初中化学下册复习资料

第1篇：初中化学下册复习资料

初中化学复习资料

一、初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

(二)、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体

二、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

(一)质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙

(二)质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体

四、初中化学物质的检验

(一) 、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气. 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

(二)、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖

五、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾

10、甲烷 (CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

八、物质的除杂

1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液

16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸

九、化学之最

1、未来最理想的燃料是 H2

2、最简单的有机物是 CH4

3、密度最小的气体是 H2

4、相对分子质量最小的物质是 H2

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O

6、化学变化中最小的粒子是原子

7、PH=0时，酸性最强 ，碱性最弱

PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素

9、天然存在最硬的物质是 金刚石

10、最早利用天然气的国家是 中国

11、地壳中含量最多的元素是 氧

12、地壳中含量最多的金属元素是 铝

13、空气里含量最多的气体是 氮气

14、空气里含量最多的元素是 氮

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气

16、形成化合物种类最多的元素：碳

十、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同

2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同

(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同)

4、元素种类不同：是因为质子数不同

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十一：有毒的物质

1、 有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等

2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)

3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物 十二：实验室制法

1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2

2KClO3=======2KCl+3O2↑

MnO2

2H2O2=======2H2O+O2↑

2、实验室制氢气

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、 实验室制CO2:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

配平化学方程式的其他方法

配平化学方程式的方法有很多种，课本里只介绍了最小公倍数法，现在再介绍几种常用的配平法。

(1)用奇数配偶法配平

按照这一方法进行配平的步骤如下：

①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素

②该元素的原子在方程式两端的总数是否是一奇一偶，是则选定这一元素作为配平的起点。在该元素的原子数为奇数的化学式前配上适当的化学计量数使其变为偶数。

③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

例

燃烧硫铁矿(主要成分是FeS2)生成Fe2O3和SO2

FeS2+O2——Fe2O3+SO2

氧是这一方程式里出现次数较多的元素，就以氧作为配平的起点。因为氧气是双原子的分子，无论有多少氧分子跟FeS2反应，反应物里总含有偶数氧原子。但在生成物里共含有五个氧原子，是奇数。在SO2里含有两个氧原子是偶数，它的化学式前的化学计量数无论怎样，所含氧原子的个数总是偶数。因此，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2，再进一步配平。

FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等，因此，必须在反应物Fe2S2化学式前写一化学计量数4。

4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8。

4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2

生成物里所含氧原子的总数是22，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。

4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2

(2)用观察法配平

按照这一方法进行配平的步骤如下：

①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。

②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数。

例

赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。

H2O+Fe——Fe3O4+H2

显然，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4，而铁原子前必须写一化学计量数3。

4H2O+3Fe——Fe3O4+H2

不难看出，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4，才能使化学方程式配平。然后注明反应条件。

4H2O+3Fe Fe3O4+4H2

也就是，

观察法配平化学方程式

有氢以氢作标准，无氢以氧为准绳;

调整只能改系数，原子各等就配平。

氢氧全无找一价，变单成双求配平;

配平系数现分数，全式乘2必平整。

第2篇：中考化学复习资料：化学老师倾心整理,初中化学知识大全!

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中考化学复习资料：化学老师倾心整理，初

中化学知识大全

一、物质的学名、俗名及化学式

(1)金刚石、石墨：C

(2)水银、汞：Hg

(3)生石灰、氧化钙：CaO

(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2

(5)盐酸、氢氯酸：HCl

(6)亚硫酸：H2SO3

(7)氢硫酸：H2S

(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH

(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)

(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡

(15)酒精、乙醇：C2H5OH

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 (碱性气体)

(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不下载更多初中化学绝密复习总结资料，请关注微信账号：初中化学 chuzhonghuaxue100 ;北京中考 bjzk010;打开微信搜索关注一下账号你就可免费获取! 在线1对1 家教网

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含金属离子的碱)

(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O

5、CaO、 NaOH、Ca(OH)

2、KClO

3、KCl、Na2CO

3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO

2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO

3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、(1)具有刺激性气体的气体：NH

3、SO

2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体：O

2、H

2、N

2、CO

2、CH

4、CO(剧毒)

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

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三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32- 的物质只有K2CO

3、Na2CO

3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

初中化学知识总结：化学之“最”42例

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

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6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

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20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO

2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：废水、废渣、废气

33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H

2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。

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36、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

39、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解

40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

初中化学物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32- 的物质只有K2CO

3、Na2CO

3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于下载更多初中化学绝密复习总结资料，请关注微信账号：初中化学 chuzhonghuaxue100 ;北京中考 bjzk010;打开微信搜索关注一下账号你就可免费获取! 在线1对1 家教网

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稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

初中化学常见物质的颜色

一、初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

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10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

(二)、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

(一)质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

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3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

(二)质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

(一) 、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

(二)、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

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10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

五、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;

(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

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6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

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22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸下载更多初中化学绝密复习总结资料，请关注微信账号：初中化学 chuzhonghuaxue100 ;北京中考 bjzk010;打开微信搜索关注一下账号你就可免费获取! 在线1对1 家教网

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里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

[根据网络资料整理

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第3篇：初中化学总复习资料

一些知识点

单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2

惰性气体一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe

化合物： 氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI

如下还有很多相关知识：

一、初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

(二)、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

(一)质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

(二)质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

(一) 、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

(二)、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

五、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

六、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、天然气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生铁/钢：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe2O3)

七、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠 (NaCl) ： 食盐

2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾

10、甲烷 (CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

八、物质的除杂

1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。

16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。

九、化学之最

1、未来最理想的燃料是 H2 。

2、最简单的有机物是 CH4 。

3、密度最小的气体是 H2 。

4、相对分子质量最小的物质是 H2 。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。

6、化学变化中最小的粒子是 原子 。

7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。

9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。

10、最早利用天然气的国家是 中国 。

11、地壳中含量最多的元素是 氧 。

12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。

13、空气里含量最多的气体是 氮气 。

14、空气里含量最多的元素是 氮 。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

十、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。 (氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十一：有毒的物质

1、 有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;

2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);

3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

十二：实验室制法

1、实验室氧气： 2KMnO4===2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2 2KClO3===2KCl+3O2↑

MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑

2、实验室制氢气

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、 实验室制CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 十三：工业制法

1、 O2:分离液态空气 高温

2、 CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3===CaO+CO2↑)

3、 H2：天然气和水煤气 高温

4、 生石灰：高温煅烧石灰石(CaCO3===CaO+CO2↑)

5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

6、 烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

第4篇：【精品资料】初中化学复习教案大全

第一章

空气.氧 第一节 空气 教案(1) 教学目标

1.了解空气的主要成分和组成，初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。 2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。 教学重点

1.通过实验了解空气的组成。

2.介绍空气污染的严重危害，以增加学生的环保意识。 教学用品

水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。 教学过程

〔提问〕①下列变化是物理变化还是化学变化?

电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明，既有物理变化又有化学变化)。 ②判断下列例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的? 〔讲解〕通常镁燃烧，酒精燃烧都是在空气中进行的。 〔提问〕空气是由什么组成的? 〔板书〕第一节 空气

一、空气的组成和用途

〔演示〕实验 空气中氧气含量的测定 〔提问〕①实验现象

②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5，而不是全部呢? 〔阅读〕课本有关内容，并简介人类对氧气的认识过程。 〔板书〕

二、空气的污染和防治 1.造成空气污染的主要原因 ①煤燃烧产生的烟雾 ②石油化工排放的烟雾 ③汽车排气形成的烟雾

2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。 3.防止和减少空气污染的方法 ①工业三废的回收与处理 ②提高汽油、柴油质量

〔讲解〕1.由于空气中二氧化碳的含量增多，造成撐率倚в对自然界的影响。 2.臭氧摽斩磾的形成──对自然界的影响等。 [作业] 略

第一节 空气 教案(2) 教学目的

1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染;了解稀有气体的化学特性和用途。

2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。 3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。 重点和难点

了解空气的组成;了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。 教学方法

谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学 教学过程 〔引言〕在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种摽床坏接置蛔艛的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。 〔板书〕空气

〔提问〕空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解?

(提示：它是一种单一的物质吗?它主要由哪些成分组成?)

〔小结〕空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有： 〔板书〕

一、空气的组成

1.空气的成分及其体积分数(大约)：

〔讲述〕空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5。 〔提问〕你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗? (氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。)

〔讲解并提问〕实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。 根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗?

(给学生一定时间的思考和议论) 〔演示实验〕①展示如图装置

②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置

③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。 〔提问〕①你看到了哪些现象?

②为什么红磷燃烧会生成大量白烟?白烟是什么物质? ③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶(或称反应容器)中?又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5?

④剩余的4/5体积的气体主要是什么?你如何加以证明? ⑤你认为这个实验成功的关键是什么? 〔小结〕根据学生回答情况进行小结。

〔讲述〕人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论(燃素说)的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。

在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。 〔引言〕下面我们简单的了解一下稀有气体。 〔板书〕2.稀有气体

稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。

〔讲述〕稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。 由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。 〔阅读〕课本使学生了解稀有气体的特性和用途

〔讲述〕大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。

〔简介〕英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。 〔板书〕

二、空气的污染与防止 1.污染空气的物质

(1)粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。 (2)气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。 2.污染物的主要来源

(1)矿物燃料(煤和汽油、柴油等)的燃烧 (2)化工厂的废气 (3)水泥厂的粉尘 (4)燃放烟花爆竹

(5)焚烧枯枝野草树叶等 3.防止和减少空气污染的方法 (1)工厂做到废气回收与处理 (2)发展民用煤气生产 (3)严禁燃放烟花爆竹 (4)禁止焚烧树叶、野草 (5)提高汽油、柴油质量

〔小结〕防止空气与环境污染，保护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。 〔练习〕(投影出示练习题) 在相同条件下：

①分离100 L空气，大约可得氧气______L，可得氮气______L。 ②分离______L空气，可获得42L氧气。

③分离空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气______m3。 〔作业〕略

第一节 空气 教案(3) 教学目的

知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。 能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。 思想教育：培养学生的环保意识及实事求是的科学态度。 重点难点

了解空气的组成及空气污染与防治。 教学方法

实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。 教学用具

仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。 药品：红磷、水。其它：火柴。 教学过程

附1：课堂练习一

1.空气中按体积计算，含量最多的气体是 [ ]A.氧气 B.氮气

C.二氧化碳 D.稀有气体

2.在100升空气里氮气的体积大约是 [ ]A.78升 B.78%

C.21升 D.21%

3.空气中氧气与氮气的体积比约为 [ ]A.4∶1

B.1∶4 C.1∶5

D.4∶5 附2：课堂练习二

4.排放到空气中的有害物质，大致可分为 [ ]A.一类 B.两类

C.三类 D.四类

5.造成大气污染的有害气体是 [ ] A.氮气、氧气 B.稀有气体、二氧化碳 C.一氧化碳、二氧化硫 D.氮气、二氧化碳

6.下列情况一般不造成空气污染的是 [ ] A.煤燃烧生成的烟 B.汽车排气生成的烟雾 C.人呼出的二氧化碳 D.放鞭炮产生的烟雾

7.被污染了的空气会严重地损害_____的健康，影响_____的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。 8.在发展生产的同时，必须要充分认识_____的重要性，注意消除_____以保障人类的健康和保护自然资源。 附3：课堂练习答案1.B 2.A 3.B 4.B 5.C 6.C7.人体 作物 8.保护环境 污染源

附4：随堂检测

1.将下列数据(在空气中的体积分数)序号填入有关物质后面的括号内。 A.78% B.21%

C.0.94% D.0.03% (1)二氧化碳( ) (2)氧气( ) (3)氮气( ) (4)稀有气体( ) 2.下列说法正确的是 [ ] A.空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成 B.空气中氧气的质量占21%，氮气占78% C.在通常状况下，无色、无味气体一定是空气

D.空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成 3.桌子上放一个空烧杯，烧杯内 [ ] A.是氮气 B.是氧气

C.是空气 D.没有物质 4.证明空气成分的科学家是 [ ] A.法国的拉瓦锡 B.瑞典的舍勒

C.英国的道尔顿 D.英国的普利斯特里 5.下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是 [ ] A.煤燃烧产生的烟 B.石油化工厂排放的废气 C.汽车排出的尾气 D.植物光合作用放出的气体

第四节 燃烧与缓慢氧化 教案(1 一.教学目的

1.掌握灭火原理，了解灭火器原理及使用方法。 2.认识有害燃烧对空气的污染及危害。 3.加强环保教育和环保意识。 二.教学方法：

1.实验、电化结合;2.讲、议结合， 三.教学过程：

[引言]：火，是大家熟悉的，火既能造福于人类、然而一旦失去控制，火又能给人类带来灾难。

[设置情景]：烧水时随意把燃着的火柴梗丢弃，造成失火，同学们惊叫，立即用简易灭火器扑灭。

[叙述]：幸亏同学们及时发现火情，否则会酿成大火，为了安全用火，今天学习燃烧与灭火这节课。 [引出课题]：燃烧与灭火

[复习]：请同学们根据已学过的燃烧及燃烧的条件，带着以下几个问题，观察实验，思考回答。

[投影]：1.为什么是放在金属板上的白磷先燃烧? 2.怎样才能使热水中的白磷燃烧起来?

[演示实验]：在盛有热水的烧杯中放入一小块白磷，然后盖上金属板，再在金属板上放一小块白磷，请观察燃烧的先后顺序。[学生答]：略。

[继续实验]：给热水中的白磷通氧气，观察现象，说明燃烧所需要的条件，并请同学上讲台完成磷燃烧的化学方程式。[学生答]：略。

[叙述]：燃烧的条件同学们学得很好，想一想灭火的原理呢? [板书]：一.灭火原理 [学生答]：略。 [归纳投影]：灭火原理椘苹等忌仗跫械娜我坏恪?BR> 1.将可燃物与空气隔绝。2.降低可燃物的着火点。 [叙述]：灭火原理知道了，那灭火方法也就迎刃而解了，请同学们回答几个问题。 [投影]：1.烧菜时，油锅起火应怎样扑灭?为什么? 2.实验中不小心将酒精灯撞翻，应怎样灭火?为什么? 3.电器着火怎样扑灭?为什么?[学生讨论]：略。

[叙述]：同学们回答得很好，请看录像《灭火原理与方法》。

[实践操作]：通过观看录像，由同学上讲台亲自使用灭火器(泡沫灭火器、液态二氧化碳灭火器)

[板书]：1.酸碱灭火器原理方程式(注：由学生写) Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O [归纳投影]：2.灭火方法

[叙述]：学习了灭火原理和灭火方法，了解了消防知识，但要明确，以防为主，以消为辅。要火烛小心，安全用火，因火灾除给人们带来巨大的人员及经济损失外还会污染空气，属有害燃烧。

[板书]：二.有害燃烧的危害及防治

[叙述]：空气是人类赖以生存的必需条件，每天每人呼吸约2万多次，吸入空气1～2升，大气污染严重将直接影响人类的健康与生活;影响动植物的生长;造成气候反常，破坏生态环境。请看录像。 [录像]：《大气的污染和防治》

[学生讨论]：在我们生活周围还有哪些原因造成大气污染?应如何防治?[学生答]：略。

[叙述]：同学们讲得很好，煤等燃料的燃烧;焚烧拉圾;燃放烟花爆竹;抽烟等放出的大量烟尘、硫氮氧化物、尼古丁、一氧化碳还有致癌的苯并[a]芘等，危害极大，请看： [叙述]：从这些表格统计的数据中和同学们热烈的发言中可知，有害燃烧对环境污染的现状是触目惊心的，直接影响着人类的生活，威胁了整个人类的生存和发展，已引起全世界人民的关注。国际上定?月5日为全球人民提高环境意识和保护生存环境的共同行动日敗N夜寻鸦繁A腥胛夜敬蠓宪法，并定每年3月12日为植树节。上海市府也相当重视环保，下决心要使上海在八五期间首先实现煤气化，并禁止在公共场所吸烟。现请看小小一支烟燃着所放出的有害物质及危害性。

[叙述]：从数据中可知，香烟中的有害物如此之多，因抽烟而得肺癌的得病率要大大高于不抽烟者。据英国调查报告说：撁?0秒钟就有1个人死于吸烟引起的疾病，由于香烟是不完全燃烧，产生有毒CO气体吸入人体会得动脉硬化、心脏病，造成人的智力下降，影响学习与工作，因此你们青少年不要染上吸烟的坏习气，并要积极参与宣传。大气污染已造成严重公害，我们作为地球村的村民，在思想上要引起足够重视，大家动手植树造林，想方设法采取物理、化学方法减少有毒、有害气体和烟尘的排放，把清洁、安全的空气还给人类，让祖国的天更蓝。争做优美环境的保护者。

[小结]：通过这节课的学习，请同学们小结一下，掌握了哪些知识?提高了哪些认识?[学生小结]：略。

作业：1.略

2.每人填写一份对环保及抽烟的认识表。

第四节 燃烧与缓慢氧化 教案(2) 【教学目的】 1.了解燃烧、燃烧的条件及灭火原理。

2.了解爆炸、缓慢氧化和自燃以及它们与燃烧的区别和联系。

3.进一步树立内因是变化的根据，外因是变化的条件，外因只有通过内因才起作用的观点。

【教学重点】

燃烧条件 【实验准备】

演示实验：见课本〔实验l─10〕(也可利用补充实验)。 补充实验：1.可燃物燃烧的条件 装置图：

说明：操作步骤

(1)将A口封住，不通空气(或氧气)只加热木炭。 (2)将A口打开，只通空气(或氧气)不加热木炭。 (3)将A口打开，又通空气(或氧气)又加热木炭。 2.白磷由缓慢氧化而自燃 示意图：

说明：将少量(绿豆粒大小)白磷溶在少量二硫化碳里用滤纸吸净。再用镊子夹持滤纸，在空气中二硫化碳很快挥发，白磷和空气中的氧气发生缓慢氧化反应。由于缓慢氧化释放出的热量达到白磷的着火点(40 ℃)引起白磷自燃。 【课时安排】1课时 【教学过程】 复习提问

(投影)下图是某学生设计的实验室制取氧气的装置。口答(1)指出图中的错误并加以改正。

板演(2)写出图中编号①—⑤的仪器名称：

(小结)结合作业讲评。解这类题要求叙述简练、语言准确，培养学生的语言表达能力。

指出错误时，最好用不应„„或没有„„。改正错误时最好用应„„。如：试管口没有略向下倾斜，应略向下„„。或试管口不应略向上倾斜，应略向下倾斜。 引入新课

(说明)有条件的可以自己做实验录制，也可以节选电影、电视、科教片中有关燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的片断。也可以让同学讨论燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的发生条件和现象。做课本〔实验1?0〕补充实验

1、2后，再进行燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃、着火点等概念的讲解并分析它们的区别与联系进行小结。也可以按以下边演示实验边进行总结的方法进行。 讲授新课

一、燃烧〔实验〕〔补充实验1〕 (观察)不通空气(或氧气)只加热，木炭不着火，石灰水不浑浊。只通空气(或氧气)不加热，木炭不着火，石灰水不浑浊。又通空气(或氧气)又加热，木炭着火，石灰水变浑浊。

(讨论)燃烧，燃烧的条件及灭火原理。

二、爆炸 (提问)什么是爆炸?发生爆炸的条件并跟燃烧进行对比。

(小结)介绍常见易燃物、易爆物的安全知识，对学生进行安全教育以及突发事件的应急措施和报警方法。

三、缓慢氧化与自燃(实验)〔补充实验2〕 (观察)白磷自燃的过程和现象

(板演)白磷 + 氧气→五氧化二磷

四、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系：

(讨论)燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系。

(小结)燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的联系与区别。它们都属于氧化反应，都放出热量。但由于反应的条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度、能否达到着火点、能否发光放热是有所区别的。

(阅读)课本第18?0页划出概念和记忆要点。 (练习)课本第21页习题

1、

2、3板演4 本节小结

l. 燃烧条件和灭火原理。

2.了解燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系。 布置作业

复习课本第1?1页参考本章小结的知识脉络。 【板书设计】

第四节 燃烧和缓慢氧化

一、燃烧

1.燃烧：课本第18页 2..着火点：课本第19页

3.燃烧条件与灭火原理：课本第19页

二、爆炸

1.爆炸：课本第19页

2.爆炸的条件：课本第19页

三、缓慢氧化与自燃： 1.缓慢氧化：课本第20页 2.自燃：课本第20页

结论：白磷 + 氧气→五氧化二磷

四、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别与联系 都属于氧化反应，都放出热量。

条件不同，放出的热量、反应的剧烈程度、能否达到着火点，反应的现象不同。

] 原子 教案之一 教学目标

1.理解原子的概念。了解原子、分子的相互关系，能用分子、原子观点理解化学反应的实质。

2.了解原子的构成。记住核电荷数、质子数和核外电子数的关系。 3.了解相对原子质量的概念，明确相对原子质量与原子质量的区别，学会查阅相对原子质量表。 教学重点和难点

重点：原子概念的形成。

难点：原子、相对原子质量概念的形成 第一课时 原子的概念 教学过程

〔复习引入〕复习分子的概念及其基本性质，并用分子观点解释物理变化、化学变化、纯净物和混合物等概念。

我们知道分子是很小的，那么，分子还能再分吗?

〔讲解〕我们曾学习了氢气+氧气 水的反应，在这个反应里就是氢分子与氧分子发生了化学变化生成了新的分子──水分子。由此说明分子在化学变化中，它的构成要发生变化。

〔设问〕分子的构成怎样变化呢? 〔讲解〕以红色的氧化汞粉未受热分解生成银白色的汞和氧气为例。氧比汞是由许多氧化汞分子构成的。当它受热时，氧化汞分子会分解为更小的氧粒子和汞粒子，这些粒子重新组合，即每两个氧粒子重新组合在一起，形成一个氧分子，大量的氧粒子组合成了大量的氧分子，并聚积成氧气;而大量的汞粒子则重新聚积在一起组合成金属汞。

氧化汞分子的摲謹与摵蠑的示意图(见课本)。

〔设问〕从上面的形象图示来看，在上述化学变化中，氧粒子、汞粒子的种类和数目发生改变了吗?若未变，是什么发生了变化呢?

〔讲解〕显然在上述化学变化中，这些粒子的种类、数目均未发生变化，反应前的氧粒子、汞粒子与反应后的氧粒子、汞粒子在种类、数目上都是一样的。只是发生了这些粒子间的重新组合，组合的结果是使氧化汞变成了金属汞和氧气。 〔结论〕我们将上述反应中的氧粒子、汞粒子叫做氧原子、汞原子。 〔板书〕

一、原子：1.化学变化中的最小粒子。 〔提问]原子有哪些基本性质呢? 〔阅读〕阅读本节教材的相关段落。

〔板书〕2.原子的基本性质;(1)原子体积质量都很小(2)原子也在不停的运动。 〔简述〕教材中的图说明原子的真实性。

〔提问与小结〕原子与分子的区别与联系是什么?在构成物质上有何异同。 〔讲解〕一些物质由分子构成，如氧气、水等，这些分子则由原子构成的;还有些物质是由原子直接构成的，如汞和稀有气体等。 〔课堂练习〕略。〔评讲〕指出错误，给出正确答案。

〔作业〕1.回忆课堂内容，整理笔记 2.原子后的练习题 教案说明

本节课可对比分子的概念，采用概念同化的方式、学好构成物质的另一种粒子──原子。讲解时，应重视氧化汞受热分解的形象图示。若条件许可，最好采用投影仪(或磁性黑板)，用硬币或小圆纸片代替原子，即可很好演示氧化汞受热分解的情况。通过讲解分子的摲謹和原子的摵蠑，得出原子的概念，并为今后学习打下基础。如对质量守恒定律及化学方程式的学习，对有关化学反应基本类型的学习(置换反应、复分解反应等)能加深理解。 第二课时 原子的构成与相对原子质量 教学过程

〔复习提问〕

1.什么是分子、原子?运用分子和原子观点解释水、酒精、氦的组成。 2.用分子和原子的观点解释化学变化的实质。 〔引入新课〕原子能不能再分呢?

〔讲解〕从前面的学习，我们知道分子在化学变化中可以分成原子，而原子在化学变化中却不可再分。如果用其他方法，原子能不能再分呢?事实证明，原子在其他条件下仍是可分的。

〔设问〕原子可分成什么粒子?即构成原子的粒子是什么? 〔板书〕

二、构成原子的粒子

〔讲解〕原子构成发现的简单过程。

近代原子学说创立于19世纪初，直到19世纪末，近百年的时间里，人们一直认为原子是不可再分的。历史发展到1897年，美国科学家汤姆生通过实验发现，不带电的原子中居然含有带负电的更小粒子──电子时，原子不可分的神秘面纱开始揭去。原子呈电中性，而原子中的电子却带负电，原子中必然还有带正电的粒子，而且电子所带的负电量必等于那种带正电粒子所带的正电量，沿此思路，1911年，美国物理学家卢瑟福进一步提出了原子构成的核型学说(或撔行窍凳綌原子模型)，认为原子的构成就象行星围绕太阳运转一样，原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带等量负电荷的电子构成，且电子围绕原子核作高速的圆周运动，卢瑟福还大胆预言了原子核仍是可分的。此预言，于1932年被他的学生，英国科学家查德威克用实验证明，原子核中还有更小的粒子──不带电的中子(此发现被称为核物理及其应用历史上的一块闪光的里程碑。可简单介绍一下中子的特性及应用)。正是由于中子的发现，围绕核物理学中的原子核的组成问题很快得以解决：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。 〔板书〕

〔设问〕由于原子呈电中性，那么，核电荷数(即原子核所带的正电荷数)、质子数、核外电子数三者的关系是什么? 〔板书〕

原子核所带的正电量= 核外电子所带的负电量 核电荷数= 质子数= 核外电子数

〔讲解〕同种原子所带的核电荷数相等，不同的原子的核电荷数不等。让同学看课本表几种原子的构成，老师对照此表讲解，同时在表中增加摵说绾墒龜一栏。 〔阅读〕请看课本摫砑钢衷拥闹柿繑及下面一段课文至完。阅读时注意思考：为什么要引入相对原子质量的概念?相对原子质量的定义是什么?相对原子质量与原子的质量是同一个概念吗?二者有何异? 〔板书〕相对原子质量

1.以一种碳原子(质子数、中子数均为6)质量的1/12(约1.66?0-27 kg)作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。 2.相对原子质量是个比值，是个相对质量。

〔讲解〕引导学生分析相对原子质量的概念，突出相对原子质量是一个比值，并以实例计算，学生便易于接受，进而说明原子质量与相对原子质量的区别与联系。 〔课堂练习〕1.根据教材表中，氢、碳、氧、铁四种元素一个原子的质量，列式分别算其相应的相对原子质量，并将计算结果与书后的国际相对原子质量表进行对比。2.本节部分习题。

〔评讲〕指正学生做题的错误，强化本节课的主要内容，以代小结。 〔作业〕1.本节习题

2.小结原子构成中的三粒子及其核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系。记忆相对原子质量的概念。 教案说明

本节课内容属了解内容，但要上好它很不易，因为本节内容不仅枯燥且有许多词句的表述是学生从未接触过，是陌生的。故此教案中，加入了有关认识原子构成的化学史实。讲解时可按照发现电子、原子核、中子与质子的时间顺序讲，并以粒子是否带电这条线索去启发学生的思路。同时，还可适当地穿插一些有关科学家生平的介绍。

分子 教案之一 教学目标

1.使学生认识分子的真实存在，了解分子的基本性质，理解分子的概念。 2.使学生学会应用分子的观点认识物理变化和化学变化的区别，纯净物和混合物的区别。

3.培养学生根据实验现象分析、推理、判断的能力。 教学过程

师：前面已经学过氧气的性质，知道氧气能跟许多物质发生化学反应。为什么物质能够发生这些化学变化呢?为了研究这个问题，就要学习有关物质结构的知识(初中只讲初步)。

物质的内部结构如何?物质到底是由什么构成的呢?例如，滔滔不绝的流水是可以无限分割的，还是由分到最后不能再分的水的粒子构成的?科学家们经过长期研究证明，物质都是由许许多多肉眼看不到的粒子构成的。这些粒子中有一种叫分子。水、氧气、二氧化碳、酒精等都是由分子构成的物质。分子是什么样的粒子呢? 【板书】

一、分子的基本性质 1.分子是很小的粒子 (1)体积小

师：以水为例，水是由许许多多水分子构成的，一滴水(按20滴水的体积是1mL计算)里大约有1.67?021个水分子。如果10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日日夜夜不停地数下去，要3万年才能数完。如果用水分子的大小跟乒乓球比，就好像拿乒乓球跟地球比一样。 【板书】 (2)质量小 师：仍然以水分子为例，1个水分子的质量大约是3?0-26 kg。分子虽然小且轻，却是真实存在的。课本上用扫描隧道显微镜拍摄的苯分子的照片就有力地证明这一点。(组织引导学生看课本上的图。) 【板书】

2.分子总是在不断地运动

【学生实验】在一只小烧杯里放入半烧杯水，然后用药匙取一小粒品红，放入水中。(引导学生认真观察品红向水中扩散的现象，并告诉学生品红是由品红分子构成的。)

师：实验现象是什么?

生：品红慢慢扩散，水逐渐变红。

师：水变红，因为构成品红的分子运动到水分子中去了。 同学们遇到分子运动的例子很多。湿衣服经过晾晒会干;很远的地方就能嗅到花香;糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快，温度低，分子运动慢。(引导学生列举生活中分子运动的实例。) 【板书】

3.分子间有间隔

师：在1体积大豆中加入1体积小米，会不会得到两体积的两者混合物? 生：不会，因为小米可以进入豆和豆之间的空隙内，所得体积小于两体积。 师：分子间也有空隙(即间隔)吗?

【演示】把1体积(100 mL)水和1体积(100 mL)酒精充分混合(引导学生观察两种液体混合后的体积变化)。 师：体积有没有变化?

生：两种液体混合后，体积不等于200 mL，而少于200 mL，说明分子和分子间是有空隙的。

师：构成酒精和水的分子之间都有空隙。当这两种分子混合时，有的分子挤占了空隙，使得总体积减小。

固、液、气态物质的分子间都有间隔，只是间隔的大小不同。一般讲，气态物质分子间间隔最大，液态、固态物质分子间间隔较小。

师：物质发生三态变化时，分子本身有没有变化?请举例说明。

生：分子本身没有变化，例如冰→水→水蒸气，只是水分子间的间隔发生改变，水分子没有变成其他分子。 师：物质状态改变，分子本身没有变化，因此这是物理变化(即没有生成新物质)。如果分子发生变化，例如硫分子跟氧分子化合，生成二氧化硫分子，这是化学变化(即生成新的物质)。

(让学生自己举例，用分子的观点区分物理变化和化学变化。) 【板书】

4.同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

师：磷跟氧气反应，生成五氧化二磷。硫跟氧气可以反应生成二氧化硫。反应物中的氧气，不管用什么方法得到，都是由氧分子构成的，都有共同的化学性质。所以说同种物质的分子性质相同;不同种物质的分子性质不同。

师：分子尽管很小，却保持原物质的化学性质。例如，硫跟氧气反应，生成二氧化硫(副板书：硫+氧气二氧化硫)。反应中的硫是由硫分子构成的，硫分子具有硫的化学性质;氧气由氧分子构成，氧分子有氧气的化学性质;二氧化硫由二氧化硫分子构成，二氧化硫分子有二氧化硫的化学性质(即生成的二氧化硫分子不再有硫分子和氧分子的化学性质)。下面给分子下一个科学的定义。 【板书】分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。(边写边强调要点。) 【板书】

二、混合物和纯净物

师：有的物质是由多种成分组成的，有的是由单一成分组成的。 【板书】1.混合物由两种或多种物质混合而成。(即由不同种分子构成。) 【演示】在两张滤纸上各放少量铁粉和硫粉，让学生观察各自的颜色、状态。再把两种粉末均匀混合，在一张滤纸上观察它的颜色、状态。用一个磁铁在混合物上方缓慢移动。

师：实验得知：铁粉和硫粉混合物的颜色跟铁粉和硫粉都不相同。磁铁能吸引混合物中的铁而不吸引硫。其实，混合物中的铁和硫能各自保持原来的性质。 【板书】混合物中的各物质保持各自原来的性质。(请学生举出生活中熟悉的混合物。)

师：空气、海水等都是混合物。因为它们都是由不同种物质(即不同种分子)组成的。

【板书】2.纯净物是由一种物质组成的。(即由同种分子构成。)

师：氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以氧气、二氧化碳都是纯净物。

研究物质的性质只能使用纯净物。绝对纯的物质是没有的。平时所说的纯净物一般是相对的，它指杂质很少的物质。 【作业】课堂练习和课后作业略。

第一节 水是人类宝贵的自然资源 教案示例之一 教学目标

1.介绍水在自然界的分布状况，并了解水在人类生产、生活中的重要意义，教育学生节约用水。

2.通过对水资源的污染和防治的介绍，进行环境保护教育和国情教育。 教学过程

[引言]谜语撍肿ゲ黄穑坏杜豢蠓购拖匆拢家胨础 答案：水

[板书] 水 氢

水是人类宝贵的自然资源

[提问]我们每天都要喝水，都要用水，但我们真的熟悉水、了解水吗?如： (1)自然界中水的分布状况如何?

(2)水除了供人饮用以外，还有什么用途? (3)凡是无色透明的水都能喝吗? (4)水是无穷无尽的吗? [板书]

一、自然界水的分布

[讲解]从太空观察，地球是一个美丽的蔚蓝色的星球。这是因为地球表面3/4的面积被水覆盖着。

地球上的水分布在海洋、湖泊、河流、冰川、雪地，以及大气、生物体、土壤和地壳中。自然界中水的总量约为1.4?018 t，占地壳总量的7%，为地球总量的0.2%。其中海水约占水的总量的97.2%，约覆盖地球表面的70%。陆地、大气和生物体内的水只占很少一部分。 [板书]

二、水的重要性

1.水对生物体的重要作用 [讲解]水是生物体的重要组成成分。人体含水约占人体质量的2/3，鱼体含水达70%～80%，某些蔬菜含水甚至达90%以上。 [阅读]水在人体中存在的有关内容。 [练习]根据自己体重计算含水量。

[讲解]水在生物体的生理活动中，也起着重要作用。人的消化、吸收等生理活动一刻也离不开水。植物的光合作用、呼吸作用更是离不开水。 此外，水在0 ℃～4 ℃之间具有反膨胀特性、对水生生物具有特殊意义。4 ℃时，水的密度最大，冷到0 ℃结成的冰，密度反而减小，因而浮在4 ℃的水面上。这无疑是给水生生物摻ㄔ鞌了一个温暖的家，对于生物的产生、生存和发展具有特殊意义。

没有水就没有我们生活的这个缤纷世界。没有水就不会有鲜艳的花朵，可爱的动物，当然就不会有我们人类。水是生命的源泉，我们不能想象没有水的世界会是什么样子。

[板书]2.水与工农业生产

[讲解]水与工农业生产关系密切。农业用水占人类淡水用量的60%～80%。工业生产、交通、电力等方面也都要用到水。

[讨论]讨论工农业生产及其它方面用到水的实例。 [小结]总之，水是生命产生、存在、发展和繁殖的必要条件，没有水就没有生命。我们一定要爱惜水资源，保护水资源。 [板书]

三、水资源的污染与保护

[讲解]长久以来，人们一直以为水是取之不尽、用之不竭的。这种想法是错误而且有害的。地球上总水量很多，但淡水量仅占总水量的1%，绝大部分又蕴藏在南极冰原和北极冰山之中，难以利用。可供人类采用的湖河径流和地下浅层水，仅占淡水总储量的0.35%。而人类的各种用水，基本上都是淡水。随着生产的迅速发展，人口的急剧增长，缺水已成为全球性的危机。

尽管如此，现在全世界水资源污染还十分严重。以我国为例，我国地表水年径流量约为26万亿m3，仅次于巴西、加拿大、美国和印度尼西亚，居世界第五位。但是，按人均年径流量计算，我国仅为2 700 m3，只相当于世界人均占有量的1/4，居世界第84位。而据统计，全国日废水排放量接近1?08t，其中90%未经任何处理，直接排入江河湖海。1 t废水能污染14 t清洁水。据调查，我国78条主要河流中54条遭受不同程度的污染，其中15条污染严重。长江以南，除内陆河外，已很难找到一条未被污染的河流。而在对全国有地下水水质资源的47个城市的调查中，发现已受到不同程度污染的有43个。全国有79%的人口在饮用有害的污染水。

水源污染对人类社会危害极大。[投影]人类历史上几次大的水污染事件

1.水俣病事件：1953～1972年日本九州熊本县水俣市发生有机汞污染水体，死亡百余人。患者耳聋眼瞎，四肢麻木，精神失常，疼痛惨叫。

2.痛痛病事件：1955～1979年日本富山县神通川流域发生镉污染水体。患者咳嗽等还可导致骨折，骨骼严重变形，在剧痛中惨死。到1977年已死亡200余人。 3.莱茵河污染事件：1986年瑞士巴塞尔赞得兹化学公司一座仓库爆炸起火，大量有毒化学品流入莱茵河，酿成西欧10年来最大污染事故。殃及法、德、芬、卢等国，一些地区河水、井水、自来水禁用，莱茵河有可能因此撍劳鰯20多年。 还有上海甲肝事件、阿拉斯加石油污染、海湾石油污染等，对人类社会都造成极大危害。

[讲解]现在全世界污水量已达4 000亿m3，使5.5万亿m3水体受到污染，占全球径流的14%以上。20世纪80年代以来，发展中国家水体污染日趋严重。印度大约70%的地表水已被污染;马来西亚的40条主要河流污染严重，致使鱼虾绝迹。全世界每天因饮用水污染而丧生的人达2.5万。发展中国家儿童的死亡，约4/5是与污染有关的疾病造成的。

水资源污染主要是由于工业三废──废水、废气、废渣及生活污水任意排放，还有农业上过度使用农药和化肥造成的。 [小结]水对人类非常重要。所以，我们要坚决贯彻《中华人民共和国水法》和《水污染防治法》的精神，积极采取措施预防和消除对水资源的污染，从我做起，从小事做起，努力提高自己乃至全民族的环保意识，保护水资源，保护我们人类自己。

第二节 水的组成 教案示例之一 教学目标

1.复习元素、单质、化合物、分子、原子等概念和氧气的性质。 2.通过电解水的实验，使学生了解水的组成。

3.巩固撛诨Х从铮肿涌梢苑殖稍樱尤床荒茉俜謹的认识。 4.了解水资源的利用和保护。 教学用具

水电解器(霍夫曼电解器)、6 V低压直流电源、用氧气饱和的5%～15%氢氧化钠溶液(或1∶10的硫酸溶液)、木条、火柴、简易氢气发生装置(含试剂)、尖嘴导管、盛氧气的干燥集气瓶、蒸馏水一瓶。

【引言】在第一章里，我们学过氧、分子和原子的知识，知道纯净物和混合物、单质和化合物等概念。请同学们思考一下：什么叫元素?纯净物和混合物、单质和化合物的区别在哪里?

【讨论】让学生小组讨论，然后请一位同学回答，教师纠正。 【投影】物质的简单分类

【讲述】水是我们最熟悉，也是地球上分布最广的物质之一。水究竟是纯净物还是混合物，是单质还是化合物呢?水的组成又如何呢?今天我们就来研究这个问题。

【板书】水的组成 【投影】

地球上水的分布

【讲述】地球表面约3/4的地方被水覆盖，水资源极为丰富，但可直接供人类生活、生产用的淡水仅占总水量的千分之一左右，十分有限。因此保护水资源十分重要。

[评注：教师在教学中极其自然地对学生进行节约用水的教育。] 【提问】根据生活经验，请学生自己归纳水的用途。(提问2～3人。) 【投影】

【讲述】水是如此重要，那么水是由哪些元素组成的呢?下面我们用实验来回答这个问题。 【演示】在水电解器玻璃管里注满水[这里的水是用氧气饱和的、含有5%～15%氢氧化钠溶液(或1∶10的硫酸溶液)]，接通直流电，一个电极接电源正极，另一个电极接电源负极。

师：注意观察电极上发生什么现象。 生：接通电源后，电极上有气泡产生。 师：两支玻璃管内的液面有什么变化?

生：两支玻璃管里汇集了无色气体，液面降低，其中连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少。

师：片刻后，用准备好的划有刻度的纸，比较两支玻璃管中产生气体的体积。 生：接负极一端玻璃管内气体的体积大约是接正极一端玻璃管内气体体积的两倍。 【讲述】水电解后两支玻璃管中得到的气体是同一物质，还是不同物质?电解得到的物质究竟是什么?我们通过实验来鉴定。 【演示】用一根带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。

师：注意观察现象。 生：木条燃烧得更旺。

师：这种气体能使木条余烬复燃，当燃着木条远离尖嘴口时火焰渐灭。这种能使余烬复燃的气体是什么气体? 生：氧气。 【演示】用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。 师：注意观察现象。

生：看到微弱的浅蓝色火焰(或听到爆鸣声)。

师：这种气体能燃烧，说明不同于上一种气体。这种气体就是氢气。

【讲述】实验表明：水电解后生成氢气和氧气。引导学生思考这种变化是什么变化，这种反应属什么类型。(学生议论后，教师提问1～2名学生。) 生甲：这种变化是化学变化。 生乙：这种反应属于分解反应。

【讲述】水电解时发生分解反应。水分子分解生成氢分子和氧分子，转变成跟水的状态和性质都不同的氢气和氧气，说明分子是保持物质化学性质的微粒。 练习：下列叙述正确的是 [ ] A.水由氢气和氧气组成B.水由氢元素和氧元素组成

C.水由氢原子和氧原子组成D.水由氢分子和氧分子组成

【讲述】要作出正确选择，必须理解物质由元素组成，分子由原子组成。元素只分种类，不计个数，分子既分种类又计个数。 【讨论】学生讨论略。

【讲述】泛指的物质是宏观概念，它由元素组成。分子、原子都是微观概念。在表述分子的组成时，必须指出组成一个分子时原子的种类和个数。本题的正确答案是(B)。 【演示】点燃简易氢气发生装置中产生的氢气，将点燃氢气的尖嘴导管伸入充满氧气的干燥集气瓶内。

[评注：教师在这里补充氢气在氧气中燃烧生成水的实验。这样，可以从另一侧面来加深学生对水的组成的认识。] 师：展示集气瓶，请学生仔细观察集气瓶内壁发生什么现象。 生：原来干燥的集气瓶内壁蒙上一层水汽。 【讲述】实验表明：氢气跟氧气反应生成水。

【提问】水电解后生成氢气和氧气。氢气跟氧气反应生成水，这个实验事实说明什么?

生：说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物。

【讲述】用一般的加热方法，水很难分解，因此人们长期以来一直把它当作一种单质，直到18世纪末，才证明水是化合物。 【展示】展示一瓶蒸馏水。

【提问】纯净的水有哪些物理性质?

【讨论】先让学生议论，然后请学生回答(相互补充)。 生甲：水是无色、无嗅、无味的透明液体。

生乙：水的沸点是100 ℃，水的凝固点是0 ℃。 生丙：水的密度是1g/cm3。

【讲述】教师纠正、归纳并联系自然现象、生活实际适当作些拓展。

【讲述】水电解时，水分子分裂成氢原子和氧原子。原子能重新组合生成另一些分子，因此原子是化学变化中的最小微粒。那么究竟由几个氢、氧原子组成一个水分子呢? 【讲述】意大利科学家阿伏加德罗提出：撛谕峦瓜拢寤钠逵邢嗤姆肿邮实验测得电解时产生的氢气和氧气，体积比约为2∶1，可以认为水电解时产生的氢气和氧气的分子数目约为2∶1。氢和氧的分子都是双原子分子，所以可推测1个水分子中氢、氧原子个数比也约为2∶1。

[评注：教师在这里运用了阿伏加德罗定律的内容，来导出水分子中氢、氧原子的个数比。这样做，对学习基础较好的学生来说，会有利于提高他们分析推理的能力。如果学生的学习基础一般，可能会不易理解。] 【设问】水的化学式怎样写? 【讲述】人们经过大量的实验精密测定，证实1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水的化学式应写成H2O。 【小结】这节课学习了水的组成。水是人类宝贵的自然资源，它是维持生物生存、营造和谐生态环境必不可少的物质。水能造福于人类，也会给人类带来灾难。我们既要充分合理利用、开发和保护水资源，又要预防因水而引起的天灾人祸。 【作业】1.实验测得水电解时得到两种气体的体积(在相同条件下)比是2∶1。试说明它们分别是什么气体。你能用什么方法来证明这两种是什么气体?

氢气的实验室制法 教案示例之一(图) 教学目的

1.使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理 2.理解置换反应的概念

3.学习用排水法和向下排空气法收集氢气的方法 4.培养学生观察问题分析问题的能力 重点和难点

实验室制取氢气的反应原理和基本操作 教学方法 边讲边实验，引导、启发、探索式教法 教学过程

[引言] 上节课我们讲了水的组成，水电解可产生氢气和氧气，氢气和氧气都是初中化学的重点知识，从这节课开始我们将学习氢气。 [设问] 研究一种具体物质是从哪些方面研究的? 要求回答：从性质、制法、用途、存在等四个方面

[引言] 这节课我们将重点讨论在实验室是如何制取氢气的。 [板书] 氢气的实验室制法

[设问] 回想一下氧气的实验室制法是从哪些方面讨论的?

学生回答：五个方面，即实验药品，反应原理，实验装置，收集方法，验满 [板书]

一、实验药品

学生实验(要求观察药品的色态，是否能发生反应，如果能反应比较一下反应的速率)

(请学生描述实验现象)

[讨论] 实验室选用哪种金属制取氢气更合适?

[小结] 根据实验现象可以看出镁反应速率太快，不便操作，铁虽能与酸反应产生氢气，但反应速率太慢，所以选用锌跟酸反应制取氢气比较合适。 [讲解] 实验室制取氢气，其中的酸除了可用稀硫酸外，还可用稀盐酸。 [板书]

金属

酸

锌

稀硫酸(稀盐酸)

[设问] 锌与稀硫酸反应除生成氢气外，还有什么物质生成?

[录相] 将反应后的残液蒸发，冷却后得到一种白色固体棗硫酸锌。 下面我们用文字表达式把反应表示出来：

[分析] 首先让学生给物质分类，引出置换反应的概念。 [板书] 置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。对比H2SO4和ZnSO4的化学式，找出相同的部分。 [分析] 像SO4这样在许多化学反应中作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样，化学上把这样的原子集团称为原子团。

[小结] 实验室制取氢气是利用了金属和酸的置换反应。 [讨论] 1.锌与稀硫酸的反应需要什么条件?制备氢气时需要哪些仪器? 学生回答：试管，导气管，集气瓶。 2.如果需要制的氢气很多，中途想加酸，又不能停下反应，用什么方法?(漏斗) 3.漏斗在液面上行不行?(需用长颈漏斗)

4.如让反应随时停下，随时进行怎么办?(加有孔的塑料板、止水夹) [板书]

二、仪器装置

1.简易装置：试管 长颈漏斗 导气管

[讲解] 实验室要制取大量氢气可用启普发生器 [展示] 启普发生器

[设问] 如何将制得的氢气收集起来? [板书]

四、氢气的收集方法

[设问] 氧气可用什么方法收集?为什么? 学生回答后小结

收集气体的方法主要由其物理性质决定。 [设问] 你知道氢气有哪些物理性质? 学生回答后小结

[演示] 用排水法收集氢气 用向下排空气法收集氢气 [讲解] 操作注意事项

[设问] 要想制得纯净的氢气用哪种方法更好? 用排水集气法 [挂图]

[小结]

以上几种装置虽然所用的仪器、控制反应的手段各不相同，但它们的基本原理是相同的，实验室制取某种气体，选用哪种装置，主要是从原料特点，反应条件、需要气体的量等几方面考虑，有兴趣的同学，可以选择不同仪器，自己设计一种制取氢气的装置。 [作业] (略)

第四节 氢气的性质和用途 教案示例之一 教学目标

1.了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质。 2.了解检验氢气纯度的重要性及方法。 教学重点

氢气的化学性质;氢气验纯的操作方法。 教学用具

锌粒、稀盐酸、纸筒(1个)、小气球(1个)。启普发生器、酒精灯、导管、尖嘴导管、干燥烧杯、试管。 教学过程

[复习] 氢气的实验室制法

[引言] 我们在实验室里通过锌和稀硫酸反应可以得到氢气，但是氢气有什么用?它具有哪些性质?我们一起来学习。 [板书] 氢气的性质和用途

一、氢气的物理性质

[提问](同时展示一瓶收集好的氢气和一个氢气球) 1.你已知道氢气具有哪些物理性质? 2.为什么可以用排水法收集氢气? 3.充满氢气的气球，为什么会向上飞?

[小结、板书] 通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。

[讲述] 相同条件下，氢气是最轻的气体。在标准状况下，氢气的密度为0.0 899 g/L，为空气的1/14。中文撉鈹字取撉釘字的偏旁摂，以体现其是最轻的气体。 下面我们来学习氢气的化学性质。 [板书]

二、氢气的化学性质

[讲述] 氢气在常温下性质稳定，但在加热或点燃的条件下，能与许多物质发生化学反应。

[板书] 1.氢气的可燃性。

[演示] 课本中氢气的可燃性实验。 [讨论] 实验现象。

[小结] 纯净的氢气在空气中安静燃烧火焰淡蓝色、生成水、并放出大量热。 [提问] 请同学们书写化学反应的文字表达式。

[提问] 纯净的氢气可以在空气中安静地燃烧，可以观察到淡蓝色火焰，如果我们点燃了不纯的氢气，会出现什么现象呢? [演示] 课本中点燃氢气与空气的混合气实验。

[讲述] 点燃前，纸筒内是纯净的氢气。拿掉小孔上的纸团，点燃。此时是纯净的氢气在空气中燃烧。但随着反应的继续，氢气越来越少，筒内压强降低，空气便进入筒内。此时筒内是氢气和氧气的混合气。由于大量氢气分子和氧气分子接触，反应时在短时间内放出大量热。如果是一个广口容器，那么气体冲出容器、发生爆鸣。如果是一个密闭或小口容器，就会发生爆炸。

实验测定，空气中混有氢气的体积占总体积的4%～74.2%，点燃时就会爆炸，这个范围叫爆炸极限。因此，我们在点燃氢气前必须先验纯! [板书] 点燃氢气前，一定要验纯。 [提问] 如何验纯呢?

[演示] 课本中氢气的纯度检验实验

[提问] 如果氢气不纯，可否用同一支试管立即再收集一管氢气验纯? [讲述] 刚试验过的试管内，火焰可能没有完全熄灭，如果立即用此试管去收集氢气，可能会把氢气发生器内的氢气引燃，造成爆炸。所以，应先用拇指堵住管口一会儿，使火熄灭。

质量守恒定律 教案 教学目标

1.用原子、分子的观点理解质量守恒定律的意义。

2.培养学生根据实验现象进行分析、推理、判断的能力。 3.应用质量守恒定律解释化学变化中发生的一些现象。 教学过程

【引言】新课以前，先请同学用化学符号表示这样两个变化。 【投影】①水在通电条件下生成氢气和氧气。②磷的燃烧。

【投影】请学生把答案写在投影片上，教师抽几个答案投影作纠正。 【设问】这两个变化属于化学变化还是物理变化?为什么? 【回答】略。

【设问】能否用原子、分子的观点来解释一下?

【回答】参加反应的各物质分子中的原子重新组合，生成新物质的分子。 【讲述】由此看来，在化学变化中物质发生变化。那么，在化学变化中，参加反应的物质，数量有没有变化? 【投影】当物质发生化学反应而生成其他物质时，反应物的质量总和跟反应后生成物的质量总和相比较，是增加?减小?还是相等? 【演示】演示略。 【讲述】实验步骤：

1.在锥形瓶里放10 mL碳酸氢钠饱和溶液，小试管里放5 mL稀盐酸，瓶口上套一只气球，锥形瓶必须密封。把装置放在托盘天平上称量。 2.侧转锥形瓶，使两种液体混合。观察发生的现象。 3.再进行称量。

【投影】结论：化学反应前后各物质的质量总和相等 【演示】在密闭容器中磷的燃烧。

实验步骤：1.称量装有少量磷的密闭容器的质量。 2.引发反应。

3.冷却后第二次称量。

结论：化学反应前后各物质的质量总和相等。 【思考】这两个演示实验说明什么? 【投影】讨论：1.反应物是什么?

2.混合后根据什么现象判断已经发生反应?

3.反应前后物质的总质量有没有变化?(回答略。)

【投影】参加反应物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。 【设问】化学反应中这种量的关系有没有普遍意义呢?请同学自己做实验来验证吧。

【学生实验】分三组做实验。

【讲述】小结第二点能说明质量守恒定律。 【投影】参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。

【设问】怎样用道尔顿原子学说的理论解释质量守恒定律?(讨论略)。

【归纳】道尔顿认为，物质是由原子构成的，同种原子的性质和质量都相同。 【讲述】用磁性黑板上的小棋子分析。用贴黄色纸的小棋子(即小磁块)代表氢原子，贴蓝色纸的代表氧原子。在这一反应中，氢分子中的氢原子和氧分子中的氧原子重新组合，形成水分子。

在这一变化中，原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减。所以说，在化学反应的前后，各物质的质量总和必然等于反应后各生成物的质量总和。

【投影】讨论：1.质量守恒定律是化学中的基本规律，也是自然界中的普遍规律。它认为，物质只能相互转化，而不能任意消灭或创生。但是，当人们在赞美蜡烛高贵品质的时候常说：撜樟帘鹑耍倜鹆俗约簲，这里所说的毁灭自己，是否指物质任意的消灭呢?如何解释?

2.有人说：撁咎跞忌蘸笾柿吭黾樱得髦柿渴睾愣刹皇瞧毡楣媛伞他说得对吗?怎样解释?(回答略。)

【投影】思考：磷在锥形瓶中燃烧时，如果不用橡皮塞塞紧瓶口，天平能不能保持平衡，为什么? 【作业】

1.18 g水充分电解后能得到2 g氢气，还能得到氧气多少克? 2.将32.7 g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，反应后冷却，称得固体混合物重23.1 g，这时产生氧气多少克? 教学说明

本堂课中用原子、分子论分析化学反应，引出化学反应除了质的变化外，还有量的变化。通过设问，转入新的课题研究，使教学形成师生同步。以演示实验和学生实验架设桥梁，边观察，边思考，组织学生解决问题，从而过渡到本课的课题──质量守恒定律。又通过提出问题和学生讨论，把知识应用于新的情景，让学生加深理解质量守恒定律的含义。

化学方程式 教案 教学目标

1.通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。

2.理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。 重点和难点

1.重点是正确书写化学方程式。 2.难点是化学方程式的配平方法。 教学方法

讲练结合，配合阅读。 教学过程

【复习提问】

1.什么是质量守恒定律?

2.为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢?(用原子、分子的观点说明。)

〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢?回答是肯定的，这就是化学方程式。 〔板书〕化学方程式

一、化学方程式

用化学式来表示化学反应的式子。

例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C+O2 CO2 〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢?请看磷在氧气中燃烧的反应。

〔板书〕磷+氧气 五氧化二磷(改成化学式) P+O2 P2O5 〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗?为什么?(由学生回答。) 怎样才能把上式改为化学方程式呢? 〔板书〕

二、化学方程式的书写方法

〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则?具体的书写步骤是怎样的? 〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。

以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。

〔板书〕1.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式P+O2─P2O5 2.配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。(根据是质量守恒守律)。把短线改等号。4P+5O2===2P2O5 3.注明反应发生的条件：4P+5O2 2P2O5 (介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围)。 〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热(△)、高温、催化剂等。 “↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号;在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。(强调要防止随意乱标) 〔板书〕例如：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓ 〔小结〕书写化学方程式具体步骤(韵语)

左边反应物，右边生成物;写好化学式，方程要配平;短线改等号，条件要注明;生成气体或沉淀，上下箭头来分清。

强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。 〔板书〕

三、化学方程式所表示的意义和读法

〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义 〔板书〕4P+5O2 2P2O5 质的方面：略 量的方面：略

〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。 〔总结〕略

第一节 碳的几种单质

一、素质教育目标

(一)知识教学点

碳的单质(金刚石、石墨、无定形碳)。

(二)能力训练点

培养学生在实验中的观察能力，动手能力，增强学生的记忆力。

(三)德育渗透点

联系我国古代发明的黑火药，适时进行爱国主义教育。通过介绍人造金刚石和C60新的超导研究中取得的重要成果，对学生进行爱国主义教育，认识摽平绦斯鷶的意义。

二、教学重点、难点、疑点及解决办法

1.重点： 金刚石、石墨的物理性质及用途。

2.难点

金刚石和石墨在物理性质上存在巨大差异的原因。

3.疑点

碳和炭的区别是什么?

4.解决办法

(1)通过学生阅读教材、教师演示试验、学生动手实验等多种形式，调动学生的主动性和积极性，掌握金刚石、石墨的物理性质和用途，并理解木炭的吸附性。

(2)教师运用形象的比喻，帮助学生理解金刚石和石墨在物理性质上存在差异的原因。

三、课时安排

1课时。

四、教具准备

石墨的导电性实验装置，木炭吸附性实验装置，简易净水器的装置，玻璃片及玻璃刀。

五、学生活动设计

1.学生阅读教材第79页，观察教师演示用玻璃刀裁玻璃，学习金刚石的物理性质和用途。

2.学生亲手摸铅笔蕊粉未，使学生获得深刻的感性认识。

3.学生做石墨导电实验，加深对摰嫉缧詳的理解，培养学生动手实验的能力。

4.学生观察教师演示【试验5-2】、【试验5-3】，思考教师提出的问题，理解木炭具有吸附能力的原因。

5.学生阅读教材第81页，通过了解我国古代发明的黑火药，对学生进行爱国主义教育。

六、教学步骤

(一)明确目标

1.知识目标

(1)了解金刚石、石墨、木炭等的物理性质和用途。

(2)理解金刚石、石墨由同种元素组成但物理性质不同的原因。

(3)木炭具有吸附能力的原因。

2.能力目标

培养学生的观察能力，对知识进行总结归纳的能力。

3.德育目标

培养学生的爱国主义情感。

(二)整体感知

本章主要是较为全面、完整地学习碳及其化合物的知识，内容包括物质的组成、结构、性质、制法、用途和鉴别等方面。从学习研究物质的角度看，本章具有典型性;从本章在全书中的地位看，具有承上启下的作用，占有重要的地位。

本节主要讲金刚石、石墨的物理性质和用途，并以木炭为例简介了无定形碳。通过对碳单质的学习，掌握固态非金属单质所特有的一些物理性质，进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系，这是学好本章内容的基础。

(三)重点、难点的学习与目标的完成过程

前面我们学习了氧气和氢气两种气态非金属单质，从这章开始学习碳及其化合物。首先学习碳的几种单质。

1.碳的单质：金刚石、石墨、无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)。

2.金刚石和石墨。

【教师活动】

(1)演示玻璃刀裁玻璃。

(2)让学生阅读教材第79页，用列表法引导学生总结出金刚石的物理性质和用途。

【学生活动】

(1)阅读教材第79页，用列表法总结出石墨的物理性质和用途。

(2)学生用手摸铅笔蕊粉未。

(3)石墨导电的实验。

【目的意图】通过学生阅读教材，培养学生的自学能力;通过学生观察努验和自己动手实验，调动学生的主动性和积极性，掌握金刚石和石墨特有的一些物理性质。

【教师提问】金刚石、石墨都是碳的单质，为什么在物理性质上存在巨大差异?

【教师活动】采用比喻的方法，把碳原子比喻成建筑用的砖，把金刚石、石墨比喻成用砖盖成的建筑物，指出两种摻ㄖ飻外形不同，牢固程度也存在差异，并绘出简单的图形。通过形象的比喻，帮助学生理解摻鸶帐褪锾荚拥呐帕胁煌瑪这句话中的关键词语。

小结

①一种元素可以形成多种不同的单质。由此可知，由同种元素组成的纯净物叫单质。

②多种单质可能由同一种元素组成，如红磷和白磷。

3.无定形碳

【讲解】木炭、焦炭、活性炭、炭黑也是碳的单质，它们通常称为无定形碳。下面我们主要以木炭为例，学习它的物理性质和用途。

【学生活动】阅读教材第80页最后一段，列出木炭的物理性质。

【教师活动】

(1)演示：实验5-

2、实验5-3

(2)提问：在实验中分别观察到了什么现象?红棕色的二氧化氮和红色颜料到什么地方去了?

【学生活动】同座位同学相互讨论。

【目的意图】引导学生积极思考，从而抓住这两个实验反映出的事物的特征(这些物质的微粒被吸附在疏松多孔的木炭空隙表面上)。

【教师活动】

(1)木炭为什么具有吸附能力?

(2)引导学生从木炭的结构特点方面进行思考，并解释木炭具有吸附能力的原因。

【学生活动】总结木炭和活性炭的用途。

【教师活动】展示简易净水器，鼓励学生自己动手制作。

【目的意图】培养学生学习化学的兴趣、动手实验的能力。

【学生活动】

(1)阅读教材第81页，总结焦炭、炭黑的用途。

(2)阅读摵诨鹨选学内容。

【教师活动】联系我国古代发明的黑火药，对学生进行爱国主义教育。

(四)总结、扩展

1.碳和炭的区别。

碳：是指碳元素，只用作化学用语，在表示元素和含碳的化合物时使用。

炭：是指具体的物质。如：炭黑、木炭、活性炭等，它们都是由碳元素组成的单质。

2.介绍C60新单质及我国在C60的超导研究中取得的重要成果，对学生进行爱国主义教育，认识摽平绦斯鷶的意义。

七、布置作业

书面作业：教材第82页习题

1、

2、3。

第二节 单质碳的化学性质 教案之二 教学目标

1.认识金刚石、石墨及无定形碳由于组成元素相同，具有相同的化学性质。 2.从碳原子的结构认识并掌握碳的化学性质。 3.了解热化学概念。 教学重点、难点 碳的化学性质 教学用品

木炭粉、氧化铜粉末、澄清石灰水、铁架台、试管、导管(带胶塞)、酒精灯 [引言] 请同学在黑板上写出碳的原子结构示意图。

从碳的原子结构可以看出，最外层只有4个电子，在化学反应中既不容易得电子，也不容易失电子。所以在通常状况下，碳的化学性质很稳定。利用这个性质，可以用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。但随着温度的升高，碳的化学活动性大大增强。 [板书]

一、碳的可燃性

[讲解] 煤的主要成份是碳，炉火着得旺时，正是碳在氧气里燃烧，产生大量热和二氧化碳的过程。

[讨论] 煤的燃烧过程是怎样的?火焰旺时是什么颜色?添加新煤后，又变成什么颜色?炉温有什么变化? [投影] 煤炉中的化学反应

[讲解] 在鼓风处碳和氧气充分反应生成二氧化碳，在中间层里，二氧化碳和炽热的碳反应生成一氧化碳，产生的蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的。火焰旺时火焰呈红色，碳和氧气反应后直接生成二氧化碳。加新煤后，炉温降低，火焰呈蓝色，碳和氧气反应生成一氧化碳。也就是说，碳和氧气反应有两种情况。 [板书] C+O2 CO22(氧气充足) 2C+O2 2CO(氧气不足)

[讲解] 煤气中毒实际上是因为碳和氧气反应时碳的不完全燃烧生成一氧化碳所致，故在烧煤时一定要注意通风。

碳在高温时可夺取某些金属氧化物的氧元素，生成金属单质和二氧化碳，即碳具有还原性。 [板书]

二、碳的还原性

[演示] 碳和氧化铜的反应。(边实验边引导学生思考实验步骤及装置中的注意事项)

[现象] 加热片刻，看到试管内的黑色粉末逐渐变红，右边试管内澄清石灰水变浑浊。

[结论] 白色浑浊物质是碳酸钙(CaCO3)，红色粉末是单质铜。 [板书] C+2CuO 2Cu+CO2↑

[小结] 碳能从氧化铜中将氧夺过来，说明碳具有还原性，其中碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。同样，碳还可和别的氧化物反应，生成单质和二氧化碳。练习： 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑

在本节课一开始，曾提到过炉中中间层的碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，这也表现了碳的还原性，它将二氧化碳中的部分氧夺取了。这个反应需要吸收热量，使得炉温降低。 [板书] CO2+C 2CO 吸热

[讲解] 这个反应生成的一氧化碳再继续燃烧，产生蓝色火焰，放出大量热。 [板书] 2CO+O2 2CO2

放热

[讲解] 由上述各反应可以看出，有的反应过程中放出热量，有的反应却要吸收热量，说明化学反应总是伴随着热量的变化。

[小结] 碳的原子结构决定碳在常温下化学性质稳定，随着温度的升高，化学活动性大大增强，具有可燃性和还原性。重点掌握碳的还原性及有关实验装置。 [作业] 略。

第一节 碳的几种单质 教案之一 刘松伟

北京一七八中

教学目的

1.使学生了解金刚石、石墨和木炭等碳的单质的物理性质和用途。

2.通过金刚石与石墨组成元素相同而性质不同的分析，使学生加深理解结构与性质的关系。

3.培养学生阅读自学能力。 重点和难点

金刚石、石墨在物理性质方面的特性与用途的对应关系 教学方法

自学与讲解相结合 教学过程

[引言] 种类有限的元素构成数不清的物质，你们知道哪种元素形成的物质种类最多吗?这种元素是第六号元素──碳，碳和碳的化合物不仅同我们的日常生活有着紧密的联系，而且它们在国民经济中也占有相当重要的地位。为此本章将学习碳和碳的化合物。 [板书] 碳和碳的化合物 [实验]

1.用铅笔在玻璃上划一下，然后用布擦一下。 2.用玻璃刀裁玻璃。 [引言] 从实验可见，铅笔芯的主要成份──石墨与玻璃刀上的金刚石不光摮は鄶不同，它们的撈⑵鴶也不一样，表面上看石墨和金刚石是两种不相干的物质，然而它们的组成元素却是相同的，都是由碳元素组成的单质。 [板书]

第一节 碳的几种单质

[说明] 本节课阅读自学，提出阅读要求、范围，并用小黑板写明自学思考题。 1.金刚石的外形、硬度如何?有何用途?

2.石墨的外形、硬度如何?导电性能如何?有哪些用途?

3.无定形碳包括哪些物质?它们在结构上相似于金刚石还是石墨?各自的主要用途是什么?

[阅读] 学生阅读课本。

[讲述] 学生围绕思考题做阅读汇报，教师讲评补充并板书 [板书] 1.金刚石与石墨比较

[提问] 1.什么事实说明金刚石很硬?石墨很软?

2.生锈的铁锁难以打开，把少许铅笔芯粉末放进锁眼，钥匙转动几下即可打开，说明石墨有何性质?这与它的结构是否相关?与什么结构有关?

3.高温下工作的机器，常用石墨粉末作润滑剂，这都利用了石墨的哪些性质? [实验] 1.用玻璃刀刻玻璃。

2.学生自己刮一点铅笔芯，用手捻一下。

[提问] 上面的实验说明什么?根据这个性质可在哪些方面应用?

[讨论] 根据已学过的知识，试设计一个实验方案，用来证实金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。

学生讨论，教师引导分析得出结果。 [设问] 金刚石、石墨都是碳元素组成的单质，为什么两种物质在物理性质方面有那么大的差异呢?

[讲解] 我们知道结构决定性质，性质不同结构显然不同，它们在结构上的不同，是由于碳原子排列的方式不同，就好比用同样的砖块可以建造不同风格的建筑物。至于碳原子怎样排列形成的就是金刚石，怎样排列就形成石墨将在今后的学习中再研究。

[引言] 碳元素形成的单质除了金刚石、石墨外，还有一类无定形碳，在小结这部分知识前，先来观察两个实验。 [实验] 1.木炭吸附二氧化氮 2.木炭吸附红色颜料

[提问] 红棕色的二氧化氮和红色颜料到哪去了?木炭为什么可吸附这些物质?吸附时是否发生了化学变化?

[引言] 通过实验我们知道了木炭有吸附性能，木炭是无定形碳中的一种，别的物质是否也具有吸附性?除吸附性外，还有什么性质?各自的主要用途是什么?请一名同学来小结。

[说明] 学生小结时，教师板书 [板书]

[小结] 学生谈对本节课的收获 [练习] 1.把性质与所决定的用途用直线连起来

2.选择

(1)金刚石是(

)

A.单质

B.化合物

C.纯净物

D.混合物

(2)金刚石粉末与石墨粉末混合在一起，对所得物质描述正确的是( ) A.所得物质因为是由同种元素组成的，所以是纯净物。

B.它们是两种不同的物质，各自保持自己的性质，所以是混合物。 C.它们是混合物，所以元素种类不止一种。 D.把它们共同灼烧，所得产物只有二氧化碳。 [作业] 略。

第二节 碳的几种单质 教案之二 熊美容

北京101中学 教学目标

1.使学生了解金刚石、石墨及木炭的物理特性。

2.使学生进一步了解金刚石、石墨及木炭的用途，物质的性质决定物质的用途这一辩证关系。 教学重点和难点

物质性质及用途的关系。 教学用品

投影片 教学过程

[提问] 我们都见过晶莹璀灿的金刚石，也经常使用铅笔、碳棒，冬日里还可用木炭取暖，可你们知道它们各是由什么成份组成的?它们有什么联系吗? (学生讨论后，老师加以指正和说明)

[讲解] 铅笔芯、碳棒的主要成份是石墨，金刚石、石墨、木炭，还有活性炭、焦炭等都是由碳元素组成的不同单质。这节课主要学习金刚石、石墨及木炭的物理性质和用途。

[阅读] 课本金刚石和石墨的物理性质。 [投影板书]

一、金刚石和石墨的成份、物理性质及用途

(在讲述石墨导电性时穿插导电实验)

[讲解] 金刚石和石墨物理性质上的差异决定了用途上的差异。

1.利用金刚石硬度大、耐高温可做钻探机的钻头;利用硬度大，可做玻璃刀;由于金刚石对光有折射散射作用，可做装饰品。

2.利用石墨质软可做铅笔芯;利用石墨滑腻、耐高温，可做耐高温的润滑剂。 3.石墨可导电，可以做电极，又耐高温可做高温电炉的电极。

4.利用石墨传热性能好，并在温度骤然升高时不易炸裂，可做石墨坩埚。 5.利用石墨耐酸碱的耐腐蚀性强，可做化工管道，耐酸槽、耐碱槽等。 [小结] 金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，性质上有如此大的差异是由于二者中碳原子的排列顺序不同，即结构决定性质，性质决定用途。

[讲解] 在碳元素组成的单质中，还有一类单质是无定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑等。(交待：撎繑与撎紨的不同写法) 下面着重介绍木炭。

[演示] 1.将一个装有半瓶带浅红色水的锥形瓶，配上胶塞。把两块木炭放入带红色的水中后，塞上塞子再摇动锥形瓶，注意观察带红色的水中颜色的变化。 2.把木炭放入盛满NO2气体的锥形瓶，塞好塞子，摇动片刻，观察现象。再加热锥形瓶，红棕色气体NO2又重出现，说明什么问题。 (讨论实验后，得出结论)

[小结] 木炭能吸附红色和棕红色物质，说明木炭具有吸附性，能把大量气体或染料小微粒吸附在其表面。加热后，红棕色又出现，说明以上过程属于物理变化。 [投影板书]

二、无定形碳(以木炭为例)

1.物理性质：灰黑色多孔物质，具有吸附性。能够吸附大量气体和小微粒。 2.吸附作用：气体或液体里的物质被吸附到固体表面的作用。 3.吸附原理：(引导学生阅读课本有关内容。)

4.用途：木炭可作燃料、黑火药、制铅笔和做吸附剂等。 [小结] 金刚石、石墨和无定形碳都是由碳元素组成的不同单质，性质和用途上存在着很大差别，这是由于它们的结构不同所造成的。

[讨论] 怎样证明金刚石和石墨是由同一种元素组成的不同单质? [作业] 略。

第一节 碳的几种单质 教案之三 严娥丽

北京教育学院宣武分院

教学目的 知识：了解金刚石、石墨、木炭等的物理性质，并联系性质了解它们的主要用途。能力：通过碳单质的性质学习有关实验，培养学生的观察能力和思维能力。思想教育：通过对金刚石、石墨和常见炭的学习，对学生进行共性、个性关系的认识和学习方法的培养与教育。 重点难点

金刚石、石墨的重要物性和用途;金刚石和石墨物性差异很大的原因。 教学方法

观察法、讨论法。 教学用品

仪器：铁架台、烧杯、漏斗、直玻璃管，带导管单孔塞。药品：木炭、活性炭、红墨水(或红糖水)。 教学过程

附1：课堂练习一 1.自然界里存在的碳单质有__和__。在天然物质里硬度最大的是____，它可以做____等。____是最软的矿物之一，可用于制作__等。

2.金刚石和石墨在氧气里燃烧后，生成的产物都是____，说明它们都是由____元素组成的____。但它们的物理性质却有很大的____，这是由于它们的晶体中____而造成的。

3.下列物质中，不属于碳单质的一组物质是(

) A.金刚石和石墨 B.木炭和焦炭

C.活性炭和炭黑 D.一氧化碳和二氧化碳 4.下列说法正确的是(

) A.一种元素只能形成一种单质 B.一种元素可能形成几种单质

C.同种元素组成的不同种单质性质相同 D.由碳元素形成的单质都是黑色的 附2：课堂练习二

5.木炭可用来脱色、除臭味，这是利用了它的(

) A.可燃烧 B.稳定性

C.还原性 D.吸附性 6.木炭具有很强的吸附性，这是因为(

)

A.木炭比木材轻

B.木炭不溶于水

C.木炭具有疏松多孔的结构

D.木炭不易跟其它物质发生化学反应 7.将下面碳的单质与它的用途用短线联接起来： 碳单质

用途

木炭

切割玻璃 活性炭

防毒面具 石墨

制作电极 焦炭

制黑火药 金刚石

冶金 炭黑

制油墨 附3：课堂练习答案

1.金刚石 石墨 金刚石 钻石、钻头等 石墨 铅笔芯和电极等 2.二氧化碳 碳 单质 差异 碳原子排列方式不同 3.D 4.B 5.D 6.C 7.

附4：随堂检测

1.金刚石和石墨都是由____元素组成的__，但是它们的物理性质差异很大，这是因为它们的晶体结构中____而引起的。

2.木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，所以它们可以____。

3.试举出金刚石、石墨、木炭、焦炭、活性炭、炭黑每种物质的一种主要用途。

第二节 单质碳的化学性质 练习

1.在试管里盛有少量黑色粉末，加强热后，有红色固体生成，同时产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该黑色粉末是(

)

A.氧化铜和四氧化三铁的混合物

B.氧化铜和炭粉的混合物

C.二氧化锰和炭粉的混合物

D.炭粉和四氧化三铁的混合物 2.两份质量相同的碳单质分别燃烧生成二氧化碳和一氧化碳时，消耗氧气的质量比是(

)

A.1∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.3∶2 3.下列反应中，既属于还原反应，又属于置换反应的是(

) A.C+2ZnO 2Zn+CO2↑ .CO+CuO Cu+CO2 C.C+CO2 2CO

D.2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 4.1.6 g某物质完全燃烧后生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，该物质的组成中一定含有的元素是(

)

A.碳、氢、氧三种元素

B.碳、氧两种元素 C.碳、氢两种元素

D.只含碳元素 5.氢气与木炭都具有的性质是(

) A.都具有可燃性

B.都是无色气体 C.都具有还原性

D.都可做氧化剂

6.对化学反应C+CO2 2CO叙述错误的是(

)

A.碳发生了氧化反应

B.碳置换了氧，是置换反应 C.二氧化碳发生了还原反应

D.碳是还原剂

7.在下列化学反应中，属于氧化还原反应的是(

)

A.①②③④③B.①②③冖邸.②④④

D.①③④

8.两份质量相同的碳，分别生成二氧化碳和一氧化碳时，消耗氧气的质量比是(

)

A.1∶1

B.2∶1

C.11∶7

D.7∶11 9.用木炭还原氧化铜的实验中，当给试管加热到一段时间后，观察到盛石灰水中的试管发生的变化是______，实验完毕将试管中粉末倒在纸上，可以看到______，这是因为______，化学方程式是______。

10.在密闭容器里盛有4 g碳和8 g氧气，加热使之充分反应，最后容器里得到______气体。

11.氧化铜与足量的木炭充分还原后，得到铜32 g，求参加反应的氧化铜多少克?

12.含杂质10%的木炭100 g，完全燃烧后可生成二氧化碳多少克? 参考答案

第二节 单质碳的化学性质 练习 参考答案

1.(B) 2.(C) 3.(A) 4.(C) 5.(AC) 6.(B) 7.(A) 8.(B) 9.变浑浊

黑色粉末变红

木炭具有还原性 2CuO+C 2Cu+CO2↑

10.一氧化碳和二氧化碳

11.设：参加反应的氧化铜质量为x。 2CuO + C 2Cu + CO2↑

160

128

x

32 g

160:x=128:32 g

x=40 g 答：参加反应的氧化铜的质量为40 g。 12.设生成二氧化碳的质量为x C + O2 CO2

44

100 g•10%

x x=330g 答：完全燃烧后生成330 g CO2。

第一节 碳的几种单质 练习

1.下列关于金刚石和石墨的说法正确的是(

) A.金刚石和石墨都是电的良导体 B.金刚石和石墨里碳原子排列相同

C.金刚石和石墨的燃烧产物都是二氧化碳 D.金刚石和石墨的熔点相同

2.制造普通铅笔芯的物质是(

)

A.铅

B.铅粉和石墨粉的混合物 C.石墨

D.石墨粉和粘土粉的混合物

3.在工业上和日常生活上广泛应用石墨。但不能用于(

)

A.作润滑剂

B.制造干电池

C.制铅笔芯

D.防毒面具 4.下列几种物质中除一种外都是无定形碳，这种是(

) A.石墨 B.木炭

C.烟炱

D.焦炭 5.活性炭用于(

)

A.制黑色鞋油

B.防毒面具

C.汽车轮胎

D.油墨 6.下列说法正确的是(

) A.一种元素不一定只组成一种物质

B.一种单质可以由几种元素组成 C.同种元素组成不同的单质性质是完全相同的 D.由碳元素组成的单质都是黑色的

7.用墨汁书写的字多年不褪色，因为墨汁中的主要成分碳在常温下(

) A.具有氧化性

B.具有还原性

C.化学性质不活泼

D.以上说法都不对

8.古代字画年深日久不变色，其中说明了碳在常温下性质______。 9.金刚石坚硬耐磨，可作______，______，______。

10.炭黑可用作______的填料，可以增强其制品的强度和耐磨性。

11.石墨经加压转化成金刚石是______变化，液氧遇热后直接转化为气体是______变化。

12.气体或溶液里的物质被吸在固体表面上的现象叫做______。

参考答案

1.(C) 2.(D) 3.(D) 4.(A)5.(B) 6.(A) 7.(C)

8.稳定

9.玻璃刀 切割大理石 钻头

10.橡胶

11.化学物理

12.吸附

第三节 二氧化碳的性质 教案之一 教学目标

1.使学生了解二氧化碳的物理性质和化学性质。

2.培养学生的动手能力、思维能力及根据实验现象分析、推理、判断的能力。 实验用品

集满二氧化碳的集气瓶、烧杯，有两个阶梯的铁皮架、短蜡烛、细铁丝、铁架台、小塑料袋、玻璃导管、酒精灯、集气瓶、试管、石蕊试液、澄清的石灰水、标本瓶、投影仪、投影胶片、小白鼠或小麻雀等。 教学过程

【引言】上节课我们学习了碳的化学性质，碳在空气中完全燃烧生成二氧化碳。二氧化碳只占空气总体积的0.3%，假如从空气中除去这些二氧化碳，自然界的生命活动还能进行下去吗?

【投影】二氧化碳的循环(引导学生根据投影图示回忆自然课和生物课的有关知识。) 【讲述】根据已有的知识，我们可以肯定地回答：不能!那么，对自然界的生命活动如此重要的二氧化碳，有什么重要性质呢? 【板书】二氧化碳的性质

一、二氧化碳的物理性质

【提问】我们讨论物质的物理性质一般从哪几方面考虑?

【回答】从物质的颜色、状态、气味、溶解性、密度等几个方面考虑。

【讲述】各实验小组(2人)观察集气瓶中二氧化碳气体的颜色、状态，并闻一下气味(注意闻气味的方法)，回答观察结果。 【板书】1.无色、无气味的气体

【设问】在加压冷却的情况下，二氧化碳还会是无色气体吗?

【讲述】当然不会。二氧化碳在冷却和加压下变成无色液体，温度更低时变成雪花状固体。经过压缩的二氧化碳固体叫干冰。干冰在-78.5 ℃吸收大量的热，直接变成二氧化碳气体。

(边讲边板书，并联系学生熟悉的樟脑丸简单介绍升华现象。) 【板书】

师：二氧化碳的溶解性怎样呢?

【演示】分别将一瓶汽水和啤酒振荡后，迅速打开瓶盖，有大量气泡逸出。 师：瓶中逸出的大量气泡是二氧化碳，请你解释上述现象。

生：汽水和啤酒在加压下溶有较多二氧化碳。打开瓶盖，压强减小，二氧化碳大量逸出。

师：二氧化碳在水里的溶解能力跟压强有什么关系? 生：二氧化碳能溶于水，溶解能力随压强增大而增大。 【板书】2.能溶于水(1∶1) 师：同学们可以自己做实验，得到有关二氧化碳密度的知识。

【投影】向小塑料袋中倾倒二氧化碳。(教师作示范操作。)注意观察两端的小塑料袋是否依旧保持平衡，并说明为什么。

生：倒入二氧化碳的塑料袋一端向下倾斜，说明二氧化碳的密度比空气大。 师：二氧化碳的密度是1.977 g/L，是空气的1.5倍。因此，可以像倾倒液体那样把二氧化碳从一个容器倒入另一个容器中。

【板书】3.密度是1.977 g/L，比空气的密度大。

师：二氧化碳的密度比空气大，所以实验室可以用什么方法收集二氧化碳? 生：向上排空气法。

师：能不能用排水法收集二氧化碳?为什么? 生：不能。因为二氧化碳能溶于水。

【小结】二氧化碳密度比空气大、能溶于水，因此二氧化碳只能用向上排气法收集。

【讲述】以上我们介绍了二氧化碳的物理性质，那么，二氧化碳有哪些重要的化学性质呢? 【板书】

二、二氧化碳的化学性质

【投影】二氧化碳能使蜡烛火焰熄灭。

【演示】向放有两支燃着的蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳。要求学生注意观察，并叙述蜡烛先后发生的现象。

生甲：二氧化碳使蜡烛火焰熄灭。

生乙：下层阶梯上的蜡烛火焰先熄灭，上层蜡烛火焰后熄灭。 师：第二名同学观察得更仔细。以上现象说明什么? 生丙：说明二氧化碳不能燃烧，也不帮助燃烧。 生丁：再次证明二氧化碳的密度比空气大。

【板书】1.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

【讲述】任何事物都是相对的。也许有的同学要问：什么情况下二氧化碳能够燃烧?产物是什么?课下，老师将跟感兴趣的同学共同探讨这个问题。

【设问】实验证明二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。那么，它是否可以供给呼吸?

【讲述】同学们也许听过阿尔卑斯山撍拦范磾的故事吧!(教师扼要介绍故事梗概。)下面让我们用实验来揭开撍拦范磾的奥秘。 【演示】把两只小白鼠(或小麻雀)分别放入盛有二氧化碳和空气的标本瓶中。要求学生观察比较小白鼠的活动情况：盛有二氧化碳瓶中的小白鼠呼吸逐渐停止，不能动了。另一瓶中的小白鼠活动正常。(引导学生分析现象，得出二氧化碳不能供给呼吸的结论。) 【板书】2.二氧化碳不供给呼吸

【提问】那么，撍拦范磾中狗死的原因是什么?

【回答】像小白鼠一样，山洞中大量的二氧化碳使狗窒息而死。

【讲述】二氧化碳没有毒性，但它无法供给呼吸。当空气中二氧化碳含量达1%的时候，对人体就有害处;达到4%～5%时，会使人感到气喘、头痛、眩晕;达到10%时，会不省人事，呼吸停止，导致死亡。

【设问】一些久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部，二氧化碳的浓度往往很高。在进入这些地方前，必须先做什么实验，才能保证人身安全?

师：(用三只分别盛有含二氧化碳量各不相同的标本瓶模拟同学们郊游时遇到的三口撋罹當。)请同学们用实验的方法说明能不能进入这三口撋罹當?

【演示】(先引导学生讨论，然后选一名学生到讲台演示。)把三根系有细铁丝的燃着的蜡烛分别伸入撋罹當中，一瓶蜡烛火焰熄灭，一瓶蜡烛火焰燃烧不旺，另一瓶蜡烛燃烧正常。 生：火焰熄灭或燃烧不旺，说明摼當中二氧化碳浓度过大，都不能进去。 师：用类似的方法检验，就可保证人身安全。

师：下面我们将通过实验探讨二氧化碳能不能跟水反应。 【投影】

*醋酸是食醋的主要成分，是一种酸 【实验】(教师指导学生做以上实验。) 师：实验中同学们要仔细观察比较固体石蕊和石蕊试液颜色是否发生变化，叙述实验现象，分析其中的原因。

生：向固体石蕊通入二氧化碳，固体的颜色不变化。向石蕊试液中通入二氧化碳或滴加醋酸，紫色石蕊试液变成红色。 师：以上事实说明什么?

生甲：二氧化碳不能跟石蕊直接发生反应。

生乙：在有水的条件下，二氧化碳才能跟石蕊发生反应。

生丙：二氧化碳与水反应，产生一种跟醋酸性质相似的新物质，使石蕊试液变成红色。

师：第三位同学回答得更明确、更具体。二氧化碳跟水作用，生成碳酸，它使紫色石蕊试液变成红色。(进而引导学生写出化学反应方程式。) 【板书】3.二氧化碳跟水反应

师：大家再做一个实验。 【实验】分别加热盛有碳酸和醋酸的两支试管(教师示范操作)，观察并叙述产生的现象，分析其中的原因。

生甲：盛有碳酸的红色试液，加热后又变成紫色，而盛有醋酸的红色试液却没有变化。

生乙：原因是能使石蕊试液变红色的碳酸受热后发生反应，生成其他物质。 师：碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，所以红色石蕊试液又变成紫色，而醋酸加热不分解。

【板书】H2CO3==H2O+CO2↑

师：下面我们通过实验寻找二氧化碳的又一重要化学性质。 【板书】4.二氧化碳跟石灰水反应

【实验】向澄清石灰水中吹入二氧化碳气体(教师示范操作)。 师：产生什么现象?说明什么? 生甲：澄清的石灰水变浑浊。

生乙：说明二氧化碳跟石灰水发生了反应，生成难溶于水的白色固体。

师：现象叙述准确，分析明确具体。石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳跟它反应后生成的白色固体，叫做碳酸钙。反应的化学方程式是 【板书】CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 师：这个反应可用于鉴定二氧化碳。下面请同学讨论两个问题。

【投影】讨论1：为了使石灰浆抹的墙壁尽快干，为什么常在室内生个炭火盆?为什么开始放炭火盆时墙壁反而潮湿?

讨论2：你怎样用实验的方法证明一瓶无色气体一定是二氧化碳? 【回答】略(可由几个学生回答，相互补充)。

【小结】略(教师小结时，应强调二氧化碳的鉴定方法与鉴别方法的不同)。 师：以上我们学习了二氧化碳的物理性质和化学性质，下面我们做练习。

【投影】练习1：有四瓶无色气体，它们分别是氢气、氧气、空气和二氧化碳气体。请用最简单的实验方法将它们区别开?

【回答】略(教师要引导学生用最简单的方法鉴别，同时要求语言简练、完整，表达准确、清楚)。

【投影】练习2：填写下表

【回答】略

(教师以2人～3人写在投影胶片上的答案进行小结。) (评注：采用类比的方法，及时检测和巩固所学知识，课堂教学效果较好。) 【预习】二氧化碳的用途、制法 【作业】(略) 教学说明

本课是初中教学的重点，教学中采用学生喜欢的多种形式，充分利用实验的多种技能，把二氧化碳的性质生动直观地介绍给学生，目的在于培养学生的动手能力、思维能力和观察分析、推断能力，使学生主动自觉地获取知识。 第四节 二氧化碳的实验室制法 教学目标

1.使学生掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和操作方法，提高学生分析和解决实际问题的能力。

2.简要介绍泡沫灭火器的原理，使学生对灭火和灭火器有大致印象。 实验准备

1.学生每组2人，事先备好有关的实验仪器。药品有大理石(碳酸钙)、碳酸钠溶液、稀盐酸溶液、稀硫酸溶液。

2.教师应备好磁性小黑板一块、气体发生装置和收集装置图六幅，投影片一张(列表比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法)。 教学过程

【引言】上节课学过二氧化碳的实验室制法，本节课再作进一步的研讨。先请同学们回答以下问题。

1.实验室里用什么药品制取二氧化碳?写出有关反应的化学方程式。 【回答】实验室里用稀盐酸跟大理石(或石灰石)反应来制取二氧化碳。 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2.请一位同学向大家介绍你所做过的两个家庭小实验：①纯碱跟醋酸反应。②鸡蛋壳跟盐酸反应。你在实验中看到哪些现象，得出什么结论?

【回答】①纯碱跟醋酸反应，产生二氧化碳气体。它使点燃的蜡烛火焰熄灭。 ②鸡蛋壳跟盐酸反应，产生的气体使澄清石灰水浑浊，说明生成的气体是二氧化碳。鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。

【讲解】纯碱(碳酸钠)是碳酸盐，大理石、鸡蛋壳中也含有碳酸盐。盐酸、醋酸都是酸。碳酸盐跟酸反应会生成碳酸，碳酸不稳定，容易分解，生成二氧化碳。这就是实验室制取二氧化碳的反应原理。 【板书】

一、实验室制取二氧化碳的反应原理

反应原理：碳酸盐跟酸反应，生成二氧化碳。

【讨论】是不是任何碳酸盐和任何酸都能作实验室制取二氧化碳的药品? 【设问】实验室制取二氧化碳时，能不能把碳酸钙换成碳酸钠，能不能用硫酸代替盐酸?这是上一节课布置给同学们思考的问题。现在请大家动手做实验，通过观察实验现象、来分析解决这个问题。 【实验】(1)将石灰石分别加入盛有稀盐酸、稀硫酸试管中，观察发生的现象(两支试管同时做对比实验)。

(2)将石灰石和碳酸钠分别加入盛有稀盐酸的两支试管中，观察发生的现象。 【提问】请两位同学分别描述实验中看到的现象。 【回答】

(1)石灰石跟稀盐酸反应，产生大量气泡。石灰石跟稀硫酸反应，开始有气体产生，过一会儿气泡逐渐减少，以至反应停止。

(2)碳酸钠跟稀盐酸反应十分剧烈，迅速产生大量气体。石灰石跟稀盐酸反应比碳酸钠缓和，也能生成大量气体。

【讲解】从上述两个实验可知，用硫酸代替盐酸跟石灰石反应，虽能产生二氧化碳，但是生成的硫酸钙微溶于水。它会覆盖在块状石灰石表面，阻止碳酸钙跟硫酸接触。而碳酸钠跟盐酸反应太快，生成的二氧化碳不容易收集。因此，实验室里通常是用石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳的。 从上述分析可以看出，研究制取气体的反应原理时，不仅要看该反应能不能发生，还要考虑到所选择的药品能不能顺利地制取气体。在家庭小实验中，同学们已经了解醋酸也能跟碳酸钙反应，产生二氧化碳。但是醋酸是弱酸，反应较慢，实验室也不采用。可见对具体问题要作具体分析，灵活掌握。

【板书】在实验室里常常用石灰石(或大理石)跟稀盐酸反应来制取二氧化碳： CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑十H2O 【练习】选择合适的药品和仪器装置，分别制取氧气、氢气和二氧化碳。将正确的答案填在下表空格中。

提供选择的药品有石灰石、碳酸钠溶液、氯酸钾、高锰酸钾、锌粒、铜片、稀硫酸、稀盐酸。

提供选择的仪器装置如下：

(说明：1.供选择的仪器装置可画在硬纸板上，剪贴好，固定在磁性黑板左边，右边留给学生上台拼图。2.表格事先画在小黑板上，由学生上讲台填写空格。也可以准备两张投影片，一张为题目表格，一张为答案表格，用题目表格提问学生，然后展示答案表格进行讲评。)

【提问】1.请一位同学上台，把实验室制取氧气、氢气、二氧化碳所选用的药品和制取气体的化学方程式填写在小黑板表格相应的空格中。 2.请一位同学回答实验室制取氧气、氢气、二氧化碳分别选用哪些仪器装置(学生回答选择的序号，教师填在表格中)。请一名学生上台在磁性黑板上把所选的仪器拼接成实验装置图。

【小结】通过以上学习，要求同学们掌握实验室制取气体的方法，然后将实验室制取氧气、氢气、二氧化碳反应原理的实验装置进行归类比较。 【板书】

二、比较氧气、氢气、二氧化碳三种气体的实验室制法 (展示上述练习题答案表格) 【引言】前面我们已经分析了碳酸钠和盐酸反应能迅速产生大量二氧化碳，工业上就是利用这一反应原理来制造泡沫灭火器的。 【板书】

三、泡沫灭火器的反应原理 【演示】课本实验。 【讲解】上述实验的化学原理和泡沫灭火器的原理是一致的。其反应的化学方程式是

【板书】Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O 【阅读】请同学们阅读课本有关章节内容。 【作业】(略) 教学说明

二氧化碳的实验室制法的教学安排2课时，第一课时通过复习氧气、氢气的实验室制法，归纳、总结出实验室制取气体的思路和方法，用以指导二氧化碳实验室制法的学习。授课采用师生共同讨论的方式。通过设问、思考、分析、讲解逐层深入，最后得出结论，并用于指导新知识的学习，着意在培养学生分析问题和解决问题的能力。第二课时讨论实验室制取二氧化碳的反应原理，指导学生对具体问题应作具体分析，在教学中运用边教边实验以及使用直观教具(用磁性黑板进行仪器装置拼图)、投影等手段相结合，调动学生学习的积极性，充分发挥教师的教学主导作用和学生学习的主体作用。 第五节 一氧化碳 教案 教学目标

1.掌握一氧化碳的可燃性和还原性，并了解它的用途。 2.初步培养学生对实验装置的评价、选择和设计能力。

3.比较一氧化碳、氢气和二氧化碳性质的异同点，引导学生掌握正确的学习方法和思维方式。

4.了解一氧化碳的物理性质、毒性和对环境的污染，加强环保意识。 实验准备

(1)集满一氧化碳的集气瓶(瓶口用涂凡士林的毛玻璃片盖严)，(2)两支分别盛满CO和CO2的试管(用橡皮塞塞住)，(3)盛有水的水槽，(4)石蕊试液，(5)经过改进的CO还原CuO的装置。 教学过程

【引言】碳元素有+2和+4价，所以碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。前面我们已经学过二氧化碳的性质和制法，今天开始学习有关一氧化碳的知识。 【板书】 一氧化碳

师：我们先学习一氧化碳的物理性质。 【板书】

一、一氧化碳的物理性质

师：同学们一定听说过煤气中毒的事例，煤气中毒实际就是指一氧化碳中毒。它有没有颜色?有没有气味?能否溶于水?

生：没有颜色，但有气味，不清楚是否溶于水。 【展示】盛满一氧化碳气体的集气瓶。(观察气体的颜色和状态。) 生：一氧化碳是无色气体。

【演示】操作：(1)把两支分别盛满一氧化碳和二氧化碳的试管倒置在水槽中，用投影仪演示，让学生观察水面是否上升。(2)用拇指按住盛一氧化碳的试管口，从水槽中取出试管，松开手指让一位学生闻气体气味(提示用正确的操作方法闻气味)，(3)按(2)同样操作从水槽中取出另一试管，滴入2滴到3滴石蕊试液。 【讲述】把两支盛满气体的试管倒置在水槽中。如果气体能溶于水，试管内的气压减小，大气压会把水压入管内，引起液面上升。如果气体不溶于水，液面不会有变化。你们通过实验得出什么结论?

生甲：一氧化碳不溶于水，无气味。二氧化碳能溶于水。

生乙：二氧化碳溶于水后，跟水反应生成碳酸，使石蕊试液变红。 师：由此说明，平时闻到的煤气味并不是一氧化碳的气味。下面请大家填写下表。

【板书】

(气体的密度跟空气的比较可以通过比较气体的相对分子质量和空气的平均相对分子质量29得到。)

师：根据一氧化碳的物理性质，我们在实验室应怎样收集它呢? 生：排水集气法或向下排气法。

师：用向下排气法行不行?不行，因为一氧化碳无色，无法知道气体是否集满，而且一氧化碳有毒，长时间收集会使实验者中毒。 【板书】

二、一氧化碳的毒性和对空气的污染

【讲述】之所以引起煤气中毒，是因为一氧化碳被人吸进肺中，跟血液里血红蛋白结合。一氧化碳跟血红蛋白的结合能力比氧气大200倍到300倍，造成机体急性缺氧。当一氧化碳在空气中浓度为0.02%时，人在2～3 h后就会出现头晕恶心的症状;浓度达0.08%时，2 h即昏迷;浓度再高，将危及生命。

【提问】用化学方程式表示生成CO的两种途径。在什么情况下容易发生一氧化碳中毒?

生：2C+O2 2CO，CO2十C 2CO 学生讨论，教师小结：(1)火炉通风不良，氧气供给不足。(2)当炉火快熄灭或刚加煤时，火炉里中下层煤炭燃烧产生的二氧化碳向上通过灼热煤炭会产生较多一氧化碳。因此，我们不宜长时间在密闭房间里使用炭火取暖。 师：有人用炉火取暖，为了防止发生煤气中毒，在火炉上放一盆水，这样做行吗?为什么?

生：不行，因为一氧化碳难溶于水。 师：有人说只要一闻到煤气味就把火炉搬出去，就不会造成煤气中毒这种说法对吗?为什么?

生：不对，因为一氧化碳没有气味。

【讲述】煤气中毒的预防措施和急救措施。 【阅读】课本 【投影】

【板书】

三、一氧化碳的化学性质 1.可燃性

师：用煤炉烧水时，水开时常会溢出来，洒在通红的煤上，会发生什么现象? 生：会听到搯陻的声响，同时火苗窜得很高。

师：对。这是因为发生下列反应：C+H2O CO+H2，产生的一氧化碳和氢气都能燃烧，发出蓝色火焰。 【演示】一氧化碳的燃烧 【板书】2CO+O2 2CO2 师：在实验中看到什么现象?

生：一氧化碳能燃烧，发出蓝色火焰，放出大量的热。 生：生成气体能使澄清的石灰水变浑浊。 师：应该怎样鉴别一氧化碳和氢气? 生：把干冷洁净的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方，烧杯上有水珠的原气体是氢气，另一瓶是一氧化碳。 生：也可将沾有石灰水的烧杯分别罩在两种点燃气体的火焰上方，烧杯上有白色斑痕的原气体是一氧化碳，另一瓶是氢气。

[评注：认识一氧化碳的可燃性，既能联系生活实际，又能从跟氢气的可燃性和燃烧产物作比较中学活新知识，使旧知识得到复习、巩固、深化。]

【小结】由此说明，我们可以利用一氧化碳和氢气的可燃性，根据它们燃烧产物不同来鉴别。那么能不能用这一性质鉴别一氧化碳和二氧化碳? 【板书】2.一氧化碳的还原性

【讲述】一氧化碳不仅跟氢气一样，有可燃性，也有还原性。原因是它们都夺取含氧化合物中的氧，使其还原。 【板书】CO+CuO CO2+Cu 师：前面我们已学过氢气和碳还原氧化铜的两套实验装置。这些装置是否适用于一氧化碳呢?为什么?

【投影】用氢气和碳分别还原氧化铜的实验装置图 (学生讨论后回答) 生：用碳还原氧化铜的装置不行，因为不能把一氧化碳气体先装在试管里跟氧化铜反应。用氢气还原氧化铜的装置可以。

生：用氢气还原氧化铜的装置也不行，因为氢气无毒，一氧化碳有毒，多余氢气可放出，多余的一氧化碳会使人中毒。

师：对。我们要把氢气还原氧化铜装置中盛装氧化铜的试管换成硬质玻管(阅读课本中的实验图)。

师：从图中看到把反应生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀，证明生成了二氧化碳。但是怎样证明一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊呢? 生：在气体进入硬质玻管前先通入澄清石灰水。

师：一氧化碳有毒，因此可用气球收集尾气一氧化碳。那么能不能利用燃烧一氧化碳来除去尾气呢?应在盛有石灰水洗气瓶的导气管口处安置燃着的酒精灯，使一氧化碳变成二氧化碳。

【演示】按改进意见安装好CO还原CuO装置。

[评注：在这里，师生间通过提问和应答，使学生认识不能用木炭或氢气还原氧化铜的装置的原因。教师改进尾气的处理，增添比较一氧化碳和二氧化碳的部分性质，提高了该实验的效果。] 师：在用氢气还原氧化铜实验中，我们必须注意摿较攘胶髷，即先通气再点燃，先熄灯后停气。一氧化碳也应这样，请叙述理由。

生：先通入一氧化碳，赶出试管内空气，避免一氧化碳跟管内的空气混合，受热而引起爆炸。停止反应后，先熄灭酒精灯，仍继续通一氧化碳，防止灼热的铜遇到进入管内空气又生成氧化铜。 【演示】一氧化碳还原氧化铜的实验 师：实验中看到哪些现象?

生：黑色固体变成红色固体，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 【讲述】下面我们来分析这个反应。 【板书】

【讲述】物质的性质决定物质的用途。 【板书】

四、一氧化碳的用途 师：一氧化碳可作气体燃料和用来冶炼金属，请分别说明利用一氧化碳的哪些化学性质。

(学生口述，教师板书。) 【板书】

1.作气体燃料(可燃性) 2.冶炼金属(还原性)

师：工业上利用一氧化碳的还原性，在炼铁厂把铁矿石还原成铁。完成一氧化碳跟氧化铁反应的化学方程式。 生：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 【小结】通过本节学习，我们了解一氧化碳的各种性质，它既可能危害人类，又能造福于人民。我们只有掌握物质的性质，才能合理利用资源，防止污染，保护环境。

【作业】可以用几种方法鉴别一氧化碳和二氧化碳? 教学说明

本节课从学生熟悉的煤气出发，提高学生对课题的兴趣，增强学习的主动性。在教材处理上，把一氧化碳的毒性提到它的化学性质前讲述，以便加强知识的衔接。在讨论一氧化碳还原氧化铜装置时考虑有毒尾气的处理。此外，在全课中始终遵循认识方法论：实验椊崧蹢应用，尤其在类比氢气、碳和一氧化碳还原氧化铜所选择不同装置时，教育学生必须具体问题具体分析，切忌生搬硬套，同时对解决实验设计这一知识难点有了良好的开端。

第5篇：中考总复习之初中化学复习资料

中考复习之中学化学实验中学生常见的错误

1.加热固体物质用排水法收集气体时，实验完毕，先移酒精灯，后把导管从水中取出，使水倒流，试管破裂。 2.把试管里的物质加热，没有将试管夹夹在离管口1/3的位置，而是夹在试管的中部。 3.倾倒液体时，掌心没有对着瓶上标签，试剂瓶盖没有倒放在桌子上。

4.用量具(量筒和滴定管等)量取液体时，视线往往在上方，量出液体的体积比实际体积大。没有掌握“量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法。

5.检查装置气密性时，没有将导管先插入水里，或插入水中太深，气体无法逸出。 6.使用滴管时，将滴管口伸入试管并触及试管内壁。

7.在做实验时，试剂瓶塞张冠李戴，如将盛氯化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上，或者相反，造成试剂污染。

8.药品用量太多，如硝酸与铜反应，铜量太多，生成大量的毒气，既影响健康又浪费药品。

9.用玻璃棒蘸取一种溶液后，没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液;或用药匙取粉末药品时，没有用纸将药匙擦干净，就去取另一种药品，造成严重污染。

10.试验氨的溶解性时，用湿的试管收集;检验试管或集气瓶是否充满氨气时，红色石蕊试纸没有用水润湿。 11.做中和滴定实验时，将锥形瓶用蒸馏水洗了后又用待测试液洗，使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量，使所消耗的标准溶液的量增多，造成误差。

12.用高锰酸钾制取氧气时，没有用棉花堵住试管口，使高锰酸钾进入导管污染水槽。 13.用排水法收集氧气时，将集气瓶倒置在水中，集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水。 14.实验结束时，没有将所用玻璃器皿洗干净，桌面也没有整理好，影响下一节课的实验。 15.给试管里的物质加热，用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当，不是太高就是太低。

一、初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

(二)、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

(一)质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

(二)质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验

(一) 、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

(二)、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

五、初中化学之“三”

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛(二氧化碳和水)。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

六、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、天然气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生铁/钢：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe2O3)

七、物质的除杂

1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜，

2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。

16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。

八、化学之最

1、未来最理想的燃料是 H2 。

2、最简单的有机物是 CH4 。

3、密度最小的气体是 H2 。

4、相对分子质量最小的物质是 H2 。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。

6、化学变化中最小的粒子是 原子 。

7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。

8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。

9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。

10、最早利用天然气的国家是 中国 。

11、地壳中含量最多的元素是 氧 。

12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。

13、空气里含量最多的气体是 氮气 。

14、空气里含量最多的元素是 氮 。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

九、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。

(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十：有毒的物质

1、 有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;

2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);

3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。 十一：实验室制法 △

1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2 2KClO3=======2KCl+3O2↑ △ MnO2 2H2O2=======2H2O+O2↑

2、实验室制氢气

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

4、 实验室制CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O 十二：工业制法

1、 O2:分离液态空气 高温

2、 CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

3、 H2：天然气和水煤气 高温

4、 生石灰：高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)2

6、 烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

8、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO(是吸热的反应)

13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)： CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：

酸性氧化物+水→酸

如：SO2 + H2O === H2SO3

SO3 + H2O === H2SO4

15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量) 注意：

碱性氧化物+水→碱 氧化钠溶于水：Na2O + H2O =2NaOH 氧化钾溶于水：K2O + H2O=2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba(OH)2

16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

二、分解反应：

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：(1)电极上有气泡产生。H2：O2=2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑

23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)

24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色。

25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

三、置换反应： (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26-31的现象：有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32-33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 (2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO

35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

四、复分解反应：

1、碱性氧化物+酸→盐+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱+酸→盐+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸+盐→新盐+新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO

3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1+盐2→新盐1+新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO

3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐+碱→新盐+新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。 (用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水)

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫)：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫)：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意：1-6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 ==

6CO2 + 6H2O 重要概念的含义与应用

化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。 初中化学计算的主要内容如下： (一)有关化学式的计算

用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。 1.计算相对分子质量。

相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。

例 计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]

=5×[160+5×18] =1250 2.计算化合物中各元素的质量比

宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子(即化学式)中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。

例 计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

氧化物的化学式：Fe2O3，则

Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3 3.计算化合物中某元素的质量分数

宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素的原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比，即：

化合物中某元素质量比=×100%

例 计算硝酸铵(NH4NO3)中，含氮元素的质量分数。

w(N)=×100%=35% (二)有关化学方程式的计算 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。 1.有关反应物和生成物的计算

这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系： 2CO+O22CO2 微粒比：2∶1∶2

质量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11) *体积比：2∶1∶2 (同温、同压) 质量守恒：56+32=88 可以看出，化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都可以应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。 2.不纯物的计算

化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：

纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数

例用含Fe2O3 75%的赤 铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨? 解：20吨赤铁矿石中含纯Fe2O3的质量为：20吨×75%=15吨

设可炼出含杂质4%的生铁质量为x Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160112 15吨(1-4%)x x==12.5吨 3.选量(过量)计算 化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。

例 今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是() (A)氢气10克，氧气10克 (B)氢气2克，氧气18克 (C)氢气4克，氧气16克(D)氢气1克，氧气19克

根据化学方程式，求出氢气在氧气里燃烧时氢气与氧气的质量比，然后进行比较。 2H2 + O2 2H2O 4 ∶ 32∶ 36

1 ∶ 8∶ 9

氢气在氧气中燃烧时，氢气与氧气的质量比为1∶8，即若有1克氢气需要氧气8克;若有2克氢气需要氧气16克。本题中生成18克的水，则必然是氢气2克，氧气16克。故(B)、(C)选项都有可能。若按(B)选项会剩余2克，氧气没有参加反应;若按(C)选项会剩余2克氢气。故本题答案为(B)和(C)。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量(即不足的量)来进行计算。 4.多步反应的计算

从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。

例 计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

本题涉及三个化学反应： Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2+O2 2H2O 可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式： 2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn 设需用锌的质量为x，根据上述关系式， KClO3 ～ 3Zn 122.53×65 12.25克x x==19.5克

从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为： 化学方程式要配平，需将纯量代方程; 量的单位可直接用，上下单位应相同; 遇到有两个已知量，应找不足来进行; 遇到多步的反应时，关系式法有捷径。 (二)有关溶液的计算

溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均

一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：

溶质质量+溶剂质量=溶液质量

应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。 1.溶解度的计算

固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。 (1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。 (2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。

(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。 (4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。 2.溶液中溶质质量分数的计算 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：

溶质的质量分数=×100% 溶质质量分数的计算题可以有：

(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。

(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。

(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。 3.溶液度与溶液质量分数之间的换算

在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。 溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下： 溶解度 质量分数

量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系

条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度

表示方法 用克表示，即单位是克 用%表示，即是个比值，没有单位 运算公式 溶解度=×100 %=×100% 换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%

如何学好“酸、碱、盐”这部分内容，不仅直接关系到初中化学基础知识的熟练掌握，而且与后续深入学习高中化学关系甚大，同学们应把它学好。

“酸碱盐”的重点是电离概念及酸碱盐的电离、几种常见的酸和碱、酸碱的通性和溶液的pH、盐的性质和复分解反应发生的条件;难点是金属活动性顺序的灵活运用。应掌握的要点如下：

1. 电离的概念和电离方程式的书写。物质溶解于水时，离解成能自由移动的离子的过程叫做电离。这里注意，电离不是电流的作用结果。书写电离方程式时应注意：

①写出物质正确的化学式是正确书写电离方程式的基础。 ②要正确书写出电离的阳离子、阴离子的符号。这里注意区分离子符号和化合价的书写。离子所带电荷的数目应标在元素符号的右上角，且要先写数字，后写“+”或“-”号;化合价标在元素符号的正上方，先写“+”或“-”号，后写数字。离子的电荷数为1时，1省略不写，只写“+”或“-”号;而化合价数为1时，1必须标明。

③含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。

④表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角。

⑤在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等。

⑥酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等。

2. 酸碱盐的电离。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸;电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱;电离时生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐。

3. 盐酸、硫酸、硝酸的物理性质和化学性质。应注意“浓”和“稀”两个字。一字之别，差异很大。如讲硫酸性质(化学性质)时都冠以一个“稀”字，如浓硫酸的吸水性、脱水性，稀硫酸就不具备;稀硫酸的性质浓硫酸也不完全具备。

4.的条件。

气体的鉴定反应，复分解反应，中和反应的概念和复分解反应进行到底 5. 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质和俗称以及氢氧化钠的物理性质。 6. 酸和碱的通性、溶液的pH及酸性氧化物、碱性氧化物的概念和性质。

pH是用来表示溶液的酸碱度的。酸碱度是指溶液酸性、碱性强弱的程度，常用pH表示，取值范围通常在0~14之间。pH的大小与溶液酸碱性的关系为：

①pH=7，溶液呈中性;pH<7，溶液呈酸性;pH>7，溶液呈碱性。

②pH越小，溶液酸性越强，pH越大，溶液碱性越强。

③若使pH<7的溶液pH升高，可向溶液中加入适量的碱性溶液;若使pH>7的溶液pH降低，可向溶液中加入适量的酸性溶液。

酸、碱、盐的水溶液与pH的关系为：

酸溶液一定显酸性，其pH<7。碱溶液一定显碱性，其pH>7。盐的水溶液有几种情况，初中阶段一般只需掌握NaCl溶液显中性，其pH=7;溶液显碱性，其pH>7;溶液显酸性，其pH<7。 7. 金属的化学活动性顺序及其运用范围。

①牢记金属的化学活动性顺序。 ②置换酸里面的氢时，必须用非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸);不能用氧化性酸(如浓硫酸、硝酸等)。

③排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。

④金属与盐溶液的反应

一般规律是，排在前面的金属单质能与排在后面的金属盐溶液发生置换反应，将后面的金属从盐溶液中置换出来。但要注意，活泼金属K、Ca、Na、Ba等放入盐溶液时，金属首先和水发生置换反应，然后生成物再和盐发生复分解反应。

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O

5、CaO、 NaOH、Ca(OH)

2、KClO

3、KCl、Na2CO

3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO

2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO

3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、(1)具有刺激性气体的气体：NH

3、SO

2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体：O

2、H

2、N

2、CO

2、CH

4、CO(剧毒)

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水; 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32- 的物质只有K2CO

3、Na2CO

3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在：山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为 (1)FeO、(2)Fe2O

3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小; (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO

2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器

32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H

2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。

37、煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭 40、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

六、、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根(如NH4+、OH-); 酸根也不一定是原子团(如Cl-- 叫氢氯酸根)

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)

5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。

6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”) 分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。(第一层为最外层2个电子)

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 (因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团)只有具有相同核电荷数的单核粒子(一个原子一个核)一定属于同种元素。

11、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(4)一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)

15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)

17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

19、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO

3、NH3·H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)，但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性(即PH不一定小于7)，如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO

4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO

3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO

3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液)

24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

(如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4);记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅(SiO2)不溶于水 。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应(铁与酸、盐的反应)，反应后铁一定显+2价(即生成亚铁盐)。

29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

31、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应;但它们与酸反应是最为激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑;2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

31、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.

33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4

34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3 等;也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等;也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。

▴相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

初中化学有很多知识常以“三”的形式出现，也有许多知识可将其分解为“三”的形式。下面列举一些例子，供学习时参考。

1、我国古代化学工艺的三大发明：造纸、制火药、烧瓷器，对世界文明作出了巨大的贡献。

2、最早研究过空气成分的三位科学家：瑞典化学家舍勒、英国化学家普利斯特里、法国化学家拉瓦锡。

3、从世界范围看，污染空气的三大有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。

4、通常所说的燃烧的三个条件：物质必须是可燃物、可燃物跟氧气接触、可燃物温度达到着火点。

5、通常所说的燃烧具有三个特点：可燃物与氧气发生氧化反应、发光、放热。

6、可燃物燃烧时的不同现象，取决于三个因素：可燃物的性质、可燃物与氧气的接触面积、氧气的浓度。

7、收集气体的三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。

8、工业制取氧气的三个过程：低温下加压将空气液化、蒸发、贮存。

9、物质与氧气反应的三种不同程度：通常所说的燃烧、缓慢氧化、爆炸。

10、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。

11、构成原子的三种微粒：质子、中子、电子。

12、最早对原子、分子进行研究的三位科学家：希腊哲学家德谟克利特(提出古代原子观念)、英国科学家道尔顿(提出近代原子学说)、意大利科学家阿佛加德罗(提出分子概念)。

13、地壳中含量前三位的元素：氧、硅、铝。

14、用元素符号表示化学式的单质，组成单质的元素有三种意义：表示某种元素、表示该元素的一个原子、表示该元素形成的单质。

15、工业“三废”：废渣、废液、废气。

16、造成水污染的三种原因：工业“三废”的任意排放、生活污水的任意排放、农业生产中农药化肥的不合理施用。

17、三组由同种元素组成的不同单质：氧气和臭氧、白磷和红磷、金刚石和石墨。

18、启普发生器的三种组成结构：容器、球形漏斗、导气管。

19、氢气作为新型燃料的三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧的产物是水，不污染环境。 20、元素按最外层电子数的多少可分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

21、原子结构中的三个决定：质子数或核电荷数决定元素的种类、最外层电子数决定元素的化学性质、质子数和中子数决定相对原子质量的大小。

22、确定微粒的三种方法：当质子数大于核外电子数时，该微粒是阳离子;当质子数小于核外电子数时，该微粒是阴离子;当质子数等于核外电子数时，该微粒是原子。

23、l— 18号元素内的三种稀有气体元素：氦、氖、氩。

24、铁元素的三种微粒：铁原子( Fe)、亚铁离子( Fe 2+)、铁离子( Fe 3+)。

25、铁元素的三种氧化物：氧化铁( Fe 2 O 3)、氧化亚铁( FeO)、四氧化三铁( Fe 3 O 4)。

26、氢气的三种重要用途：充灌探空气球、冶炼金属、作高能燃料。

27、化学反应前后，从微粒角度看的三个不变量：原子的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变。

28、配平化学方程式最基本的三种方法：最小公倍数法、奇数配偶数法、观察法。

29、黑火药的三种成分：木炭粉、硫磺粉、硝酸钾。

30、决定二氧化碳能够灭火的三个性质：一般情况下不燃烧、一般情况下不支持燃烧、密度大于空气密度。

31、常见的三种灭火器：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器。

32、在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的三种物质：氢气、硫、酒精。

33、常见的三种可燃性气体：氢气、一氧化碳、甲烷。

34、常见的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

35、既有可燃性，又有还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳。

36、常见的三种黑色氧化物：二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁。

37、常见的三种含碳元素的无机物：一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙。

38、人类不可缺少的三类重要营养物质：糖、脂肪、淀粉。

39、煤炉里煤燃烧发生的三个反应： C+O 2=点燃 CO

2、 CO 2+C=高温 2CO 2CO+O 2=点燃 2CO 2。

40、主要成分为碳酸钙的三种物质：大理石、石灰石、白垩。

41、钙元素最重要的三种化合物：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。

42、当今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气。

43、把煤隔绝空气加强热，可分解成三种物质：焦炭、煤焦油、焦炉气。

44、能源并不是取之不尽用之不竭的，我们要做好以下三点：节约现有能源、研究新能源、开发和利用新能源。

45、铁与氧气接触的三种情况：铁在干燥的空气中，与氧气接触很难发生化学反应;铁在潮湿的空气中，与氧气接触易发生反应生成铁锈;细铁丝在纯净的氧气中经点燃能够燃烧生成四氧化三铁。

46、铁生锈时，相互作用的三种物质：铁、水、氧气。

47、生铁分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

48、常见的三种铁矿石：赤铁矿(主要成分为 Fe 2 O 3)、磁铁矿(主要成分为 Fe 3 O 4)、菱铁矿(主要成分为 FeCO 3)。

49、炼铁的三种原料：铁矿石、焦炭、石灰石。 50、碳素钢分为三种：低碳钢、中碳钢、高碳钢。

51、炼钢的三种主要设备：转炉、电炉、平炉。

52、导电性居前三位的三种金属：银、铜、铝。

53、常见的三种黑色金属：铁、锰、铬。

54、三种常见的液体混合物：悬浊液、乳浊液、溶液。

55、溶液的三个基本特征：均

一、稳定、混合物。

56、可作为溶液中溶质的三类物质：固体物质、液体物质、气体物质。

57、对于溶解度随温度升高而增大的物质，不饱和溶液转变为饱和溶液的三种方法：降低温度、加入溶质、蒸发溶剂。

58、对于溶解度随温度升高而减小的物质，不饱和溶液转变为饱和溶液的三种方法：升高温度、加入溶质、蒸发溶剂。

59、影响固体物质溶解度的三种因素：温度、溶质的性质、溶剂的性质。

60、固体物质的溶解度受温度影响的三种情况：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。 6

1、过滤操作常按以下三步进行：溶解、过滤、蒸发。

62、溶液组成的三种表示方法：溶质质量分数、一种液体的体积分数、 PPm浓度。

63、生成盐和水的三类反应：酸和碱的反应、酸性氧化物和碱的反应、碱性氧化物和酸的反应。 6

4、浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、氧化性。

65、浓盐酸挥发后发生的三个变化：溶液总质量减少、溶质质量减少、溶质质量分数减小。 6

6、浓硫酸吸水后发生的三个变化：溶液总质量增加、溶剂质量增大、溶质质量分数减小。

67、稀释浓硫酸时的三个过程：先将烧杯中盛适量水、再将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中、同时用玻璃棒不断搅动。 6

8、工业上的三大强酸：盐酸、硫酸、硝酸。

69、溶液的 pH值及溶液三性：当 pH< 7时，溶液呈酸性、当 pH=7时，溶液呈中性、当 pH>7时，溶液呈碱性。 70、氢氧化钠的三个俗称：烧碱、火碱、苛性钠。

71、氢氧化钙的三种重要用途：建筑业上用来作建筑材料(制三合土、砌砖、抹墙等)、工业上制氧氧化钠、漂白粉等、农业上用来降低土壤的酸性，制农药波尔多液等。

72、初中阶段所学的三类有毒物质：气体类： CO;液体类：甲醇;固体类： N aNO和 CuSO 4。 7

3、记忆金属活动顺序表采取三段记忆法：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。 7

4、根据组成不同，盐可分为三类：正盐、酸式盐、碱式盐。

75、复分解反应发生的三个条件：有水生成、有沉淀生成、有气体生成，具备其中一条就可发生反应。 7

6、土壤中常缺乏的三种元素：氮元素、磷元素、钾元素。

77、常见的三类颜色各异的难溶性碱：红褐色： Fe( OH)

3、蓝色： Cu( OH) 2白色： M( OH) 2等。 混合类密度题由于涉及的物理量多，很多同学在分析时无从下手。其实，同学们只要抓住这类习题的两个特征：混合前后的质量和体积不变。即：m1+m2=m混，V1+V2=V混。利用这两个不变量建立方程组，然后结合密度公式ρ=m/V，对基本方程进行变形，混合问题则可解决。

题1为了保护环境，治理水土流失，学校的环保小组要测定出山洪冲刷地面时洪水中的含沙量。治理环境前，他们共收集了38dm3的水样，称得其质量为38.7kg，试计算洪水中的含沙量为多少?(ρ沙=2.4×103kg/m3，不考虑沙的吸水性)

析与解：洪水可看成纯水和干沙子的混合物，混合前后质量和体积不变，依此建立方程组：

m水+m沙=38.7kg„„①

V水+V沙=38dm3„„②

方程②变形得：

m水/ρ水+m沙/ρ沙=38dm3„„③

联立方程①③解得：m沙=1.2kg

题2一节货车的车厢的容积为40m3。载重量为3×104kg，现要用密度为7.8×103kg/m3的钢材和密度为0.5×103kg/m3的木材把这节车厢装满，则钢材的体积最多为多少?木材的体积最多为多少?

析与解：本题应考虑两个因素一要装满，即V铁+V木=40m3„„①;二要考虑不能超载，即m铁+m木=3×104kg„„②。方程②变形得：ρ铁V铁+ρ木V木=3×104kg„„③

联立方程①③解得：V铁=1.37m3V木=38.63m3

题3有密度为1g/cm3的水和密度为0.8g/cm3的酒精各160g，用它们配制密度为0.84g/cm3的消毒酒精，最多能配成多少克消毒酒精?(混合的过程中体积的变化忽略不计)

析与解：混合过程中质量和体积不变

m水+m酒=m混„„①V水+V酒=V混„„②

方程②变形得：

m水/ρ水+m酒/ρ酒=(m水+m酒)/ρ酒„„③

解方程③得：m酒=3.2m水。m酒>m水所以酒精全部用完为160g，用水为50g，消毒酒精的最大质量为210g。

1、基本反应类型： 化合反应：多变一

分解反应：一变多 置换反应：一单换一单

复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价(正价)：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝; 一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳; 一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)” “查”检查装置的气密性

“装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台

“点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体

“离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤： “一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖 液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高 滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记 托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小 试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠 酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅 实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。 ②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。 ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。 ⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。 ⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

钾钙钠镁 ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律：

置换反应： (1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐 (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水 复分解反应：

①碱性氧化物+酸→盐+H2O ②碱+酸→盐+H2O ③酸+盐→新盐+新酸

④盐1+盐2→新盐1+新盐2 ⑤盐+碱→新盐+新碱

14、金属+酸→盐+H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。 ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。 ④在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。 金属+盐溶液→新金属+新盐中：

①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。 ②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

15、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂) 氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出 用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气 实验检验原则：先验水，后验其它 18氢气还原氧化铜

先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯;降至室温再停氢 酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”

第6篇：初中化学总复习提纲

第二部分 物质的知识

一、空气和氧气，水和氢气

1、空气的成分按体积计算：N2 78% ,O2 21%,CO20.03%, 稀有气体0.94%,杂质(水蒸气)等0.03%。

2、空气的人为污染源：工业污染源、农业污染源、燃料燃烧污染源。 大气污染物: 飘尘(悬浮颗粒物),二氧化硫,一氧化碳,氮氧化物,碳氢化合物. SO2 是引起酸雨的主要物质;CO2 是引起温室效应的主要物质。

3、氮气在常温下很难跟其它物质反应，它既不支持燃烧，又不能供给呼吸。氮气可作保护气;工业上在特定条件下，用氮气合成制氮肥。

稀有气体化学性质很不活泼，一般不与其它物质反应，工业生产中用作保护气、激光和电光源作填充气，发生彩光。

4、实验室制氧气

催化剂在反应前后质量和化学性质不变，能加快反应速度或改变化学反应的速度(如二氧化锰在实验室用氯酸钾制氧气中的应用). 用排水集气法或向上排空气集气法收集氧气,排水集气法收集气体完毕后注意先把导管从水中取出,再熄灭酒精灯火焰. 检验氧气用带火星的木条放在瓶口复燃. 氧气主要用途是帮助燃烧,供给呼吸. 5. 碳在氧气中燃烧发出明亮的白光,放出热量,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊. 磷在氧气中燃烧有浓厚的白烟生成,有时产生白光. 铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热, 生成黑色固体(Fe3O4).实验时注意在瓶底放入少量的水或黄沙,防止炸裂集气瓶. 6. 可燃性气体有:H2, CO,CH4,液化气,煤气; 助燃气体有O2,Cl2,空气.不助燃也不可燃的气体有CO2,N2,惰性气体(稀有气体) 注意:当可燃性气体与助燃性气体混合时点燃易引起爆炸,因此可燃性气体点燃前应先检验气体的纯度. 7. 水的污染源:工业污染源(三废:废渣,废液,废气),农业污染源(农药,化肥),城市生活污水. 水的净化:自来水的主要生产过程可分取水、加药、混凝、沉淀、过滤、供水等六个部分,(加药中明矾作凝聚剂,氯气作消毒剂). 8. 水是很好的分散剂,很多气体,液体和固体都能在水中分散或溶解,水是最常见的溶剂. 9. 电解水:正极(阳极)产生氧气,负极(阴极)产生氢气,产生的氢气和氧气的体积比为2:1.质量比是 1:8. 10. 氢气:无色,无味气体,难溶于水,密度最小的气体,具有可燃性,还原性, 点燃氢气前要检验纯度, 氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰放出大量热,冷的干燥的烧杯罩在火焰上有水气或水珠生成, 氢气还原氧化铜实验时,现象是黑色固体变成亮红色,管口有水珠出现.

11、初三化学的范围内只有KClO3,HgO,H2O,KMnO4(H2O2,Na2O2)分解会放出氧气;只有金属和酸反应，碳和水蒸气在高温下反应，电解水才能得到H2，水能和CO2,SO2,SO3,Na2O,K2O,BaO,CaO,灼热的碳，无水硫酸铜反应;不要任意生成H

2、O2或任意用水作为反应物。

二、碳、氧化物、酸、碱、盐

1、碳在常温下具有稳定性，千年不变，在加热或高温下具有可燃性和还原性。

2、氢气、碳、一氧化碳具有相同的性质是可燃性和还原性。

3、一氧化碳是没有气味的气体，能与血红蛋白结合使人体缺氧而中毒，煤气会使人中毒因为主要成分是CO。

4、碳和氧气充分反应生成二氧化碳，不充分反应生成一氧化碳; 一氧化碳通过灼热的黑色氧化铜粉末变成二氧化碳。 二氧化碳通过灼热的黑色碳层变成一氧化碳，

二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊(悬浊液)，继续通入过量的二氧化碳，因生成可溶的碳酸氢钙浑浊消失，又变成澄清的溶液。

5、长期露置在空气中，碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O(石碱) 会出现风化现象;浓硫酸会吸水，浓盐酸会挥发;活性炭会吸附空气中的水份、杂质(有毒)气体及溶液中进行脱色(吸附有色物质);生石灰会与水蒸气反应变成熟石灰;熟石灰或澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙;固体氢氧化钠会潮解;氢氧化钠还会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。

检验氢氧化钠，氢氧化钙是否变质可滴入盐酸，有气泡出现说明部分变质。

6、常用的干燥剂有浓硫酸、生石灰、氢氧化钠、无水氯化钙。 1)浓硫酸可以干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体或氢气， 氧气，氮气等中性气体。2)氢氧化钠、生石灰、碱石灰可以干燥氢 气、氧气、氮气、氨气等中性或碱性气体等。

7、单质、氧化物、酸、碱、盐相互关系：

1)金属 + 氧气 金属氧化物(大多数金属氧化物是碱性氧化物) 2)非金属 + 氧气 非金属氧化物(大多数非金属氧化物是酸性氧化物) 3)碱性氧化物(可溶的)+ 水 碱(可溶性) (例：K2O,Na2O,CaO,BaO等) 4)酸性氧化物 + 水 酸(可溶性) (例：SO3，SO2，CO2等) 5)难溶性碱 碱性氧化物 + 水

(例：Cu(OH)2 CuO + H2O ; 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O ) 6)酸 酸性氧化物 + 水 (例：H2CO3 CO2 ↑+ H2O ) 7)金属 + 非金属 无氧酸盐

8)酸性氧化物 + 碱性氧化物 含氧酸盐 (例：CaO + SiO2 CaSiO3 ) 9)酸性氧化物 + 碱 盐 + 水 10)碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 11)碱 + 酸 盐 + 水

可溶性碱和难溶性碱都能与酸反应 12)盐 + 酸 新盐 + 新酸

A)强酸跟弱酸盐反应(如生成物有碳酸改写成二氧化碳和水)

B)难挥发强酸跟易挥发强酸盐反应(常用的强酸是硫酸、盐酸、硝酸其中难挥发的是硫酸，易挥发的是盐酸、硝酸)注意：尽量不用氧化性酸如：浓硫酸及硝酸 13)可溶性碱 + 可溶性盐 新碱 + 新盐 14)可溶性盐 + 可溶性盐 新盐 + 新盐 15)金属 + 酸 盐 + 氢气 16)金属 + 盐 新金属 + 新盐

A)以上

1、

2、

3、

4、

7、8是化合反应(可能是氧化还原反应);

5、6是分解反应(可能是氧化还原反应);

11、

12、

13、14是复分解反应(肯定不是氧化还原反应);

15、16是置换反应(肯定又是氧化还原反应)(注意：复分解反应趋于完成的条件是生成物中有沉淀，气体，水生成。置换反应中根据金属活动性顺序，铁在置换反应生成亚铁盐。)

化学总复习资料 基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + ClNaOH==Na+ + OH盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

三、金属、燃料、营养物质、合成材料

1、煤的组成元素主要是碳，石油的组成主要是碳和氢,天然气主要成分是甲烷。 重要的矿物燃料也就是矿物能源指煤(固态)，石油(液态)，天然气(气态)

2、汽油、煤油、柴油是石油分馏加工的主要产品，煤干馏的主要产物是焦炭，煤焦油、焦炉气。

3、城市煤气含H

2、CO、CH4;水煤气的主要成分是H2，CO;液化气由多种可燃性气体组成的混合物，是重要的家用燃料。

4、铁、锰、铬及合金是黑色金属;其它金属称有色金属。 一种金属和其它金属(或非金属)熔合在一起的固体称合金。 生铁含碳量高，硬度大，韧性差。

5、纯铜有紫红色金属光泽，俗称紫铜。黄铜、青铜、白铜是铜的合金。 硬铝是铝的合金。

6、金属具有导电性，导热性，延展性(物理性质)，金属化学性质：金属的活动性顺序由强至弱是钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅(氢)铜、汞、银、铂、金

7、炼铁主要原理： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 炼铁时，铁从化合态变为游离态，氧化剂是Fe2O3,还原剂是CO，设备：高炉，原料：铁矿石、石灰石、焦炭、热空气

8、钢铁在潮湿的空气中易生锈，防锈需要干燥(隔绝水蒸气)与空气隔绝;表面复盖保护层或组成合金。

铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O,生锈时，铁从游离态变成化合态。 除铁锈可以用盐酸 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O

9、人体营养要素：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素、水;前三种是人体能量来源。

淀粉属于糖类，在人体内经过反应生成葡萄糖再氧化释放能量。 淀粉的检验：淀粉遇单质碘显蓝色。

10、三大合成高分子材料是塑料、合成纤维、合成橡胶。 常识性了解棉、麻、丝毛是天然纤维。

涤纶—的确凉，锦纶—尼龙，睛纶—人造毛是合成纤维;聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯是塑料，聚氯乙烯袋不能用来装食品。

11、肥料主要有氮肥、磷肥、钾肥。

氮肥—碳铵(碳酸氢铵)NH4HCO

3、硫铵(硫酸铵)(NH4)2SO

4、氯化铵NH4Cl、尿素CO(NH2)

2、硝铵(硝酸铵)NH4NO3 磷肥—过磷酸钙Ca(H2PO4)2+CaSO

4、重过磷酸钙Ca(H2PO4)2

钾肥—氯化钾KCl、草木灰的主要成分是碳酸钾K2CO3 (注意：碱性肥料不要与铵态氮肥混合使用以免氮肥失效。) B)氧化物、酸、碱、盐的溶解性

1)酸基本上都溶于水(偏硅酸H2SiO3不溶于水)

2)碱：可溶性碱氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)

2、氢氧化钡Ba(OH)

2、氨水NH3.H2O;其余基本上不溶。

3)盐：化学式中含有下列七种离子中的一种即可溶于水 化学式中含有下列阳离子：K+、Na+、NH 阴离子：NO 、Cl-(AgCl不溶于水或稀酸)、SO (BaSO4不溶于水或稀酸)、Ac-(CH3COO-醋酸根) 4)氧化物：一般情况下酸性氧化物对应酸的溶解性、碱性氧化物对应碱的溶解性。 CO,NO不溶于水;Al2O3,ZnO两性氧化物不溶水但溶于酸也溶于碱溶液。

一、化学式的式量计算。

二、化学式中某元素的百分含量计算(质量分数) 根据组成物质各元素的质量分数推断物质的化学式

三、溶液

1)溶解度的计算 2)溶液质量分数的计算 3)溶液稀释(浓稀之间换算)计算

四、关于化学方程式的计算 第四部分 实验

掌握常用仪器的使用和实验基本操作

1、常用仪器名称、性能、用途(试管、烧杯、集气瓶、酒精灯、量筒、药匙、托盘天平、漏斗(长颈漏斗)、玻璃棒、铁架台(带铁夹，铁圈)、蒸发皿、胶头滴管、硬质玻璃管、水槽、燃烧匙、U型管、干燥管等)

2、两种固体反应需加热制取气体的用制氧气装置;固体和液体反应不需要加热的用制二氧化碳装置，不易溶于水的难溶的气体(溶解气体体积比小于CO2的)可用排水集气法收集，用排气法收集气体时气体密度与空气平均密度比较(标准状况下空气平均密度为1.29克/升，平均式量为29);比空气大用向上排空气集气法，比空气小的用向下排空气集气法;N

2、CO密度与空气相近，难溶于水，宜用排水集气法收集。

3、检验O2是否收集满可将带火星的木条插入集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收满。

检验CO2是否收集满可将燃着的木条插入集气瓶口，如火焰熄灭，说明二氧化碳已收集满。

4、混合气体的检验如(O

2、H

2、CO2和空气)用燃着的木条分别插入集 有四种气体的瓶口，燃烧更加旺的是氧气;气体被点燃的是氢气;火 焰熄灭的是二氧化碳，燃烧依旧的是空气。

5、生成物能使白色无水硫酸铜变成蓝色或浓硫酸质量增加的，说明生成 物中含水，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体是二氧 化碳。

6、化学反应或化学实验中物质的颜色

1)红色：铜Cu(红色、紫红色、亮红色)、氧化铁Fe2O3(红色粉末)、 氧化汞HgO(红色)、氢氧化铁Fe(OH)3 (红褐色) 2)黄色：硫(硫磺)黄色、氯化铁FeCl3(棕黄色) 3)蓝色：氢氧化铜Cu(OH)

2、硫酸铜晶体CuSO4·5H2O、(硫酸铜溶液、硝酸铜溶液、氯化铜稀溶液)

4)白色：碳酸钙CaCO

3、碳酸钡BaCO

3、氢氧化镁 Mg(OH)2三种物质不溶于水但溶于酸、(硫酸钡BaSO

4、氯化银AgCl两种物质的白色沉淀不溶于水也不溶于稀酸如稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸等)、无水硫酸铜CuSO

4、氯酸钾KClO

3、氯化钾KCl以及大部分的化学物质。

5)黑色：氧化铜 CuO、碳C(石墨、焦炭、木炭、炭黑、活性炭)、四氧化三铁Fe3O

4、二氧化锰MnO

2、硫化铅PbS 6)绿色：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(绿色粉末)、氯化亚铁FeCl2溶液、硫酸亚铁晶体FeSO4·7H2O(浅绿色晶体)、 7)物质在燃烧时实验现象：

蓝色火焰：一氧化碳(蓝色火焰)、氢气(淡蓝色火焰)、甲烷(浅蓝色火焰)、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。 苍白色火焰：氢气在氯气中燃烧 碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量。

铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体。 磷在氧气中燃烧：发出白光，产生白色浓烟。 8)铁的单质、化合物之间变化 红褐色 红色

9)铜的单质、化合物之间变化 红色 黑色 蓝色 蓝色沉淀 黑色 红色

7、酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液遇酸(酸性)红碱(碱性)蓝;无色酚酞试液遇碱(碱性)红酸(酸性)不变。用紫色石蕊试液检验溶液的酸性、中性、碱性;淀粉遇单质碘变蓝色。

8、检验或鉴别硫酸H2SO

4、盐酸HCl、(氯离子Cl-、硫酸根离子SO 混合溶液)用氯化钡BaCl2或硝酸钡Ba(NO3)2，有白色沉淀硫酸钡生成的是硫酸或硫酸根离子，白色沉淀不溶于稀硝酸。

9、鉴别氢氧化钠、氢氧化钙，用碳酸钠溶液或通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成的是氢氧化钙。

检验二氧化碳气体用氢氧化钙溶液(澄清石灰水);除去二氧化碳尽量用氢氧化钠溶液。

10、鉴别碳酸盐：碳酸盐中加入稀酸(一般用稀盐酸)有气体产生，产生的气体通入澄清石灰水能使它有浑浊现象产生。

11、如有酸(盐酸)流到桌上，可以立即向酸溶液里加适量的碳酸氢钠进行中和，如有碱(氢氧化钠)溶液中加适量醋酸进行中和，然后再用水冲洗、擦干净。

12、酒精灯的火焰可分为三部分外焰、内焰、焰心。加热时应将受热物体放在外焰部分。

能直接在火焰上加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。 不直接在火焰上加热的必须垫石棉网的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。 不能加热的仪器：量筒。

13、装配给硫酸铜晶体加热的装置，注意铁夹夹在试管的中上部，试管口略向下倾斜，用酒精灯的外焰加热，蒸发皿放在试管口下方，现象是蓝色晶体变成白色粉末，管口有水珠出现。

14、氢气还原氧化铜，现象黑色氧化铜变成亮红色的铜，管口有水珠产生，操作时应注意先通氢气(排出管内空气)后加热，防止爆炸现象发生，实验完毕后先停止加热，继续通氢气至试管冷却，防止新生成的铜又被氧化成氧化铜，导致实验失败。

15、一氧化碳使黑色氧化铜还原成铜，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。操作顺序与氢气还原氧化铜实验基本相同;还要注意将尾气点燃，防止一氧化碳有毒气体散逸，污染环境。

一、初中化学常见物质的颜色

(一)、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)

9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

(二)、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;

(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因： (1)工业“三废”任意排放， (2)生活污水任意排放 (3)农药化肥任意施放

8、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。

11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。(全为混合物)

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：(1)温度，(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小 40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

三、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、天然气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生铁/钢：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe2O3)

四、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠 (NaCl) ： 食盐

2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾

10、甲烷 (CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

四、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

五、初中化学敞口置于空气中质量改变的

(一)质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

(二)质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

六、初中化学物质的检验

(一) 、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.

(二)、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

(三)、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

七、物质的除杂

1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜

2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。

16、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。

八、化学之最

1、未来最理想的燃料是H2 。

2、最简单的有机物是CH4 。

3、密度最小的气体是H2 。

4、相对分子质量最小的物质是H2 。

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。

6、化学变化中最小的粒子是 原子 。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 。 PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。

9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。

10、最早利用天然气的国家是 中国 。

11、地壳中含量最多的元素是 氧 。

12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。

13、空气里含量最多的气体是 氮气 。

14、空气里含量最多的元素是 氮 。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

九、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。

(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。)

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十、有毒的物质

1、 有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2)，乙酸铅等;

2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4);

3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

化学方程式：

一. 物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反应：

72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2