离子反应第二课时说课稿
离子反应说课稿
尊敬的各位评委：
你们好!今天我要说课的题目是《离子反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。
一、教学背景
1、教材的地位和作用
《离子反应》位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终;在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。从教材体系来看：他是初中学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化;也为后面学习元素化合物知识、选修4奠定了基础，所以学好本节内容显得尤为重要。新考纲明确指出“了解离子反应的概念、能正确书写离子反应方程式、了解离子反应发生的条件”，所以在教材处理上我将让学生通过实验事实认识离子反应及复分解型离子反应发生的条件，让学生体会化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，通过教师示范学生练习初步掌握离子反应方程式的书写。
【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视
2、学情分析
(1)知识基础
第一课时学生已经知道“电解质在溶液中反应的实质”和“电离方程式”的知识，
已经意识到用实验的方法去进行化学探究，但学生元素及其化合物知识储备不足，
物质离子式不熟悉，所以本节课在完成基本内容的基础上不能随意拔高难度
(2)认知基础
通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发
展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生的抽象理解能力还稍弱，不能直
接给出概念或结论，需要借助一些直观的手段。
【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点内容：
3、教学目标
(1)知识与技能
A、了解离子反应的概念;
B、会书写易溶、易电离的酸碱盐之间的离子方程式，了解离子方程式的含义;
C、掌握复分解型离子反应发生的条件
(2)过程与方法
学习用化学实验的方法进行科学探究，培养学生动手能力;
(3)情感态度价值观
通过用化学实验的方法进行科学探究
培养学生勇于探索的科学态度和透过现象看本质的唯物辩证主义思想观
4、重、难点
重点：离子反应方程式的书写;
复分解型离子反应发生的条件
难点：离子反应方程式的书写(特别是学生分不清哪些需要拆成离子式，哪些
仍然写化学式，需要借助教师归纳，并不断练习强化)
【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法
二、教法、学法
1、说教法
【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展
根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”引导学生通过用化学实验的方法对“离子反应和复分解型离子反应发生条件”探究，针对离子反应方程式的书写，采用教师示范，学生多过手练习，从而突破难点内容
2、说学法
采用自主学习、合作学习、实验探究学习，遵循由感性----理性的认知规律
【过渡语】教学有法，教无定法，根据新教材编写特点，结合实际情况，我将从四个环
节展开教学
三、教学过程
1、创设情境，引入新课(3min)
通过一则小故事拉开本节课的序幕“三国时期，诸葛亮的军士们误饮了哑泉，后又喝了泉水才转危为安”，吸引学生眼球，再让学生回顾“电解质在水溶液中反应实质”引入离子反应的概念
(目的：从原有旧知识中生长出新知识，更容易被学生接纳，吸收)
2、实验探究，获得新知(30min)
A、[创设问题情境一]，让学生思考“是否有离子就能发生反应”，进行猜想，做探究实验验证猜想
【实验2-1】 a、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl溶液
b、向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀BaCl2溶液
现象：a中没有现象b有白色沉淀生成
分析：a中Na2SO4电离出的Na+和SO42-与KCl电离出的K+和Cl-混合，没有发生化学反应;b中Na2SO
4、BaCl2在溶液中发生了电离，Na+与Cl-没有发生化学反应，而SO42-与Ba2+发生了化学反应，这个反应的实质是：SO42-+Ba2+====BaSO4
从而得出结论：“不是有离子就能发生离子反应，有些离子在反应过程中并没有参与反应”，进而引入离子反应方程式的书写。
(目的：让学生学习用化学实验的方法进行科学探究;通过对现象的分析，培养
学生透过现象看本质的唯物辩证主义思想观)
B、以Na2SO4+BaCl2反应为例，详细讲解离子反应方程式书写步骤，我把它总结成四个简单的字便于学生记忆，即：“写、拆、删、查”。教师强调“强酸、强碱、可溶性的盐要拆成离子式，单质、氧化物、气体和难溶物仍然写化学式”，强调学生不要忘记“查元素是否守恒、电荷是否守恒”;
让学生练习书写“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的离子反应方程式 ;学生发现四个反应的离子方程式都是“H++OH-===H2O”教师进而提出离子反应方程式的意义------“不仅表示一个化学反应，还可以表示一类离子反应”
(目的：通过详细讲解离子反应方程式的书写并练习强化，让学生突破本节课的难
点内容)
C、[创设问题情境二]让学生思考“复分解型离子反应发生的条件”，根据复分解反应发生条件进行猜想，做探究实验验证猜想
【实验2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液
b向盛有2mlNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞试液，再用滴管向试管
里慢慢加入稀盐酸，至溶液恰好变色为止
c向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml稀盐酸
学生描述反应现象，并书写离子反应方程式
分析：由上面abc三组实验得出复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、生成水或放出气体”
(目的：让学生逐渐学会用规范的化学语言描述实验现象，强化学生用化学实验的方
法进行科学探究)
3、知识应用，加深理解(5min)
根据本节课的重难点，设置随堂练习
(目的：让学生及时巩固新知识，准确把握重难点，也可以检验出学生知识掌握情况)
4、归纳整理，理性提升(2min)
为强化认识，教师小结本节课的主要内容，强调本节课的重点内容
四、板书设计
为求板书简明扼要，突出重点，我采用提纲式板书，现将板书划分为三版：
左板：
一、离子反应的定义
中板：
二、离子反应方程式
1、书写步骤
2、意义
右板：
三、复分解型离子反应发生的条件
五、教学反思
本节课通过教师不断创设问题情境，学生设计实验、描述现象、分析现象、得出结论的主线，让学生学习用化学实验的方法进行科学探究、明确化学是一门以实验为基础的学科，让学生自主完成知识的建构，强调了学生学习的主体性和主动性。当然本节课还存在很多不足，希望各位给予批评指正。
第二节
离子反应
第1课时
【三维目标】
一、知识与技能
1、理解电解质的概念;
2、理解电离的概念，会书写电离方程式。
二、过程与方法
1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;
2、通过独立思考探究碱和盐的定义。
三、情感、态度与价值观
发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜 悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 【教学重点】
电解质的概念 【教学难点】
探究碱与盐的定义 【教学过程】 〖导入新课〗
在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。 〖板书〗
第二节 离子反应
一、电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 〖推进新课〗 老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电?” 学生思考、讨论。 〖小结〗
酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。 金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。 而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。 〖板书〗
1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。 〖例题剖析〗
【例题一】下列物质哪些属于电解质?
①NaCl ②NaOH ③H2SO
4④H2O ⑤盐酸溶液 ⑥小苏打 ⑦Fe ⑧Ca(OH)2 〖学生回答〗略 〖教师精讲〗
电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。 首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误;电解质也不是混合物，所以⑤也是错 误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打(NaHCO3)是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。
〖小结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质? 〖结论〗酸、碱、盐和水都是电解质
〖板书〗
2、类型：酸、碱、盐和水 〖推进新课〗
我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。 〖板书〗
3、电离方程式 〖老师提问〗
请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。 〖学生书写〗
H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Na2SO4=2Na++SO42- 〖合作探究〗
请同学们阅读P27第一段。 〖学生回答〗
课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。 〖教师提问〗
请同学们讨论得出碱和盐的定义。 〖答案〗
碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。 〖板书〗
4、酸、碱、盐的定义 【布置作业】
P29
1、
2、
3、6 做在书上。 【板书设计】
第二节 离子反应
一、电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。
2、类型：酸、碱、盐和水
3、电离方程式
4、酸、碱、盐的定义
第2课时
【三维目标】
一、知识与技能
1、理解离子反应的概念和原理;
2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，理解离子反应发生的条件;
3、获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。
二、过程与方法
1、探究离子反应及其发生的条件;
1、在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息， 并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
三、情感、态度与价值观
发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜 悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 【教学重点】
离子反应及其发生的条件 【教学难点】
离子反应及其发生的条件 【教具准备】
CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
【教学过程】 〖导入新课〗
〖复习〗电解质和电离的概念。 〖过渡〗
有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应 必定有离子的参加，有离子参加的反应就叫做离子反应。离子间是如何进行反应的呢?反应的本质又是什么? 〖板书〗
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。 〖课堂实验〗
1、5 mL CuSO4+5 mL NaCl 现象：无明显现象
2、5 mL CuSO4+5 mL BaCl2 现象：有白色沉淀生成 〖分析〗
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
CuSO4和BaCl2在溶液中分别发生了电离： CuSO4=Cu2++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl-
当CuSO4溶液和BaCl2溶液混合时，Cu2+和Cl-之间并没有发生化学反应，而Ba2+和 SO42-之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是： Ba2++SO42-=BaSO4↓ 〖板书〗
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。 〖推进新课〗
离子方程式书写的一般步骤为：写——改——删——查 〖举例〗Ba(OH)2+H2SO4— 〖答案〗略 〖板书〗 (1)、书写的步骤：写——改——删——查 〖小结〗
从书写离子方程式的步骤中可以得出：我们要对初中学习过的溶解性表熟记。 〖黑板演练〗按步骤书写离子方程式
1、HCl+NaOH——
2、HCl+KOH——
3、H2SO4+NaOH——
4、H2SO4+KOH—— 〖分析〗
分析上述四个反应，得出离子反应的意义：不仅仅可以表示某一个具体的反应，还可以 表示同一类型的反应。 〖板书〗 (2)、意义：可以表示某一类型的反应。 〖过渡〗
初中学习过的酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，其实质也就是离子反应，所 以，我们很容易得出这类离子反应发生的条件。 〖板书〗
3、复分解反应发生的条件 (1)生成难溶物(↓)
(2)生成难电离物(H2O等) (3)生成挥发性物质(↑) 【布置作业】
P29
4、5 做在书上。
【板书设计】
第二节 离子反应
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。 (1)、书写的步骤：写——改——删——查 (2)、意义：可以表示某一类型的反应。
3、复分解反应发生的条件 (1)生成难溶物(↓)
(2)生成难电离物(H2O等) (3)生成挥发性物质(↑)
离子反应第一课时
教学目的：
了解电解质电离的含义，能识别并记住常见电解质和电离方程式的写法，认识离子反应的实质。 教学难点：
电解质的判断及电离方程式的写法。 教学过程： 引言：(复习上一节课学习的内容：化学反应的分类方法)
按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。
按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸，碱，盐，氧化物。
在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。
板书:第二节 离子反应
我们初中时曾观察过酸，碱，盐在水溶液中导电的实验现象，当时我们把可以导电的溶液放在一个容器里，用石墨电极与灯泡还有低压直流电源连接，灯泡能够发光，说明溶液可以导电。事实上，把氯化钠，硝酸钾，氢氧化钠等固体加热至熔化，它们也可以导电。它们能够导电的原因是物质内有自由移动的、带电荷的微粒，也就是阴阳离子。我们把这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
电解质能够导电，指的是当通入电流时能够导电;但电解质的电离不需要电流的作用，我们不是要通入电流它才能电离。它电离了也不是有了电流，只是有了能导电的阴阳离子。
既然我们把能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，换而言之，在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物我们就叫做非电解质。例如，酸、碱、盐是电解质，蔗糖、酒精等不能导电的化合物是非电解质。电解质与非电解质有个相同之处，就是它们都是化合物。 提问讨论：(幻灯)
下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体。 分析： (1)电解质导电的条件：溶于水或熔化; .(2)电解质属于化合物。〔单质(如铜)、混合物(如硝酸钾溶液)不是电解质;也不是非电解质〕 (3)电解质导电必须是用化合物本身电离出的离子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。(二氧化碳溶于水导电实际上是碳酸的导电，而不是二氧化碳的导电，故二氧化碳是非电解质，而碳酸是电解质)
1
(4)酸、碱、盐和水是电解质。 答案：氯化钠固体、氢氧化钠固体 做书上习题2，3。
设问：为什么酸，碱，盐在水溶液中可以导电呢?
我们看书上的图来解答这一个问题。我们以氯化钠溶液为例子。氯化
+-钠晶体是由带正电荷的Na和带负电荷的Cl，通过静电按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子(Na+ 和Cl-)不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与 Cl-之间的静电作用力，使Na+ 和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
我们把这种在溶液中产生了能够自由移动的离子的过程叫做电离。这个过程我们可以用下列方程式表示：
板书：
表示电解质电离的方程式叫做电解方程式。 板书：电解方程式
在黑板左边示范写HCl，H2SO4，HNO3的电离方程式。
注意强调：质量守恒定律和电荷守恒定律。(第二条方程式)
+HCl，H2SO4，HNO3都是酸，都可以电离出H，我们可以对酸的本质又有一个新的认识，电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
设问：NaHSO4 电离方程式怎么写?它是酸么?(酸式盐)
请两位同学上黑板写出NaOH，KOH，Ba(OH)2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl的电离方程式。(分开碱与盐两边写，请同学们把阳离子写在一边，阴离子写在一边)
检查同学答案正确与否，总结：
碱：圈出OH-，电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。 盐：电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。
小结：
电解质与非电解质都是化合物，电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。电解质能导电，非电解质不能导电，它们的显著不同之处是在水溶液里或熔化状态下能否导电。酸，碱，盐，部分金属氧化物都是电解质。能导电的物质并不全部是电解质，单质(铜，铝，石墨)，混合物不属于电解质，也不属于非电解质。
2
酸，碱，盐在水溶液中电离方程式的书写(黑板) 酸，碱，盐的本质含义(电离)
提出问题：电解质溶于水后都电离成为离子，那么，它们在溶液里的反应应该是离子之间的反应，那么离子反应是如何进行的呢? 下面我们来看看实验2-1。(同学描述现象)
1、第一支试管没有发生明显变化，为什么?说明了什么?(引出
)(因为不符合复分解反应的条件，所以不反应，说明了Na+、Cl-、SO42-、Cu2+离子之间不相互反应。)
2、第二支试管有白色沉淀说明了什么?(白色是BaSO4，说明了Ba2+与SO42-离子发生了反应。)
3、两根试管的溶液都是蓝色，说明了什么?(说明了Cu2+不参与反应)
4、如何证明中Cl-离子没有参与反应。(给第二个试管过滤，取滤液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液)
(增加实验)
5、如何再设计一个实验证明是Ba2+与SO42-发生了反应?(实验2-2第一个实验)
总结：CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是Ba2+与SO42-离子之间的反应，而Cu2+和Cl-没有发生化学变化。也说是这个反应的实质是：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
同样地， Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应的实质也是：
2+2- Ba+SO4=BaSO4↓
设问：为什么这两个不同反应物的反应可能产生同样的结果呢? 讲述：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如硫酸钠、硫酸铜在溶液中均电离出SO42-，跟Ba(OH)
2、BaCl2电离出的Ba2+结合，所以均产生白色沉淀硫酸钡。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。离子方程式不仅表示一定物质内的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 补充板书：离子方程式
演示实验2-2第2，3个实验，黑板上写出化学方程式及离子方程式。 小结：从上面的三个反应的实质可以看出，它们都是溶液中的某些离子之间发生了反应，使这些离子的浓度减小。电解质溶液之间的反应都是有离子参加的化学反应，只要有离子参加的反应都称为离子反应。我们初中的时候学过的复分解反应都可以写成离子方程式，复分解反应发生的条件是生成沉淀，放出气体或者生成水，我们方程一是生成沉淀，方程二是放出气体，方程三是生成水。这些也就是离子反应能够发生的条件。下一节课里我们将详细学习如何书写离子方程式，请同学们回去认真复习这一节课的内容。 作业：
《电子技术基础》说课教案
2011年5月14日
《电子技术基础》第二章第一节
一、 说教材
1、 教材内容要点
整流原理和工作特点，分析单相桥式整流电路产生各种故障导致的后果。
2、 教材的地位和作用
本节的内容是全书的第二章第一节，是学生在学习了变压器、正弦交流电、二极管单向导电性、整流的定义以及半波整流的基础上需要重点掌握的关于二极管的最基本的应用电路。学生掌握了本章节的内容能够为下一步学习滤波电路和直流稳压电源奠定基础。
3、 教学目标
知识目标：通过对这一节课的教学，使学生掌握单相桥式1)
整流电路的结构、整流原理和工作特点，能够分析单相桥式整流电路产生各种故障导致的后果。了解单项桥式整流电路的用途。 2) 能力目标：通过学习培养学生绘制电路图和波形图的能力，分析问题和解决问题的能力以及逻辑思维和归纳总结能力。 3) 情感目标：通过学习培养学生认真做事，实事求是，科学严谨的治学态度，细心的观察能力，渗透节约用电的思想，提高学生职业道德水平。
4、 教学的重点和难点
根据教学大纲对船舶电工专业中职学生的要求，本节学生应重点掌握单相整流电路的结构和整流原理。由于学生分析电路和解决实际问题的能力很弱，所以本节课的难点是整流原理和分析产生故障导致的后果。培养学生的多种能力也是这节课的重点，这是素质教育对现代教学的要求。
二、 学生分析
任教班级10年初中毕业生。多数学生学习态度端正，有较好的学习习惯，但是缺乏一定的探索研究问题的能力，对变压器、正弦交流点的基础知识有些遗忘，在课前复习巩固这两个知识点。
三、 教学方法
可综合应用目标导学、点拨法、直观演示法、讲授和讨论等多种形式的教学方法。提高课堂效率。充分体现以教师为主导，以学生为主体的原则。从教师的引导和点拨中结论以调动学生的积极性。
四、 教学程序
1、 新课导入 1) 变压器2)正弦交流电波形3)二极管的单向导电性。引出一种常用的整流电路——桥式整流电路
1、 讲授新课
电路结构：四个二极管排列方式
整流原理：正负半周过程中四只二极管工作状态;正负半周1) 2) 二极管电流方向;对应负载电流电压方向。 3) 桥式整流电路的工作特点：采用启发式教学，引导学生推导出负载的平均电压公式和整流二极管两个重要参数。
2、 反馈和巩固
引导学生对这一节知识点总结归纳
培养学生总结归纳能力，语言表达能力，要把分析电路产生各种故障后导致的后果设置为难点。数要设置：一只二极管接反、短路、断路、脱焊和负载短路。通过这一环节，提高学生解决实际问题的能力。
3、 作业：
P39
6、7题
五、 教学工具
桥式整流电路示意图;桥式整流电路输入、输出波形图
六、 板书设计
1) 电路结构：相对极性同，相邻极性反
2) 整流原理：交流电正负半周二极管交替导通——负载上电流电压方向一致——实现全波整流。 3) 工作特点 4) 分析故障
《离子反应》说课稿 叶承名
各位评委、老师大家好，我说课题目是《离子反应》中第一课时。我将从说教材、说学情、说教法、说学法、说教学过程、板书设计这六部分对本节课进行说明。
一、说教材
1、教材的地位和作用
《离子反应》选自人教版《普通高中课程标准实验教科书》必修1第二章《化学物质及其变化》第二节。《离子反应》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。
《离子反应》是初中学习溶液导电实验，酸碱盐知识的延续和深化，启着承上启下的作用。
2、教学目标
根据新课程标准的要求，确定以下三个维度的教学目标：
知识与技能
1、掌握电解质与非电解质的判断;了解强电解质和弱电解质.
2、理解电离的定义，并掌握电离方程式的书写;
3、从电离的角度重新定义酸、碱、盐，提高归纳和分析能力。
过程与方法
1、引导学生自主学习，从回顾导电实验引出电解质、非电解
质;强电解质和弱电解质。
2、解释电离，让学生掌握电解质导电是发生到了电离。
3、从电离的角度引导学生概括出酸的定义，并让学生讨论思
考碱、盐的定义。
情感与态度
1、通过讲解分析激发学生学习化学的兴趣和情感;
2、学会通过现象看本质的辩证唯物主义思想。
3、本节课的教学重点和难点：
教学重点：
1、电解质、非电解质的定义，因为他是电解质与非电解质区分的判断标准。
2、电离，因为他可以从本质上区分电解质与非电解质
2、电离方程式的书写，其主要是为下节课离子反应方程式的书写做铺垫。
教学难点：
1、电解质与非电解质的判断，要判断他们必须知道是否能发生电离。
2、从电离的角度定义酸、碱、盐，根据学生现在的学情，归纳和分析能力还不是很高所以它是一个难点。
二、说学情
在知识上，初中化学已经了解氯化钠溶液可以导电，蔗糖溶液不导电，但是对于还有什么物质可以导电以及溶液导电的本质并不清楚。
在能力上具备自主实验、积极思考和在相互讨论中自己发现问题、分析问题、解决问题的能力。
在心理上利用学生的好奇心和求知欲，在实验中去探索，用理论丰富自己的头脑。
总之刚刚进入高中学生自主学习的能力不是很强，乐于机械接受，要避免这情况发生，要使学生成为教学的主体，使学生应具备积极性、主动性的学习，养成自主学习、探究学习的习惯。 三.说教法
我采用引导提问法，运用已学的知识学习新课;多媒体教学法把抽象变得具体，直观;采用讲解分析法讲解电解质与非电解质，强电解质和弱电解质、电离与电离方程式;采用归纳总结法以学生为主体，学习从电离的角度归纳酸碱盐的定义。
四、说学法
现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课堂上“师—生、生—生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析能力的培养，锻炼了学生的思维能力、归纳能力，培养学生交流的习惯。
五、说教学过程
引入：观察溶液的导电性实验，描述实验的现象是什么?
[提问1]金属铜导电的原因是什么?学生通过回答是自由电子的定向移动。 [提问2] HCl、NaOH、 NaCl的水溶液导电的原因又是什么?根据学生所学知识不能回答溶液导电的原因，我就直接告诉大家是因为这些溶液中存在自由移动的离子。从而引出电解质的定义。
板书电解质定义进行分析，注意以下三个问题：
1、必须是化合物。
2、必须是化合物本身导电。
3、在水溶液或熔融状态下。 [练习]
1、下列叙述正确的是(
) A、NaCl溶液能够导电，所以NaCl溶液是电解质; B、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质; C、HCl的水溶液能够导电，所以HCl是电解质; D、SO3溶于水能够导电，所以SO3是电解质; E、铁能够导电，所以铁是电解质;
F、BaSO4不溶于水，所以BaSO4不是电解质 通过练习再一次对电解质的定义进行理解 电解质的概念应注意以下几点：
①电解质应是化合物。
②电解质在一定条件下能导电。
③电解质导电的条件可以是水溶液中，也可是熔化状态下。
④导电的离子是由电解质本身电离产生的。
通过设疑引出强电解质和弱电解质
物质的量浓度相同HCl溶液 NaOH溶液 NaCl溶液 醋酸溶液、氨水分别通电灯泡的亮度为何不同?
板书强电解质和弱电解质的定义并归纳强弱电解质所包含的物质种类
然后提出电解质为什么能够导电的问题，让同学们思考几分钟。通过以书上氯化钠在水中的溶解为例，从三幅图讲解氯化钠在水中形成了水和钠离子和水和的氯离子，所以氯化钠水溶液导电，我们又把这个溶解过程叫做电离，讲解电解质导电的原因是因为电离产生了自由移动的离子。电离的学习让学生对透过现象看本质的辩证唯物主义有了一定的认识。
再由电解质电离引出电离方程式的书写，同样以氯化钠为例，通过氯化钠电离方程式的书写让同学们注意元素守恒和电荷守恒，学生已经学过元素守恒，所以我重点讲解电荷守恒，通过练习写出HCl，H2SO4，HNO3三种酸的电离方程式，这时是以老师为主，学生为辅，引导学生从电离的角度归纳总结出酸的定义。然后写下NaOH、KOH、Ba(OH)2; BaCl
2、Al2(SO4)
3、NH4NO3由学生自己练习书写，学生讨论归纳总结出碱和盐的定义，这就提高了学生的归纳分析能力，培养了学生的思维能力和交流习惯。
小结：本节课讲的线索是电离，电离是电解质离解成自由移动离子的过程，所以要先学习电解质，电解质导电的原因就是发生了电离，产生了自由移动离子。非电解质不发生电离，所以不导电。电离的过程是用电离方程式表示，书写酸碱盐的电离方程式重新定义酸碱盐。以这样的教学过程循序渐进，一环扣一环，学生更能掌握本堂课程。
六、板书设计
一、电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
1、强电解质：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质
弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质
2、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。
3、类型：酸、碱、盐和水
4、电离方程式
5、酸、碱、盐的定义
酸：电离的时候生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物
+盐：电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子(NH4),阴离子是酸根离子的化合物
化学说课稿：《离子反应 离子方程式》
一、教材分析
《离子反应，离子方程式》属于高一课本第三章第五节，这一节我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。第二课时讲离子方程式及其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为第三册电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标100%. 本课时的教学目的： 知识方面：
1、掌握离子方程式的含义。
2、学会离子方程式书写方法。 能力方面：
1、培养学生利用实验分析，解决问题的能力。
2、培养学生创新思维能力。
3、培养学生使用对比，归纳，总结的研究方法。
思想教育方面：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。
之所以这样确定教学目的，一方面是根据教材和教学大纲的要求，另一方面是想在学法上给学生以指导，使学生的能力得到提高。 本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法
二、教法方面
本课依教材特点，采用螺旋式发展，循序渐进，探究式、问题讨论式教学。具体解决重、难点的方法如下：
1、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新知识的获得，必须由浅入深，由远及近，由已知到未知，循序渐进。如果学生对新知识课缺乏必要的知识基础，就难以理解新知识。由于上节课已学习了离子反应以及发生条件，根据学生的实际情况及培养目标。我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。
2、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。可采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。 3.课堂上要有计划地留出充分的时间给学生进行练习：在此过程中注意培养学生运用概念分析问题和解决问题的能力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性的盐要写离子形式，再由学生设计实验，分析实验来巩固知识提高能力。把一堂理论转化为生动，形象的一堂以实验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学目标。
三、学法方面
用心
爱心
专心
1 (1)在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。 (2)这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。
(3)通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。
四、教学程序
1.谈谈实验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以及发生条件。这部分知识对于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质的深入，他们还非常薄弱。故做以下两组实验：
a.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应
b.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应 提问：
(1)为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体? (2)是离子反应?
(3)是什么离子参加反应?
结论：Ag++Cl-=AgCl↓
CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 教师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义，指出定义中的关键字“用实际参加反应离子的符号”。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理解。把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。 2.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，第二步“改”是教学中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。而书写第二步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式;难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示”。这就出现了一个问题：在离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么?事实上无论是难溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：CaCO3和盐酸溶液反应，CaCO3(S)=Ca2++CO32-(溶解平衡)CO32-+2H+=H2O+CO2↑随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋于完成。但这样书写跟课本要求的方法相矛盾。在教学中如何解决这个矛盾，是这节课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。 故在教学中可这样引导(1)碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。(2)书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来决定写成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。碳酸钙在溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很容易理解和接受。这是不防提出这样一个问题(1)澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写?(2)石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写?根据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化学式。这时为了使学生所掌握知识具体化，师生可共同讨论归纳出：难溶的物质，难电离的物质(弱酸，弱碱，水)，氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”也不容忽视，可提问学生应查什么?可用幻灯片：判断正误(1)Fe2++Cl2=Fe3++2Cl
用心
爱心
专心
2 - (2)2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O这两条方程式学生还没学过，但能用现有知识去判断，高而可攀，使学生既感到自己的不足，又获得学习的乐趣。查：(1)质量守衡(2)电荷守衡(3)电子得失守衡(是氧化还原反应)。这种先激发学生的兴趣。让学生从具体问题上找出答案，充分体现学生在课堂上的“主体”地位。
3.谈谈练习选用：由于学生刚刚掌握了离子方程式书写方法，为了巩固知识并能训练学生的创造性思维，我安排这样一组问题：(1)Ba(OH)2溶液能否导电?(2)能否用实验来证明?学生一方面进行知识回顾，另一方面进行思维发散。让学生提出几个方案，分析，比较。然而展示实验装置并演示小灯炮发亮。(3)在此Ba(OH)2溶液中加入什么物质能使电灯熄灭?这一问题不仅巩固离子反应知识，而且使创造性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，硫酸，硫酸钠。(4)用什么方法加入?倒入?滴入?然而按课本P74练习6实验装置并演示，请学生观察现象并分别写出离子方程式。提出盐酸，硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式能否都用“H++OH-=H2O”来表示?(5)写出下列反应的离子方程式：(A)氨水和硫酸反应(B)浓盐酸和二氧化锰反应(C)碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列扩散性问题，让学生产生多种独创性的想法，改变习惯性单纯吸收，巩固了知识，提高了创新能力，在学习中获得乐趣。
4.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义进行对比，使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法，着重是第二步和第四步一些书写过程中的注意点。说明并不是所有电解质之间都能用离子方程式来表示，不在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应，固体氯化铵和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主义思维。
5.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分离分析，水的净化，电镀，医药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分离和检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。
五、板书设计(用幻灯片) 离子方程式及其书写方法
一、离子方程式
1.定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 2.意义：不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。 (用幻灯片) 附：巩固练习
1.能正确表示下列反应的离子方程式是：
A.碳酸钙跟醋酸反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B.铁跟稀盐酸反应Fe+2H+=Fe3++H2 C.碘化钾溶液跟适量溴水反应I-+Br2=2Br+I D.铁跟硫酸铜溶液反应Cu2++Fe=Fe2++Cu 2.采用四种不同方法鉴别K2S，K2SO4两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。 3.用法0.2mol.L-l的H2S溶液100 ml与0.1mol.L-l的NaOH溶液300 ml作用，写出反应的离子方程式。
用心
爱心
专心
用心
爱心专心4
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