法选择、教学过程设计以及教学反思等方面进行说课。
一、教材及中考分析
酸碱盐的复习是初中化学复习的重点，也是难点，在教材中有很重要的地位,酸碱盐与现实生活联系密切,是中考中基础题(如填空题、选择题)、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力，渗透理论联系生产生活实际的意识。
二、教学目标
基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”：
1.知识与技能：知道常见酸碱盐的通性和用途，认识酸碱的腐蚀性;初步了解稀释浓硫酸的方法;知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响;了解食盐、纯碱等盐在日常生活中的用途;知道一些常用化肥的名称和作用;知道复分解反应及发生的条件;会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
2.过程和方法：通过酸碱盐知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力;在知识迁移题、实验探究性问题、开放性试题、趣味性题、信息题的解决过程中培养学生应用酸碱盐知识全面分析和解决实际问题的能力，建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。 3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣;树立保护环境、关心爱护环境的意识。
三、教学重点、难点
1、教学重点：理解酸碱盐的概念，通过常见的酸碱盐的性质进行对比总结，归纳出酸碱盐的通性，掌握复分解反应发生的条件和应用，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。 2教学难点：理解酸碱盐的概念，掌握复分解反应发生的条件和应用，根据酸碱盐的性质分析常见离子的检验，培养学生的综合思维和发散思维能力。
四、教学方法选择
为达成以上教学目标，我准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、谈话法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用"问题探究式"和“讨论式探究”的复习法,即先给出题例,通过对题例的探究暴露错误,讨论发现问题,带出知识点,引出方法,由此教会学生归纳整理知识的能力和科学探究问题的能力，培养学生的创新能力,应用能力,实现有目的,有针对性的复习.
五、教学过程设计
下面谈谈授课过程的设计，围绕教学内容中的重点,难点精心设计编排一些具有针对性的提问,习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。 引入课题：由前面物质分类中的化合物引入，这节课复习化合物中的酸碱盐，重点掌握它们的性质和用途，酸碱盐之间要发生复分解反应的条件。
1、常见的酸碱盐
课件展示活动探究一，让学生讨论回顾常见酸碱盐，提出问题：你对它们有多少认识?让学生了解它们的俗名和化学式，并探究这些物质的类别，引导学生如何认识酸碱盐，让学生分组讨论之后分析阐述，再请一个代表按要求写在黑板上，其他同学在练习本上写，老师给予及时评价。再展示认识酸碱盐的对比表格，让学生理解记忆其规律，能识别常见酸碱盐;接着展示课件了解常见酸碱盐的物理性质和用途，突破重难点之一。
2、酸碱盐的通性和反应发生的条件
再由用途体现性质过渡到化学性质的复习。首先提问：同学们你对常见酸碱盐的化学性质有哪些认识?如盐酸、氢氧化钙、碳酸钠、硫酸铜分别能跟哪些物质发生反应?学生在查阅教材、讨论分析中复习常见酸碱盐的化学性质。老师分别展示出酸碱盐的通性，并引导学生利用双手形象记忆。在此基础上，让学生分析金属与酸，金属与盐反应的类型，并简要分析置换反应的条件。再分析其他反应除碱与某些非金属氧化物反应外的类型，并重点引导学生分析记忆复分解反应发生的条件以及酸碱盐溶解性规律，突破重难点之二。
3、探究应用
展示另一个探究活动题目，提问，下面这个探险队员硫酸怎样走出小山?请你帮帮忙给他指指路。根据学生讨论分析并给以适度的引导，在探究中复习巩固酸的化学性质。再由学生写出相关的化学方程式，巩固复分解反应和置换反应发生的条件，在兴趣、讨论、质疑中愉快的学习，培养学生知识迁移能力和解决实际问题的能力。最后让学生利用碱、盐的化学性质帮助氢氧化钙、硫酸铜顺利通过小山，作为课后探究，让学生巩固酸碱盐的知识让学生学会审题，学会探究，学会解答开放性题，培养探究能力和分析解决问题的能力。。
(四)总结评价与反思
让学生对本节课知识进行自我总结回顾，不但要弄明白学到了什么?明白了什么?还有哪些问题没弄清楚?通过展示板书设计进行反思回顾,整理归纳，并通过精选的练习拓展延伸，并提示下节课将从物质的鉴别，推断，实验研究，除杂等反面进行综合复习。
六、教学反思
本节课由于探究、讨论整理的环节偏多，所以课堂节奏的调控需要深入思考，需要在课堂上灵活地处理和把握，以便顺利完成教学任务。
第44讲 酸 碱 盐
教学设计思路
酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为化学部分教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质并结合酸碱盐中的特殊沉淀来解题的。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系;然后通过反应后剩余物质成分探究的方案设计，引导学生在解题时能从物质类别的角度考虑，将酸碱盐的化学性质应用在解题中;物质鉴别中让学生体会从离子角度考虑，复习常见离子的特性及鉴别，让学生学会将知识点和具体题目结合在一起，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养学生的思维能力和解题能力。 教学目标：
(一)知识与技能：1.酸碱盐的化学性质;2.基本反应类型;3.一些特殊沉淀;
4.复分解反应发生的条件。
(二)过程与方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。
(三)情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。 教学重点：酸碱盐的化学性质及其在解题中的应用 教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质 教学过程：
一、引入
板书：HCl
NaOH
Na2CO
3Fe
Fe2O3
SO2 H2SO
4 Ca(OH)2
CaCO3
Cu
CuO
CO2
二、新课：
1、物质的分类(判断给出物质的类别)，让学生回顾酸碱盐的区分
2、复习回顾 NaOH
Na2CO
3Fe2O3
CO
2 Ca(OH)2
CaCO3
的俗称
3、写出盐酸与上面物质反应的化学方程式，要求一类物质写一个反应方程式。
① HCl + ② HCl + ③ HCl +
④ HCl +
教师对反应方程式的书写进行评价：酸与铁的反应生成亚铁盐、与铁锈反应生成铁盐 盐酸换硫酸，写方程式(只写Fe2O3 )
4、复习回顾 酸的共性 5条：①、酸+___________——盐+________ ②、酸+_____氧化物——盐+________ ③、酸+___________——盐+水 ④、酸+___________——新酸+新盐
⑤、酸能使紫色石蕊试液变______色，无色酚酞试液遇酸______色。
酸具有共性的原因：电离时产生的 全部是 。
5、写出氢氧化钠与上面物质反应的化学方程式，要求一类物质写一个反应方程式。
① NaOH +
教师对反应方程式的书写进行评价：碱与二氧化硫的产物亚硫酸钠
6、中和反应：特征 酸+碱
实质：H++OH-——H2O
7、学生无法用氢氧化钠与上面的盐类反应 复习 复分解反应
复分解反应：特征 化合物与化合物反应 交换成分
条件：产物有 沉淀、气体、或水 ; 反应物 可溶 (碱+盐 、盐+盐)
碱的共性：4条 原因：电离时产生的 全部是 。
8、描述上面反应的现象：
9、HCl + NaOH 无现象，怎样证明反应是否发生?学生回顾交流
扩展：NaOH +CO2 怎样证明反应是否发生?
10、HCl + NaOH 反应后剩余物质可能有哪些可能?猜想……
设计实验方案进行探究(学生动手)
教师分析引导： 转化成→鉴定某某→某某性质→ 药品选用→现象描述
11、回顾常见离子的性质与鉴定
H+
OH- SO42-
Cl- CO32- NH4+ 等
练习：① HCl H2SO4 的鉴别
② NaOH Ca(OH)2的鉴别
③ NaOH Na2CO3的鉴别
12、回顾常见的沉淀(学生)
对应练习 P189 例题2
三、作业 第42讲 金属
教学目标：
1.知识与技能：知道常见酸碱盐的化学性质和用途
2.过程和方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。
3.情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
教学重点、难点：
通过化学实验，将常见的酸碱盐的性质进行对比总结，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。
课型：
采用"问题探究式"和“讨论式探究”的复习法,
教学过程：
引入新课：魔术实验：在桌面上摆了四个盛有不同类别溶液的烧杯，将A杯中的液体分别倒入另外三个杯中，看到了下列现象：
(1)B中液体产生大量气泡，变为“汽水”
(2)C中液体变成红色的“葡萄酒”
(3)D中的液体变为“牛奶”(产生大量白色沉淀)
试推测原四个高脚杯中所盛的无色溶液中的溶质：
〈过渡〉你能揭秘吗?这就需要用到酸碱盐的有关知识
(板书)酸碱盐的复习
教学情境一：在大屏幕上出示一些物质的化学式，
【练习1】实验桌上放了以下物质，请分类并填在框内
Na2CO3 H2SO4 HNO3 KOH CuO NaHCO3 NaCl CaCO3 CO2 HCl Ca(OH)2 NaOH
非金属氧化物
________________________________________
金属氧化物
________________________________________
酸：
________________________________________
;碱：
________________________________________
;盐：
________________________________________
;
学生进行分类。 帮助学生复习物质的分类知识。引出酸碱盐的化学组成。
讨论，交流，归纳，投影
〈过渡〉通过分类大家有没有发现酸碱盐在组成上的规律呢?酸的组成：H++酸根离子
碱的组成：金属离子+OH-
盐的组成：金属离子+酸根离子
学生思考，讨论交流
教学情境二：
同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢?【学生讨论解决方法】
提供药品有：PH试纸，酸碱指示剂(石蕊试剂，酚酞试剂)，铁钉(Fe),锌粒(Zn)，Na2 CO3溶液， BaCl2溶液， CO2 气体，氧化铜、氢氧化钠溶液
方法一：
________________________________________
方法二：
________________________________________
方法三：
________________________________________
方法四：
________________________________________
方法五：
________________________________________
方法六：
________________________________________
等
【过渡】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。
1、酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，(2)――(5)可用化学方程式举例]
(1)
________________________________________
(2)
________________________________________
(3)
________________________________________
(4)
________________________________________
(5)
________________________________________
2、碱具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，(2)――(4)可用化学方程式举例]
(1)
________________________________________
(2)
________________________________________
(3)
________________________________________
(4)
________________________________________
3、盐的化学性质?(可用方程式表示)
(1)
________________________________________
(2)
________________________________________
(3)
________________________________________
(4)
________________________________________
(归纳)组织学生讨论教学情境三：复分解反应能否发生的内容。
试一试：
判断下列物质在水溶液中能否发生复分解反应?
①硝酸钾和氯化钠 ②氯化钡和硫酸钠 ③碳酸钠和硝酸钾
④氯化铁和氢氧化钠 ⑤碳酸钙和盐酸 ⑥硝酸银和氯化钠
请一位同学小结判断复分解反应的规律：
①复分解反应能否发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。
②除需满足复分解反应条件外，盐与碱、盐与盐反应，反应物必须可溶。
(魔术揭秘)
(小游戏)四位同学玩4张化学扑克 (如 NaOH CO2 Fe HCl )
课堂练习：
布置作业：课后练卷
附：课堂练习：
1、酸、碱、盐三种化合物中：一定含有氢元素的是
________________________________________
、可能含有氢元素的是
________________________________________
;
一定含有氧元素的是
________________________________________
、可能含有氧元素是
________________________________________
;
________________________________________
可能含有两种元素、
________________________________________
一定不可能含有两种元素。
2、下列说法正确的是( )
A、碱类物质一定能使酚酞试液变红
B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应
C、呈酸性的雨水就是酸雨
D、pH=0的溶液即不显酸性，也不显碱性，呈中性
3、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液中，能观察到三种不同现象的是()
A、稀盐酸B、氯化钠溶液C、氢氧化钙溶液 D、氯化钾溶液
4、下列各组溶液，不另选其他试剂即可鉴别的是( )
A、CuSO
4、NaOH、MgCl2 B、Ba(NO3)
2、NaCO
3、HNO3
C、Na2CO
3、BaCl
2、Ca(NO3)2 D、NaOH、H2SO
4、KOH
【设计主题】“创设教学情境，让学生在快乐中学习”
《身边的化学物质》酸碱盐专题复习
【教学设计思想】
贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情景，激发学生的学习兴趣，以酸碱盐的性质和检验为知识载体，在探究合作的互动过程中，充分调动学生的主体意识;在学生的主体参与的互动中，拓宽学生思维，让学生自主学习，让学生充分展示自己。通过提问、思考、讨论、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑来进行分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。
【教学目标】
知识与技能：⑴通过对酸、碱、盐性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
⑵运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
过程与方法：通过一些探究活动，认识和体验科学探究的历程，培养学生分析归纳能力、实验设计与实验基本操作能力。
情感与态度：在探究过程中，通过讨论与交流，激发学生的学习兴趣，培养学生的合作意识，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，通过生活实例让学生体会到化学就在我们身边。
【教学重点】酸碱盐的性质及用途。
【教学难点】综合利用本章知识解决一些具体问题。
【课时安排】1课时。
【教学过程】
【创设情境】多媒体展示一张和谐、美好、充满盎然生机的图片，让学生心驰神往。第二张图片：水质污染触目惊心，形成强烈的反差，让学生感到义愤填膺，如果你是环保小卫士，利用现有的化学知识能否检验出废水的成分。学生自觉进入角色，进入下一个教学环节。
设计意图：
创设情境，激起学生急切想解决问题的欲望，自觉进入学习状态。主动参与教学。 【探究性实验】有A、B、C三瓶无色溶液，分别来自于不同工厂排出的污水，主要成分是硫酸、氢氧化钠和碳酸钠，请你用不同的方法把三种溶液鉴别出来。
可提供的试剂有下列溶液
CuSO4溶液 BaCl2溶液 稀HCl 酚酞试液 固体有：Zn CuO Cu(OH)2
你能否根据下列表格填写出需要加入的药品、实验现象、结论
【思考、讨论与归纳】要想解决问题，你应具备哪些知识?
设计意图：
以具体的实例来引出酸、碱、盐知识点的复习，培养学生归纳总结的能力。通过提出问题，分析问题，四人一个小组的合作互动探究，培养学生小组合作学习的意识;在学生的主体参与的互动中，拓宽学生思维，让学生自主学习，让学生充分展示自己，培养学生语言的表达能力。呈我们刚解决一大难题，下面来轻松一下。 【快乐点击】
1.某电镀厂排出的污水，其pH<7，并含有硫酸铜，要除去硫酸铜，同时调节pH至中性，可选用下列物质中的( )
A.生石灰 B.氯化钡 C.硝酸银 D.碳酸钙
2.某著名风景区附近是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是( )
A.山上的树木 B.小桥的铁栏杆
C.路灯的玻璃罩 D.大理石雕 设计意图：
酸碱盐性质的应用，难度较低，舒缓紧张神经，增强学生学习的信心。
化学就在我们身边，身边处处有化学，这是近几年中考的热点，我们要热爱生活，关心身边和化学，下面来看一个化学与生活的实题。同学们都吃过水煮牛肉吗?它那鲜嫩爽滑的口感，不吃不知道，一吃忘不掉。这里面就有嫩肉粉的功劳。 设计意图：
由生活中的物质引入，让他们在熟悉的生活情景中感受化学就在我们身边。 实战训练
安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分是碳酸氢钠，它可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而达到使肉质松软、鲜嫩爽滑的目的。小洁发现将拌有嫩肉粉的肉类放在锅里并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体。
(1)请你猜测气体的成分：气体中除了醋酸蒸气、水蒸气之外，还可能含有 。理由是
。怎样设计实验来验证你的猜测是正确的
。
(2)请写出碳酸氢钠的俗名 ，以及在生活中的另一种用途 。 设计意图：
在教学过程中，让学生学会以化学视角观察身边发生的现象，用学过的化学知识进行分析和解释。
练一练
有下列物质：a.盐酸
b. 熟石灰 c纯碱. d. 食盐 请选择合适的标号(a～d)填空：
(1)常用降低土壤酸性的是 ( )
(2)在日常生活中用做调味剂的是 ( )
(3)少量存于胃液中帮助消化的是 ( )
(4)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是 ( )
设计意图：以练习来复习酸碱盐的用途，巩固知识点。 现出问题解决的多样性，让学生感到自己是学习的主人，避免一上课就复习知识点的空洞和被动。
【回顾与反思】
通过本节课对《酸碱盐》相关知识的复习，请你谈谈有哪些收获?
1.酸、碱、盐的性质、用途。运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题 。 2.化学就在我们身边，我们要热爱生活，关心身边的化学。 3.学会合作，在合作中成长。 设计意图：
对所复习的知识进行小结，强化知识。有意识渗透德育教育。
【课后作业】鉴别硫酸、氢氧化钠和碳酸钠，除了刚才所用的方法，你还能想出更多的方法吗?各组相互交流，写出有关的化学方程式。
设计意图：从课内廷申到课外，强化小组合作。强调化学方程式的书写。
奥运五环象征着五大洲的团结。 含义是全世界的运动员在奥运会上相聚一堂。
感兴趣的同学可根据学案上的提示来试一试。 【课后拓展】
如右上图所示A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下相连环的物质间能发生反应，不相连环的物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空： (1)请写出下列物质的化学式：A ，B ， D 。 (2)相连的物质间发生的反应没有涉及的基本反应类型是 。
设计意图：物质推断题是中考必考的难点问题，有意识引导学生向中考靠拢。
教学反思
本节课是一节针对中考的专题复习课，酸碱盐是近几年中考命题考察的重点内容。教学设计涵盖了中考对这部分考察的基本形式：物质的鉴别、选择题、填空选择题、实验探究题、物质的推断。在选题上我有意识引导学生向中考靠拢，为中考服务。选的题基本上是联系生活实际，而且是近年来的中考热点问题。本节复习课的教学设计思路是让学生从身边的事物入手，去观察，去体会，增加知识与生活的亲近感，使学生理解知识来源于生活，应用于生活。
在教学模式上改变常规复习模式。常规的复习模式，首先是老师把相关的知识点一一罗列出来，然后再讲几个典型例题，最后再做几道练习了事。《中考考试说明》重点提出了考试要体现新课程的理念。提出了要加强与社会实际和学生生活的联系，注重学生在具体情境中综合运用所学知识分析和解决问题的能力，注重探究性和开放性。在复习课中既要贯彻中考的要求，又要使学生在生动、活泼的环境中激发学习的主动性。
本节复习课采用问题和探究实验为教学情景，激发学生的学习兴趣，以具体的实例来引出酸、碱、盐知识点的复习，培养学生归纳总结的能力。通过提出问题，分析问题，四人一个小组的合作互动探究，培养学生小组合作学习的意识;在学生的主体参与的互动中，拓宽学生思维，让学生自主学习，让学生充分展示自己，培养学生语言的表达能力。呈现出问题解决的多样性，让学生感到自己是学习的主人，避免一上课就复习知识点的空洞和被动。再通过提问、思考、讨论、讲解、练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑来进行分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。
通过这节复习课，学生们感到了学习的快乐。我也认识到复习课也照样可以上出生动和活泼，同时对新课程的理念也有了更深的理解。
1 酸碱盐专题复习教学案 【学习目标】
1．巩固常见酸碱盐的化学性质；
2．学会运用酸碱盐知识解决相关问题； 3．培养分析、归纳知识的能力。 【重点难点】酸碱盐的化学性质及应用 【学习方法】讨论、归纳 【课前准备】
1. 写出下列各物质的颜色：
⑴无水硫酸铜固体 ⑵硫酸铜溶液 ⑶硫酸亚铁、氯化亚铁溶液 ⑷氢氧化铜 ⑸硫酸铁、氯化铁溶液 ⑹氢氧化铁 2. 常见的特殊沉淀：
⑴不溶于稀硝酸的白色沉淀： 、 ； ⑵溶于酸有气体产生的白色沉淀： 、 ；
⑶溶于酸无气体产生的沉淀： 、 、 。 【学习过程】 【交流讨论】
请用尽可能多的方法鉴别下列2组物质： ⑴稀硫酸与氢氧化钠溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑵氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【活动探究】
一、物质探究
例：某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A 和B 。他们进行了如下实验探究 （B 是常用的建筑材料，H 是单质，图中部分产物被略去）：
（1）写出有关物质的化学式： A 的主要成分B 的主要成分
（2）写出图中下列步骤的化学方程式： ② ⑤ ⑥ 。 【方法点拨】
二、关系探究
例：现有H 2SO
4、BaCl
2、NaOH 、Na 2CO
3、Ca(OH2五种溶液和CO 2一种气体，有下列所示的相互转化关系。图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它的化学式填入图中相应的六个方框中。
【方法点拨】
【课堂训练】从Ba(OH
2、Na 2SO
4、稀HCl 、BaCl 2四种溶液中，选择适当的物质填入下图方框中。
三、组成探究
例：现有一白色固体混合物，可能由BaCl
2、KOH 、KNO
3、MgCl
2、CuSO 4中的几种混合而成。为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，过滤得到白色．．沉淀A 和无色．．溶液①，则原混合物中一定有 ，一定不含有 ；
（2）向无色滤液①中加入KOH 溶液，无任何现象，再加入过量．．的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后，过滤，得到白色沉淀B 和无色滤液②，则原混合物中一定还含有 ； （3）向无色滤液②中加入过量．．的盐酸，然后将所得的溶液蒸干，得固体C 。如果固体C 中只有两种元素，则原混合物中一定还不含有 ，则加入的碳酸盐溶液是 ；如果固体C 中含有两种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是 。
【方法点拨】
【课堂训练】有一包白色固体，可能含有Na 2CO
3、CuSO
4、Ca(OH
2、Na 2SO
4、NaCl 等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可得到澄清的无色．．溶液，向其中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失．．．．．．
。请回答： ①该固体中一定含有 ， 一定不含有 ，可能含有 。 ②写出其中两个反应的化学方程式
、
【小结】酸碱盐的化学性质 ⑴酸的化学性质：
① ② ③ ④ ⑤ ⑵碱的化学性质： ① ② ③ ④ ⑶盐的化学性质： ① ② ③ ④
四、拓展探究
例：构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“——”
“ ”表示一种物质转化成另一种物质，A 、C 属于不同类别的化合物。请完善这个知识网络：
(1写出A 、B 、 C 的化学式： ；；。
(2试写出HC l →B 的复分解反应化学方程式：。 【方法点拨】 【课后拓展】
1. 右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1 写出图中相应物质的化学式：酸 （2）写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④
（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2 点 、 。
2. 有一包白色固体粉末，可能由硫酸钠、氯化钾、硝酸铵、碳酸钠、硫酸铜中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
（1）将此固体粉末加到水中，得到无色溶液；
（2）在溶液中加入硝酸钡溶液后有白色沉淀生成，过滤；得到沉淀和滤液。 （3）在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解．．．．
并有无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
（4）在滤液里，加入适量的氢氧化钠溶液并加热，生成有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊
试纸变蓝色。 从实验可判断出，该粉末中一定含有_________________，一定不含有_________ ，可能含有_____________。 （5）请你设计一个实验，证明白色固体中可能含有的物质是否存在。
3.
（1）白色沉淀A 的化学式为 ，Ⅰ、Ⅱ分别为 操作。
（2）向无色溶液中加Na 2CO 3溶液，其反应的化学方程式为 。 （3）经分析知，原溶液中的杂质由一种或几种物质组成，杂质的成分可能是 （有几种填几种）：① ②
③ ④
4. 某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH ，变质程度怎样？ 【设计方案】先称取21.2g 的NaOH 样品（杂质为Na 2CO 3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO 2的质量计算出Na 2CO 3的质量，从而进一步确定样品中NaOH 的质
量分数。
【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO 2 气体的质量关系如下图所示。 【数据处理】写出以下计算过程： （1）该样品中Na 2CO 3的质量为多少？ （2）该样品中NaOH 的质量分数为多少？
【反思与交流】①从图中0～A 点说明:在NaOH 与Na 2CO 3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是 ；②根据反应方程式分析，NaOH 部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH 相比，中和反应时消耗强酸的量 。 【自主探究】
请回忆碱和盐具有哪些化学性质? 写出对应的方程式 m (硫酸/gm(CO /g2
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