高中有机化学实验教案

在教学工作者开展教学活动前，往往需要进行教案编写工作，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。那么大家知道正规的教案是怎么写的吗？以下是小编整理的《高中有机化学实验教案》，仅供参考，希望能够帮助到大家。

第1篇：高中有机化学实验教案

高中化学实验教学中绿色化学实验研究

摘要：新时期社会的健康发展得益于绿色可持续发展理念的贯彻落实，对于高中化学实验教学而言也需要如此。在具体的实验教学活动中，化学教师要全面渗透绿色实验理念，以此减少化学实验对环境的污染，从而培育学生的环保意识，推进高中绿色化学实验的健康发展。所以，本文简要阐述了在高中化学实验教学活动中渗透绿色化学实验理念的具体措施，以此优化高中化学实验课堂。

关键词：高中化学实验;教学;绿色化学实验

一、在高中化学实验引导中深入落实绿色实验理念

在实际高中化学实验教学进程中，化学教师需要引入绿色实验理念，以此带领学生深度了解当下地球的環境污染情况，以及化学与环境之间的关系，从而在化学实验教学进程中学会积极地落实绿色实验理念，培育学生的绿色环保意识，协助其养成保护环境的好习惯。

二、在高中化学实验过程中使用绿色无污染的实验用品和试剂

对于高中化学实验而言，其中有些化学实验试剂和用品本身就存在对人体的伤害和对环境的污染，因而在进行实验的过程中，高中化学教师尽量要选择一些替代品或者掌握一些科学的实验试剂污染处理技能，从而保证学生和教师本身的健康，减少对环境的污染和破坏。例如，在“二氧化硫制取实验”实操的过程中，如果实验操作不当或者实验环节中装置的接头连接不正确，就很容易导致二氧化硫泄漏，严重的话会直接造成学生和化学教师二氧化硫中毒，危害其健康。所以，在此化学实验实操过程中，化学教师一定要重视绿色实验理念的渗透，科学合理地按照实验标准操作实验。而在二氧化硫的制取实验中，一般化学教师都会运用H2SO4+CaSO3的方式制取二氧化硫，并且为了验证二氧化硫具有极强的漂泊性，就可以在实验装置的尾部添加品红，等待颜色褪去之后进行加热。在这样的化学实验实操过程中，避免在实验过程中有害气体的泄漏是比较重视的，因此，就需要化学教师积极地渗透绿色实验理念，并且重视实验装置的密封性，以此减少化学实验对周边环境的污染和对学生的伤害。

在高中化学实验活动中，渗透绿色实验理念是对学生安全的保护，也是对环境的保护，在具体教学进程中，化学教师务必要在最小程度上减少化学实验污染物对环境的伤害，以此强化学生绿色环保和可持续发展的理念，从而推动高中化学绿色实验教学的健康发展进程。

三、在实验结束之后的实验试剂和用品处理时要运用绿色环保理念

绿色实验理念在当下的高中化学教学活动中较为重要，其不光要在实验之前的引导和实验操作过程中运用，还要在实验结束之后的实验试剂和用品处理时运用。在此过程中化学教师不光要向学生传授基础的化学实验操作技能，还要进行适当的教学拓展，借助各种有害化学实验试剂和实验用品的处理技巧来丰富学生的学习思维，锻炼学生的动手实操能力，从而强化绿色化学实验理念在整个高中化学实验教学活动中的运用效果。例如，在进行硫酸、氮等污染物的讲解时，化学教师要带领学生深入现实生活，了解硫酸如果随着污水排到了下水道里，会严重腐蚀排水管道的情况;流到土壤里会破坏土壤成分;流到河水里会污染河流。所以，针对硫酸这一污染物的处理就需要借助碱性溶液实行中和，当硫酸的pH达到排放标准之后再予以排放。

四、结语

绿色环保理念是我国社会和谐发展的重要动力，也是调节人与自然、社会、环境关系的重要手段。因此，在实际高中化学实验教学活动中，化学教师务必要积极地渗透绿色实验理念，从化学实验的前期导入、实验过程中的实操和实验后期的污染物处理方面人手，逐步锻炼学生的动手操作能力，强化学生对绿色化学实验的有效认知。

(责编：张欣)

作者：王淑芹

第2篇：新课改背景下高中思想政治课教案设计研究

摘 要：新一轮基础教育课程改革背景下的高中思想政治课教案设计工作是影响教学质量的关键，具有重要的理论和现实意义。文章简要分析了当前高中思想政治课教案设计中存在的突出问题，并着重提出了加强新课改背景下高中思想政治课教案设计的策略，旨在为提高教师教学质量，进一步落实新课改理念提供理论参考。

关键词：新课改;高中;思政课;教案;设计;策略

作者简介：孙凌燕，浙江省台州市院桥中学教师。(浙江 台州 318025)

教案是教师对于课程理念的领会和总结，教案设计能力也是衡量教师教学水平的重要因素。因此，如何提高新课改背景下的思想政治课教案设计能力成为高中教师值得关注的重要话题。

一、高中思想政治课教学现状分析

1. 思想政治老师的教学水平需要提升。随着现代社会互联网技术及各类高科技的飞速发展，涌现出许多新兴的教育理念和教学工具。在传统的高中教学中，由于教师和学生日常生活中对互联网接触并不多，因此教学多采用书本、板书的教学方式，教学理念也偏向保守和传统，学生普遍都能接受这种教学方式。现代社会的日新月异，学生日常生活中每天面对的都是电子设备及各类移动终端，他们也习惯了便捷、高效的生活节奏。受此影响，在新时代背景下部分学生面对老师们传统的教学方式时会不适应，会对思想政治课程甚至老师产生抵触心理，也对他们的思想政治学习非常不利，这一问题亟待解决，老师们要适应新形势快速提升自己的教学水平。

2. 学生对思想政治课程学习兴趣不高。新时代下学生的心理特征也发生了变化，但是很多老师并没能很好地去了解和感知，仍然沿用陈旧的教学方式和教育理念，导致学生产生厌学心理，对思想政治课程学习失去兴趣。进入互联网时代，学生接收各类信息越来越多，导致学生的心理偏向成熟，并且对新鲜事物更感兴趣。而老师仍然采用传统的教学方式，学生可能觉得老师好老土、跟不上时代，这样一来，自然对思想政治课程不感兴趣，逐渐产生厌学情绪。

3. 学生理论联系实际的能力较欠缺。学生接受教育的真正目的是什么，仅仅是为了掌握基本的知识吗?答案是否定的。孩子们出生后就像一张张白纸，他们需要来学校接受基本的教育，学会基本知识，树立正确的认知，逐渐构建起自己的知识框架和认知体系，用知识和思考能力这支笔，在白纸上进行创作。创作的过程需要很强的转化能力——即“学习”到“实践”的过程，也可以理解为理论联系实际的能力，这是老师们的教学目标之一，但也是现在学生普遍缺乏的能力。如果学生通过学习只是知晓了知识，却不知道要怎样内化为自己的能力和素质，并将其用于指导自己的生活，这样的教育是失败的。

4. 思想政治课程教案设计存在问题。在当前的思想政治课教案设计中，多是围绕教师为中心进行的，以灌输教材知识为目的，忽略了学生的主体地位和学生对于思想政治课的实际需求。在设计上存在方法陈旧、内容枯燥等特点，缺乏对教案内容的更新和设计思路的创新。思想政治课的教案设计一味套用模式化的框架作为教案设计的标准，不仅使学生出现厌倦感，同时也暴露出缺乏针对性和受条框约束明显的缺点。

二、新课改背景下，思想政治课教案设计工作的策略

1. 转变教案设计观念，关注学生学习需要。要想提高新课改背景下的思想政治课教案设计的水平，首先教师要转换传统的观念，从以教育者为主体过渡为尊重学生的主体地位，从根本上转变教育的观念，认识到思想政治教育中教学手段不应该仅仅立足在“教”上，更应该注重学生的“学”。基于这个认识，思想政治课的教案设计要依照“以人为本”的理念，也就是要以学生的思想政治教育需求和实际出发，充分了解新课程改革对于学生思想政治教育的新目標，设计出符合学生实际需求的教案。内容陈旧老套的教案与当前新课改倡导的教学理念相悖，无法适应当前的教学改革，也滞后于学生对于思想政治课的学习需求，亟待改善。

2. 提高教师教案设计能力。思想政治课教案质量的高低很大程度上受教师教案设计水平的影响，因此，急需提升教师教案设计水平。针对新课改背景下的课程要求，教师要对教材的内容做好全面而细致的把控，对教学内容了然于胸。其次，要在日常的教学工作中研读和学习一些优秀的教案，根据自己的实际教学，设计出符合自身教学工作的教案。教师教案设计水平的提升不是一蹴而就的，应该是伴随着教学工作逐步改进和提升，最终才能有所提高。

3. 理论联系实际，激发学生的学习兴趣。现代教学强调学生自主地去探索知识，并能将课堂所学知识迁移到自己的生活中，用其去指导自己的生活。思想政治老师在进行教学时，要主动将理论与实际联系起来，尝试运用新兴的教育理念与方式，吸引学生的学习兴趣。伟大的大脑研究学家赞博曾经在《启动大脑》一书中指出，“当我们的大脑处于紧张状态时，其对外界的信息会更不易吸收，当我们的大脑处于放松状态时，我们的学习能力和创造力是无穷的。”学习氛围对学生的学习效果影响很大，轻松愉快的教学氛围能够加速学生对知识的接收和理解。因此，思想政治教育想要取得更好的教学效果，老师首先要努力为学生营造出轻松愉快的开放式课堂氛围。在日常教学中，老师要加强对学生的关注，主动去探究学生在生活中所关注的热点、生活中喜欢的事物、向往的未来生活，有利于老师加深对学生的了解程度，有利于将学生在生活中的关注点融入教学，有利于进一步开展教学，提高老师的教学质量。同时，老师要对新兴教育理念、教学方法和工具保持更加开放的态度，课下利用便利的互联网自我充电，学习国内外优秀教师的教学方法，融入自己的教学中;老师还可以对生活中学生感兴趣的热点事件进行挖掘，挖掘其背后的思想政治教育意义，通过将课本上的理论知识与生活热点相结合的方式，加深学生对知识的理解，同时也有利于提高学生的学习积极性。

4. 重视核心素质教育，融入教学思考。新课改背景下，核心素质的提出是对素质教育理念的扬弃和升华，也是新课改对高中思想政治课教学提出的新任务和新目标。提高学生的核心素养要尊重学生的个人生活体验，提高学生思考问题解决问题的思维方法和价值观念。因此，在进行教案设计时，教师一定要积极融入自己的教学思考，可以通过提出问题、设置情境等方法，为学生创造性提出与实际生活相关的案例供学生分析，使学生在思考和分析的过程中提高自己的思考能力、创新能力和实践能力，最终实现开发学生潜能、提高其核心素养的教学目标。

5. 构建科学的教案评价管理体系。教案设计水平的提升还依赖于科学合理规范的教案评价管理体系。对于教案的评价和管理切忌片面，教案设计的能力也不是教师教学能力的全部体现。因此，对于思想政治课教案的评价工作，不能仅仅依据教案本身，还要考察教师对于教案的实际执行过程。这样才能够使教案评比工作起到促进高中教师思想政治课教案设计水平的提升。

思想政治课教案设计水平不仅是教师教学能力的体现，也影响着思想政治教学工作开展的效果。因此，教师一定要认真剖析当前思想政治课教案设计中的问题，以新课改的教学理念来修正高中思想政治课教案，不断提高教案设计能力，加强教案在课堂中的应用，切实做好思想政治教学工作，增强思想政治课教学效果，促进学生的全面发展。

参考文献：

[1] 马晨光.新课改背景下高中思想政治课教案设计研究[D].开封：河南大学，2016.

[2] 赵婷婷.新课改下的高中政治课教学设计研究——以“矛盾的同一性与斗争性”教学为例[J].好家长，2016，(17).

责任编辑 范艳玲

作者：孙凌燕

第3篇：高中化学实验对化学教学的影响

摘 要：化学实验之所以在化学教学的过程中占据着至高的地位，主要是其不仅能弥补传统说教式化学教育的不足，积极引导学生动手实践发展化学技能，促进学生积极主动的研究化学知识，提高对化学学习的兴趣。论文从高中化学实验对化学教学的重要性出发，结合实际教学过程中的一些案例，探讨和研究高中化学实验对化学教学的影响有哪些。

关键词：化学;试验;教学

众所周知的，化学物质之间的反应是很复杂且抽象的，不容易用文字和语言表述，化学实验的诞生就是用实际操作简单且直观的呈现化学现象，帮助学生观察、分析和理解化学变化的实质，从而加深同学们对化学知识的理解和运用。化学实验之所以在化学教学的过程中占据着至高的地位，主要是其不仅能弥补传统说教式化学教育的不足，积极引导学生动手实践发展化学技能，促进学生积极主动的研究化学知识，提高对化学学习的兴趣。论文从高中化学实验对化学教学的重要性出发，结合实际教学过程中的一些案例，探讨和研究高中化学实验对化学教学的影响有哪些。

一、高中化学实验对化学教学的重要性

中学阶段开始，学生们才开始学习化学，我国的化学教学目标明确指出，中学阶段的化学教育教学除了要传输化学的理论知识，更应当着重培养学生们的化学实验技能和化学综合能力，使中学生基本掌握化学实验的操作步骤与流程，明白理论与实践相结合的学科探索模式，充分学习到到实事求是、严谨科学等探索问题的科学方法。从当前我国的高中化学教学内容来看，已经无形之中渗透了许许多多的化学实验，这需要教师和同学们一同去践行，如此才能真真正正利用化学实验来提升高中化学教学的效率与质量。高中化学实验对于化学教学有哪些不得不说的重要性呢?①帮助学生理解抽象的化学概念、原理和定律。譬如，在学习氧化和还原的概念的时候，教师可以借助铜在氧气里燃烧的实验来帮助学生理解什么是氧化反应，借助氧化铜和氢气的反应实验来帮助学生理解什么是还原概念。②帮助学生更好的联系生活实际，解决现实中的化学问题，如去油渍、去水垢等。③锻炼学生的观察、分析和解决化学问题的能力，培养学生的化学逻辑思维。化学实验的过程是持续且变化的，需要学生全面观察所发生的一切，并且依据自己的所学作出判断分析，得出结论，验证所学习的理论。④使得学生基本掌握化学实验步骤和化学实验的技能。化学实验涉及到许多的仪器和操作流程，稍有不慎，结果就会千差万别。只有学生正确的掌握了实验方法，并且严格遵循化学实验的规范，实验才能成功。⑤增强学生化学计算和图表使用分析的能力。化学实验的过程除了反应，还需要同学们测定和记录整个过程，学生们在这个过程中不断增强自身的记录和图表运用能力，并且不断优化自身的化学计算能力。

二、高中化学实验对化学教学的影响

化学实验在现代化的高中化学教学过程中应用越来越广泛，也愈来愈收到教师的重视和同学们的喜爱。尤其是在高中化学教学的过程中，教师们充分结合化学实验，努力引导学生们进入更加广阔的化学天地，帮助学生学习真正的化学、实用的化学和有意义的化学。高中化学实验对于化学教学有哪些影响呢?笔者认为主要有以下几个内容：

(一)激发高中生的化学学习兴趣

化學天生就具有很强的实验性。高中化学引入化学实验不仅可以帮助学生高效的吸收化学知识，而且还可以很大程度上激发学生的化学学习兴趣。在化学实验的过程中，复杂难懂的化学现象变得直观，学生可以高效的吸收化学知识。其次，化学实验也是充满神秘色彩的，稍加变换化学元素，就可能得到完全不一样的实验结果。每一次的化学实验都像是变魔术一般，引人入胜。譬如，在学习焰色反应的时候，教师可以在课堂上分别点燃钠、铁、铜、锌、铝、铅等不同的金属物质，让学生们观察和记录他们的燃烧颜色。

(二)提高高中生的化学动手能力

实验是教学的辅助手段，并不是目的。高中化学教学运用化学实验除了要帮助学生理解和吸收化学知识外，更重要的是培养学生的化学动手能力与实践操作能力。在可以充分保证安全的情况下，教师引导指挥学生自主完成化学实验才是最好的化学实验教学。教师缓缓退出教学的一线，学生们在动手实践的过程中加深对化学知识的理解，同时逐渐学会观察、记录、整理、分析、总结与反思，化学实验技巧不断提升，化学动手能力增强。

(三)提升高中生的科学探究能力

高中化学实验教学的目的除了验证化学理论之外，更重要的是培养和提升学生的科学探究能力。化学实验作为探究式学习最核心的一个内容，应该是让其成为学生化学深度学习和探究式学习的基础，让高中生在实验的过程中去探索出新的或者是更高深的化学知识和原理。譬如，教师可以开放式的让学生去自主收集感兴趣的化学实验，对于提名较多的实验，全班同学以小组合作的模式去准备与操作，教师和同学们对整个实验过程进行梳理和评价，提出改进的建议。如此，学生们既通过实验学习到了化学知识，同时也提高了自主学习与科学探究的能力。

(四)培养高中生的化学逻辑思维

对于任何的教育教学来说，知识和理论都不是最高级的教学，逻辑思维的培养才是学科教育的终极目标。新课程标准认为，高中化学实验教学除了有帮助学生学习化学知识和技能外，更重要的是培养学生的化学逻辑思维。化学实验步骤与流程要求学生们必须具备实事求是、科学严谨的化学逻辑思维;化学实验因为一个小小变量的改变，结果就会千差万别，这教会学生们化学的辩证逻辑思维。同时，化学实验往往是以团队合作的形式完成的，这有助于学生们培养良好的社交沟通能力，往后更轻易融入社会大家庭。

作者：陈锦秀 李红菊

第4篇：高中化学实验教案

高 三 化 学 组

1 高中化学实验教案

(一)浓硫酸的性质

目的：认识浓硫酸的一些特性。

用品：托盘天平、烧杯、量筒、验温器、酒精灯、玻璃棒。

浓硫酸、玻璃绒(或石棉绒)、硫酸铜晶体、脱脂棉花、铜片、锌粒、木炭、硫粉、蓝色石蕊试纸。

原理：纯净浓硫酸的溶解热在20℃时为43.6千焦，所以与水混和时有大量的热释出，它的一系列水化物H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O和H2SO4·4H2O都很稳定，是很好的吸水剂。浓硫酸还具有脱水性和氧化性。

准备和操作：

1.浓硫酸的密度展示一瓶纯净的浓硫酸，它是无色、粘稠的油状液体。把一瓶浓硫酸放在托盘天平的一边，把同样大小的两只瓶子盛水一瓶半放在另一边，发现一瓶浓硫酸比一瓶半水还重。98%浓硫酸的密度为1.84克/毫升。 2浓硫酸的溶解热将一支长约80厘米、厚壁细孔玻璃管的一端封闭后，吹成薄壁圆柱形成玻璃球。球内充满红色酒精溶液作为验温器。在一只500毫升烧杯里盛水200毫升，放入验温器后，慢慢注入100毫升浓硫酸，边加边用验温器搅拌。可以看到验温器玻璃管里红色的酒精液柱逐渐上升，表示浓硫酸溶于水有大量的热放出。

在一支小试管里盛98%的浓硫酸3毫升。取黄豆大小的玻璃绒(或石棉绒)吸足水后投入试管中。浓硫酸跟水相遇即放出大量的热使水沸腾而爆溅，并发出“嘶嘶”的声音。此实验说明稀释浓硫酸必须把浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌。

3.浓硫酸的吸水性往盛有3毫升98%浓硫酸的试管里投入少量硫酸铜晶体小颗粒，静置片刻。蓝色的硫酸铜晶体即变成白色无水硫酸铜，表示它的5个结晶水已被浓硫酸所吸收。

4.浓硫酸的脱水性往一支盛有3毫升98%浓硫酸的试管里投入黄豆大小的脱脂棉花一小块，用玻璃棒搅拌后微微加热，棉花即炭化变成黑色的絮状物。 5.浓硫酸跟金属的反应在一支试管里加铜片两小片，注入8∶3的浓硫酸2毫升，不发生反应。将试管微微加热，铜片开始变成黑色，生成硫化亚铜，并有硫酸铜生成。继续加热到沸腾，黑色物消失，溶液变成蓝绿色，这是因为硫化亚铜被继续氧化成硫化铜，直至全部转变成硫酸铜，同时放出二氧化硫。

2 浓硫酸跟活泼金属反应也没有氢气产生。在另一支试管里加入锌粒两小颗，注入浓硫酸2毫升，并不发生反应。微微加热试管，闻到有二氧化硫的气味。继续加热，试管中液体变成浑浊。进一步加热，闻到有硫化氢臭味。

Zn+2H2SO4(浓)

ZnSO4+SO2↑2H2O

3Zn+4H2SO4(浓)

3ZnSO4+S↓+4H2O

4Zn+5H2SO4(浓)4ZnSO4+H2S↑+4H2O 6.浓硫酸跟非金属的反应在两支试管里分别加入木炭一小块和少量硫粉，各加入浓硫酸2毫升。振荡，不见有反应发生。小心加热到沸腾，这两支试管里都有二氧化硫气体产生。可用湿润的蓝色石蕊试纸放在管口检验。

C+2H2SO4(浓)

CO2↑+SO2↑+2H2O

S+2H2SO4(浓)

3SO2↑+2H2O

(二)硫酸根离子的检验

目的：认识检验硫酸根离子的方法。

用品：试管、试管架、试管夹、滴管、量筒。稀硫酸、硫酸钠、亚硫酸钠、碳酸钠、磷酸钠、氯化钡。

原理：钡离子和硫酸根离子能生成硫酸钡沉淀，它不溶于酸，而许多不溶于水的钡盐如碳酸钡、亚硫酸钡、磷酸钡等能溶于盐酸，所以用可溶性钡盐和盐酸可以检验硫酸根离子的存在。

准备和操作：

1.钡盐的生成在五支试管里分别盛稀硫酸、硫酸钠、亚硫酸钠、碳酸钠和磷酸钠溶液各3毫升，分别滴入少量氯化钡溶液。振荡试管，都有白色沉淀生成，它们分别是硫酸钡、亚硫酸钡、碳酸钡和磷酸钡。

2.硫酸钡的鉴别待这些试管中的沉淀沉降后，倾去上面的液体，各加入浓盐酸2毫

升，振荡。发现稀硫酸和硫酸钠溶液中生成的白色沉淀不溶解，其它三支试管里的沉淀都溶解了。

3 注意事项

1.必须把沉淀上面的液体倾去，否则盐酸被冲稀，沉淀的溶解现象就不明显。 2.亚硫酸盐如果保存不妥，会有部分被氧化成硫酸盐，这样生成的沉淀中含有硫酸钡，就不会全部被溶解了。

3.也可以用稀硝酸来鉴别硫酸钡①。

(三)氨的制取和性质

目的：认识实验室内用强碱与铵盐反应制取氨的方法;了解氨的主要性质。 用品：圆底烧瓶(150ml)、单孔塞、玻璃导管、橡皮管、干燥塔、集气瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、表面皿、玻璃钟罩、玻璃筒、石棉网、铂丝、贮气瓶。

氯化铵、消石灰、氢氧化钠、生石灰、棉花、酚酞试剂、浓氨水、浓盐酸。 原理：以强碱作用于任何铵盐的水溶液或固体，都能发生下列反应：

NH4++OH-NH3↑+H2O 将混和物加热，氨即挥发出来。氨在水中的溶解度很大。氨不与空气反应，但在纯氧中能燃烧生成氮气和水;在有催化剂存在的情况下，能跟氧气反应生成一氧化氮。氨跟酸化合能生成盐。

准备：

1.制备碱石灰先称取新鲜的生石灰8克，放在研钵里研细。迅速称取固体氢氧化钠3克，称好后立即埋入已研细的生石灰内，充分混和并研成粉末，即得碱石灰，制备好后要放入密闭的容器或干燥器内。

2.装置氨发生器将氯化铵2克和消石灰5克混和均匀后平铺在试管的底部，装置如图7-77。

4 操作：

1.氨的制取加热氯化铵和消石灰的混和物，即有氨气发生。因氨比空气轻，用向下排空气法收集。为了防止氨气扩散到瓶外，在集气瓶口塞一些疏松的棉花。用玻璃棒蘸一些液盐酸放在瓶口处，如有白烟生成，表示氨气已收集满。

(四)铵盐的化学性质

目的：认识铵盐的一些化学性质。

用品：玻璃管、双曲管、酒精排灯、酒精喷灯、酒精灯、玻璃棒、坩埚。 氯化铵、pH试纸、硫酸铵、硝酸铵、氢氧化钠、铜片。

原理：固态铵盐加热时极易分解成氨和酸。如果组成铵盐的酸是挥发性的，氨与酸一齐挥发，如果酸是非挥发性的，则仅有氨逸出。如果组成铵盐的酸有强氧化性的，则分解出来的氨有一部分被氧化为氮和氮的氧化物。铵盐和碱作用，氨即挥发出来。

准备：

1.制备长试管取一支长约30厘米、内径约2厘米的玻璃管，把它的一端在酒精喷灯上熔封起来，制成一支特长的试管备用。

2.弯制双曲管取一支长约35厘米、内径约1.5厘米的玻璃管，在酒精喷灯上先弯成夹角约120°、一臂长约12厘米、另一臂长约23厘米的曲管。再把12厘米长的一臂在6厘米处向相反方向弯成约120°角，即成。

操作：

1.铵盐受热分解在长试管里盛氯化铵2克，用酒精排灯在试管底部加热。不久氯化铵即开始分解，一部分氨和氯化氢气体从试管口逸出，另一部分在试管口附近内壁上又重新结合生成氯化铵固体。

5 为了观察分解产物，这个实验可以用曲管进行。在一支双曲管中部盛氯化铵2克，两端各放湿润的pH试纸一条，然后用酒精排灯加热氯化铵(图7-88)。一分钟后，上端的pH试纸变成黛绿色，pH约为8;下端的pH试纸变成桔红色，pH约为6。这是因为氨的密度较小，扩散速度较快，先从向上的一端逸出。氯化铵的密度较大，容易从向下的一端逸出的缘故。这个实验如果用石蕊试纸则不易鉴别。

加热分解硫酸铵，在试管口用湿润的pH试纸检验，显现碱性反应。加热分解硝酸铵时，用量要少，因为生成的硝酸对分解反应有催化作用。

5NH4NO3=4N2+9H2O+2HNO3

2.铵盐跟碱的反应在一支试管里盛少量氯化铵固体，加氢氧化钠溶液1毫升，在火焰上加热，用手掌在管口扇动，可以闻到强烈的氨味。这是铵盐的特殊反应。 3.铵盐跟金属氧化物的反应在坩埚内盛氯化铵晶体一小堆。将光洁的铜片在火焰上灼烧到表面上产生黑色的氧化铜薄层后，立即插入氯化铵晶体里，即见有白烟发生，这是升华的氯化铵(氯化铵在520℃时升华)。拿出铜片，黑色的氧化铜已去除，仍变为紫红色的铜。这是氯化铵受热分解后生成的氨的还原反应。

2NH3+3CuO

3Cu+N2↑+3H2O 这个实验说明在金属焊接上用氯化铵作焊药以除去金属表面上氧化物薄层的作用。

(五)铵根离子的检验

目的：掌握检验铵根离子的方法。

用品：烧杯、表面皿、量筒、天平、砝码、玻璃棒、试剂瓶、滴管。 碘化汞、碘化钾、氢氧化钾、氯化铵、硫酸铵、碳酸氢铵、消石灰。 原理：以强碱作用于任何铵盐的水溶液或固体，会发生下列反应：

NH4++OH-NH3↑+H2O 这是铵盐和碱的特有反应，可检验铵根离子，当铵离子很少时就要用铵试剂检验，它是碘汞化钾(K2HgI4)的碱溶液，跟铵离子反应会生成黄色沉淀，铵离子多时，生成红棕色沉淀。

准备：把11.5克碘化汞和8克碘化钾溶于水中，配成50毫升溶液。加5%氢氧化钾50毫升，混和均匀，静置过夜。待微红色的沉淀下降后，倾出清液，就是铵试剂，贮于棕色瓶中备用。

6 操作：

1.用碱检验铵根离子在三支试管里分别盛氯化铵、硫酸铵和碳酸氢铵溶液各3毫升，各加入氢氧化钠1毫升，振荡后加热，可以嗅到有强烈的氨味。用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口检验，有白色的浓烟发生。用湿润的红色石蕊试纸检验，红色变成蓝色。

取碳铵(碳酸氢铵)、硫铵(硫酸铵)或氯铵(氯化铵)少许放在手掌中，加少量消石灰，混和后搓几下，可以闻到有强烈的氨味。这是检验铵态氮肥最简易的方法。

2.用铵试剂检验铵根离子在试管里盛水2毫升，加氯化铵溶液1滴，摇匀。再滴加铵试剂1～2滴，振荡，立即出现红棕色沉淀。

(六)过氧化钠的性质

目的：认识过氧化钠的不稳定性和氧化性。

用品：玻璃棒、蒸发皿、滴管、球形干燥管。过氧化钠、酚酞、硫粉、盐酸、石灰石。

原理：过氧化钠中含有过氧离子(O2-2)，它具有不稳定性和氧化性。这些性质可以通过它跟水、硫和二氧化碳等实验表现出来。

操作：

1.过氧化钠跟水的反应 在一支干燥的试管里放入一小匙过氧化钠，向试管里滴入3毫升水，待有较多的气体放出时用带火星的木条伸向管口，木条复燃，证明是氧气。反应完毕，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，呈碱性。

2.过氧化钠跟硫的反应往蒸发皿里加入1～2克过氧化钠，再加入等体积的硫粉，用玻璃棒轻轻地混和均匀并堆成小丘状。将蒸发皿置于固定在铁架台上的铁圈内，用长滴管向混和物上滴1～2滴水后迅速离开。混和物猛烈燃烧，发出耀眼的火花和烟雾。

3.过氧化钠跟二氧化碳的反应 在平底烧瓶里放几块小石灰石，干燥管底部垫上一薄层石棉绒，也可用玻璃绒，再加入1～2厘米厚过氧化钠，要装得疏松些。如图8-8装置。向烧瓶里注入2N盐酸20毫升，迅速将放有过氧化钠的干燥管连同单孔塞装在烧瓶上。

手摸干燥管球部，待感觉到发热时用带火星的木条伸向管口，检验所放出的气体。反应完毕后取出干燥管中的固体，加入盛有稀盐酸的试管中，如有二氧化碳气体放出，(按二氧化碳气体检验方法进行)证明固体中另一生成物是碳酸钠。

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注意事项：

1.用保存完好的过氧化钠(市售品是淡黄色小颗粒状固体)，如发现已变质(呈白色)，则不能再用。

2.在混和过氧化钠和硫粉时，动作要轻而迅速，以防爆炸或过氧化钠吸湿引起燃烧。

3.在制取二氧化碳时，稀盐酸的浓度以2N为宜。因二氧化碳的产气速度与产气量受盐酸浓度控制。 4.过氧化钠不要事先装好，以防变质。

其它实验方法：

1.将钠块放入坩埚中加热制取过氧化钠，用刚制得的产物跟水反应，实验效果更好。

2.过氧化钠跟二氧化碳的反应，可用大试管代替烧瓶，用半截试管加上带短玻璃管的单孔塞代替干燥管。

(七)碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

目的：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，并学会鉴别它们的方法。 用品：试管、小烧杯、酒精灯。无水碳酸钠、碳酸氢钠、澄清石灰水。 原理：碳酸钠很稳定，加热到熔点(857℃)以上才缓慢地分解。碳酸氢钠却不很稳定，在150℃左右分解放出二氧化碳，温度越高分解越快。

2NaHCO

3Na2CO3+H2O+CO2↑

利用它们热稳定性的差异，可以鉴别这两种物质。

8 操作：在两支干燥的试管里各放入约占试管容积1/6的无水碳酸钠和碳酸氢钠，按图8-9装置两套仪器，并往烧杯里倒入半杯澄清的石灰水。同时开始加热，不久盛碳酸氢钠的试管口处有水珠出现，导管口有连续的气泡冒出，澄清的石灰水变成浑浊。盛碳酸钠的试管内，除刚加热时因空气受热而从导管口逸出几个气泡外，没有变化。实验终止时先移去烧杯后再熄灭酒精灯。

(八)碱金属化合物的焰色反应

目的：认识焰色反应并学会利用焰色反应检验碱金属离子的方法。 用品：酒精灯。铂丝、碳酸锂、碳酸钠、碳酸钾、蓝色钴玻璃。

原理：当金属(或它的化合物)在火焰上灼烧时，原子中的电子就被激发，在从较高能级(激发态)跳回低能级时会放出能量，这些能量以一定波长的光的形式发射出来。原子的结构不同，发出光的波长就不同，焰色也各异。

操作：把铂丝的一端熔入玻璃棒，另一端弯成环状，平时保存在试管内(如图8—10所示)。使用时先用浓盐酸浸渍铂丝，再用蒸馏水冲净，在酒精灯无色火焰中灼烧，观察火焰是否有颜色。如果火焰显色，则应重复上述操作，直至火焰不再显色为止，这表示铂丝已洁净。

用洁净的铂丝分别蘸取碳酸锂、碳酸钠、碳酸钾溶液，放在无色火焰上灼烧，观察火焰的颜色。

再用洁净的铂丝分别对蘸些水后粘上碳酸锂、碳酸钠、碳酸钾粉末，放在无色火焰上灼烧，观察火焰的颜色。

9

注意事项：

1.观察钾的焰色时，要隔着蓝色钴玻璃去观察。因蓝色钴玻璃可以滤去灯焰本身和钠杂质所产生的黄色光。

2.钠的焰色反应灵敏度很高，因此盐酸、蒸馏水以及其它试剂中的微量钠都有反应，必须要求火焰的黄色显著，才能确定钠的存在。

3.应将沾有试剂的铂丝放在煤气灯氧化焰上灼烧。 其它实验方法：

1.如果没有铂丝，可用废灯泡中的电极丝或300瓦的电热丝(镍铬丝)。 2.最好用煤气灯，火焰近于无色。酒精喷灯、酒精灯也可以，但酒精要纯。 3.预先削好六支铅笔，露出的铅笔芯(石墨)顶端要削成平铲状。在酒精喷灯上灼烧，烧尽铅笔芯表面的有机物。冷却后分别蘸取锂盐、钠盐和钾盐的溶液或固体粉末，放在火焰上灼烧。

4.在烧杯中燃烧酒精，将碱金属和碱土金属化合物的粉末撒在火焰上。 5.在透明胶片上用水基彩色笔均匀地涂上天蓝色，或用天蓝色染料配成溶液泡胶片晾干，都可代替蓝色钴玻璃。

10

第5篇：高中化学《化学实验基本方法》(第1课时)教案1新人教版必修1

第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法第一课时

教学目标：

1.体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。

2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

3.掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。 情感目标：

1.树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。

2.能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究

教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。

实验准备：(4人一组)烧杯(15)、玻璃棒(15)、过滤装置(15)、蒸发装置(15)、试管4×

15、稀硝酸、氯化钡。

教学过程：

[课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。

[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。

[引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。

[板书] 第一章 从实验学化学

第一节 化学实验基本方法

[问题]回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些?

[学生讨论、回答]固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。 [问题]一般情况下，怎样取用固体、液体? [学生回答] 固体盖住试管低、液体1～2ml。

[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。 [板书]

一、化学实验安全

[投影]以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗?

1

[学生讨论、回答]仓库、实验室、研究所„„等，它们都是安全标志。 [简介]各图标的意义。

[讲解]实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。

[学生阅读]P4注意问题

1、

2、

3、

[学生回答]实验安全注意的问题：„„(老师穿插、补充、完善) [板书]

1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法

[思考]根据初中你做的化学实验，想一下进行化学实验和探究时还应注意哪些安全问题。写在卡片上同为交流。

[交流]讨论情况及归纳总结。

[过渡]以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本操作。

[思考与交流]淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来?如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来?

[学生回答]具体的方法。(水冲刷、磁铁)

[过渡]以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。

[板书]

二、混合物的分离与提纯

[学生阅读]P5中间自然段，思考回答“学与问”。

[过渡]粗盐中还用许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用;但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。例如我们山东的海化公司，就是以食盐为主要原料的大型化工厂。现在请同学们动手来提纯你课桌上的粗盐。

[板书]

1、过滤和蒸发 [学生阅读]实验1-1内容

[学生实验](前后位四人一组)教师巡视、指导，并参与实验。

2 [交流]P6所填的操作步骤及现象。 [幻灯]展示图1-2 图1-3

[问题]过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题?

[学生交流回答]学生回答：“一低、二帖、三靠”;老师补充、完善。 [板书](1)粗盐提纯步骤：溶解、过滤(“一低、二帖、三靠”)、蒸发。 [点击高考试题] 根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____④___⑤冷却结晶。 (2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。

A.左盘重，样品轻 B.左盘轻，砝码重 C.右盘重，砝码轻 D.右盘轻，样品重

(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______ (4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。 (5)所得产物中主要的钾盐有______等

答案：(1)③过滤，④蒸发结晶(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO

3、K2SO

4、KCl等 [思考]制得的食盐中可能含含有哪些杂质?如何检验? [阅读] 资料卡片;注意：物质检验的原则。

[过渡]通过刚才习题我们知道食盐中可能含有K2CO

3、K2SO

4、KCl等，下面我们通过实验检验食盐中是否含SO4。 [讲解]操作步骤：[分组实验]1-2; 老师指导试管实验的操作方法。 [学生交流]实验结果，并向老师汇报。 [板书](2)SO4检验： 化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl [思考交流]为何加入稀硝酸酸化?

[讲解]排除CO3等的干扰：Na2CO3+2HNO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O 2-2-2-

3 [问题]食盐中除去SO

4、CO3杂质外，还含有CaCl

2、MgCl2及一些硫酸盐。同学们考虑如2-2-何除去?将答案写在作业本上。

[小结]主要内容：过滤与蒸发操作、SO2-

4检验。 [作业]

1、P7思考与交流

2、P10习题

3、4

3、预习：蒸馏和萃取 附：板书设计： 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 (第一课时)

一、化学实验安全

1、遵守实验室规则

2、了解安全措施

3、掌握正确的操作方法

二、混合物的分离与提纯

1、过滤和蒸发

(1)粗盐提纯步骤：溶解、过滤(“一低、二帖、三靠”)、蒸发。(2)SO2-4检验： 化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

第6篇：高中化学《化学实验基本方法》(第2课时)教案7新人教版必修1

第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法(第二课时)

教学目标：

1.认识化学实验在学习和研究化学中的作用。 2.知道液体混合物分离和提纯的常用方法—蒸馏和萃取，能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。 情感目标：

能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。 教学重点难点：蒸馏和萃取的掌握和应用。

[实验准备]4人一组、制取蒸馏水装置15套、50ml分液漏斗(15)、10ml量筒(15)、烧杯(15)、铁夹台、铁圈(15)、CCl

4、碘水。

教学过程：

[纠正作业]作业中的问题：语言叙述不严密，不符合逻辑，无因果关系;规范答案。

2-[复习提问]过滤、蒸发操作及SO4检验方法。

[设问] 过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离? [学生回答] 过滤、蒸发操作适用于固体混合物分离。 [过渡]今天我们学习液体混合物的分离方法 [板书]

2、蒸馏和萃取

[幻灯]展示：自来水制取蒸馏水示意图

[思考与交流] 自来水制取蒸馏水利用了什么原理? [阅读]P7最后一自然段。

[讲解并板书](1)蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。 [实验]1-4;先阅读实验内容。

[思考、回答]氯离子的检验方法： [老师演示]制取蒸馏水的操作方法。

[学生分组实验]老师巡回指导，并参与部分学生实验。 [填表]P8实验纪录表，学生组内交流。 [强调并板书] 蒸馏操作注意：

自来水不超过蒸馏烧瓶的1/

3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。 [讲述]淡水资源短缺，节约用水的道理。 [幻灯]展示：海水淡化工厂相关新闻

(位于天津塘沽的海水淡化示范工程已经可以产生出口感不错的淡水) [学生讨论]日常生活中我们是怎样节约用水的?为何要珍惜淡水资源? [过渡]对于液态混合物，我们还可以利用利用一种溶质在乎不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。

[板书](2)萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。

[展示]萃取用的主要仪器：分液漏斗

[讲解]几种常见的分液漏斗：

(1)普遍漏斗用于过滤，将溶液转移到细口瓶中，溶解易溶气体。 (2)长颈漏斗用于组装气体发生器。

(3)分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。

[演示]分液漏斗的使用方法：震荡方法(图1-7)及拿法：

[学生分组实验]据实验1-4要求，认真做;老师巡回指导。 [强调] 注意：分液漏斗的震荡方法及拿法。

[交流]实验纪录，最后萃取出来的产品，观看图1-

8、图1-9 2

[讲述]第四步又叫分液。分液是把互不相溶的两种液体分开的操作。一般分液都是与萃取配合使用的。

[点击高考试题]

1、回答下面问题：

(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法?

(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。

答案：(1)蒸馏方法。(2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。

2、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞;

C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液;

D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正;

E、放开活塞，用烧杯接收溶液;

F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液;

G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;

H、静置、分层。

就此实验，完成下列填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填空)：

_____→_____→_____→ A → G →_____→ E → F。

(2)上述E步骤的操作中应注意_____。上述G步骤操作的目的是_____。

(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。

答案：(1)C→B→D→A→G→H→E→F (2)使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁、及时关闭活塞,不要让上层液体流出。使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出 (3)CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多

[学生阅读]P9最后一自然段。 [强调]DNA测序、尿糖试纸检测。化学实验方法和技术使我们探索世界奥秘的有力助手，能给我们带来无穷的乐趣。

[小结]略

[作业]

1、P10

1、

2、

2、课后复习本节内容

3、预习第二节 附：板书设计：

2、蒸馏和萃取

(1)蒸馏—利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。 蒸馏操作注意：

自来水不超过蒸馏烧瓶的1/

3、沸石防爆沸、冷却水从下进从上出。

(2)萃取—是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。

萃取主要仪器：分液漏斗

第7篇：高中化学有机实验知识点

书读得越多而不加思索，你就会觉得你知道得很多;而当你读书而思考得越多的时候，你就会越清楚地看到，你知道得还很少。下面小编给大家分享一些高中化学有机实验知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高中化学有机实验知识1

1.甲烷

(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中

实验：把甲烷通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察紫色溶液是否有变化?

现象与解释：溶液颜色没有变化。说明甲烷与KMnO4酸性溶液不反应，进一步说明甲烷的性质比较稳定。

(2)甲烷的取代反应

实验：取一个100mL的大量筒，用排饱和食盐水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。

现象与解释：大约3min后，可观察到量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升。说明量筒内的混合气体在光照下发生了化学反应;量筒上出现油状液滴，说明生成了新的油状物质;量筒内液面上升，说明随着反应的进行，量筒内的气压在减小，即气体总体积在减小。

2.乙烯

(1)乙烯的燃烧

实验：点燃纯净的乙烯。观察乙烯燃烧时的现象。

现象与解释：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，并伴有黑烟。乙烯中碳的质量分数较高，燃烧时有黑烟产生。

(2)乙烯使KMnO4酸性溶液褪色

实验：把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙烯能被氧化剂KMnO4氧化，它的化学性质比烷烃活泼。

(3)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

实验：把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙烯与溴发生了反应。

3.乙炔

(1)点燃纯净的乙炔

实验：点燃纯净的乙炔。观察乙炔燃烧时的现象。

现象与解释：乙炔燃烧时，火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟。这是乙炔中碳的质量分数比乙烯还高，碳没有完全燃烧的缘故。

(2)乙炔使KMnO4酸性溶液褪色

实验：把纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：KMnO4酸性溶液的紫色褪去，说明乙炔能与KMnO4酸性溶液反应。

(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

实验：把纯净的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的试管里，观察试管里溶液颜色的变化。

现象与解释：溴的红棕色褪去，说明乙炔也能与溴发生加成反应。

高中化学有机实验知识2

1.苯和苯的同系物

实验：苯、甲苯、二甲苯各2mL分别注入3支试管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振荡，观察溶液的颜色变化。

现象与解释：苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，说明苯分子中不存在碳碳双键或碳碳三键。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯说明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

2.卤代烃

(1)溴乙烷的水解反应

实验：取一支试管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振荡、静置，待液体分层后，用滴管小心吸入10滴上层水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的试管中，然后加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，观察反应现象。

现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br-。

(2)1，2-二氯乙烷的消去反应

实验：在试管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5mL10%NaOH的乙醇溶液。再向试管中加入几块碎瓷片。在另一支试管中加入少量溴水。用水浴加热试管里的混合物(注意不要使水沸腾)，持续加热一段时间后，把生成的气体通入溴水中，观察有什么现象发生。

现象与解释：生成的气体能使溴水褪色，说明反应生成了不饱和的有机物。

3.乙醇

(1)乙醇与金属钠的反应

实验：在大试管里注入2mL左右无水乙醇，再放入2小块新切开的滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。

现象与解释：乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢，说明乙醇比水更难电离出H+。

(2)乙醇的消去反应

实验：在烧瓶中注入20mL酒精与浓硫酸(体积比约为1:3)的混合液，放入几片碎瓷片。加热混合液，使液体的温度迅速升高到170℃。

现象与解释：生成的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾酸性溶液褪色。

4.苯酚

(1)苯酚与NaOH反应

实验：向一个盛有少量苯酚晶体的试管中加入2mL蒸馏水，振荡试管，有什么现象发生?再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振荡试管，观察试管中溶液的变化。

现象与解释：苯酚与水混合，液体呈混浊，说明常温下苯酚的溶解度不大。当加入NaOH溶液后，试管中的液体由混浊变为澄清，这是由于苯酚与NaOH发生了反应生成了易溶于水的苯酚钠。

(2)苯酚钠溶液与CO2的作用

实验：向苯酚与NaOH反应所得的澄清中通入CO2气体，观察溶液的变化。

现象与解释：可以看到，二氧化碳使澄清溶液又变混浊。这是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚钠在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

(3)苯酚与Br2的反应

实验：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入过量的浓溴水，观察现象。

现象与解释：可以看到，立即有白色沉淀产生。苯酚与溴在苯环上的取代反应，既不需加热，也不需用催化剂，比溴与苯及其同系物苯环上的取代反应容易得多。这说明受羟基的影响，苯酚中苯环上的H变得更活泼了。

高中化学有机实验知识3

1.注意加热方式

有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是："乙烯的制备实验"、"乙酸乙酯的制取实验""蒸馏石油实验"和"石蜡的催化裂化实验"。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是："煤的干馏实验"。

⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有："银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)"、"硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)"、"酚醛树酯的制取实验(沸水浴)"、"乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)"和"糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)"。

⑷用温度计测温的有机实验有："硝基苯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、"乙烯的实验室制取实验"(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和"石油的蒸馏实验"(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。

2.注意催化剂的使用

⑴硫酸做催化剂的实验有："乙烯的制取实验"、"硝基苯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"、"纤维素硝酸酯的制取实验"、"糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验"和"乙酸乙酯的水解实验"。

其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂

⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。

⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

3.注意反应物的量

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如"乙烯的制备实验"必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

4.注意冷却

有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验："蒸馏水的制取实验"和"石油的蒸馏实验"。

⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验："硝基苯的制取实验"、"酚醛树酯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"、"石蜡的催化裂化实验"和"溴苯的制取实验"。

这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

5.注意除杂

有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如"乙烯的制备实验"中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如"溴苯的制备实验"和"硝基苯的制备实验"，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。

6.注意搅拌

注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如"浓硫酸使蔗糖脱水实验"(也称"黑面包"实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、"乙烯制备实验"中醇酸混合液的配制。

7.注意使用沸石(防止暴沸)

需要使用沸石的有机实验：

⑴实验室中制取乙烯的实验;

⑵石油蒸馏实验。

8.注意尾气的处理

有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。

⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;

⑵"溴苯的制取实验"和"硝基苯的制备实验"中可用冷却的方法将有害挥发物回流。

高中化学有机实验知识点

第8篇：高中化学实验部分总结

一 原则

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二、中学化学实验中温度计的使用

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些

需要塞入少量棉花的实验： 1，热KMnO4制氧气 2，制乙炔和收集NH3

其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四、常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六、化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

七、化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H

2、CH

4、C2H

4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八、实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。

5.点燃H

2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

11.制H

2、CO

2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

12.制Cl

2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

九、特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

.O：易挥发，应密封放低温处。

7.NH3 ..H28.C6H

6、、C6H5—CH

3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十、中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0。

2.量筒最下面的刻度是0。

3.温度计中间刻度是0。

4.托盘天平的标尺中央数值是0。

十一、能够做喷泉实验的气体

NH

3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。

十二、主要实验操作和实验现象的具体实验80例

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。

32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。

33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。

34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。

35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。

36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

38.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。

39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。

40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。

42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。

43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。 45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。

46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。

47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。

48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。

49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。

51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。

52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。

53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。

54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。

55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。

57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。

58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。

59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。

61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。

62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。

63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。

64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

66.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。

69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。

70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。

71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。

72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。

73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。

74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。

76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。

77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。

78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。

79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。

80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。

十三、有机实验的八项注意

有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。

1. 注意加热方式

有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。

⑴酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。

⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。

⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“ 硝基苯的制取实验(水浴温度为6 0℃)”、“ 酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“ 糖类(包括二糖、 淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。

⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“ 石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处， 测定馏出物的温度)。

2、注意催化剂的使用

⑴ 硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、 “硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。

其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂。

⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。

⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。

3、注意反应物的量

有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。

4、注意冷却

有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。

⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。

⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和 “溴苯的制取实验”。

这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。

十四。常见仪器的分类 1.试管

试管是用作少量试剂的反应容器，也可用于收集少量气体。试管根据其用途常分为平口试管、翻口试管和具支试管等(如图)。平口试管适宜于一般化学反应，翻口试管适宜加配橡胶塞，具支试管可作气体发生器，也可作洗气瓶或少量蒸馏用。

使用注意事项

(1)使用试管时，应根据不同用量选用大小合适的试管。徒手使用试管应用姆、食、中三指握持试管上沿处。振荡时要腕动臂不动。

(2)盛装液体加热，不应超过容积的1/3，并与桌面成45度角，管口不要对着自己或别人。若要保持沸腾状，可加热液面附近。

(3)盛装粉末状试剂，要用纸槽或药匙送入管底，盛装粒状固体时，应将试管倾斜，使粒状物沿试管壁慢慢滑入管底。

(4)夹持试管应在距管口1/3处。加热时应先均匀加热，再局部加热，试管外部应擦干水分，不能手持试管加热。加热后，要注意避免骤冷以防止炸裂。

(5)加热固体试剂时，管底应略高于管口，完毕时，应继续固定或放在石棉网上，让其自然冷却。 2.启普发生器

启普发生器常称气体发生器，它用作不需加热、由块状固体与液体反应制取难溶性气体的发生装置。

启普发生器由上部的球形漏斗、下部的容器和用单孔橡胶塞与容器相连的带活塞的导气管3部分组成。启普发生器使用非常方便，当打开导气管的活塞，球形漏斗中的液体落入容器与窄口上固体接触而产生气体;当关闭活塞，生成的气体将液体压入球形漏斗，使固、液体试剂脱离接触而反应暂行停止，可供较长时间反复使用。

启普发生器的规格以球形漏斗的容积大小区别，常用为250 mL或500 mL。

使用注意事项

(1)使用前要检查气密性。

(2)加入试剂时，先加块状固体。选择大小合适的块状固体试剂从容器上部排气孔放入，均匀置于球形漏斗颈的周围，塞上带导气管的单孔塞后，打开活塞，再从球形漏斗口加入液作试剂，直至进入容器后又刚好浸没固体试剂，此时关闭导气管上的活塞待用。

(3)启普发生器禁止加热使用。

(4)启普发生器常用于制取氢气、二氧化碳、硫化氢气体。不能用来制取乙炔和氮的氧化物等气体。 3. 集气瓶

集气瓶专为收集气体的容器，常配磨砂玻片或叫毛玻片。

集气瓶与广口瓶的形状相似，但为了增强集气瓶的气密性，玻片与瓶口应保证严密。所以集气瓶的瓶口要进行带磨平处理，而广口瓶的瓶口则不需磨平。由于集气瓶一般不需要有塞，所以其瓶颈内沿不采用磨砂工艺。

集气瓶的规格以容积大小表示，常用为30 mL、60 mL、125 mL和250 mL几种。

使用注意事项

(1)使用集气瓶收集气体时，磨砂玻璃片应紧贴瓶口推拉进行开、闭操作。

(2)当集满气体待用时，有2种放置方式。若收集的气体比空气重时，瓶口应向上放置，反之，则向下放置。

(3)集气瓶不能加热。当进行某些燃烧实验时，瓶底还应辅一层细砂或盛少许水，以免高温固体生成物溅落瓶底引起集气瓶炸裂。

4.滴瓶

滴瓶是盛装实验时需按滴数加入液体的容器，由带胶帽的磨砂滴管和内磨砂瓶颈的细口瓶组成。最适宜存放指示剂和各种非碱性液体试剂。滴瓶有无色、棕色2种，其规格均以容积大小表示，常用为30 mL、60 mL、125 mL、250 mL等几种。

使用注意事项

(1)棕色滴瓶用于盛装见光易变质的液体试剂。(如硝酸，硝酸银等)

(2)滴管不能互换使用。滴瓶不能长期盛放碱性液体，以免腐蚀、粘结。

(3)使用滴管加液时，滴管不能伸入容器内，以免污染试液及撞伤滴管尖。

(4)胶帽老化后不能吸液，要及时更换。 5.分液漏斗

分液漏斗用于气体发生器中控制加液，也常用于互不相溶的几种液体分离。

分液漏斗有球形、梨形等。梨形分液漏斗多用于分液操作使用。球形分液漏斗既作加液使用，也常用于分液时使用。

使用注意事项

(1)使用时，左手虎口顶住漏斗球，用姆指食指转动活塞控制加液。此时玻璃塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才便加液顺利进行。

(2)作加液器时，漏斗下端不能浸入液面下。

(3)振荡时，塞子的小槽应与漏斗口侧面小孔错位封闭塞紧。分液时，下层液体从漏斗颈流出，上层液体要从漏斗口倾出。

(4)长期不用分液漏斗时，应在活塞面加夹一纸条防止粘连。并用一橡筋套住活塞，以免失落。 6.干燥管

干燥管用来干燥气体，或用于从混合气体中除去杂质气体的分离器(如图1一31)。

使用注意事项

(1)干燥管内一般应盛放固体干燥剂。选用干燥剂时要根据被干燥气体的性质和要求确定。

(2)使用直型干燥管时，干燥剂应放置在球体内，两端还应填充少许棉花或玻璃纤维。

7.洗气瓶

洗气瓶是除去气体中所含杂质的一种仪器

含有杂质的气体通过盛于洗气瓶中选定的液体试剂时，在通气鼓泡的过程中，杂质被洗去，同时气体中所含少量固体微粒或液滴也被液体试剂阻留下来，而达到净化气体的目的。

使用注意事项

(1)应根据净化气体的性质及所含杂质的性质和要求选用适宜的液体洗涤剂。洗涤剂的量一般不超过洗气瓶容积的1/2。

(2)使用前应检验洗气瓶的气密性。要特别注意不要把进、出气体的导管连接反了。

(3)洗气瓶不能长时间盛放碱性液体洗涤剂，用后及时将该洗涤剂倒入有橡胶塞的试剂瓶存放待用，并用水清洗干净放置。

8. 冷凝器

冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。 使用注意事项

(1)直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用。

(2)冷凝水的走向要从低处流向高处，务必不能将进水口与出水口接反(注意：冷水的流向要与蒸气流向的方向相反)。

十五。实验室制乙烯

②仪器的选择：类似于实验室制氯气等，但多个温度计，温度计水银球应插入反应液中，但不能触及烧瓶底部.

③浓硫酸作用：主要是催化剂

④乙醇与浓硫酸混合，类似于稀释浓硫酸，要将浓硫酸慢慢注入乙醇中，不断摇匀，而量则是浓硫酸体积大约是乙醇体积的3倍.

⑤碎瓷片的作用是防止混合液在受热沸腾时剧烈跳动(防暴沸). ⑥温度过高不好，乙醇会炭化，温度过低也不好，反应难进行或生成乙醚，正确操作应是加热时使液体温度迅速升到170℃.

⑦实验过程中发现溶液由无色变为黑色(碳)、且有刺激性气味的气体产生(二氧化碳和乙醚蒸气).

⑧工业上乙烯是从石油加工中获得的

改进：消除炭化

在实验室制乙烯的实验中存在两个并行反应，一个是乙醇脱水生成乙烯，一个是乙醇炭化，这两个反应都需要硫酸的存在。乙醇脱水生成乙烯是非氧化一还原反应，硫酸只起催化剂的作用。乙醇炭化是氧化一还原反应，硫酸主要是氧化剂。前者对硫酸浓度要求不是很严格，后者对硫酸浓度的要求却是很严格的，因为只有达到一定浓度时硫酸才具有氧化性。如果适当控制硫酸的浓度，就有可能做到在保证正常生成乙烯的前提下抑制乙醇炭化反应的发生。

从上面分析可以看出，控制硫酸浓度是消除炭化的关键。控制硫酸浓度可以从下面两个方面采取措施。

1调整乙醇和醋酸的量比

在实验室制乙烯的反应中乙醇和硫酸的量比为体积比1：3，若将乙醇和硫酸的量比改为体积比1：2，硫酸被乙醇稀释使浓度降低更多一些，炭化现象就有可能消除或减轻。

2用化学反应控制硫酸的浓度

用改变乙醇和硫酸量比的方法并不能彻底消除炭化现象，这是因为在反应过程中乙醇不断被消耗，反应生成的水也在加热条件下不断被蒸发，琉酸的浓度不断增大，当硫酸的浓度增大到一定程度的时候，硫酸又具备了使乙醇发生炭化的条件，炭化现象就又发生了。由此可见硫酸浓度的增大是一个进行性过程，单纯依靠在反应开始时改变乙醇和硫酸量比的方法是不能从始至终消除炭化的，必须增加一个消耗硫酸的反应，使硫酸和乙醇同步减少，这样才有可能彻底消除炭化。这样的反应必须具备两个条件：①反应速度不能过快，若反应速度过快会造成硫酸的过度消耗，影响生成乙烯的反应正常进行。②反应生成物对乙烯的性质无影响。经多实验发现，用大理石和硫酸反应可以达到此目的。常温时大理石和硫酸反应十分缓慢，加热时反应速度加快，但加快的幅度不是很大，基本上可以做到硫酸和乙醇同步减少，使硫酸的浓度保持在一个相对稳定的状态。实际情况也确实如此，当用大理石代替碎瓷片进行反应时，(大理石的用量不能太少)，从始至终都不发生炭化，生成乙烯的气流也很乎稳。

十六。实验室制乙炔

(1)反应原理：用电石(碳化钙)跟水反应制得。反应式为：

CaC2+2H2O ---C2H2↑+Ca(OH)2

电石的制备：CaCO3 == Ca0 + CO

22Ca0+3C====2CaC+CO2

(2)发生装置：使用“固+液 --气”的制取装置。

(3)收集方法：排水集气法(因乙炔在水中的溶解度小)。不能使用排气集气法收集乙炔，因为乙炔密度和空气相近且混入空气点燃时会发生爆炸。

(4)注意事项：

①可用饱和食盐水代替水，以得到平稳的乙炔气流;用块状而不用粉末状的CaC2，原因是可以减小反应速率。

②使用启普发生器有三个条件：反应物在反应过程中始终保持固体和液体;反应基本不放热;产生的气体不溶于水。制取乙炔既不需要加热、又是固体CaC2和水反应，但不能用启普发生器来制取乙炔。这是因为在制取乙炔时，电石和水反应非常激烈，使用启普发生器难以控制反应;反应中要放出大量的热量，容易使启普发生器发生破碎;反应中产生糊状的氢氧化钙，它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部，易堵塞球形漏斗和底部间的空隙，使发生器失去作用。

③因反应激烈，且产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。

④因电石中含有少量硫化钙(CaS)、砷化钙(Ca3As2)、磷化钙(Ca3P2)等杂质，跟水作用时生成H2S〔CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑〕、AsH

3、PH3等有特殊气味的气体，因而制得的乙炔具有恶臭气味。把混有上述气体的乙炔气体通过装有CuSO4溶液或NaOH溶液的洗气瓶，可除去上述具有恶臭的气体。

十七。检查装置气密性方法小结

1.如图1，此装置为最简易的制取气体装置，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀，压强增大。

具体方法为：把导管口的下端浸入水中，用双手紧握试管。如果观察到导气管口有气泡冒出，则证明装置不漏气。

注意：若外部气温较高，实验现象不明显，我们可以使用酒精灯对试管底部微微加热，但现象一定要注意撤走酒精灯后，导管中能形成一段水柱，并且一段时间不下降，才能说明气密性好。

2.如图2所示，此装置漏斗与大气相通，无法如上例那样进行检查。要进行其气密性检查，首先要考虑的问题是如何使锥形瓶不直接通过漏斗与大气相通。要解决这一问题，显而易见的用水(或液体)做液封，从而实现这一目的。

具体方法为：从漏斗加入一定量的水，使漏斗的下端管口浸没在液面以下，夹紧弹簧夹，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中与锥形瓶中液面差(即水柱高度)保持不变，说明该装置不漏气。

3.图3为启普发生器。该装置的原理与上图2的原理是一样的，但主要是该装置中弹簧夹被活塞代替。

具体方法为：关闭导气管上的活塞，从球形漏斗中加入足量的水，使球形漏斗中出现水柱，水柱高度在一段时间内保持不变，则说明装置不漏气。

4.图4为利用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验室装置，利用分液漏斗等仪器。这套装置与图2或图3不同，主要的原理与图1一样。 具体方法是：关闭分液漏斗上的活塞，把导气管的一端浸入水中，用双手紧握试管底部。如果观察到导气管口有气泡冒出，

而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好，不会漏气。

一、空气热胀冷缩法

这是教材上介绍的常用的一种方法，操作简便行，但有四个缺点：①如果仪器玻璃较厚、装置较大，或者手掌温度与空气温度相差不大时，都不会产生气泡，更不能形成水柱;②每检查一次用时间偏长;③导气管的尾端被水浸湿，不适宜做避免水参与的实验(如制氨气、制氯化氢等);④若装置内已经装入了试剂就不能再行检查。

二、注水法

适用于检查启普发生器或类似于启普发生器的装置。首先关闭排气导管，从顶部漏斗口注水，当漏斗下端被水封闭后再注水，水面不下降，表明装置气密性好;如果水面下降，表明装置气密性差。此法有两个缺点：①装置内部被水浸湿;②如果已装入了固体试剂则不能再行检查。

为了消除上述两种方法中的缺点，现设计了以下三种气密性检查方法。

三、外接导管浸水法

在装置的尾端导气管上外接一段橡皮管和20～30cm长的玻璃导管，导管浸入试管内的水中，水进入导管一段高度后不再进入，内外液面高度差较大，把试管上下移动几次，仍然如此，表明装置气密性好;如果水进入导管很多，液面高度差很小，表明装置气密性差。

四、滴定管压气法

取一支25mL滴定管，下端与橡皮管连接，橡皮管变曲成U形与装置的尾端导管连接，滴定管内装满水。打开滴定管开关，水面下降一段距离后就停止不动，表明装置气密性好;如果水面一直下降不停，表明装置气密性差。

使用此法要注意：滴定管里水面不能超过装置尾端导管30cm高度，否则，压强太大，空气有可压缩性，水有可能流入装置里。

第9篇：高中化学实验装置总结

高中化学实验常见仪器的使用方法

一、反应发生装置

1、试管

(1)少量试剂的反应：(固+液→气;固+固→气;液+液→气)

(2)可直接加热

注意： ①加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底;

②加热液体时液体量不超过容积的1/3; ③装溶液时不超过试管容积的1/2。

(3)实例

① 制H

2 ② 制O2

③ 制NH3

④ 制乙酸乙酯

2、具支试管(相对于试管多一个出入口)

实例：

①实验室制H2(简易的启普发生器) ②浓硫酸的氧化性

③ 碳酸氢铵受热分解

3、烧杯

(1)常用规格：(50、100、250、500、1000ml等) (2)加热时垫石棉网

注意：①加热液体量不超过容积的1/2;

②不可蒸干;③反应时液体不超过2/3; ③反应时液体不超过2/3;

4、圆底烧瓶

(1)较多液体参加的反应容器(固+液→气;液+液→气)

(2)可加热(垫石棉网，或水浴加热);

注意：液体量不超过容积的1/2。 (3)实例

① 海水蒸馏

② 制Cl

2③ 喷泉实验

5、平底烧瓶

(1)较多液体参加的反应容器，特别是不需加热的(固+液→气;固+固→气;液+液→气)

(2)不能直接加热，加热时要垫石棉网。不适于长时间加热，当瓶内液体过少时，加热容易使之破裂。 (3)实例：

制乙炔

6、蒸馏烧瓶

(1)作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器。

(2)加热要垫石棉网，要加碎瓷片防止暴沸，分馏时温度计水银球宜在支管口处。 (3)实例

石油分馏

7、三颈圆底烧瓶

(1)它有三个口，可以同时加入多种反应物，或是加冷凝管或是连接其他玻璃仪器。 (2)它的窄口是用来防止溶液溅出或是减少溶液的蒸发。 (3)通常用玻棒轻触瓶口以防止溶液沿外壁流下。

注意：①可垫石棉网加热。

②注入的液体不超过其容积的2/3。

(4)实例

制溴苯

8、启普发生器

(1)便于控制反应 (2)实例

制H2

9、锥形瓶

(1)可垫石棉网加热 (2)实例

① 过氧化氢制氧气

② 中和滴定

10、硬质玻璃管：一般用于有气体、固体参与的化学反应，可直接由酒精灯或酒精喷灯加热

二、加热装置

1、酒精灯直接加热

(1)火焰温度为500℃～600℃ (酒精喷灯火焰温度可达1000℃左右，主要用于需加强热的实验、玻璃加工等。)

(2)所装酒精量不能超过其容积的2/3，但也不能少于1/4。

(3)加热时要用外焰。熄灭时要用盖盖灭，不能吹灭。 (4)实例

①制NH3 ② 制Cl

22、水浴加热

(1)使物质受热均匀 (2)水浴温度0~100℃ (3)实例

①苯的硝化 ②

三、冷凝装置

1、冷凝或回流作用。

2、蒸馏物沸点超过140摄氏度时，一般使用空气冷凝管，以免直形冷凝管通水冷却导致玻璃温差大而炸裂。

①冷凝管

直形冷凝管(横着用)：用于蒸馏，否则内外温差过大造成破裂或者回流水被加热温度太 高而达不到冷凝效果，且使用温度低于140℃

球形冷凝管(竖着用)：用于有机制备的回流(如配合三颈圆底烧瓶使用)，使用温度低 于140℃

蛇形冷凝管：作蒸馏、分馏或回流的装置上与蒸馏烧瓶、弯形接管配合，做冷凝蒸汽和凝 聚液滴用。由于蛇形管易积存蒸馏液，故用于回流反应装置。

②长直玻璃管作空气冷凝管 (右上)

③水浴冷凝收集产物

四、气体除杂、干燥装置

①洗气瓶

②干燥管

五、产物收集装置

①排水集气法 ②排空气法 ③冷凝(变成固体或液体)收集

六、防倒吸装置

(图3同图丙)

七、计量仪器

(1)托盘天平(精确到0.1g) (2)量筒(0.1mL)

(3)(分为50、100、250、500、1000ml)

(4)水银温度计

(5)滴管(一滴0.05ml)

八、量气装置

(1)量气管

量气管属于连通器的原理，也即是等压体系。测量气体前，要将量气管两边液面调整相平以后再记录初始高度，量气管量气之后保持水准管要和量气管液面相平，这样两边液面上的压强是一样的，测出来的气体体积才是当时大气压下的体积。

(2)

九、分离装置 (1)蒸发、结晶装置

(2)过滤装置 (3)分液装置

十、其他装置

灼烧装置